2025年上教版高三化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上教版高三化學下冊月考試卷482考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說法中，正確的是（）A.含金屬元素的離子不一定是陽離子B.金屬與鹽溶液反應都是置換反應C.玻璃是氧化物，成分可表示成Na2O．CaO.6SiO2D.與強酸、強堿都反應的物質(zhì)只有兩性氧化物和兩性氫氧化物2、下列有關電解質(zhì)溶液中微粒濃度關系正確的是（）A.pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）B.含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Ag+）＞c（Cl-）=c（I-）C.0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）D.含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]3、下列物質(zhì)間的反應，其能量變化符合圖的是（）A.由氫氣與氧氣反應B.灼熱的炭與二氧化碳反應C.Ba（OH）2?8H2O晶體和NH4Cl晶體混合D.碳酸鈣的分解4、同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體中，體積最大的是（）A.N2B.SO2C.Cl2D.CO25、下列實驗操作中不正確的是（）A.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B.蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處C.過濾時，若過濾速度太慢，可以拿玻璃棒攪拌漏斗中固體，加快過濾速度D.焰色反應實驗時，可以用潔凈的鐵絲直接蘸取所測試劑的固體粉末，置于煤氣燈火焰上灼燒6、要檢驗某溴乙烷中的溴元素，正確的實驗方法是（）A.加入溴水振蕩，觀察水層是否有棕紅色出現(xiàn)B.滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成C.加入NaOH溶液共熱，然后取上層清夜，加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成D.加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成7、常溫時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（）A.飽和碳酸鈉溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）B.pH=2的醋酸中：c（H+）=0.02mol?L-1C.0.1mol?L-1氯化銨溶液中：c（H+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（NH4+）D.pH=12的NaOH溶液與等體積0.01mol?L-1氯化銨溶液混合后所得溶液中：c（Na+）=c（NH4+）8、下列氣體的收集方法正確的是（）A.Cl2（既能用排水法收集也能用排空氣法收集）B.NO2（既能用排水法收集也能用排空氣法收集）C.NO（既能用排水法收集也能用排空氣法收集）D.O2（既能用排水法收集也能用排空氣法收集）評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、下列各化合物中能發(fā)生酯化反應，且顯酸性的是（）A.CH2=CH-CH2OHB.HO-CH2-CH2-CH2-COOHC.HNO3D.乙醇10、將鐵屑溶于過量的稀鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有Fe3+生成的是（）A.溴水B.硫酸鋅C.硝酸鈉D.氯化銅11、將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，測得混合后溶液中c（Na+）＞c（X-），則下列關系錯誤的是（）A.c（HX）＞c（X-）B.c（HX）+c（H+）=c（Na+）+c（OH-）C.c（X-）+c（HX）=2c（Na+）D.c（OH-）＜c（H+）12、離子鍵和共價鍵可能同時存在于同一化合物中．下列化合物中既存在離子鍵又存在共價鍵的是（）A.KBrB.NaOHC.HBrD.NH4NO313、如圖所示是2004年批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖．甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為2CH3OH+3O2-→2CO2+4H2O．下列說法正確的是（）A.左電極為電池的負極，a處通入的物質(zhì)是甲醇B.右電極為電池的負極，b處通入的物質(zhì)是空氣C.負極反應式為：CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+D.正極反應式為：O2+2H2O+4e-═4OH-評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、M分子的球棍模型如圖所示；B和C分子的核磁共振氫譜中都有一個吸收峰，以A為原料合成B和M的路線如下：

已知：①A的相對分子質(zhì)量為26；②

（1）A的名稱為____，M的分子式為____．

（2）B能使溴的四氯化碳溶液褪色，則B的結(jié)構(gòu)簡式為____，B與等物質(zhì)的量Br2作用時可能有____種產(chǎn)物．

（3）C→D的反應類型為____，寫出E→F的化學方程式____．

（4）G中的含氧官能團的名稱是____，寫出由G反應生成高分子的化學反應方程式：____．

（5）M的同分異構(gòu)體有多種，則符合以下條件的同分異構(gòu)體共有____種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式____．

