2025年外研版選擇性必修1化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選擇性必修1化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列關于離子共存或離子方程式書寫正確的是A.某無色溶液中可能大量存在：H+、NHCl-、Cr2OB.常溫下，c(NH)=c(Cl-)的NH4Cl和NH3?H2O的混合溶液中能大量存在：Fe3+、Cl-、NOAl3+C.向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2OD.用惰性電極電解MgCl2水溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑2、生產液晶顯示器的過程中使用的化學清洗劑NF3是一種溫室氣體，在大氣中壽命可達740年之久。鍵能是指破壞(或生成)1mol化學鍵所需要吸收(或放出)的能量。結合表中信息，下列說法正確的是?；瘜W鍵N≡NF-FN-F鍵能(kJ/mol)941.7154.8283.0

A.過程N2(g)→2N(g)放出能量B.反應N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)是吸熱反應C.穩(wěn)定性：F-F鍵D.NF3吸收能量后，肯定發(fā)生化學反應3、在恒溫恒容條件下，向某容器中充入一定量的N2O5氣體發(fā)生下列反應：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH>0。溫度T時，部分實驗數據如表所示：。t/s050100150c(N2O5)/mol·L-14.002.52.002.00

下列有關說法錯誤的是A.溫度T時，該反應平衡常數K=64B.150s后再充入一定量N2O5，再次達到平衡N2O5的轉化率將增大C.達平衡后升高溫度，該容器內混合氣體的密度不會改變D.其他條件不變，若將恒容改為恒壓，則平衡時N2O5的轉化率增大4、圖甲和圖乙是雙液原電池裝置。由圖可判斷下列說法中錯誤的是。

A.圖甲電池反應的離子方程式為B.反應能夠發(fā)生C.鹽橋的作用是形成閉合回路，并使兩邊溶液保持電中性D.當圖乙中有電子通過外電路時，正極有析出5、南京大學教授提出了一種高效的固碳新技術(如圖)。利用鋰——二氧化碳電池；在放電過程中二氧化碳轉化為碳和碳酸鋰，在電池充電過程中通過選用合適的催化劑使碳酸鋰單獨被氧化分解，而另一種放電產物碳留在電池內，下列說法不正確的是。

A.該電池放電時，CO2從放電進氣口進入B.該電池放電時的正極反應是3CO2+4Li++4e-=2Li2CO3+CC.該電池充電時Li2CO3轉化為Li+D.該電池放電時，每轉移2mol電子，可固定1molCO26、在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400℃)下列物質的溶液，可以得到該物質固體的是A.氯化鐵B.碳酸氫鈉C.硫酸鎂D.高錳酸鉀7、一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量的B，發(fā)生反應如下：2A(g)+B(s)?2D(g)△H<0測得相關數據如下；下列說法不正確的是。

。

實驗I

實驗II

實驗III

反應溫度/℃

800

800

850

c(A)起始/mol?L-1

1

2

1

c(A)平衡/mol?L-1

0.5

1

0.85

放出的熱量/KJ

a

b

c

A.實驗Ⅲ的化學平衡常數K<1B.實驗Ⅲ在30分鐘達到平衡，則反應速率V(A)=0.005mol/(L?min)C.當容器內氣體密度不隨時間變化時上述反應已達平衡D.實驗放出的熱量關系為b>2a評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、在2L的密閉容器中，充入一定量的SO2和O2發(fā)生反應：如果2min內SO2的物質的量由8mol下降為2mol；那么：

(1)用O2濃度變化來表示的反應速率為___________。在2min末時SO3的濃度為___________；

(2)①反應達平衡后加壓將容器的體積縮小一半，其逆反應速率___________，(填“增大、不變、減小”，下同)；平衡將向___________反應方向移動(填“正；逆、不移動”)

