第六章-化學(xué)反應(yīng)與能量(整體復(fù)習(xí)講練)(人教版2019必修第二冊)(解析版)

第六章化學(xué)反應(yīng)與能量【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1．知道物質(zhì)具有能量，理解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與反應(yīng)物、生成物總能量的大小關(guān)系。2．認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)體系能量改變與化學(xué)鍵的斷裂和形成有關(guān)，能通過鍵能計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化。3．了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念，熟知常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。4．能從物質(zhì)及能量變化的角度評(píng)價(jià)燃料的使用價(jià)值，體會(huì)到提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料的重要性。5．能從氧化還原反應(yīng)變化的角度初步認(rèn)識(shí)原電池的工作原理，并從能量轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化的角度理解人們設(shè)計(jì)原電池的目的，能辨識(shí)簡單原電池的構(gòu)成要素，即判斷一個(gè)裝置是否是原電池。6．能分析簡單原電池的工作原理——會(huì)判斷原電池的正負(fù)極，能書寫簡單的電極反應(yīng)式，并能判斷原電池中電子、離子的遷移方向。7．知道原電池的應(yīng)用，并能根據(jù)原電池的工作原理設(shè)計(jì)原電池。8．了解常見的化學(xué)電源，知道常見的一次電池、二次電池和燃料電池及工作原理。9．知道化學(xué)反應(yīng)平均速率的概念和表示方法，并能進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計(jì)算。10．知道濃度、溫度、催化劑等外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響及變化規(guī)律。11．了解可逆反應(yīng)的含義，知道可逆反應(yīng)在一定條件下能達(dá)到化學(xué)平衡。12．了解化學(xué)平衡的概念及特征，能判斷給定的化學(xué)反應(yīng)在一定條件下是否達(dá)到平衡狀態(tài)，知道外界條件改變時(shí)化學(xué)平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。13．認(rèn)識(shí)化學(xué)變化是有條件的，能運(yùn)用變量控制法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，能初步解釋化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化工生產(chǎn)中有關(guān)反應(yīng)條件的選擇問題。14．了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中的作用。【易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)】1．有熱量放出的變化未必是放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)必須是化學(xué)變化。如苛性鈉溶于水放出熱量，但不是放熱反應(yīng)，NH4NO3溶于水吸收熱量，也不是吸熱反應(yīng)，因?yàn)樗鼈兌疾皇腔瘜W(xué)反應(yīng)。2．化合反應(yīng)并非都是放熱反應(yīng)，如碳與二氧化碳的化合反應(yīng)；分解反應(yīng)并非都是吸熱反應(yīng)，如過氧化氫的化解。3．由于化學(xué)反應(yīng)一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成，因此在物質(zhì)變化的同時(shí)一定伴隨著能量變化。4．熱量變化與反應(yīng)條件沒有必然的關(guān)系，如需要點(diǎn)燃或加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)也不一定需要加熱。5．放熱反應(yīng)不一定容易發(fā)生，如合成氨反應(yīng)需在高溫、高壓和催化劑條件下才能發(fā)生；吸熱反應(yīng)也不一定難發(fā)生，如八水合氯化鋇與氯化銨的反應(yīng)在常溫下就能發(fā)生。6．在用鍵能計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中的能量變化時(shí)，不僅要注意參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，還要注意1mol物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目。7．原電池中電解質(zhì)溶液一般能與負(fù)極反應(yīng),但電極不一定參加化學(xué)反應(yīng)，如氫氧燃料電池中的電極不參加反應(yīng)。8．原電池中較活潑的金屬不一定作負(fù)極，如鎂和鋁與氫氧化鈉溶液組成的原電池，則是鋁作負(fù)極。9．原電池中電子在導(dǎo)線中定向移動(dòng)（由負(fù)極流出，流入正極），離子在溶液中定向移動(dòng)（陰離子移向正極，陰離子移向負(fù)極），即“電子不下水，離子不上岸”或“電子走陸路，離子走水路”。9．書寫電極反應(yīng)式時(shí)，注意溶液的性質(zhì)，如堿性氫氧燃料電池中負(fù)極反應(yīng)式不是H2－2e－2H＋，而是H2－2e－＋2OH－2H2O。10．在同一化學(xué)反應(yīng)里，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率可能不同，但意義相同，故在描述反應(yīng)速率時(shí)必須指明是何物質(zhì)。11．固體或純液體的濃度視為常數(shù)，Δc＝0，因此不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。12．化學(xué)反應(yīng)速率是指一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率。13．比較反應(yīng)速率大小時(shí),若將反應(yīng)速率用同一種物質(zhì)表示，要做到“兩統(tǒng)一”：統(tǒng)一用同一種物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率；統(tǒng)一單位。14．固體的用量對反應(yīng)速率無影響，但固體顆粒的大小會(huì)影響反應(yīng)速率。15．壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響：有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響實(shí)質(zhì)是改變體積，使反應(yīng)物的濃度改變；改變壓強(qiáng)必須引起反應(yīng)物或生成物的濃度改變才能改變化學(xué)反應(yīng)速率，否則，化學(xué)反應(yīng)速率不變。注意——充入非反應(yīng)氣體對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：①恒容時(shí)：充入非反應(yīng)氣體→壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)濃度不變→反應(yīng)速率不變。②恒壓時(shí)：充入非反應(yīng)氣體→壓強(qiáng)不變→體積增大→各物質(zhì)濃度減小→反應(yīng)速率減慢。16．對于可逆反應(yīng)，正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)的條件相同，且反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行。17．v(正)＝v(逆)的理解：一是對同一物質(zhì)而言，其生成速率等于其消耗速率；二是對不同物質(zhì)而言，兩種物質(zhì)的反應(yīng)方向不同，且反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。18．判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡時(shí)，防止犯以下錯(cuò)誤：①若反應(yīng)前后氣體體積不變，則混合氣體總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量、混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持定值不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；②若反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)算數(shù)之比，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)；③若反應(yīng)前后氣體的密度一定，不能說明一定達(dá)到平衡狀態(tài)。19．根據(jù)題給的圖像計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，一是注意容器的體積是多少，二是關(guān)注坐標(biāo)的含義：是物質(zhì)的量還是物質(zhì)的量濃度等?！境？伎键c(diǎn)】1．化學(xué)反應(yīng)與熱量（1）化學(xué)反應(yīng)中能量變化的轉(zhuǎn)化形式放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)常見反應(yīng)金屬與水或酸的反應(yīng)、金屬氧化物與水或酸的反應(yīng)、燃燒反應(yīng)及緩慢氧化、大多數(shù)化合反應(yīng)、中和反應(yīng)等氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)、鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)、C＋CO2eq\o(=,\s\up5(高溫),\s\do5())2CO、C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up5(高溫),\s\do5())CO＋H2、大多數(shù)分解反應(yīng)等（2）化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)能量變化反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量鍵能變化生成物的總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能小于反應(yīng)物的總鍵能圖示（3）利用鍵能計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中的能量變化①根據(jù)化學(xué)方程式確定斷鍵、成鍵的物質(zhì)的量。②確定斷鍵吸收的總能量和成鍵釋放的總能量。③計(jì)算反應(yīng)的能量變化若反應(yīng)釋放能量：Q＝成鍵時(shí)釋放能量之和－斷鍵時(shí)吸收能量之和若反應(yīng)吸收能量：Q＝斷鍵時(shí)吸收能量之和－成鍵時(shí)釋放能量之和4）能源的利用常規(guī)能源化石燃料主要包括煤、石油和天然氣特點(diǎn)①短期內(nèi)不可再生，儲(chǔ)量有限；②燃燒排放的粉塵、SO2、NOx、CO等是大氣污染物的主要來源。新能源理想新能源太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能和氫能等特點(diǎn)資源豐富、可以再生、對環(huán)境無污染2．化學(xué)反應(yīng)與電能（1）工作原理能量變化化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能形成條件兩個(gè)電極組合情況①②③④負(fù)極較活潑金屬金屬金屬石墨或Pt正極較不活潑金屬金屬氧化物石墨或Pt石墨或Pt電解質(zhì)溶液或熔液、固體電解質(zhì)可能與電極的負(fù)極反應(yīng)，也可能不與電極反應(yīng)電極上有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)發(fā)生微粒流向外電路電子從負(fù)極流向正極內(nèi)電路溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極（2）多角度判斷原電池的正、負(fù)極正極較不活潑金屬或非金屬電極材料較活潑金屬負(fù)極還原反應(yīng)電極反應(yīng)類型氧化反應(yīng)電子流入電子流向電子流出電流流出電流流向電流流入陽離子遷移的電極離子流向陰離子遷移的電極質(zhì)量增大或不變電極質(zhì)量質(zhì)量減少或不變電極有氣泡產(chǎn)生電極現(xiàn)象電極變細(xì)（3）原電池原理的應(yīng)用加快化學(xué)反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時(shí)，常用粗鋅，產(chǎn)生氫氣的速率更快。