①能發(fā)生銀鏡反應。

②含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物有兩種。

③遇FeCl3溶液不顯紫色。

④1mol該有機物與足量的鈉反應生成1mol氫氣（一個碳原子上同時連接兩個-OH的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定）15、（2015春?玉田縣期中）元素周期表的形式多種多樣；如圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，請回答下列問題。

（1）⑤、⑥、⑧對應原子半徑____（用數(shù)字表示）

（2）寫出元素④的氫化物和其最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：____

（3）若元素⑩是鐵，寫出其處于常見周期表的位置____

（4）元索②⑧組成A2B型化合物，用電子式表示該化含物的形成過程：____

（5）將等物質(zhì)的量的①；④的氣體單質(zhì)充入一密閉容器中；在適當催化劑和恒溫、恒容條件下發(fā)生可逆反應；

△H＜0，下列說法中，不正確的____（填選項序號）

a．達到化學平衡時；正反應速率與逆反應速率相等。

b．達到化學平衡時；④的單質(zhì)的體枳分數(shù)仍為50%

c．達到化學平衡的過程中；混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小。

d．達到化學平衡時，①、④的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比仍為1：1．16、（1）有機物按系統(tǒng)命名法命名為____；

（2）分子式為C6H12的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為____，若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為____；

（3）已知A的結(jié)構(gòu)簡式為在A的同分異構(gòu)體中，能催化氧化。

成具有三個甲基的醛可能的結(jié)構(gòu)簡式為____．17、已知：C（s，金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41kJ/mol；

C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ/mol；

則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的熱化學方程式____．18、（1）某溫度下；在2L密閉容器中，3種氣態(tài)物質(zhì)X；Y、Z的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖1．

①該反應的化學方程式是____．

②在t1min時，該反應達到了____狀態(tài)，下列可作為判斷反應已達到該狀態(tài)的是____（填序號）．

A．X；Y、Z的反應速率相等。

B．X；Y的反應速率比為2：3

C．容器內(nèi)氣體壓強保持不變。

D．生成1molZ的同時生成2molX

（2）氮氣和氫氣合成氨氣的反應過程中；能量變化如圖2．

①寫出該反應的熱化學方程式：____；

②若已知N≡N鍵能為akJ/nol，H-H鍵能為bkJ/mol，則N-H鍵能為____（用含有a、b的代數(shù)式表示）．19、(14分)下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：(1)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應的平衡表達式為：K=它所對應的化學反應為：(2)已知在一定溫度下，各反應的平衡常數(shù)如下：C(s)+C02(g)2C0(g)，K1①CO(g)+H20(g)H2(g)+C02(g)，K2②C(s)+H20(g)CO(g)+H2(g)，K3③則K1、K2、K3，之間的關系是：____反應①的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而____________(增大／減?。蛔?。一定溫度下，在三個容積均為2L的容器中均進行著③反應，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳目崭?。簡述理由：____(3)該產(chǎn)業(yè)鏈中氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如N0、N02、N204等。對反應N2O4(g)2N02(g)△H>O，在溫度為T1、T2時，平衡體系中N02的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.C兩點的反應速率：A>CB．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：BD．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法(4)如果(3)中的反應達到平衡后，改變某一外界條件(不改變N204、N02的量)，反應速率v與時間t關系如圖所示。圖中t4時引起平衡移動的條件可能是____；圖中表示平衡混合物中N02的含量最高的一段時間是____。評卷人得分四、判斷題(共4題，共8分)20、常溫下，11.2L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA．____（判斷對錯）21、判斷對錯：5.6gFe與Cl2完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA____．22、判斷題（正確的后面請寫“√”；錯誤的后面請寫“×”）

（1）物質(zhì)的量相同的兩種不同氣體只有在標準狀況下體積才相等．____

（2）Vm在非標準狀況下不可能為22.4L/mol．____

（3）1mol任何物質(zhì)在標準狀況下的體積均為22.4L．____

（4）用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，最好將固體溶質(zhì)直接倒入容量瓶，再加水至刻度線，這樣可以減少誤差．____．23、實驗時，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸____．（判斷對錯）參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】A．高錳酸根離子中含有金屬錳元素；屬于陰離子；

B．置換反應是一種單質(zhì)與一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物；

C．依據(jù)玻璃的成分判斷；

D．與強酸、強堿都反應只生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物．【解析】【解答】解：A．含金屬元素的離子不一定是陽離子；例如高錳酸根離子，故A正確；