②保持體積不變，充入SO2使體系壓強增大，其正反應速率___________；SO2的轉化率___________。

③保持壓強不變，充入Ne氣體使容器的體積增大，其正反應速率___________；平衡常數將___________

(3)在硫酸的工業(yè)生產中，通過此反應使SO2轉化為SO3，發(fā)生反應：已知常壓下SO3體積分數能達到91%；試回答：

①若降低溫度后混合物中的O2的濃度降低，則此反應正方向為___________熱反應(填“吸或放”)。

②在生產中常使用過量空氣是為了_________

③加熱到400℃~500℃是由于_________

④工業(yè)上壓強應采用(填“高壓或常壓”)___________。原因是__________9、830K時，密閉容器中發(fā)生反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0。

（1）若起始時c(CO)=2mol·L-1，c(H2O)=3mol·L-1，4s達平衡時CO的轉化率為60%，該溫度下，該反應平衡常數K=_______，用H2O表示化學反應速率為_______。

（2）在相同溫度下，若起始時c(CO)=1mol·L-1，c(H2O)=2mol·L-1，反應進行一段時間后，測得H2濃度為0.5mol·L-1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)______(填“是”或“否”)，此時v(正)______v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）若降低溫度，該反應的K值將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。

（4）已知反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH1，平衡常數為K1；反應Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)ΔH2，平衡常數為K2。數據如下：。700℃900℃K11.472.15K22.381.67

反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH，平衡常數為K，則ΔH=______(用ΔH1和ΔH2表示)，K=______(用K1和K2表示)，且由上述計算可知，反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是______(填“吸熱”或“放熱”)反應。10、蓄電池是一種可以反復充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應是：

(1)若此蓄電池放電時，該電池某一電極發(fā)生還原反應的物質是_______(填序號)。A．B．C．D．(2)用此蓄電池分別電解以下兩種溶液，假如電路中轉移了且電解池的電極均為惰性電極，試回答下列問題：

①電解溶液時某一電極增加了則金屬M的相對原子質量為_______(用含“a；x”的表達式表示)。

②用此蓄電池電解含有和的混合溶液陽極產生的氣體在標準狀況下的體積是_______L；將電解后的溶液加水稀釋至此時溶液的_______。

(3)利用反應可制備若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為：_______。11、利用化學原理研究對廢氣進行脫硝處理；可實現綠色環(huán)保；廢物利用，對構建生態(tài)文明有重要意義。合理應用和處理氮氧化合物，在生產生活中有著重要的意義。

I.

(1)閃電時空氣中的和會發(fā)生反應：若不考慮溫度對該反應焓變的影響，則下列說法中正確的是___________。A．在1000℃時，此反應能自發(fā)進行B．在1000℃時，此反應不能自發(fā)進行C．該反應能自發(fā)進行的最低溫度約為730℃D．該反應能自發(fā)進行的最高溫度約為

II．已知該反應在2404℃時的平衡常數

(2)該溫度下，向密閉容器中充入與各平衡時的轉化率是___________％(保留整數)。

(3)該溫度下，某時刻測得容器內的濃度分別為此時反應___________(填“處于化學平衡狀態(tài)”“正向進行”或“逆向進行”)。請說明理由___________。

(4)將的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下圖所示變化趨勢正確的是___________。

A．B．C．

(5)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的與達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量重新達到化學平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中的體積分數___________(填“變大”“變小”或“不變”)。12、填空：

（1）在101kPa時，4.0g硫粉在氧氣中完全燃燒生成二氧化硫，放出27kJ的熱量，硫的燃燒熱為_______，硫燃燒的熱化學方程式為_______。

（2）在101kPa時，氫氣在1.00mol氧氣中完全燃燒，生成2.00mol液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，氫氣的燃燒熱為_______，表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為_______。13、圖是離子交換膜（允許鈉離子通過；不允許氫氧根與氯離子通過）法電解飽和食鹽水示意圖；

(1)電解槽陽極產生的氣體是_____；NaOH溶液的出口為_______（填字母）；

(2)精制飽和食鹽水的進口為_______（填字母）；

(3)干燥塔中應使用的液體是______。14、如圖所示是原電池的裝置圖。請回答：

(1)若C為稀H2SO4；電流表指針發(fā)生偏轉，B電極材料為Fe且作負極，則A電極上發(fā)生的電極反應式為________；反應進行一段時間后溶液酸性將________(填“增強”“減弱”或“基本不變”)。

