2021年新高考化學適應性考試模擬卷(山東專用)(一)(原卷版)

2021年新高考化學適應性考試模擬卷（一）化學（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、選擇題：本題共10個小題，每小題2分，共20分。每小題只有一項是符合題目要求。1．化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中正確的是（）A．地溝油經(jīng)過加工處理后可用來制生物柴油和肥皂B．油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子物質(zhì)后才能被吸收C．2020年3月9日，發(fā)射了北斗系統(tǒng)的第五十四顆導航衛(wèi)星，其計算機芯片材料是高純度的二氧化硅D．預防新型冠狀病毒，可用95%的醫(yī)用酒精進行環(huán)境消毒2．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．標準狀況下，11.2L14CO2含有的中子數(shù)為11NAB．lmol白磷(P4)與lmol甲烷所含共價鍵數(shù)目之比為1：1C．一定條件下0.2molSO2與0.2molO2充分反應，生成SO3的分子數(shù)最多為0.2NAD．將1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO-數(shù)目為NA3．關(guān)于二苯乙炔（）的下列說法，錯誤的是（）A．該物質(zhì)屬于烴B．所有原子一定在同一平面C．分子式為C14H10D．能發(fā)生取代反應和加成反應4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Z、W兩種元素原子序數(shù)之和為X元素原子序數(shù)的4倍。由這四種元素中的一種或兩種組成的三種有色物質(zhì)與水發(fā)生氧化還原反應時，水既不作氧化劑也不作還原劑。下列說法正確的是（）A．原子半徑：r(Z)＞r(X)＞r(W)＞r(Y)B．最簡單氫化物的沸點為：W＞YC．X、Y、W分別與氫元素形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵D．這三種有色物質(zhì)在化學反應中常用作氧化劑5．磷酸鐵鋰電池在充放電過程中表現(xiàn)出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性，具有較長的循環(huán)壽命，放電時的反應為：LixC6＋Li1—xFePO4=6C＋LiFePO4

。某磷酸鐵鋰電池的切面如下圖所示。下列說法錯誤的是（）A．放電時Li+脫離石墨，經(jīng)電解質(zhì)嵌入正極B．充電時電子從電源經(jīng)鋁箔流入正極材料C．隔膜在反應過程中只允許Li+

通過D．充電時電池正極上發(fā)生的反應為：LiFePO4－xe－==Li1－xFePO4＋xLi+6．下表中實驗操作、現(xiàn)象以及所得出的結(jié)論都正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A向1mL2mol·L－1NaOH溶液加入2滴0.1mol·L－1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液先生成白色沉淀，后生成紅褐色沉淀Fe(OH)3比Mg(OH)2更難溶B向NH3·H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液無明顯現(xiàn)象NH3·H2O和AgNO3不反應C向試管中某溶液加入NaOH溶液試管口濕潤的紅色石蕊試紙不變藍溶液中無NH4+D濃硫酸加入Cu片后，加熱有白色固體生成白色固體為CuSO47．中山大學化學科研團隊首次將CsPbBr3納米晶錨定在氨基化RGO包覆的α—Fe2O3(α—Fe2O3/Amine—RGO/CsPbBr3)，構(gòu)筑Z—Scheme異質(zhì)結(jié)光催化劑，可有效降低電荷復合，促進電荷分離，從而提升光催化性能。光催化還原CO2和氧化H2O的反應路徑如圖。下列說法正確的是（）A．該路徑能量轉(zhuǎn)化形式為電能→化學能B．該光催化轉(zhuǎn)化反應可以阻止溫室效應C．“CsPbBr3納米晶”表面發(fā)生了還原反應D．該催化轉(zhuǎn)化的總反應涉及到非極性共價鍵、極性共價鍵的斷裂和形成8．某有機物含C、H、O、N四種元素，其3D模型如圖所示。下列有關(guān)該有機物的說法正確的是（）A．常溫常壓下呈氣態(tài) B．分子式為C3H7O2NC．與甘氨酸互為同分異構(gòu)體 D．分子中所有C、N原子均處于同一平面9．已知25°C時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：下列有關(guān)說法正確的是（）A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系：pH(Na2SO3)<pH(NaF)<pH(NaHSO3)B．