B．銅與氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅；不屬于置換反應，故B錯誤；

C．玻璃是混合物不是氧化物，主要是硅酸鈉、硅酸鈣、石英的混合物，成分可用氧化物的形式表示為Na2O?CaO?6SiO2；故C錯誤；

D．鋁；弱酸的銨鹽等都能夠與強酸、強堿但是不是堿性氧化物；故D錯誤；

故選：A．2、A【分析】【分析】A．根據(jù)硫酸氫鈉溶液中的質(zhì)子守恒判斷；

B．由于氯化銀和碘化銀的溶度積不同；則溶液中氯離子和碘離子濃度不同；

C．0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合，混合液的pH＞7，說明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則c（NH3?H2O）＞c（NH4+），再根據(jù)物料守恒可得c（NH3?H2O）＞c（Cl-）＞c（NH4+）；

D．根據(jù)混合液中的物料守恒分析．【解析】【解答】解：A．pH=1的NaHSO4溶液中，氫離子來自硫酸和水的電離，則：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）；故A正確；

B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液中，氯化銀的溶解度大于碘化銀，則正確的離子濃度關系為：c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）；故B錯誤；

C．0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合，得到等濃度的氯化銨和一水合氨，由于混合液的pH＞7，說明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則c（NH3?H2O）＞c（NH4+），根據(jù)物料守恒可得：c（NH3?H2O）＞c（Cl-）＞c（NH4+）；故C錯誤；

D．等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中，根據(jù)物料守恒可得：2c（Na+）=3[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]；故D錯誤；

故選A．3、A【分析】【分析】從圖上分析，反應物能量高于生成物，正反應是放熱反應，據(jù)此分析．【解析】【解答】解：從圖上分析；反應物能量高于生成物，正反應是放熱反應；

A；氫氣與氧氣燃燒是放熱反應；A正確；

B；C與二氧化碳反應是吸熱反應；故B錯誤；

C、Ba（OH）2?8H2O晶體和NH4Cl晶體混合是吸熱反應；故C錯誤；

D；碳酸鈣的分解是吸熱反應；故D錯誤．

故選：A．4、A【分析】【分析】同溫同壓下，相同質(zhì)量的氣體，其體積與摩爾質(zhì)量成反比，摩爾質(zhì)量越小，占有的體積越大．【解析】【解答】解：同溫同壓下；相同質(zhì)量的氣體，其體積與摩爾質(zhì)量成反比，摩爾質(zhì)量越小，占有的體積越大．

A．氮氣的摩爾質(zhì)量為28g/mol；

B．二氧化硫的摩爾質(zhì)量為64g/mol；

C．氯氣的摩爾質(zhì)量為71g/mol；

D．二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol；

因此同溫同壓下；相同質(zhì)量的氣體，氮氣的體積最大；

故選A．5、C【分析】【分析】A．分液操作時下層液體從下口放出；上層液體從上口倒出；

B．溫度計水銀球應靠近蒸餾燒瓶的支管口處；

C．攪拌會戳壞濾紙；

D．為除去雜質(zhì)用鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用．【解析】【解答】解：A．分液操作時；分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故A正確；

B．蒸餾操作時；溫度計水銀球應靠近蒸餾燒瓶的支管口處，測量的是蒸氣的溫度，故B正確；

C．過濾時；不能用玻璃棒攪拌漏斗中的液體，防止損壞濾紙，故C錯誤；

D．為除去雜質(zhì)用鹽酸洗滌；再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用，且HCl受熱以后會揮發(fā)，無殘留，故D正確．

故選C．6、C【分析】【分析】溴乙烷為非電解質(zhì)，不能電離出溴離子，應在堿性條件下水解，然后加入硝酸酸化，加入硝酸銀檢驗，以此解答該題．【解析】【解答】解：A．加入溴水；溴溶于有機層，不能確定溴乙烷中是否含有溴元素，屬于萃取，故A錯誤；