(2)若需將反應：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設計成如圖所示的原電池裝置；則A(正極)極材料為_______，B(負極)極材料為________，溶液C為__________。

(3)CO與H2反應還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質子交換膜燃料電池的結構示意圖如圖：電池總反應為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，則d電極是______(填“正極”或“負極”)。若線路中轉移1mol電子，則上述CH3OH燃料電池消耗的O2在標準狀況下的體積為____L。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾。(_______)A.正確B.錯誤16、2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0。__________________A.正確B.錯誤17、常溫下，反應C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0。__________________A.正確B.錯誤18、25℃時，0.01mol·L-1的鹽酸中，c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1。（____________）A.正確B.錯誤19、在100℃時，純水的pH＞7。（______________）A.正確B.錯誤20、某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，則該溶液呈酸性。（____________）A.正確B.錯誤21、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯誤22、某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應。(_______)A.正確B.錯誤23、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結構與性質(共1題，共2分)24、(CN)2被稱為擬鹵素，它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反應可制得(CN)2，寫出反應方程式。___________

(2)畫出CN-、(CN)2的路易斯結構式。___________

(3)寫出(CN)2(g)在O2(g)中燃燒的反應方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的標準摩爾燃燒熱為-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的標準摩爾燃燒熱為-1300kJ·mol1，C2H2(g)的標準摩爾生成焓為227kJ·mol1，H2O(l)的標準摩爾生成焓為-286kJ·mol1，計算(CN)2(g)的標準摩爾生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一維雙鏈結構的聚合物，畫出該聚合物的結構。___________

(6)電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，寫出化學方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________評卷人得分五、元素或物質推斷題(共3題，共27分)25、目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產金屬鈉：2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑。已知B是黃綠色氣體；物質A；B、C、D、E、F有如圖所示轉化關系：

請按要求書寫：

（1）A→C的化學方程式：______________。

（2）B→D的化學方程式：__________。

（3）A在空氣中加熱生成的物質的顏色為_________,寫出相關化學方程式___________。

（4）B物質還可以制備漂白粉，漂白粉的有效成分是___________，漂白粉若保存不當，長期露置空氣中，會導致漂白作用減弱，甚至失效，其原因是（用化學方程式表示）___________。26、已知A；B、C、D、E、F六種短周期主族元素；原子序數依次增大。其中B是周期表中形成物質最多的元素，它與A的單質可形成氣態(tài)分子X，X常作燃料；D是同周期元素中原子半徑最大的元素；C、E同主族；C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子。根據以上內容回答下列問題：

(1)元素B在元素周期表中的位置是______________。

(2)六種元素原子半徑由小到大的順序為____________________(用元素符號表示)。

(3)B；C兩種元素能形成兩種常溫下呈氣態(tài)的化合物M、N；其中M具有較強的還原性，則N的電子式是_____________。

(4)在上述元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是______(寫物質名稱)。

(5)常溫常壓下；10gX在空氣中完全燃燒，放出熱量QkJ，請寫出該過程的熱化學方程式：________。

(6)A、C、D、E、F中的三種或四種元素能形成多種鹽，其水溶液呈堿性的有________和_____________(寫出兩種化合物的化學式)27、W；X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短周期元素；W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。回答下列問題：

（1）W、X對應的兩種最高價氧化物的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為______________________________________________________。

（2）X的硝酸鹽水溶液顯______性，用離子方程式解釋原因______________________。

（3）Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為____________。

（4）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：____＞____＞____＞____。（填寫離子符號）_____________

（5）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：___________________________。評卷人得分六、計算題(共1題，共8分)28、常溫下；有一種pH為12的NaOH溶液100mL；

（1）配制該溶液需NaOH的質量是________g；

（2）該溶液中水電離出的OH-濃度為________mol/L；

（3）要使它的pH降到11，應加入蒸餾水________mL。(溶液總體積允許相加。下同)；如果加入0.lmol·L-1的鹽酸，應加_______mL。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．Cr2O有顏色；與溶液無色不符，故A錯誤；