原因是粗鋅中的雜質(zhì)和鋅、稀硫酸構(gòu)成原電池，電子定向移動(dòng)，加快了鋅與硫酸反應(yīng)的速率。比較金屬的活潑性一般情況下，在原電池中，負(fù)極金屬的活潑性比正極金屬的活潑性強(qiáng)。設(shè)計(jì)原電池首先將氧化還原反應(yīng)分成兩個(gè)半反應(yīng)。根據(jù)原電池的反應(yīng)特點(diǎn)，結(jié)合兩個(gè)半反應(yīng)找出正、負(fù)極材料和電解質(zhì)溶液。（4）化學(xué)電池名稱干電池(一次電池)充電電池(二次電池)燃料電池特點(diǎn)①活性物質(zhì)(發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì))消耗到一定程度后，不能再使用(放電之后不能充電)②電解質(zhì)溶液為膠狀，不流動(dòng)①放電后可再充電使活性物質(zhì)獲得再生②可以多次充電，重復(fù)使用①電極本身不包含活性物質(zhì)，只是一個(gè)催化轉(zhuǎn)換元件②工作時(shí)，燃料和氧化劑連續(xù)地由外部供給(反應(yīng)物不是儲(chǔ)存在電池內(nèi)部)，在電極上不斷地進(jìn)行反應(yīng)，生成物不斷地被排出舉例普通的鋅錳電池、堿性鋅錳電池、銀鋅電池等鉛蓄電池、鋰電池、鎳鎘電池等氫氧燃料電池、CH4燃料電池、CH3OH燃料電池等（5）原電池電極反應(yīng)式的書寫負(fù)極反應(yīng)式的書寫①活潑金屬作負(fù)極時(shí)，電極本身被氧化：a．若生成的陽離子不與電解質(zhì)溶液反應(yīng)，其產(chǎn)物可直接寫為金屬陽離子，如：Zn－2e－Zn2＋，Cu－2e－Cu2＋。b．若生成的金屬陽離子與電解質(zhì)溶液反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為兩反應(yīng)合并后的反應(yīng)式。如Mg－Al(KOH)原電池，負(fù)極反應(yīng)式為Al－－3e－＋4OH－AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O；鉛蓄電池負(fù)極反應(yīng)式：Pb－2e－＋SOeq\o\al(2－,4)PbSO4。②負(fù)極本身不反應(yīng)時(shí)，常見書寫方法為：氫氧(酸性)燃料電池，負(fù)極反應(yīng)式為H2－2e－2H＋。氫氧(堿性)燃料電池，負(fù)極反應(yīng)式為H2－2e－＋2OH－2H2O。正極反應(yīng)式的書寫①首先根據(jù)化合價(jià)變化或氧化性強(qiáng)弱判斷得電子的微粒②其次確定該微粒得電子后變成哪種形式如氫氧(酸性)燃料電池，正極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－2H2O氫氧(堿性)燃料電池，正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－4OH－鉛蓄電池正極反應(yīng)式：PbO2＋2e－＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)PbSO4＋2H2O3．化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素（1）化學(xué)反應(yīng)速率概念單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的增加或生成物濃度的減少表達(dá)式v(A)＝eq\f(Δc(A),Δt)單位mol·L－1·s－1mol·L－1·min－1計(jì)算表達(dá)式v(A)＝eq\f(Δc(A),Δt)技巧根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)不同物質(zhì)的速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算三段式設(shè)amol·L－1、bmol·L－1分別為A、B兩物質(zhì)的起始濃度，mxmol·L－1為反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化濃度，nxmol·L－1為反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化濃度，則：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)起始濃度ab00轉(zhuǎn)化濃度mxnxpxqx終態(tài)濃度a－mxb－nxpxqx大小比較換算法換算成同一物質(zhì)、同一單位表示，再比較數(shù)值大小比較法比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值。如反應(yīng)aA＋bBcC，要比較v(A)與v(B)的相對大小，即比較eq\f(v(A),a)與eq\f(v(B),b)的相對大小，若eq\f(v(A),a)＞eq\f(v(B),b)，則用v(A)表示的反應(yīng)速率比用v(B)表示的反應(yīng)速率大（2）外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律提醒濃度在其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；減少反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢①只適用于氣體參加或在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)②在一定溫度下，固體或純液態(tài)物質(zhì)的濃度是一個(gè)常數(shù)，改變其用量，對化學(xué)反應(yīng)速率無影響溫度在其他條件相同時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢①對任何化學(xué)反應(yīng)都適用，且不受反應(yīng)物狀態(tài)的影響②不論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度都能增大化學(xué)反應(yīng)速率，降低溫度都能減小化學(xué)反應(yīng)速率壓強(qiáng)在其他條件相同時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快；降低壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減慢①壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)質(zhì)是通過改變濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)現(xiàn)的②由于固體或液體的體積受壓強(qiáng)的影響很小，所以壓強(qiáng)只影響有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率催化劑在其他條件相同時(shí)，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)速率催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率固體顆粒的大小顆粒越小，表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快與固體顆粒的多少無關(guān)其他光照、攪拌、溶劑——4．化學(xué)反應(yīng)限度（1）可逆反應(yīng)的特點(diǎn)雙向性反應(yīng)物eq\o(,\s\up7(正向反應(yīng)),\s\do7(逆向反應(yīng)))生成物兩同性相同條件正、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行共存性反應(yīng)物、生成物同時(shí)存在，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100%（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征研究對象（逆）適用于可逆反應(yīng)動(dòng)態(tài)特征（動(dòng)）建立平衡后，正、逆反應(yīng)仍在進(jìn)行，屬于動(dòng)態(tài)平衡，可用同位素示蹤原子法證明平衡實(shí)質(zhì)（等）υ(正)＝v(逆)≠0（正、逆反應(yīng)速率相等，但不等于零）平衡結(jié)果（定）達(dá)平衡后，反應(yīng)混合物中各組分的百分含量或濃度保持不變（不可理解為相等）平衡移動(dòng)（變）化學(xué)平衡其存在是有條件的、暫時(shí)的，濃度、溫度、壓強(qiáng)條件變化時(shí)平衡會(huì)發(fā)生改變等效平衡（同）外界條件同，同一可逆反應(yīng)從不同方向（正向、逆向、雙向）達(dá)到的平衡狀態(tài)相同（3）化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷①基本判據(jù)：等[v(正)＝v(逆)]、定（各組分含量、濃度保持不變）任何條件下的可逆反應(yīng)均達(dá)到平衡②判斷三標(biāo)志a．達(dá)到化學(xué)平衡的本質(zhì)標(biāo)志項(xiàng)目mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)是否平衡正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率關(guān)系在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA的同時(shí)生成了mmolA平衡在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB的同時(shí)消耗了pmolC平衡在單位時(shí)間內(nèi)生成了pmolC的同時(shí)消耗了qmolD平衡v正(A)∶v逆(B)＝m∶n平衡b．達(dá)到化學(xué)平衡的等價(jià)標(biāo)志項(xiàng)目mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)[假設(shè)只有A為有色氣體]是否平衡混合體系中各組分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定平衡各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡A物質(zhì)斷裂的化學(xué)鍵與A物質(zhì)形成的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等平衡氣體的顏色不變平衡溫度在其他條件不變時(shí)，體系溫度一定時(shí)平衡體系顏色變化有色氣體的顏色不再改變平衡c．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的特殊標(biāo)志項(xiàng)目mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)是否平衡壓強(qiáng)當(dāng)m＋n≠p＋q時(shí)，總壓強(qiáng)一定（其它條件一定）平衡當(dāng)m＋n＝p＋q時(shí)，總壓強(qiáng)一定（其它條件一定）不一定平衡總物質(zhì)的量當(dāng)m＋n≠p＋q時(shí)，總物質(zhì)的量一定（其它條件一定）平衡當(dāng)m＋n＝p＋q時(shí)，總物質(zhì)的量一定（其它條件一定）不一定平衡體系的密度密度一定不一定平衡（4）化學(xué)反應(yīng)條件的控制目的促進(jìn)有利反應(yīng)提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，加快反應(yīng)速率控制有害反應(yīng)減慢反應(yīng)速率，減少甚至消除有害物質(zhì)的產(chǎn)生，控制副反應(yīng)的發(fā)生措施改變化學(xué)反應(yīng)速率改變反應(yīng)體系的溫度、物質(zhì)的濃度、氣體的壓強(qiáng)、固體的表面積以及催化劑的合理使用等改變可逆反應(yīng)進(jìn)行的限度改變可逆反應(yīng)體系的溫度、物質(zhì)的濃度、氣體的壓強(qiáng)等【各地真題訓(xùn)練】 1．（2022·湖北鄂州下學(xué)期期末）為了改善人類生存環(huán)境，促進(jìn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展，新能源成為人類的必然選擇。