B．溴乙烷為非電解質(zhì)；不能電離出溴離子，直接加入硝酸銀不能檢驗，故B錯誤；

C．溴乙烷在堿性條件下水解生成溴離子；加入硝酸酸化，然后加入硝酸銀可生成溴化銀沉淀，可鑒別，故C正確；

D．沒有酸化；可生成氫氧化銀沉淀，不能鑒別，故D錯誤．

故選C．7、A【分析】【分析】A．根據(jù)飽和碳酸鈉溶液中的物料守恒進行判斷；

B．溶液的pH=-lgc（H+）；據(jù)此計算出pH=2的醋酸溶液中氫離子濃度；

C．氯化銨溶液中；銨根離子很小的部分水解，溶液中氯離子；銨根離子濃度遠遠大于氫離子和氫氧根離子濃度；

D．兩溶液反應生成一水合氨，溶液顯示堿性，溶液中銨根離子濃度很小，c（Na+）＞c（NH4+）．【解析】【解答】解：A．飽和碳酸鈉溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）；故A正確；

B．pH=2的醋酸中，pH=-lgc（H+），氫離子濃度為：c（H+）=10-2mol/L=0.01mol?L-1；故B錯誤；

C.0.1mol?L-1氯化銨溶液中，溶液顯示酸性，則：c（H+）＞c（OH-），由于只有少量的銨根離子水解，溶液中氯離子、銨根離子濃度遠遠大于氫離子和氫氧根離子濃度，則溶液中離子濃度大小關系為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；故C錯誤；

D．pH=12的NaOH溶液的濃度為0.01mol/L，與等體積0.01mol?L-1氯化銨溶液混合后所得溶液中，氫氧根離子恰好與銨根離子反應生成一水合氨，溶液中銨根離子濃度很小，c（Na+）=c（Cl-）＞c（NH4+）；故D錯誤；

故選A．8、D【分析】【分析】根據(jù)和空氣不反應且密度和空氣密度相差較大的可以采用排空氣法收集；氣體密度大于空氣，采用向上排空氣法收集，氣體密度小于空氣密度，采用向下排空氣法收集；

根據(jù)和水不反應的氣體可以采用排水法收集；【解析】【解答】解：A．Cl2和空氣不反應且密度比空氣大；可以采用排空氣法收集，但氯氣能溶于水，不能用排水法收集，故A錯誤；

B．NO2和空氣中不反應且密度比空氣大，可以采用排空氣法收集，但NO2能與水反應；不能用排水法收集，故B錯誤；

C．NO和空氣中的氧氣反應；且密度比空氣相差不大，不能采用排空氣法收集，但NO不溶于水，能用排水法收集，故C錯誤；

D．O2和空氣不反應且密度比空氣大，可以采用排空氣法收集，O2不溶于水；可以用排水法收集，故D正確；

故選：D；二、多選題(共5題，共10分)9、BC【分析】【分析】酚-OH、-COOH具有酸性，-OH、-COOH可發(fā)生酯化反應，能發(fā)生酯化反應，且顯酸性，應含有酚羥基或羧基，以此來解答．【解析】【解答】解：A．只含有羥基；不具有酸性，故A錯誤；

B．含有羧基；可發(fā)生酯化反應，且具有酸性，故B正確；

C．硝酸可與纖維素發(fā)生酯化反應；且具有酸性，故C正確；

D．乙醇不具有酸性；故D錯誤．

故選BC．10、AC【分析】【分析】鐵屑溶于鹽酸后，溶液中主要是H+、Cl-、Fe2+，若要將Fe2+變?yōu)镕e3+，需要強氧化性物質(zhì)，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：鐵屑溶于鹽酸后，溶液中主要是H+、Cl-、Fe2+，若要將Fe2+變?yōu)镕e3+；需要強氧化性物質(zhì)．

A；溴水具有強的氧化性；能夠氧化二價鐵離子生成三價鐵離子，故A正確；

B；硫酸鋅中的鋅離子和硫酸根均無強氧化性；不能將亞鐵離子氧化，故B錯誤；

C、硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強的氧化性，能夠?qū)e2+氧化為Fe3+；故C正確；

D、Cu2+無的氧化性不足以將將Fe2+氧化為Fe3+；而氯離子無氧化性，故D錯誤．

故選AC．11、BC【分析】【分析】A、混合溶液中c（Na+）＞c（X-），說明HX的電離程度小于X-水解程度；溶液呈堿性；

B、混合溶液中c（Na+）＞c（X-），說明HX的電離程度小于X-水解程度；

C、相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX和NaX溶液等體積混合，根據(jù)微粒守恒可知C（X-）+C（HX）=2C（Na+）；