將0.lmo/L的HF與0.1mol/L的NaF等體積混合，混合液pH>7C．Na2SO3溶液中加入足量HF發(fā)生反應的離子方程式為SO32-+HF=F-+HSO3-D．NaHSO3溶液中部分微粒濃度的大小：c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)10．下列推論正確的是（）A．的沸點高于，可推測的沸點高于B．為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測出也為正四面體結(jié)構(gòu)C．晶體是分子晶體，可推測晶體也是分子晶體，D．是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測也是碳鏈為直線型的非極性分子二、選擇題：本題共5個小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或者倆個選項是符合題目要求。全部選對得四分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．山梨酸鉀(CH3CH=CHCH=CHCOOK，簡寫為RCOOK)是常用的食品防腐劑，其水溶液顯堿性。下列敘述正確的是（）A．山梨酸和山梨酸鉀都是強電解質(zhì)B．稀釋山梨酸鉀溶液時，n(OH-)、c(OH-)都減小C．若山梨酸的電離常數(shù)為Ka，則RCOOK稀溶液中c(K+)=c(RCOO-)[1+]D．山梨酸能發(fā)生加成反應，但不能發(fā)生取代反應12．在海洋碳循環(huán)中，通過如圖所示的途經(jīng)固定碳。下列說法錯誤的是（）A．該循環(huán)過程中未涉及氧化還原反應B．光合作用能將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能C．鈣化作用涉及的離子方程式之一為Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+CO2↑+H2OD．吸收作用中產(chǎn)生HCO3-的途徑為CO2+H2O?H2CO3，H2CO3?HCO3-+H+13．25℃，在100mL0.1mol·L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖（忽略溶液體積的變化和H2S的揮發(fā)）。下列說法正確的是（）A．當c(H2S)+c(HS-)=0.043mol·L-1時，pH=13B．pH=1時，c(H+)=c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C．向該溶液中加入NaOH固體至中性時c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(H+)=c(OH-)D．已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13，某溶液含amol·L-1Mn2+、0.10mol·L-1H2S，當溶液pH=5時，Mn2+開始沉淀，則a=0.214．下列實驗能達到實驗目的的是（）目的實驗A檢驗蔗糖的水解產(chǎn)物中有葡萄糖取水解后溶液加入少量新制的Cu(OH)2加熱B比較Ksp(AgCl)與Ksp(AgI)的大小向0.1mol?L-1AgNO3溶液中滴入少量NaCl溶液，再滴加0.1mol?L-1KI溶液C配制FeCl3濃溶液將FeCl3晶體溶解在少量熱水中D排出酸式滴定管尖嘴中的氣泡打開活塞，迅速放出液體15．銀銅合金廣泛應用于航空工業(yè)。從銀銅合金的切割廢料中回收銀和制備CuAlO2的流程如下。已知：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃。下列說法錯誤的是A．電解精煉時，粗銀做陽極，純銀做陰極B．為提高原料利用率，流程中應加過量的稀NaOHC．濾渣B煅燒時發(fā)生的反應為4CuO+4Al(OH)34CuA1O2+O2↑+6H2OD．若用1.0kg銀銅合金（銅的質(zhì)量分數(shù)為64%)最多可生成1.0molCuA1O2三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（12分）2019年國際非政府組織“全球碳計劃”12月4日發(fā)布報告：研究顯示，全球二氧化碳排放量增速趨緩。CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。（1）一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。如：△H3=____（2）CO2甲烷化反應是由法國化學家PaulSabatier提出的，因此，該反應又叫Sabatier反應。CO2催化氫化制甲烷的研究過程如下：①上述過程中，產(chǎn)生H2反應的化學方程式為____②HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體：CO2HCOOHCH4。