新能源一般是指在新技術(shù)基礎(chǔ)上加以開發(fā)利用的可再生能源，下列不屬于新能源的是ABCD一次性電池可燃冰太陽能風(fēng)能A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】能源指傳統(tǒng)能源之外的各種能源形式。指剛開始開發(fā)利用或正在積極研究、有待推廣的能源，如可燃冰、太陽能、地?zé)崮?、風(fēng)能、海洋能、生物質(zhì)能和核聚變能等，而一次性電池屬于傳統(tǒng)能源，答案選A項(xiàng)。2．（2022·廣西百色下學(xué)期期末）下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A．鈉和水的反應(yīng) B．鋅片和稀硫酸的反應(yīng)C．Ba(OH)2·H2O與NH4Cl的反應(yīng) D．灼熱的碳與CO2的反應(yīng)【答案】D【解析】A項(xiàng)，鈉與水反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，也是常見的放熱反應(yīng)，不符合題意；B項(xiàng)，鋅片和稀硫酸的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，也是常見的放熱反應(yīng)，不符合題意；C項(xiàng)，Ba(OH)2·H2O與NH4Cl的反應(yīng)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解一定不是氧化還原反應(yīng)，不符合題意；D項(xiàng)，C+CO2eq\o(,\s\up7(高溫))2CO，C元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)且是吸熱反應(yīng)，符合題意。3．（2022·河北邢臺(tái)下學(xué)期期末）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是A．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生B．化學(xué)反應(yīng)過程都伴隨著能量的變化C．化學(xué)鍵的斷裂和形成與反應(yīng)放熱和吸熱無關(guān)D．硫酸與氫氧化鈉的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)【答案】B【解析】A項(xiàng)，放熱反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，體系能量達(dá)到一定程度后才可能發(fā)生，如燃燒，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)過程是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成放出能量，整個(gè)過程都伴隨著能量的變化，正確；C項(xiàng)，反應(yīng)放熱和吸熱是化學(xué)鍵的斷裂吸收能量和形成時(shí)放出能量的差值，密切相關(guān)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，硫酸與氫氧化鈉的反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤。4．（2022·湖南衡陽衡南縣下學(xué)期期末）已知石墨和金剛石與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳的能量變化圖如下。下列說法正確的是

A．1mol石墨(s)比1mol金剛石(s)的能量高B．?dāng)嚅_1mol石墨中的共價(jià)鍵吸收的能量小于斷開1mol金剛石中的共價(jià)鍵吸收的能量C．由石墨制備金剛石的過程是物理變化D．這兩個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)【答案】D【解析】A項(xiàng)，從圖中可以看出，1mol石墨的能量比1mol金剛石的能量低，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于1mol石墨的能量比1mol金剛石的能量低，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，斷開1mol石墨中的共價(jià)鍵吸收的能量大于斷開1mol金剛石中的共價(jià)鍵吸收的能量，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，石墨和金剛石是不同物質(zhì)，由石墨制備金剛石的過程有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，從圖中可以看出，石墨和金剛石燃燒反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量均高于生成物的總能量，所以這兩個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，正確。5．（2022·河南許昌下學(xué)期期末）下列敘述正確的是A．物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)的質(zhì)量和能量一定是守恒的B．能量變化一定是化學(xué)變化引起的C．化學(xué)反應(yīng)過程中不一定有能量的變化D．化學(xué)反應(yīng)中能量變化只與化學(xué)鍵的變化有關(guān)【答案】A【解析】A項(xiàng)，物質(zhì)變化遵循質(zhì)量守恒和能量守恒，正確；B項(xiàng)，能量變化不一定引起化學(xué)變化，如NaOH溶于水放出大量的熱。但該過程只是物理變化，不是化學(xué)變化，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵形成放出能量，故化學(xué)反應(yīng)過程必然會(huì)引起能量變化，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)中能量變化不僅與化學(xué)鍵的變化有關(guān)，還與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，錯(cuò)誤。6．（2022·江蘇淮安下學(xué)期期中）硫酸是重要的化工產(chǎn)品，廣泛用于冶金和石油工業(yè)，可通過以下反應(yīng)生產(chǎn)硫酸：S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃),\s\do5())SO2、2SO2＋O2eq\o(eq\o(,\s\up6()),\s\up7(催化劑),\s\do7(Δ))2SO3、SO3＋H2OH2SO4。SO3＋H2OH2SO4為放熱反應(yīng)，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A．?dāng)嚅_H-O鍵放出能量 B．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量C．形成H-O鍵吸收能量 D．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量【答案】D【解析】A項(xiàng)，化學(xué)鍵的斷裂吸收能量，因此斷開H-O鍵吸收能量，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO3＋H2OH2SO4為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，化學(xué)鍵的形成放出能量，因此形成H-O鍵放出能量，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，SO3＋H2OH2SO4為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，正確。7．（2022·山東泰安下學(xué)期期末）根據(jù)下面的信息(物質(zhì)后面括號(hào)中的s、g、l分別代表物質(zhì)狀態(tài)為固態(tài)、氣態(tài)和液態(tài))，下列敘述正確的是A．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)B．2molH2(g)與1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)吸收能量為490kJC．2molH2O(g)的能量比2molH2(g)與1molO2(g)的能量之和低D．1molH2(g)與0.5molO2(g)反應(yīng)生成1molH2O(l)釋放能量為245kJ【答案】C【解析】A項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少有關(guān)，同種物質(zhì)反應(yīng)，物質(zhì)的量越多，放出或吸收的熱量越多，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，2molH2(g)與1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)，斷鍵吸收熱量為436kJ×2＋249kJ×2＝1370kJ，成鍵放出的熱量為930kJ×2＝1860kJ，因此整個(gè)反應(yīng)釋放能量為1860kJ-1370kJ＝490kJ，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氫氣和氧氣反應(yīng)生成水是放熱反應(yīng)，則2molH2O(g)的能量比2molH2(g)與1molO2(g)的能量之和低，正確；D項(xiàng)，1molH2(g)與0.5molO2(g)反應(yīng)生成1molH2O(g)，斷鍵吸收熱量為436kJ＋249kJ＝685kJ，成鍵放出的熱量為930kJ，因此整個(gè)反應(yīng)釋放能量為930kJ－685kJ＝245kJ，由于氣態(tài)水到液態(tài)水會(huì)釋放能量，因此釋放能量大于245kJ，錯(cuò)誤。8．（2022·浙江杭州下學(xué)期期中）某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，其反應(yīng)能量變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是A．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B．A→B的反應(yīng)一定需要加熱C．A與C的能量差為ΔE，發(fā)生A→C反應(yīng)時(shí)，會(huì)向環(huán)境釋放能量D．三種物質(zhì)中C最不穩(wěn)定【答案】C【解析】A項(xiàng)，由圖可知，A的能量低于B，則A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B的總能量高于C，則B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，A的能量低于B，則A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)并不一定需要加熱反應(yīng)才能發(fā)生，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖可知，A的總能量高于C，則A轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，會(huì)向環(huán)境釋放能量，正確；D項(xiàng)，能量越低越穩(wěn)定，A、B、C三種物質(zhì)中C的能量最低，C最穩(wěn)定，錯(cuò)誤。9．（2022·山東泰安肥城下學(xué)期期中）研究表明，在一定條件下，氣態(tài)HCN(a)與HNC(b)兩種分子的互變反應(yīng)過程能量變化如圖所示。下列說法不正確的是A．HCN比HNC更穩(wěn)定B．HCN(g)→HNC(g)為吸熱反應(yīng)且反應(yīng)條件一定要加熱C．1molHCN(g)中的所有化學(xué)鍵全部斷開需要吸收186.5kJ的熱量D．1molHCN(g)轉(zhuǎn)化為1molHNC(g)需要吸收59.3kJ的熱量【答案】BC【解析】A項(xiàng)，由圖可知，HCN具有的能量較低，則HCN比HNC更穩(wěn)定，正確；B項(xiàng)，由圖可知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能發(fā)生，如八水合氫氧化鋇和氯化銨反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但不需要加熱就能進(jìn)行，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖可知，1molHCN(g)形成過渡態(tài)吸收186.5kJ的熱量，HCN(g)轉(zhuǎn)化為過渡態(tài)過程中化學(xué)鍵沒有全部斷裂，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，ΔH＝生成物總能量?反應(yīng)物總能量＝(127.2?186.5)kJ·mol－1＝＋59.3kJ·mol－1，則1molHCN(g)轉(zhuǎn)化為1molHNC(g)需要吸收59.3kJ的熱量，正確；故答案選BC。