D、根據(jù)物料守恒可知c（X-）+c（HX）=2c（Na+），溶液電荷守恒有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（X-），聯(lián)立判斷．【解析】【解答】解：A、混合溶液中c（Na+）＞c（X-），說明HX的電離程度小于X-水解程度，所以c（HX）＞c（X-）；故A錯誤；

B、根據(jù)物料守恒可知c（X-）+c（HX）=2c（Na+），溶液電荷守恒有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（X-），聯(lián)立可得c（HX）+c（H+）=c（Na+）+c（OH-）；故B正確；

C、相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX和NaX溶液等體積混合，根據(jù)微粒守恒可知n（X-）+n（HX）=2n（Na+），所以c（X-）+c（HX）=2c（Na+）；故C正確；

D、混合溶液中c（Na+）＞c（X-），說明HX的電離程度小于X-水解程度，溶液呈堿性，c（OH-）＞c（H+）；故D錯誤．

故選BC．12、BD【分析】【分析】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：A．KBr只含鉀離子與溴離子之間的離子鍵；故A錯誤；

B．NaOH中鈉離子與氫氧根離子之間存在離子鍵；氫原子與氧原子之間存在共價鍵，故B正確；

C．HBr只含有H-Br共價鍵；故C錯誤；

D．NH4NO3存在銨根離子與硝酸根離子之間的離子鍵；銨根離子；硝酸根離子中都存在共價鍵，故D正確；

故選：BD．13、AC【分析】【分析】通過電子的移動方向知，左半極為負極，右半極為正極；燃料電池中，負極上投放燃料，燃料在負極上失電子發(fā)生氧化反應；正極上投放氧化劑，氧化劑在正極上得電子發(fā)生還原反應．【解析】【解答】解：A；通過電子的移動方向知；左半極為負極，右半極為正極，燃料電池中，負極上投放燃料，所以a處通入的物質(zhì)是甲醇，故A正確；

B；右半極是電池的正極；故B錯誤；

C、負極上投放的燃料，燃料甲醇失電子和水發(fā)生氧化反應生成二氧化碳和氫離子，電極反應式為CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+；故C正確；

D；正極上投放的氧化劑；氧化劑得電子和氫離子反應生成水，故D錯誤；

故選AC．三、填空題(共6題，共12分)14、乙炔C9H10O32加成反應羥基、羧基4等【分析】【分析】某相對分子質(zhì)量為26的烴A，則A是HC≡CH，以A為原料在不同的反應條件下可以轉(zhuǎn)化為烴B、烴C，B的相對分子質(zhì)量為104，B分子中C原子最大數(shù)目為=88，由C、H原子關系可知，B含有8個C原子，則B為C8H8，C的相對分子質(zhì)量為78，則C分子中碳原子最大數(shù)目為=66，則C分子式為C6H6，B和C分子的核磁共振氫譜中都有一個吸收峰，說明B和C都只有一種類型的氫原子，B能使溴的四氯化碳溶液褪色，B含有不飽和鍵，則B為由D的取代產(chǎn)物結(jié)構(gòu)，結(jié)合轉(zhuǎn)化關系可知C為苯和丙烯發(fā)生加成反應生成D，D和氯氣發(fā)生取代反應生成則D的結(jié)構(gòu)簡式為：被酸性高錳酸鉀氧化生成E，則E是E和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成F，F(xiàn)酸化得到G，G與醇得到得到M，根據(jù)M分子的球棍模型知，M是對羥基苯甲酸乙酯，其分子式為：C9H10O3，則G是故F的結(jié)構(gòu)簡式為：．【解析】【解答】解：某相對分子質(zhì)量為26的烴A，則A是HC≡CH，以A為原料在不同的反應條件下可以轉(zhuǎn)化為烴B、烴C，B的相對分子質(zhì)量為104，B分子中C原子最大數(shù)目為=88，由C、H原子關系可知，B含有8個C原子，則B為C8H8，C的相對分子質(zhì)量為78，則C分子中碳原子最大數(shù)目為=66，則C分子式為C6H6，B和C分子的核磁共振氫譜中都有一個吸收峰，說明B和C都只有一種類型的氫原子，B能使溴的四氯化碳溶液褪色，B含有不飽和鍵，則B為由D的取代產(chǎn)物結(jié)構(gòu)，結(jié)合轉(zhuǎn)化關系可知C為苯和丙烯發(fā)生加成反應生成D，D和氯氣發(fā)生取代反應生成則D的結(jié)構(gòu)簡式為：被酸性高錳酸鉀氧化生成E，則E是E和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成F，F(xiàn)酸化得到G，G與醇得到得到M，根據(jù)M分子的球棍模型知，M是對羥基苯甲酸乙酯，其分子式為：C9H10O3，則G是故F的結(jié)構(gòu)簡式為：．

