備戰(zhàn)2022年高考化學(xué)仿真模擬卷06(原卷版)(甲卷地區(qū)專用)

【仿真演練·二輪】備戰(zhàn)2022年高考化學(xué)模擬卷06（甲卷地區(qū)專用）一、選擇題：本題共13個小題，每小題6分。共78分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等關(guān)系密切。下列說法正確的是A．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器可有效減少CO2的排放，實現(xiàn)"碳中和”B．“天和”號核心艙使用了目前世界上最先進(jìn)的三結(jié)砷化鎵太陽能電池翼，砷化鎵屬于半導(dǎo)體材料C．“神舟十二號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽D．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物，均能在人體內(nèi)發(fā)生水解8．下列實驗裝置和實驗方案不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．用圖1裝置制備少量氨氣B．用圖2裝配制0.10mol?L?1NaOH溶液C．圖3裝置用50mL0.5mol?L?1鹽酸與50mL0.55mol?L?1NaOH溶液反應(yīng)，測定中和熱D．圖4試管中盛有等濃度的NaCl和KI混合溶液，向其中加入幾滴同濃度的AgNO3溶液探究Ksp(AgCl)與Ksp(AgI)的大小9．下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．醋酸與溶液混合：B．向溶液中通入：C．溶液中加足量溶液：D．銅絲插入熱的濃硫酸中：10．以下三種物質(zhì)的分子式均為C9H12。下列說法正確的是A．①不能使高錳酸鉀溶液褪色B．②的一氯代物只有2種C．③與苯互為同系物D．①和②分子中所有碳原子均可處于同一平面11．已知前四周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對位置如下所示，其中M的單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近。下列說法不正確的是QRZMXYA．的還原性強(qiáng)于 B．能從中置換出C．X、Y的單質(zhì)可以作半導(dǎo)體材料 D．Y、Z、M的氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)12．Ag催化刻蝕Si晶片的反應(yīng)原理示意圖如下，刻蝕溶液有一定濃度的HF和H2O2混合而成，刻蝕時間為，由Ag薄膜覆蓋的硅晶片部分逐漸被刻蝕掉，剩余部分就形成了硅納米線。下列說法不正確的是A．Ag薄膜附近隨著反應(yīng)的進(jìn)行，pH逐漸減小B．Si極發(fā)生的反應(yīng)為，C．該刻蝕的總反應(yīng)可表示為D．該刻蝕過程的是由微小的Si、Ag、HF和H2O2的原電池組成13．用強(qiáng)堿滴定某一元弱酸時，弱酸被強(qiáng)堿部分中和后得到“弱酸鹽和弱酸”組成的緩沖溶液，其中存在。時，用的溶液滴定某未知濃度的溶液，滴定過程中消耗溶液的體積與混合溶液之間的關(guān)系如圖所示(已知：，酸性)。下列說法錯誤的是A．電離常數(shù)的數(shù)量級為B．b點溶液中存在C．c點溶液中離子濃度的大小關(guān)系為D．若將改為等體積等濃度的，則隨溶液體積的變化曲線豎直上移三、非選擇題：共174分。第22～32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33~38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共129分。26．（14分）我國是少數(shù)幾個擁有石煤資源的國家之一，工業(yè)上以伴生釩的石煤(主要成分為，含少量、等雜質(zhì))為原料制備釩的主要流程如下：已知：①難溶于水。②，。③相對原子質(zhì)量：。請回答下列問題：（1）焙燒：通入空氣的條件下，向石煤中加純堿焙燒，將轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式為______。（2）除硅、磷；用溶液除硅、磷時，Si、P會形成、沉淀。若沉淀后溶液中，則______。隨著溫度升高，除磷率會顯著下降，原因一是溫度升高，溶解度增大；二是______________。（3）沉釩：該操作產(chǎn)生的濾液中，兩種主要的溶質(zhì)陰離子是__________(寫符號)；檢驗該濾液中其立體構(gòu)型為正四面體形的陰離子方法是__________________。（4）還原：在高溫真空條件下，用過量焦炭還原可以生成釩單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。27．（15分）ClNO(亞硝酰氯)是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到，ClNO的熔點為?64.5℃、沸點為?5.5℃，氣態(tài)呈黃色，液態(tài)時呈紅褐色，遇水發(fā)生水解反應(yīng)生成一種氯化物和兩種氮的常見氧化物，其中一種呈紅棕色?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.ClNO的制備：實驗室中可用如圖所示裝置制備ClNO。（1）裝置A中?10℃冰鹽水的作用是：___________。（2）實驗開始時應(yīng)先通入Cl2，讓三頸瓶中充滿黃綠色，再將NO緩緩?fù)ㄈ?。先通入Cl2的目的是___________；一段時間后，兩種氣體在A中反應(yīng)的現(xiàn)象為___________________。（3）裝置B除了進(jìn)行尾氣處理外，另一個作用是_______________，實驗過程中發(fā)現(xiàn)即使堿石灰過量尾氣也不能被完全吸收，其原因是___________________。