10．（2022·山東濟(jì)寧泗水縣下學(xué)期期中）汽車尾氣主要含有一氧化碳、一氧化氮等物質(zhì)，是造成城市空氣污染的主要因素之一、請回答下列問題。（1）氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成一氧化氮的能量變化如圖所示，則由該反應(yīng)生成2molNO時(shí)，應(yīng)_______(填“釋放”或“吸收”)_______kJ能量。（2）某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行如圖甲所示實(shí)驗(yàn)。請判斷b中溫度_______(填“升高”或“降低”)。反應(yīng)過程_______(填“a”或“b”)的能量變化可用圖乙表示?！敬鸢浮浚?）吸收183（2）降低a【解析】（1）氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成2molNO時(shí)，反應(yīng)物的總鍵能為945kJ＋498kJ＝1443kJ，生成物的總鍵能為2×630kJ＝1260kJ，則該反應(yīng)吸收1443kJ－1260kJ＝183kJ能量。答案為：吸收；183；（2）裝置a中，鋁條與稀鹽酸反應(yīng)，屬于活潑金屬與酸的反應(yīng)，應(yīng)為放熱反應(yīng)；裝置b中，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，所以b中溫度降低。圖乙表示放熱反應(yīng)，則反應(yīng)過程a的能量變化可用圖乙表示。答案為：降低；a。11．（2022·安徽池州市貴池區(qū)下學(xué)期期中）下列裝置中，能構(gòu)成原電池的是A．只有甲 B．只有乙 C．只有丙 D．除乙之外均可以【答案】C【解析】甲沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池；乙兩個(gè)電極是相同的電極材料，且能與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池；丙滿足兩個(gè)活潑性不同電極，兩個(gè)電極間導(dǎo)線連接，形成了閉合回路，能構(gòu)成原電池；丁中酒精是非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池；綜上所述C選項(xiàng)符合題意。12．（2022·河南信陽下學(xué)期期中）知識(shí)源于實(shí)踐。學(xué)習(xí)原電池知識(shí)后，某學(xué)習(xí)小組以Zn和Cu為電極材料，制作了如圖所示的水果電池(水果果汁中含游離的H＋)：該組電池放電時(shí)，下列說法正確的是A．銅a為電池正極，電子經(jīng)桔子流向銅aB．鋅電極失去電子，發(fā)生還原反應(yīng)C．可將桔子換成盛有酒精溶液的裝置D．桔子水果放電時(shí)，每個(gè)水果果汁中的H＋均移向銅片【答案】D【解析】A項(xiàng)，銅a為電池正極，電子從鋅電極沿著導(dǎo)線流向銅，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鋅a、b為電池負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)是Zn－2e－Zn2＋，發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，水果果汁中含游離的H＋，酒精為非電解質(zhì)，不可將桔子換成酒精溶液，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，原電池中陽離子定向移動(dòng)到正極，則每個(gè)水果果汁中的H＋移向正極，正確。13．（2022·重慶鋼梁區(qū)下學(xué)期期末）某同學(xué)用如圖所示實(shí)驗(yàn)來探究構(gòu)成原電池的一般條件，下列說法中正確的是A．左瓶的燈泡發(fā)光 B．右瓶的銅棒變粗C．右瓶中鐵棒為正極 D．左瓶：Fe－2e－Fe2＋【答案】B【解析】A項(xiàng)，左瓶電極插入苯中，苯是非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池，燈泡不會(huì)發(fā)光，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，右瓶電極插入硫酸銅溶液中，且構(gòu)成閉合回路，形成原電池，鐵是負(fù)極，銅是正極，溶液中的銅離子得到電子析出銅，所以銅棒變粗，正確；C項(xiàng)，金屬性鐵強(qiáng)于銅，因此右瓶中鐵棒為負(fù)極，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，左瓶不能形成原電池，鐵電極在苯中，不能發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤。14．（2022·重慶長壽區(qū)下學(xué)期期末）下列關(guān)于如圖所示的裝置中，正確的是A．鋅是負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減小 B．氫離子在銅表面被氧化，產(chǎn)生氣泡C．電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片 D．溶液中H＋移向鋅極【答案】A【解析】在該裝置中，鋅的金屬活動(dòng)性大于銅，且只有鋅能與稀硫酸反應(yīng)，所以鋅作負(fù)極，銅作正極。A項(xiàng)，由分析可知，鋅是負(fù)極，失電子生成Zn2＋進(jìn)入溶液，其質(zhì)量逐漸減小，正確；B項(xiàng)，在該原電池中，氫離子在銅表面得電子，被還原，不正確；C項(xiàng)，在原電池中，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，則電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，不正確；D項(xiàng)，在原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，則溶液中H＋移向銅極，不正確。15．（2022·江蘇無錫下學(xué)期期末）北京冬奧會(huì)上首次使用的氫燃料電池汽車，其電池工作原理如圖，下列說法正確的是A．氣體a為O2 B．氣體b發(fā)生了還原反應(yīng)C．該裝置實(shí)現(xiàn)了電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化 D．正極室的電極反應(yīng)式為H2－2e－2H＋【答案】B【解析】A項(xiàng)，負(fù)極室發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極通入氫氣，氣體a為H2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，正極室通入氧氣，氣體b是氧氣，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，該裝置為原電池，該裝置實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，正極室通入氧氣，氧氣得電子生成水，電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋4H＋2H2O，錯(cuò)誤。16．（2022·山東濟(jì)南章丘區(qū)、歷城區(qū)、長清區(qū)下學(xué)期期中）質(zhì)量均為mg的鐵片、銅片和1L0.2mol·L－1CuSO4溶液組成的裝置如圖所示，下列說法正確的是A．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，電子通過電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移到銅片上B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2＋－2e－CuC．無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色直接變成黃色D．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接后，當(dāng)電路中有0.2NA個(gè)電子通過時(shí)，理論上鐵片與銅片的質(zhì)量差為12g【答案】D【解析】A項(xiàng)，原電池中，電子不能通過電解質(zhì)溶液，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，形成原電池，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2＋＋2e－Cu，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，故無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色變成淺綠色，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，a和b用導(dǎo)線連接后，總反應(yīng)為Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu，當(dāng)電路中有0.2NA個(gè)電子通過時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.2mol，消耗Fe0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×56g·mol－1＝5.6g，生成Cu0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×64g·mol－1＝6.4g，故理論上鐵片與銅片的質(zhì)量差為12g，正確。17．（2022·陜西寶雞陳倉區(qū)下學(xué)期期末）鋅－空氣電池具有蓄電量大、循環(huán)次數(shù)多等優(yōu)點(diǎn)。下列說法正確的是A．電池放電時(shí)，Zn電極逐漸溶解B．石墨為負(fù)極C．電子由石墨經(jīng)導(dǎo)線流向Zn片D．電池放電時(shí)，實(shí)現(xiàn)了電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化【答案】A【解析】該電池中，Zn作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn＋4OH－－2e－ZnO2－＋2H2O，石墨電極作正極，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－4OH－。A項(xiàng)，電池放電時(shí)，Zn作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn＋4OH－－2e－ZnO2－＋2H2O，Zn電極逐漸溶解，正確；B項(xiàng)，石墨電極為正極，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Zn作負(fù)極，其失去的電子由外電路流向石墨電極（正極），錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電池放電時(shí)，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化，錯(cuò)誤。18．（2022·湖北恩施下學(xué)期期末）某化學(xué)興趣小組利用4份等質(zhì)量的鋁片(已打磨)、其他材料及電解質(zhì)溶液設(shè)計(jì)了4組原電池，反應(yīng)一段時(shí)間，觀察并記錄的部分實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示。下列說法錯(cuò)誤的是實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④電極材料鋁、銅鋁、石墨鎂、鋁鋁、銅電解質(zhì)溶液稀硫酸稀硫酸氫氧化鈉溶液濃硝酸電流表指針偏轉(zhuǎn)方向偏向銅偏向鎂A．①和④中外電路中通過的電子數(shù)相等時(shí)，鋁片質(zhì)量變化之比為1∶1B．②和③中，當(dāng)生成等物質(zhì)的量的氣體時(shí)，電解質(zhì)溶液增加的質(zhì)量相等C．③中鎂電極上的電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－H2↑＋2OH－D．由上述實(shí)驗(yàn)可知，在原電池中活潑性強(qiáng)的金屬單質(zhì)不一定作負(fù)極【答案】A【解析】A項(xiàng)，①中鋁作負(fù)極，銅作正極，④中鋁在濃硝酸中鈍化，鋁作正極，銅作負(fù)極，鋁的質(zhì)量不變，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，②和③中鋁均作負(fù)極，失去電子被氧化，正極上均是產(chǎn)生氫氣，所以當(dāng)生成等物質(zhì)的量的氣體時(shí)，電解質(zhì)溶液增加的質(zhì)量相等，正確；C項(xiàng)，③中鎂和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鎂作正極，鎂電極上的電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－H2↑＋2OH－，正確；D項(xiàng)，根據(jù)以上分析可知，在原電池中活潑性強(qiáng)的金屬單質(zhì)不一定作負(fù)極，正確。