（1）由上述分析可知，A為HC≡CH，名稱為乙炔，M的分子式為C9H10O3；

故答案為：乙炔；C9H10O3；

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為1molB與等物質(zhì)的量的Br2作用時可能有1；2-加成或1，4-加成，所以可能有2種結(jié)構(gòu)；

故答案為：2；

（3）C→D是與丙烯發(fā)生加成反應生成E→F轉(zhuǎn)化的化學反應方程式為：

故答案為：加成反應；

（4）G為含有的官能團為：羥基、羧基；G反應生成高分子的化學反應方程式為：

故答案為：羥基、羧基；

（5）M是對羥基苯甲酸乙酯；M的同分異構(gòu)體有多種，符合下列條件：

①能發(fā)生銀鏡反應；說明含有醛基；

③遇FeCl3溶液不顯紫色；說明不含酚羥基；

④1mol該有機物與足量的鈉反應生成1mol氫氣（一個碳原子上不同時連接兩個-OH）；說明含有兩個醇羥基和一個醛基；

②含有苯環(huán)，苯環(huán)上一氯取代物有兩種，結(jié)合上述分析，可以是苯環(huán)兩個不同的支鏈處于對位，或者含有3個取代基，且2個取代基相同，為對稱結(jié)構(gòu)，則符合條件的M的同分異構(gòu)體有：

故答案為：4；等．15、⑥＞⑧＞⑤NH3+HNO3═NH4NO3第四周期第VIII族c、d【分析】【分析】（1）電子層數(shù)越多；原子半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越?。础耙粚佣恕?；

（2）酸堿反應得到鹽；氨氣與硝酸反應得到硝酸銨；

（3）根據(jù)“周期數(shù)等于電子層數(shù)；副族族序數(shù)等于最外層和次外d能級的電子數(shù)之和”，鐵元素是26號元素，在周期表中位置是：第四周期第VIII族；

（4）電子式是用“?”或“×”表示原子最外層電子．通過電子得失得到離子化合物；

（5）有關反應方程式為：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；

a；正反應速率與逆反應速率相等；反應達到平衡狀態(tài)的標志；

b．單質(zhì)的體枳分數(shù)等于物質(zhì)的量分數(shù)；根據(jù)三段法；表示出平衡時各組分物質(zhì)的量，代入公式求出；

c．由公式M=得；混合氣體總質(zhì)量不變，氣體總物質(zhì)的量減小，所以混合氣體平均相對分子質(zhì)量增加；

d．根據(jù)c項的三段法可知，達到化學平衡時，①、④的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比，不可能再是1：1．【解析】【解答】解：（1）電子層數(shù)越多；原子半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越?。础耙粚佣恕薄雹蔻喽嘉挥诘谌芷冢腥齻€電子層，但⑧的核電荷數(shù)大于⑥所以原子半徑⑥＞⑧；⑤位于第二周期，有兩個電子層，所以原子半徑最??；

故答案為：⑥＞⑧＞⑤；

（2）根據(jù)題目信息，可知元素④第二周期第VA族，是氮元素，它的氫化物為NH3，最高價氧化物的水化物為HNO3，反應的化學方程式為：NH3+HNO3═NH4NO3；

故答案為：NH3+HNO3═NH4NO3；

（3）根據(jù)“周期數(shù)等于電子層數(shù)；副族族序數(shù)等于最外層和次外d能級的電子數(shù)之和”，鐵元素是26號元素，在周期表中位置是：第四周期第VIII族．