B．常溫下c(NH)=c(Cl-)的NH4Cl和NH3?H2O的混合溶液呈中性，中性溶液中Fe3+完全水解生成氫氧化鐵沉淀；在中性溶液中不能大量存在，故B錯誤；

C．向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2，發(fā)生氧化還原反應，根據得失電子守恒，電荷守恒和原子守恒，反應的離子方程式為2MnO+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O；故C正確；

D．用惰性電極電解MgCl2水溶液，反應的離子方程式為Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑；故D錯誤；

故選C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．過程N2(g)→2N(g)為斷鍵過程；吸收能量，A錯誤；

B．反應N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)的=941.7kJ/mol+3×154.8kJ/mol-2×3×283.0kJ/mol=-291.9kJ/mol；因此反應放熱，B錯誤；

C．由表格可知F-F鍵能小于N-F鍵能，因此穩(wěn)定性：F-F鍵

D．NF3吸收能量后，可能只發(fā)生過程NF3(g)→N(g)+3F(g)；D錯誤；

選C。3、B【分析】【詳解】

A．

K=故A正確；

B．恒容條件下，再充入一定量N2O5，相當于加壓，再次達到平衡N2O5的轉化率將降低；故B錯誤；

C．升高溫度；混合氣體的總質量；容器的體積都不變，因此氣體的密度不變，故C正確；

D．該反應的正反應是氣體分子數增大的反應，其他條件不變時，改為在恒壓密閉容器中反應，相當于減壓，平衡正向移動，平衡時N2O5的轉化率增大；故D正確；

選B。4、B【分析】【詳解】

A．根據圖甲可知，原電池中為負極，失電子，得電子，所以甲電池反應的離子方程式為金屬活動性Cd＞Co，故A正確；

B．根據圖乙可知，原電池中為負極，失電子，得電子，所以乙電池反應的離子方程式為金屬活動性Co＞Ag，則結合A中分析可知金屬活動性Cd＞Co＞Ag，因此反應不能發(fā)生；故B錯誤；

C．原電池放電時；鹽橋中的陰；陽離子定向移動使原電池內部形成通路，從而形成閉合回路，且鹽橋可以使兩個燒杯中的溶液保持電中性，故C正確；

D．根據可知，當有電子通過外電路時，正極有析出；故D正確；

答案為B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

略6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．FeCl3溶液在蒸干灼燒過程中，先受熱水解產生Fe(OH)3和HCl，HCl揮發(fā)，故Fe(OH)3存留，水分蒸干后灼燒使Fe(OH)3受熱分解產生Fe2O3和H2O；描述錯誤，不符題意；

B．NaHCO3在150℃受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O；描述錯誤，不符題意；

C．MgSO4的溶液在蒸干過程中不會出現水解產物；400℃以下受熱也不會出現固體分解，描述正確，符合題意；

D．KMnO4在190℃以上受熱分解產生K2MnO4、MnO2和O2；描述錯誤，不符題意；

綜上，本題選C。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．所以該溫度下反應的平衡常數K＝＝＜1；A正確；

B．實驗III在30min達到平衡時的速率υ(A)＝＝0.005mol?L-1·min-1；B正確；

C．密度是混合氣的質量和容器容積的比值；在反應過程中質量是變化的，而容器容積是不變的，因此當容器內氣體密度不隨時間而變化時上述反應達到平衡，C正確。

D．由于反應前后氣體分子數不變，所以實驗I和實驗Ⅱ的平衡是等效的，因此b＝2a；D錯誤；

答案選D。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在2L的密閉容器中，2min內SO2的物質的量由8mol下降為2mol，則二氧化硫濃度減小3mol·L-1，用SO2濃度變化來表示的反應速率為1.5mol·L-1·min-1，用O2濃度變化來表示的反應速率為0.75mol·L-1·min-1，三氧化硫濃度增加3mol·L-1，在2min末時SO3的濃度為3mol/L-1。