19．（2022·吉林長春農(nóng)安縣下學(xué)期期末）有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)裝置裝置一裝置二裝置三裝置四部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增大b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是A．a(chǎn)＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞a C．d＞a＞b＞c D．a(chǎn)＞b＞d＞c【答案】C【解析】裝置一：形成原電池，a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加，a極為負(fù)極，b極為正極，所以金屬的活動(dòng)性順序a＞b；裝置二：未形成原電池，b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化，所以金屬的活動(dòng)性順序b＞c；裝置三：形成原電池，d極溶解，所以d是負(fù)極，c極有氣體產(chǎn)生，所以c是正極，所以金屬的活動(dòng)性順序d＞c；裝置四：形成原電池，電流從a極流向d極，a極為正極，d極為負(fù)極，所以金屬的活動(dòng)性順序d＞a；所以這四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閐＞a＞b＞c；故選C項(xiàng)。20．（2022·云南楚紅河州開遠(yuǎn)市、彌勒市下學(xué)期期末）下列有關(guān)化學(xué)電池裝置的敘述中，不正確的是圖I原電池圖II堿性鋅錳電池圖III鉛—硫酸蓄電池圖IV銀鋅紐扣電池A．圖I所示裝置工作過程中，鐵極發(fā)生氧化反應(yīng)B．圖II所示電池工作時(shí)，鋅粉失電子C．圖III所示電池放電過程中，電解質(zhì)溶液中的H＋移向Pb極D．圖IV所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中被還原為Ag【答案】C【解析】A項(xiàng)，鐵比銅活潑，銅作正極，鐵作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正確；B項(xiàng)，堿性鋅錳電池中，鋅作負(fù)極失電子，正確；C項(xiàng)，原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，PbO2極為正極，電解質(zhì)溶液中的H＋移向PbO2極，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Ag2O為正極，得電子作氧化劑，電池工作過程中被還原為Ag，正確。21.（2022·山東菏澤下學(xué)期期中）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(如圖1)，測得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)的變化如圖2所示。下列說法正確的是A．0～t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Cu片B．0～t1時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：2H＋＋2e－H2↑C．t1時(shí)刻后，正極上每得到0.3mol電子，負(fù)極質(zhì)量減少9.6gD．t1時(shí)刻后，溶液中H＋向銅片附近移動(dòng)，NO－向鋁片附近移動(dòng)【答案】C【解析】由圖2可知t1時(shí)刻電流強(qiáng)度方向發(fā)生了轉(zhuǎn)變，說明正負(fù)極發(fā)生了變化，t1之前，Al為負(fù)極；t1之后，Cu為負(fù)極。A項(xiàng)，0～t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，0～t1時(shí)，正極應(yīng)為硝酸根得電子生成二氧化氮，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，t1時(shí)刻后，Cu為負(fù)極，正極上每得到0.3mol電子，負(fù)極消耗銅0.15mol，質(zhì)量減少9.6g，正確；D項(xiàng)，t1時(shí)刻后，Cu為負(fù)極，溶液中H＋向鋁片附近移動(dòng)，硝酸根向銅片附近移動(dòng)，錯(cuò)誤。22．（2022·河南林州下學(xué)期期末）“碳呼吸”電池原理如圖所示，電解質(zhì)溶液為含C2O2－的鹽溶液，電池總反應(yīng)為2Al＋6CO2Al2(C2O4)3。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．Al作負(fù)極B．氣體A中CO2含量比空氣中低C．負(fù)極反應(yīng)式為2CO2＋2e－C2O2－D．每生成1molAl2(C2O4)3，消耗負(fù)極材料的質(zhì)量為54g【答案】C【解析】A項(xiàng)，根據(jù)工作原理圖或電池總反應(yīng)式，鋁失電子生成草酸鋁，發(fā)生氧化反應(yīng)，金屬鋁作負(fù)極，正確；B項(xiàng)，正極通入空氣，空氣中的CO2作為正極反應(yīng)物得電子生成草酸根離，故氣體A中CO2含量比空氣中低，正確；C項(xiàng)，CO2作為正極反應(yīng)物得電子生成草酸根離子，正極反應(yīng)式為2CO2＋2e－C2O2－，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，每生成1molAl2(C2O4)3，消耗負(fù)極材料鋁為2mol，質(zhì)量為54g，正確。23．（2022·吉林長春外國語學(xué)校下學(xué)期階段測）瓦斯分析儀(圖甲)能夠測量煤礦巷道中甲烷的濃度。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池，其裝置如圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移動(dòng)。下列有關(guān)敘述正確的是A．電極a的反應(yīng)式為：CH4＋10OH－－8e－CO2－＋7H2OB．電極b是正極，O2－由電極b流向電極aC．當(dāng)固體電解質(zhì)中有1molO2－通過時(shí)，電子轉(zhuǎn)移2molD．瓦斯分析儀工作時(shí)，電子由電極a流向電極b【答案】A【解析】A項(xiàng)，甲烷所在電極a為負(fù)極，電極反應(yīng)為：CH4＋4O2－－8e－CO2＋2H2O，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該電池中a為負(fù)極，b為正極，正極反應(yīng)為：O2＋4e－2O2－，O2－由正極b流向負(fù)極a，正確；C項(xiàng)，1molO2得4mol電子生成2molO2－，故當(dāng)固體電解質(zhì)中有1molO2－通過時(shí)，電子轉(zhuǎn)移2mol，正確；D項(xiàng)，該電池中a為負(fù)極，b為正極，電子從負(fù)極流向正極，所以電池外電路中電子由電極a流向電極b，電子不能通過內(nèi)電路，正確。24．（2022·貴州黔東南州下學(xué)期期中）Li—FeS2電池是目前電池中綜合性能最好的一種電池，其原理示意圖如圖所示。已知電池放電時(shí)的反應(yīng)為4Li＋FeS2Fe＋2Li2S。下列說法正確的是A．Li為電池的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．電流由Li經(jīng)負(fù)載，流向FeS2極C．正極的電極反應(yīng)式為FeS2＋4e－Fe＋2S2－D．將熔融的LiCF3SO3改為LiCl的水溶液，電池性能更好【答案】C【解析】根據(jù)電池反應(yīng)式知，放電時(shí)Li失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則Li是負(fù)極，電極反應(yīng)式為Li－e－Li＋，F(xiàn)eS2為正極，正極反應(yīng)式為FeS2＋4e－Fe＋2S2－，放電時(shí)電解質(zhì)中陽離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)。A項(xiàng)，根據(jù)分析，Li為電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Li為負(fù)極，電流應(yīng)從正極流出，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)eS2為正極，正極反應(yīng)式為FeS2＋4e－Fe＋2S2－，正確；D項(xiàng)，將熔融的LiCF3SO3改為LiCl的水溶液，Li會(huì)和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣，所以不能將熔融的LiCF3SO3改為LiCl的水溶液，錯(cuò)誤。25．（2022·湖北十堰下學(xué)期期末）我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種新Zn—PbO2原電池，如圖所示，電解質(zhì)溶液為KOH—H2SO4溶液，雙極膜由兩種離子交換膜組成，H＋和OH－在雙極膜中可以自由移動(dòng)。下列說法正確的是

A．M極為負(fù)極 B．N極的電極反應(yīng)為氧化反應(yīng)C．雙極膜中OH－向M極遷移 D．若負(fù)極減輕65g，則正極增重96g【答案】B【解析】M電極上PbO2在硫酸條件下得電子生成PbSO4，則M為正極，N電極上Zn失電子在KOH溶液中生成[Zn(OH)4]2－，則N為負(fù)極，雙極膜中水電離出的H＋向正極移動(dòng)，OH－向負(fù)極移動(dòng)。A項(xiàng)，M電極上PbO2在硫酸條件下得電子生成PbSO4，則M為正極，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，N電極上Zn失電子在KOH溶液中生成[Zn(OH)4]2－，電極反應(yīng)式為Zn－2e－＋4OH－[Zn(OH)4]2－，則N為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，由分析知N為負(fù)極，雙極膜中OH－向負(fù)極移動(dòng)即向N極遷移，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若負(fù)極減輕65g，即有1molZn失電子生成[Zn(OH)4]2－，轉(zhuǎn)移2mol電子，則正極PbO2在硫酸條件下得電子生成PbSO4，增重m(PbSO4)－m(PbO2)＝64g，錯(cuò)誤。26．（2022·安徽宣城下學(xué)期期末）電池在生產(chǎn)生活中有著重要應(yīng)用。（1）下列化學(xué)反應(yīng)，理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是___________(填字母代號(hào))。A．C(s)＋CO2(g)2CO(g)B．CH4(g)＋2O2(g)→CO2(g)＋2H2O(l)C．Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)（2）紙電池是未來電池發(fā)展的重要研究方向，其組成與傳統(tǒng)電池類似，電極和電解液均“嵌"在紙中。根據(jù)下圖紙電池結(jié)構(gòu)示意圖，利用氯化鈉、蒸餾水和濾紙制備了電解液和隔離膜，用銅片分別與鋅片和另一種銀白色金屬片，制作了兩個(gè)紙電池，用電流表測試時(shí)，發(fā)現(xiàn)指針偏轉(zhuǎn)方向相反。①銀白色金屬片的位置是_________(填“a”或“b”，下同)，電池工作時(shí)陰離子移向__________。②電流表指針偏轉(zhuǎn)方向相反的原因是_____________________________________________________，銅片與鋅片組成的紙電池，電流表指針偏向___________。③研究表明，酸性條件下O2參與的原電池電極反應(yīng)可視為兩步完成：_____________________________；HO－＋3H＋＋2e－2H2O。【答案】（1）BC（2）①ab②銅片與鋅片相連，銅片為正極，電流由銅片到鋅片；另一電池，銅片為負(fù)極，電流由銀白色金屬片到銅片銅片③O2＋H＋＋2e－HO－【解析】（1）能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，且必須是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。