堿金屬復習課件

堿金屬復習歡迎來到堿金屬復習課程。本課程將全面介紹堿金屬的性質(zhì)、反應(yīng)和應(yīng)用，幫助您深入了解這一獨特的元素族。堿金屬基本性質(zhì)銀白色金屬光澤堿金屬在新切面呈現(xiàn)明亮的銀白色，但在空氣中迅速失去光澤。質(zhì)地柔軟可用刀切割，硬度低于其他金屬元素。化學活性強易與水、空氣發(fā)生反應(yīng)，需要保存在煤油中。低熔點相比其他金屬，堿金屬的熔點較低。堿金屬的歷史11807年戴維利用電解法首次分離出鉀和鈉。21817年阿芬德森發(fā)現(xiàn)鋰。31861年布森和基爾霍夫利用光譜分析發(fā)現(xiàn)銫和銣。41939年瑪格麗特·佩雷在實驗室中首次合成鈁。堿金屬在周期表中的位置第一族元素堿金屬位于元素周期表的第一族（IA族），包括鋰、鈉、鉀、銣、銫和鈁。特點它們都具有相似的電子構(gòu)型，最外層只有一個電子，這決定了它們的化學性質(zhì)。堿金屬的原子結(jié)構(gòu)1最外層一個電子2ns1電子構(gòu)型3原子半徑大4電離能低5金屬性強堿金屬原子的這種特殊結(jié)構(gòu)決定了它們的獨特化學性質(zhì)。堿金屬的離子半徑Li?最小，76pmNa?102pmK?138pmRb?152pmCs?最大，167pm從鋰到銫，離子半徑逐漸增大，這影響了它們的化學性質(zhì)。堿金屬的第一電離能1Li520.2kJ/mol2Na495.8kJ/mol3K418.8kJ/mol4Rb403.0kJ/mol5Cs375.7kJ/mol第一電離能從鋰到銫逐漸減小，表明越往下，越容易失去電子。堿金屬的化學活性強還原性堿金屬容易失去最外層電子，成為強還原劑。與水反應(yīng)堿金屬與水劇烈反應(yīng)，生成氫氣和強堿性溶液?；钚赃f增從鋰到銫，化學活性逐漸增強。堿金屬的金屬性導電性堿金屬具有良好的導電性，可自由移動的電子使其成為優(yōu)良導體。延展性堿金屬具有良好的延展性，可被拉伸成絲或壓成薄片。金屬光澤新切面呈現(xiàn)銀白色光澤，但在空氣中迅速失去。金屬鍵堿金屬原子間通過金屬鍵結(jié)合，形成金屬晶體結(jié)構(gòu)。堿金屬的熔點和沸點元素熔點(°C)沸點(°C)鋰180.541342鈉97.72883鉀63.38759銣39.31688銫28.44671從鋰到銫，熔點和沸點逐漸降低，這與原子半徑增大有關(guān)。堿金屬的密度0.53鋰最輕的金屬元素，可漂浮在水上。0.97鈉密度接近水，但仍可漂浮。0.86鉀密度小于鈉，也可漂浮在水上。1.53銣密度大于水，但仍低于大多數(shù)金屬。堿金屬的密度普遍較低，這與它們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)。堿金屬的還原性鋰(Li)還原性最弱鈉(Na)還原性增強鉀(K)還原性進一步增強銣(Rb)還原性很強銫(Cs)還原性最強堿金屬的還原性從上到下遞增，銫是最強的還原劑。堿金屬的反應(yīng)活性1與水反應(yīng)劇烈反應(yīng)，生成氫氧化物和氫氣。2與氧氣反應(yīng)迅速氧化，形成氧化物或超氧化物。3與鹵素反應(yīng)強烈反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹵化物。4與氫反應(yīng)在高溫下形成氫化物。堿金屬的水化反應(yīng)反應(yīng)方程式2M+2H?O→2MOH+H?↑（M代表堿金屬）反應(yīng)特點放熱劇烈生成氫氣溶液呈強堿性堿金屬的氧化反應(yīng)1鋰的氧化2Li+O?