(2)①將容器的體積縮小一半，即增大了壓強，其逆反應速率增大；按勒夏特列原理知，平衡將向正反應方向移動；②保持體積不變，充入SO2，增大了反應物濃度，則其正反應速率增大，SO2的轉化率減小。③保持壓強不變；充入Ne氣體使容器的體積增大，即給反應體現有效減壓，則正反應速率減小；化學平衡常數只受溫度影響，故平衡常數將不變。

(3)①若降低溫度后混合物中的O2的濃度降低，平衡向正反應方向移動，降溫朝放熱方向移動，則此反應正方向為放熱反應。②按勒夏特列原理知，使用過量空氣是為了增大反應物濃度，有利于平衡正向移動，提高SO2轉化率；③低溫更有利于平衡右移但反應速率小單位時間內產量低，溫度高時情況正相反，加熱到400℃~500℃是由于在此溫度下，催化劑活性強，反應速率快，可縮短到達平衡的時間，提高單位時間內SO2的產率；④理論上講高壓更有利于平衡右移，工業(yè)上壓強應采用常壓。原因是因常壓下平衡混合氣體中SO3的體積分數已經達到91%，再加壓對設備要求高。成本高，實際意義不大?！窘馕觥?.75mol·L-1·min-13mol/L-1增大正增大減小減小不變放增大反應物濃度，有利于平衡正向移動，提高SO2轉化率在此溫度下，催化劑活性強，反應速率快，可縮短到達平衡的時間，提高單位時間內SO2的產率常壓因常壓下平衡混合氣體中SO3的體積分數已經達到91%，再加壓對設備要求高。成本高，實際意義不大9、略

【分析】【分析】

運用三段式、結合平衡常數、反應速率的的定義計算；反應一段時間后，體系是否處于平衡狀態(tài)，可以通過計算濃度商并與平衡常數比較：若QC<K，反應從正方向進行或移動，v(正)大于v(逆)、若QC=K，處于平衡狀態(tài)、若QC>K，反應從逆方向進行，v(正)小于v(逆)；溫度改變時，K也改變，可以據此判斷化學平衡的移動方向，若K增大，則平衡右移，若K減小；則平衡左移；

【詳解】

(1)830K時，若起始時c(CO)=2mol·L-1，c(H2O)=3mol·L-1，4s達平衡時CO的轉化率為60%，則該溫度下，該反應平衡常數用H2O表示化學反應速率

(2)在相同溫度下，若起始時c(CO)=1mol·L-1，c(H2O)=2mol·L-1，反應進行一段時間后，測得H2濃度為0.5mol·L-1，則，此時該反應沒有達到平衡狀態(tài)故答案是“否”，由于QC<K，反應從正反應建立平衡，故此時v(正)大于v(逆)。

(3)反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0，若降低溫度，平衡向放熱方向即正反應方向移動，該反應的K值將增大。

(4)已知反應①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH1，平衡常數為K1；反應②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)ΔH2，平衡常數為K2。反應③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH，平衡常數為K，按蓋斯定律，反應③=反應①-反應②，則ΔH=ΔH1-ΔH2，且700℃時，900℃時，則升溫時，K增大，平衡右移，反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是吸熱反應。【解析】10.3mol?L-1?s-1否大于增大ΔH1-ΔH2吸熱10、略

【分析】(1)

根據原電池在放電時，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，再根據元素化合價變化，可判斷該電池負極發(fā)生反應的物質為Fe被氧化發(fā)生氧化反應，正極為NiO2，被還原發(fā)生還原反應，此電池為堿性電池，在書寫電極反應和總電池反應方程式時不能出現H+，故放電時的電極反應是：負極：Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，正極：NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-；故答案為：A；

(2)

①由電子守恒可知，電解M(NO3)x溶液時，某一極增加了agM，2M～2xe-～xH2O，則設M的相對原子質量為y，解得y=50ax，故答案為：50ax；

②電解含有0.01molCuSO4和0.01molNaCl的混合溶液100mL，電路中轉移了0.02mole-，陽極：陰極：所以陽極上生成的氣體在標準狀況下的體積=(0.005mol+0.0025mol)×22.4L/mol=0.168L；陽極氫氧根離子減少0.01mol，則溶液中氫離子增加0.01mol，將電解后的溶液加水稀釋至1L，溶液中氫離子濃度故答案為：0.168；0.01mol/L；