A項(xiàng)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以不能設(shè)計(jì)成原電池；B項(xiàng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)且是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，所以能設(shè)計(jì)成原電池；C項(xiàng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)且是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，所以能設(shè)計(jì)成原電池。故選BC；（2）①銅片與鋅片，鋅活潑，做負(fù)極；銅片和另外銀白色金屬時(shí)，電流表指針偏轉(zhuǎn)方向相反，故銅做負(fù)極。根據(jù)電子的方向可知，b為負(fù)極，故銀白色金屬片的位置是a。陰離子流向負(fù)極b；②銅片與鋅片相連，銅片為正極，電流由銅片到鋅片；另一電池，銅片為負(fù)極，電流由銀白色金屬片到銅片，所以電流表指針偏轉(zhuǎn)方向相反。銅片與鋅片組成的紙電池，銅片作正極，故電流表指針偏向銅片；③酸性條件下O2得電子最終生成H2O，總電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋4H＋＝2H2O，故分兩步：O2＋H＋＋2e－HO－，HO－＋3H＋＋2e－2H2O。27．（2022·河北唐山期中）下圖為某同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池裝置，當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)：（1）Fe電極是_______(填“正”或“負(fù)”)極，其電極反應(yīng)為_____________________。（2）Cu電極發(fā)生_______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。（3）原電池工作一段時(shí)間后，鐵片的質(zhì)量減少了2.8g，銅片表面產(chǎn)生氣體_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；電路中轉(zhuǎn)移的電子為_______mol。（4）某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測定CO的濃度，其裝置如下圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2－可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。則負(fù)極的反應(yīng)式_________________________。關(guān)于該電池的下列說法，正確的是_______(填寫字母代號(hào))。a．工作時(shí)電極b作正極，O2－通過固體介質(zhì)NASICON由電極b流向電極ab．工作時(shí)電流由電極a通過傳感器流向電極bc．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高【答案】（1）負(fù)Fe－2e－Fe2＋（2）還原（3）1.120.1（4）CO＋O2－－2e－CO2ac【解析】（1）鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，鐵作負(fù)極，鐵失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為：Fe－2e－Fe2＋；（2）鐵作負(fù)極，銅作正極，正極氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)；（3）負(fù)極電極反應(yīng)式為：Fe－2e－Fe2＋，正極電極反應(yīng)式為：2H＋＋2e－H2↑，原電池工作一段時(shí)間后，鐵片的質(zhì)量減少了2.8g，即有EQ\f(2.8g,56g·mol－1)＝0.05mol鐵參與反應(yīng)，則電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol，依據(jù)得失電子守恒，生成0.05molH2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.05mol×22.4L·mol－1＝1.12L；（4）該電池中一氧化碳作負(fù)極，失電子生成二氧化碳，負(fù)極電極反應(yīng)式為：CO＋O2－－2e－CO2；a項(xiàng)，工作時(shí)電極a作負(fù)極，電極b作正極，陰離子O2－通過固體介質(zhì)NASICON由電極b流向電極a，正確；b項(xiàng)，電流由正極經(jīng)外電路流向負(fù)極，工作時(shí)電流由電極b通過傳感器流向電極a，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，傳感器中通過的電流越大，消耗的CO越多，尾氣中CO的含量越高，正確；答案選ac。28．（2022·北京豐臺(tái)期中）不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢千差萬別，決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因是A．溫度 B．濃度 C．催化劑 D．反應(yīng)物的性質(zhì)【答案】D【解析】不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢千差萬別，決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因是反應(yīng)物的性質(zhì)，溫度、濃度和催化劑均為影響反應(yīng)速率的外界條件，故答案為D項(xiàng)。29．（2022·四川涼山下學(xué)期期中）下列措施是為了減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是A．食物放冰箱冷藏存放 B．合成氨工業(yè)中適當(dāng)增大壓強(qiáng)C．制氫氣時(shí)用粗鋅而不用純鋅 D．工業(yè)煉鋼用純氧代替空氣【答案】A【解析】A項(xiàng)，食物放冰箱冷藏存放，溫度較低，反應(yīng)速率減慢，符合題意；B項(xiàng)，合成氨工業(yè)中適當(dāng)增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，不符合題意；C項(xiàng)，制氫氣時(shí)用粗鋅而不用純鋅，粗鋅構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，不符合題意；D項(xiàng)，工業(yè)煉鋼用純氧代替空氣，增大氧氣濃度，反應(yīng)速率加快，不符合題意30．（2022·河南三門峽下學(xué)期期末）反應(yīng)4A(g)＋5B(g)4C(g)＋6D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:①v(A)＝0.4mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.5mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.5mol·L－1·s－1下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中，正確的是A．③＝②>④>① B．②＝④>③＝①C．①>②>③>④ D．④>③>②>①【答案】A【解析】不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，注意保持單位一致。①v(A)＝0.4mol·L－1·min－1＝0.0067mol·L－1·s－1，則EQ\f(v(A),4)＝EQ\f(0.0067mol·L－1·s－1,4)＝0.0017mol·L－1·s－1；②EQ\f(v(B),5)＝EQ\f(0.5mol·L－1·s－1,5)＝0.1mol·L－1·s－1；③EQ\f(v(C),4)＝EQ\f(0.4mol·L－1·s－1,4)＝0.1mol·L－1·s－1；④EQ\f(v(D),6)＝EQ\f(0.5mol·L－1·s－1,6)＝0.083mol·L－1·s－1，故反應(yīng)速率③＝②＞④＞①，故選A項(xiàng)。31．（2022·吉林長春農(nóng)安縣下學(xué)期期末學(xué)情調(diào)研）下列實(shí)驗(yàn)方案，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD探究H2SO4濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響比較Cu2＋、Fe3＋對H2O2分解速率的影響定量測量化學(xué)反應(yīng)速率探究反應(yīng)中的熱量變化A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A項(xiàng)，兩個(gè)試管中Na2S2O3的濃度相等，H2SO4濃度不同，可以探究H2SO4濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，正確；B項(xiàng)，滴加CuSO4溶液和FeCl3溶液都是兩滴，但是沒有說明CuSO4溶液和FeCl3溶液的濃度是否相等，不能比較CuSO4和FeCl3對H2O2分解速率的的影響，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，通過單位時(shí)間注射器中氣體增加的多少，可以定量測量化學(xué)反應(yīng)速率，正確；D項(xiàng)，通過溫度計(jì)示數(shù)的變化，可以探究反應(yīng)中的熱量變化，正確。32．（2022·陜西寶雞陳倉區(qū)下學(xué)期期末）把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生氫氣的速率變化曲線如圖所示。下列因素中，影響該反應(yīng)速率的主要因素是①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Cl－的濃度A．①④ B．③④ C．①③ D．②③【答案】C【解析】由圖可知，該反應(yīng)速率先增大后減小，結(jié)合溫度、濃度對反應(yīng)速率的影響解答。由圖可知，該反應(yīng)速率先增大后減小，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出熱量，溫度升高，則反應(yīng)速率加快，后來鹽酸濃度減小，則反應(yīng)速率逐漸減小，即前一階段溫度對反應(yīng)速率的影響其主要作用，后一階段濃度對反應(yīng)速率的影響起主要作用。因Cl－不參加反應(yīng)，Cl－的濃度增大或減小都不影響化學(xué)反應(yīng)速率，且該反應(yīng)中Cl－的濃度可視為不變，另外鎂條的表面積會(huì)影響反應(yīng)速率，但在該反應(yīng)中不是主要因素，即影響因素主要為①③，答案選C項(xiàng)。33．（2022·安徽阜陽下學(xué)期期中末）實(shí)驗(yàn)室中在相同溫度下對溶液中H2O2的分解速率影響因素進(jìn)行研究，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下圖。下列說法正確的是A．在0～20min內(nèi)，I中的H2O2分解速率為0.030mol·L－1·min－1B．水樣酸性越強(qiáng)，H2O2的分解速率越慢C．在0～25min內(nèi)，III中H2O2的分解百分率比II小D．由于Cu2＋存在，IV中H2O2的分解速率比III快【答案】D【解析】A項(xiàng)，H2O2的濃度變化值為0.4mol·L－1－0.1mol·L－1＝0.3mol·L－1，分解速率為EQ\f(0.3mol·L－1,20min)＝0.015mol·L－1·min－1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)Ⅰ、Ⅱ的對比可知，酸性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)圖可知，0～25min內(nèi)，Ⅱ中H2O2濃度變化值約為0.2mol·L－1，分解百分率50%，Ⅲ濃度變化值超過0.1mol·L－1，分解百分率大于50%，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)Ⅲ、Ⅳ的對比可知，pH相同的情況下，Ⅳ中H2O2分解速率更快，說明Cu2＋的存在可催化H2O2分解，正確。34．（2022·廣東梅州下學(xué)期期末）在1L固定容器中，CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論正確的是A．反應(yīng)開始4min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度小B．一段時(shí)間后，反應(yīng)速率減小的原因是c(Cl－)減小C．反應(yīng)在2～4min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大D．