→Li?O（氧化鋰）2鈉的氧化2Na+O?→Na?O?（過氧化鈉）3鉀的氧化K+O?→KO?（超氧化鉀）4銣和銫的氧化與鉀類似，也生成超氧化物堿金屬與鹵素的反應(yīng)堿金屬與鹵素反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物，如NaCl、KI、LiBr和CsF等。這些反應(yīng)通常伴隨著強烈的放熱現(xiàn)象。堿金屬的親和力1電子親和力2氧親和力3水親和力4鹵素親和力堿金屬具有強烈的親和力，容易與多種元素結(jié)合。這種親和力影響了它們的化學性質(zhì)和應(yīng)用。堿金屬的應(yīng)用電池鋰離子電池廣泛應(yīng)用于電子設(shè)備。照明鈉燈用于街道照明。核反應(yīng)堆鈉用作核反應(yīng)堆冷卻劑。原子鐘銫用于高精度原子鐘。堿金屬的生物作用鈉調(diào)節(jié)體液平衡，維持神經(jīng)和肌肉功能。鉀維持細胞內(nèi)外電解質(zhì)平衡，對心臟功能至關(guān)重要。鋰用于治療雙相情感障礙和抑郁癥。銣在某些研究中顯示出抗癌潛力。鎂的性質(zhì)和應(yīng)用性質(zhì)銀白色金屬密度低，強度高易燃燒，燃燒時發(fā)出強烈白光應(yīng)用輕質(zhì)合金制造汽車和航空航天工業(yè)醫(yī)療器械煙花制造鈣的性質(zhì)和應(yīng)用生物作用骨骼和牙齒的主要成分。建筑材料水泥和石灰的重要原料。工業(yè)應(yīng)用用于鋼鐵冶煉和脫硫。農(nóng)業(yè)用作土壤調(diào)節(jié)劑和肥料。鉀的性質(zhì)和應(yīng)用化學性質(zhì)銀白色軟金屬，化學活性強，易與水反應(yīng)。農(nóng)業(yè)應(yīng)用鉀肥是重要的植物營養(yǎng)元素，促進作物生長。工業(yè)應(yīng)用用于制造肥皂、玻璃和某些合金。生物作用維持人體細胞功能，調(diào)節(jié)心跳和血壓。鈉的性質(zhì)和應(yīng)用性質(zhì)銀白色軟金屬密度小于水化學活性強應(yīng)用制造肥皂街道照明（鈉燈）核反應(yīng)堆冷卻劑食品防腐劑（氯化鈉）鋰的性質(zhì)和應(yīng)用電池鋰離子電池廣泛應(yīng)用于電子設(shè)備和電動車。航空航天鋰合金用于飛機和航天器制造。醫(yī)藥鋰鹽用于治療雙相情感障礙?？照{(diào)系統(tǒng)鋰溴制冷劑用于大型空調(diào)系統(tǒng)。銫的性質(zhì)和應(yīng)用1物理性質(zhì)室溫下為液態(tài)，熔點最低的金屬元素。2化學活性堿金屬中化學活性最強，與水劇烈反應(yīng)。3原子鐘銫-133用于制造高精度原子鐘。4光電效應(yīng)用于制造光電管和光電池。銣的性質(zhì)和應(yīng)用物理性質(zhì)銀白色軟金屬，易熔化，在空氣中迅速氧化。化學性質(zhì)化學活性強，與水劇烈反應(yīng)，放出氫氣。光電應(yīng)用用于制造光電池和光敏元件。醫(yī)學研究銣-82用于正電子發(fā)射斷層掃描（PET）。鈹?shù)男再|(zhì)和應(yīng)用性質(zhì)灰色堅硬金屬密度低，強度高毒性強，需謹慎處理應(yīng)用航空航天材料核反應(yīng)堆中子反射器X射線管窗口銅合金添加劑鈍性堿金屬定義鈍性堿金屬指在空氣中較為穩(wěn)定的堿金屬。代表元素鋰是典型的鈍性堿金屬。特點表面形成致密氧化膜，保護內(nèi)部金屬不被進一步氧化。應(yīng)用優(yōu)勢相對穩(wěn)定性使其在某些應(yīng)用中更具優(yōu)勢。堿金屬化合物堿金屬形成多種重要化合物