(3)

由反應2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可知，氧氣得電子價態(tài)降低，為正極反應物，電極反應式為O2+4e-+4H+═2H2O，故答案為：O2+4e-+4H+═2H2O?！窘馕觥?1)A

(2)50ax0.1680.01mol/L

(3)O2+4e-+4H+=2H2O11、略

【分析】【詳解】

（1）反應的吉布斯自由能△G=△H-T△S<0時，反應能自發(fā)進行，閃電時空氣中的和會發(fā)生反應：在1000℃時，T=1273.15K，則△G=△H-T△S=-1273.15K×<0，在此溫度下能自發(fā)進行，當△G=△H-T△S<0時，-T<0，解得T>該反應能自發(fā)進行的最低溫度約為故選A。

（2）該溫度下，向密閉容器中充入與各列出“三段式”：

K=解得x=平衡時的轉化率是=4%。

（3）該溫度下，某時刻測得容器內的濃度分別為則Qc=<此時反應正向進行。

（4）A．該反應的正反應為吸熱反應；則升高溫度平衡向正反應進行，平衡常數增大，故A正確；

B．加入催化劑；反應速率增大，但平衡不發(fā)生移動，故B錯誤；

C．T1溫度時，反應反應先達到平衡，說明T1>T2，反應是吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，N2的平衡轉化率增大；正確；

故選AC。

（5）該反應中，氣體的化學計量數之和前后相等，壓強對平衡移動沒有影響，只要是在相同溫度下，則平衡狀態(tài)相同，與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數不變?！窘馕觥?1)A

(2)4

(3)正向進行Qc=<此時反應正向進行。

(4)AC

(5)不變12、略

【分析】【分析】

燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量；據此分析解答。

(1)

4g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出27kJ的熱量，所以32g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出216kJ的熱量，則熱化學方程式為：S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-216kJ/mol，燃燒熱是完全燃燒1mol物質生成最穩(wěn)定的產物所放出的熱量，所以硫的燃燒熱為216kJ/mol，故答案為：216kJ/mol；S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-216kJ/mol；

(2)

在101kPa時，H2在1.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O，放出571.6kJ的熱量，即2mol氫氣完全燃燒放出571.6kJ的熱量，則1mol氫氣完全燃燒放出的燃量為285.8kJ，所以氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，氫氣和氧氣都是氣態(tài)，水是液態(tài)，則氫氣的燃燒熱的熱化學方程式為：H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol，故答案為：285.8kJ/mol；H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol?！窘馕觥?1)216kJ/molS(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-216kJ/mol

(2)285.8kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol13、略

【分析】【分析】

電解飽和食鹽時陽極陰離子Cl-、OH-放電，Cl-的放電能力強于OH-，陽極發(fā)生的方程式為：陰極：H2、2NaOH在陰極，NaOH溶液的出口為a，Cl2在陽極，精制飽和食鹽水從陽極進入，要干燥Cl2需要用酸性干燥劑或中性干燥劑；

【詳解】

（1）電解飽和食鹽時；陰極：氫離子放電，產生氫氣，致使氫氧根離子濃度增大，鈉離子和氫氧根離子的增大都發(fā)生在陰極室，所以a出口導出的液體是氫氧化鈉溶液；陽極：氯離子放電，產生氯氣；