反應(yīng)在2～4min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)＝0.1mol·L－1·s－1【答案】C【解析】由圖可知0～2min產(chǎn)生0.1molCO2，2～4min產(chǎn)生0.2molCO2，4～6min產(chǎn)生CO2物質(zhì)的量小于0.1mol，由此可知平均反應(yīng)速率先增大，后減小。A項(xiàng)，反應(yīng)開始4min內(nèi)反應(yīng)速率增大，反應(yīng)物濃度逐漸減小，溫度逐漸升高，說明反應(yīng)開始4min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，一段時(shí)間后，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小的原因是氫離子濃度對反應(yīng)速率影響程度大于溫度，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由分析可知反應(yīng)在2～4min平均反應(yīng)速率最大，正確；D項(xiàng)，反應(yīng)在2～4min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)＝EQ\f(EQ\f(0.2mol,1L),2min)＝0.1mol·L－1·min－1，錯(cuò)誤。35．（2022·重慶主城區(qū)七校下學(xué)期期末）用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究降解效果，設(shè)計(jì)如下對比實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、pH對降解速率和效果的影響，實(shí)驗(yàn)測得M的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃pH①251②451③257④251A．實(shí)驗(yàn)①在15min內(nèi)M的降解速率為1.33×10－2mol·L－1·min－1B．若其他條件相同，實(shí)驗(yàn)①②說明降低溫度，M降解速率增大C．若其他條件相同，實(shí)驗(yàn)①③證明pH越大，越不利于M的降解D．若其他條件相同，實(shí)驗(yàn)①④說明M的濃度越小，降解的速率越快【答案】C【解析】A項(xiàng)，由圖可知：實(shí)驗(yàn)①在15min內(nèi)Δc(M)＝(0.30－0.10)×10－3mol·L－1＝2.0×10－4mol·L－1，則0～15min內(nèi)用M表示的平均反應(yīng)速率v(M)＝EQ\f(2.0×10－4mol·L－1,15min)＝1.33×10－5mol·L－1·min－1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)①②起始量相同，結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知：其他條件相同，實(shí)驗(yàn)②的溫度高，反應(yīng)速率快，說明升高溫度，M降解速率增大，則降低溫度，降解速率減慢，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖可知實(shí)驗(yàn)①相對于實(shí)驗(yàn)③，M降解速率增大，又表中數(shù)據(jù)可知：其他條件相同，實(shí)驗(yàn)③的pH高，所以說明pH越高，越不利于M的降解，正確；D項(xiàng)，由圖可知：起始濃度不同，M的起始濃度越小，降解速率越小，錯(cuò)誤。36．（2022·廣西玉林下學(xué)期期末）某學(xué)習(xí)小組為了探究影響酸性高錳酸鉀溶液與NaHSO3溶液反應(yīng)速率的因素，該小組設(shè)計(jì)如表實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)0.2mol·L－1NaHSO3溶液/mL0.1mol·L－1KMnO4溶液/mL0.6mol·L－1H2SO4溶液/mL0.1mol·L－1MnSO4溶液/mLV(H2O)/mL混合溶液褪色時(shí)間/min13.02.01.002.0823.02.02.00a634.02.02.000443.02.01.00.5b3下列說法正確的是A．該反應(yīng)的離子方程式為5SO2－＋2MnO－＋6H＋2Mn2＋＋5SO2－＋3H2OB．a(chǎn)＝1.0、b＝1.5C．實(shí)驗(yàn)3從反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(MnO－)＝0.025mol·L－1·min－1D．實(shí)驗(yàn)4與實(shí)驗(yàn)1相比，說明SO2－可能是該反應(yīng)的催化劑【答案】B【解析】探究實(shí)驗(yàn)方案兩兩之間應(yīng)保持單一變量，則四組實(shí)驗(yàn)的溶液總體積相等，利用混合溶液褪色時(shí)間判斷變量對反應(yīng)速率的影響。A項(xiàng)，HSO－是弱酸的酸式酸根離子，不能拆寫，該反應(yīng)的離子方程式為5HSO－＋2MnO－＋H＋2Mn2＋＋5SO2－＋3H2O，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，據(jù)題意可知，4組實(shí)驗(yàn)溶液總體積應(yīng)相同，則3.0＋2.0＋1.0＋0＋2.0＝3.0＋2.0＋2.0＋0＋a，a＝1.0，3.0＋2.0＋1.0＋0＋2.0＝3.0＋2.0＋1.0＋0.5＋b，b＝1.5，正確；C項(xiàng)，由n(NaHSO3)∶n(KMnO4)＝(0.2mol·L－1×0.004L)∶(0.1mol·L－1×0.002L)＝8∶2，故KMnO4反應(yīng)完全，實(shí)驗(yàn)3從反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(MnO－)＝EQ\f(EQ\f(0.1mol·L－1×2×10－3L,8×10－3L),4min)＝0.00625mol·L－1·min－1，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)4與實(shí)驗(yàn)1相比，其它條件相同條件下，實(shí)驗(yàn)4加了MnSO4，反應(yīng)混合溶液褪色時(shí)間只有3min，由于溶液中已經(jīng)加了H2SO4，說明SO2－不是該反應(yīng)的催化劑，而Mn2＋可能是該反應(yīng)的催化劑，錯(cuò)誤。37．（2022·江蘇無錫下學(xué)期期末）Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，一定pH下，F(xiàn)e2＋與H2O2會(huì)產(chǎn)生的羥基自由基(·OH)，·OH能氧化降解有機(jī)污染物。為探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響，分別向同體積含同濃度某有機(jī)污染物(p－CP)的廢水樣品中加入H2O2溶液和FeSO4溶液，測得不同條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：(表中時(shí)間，是p－CP濃度降低1.50mol·L－1所需時(shí)間)實(shí)驗(yàn)編號(hào)H2O2溶液FeSO4溶液蒸餾水pH溫度時(shí)間c/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLV/mLT/Kt/s①6.0×10－31.503.0×10－23.5010.003298200②6.0×10－31.503.0×10－23.5010.00331360③6.0×10－33.503.0×10－23.50V13298140④6.0×10－31.503.0×10－24.509.003298170⑤6.0×10－31.503.0×10－23.50V212298（1）V1＝_______mL，V2＝_______mL。（2）實(shí)驗(yàn)①條件下，p－CP的降解速率為：_____________________。（3）設(shè)置實(shí)驗(yàn)①②的目的是：_____________________________________。設(shè)置實(shí)驗(yàn)①③的目的是：_______________________。由實(shí)驗(yàn)①④可得到的結(jié)論是：_____________________________。（4）實(shí)驗(yàn)⑤在200s時(shí)沒有檢測到p－CP濃度的變化。其原因可能是：_______________________?！敬鸢浮浚?）①8.00(或8、8.0)②10.00(或10、10.0)（2）0.0075mol·L－1·s－1（3）探究溫度對反應(yīng)速率的影響探究H2O2溶液的濃度對反應(yīng)速率的影響其他條件相同時(shí)，c(Fe2＋)越大，反應(yīng)速率越快（4）Fe2＋在該條件下生成Fe(OH)2，并迅速被氧化成Fe(OH)3，不能使H2O2產(chǎn)生羥基自由基(?OH)【解析】本題考查影響反應(yīng)速率的因素，注意控制變量法的應(yīng)用，一組對比實(shí)驗(yàn)中只能有1個(gè)變量，其它條件必須相同。（1）實(shí)驗(yàn)①③對比，探究H2O2濃度對降解反應(yīng)速率的影響，為控制FeSO4濃度相等，實(shí)驗(yàn)①③的總體積相等，1.5＋3.5＋10＝3.5＋3.5＋V1，所以V1＝8.00；實(shí)驗(yàn)①⑤對比，探究溶液pH濃度對降解反應(yīng)速率的影響，為控制H2O2、FeSO4的濃度相等，實(shí)驗(yàn)①⑤的總體積相等，1.5＋3.5＋10＝1.5＋3.5＋V2，所以V2＝10.00；（2）實(shí)驗(yàn)①條件下，p－CP的濃度降低1.50mol·L－1所需時(shí)間為200s，降解速率為EQ\f(1.50mol·L－1,200s)＝0.0075mol·L－1·s－1；（3）實(shí)驗(yàn)①②的變量是溫度，設(shè)置實(shí)驗(yàn)①②的目的是探究溫度對反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)①③的變量是H2O2濃度，設(shè)置實(shí)驗(yàn)①③的目的是探究H2O2濃度對降解反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)①④的變量是FeSO4的濃度，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄縁eSO4濃度對降解反應(yīng)速率的影響，由實(shí)驗(yàn)①④可得到的結(jié)論是其他條件相同時(shí)，c(Fe2＋)越大，反應(yīng)速率越快；（4）實(shí)驗(yàn)⑤的pH＝12，F(xiàn)e2＋在該條件下生成Fe(OH)2，并迅速被氧化成Fe(OH)3，不能使H2O2產(chǎn)生羥基自由基(·OH)，所以實(shí)驗(yàn)⑤在200s時(shí)沒有檢測到p－CP濃度的變化。38．（2022·山東臨沂下學(xué)期期中）某研究小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素。探究常溫下催化劑對過氧化氫分解反應(yīng)的影響。IIIIII實(shí)驗(yàn)操作示意圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有極少量氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生氣泡速率略有加快產(chǎn)生氣泡速率明顯加快（1）實(shí)驗(yàn)I的作用是____________________________________________________。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)I～I(xiàn)II中現(xiàn)象的不同，可以得出的結(jié)論是：①使用合適的催化劑，可提高雙氧水分解的反應(yīng)速率；②________________________________________________。（3）某實(shí)驗(yàn)過程中，一定濃度的20mLH2O2溶液在催化作用下放出氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和時(shí)間的關(guān)系如圖所示，反應(yīng)速率逐漸變慢的原因是___________________________________，H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為___________。(保留兩位有效數(shù)字)（4）某實(shí)驗(yàn)小組通過鐵與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，研究影響反應(yīng)速率的因素(鐵的質(zhì)量相等，鐵塊的形狀一樣，鹽酸均過量)，實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氫氣的體積如丙中的曲線a，添加少量某試劑能使曲線a變?yōu)榍€b的是_______；添加某試劑能使曲線a變?yōu)榍€c的是_______。