當鎳粉用量增加10倍后，甲酸的產(chǎn)量迅速減少，當增加鎳粉用量時，CO2鎳催化氫化制甲烷的兩步反應中反應速率增加較大的一步是_____填“I”或“Ⅱ”）。（3）CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳烴，主要有兩個競爭反應：反應I:反應Ⅱ：在1L恒容密閉容器中充人1molCO2和4molH2，測得平衡時有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示。T1℃時，CO2的轉(zhuǎn)化率為____。T1℃時，反應I的平衡常數(shù)K=___。（4）已知CO2催化加氫合成乙醇的反應原理為，m代表起始時的投料比，即①圖1中投料比相同，溫度T3>T2>T1，則△H______（填“>”或“<”）0。②m=3時，該反應達到平衡狀態(tài)后p（總）=20aMPa，恒壓條件下各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖2。則曲線b代表的物質(zhì)為___（填化學式），T4溫度時，反應達到平衡時物質(zhì)d的分壓p（d）=______17．（12分）自然界中存在大量的元素，如鈉、鎂、鋁、鐵、銅、砷、鋅、鎳等在生活中有著廣泛的應用。（1）請寫出Fe的基態(tài)原子核外電子排布式________，砷屬于________區(qū)元素。（2）金屬A的原子只有3個電子層，其第一至第四電離能如下：電離能A93218211539021771則A原子的價電子排布式為___________________________。（3）鋅化銅是一種金屬互化物，其化學式有多種形式，如，，等。其中所含元素銅的第二電離能________(填“大于”“小于”或“等于”)鋅的第二電離能。（4）用鋅還原的鹽酸溶液，經(jīng)后續(xù)處理可制得綠色的晶體。該晶體所含元素中，電負性最大的元素是________，與Ti形成配位鍵的配體是________，該配合物中含有鍵的數(shù)目為________。（5）能形成多種配離子，如，等。的空間構(gòu)型為：________；與互為等電子體的分子有：___________________(填分子式)。（6）銅的化合物種類很多，如圖是氯化亞銅的晶胞結(jié)構(gòu)(黑色球表示，白色球表示)，已知晶胞的棱長為acm，則氯化亞銅密度的計算式為ρ=________(用表示阿伏加德羅常數(shù))18．（12分）合成某藥物的中間體G的流程如圖：請回答下列問題：（1）A的名稱為___(系統(tǒng)命名法)，F(xiàn)的分子式為___。反應⑤的反應類型是___。（2）C中含氧官能團的名稱為__。（3）已知一定條件下2分子乙酸分子間脫水生成1分子乙酸酐，寫出該反應的化學方程式：___。（4）寫出滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___。①苯環(huán)上只有三個取代基；②核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰；③1mol該物質(zhì)與足量NaHCO3溶液反應生成2molCO2。（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以C6H5—OOCCH2CH3為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)。___。19．（12分）粉煤灰是燃煤產(chǎn)生的重要污染物，主要成分有Al2O3、Fe2O3、MgO和SiO2等物質(zhì)。用硫酸銨固體等試劑提取粉煤灰中Al2O3并制取鋁的工藝流程如圖：回答下列問題：（1）已知煙氣中含有NH3，煅燒工序中Al2O3參與反應的化學方程式為___。（2）“濾渣Ⅰ”和“濾渣Ⅲ”主要成分的化學式分別為__、__。（3）將“濾液Ⅱ”通過__、過濾、洗滌、干燥后得到的晶體可返回__工序中循環(huán)利用。（4）向“濾液Ⅲ”中通入過量CO2，生成沉淀的離子方程式為__。（5）電解Al2O3制備Al需要冰晶石(Na3AlF6)作助熔劑。Na3AlF6可由Al(OH)3、Na2CO3和HF反應制得，反應的化學方程式為__。（6）某工廠利用上述流程從m噸粉煤灰中制得n噸Al2O3，則原粉煤灰中鋁的質(zhì)量分數(shù)為__。20．（12分）氫溴酸常用于合成鎮(zhèn)靜劑和麻醉劑等醫(yī)藥用品。已知：液溴是易揮發(fā)的深紅棕色液體，沸點為58.78℃。質(zhì)量分數(shù)為47%的氫溴酸是易揮發(fā)的無色液體，沸點為126℃.實驗室制備質(zhì)量分數(shù)為47%的氫溴酸的一種方法如下?；卮鹣铝袉栴}：實驗橾作現(xiàn)象I.向錐形瓶中依次加入適量冰水、m1g液溴，再通入SO2充分反應得到淡黃色溶液II.將操作I所得溶液轉(zhuǎn)移至蒸餾燒瓶，蒸餾錐形瓶中得橙黃色粗產(chǎn)品III.在不斷攪拌下，向錐形瓶中加入適量Na2SO3溶液（1）①_____IV.繼續(xù)加入適量Ba(OH)2溶液②______V.