Ⅱ.ClNO純度的測定：取所制備的亞硝酰氯13.10g溶于水配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用0.8mol?L?1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為22.50mL(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體)。（4）ClNO與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。（5）滴定終點的實驗現(xiàn)象為___________________。（6）ClNO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。28．（14分）近年來我國在環(huán)境治理上成效斐然?；卮鹣铝袉栴}：(1)CH4還原氨氧化物使其轉(zhuǎn)化為無毒氣體，部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及活化能(E)如下：i．CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+2H2O(g)+CO2(g)ΔH1=-574kJ·mol-1E1=1274kJ·mol-1；ii．CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+2H2O(g)+CO2(g)ΔH2=-1160kJ·mol-1E2=493kJ·mol-1。①反應(yīng)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)+CO2(g)ΔH3=_______kJ·mol-1②相同條件下，反應(yīng)i比反應(yīng)ii的速率慢，理由為_______________。(2)探究催化劑條件下CO和NO的處理，反應(yīng)原理為：2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)ΔH4。向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO和NO，不同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖1所示：①下列事實能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填選項字母)。a．CO和NO的轉(zhuǎn)化率相等b．NO和N2的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化c．CO和CO2的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化②ΔH4_______0(填“＞”或“＜”，下同，p1_______p2。(3)最近我國科學(xué)家設(shè)計了一種電解法處理污染氣體中NOx的高效去除裝置，如圖2所示，其中電極分別為催化劑石墨烯(石墨烯包裹催化劑)和石墨烯。①催化劑石墨烯為_______極(填“陰”或“陽”)。②若電解質(zhì)溶液顯酸性，則催化劑石墨烯電極的電極反應(yīng)式為_______________。(4)燃煤煙氣脫硫的方法有多種。其中有種方法是用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4，向NH4HSO3溶液中通空氣氧化的離子反應(yīng)方程式___________________________。已知H2SO3的Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.2×10-8。常溫下，將SO2通入某氨水至溶液恰好呈中性，此時溶液中=___________。（二）選考題：共45分。請考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計分。35．[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）氮、磷、砷及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面有著重要應(yīng)用。請按要求回答下列問題。(1)基態(tài)砷原子價電子排布圖不能寫為，是因為該排布方式違背了___________這一原理。(2)元素第一電離能N___________P(填“”或“”或“”，下同)，電負(fù)性P___________As。(3)腓()可用作火箭燃料等，它的沸點遠(yuǎn)高于乙烯的原因是___________。(4)尿素()和在酸性環(huán)境下生成、和，該反應(yīng)的離子方程式為___________；離子的立體構(gòu)型(即空間構(gòu)型)為___________。(5)GaAs的熔點為1238℃可作半導(dǎo)體材料；而的熔點為77.9℃。①預(yù)測的晶體類型為___________。②GaAs晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長為apm。則晶胞中每個Ga原子周圍有____個緊鄰等距的As原子；該晶體的密度為___________(列出計算式)。(6)亞砷酸()可以用于治療白血病。其在溶液中存在多種微粒形態(tài)，將KOH溶液滴入亞砷酸溶液，各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH關(guān)系如圖所示。

①人體血液的pH在7.35-7.45之間，患者用藥后人體中含As元素的主要微粒是___________。②的第一電離常數(shù)___________。36．[化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）環(huán)狀結(jié)構(gòu)廣泛存在于天然產(chǎn)物中且長期以來被用于疾病臨床研究，某研究小組以芳香族化合物Ⅰ為原料合成環(huán)狀化合物VII的路線如圖(部分反應(yīng)條件省略，Ph表示-C6H5；Me表示-CH3)：已知：i.RCOOH+NH3→RCOONH2ii.+RMgBr→（1）化合物的名稱為_______。（2）化合物II中含氧官能團(tuán)的名稱為_______。（3）化合物III能與金屬Na反應(yīng)生成氫氣，其結(jié)構(gòu)簡式為_______。（4）