A．CuO粉末 B．NaNO3固體 C．NaCl溶液 D．濃H2SO4【答案】（1）對照實(shí)驗(yàn)，證明實(shí)驗(yàn)II和III中的速率加快與溶液濃度變化無關(guān)（2）不同催化劑的催化效率(效果)不同（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小0.27mol·L－1（4）DAB【解析】（1）實(shí)驗(yàn)I中加入1毫升水是讓溶液的總體積相同，確保雙氧水的濃度相同，但沒有催化劑，與II和III相同，做對照實(shí)驗(yàn)，證明實(shí)驗(yàn)II和III中的速率加快與溶液濃度變化無關(guān)；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知II和III在使用不同催化劑時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率不同，說明催化劑有選擇性，即不同催化劑的催化效率不同；（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減慢，其主要原因是反應(yīng)物濃度減小。從圖分析，產(chǎn)生的氧氣的最大體積為60毫升，則根據(jù)方程式計(jì)算過氧化氫的初始物質(zhì)的量濃度為EQ\f(EQ\f(0.06L,22.4L·mol－1)×2,0.02L)＝0.27mol·L－1；（4）A項(xiàng)，若加入氧化銅，氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，鐵和氯化銅反應(yīng)生成銅，形成原電池，能加快反應(yīng)速率，但氫氣的量減少，則a曲線變成c曲線；B項(xiàng)，若加入硝酸鈉固體，則鐵和硝酸反應(yīng)，反應(yīng)速率加快，先不產(chǎn)生氫氣，硝酸根消耗完若還有氫離子，再產(chǎn)生氫氣，a曲線變成c曲線；C項(xiàng)，若加入氯化鈉溶液，則相當(dāng)于鹽酸被稀釋，速率減慢了；D項(xiàng)，若加入濃硫酸，氫離子濃度增大，速率加快，但不影響氫氣的總量，即曲線a變b。39．（2022·廣東佛山下學(xué)期）改變反應(yīng)條件可以調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率。某實(shí)驗(yàn)小組探究反應(yīng)條件對H2O2分解速率的影響。（1）用雙線橋表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。2H2O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5())2H2O2＋O2↑（2）某同學(xué)探究溫度、濃度對反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：序號(hào)溫度/℃3%H2O2溶液/mLFeCl3溶液/mL蒸餾水/mL12512222522b350a21①表中a=______，b=_____。②對比實(shí)驗(yàn)______和_____(填序號(hào))可探究濃度對反應(yīng)速率的影響。③對比實(shí)驗(yàn)_____和________(填序號(hào))可探究溫度對反應(yīng)速率的影響。（3）某同學(xué)利用土豆(含有過氧化氫酶)探究催化劑對反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)了圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：在針筒里放入等質(zhì)量的生土豆碎或熟土豆碎，再抽取2mL3%H2O2溶液，用傳感器測量氧氣濃度變化，實(shí)驗(yàn)A、B所得數(shù)據(jù)如圖2所示。①實(shí)驗(yàn)A中，用氧氣濃度變化表示前200s的平均反應(yīng)速率為____________________。②實(shí)驗(yàn)B雙氧水分解速率比實(shí)驗(yàn)A慢，原因是_____________________________________________。③生活中有許多通過改變外部條件調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的例子，請舉出一例。答案示例：外部條件：溫度。例子：將食物放在冰箱里降低食物變質(zhì)的速率。請作答：外部條件：_______________。例子：___________________________________________________。【答案】（1）（2）①21②12③23（3）①0.0000075mol·L－1·s－1②熟土豆碎中過氧化氫酶已經(jīng)失活，生土豆碎中過氧化氫酶有活性，做該反應(yīng)的催化劑，能加快反應(yīng)速率③濃度（其他合理答案也可）包裝熟食袋子壓縮成真空降低熟食變質(zhì)的速度（其他合理答案也可）【解析】（1）2H2O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5())2H2O2＋O2↑該反應(yīng)H2O2中有兩個(gè)氧原子從-1價(jià)升高到0價(jià)，失去2個(gè)電子，有兩個(gè)氧原子從-1價(jià)降到-2價(jià)，得到2個(gè)電子。故答案為：；（2）探究溫度、濃度對反應(yīng)速率的影響時(shí)，采用控制變量法。總體積要相等，即3%H2O2溶液、FeCl3溶液和蒸餾水總體積為5mL，1＋2＋2＝2＋2＋b，b=1，1＋2＋2＝a＋2＋1，a=2；實(shí)驗(yàn)1和2加入3%H2O2溶液體積不同導(dǎo)致H2O2濃度不同，其他條件相同，可以探究濃度對反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)2和3除溫度不同外，其他條件均相同，可以探究溫度對反應(yīng)速率的影響；（3）實(shí)驗(yàn)A中，用氧氣濃度變化表示前200s的平均反應(yīng)速率為：EQ\f(0.01mol·L－1－0.0085mol·L－1,200s)=0.0000075mol·L－1·s－1；實(shí)驗(yàn)B采用熟土豆碎，加溫會(huì)使過氧化氫酶已經(jīng)失活，生土豆碎中過氧化氫酶有活性，做該反應(yīng)的催化劑，能加快反應(yīng)速率；通過改變外部條件調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率，外部條件可以是溫度、濃度、表面積和催化劑等，具體實(shí)例如：包裝熟食袋子壓縮成真空降低熟食變質(zhì)的速度。40．（2022·山東濟(jì)南下學(xué)期期末）一定條件下，對于剛性容器中進(jìn)行的反應(yīng)：3A(g)＋B(s)C(g)＋2D(g)，下列說法能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變 B．混合氣體的密度不再改變C．生成B的速率與消耗C的速率相等 D．混合物中C、D的濃度之比為1∶2【答案】B【解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，則在剛性容器中混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，無法判斷平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，A為固態(tài)，混合氣體的總質(zhì)量為變量，總體積不變，則混合氣體的密度為變量，當(dāng)混合氣體的密度不再改變時(shí)，表明達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；C項(xiàng)，生成B的速率與消耗C的速率均為逆反應(yīng)速率，無法判斷平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，C、D均為生成物，若反應(yīng)開始時(shí)只有反應(yīng)物，則C、D的濃度之比始終為1∶2，無法判斷達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤。41．（2022·黑龍江齊齊哈爾下學(xué)期期末）一定溫度下，某恒容密閉容器中加入0.5molCH4和1molNO2發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)。能夠判斷此反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．CH4和NO2的轉(zhuǎn)化率相等 B．2v(NO2)正=v(CO2)逆C．混合氣體的密度不再變化 D．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化【答案】D【解析】A項(xiàng)，CH4和NO2是按計(jì)量數(shù)比進(jìn)行投料，轉(zhuǎn)化率始終相等，不能判斷達(dá)平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，v(NO2)正＝2v(CO2)逆時(shí)反應(yīng)才達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，恒容條件下，混合氣體的總質(zhì)量不變，容器體積不變，混合氣體的密度始終不變，不能判斷達(dá)平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，恒容條件下，該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化，當(dāng)混合氣體的總物質(zhì)的量不變時(shí)，壓強(qiáng)不變，可以判斷達(dá)平衡狀態(tài)，正確。42．（2022·河南林州下學(xué)期期末）在一定條件下的恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)＋Z(s)，下列不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．2v正(X)＝v逆(Y) B．反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C．體系壓強(qiáng)不再變化 D．混合氣體的密度不再變化【答案】A【解析】此題要注意的是Z為固態(tài)、不是氣體。A項(xiàng)，平衡時(shí)應(yīng)有v逆(X)＝2v正(Y)＝v正(X)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，說明各種氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，正確；C項(xiàng)，體系壓強(qiáng)不再變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，正確；D項(xiàng)，混合氣體的密度不再變化，說明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，正確。43．（2022·江西南昌下學(xué)期期末）一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)，下列說法錯(cuò)誤的是A．升高溫度可以提高正、逆反應(yīng)速率B．該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，H2、N2、NH3的濃度一定相等C．當(dāng)N2、NH3的濃度不再變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．在給定條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率達(dá)到最大【答案】B【解析】A項(xiàng)，升高溫度能提高正、逆反應(yīng)速率，正確；B項(xiàng)，各組分的濃度與初始濃度、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，平衡時(shí)H2、N2、NH3的濃度不再變化，但不一定相等，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N2、NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化時(shí)，說明各物質(zhì)的量不變，正逆反應(yīng)速率相等，正確；D項(xiàng)，在給定條件下，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值，正確。44．（2022·四川樂山下學(xué)期期末）某溫度下，在2L恒容密閉容器中充入1molN2和2molH2，發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2min達(dá)平衡，測得容器內(nèi)N2的質(zhì)量減少了5.6g，下列說法正確的是A．2min內(nèi)，用NH3表示的反應(yīng)速率v(NH3)＝0.2mol·L－1·min－1B．2min時(shí)，H2的物質(zhì)的量為0.7