故答案為：第四周期第VIII族；

（4）電子式是用“?”或“×”表示原子最外層電子．根據(jù)②⑧位置可知：②是鈉元素，⑧為硫元素．二者通過電子得失形成離子化合物，用電子式表示該化含物的形成過程：

故答案為：

（5）根據(jù)①、④位置可知①的單質(zhì)為氫氣，④的單質(zhì)是氮氣，反應方程式為：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；

a；正反應速率與逆反應速率相等；反應達到平衡狀態(tài)的標志，故a正確；

b．設平衡時反應的N2的為x，則根據(jù)三段法得到如下：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）

起始物質(zhì)的量：aa0

變化物質(zhì)的量：x3x2x

平衡時物質(zhì)的量：a-xa-3x2x

達到化學平衡時，④的單質(zhì)的體枳分數(shù)等于物質(zhì)的量分數(shù)=a-x×100%=50%，故b正確；

c．根據(jù)方程式中的化學計量數(shù)1+3＜2，可以看出此反應N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）

是氣體體積減小的反應，即氣體總物質(zhì)的量減?。晒組=得；混合氣體總質(zhì)量不變，氣體總物質(zhì)的量減小，所以混合氣體平均相對分子質(zhì)量增加，故c錯誤；

d．根據(jù)c項的三段法可以看出，達到化學平衡時，①、④的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比；不可能再是1：1，故d錯誤；

故答案為：c、d．16、3，3，4-三甲基己烷（CH3）2C=C（CH3）2CH3C≡CCH3CH3CH2C（CH3）2CH2OH、CH3CH（CH3）CH（CH3）CH2OH【分析】【分析】（1）根據(jù)烷烴的命名原則對進行命名；

（2）將乙烯中所有氫原子換成甲基即可得到分子式為C6H12，且所有碳原子都在同一平面上；將乙炔中的氫原子換成甲基就可以得到分子式為C4H6；且所有的碳原子都在同一條直線上；

（3）能催化氧化成醛，則說明羥基連接的碳原子上至少含有2個H，據(jù)此寫出滿足條件的烴的結(jié)構(gòu)簡式．【解析】【解答】解：（1）分子中最長碳鏈含有6個C，支鏈為己烷，編號從左邊開始，在3號C含有2個甲基，在4號C含有1個甲基，該有機物命名為：3，3，4-三甲基己烷；

故答案為：3；3，4-三甲基己烷；

（2）分子式為C6H12的某烴的所有碳原子都在同一平面上，根據(jù)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式可知，將乙烯分子中的所有H原子用甲基取代，就可以得到6個C共平面的有機物，其結(jié)構(gòu)簡式為：（CH3）2C=C（CH3）2；分子式為C4H6的烴中所有的碳原子都在同一條直線上，根據(jù)乙炔的所有原子共直線可知，將乙炔中H原子用甲基取代，可以得到分子式為C4H6的所有的碳原子都在同一條直線上烴，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3C≡CCH3；

故答案為：（CH3）2C=C（CH3）2；CH3C≡CCH3；

（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為：分子中總共含有6個C，由于含有3個甲基，則主鏈最長碳鏈含有4個C；能夠被催化氧化生成醛，則說明羥基連接的碳原子含有至少2個H，滿足條件的A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2C（CH3）2CH2OH、CH3CH（CH3）CH（CH3）CH2OH；

故答案為：CH3CH2C（CH3）2CH2OH、CH3CH（CH3）CH（CH3）CH2OH．17、C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H=-1.9kJ?mol-1【分析】【分析】根據(jù)金剛石和石墨燃燒的熱化學方程式，利用蓋斯定律二式相減可得金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的熱化學方程式，據(jù)此進行解答．【解析】【解答】解：已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ?mol-1

②C（s，金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41kJ?mol-1

利用蓋斯定律將②-①可得：

C（s，金剛石）═C（s，石墨）；△H=（-395.41kJ?mol-1）-（-393.51kJ?mol-1）=-1.9kJ?mol-1；

故答案為：C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H=-1.9kJ?mol-1．18、2X?3Y+Z平衡CDN2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol【分析】【分析】（1）①根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應物和生成物；根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式；

②化學反應達到平衡狀態(tài)時；正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量不變，以此分析；

（2）①