故答案為：氯氣；a；

（2）致使鈉離子濃度升高；通過陽離子交換膜到達陰極室．所以d入口應加入精制飽和食鹽水；

故答案為：d；

（3）要干燥Cl2需要用酸性干燥劑濃硫酸或P2O5等，中性干燥劑無水CaCl2；

故答案為：濃硫酸；【解析】氯氣ad濃硫酸14、略

【分析】【分析】

（1）鐵作負極；原電池反應是鐵與稀硫酸置換氫氣的反應，正極反應是氫離子得電子生成氫氣，負極上是金屬鐵失電子；

（2）根據方程式中物質發(fā)生的反應類型判斷，Cu發(fā)生氧化反應，作負極，B極材料是比Cu不活潑的導電物質，溶液C中含有Fe3+；

（3）根據電子流向判斷c為負極；d為正極，計算氧氣的體積則根據正極的反應式進行。

【詳解】

（1）鐵作負極，則該原電池反應是鐵與稀硫酸置換氫氣的反應，所以正極反應是氫離子得電子生成氫氣，電極反應式為2H++2e-═H2↑；溶液中氫離子放電，導致溶液中氫離子濃度減小，酸性減弱，故答案為：2H++2e-═H2↑；減弱；

（2）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設計成如上圖所示的原電池裝置，根據方程式中物質發(fā)生的反應類型判斷，Cu發(fā)生氧化反應，作原電池的負極，B（負極材料）是Cu；A（正極材料）是比銅更穩(wěn)定的金屬或者石墨；溶液C中含有Fe3+，如FeCl3溶液；故答案為：石墨；Cu；FeCl3溶液；

（3）由圖中電子流向可知，d為電子流入的電極，為正極；正極電極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑，線路中轉移1mol電子，則生成氧氣物質的量為0.25mol，體積=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故答案為：正極；5.6?！窘馕觥?H++2e-=H2↑減弱石墨CuFeCl3溶液正極5.6三、判斷題(共9題，共18分)15、A【分析】【詳解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾，正確。16、B【分析】【詳解】

2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，其ΔS<0，則ΔH<0，錯誤。17、A【分析】【詳解】

常溫下，反應C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行，其ΔS＞0，則ΔH＞0，正確。18、A【分析】【分析】

【詳解】

25℃時，KW=1.0×10-14，0.01mol·L-1的鹽酸中，c(H+)=1.0×10-2mol·L-1，根據KW=c(H+)×c(OH-)，可知c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1，故答案為：正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

在100℃時，水的離子積常數Kw=10-12，則純水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，故純水的pH=6＜7，因此在100℃時，純水的pH＞7的說法是錯誤的。20、B【分析】【分析】

【詳解】

室溫下，某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，則該溶液呈堿性，故答案為：錯誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。22、B【分析】【詳解】

鹽溶液有可能因溶質直接電離而呈酸性，如硫酸氫鈉溶液；鹽溶液也可能因水解而呈酸性，如氯化氨溶液；鹽溶液可能因水解大于電離和呈酸性，如亞硫酸氫鈉溶液。故答案是：錯誤。23、A【分析】【詳解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾，正確。四、結構與性質(共1題，共2分)24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(4)(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)2(CO2)-[(CN)2]=-1095kJ·mol-12(CO2)=-1095kJ·mol-1+[(CN)2]

C2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)2(CO2)+(H2O)-(C2H2)=-1300kJ·mol-12(CO2)=-1300kJ·mol-1+286kJ·mol-1+227kJ·mol-1

[(CN)2]=1095kJ·mol-1-1300kJ·mol-1+286kJ·mol-1+227kJ·mol-1=308kJ·mol-1【解析】HgCl2+Hg(CN)2=Hg2Cl2+(CN)2(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)308kJ·mol-1或2CN-+5ClO-+H2O=2HCO+N2+5Cl-五、元素或物質推斷題(共3題，共27分)25、略

【分析】【分析】

由轉化流程可以知道，A與水反應生成C，且C與二氧化碳反應，則A為NaCl，C為NaOH，E為Na2CO3，B為Cl2，D為FeCl3，F為CaCl2；以此分析解答。

【詳解】

(1)由上述分析可以知道，A為Na，C為NaOH，則A→C反應的離子方程式為：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，故答案：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；

(2)由上述分析可以知道，B為Cl2，D為FeCl3，B→D反應的化學方程式為：2Fe+3Cl22FeCl3，故答案：2Fe+3Cl22FeCl3；

(3)A為鈉，在空氣中加熱生成的物質為Na2O2，其顏色為淡黃色固體，相關化學方程式為：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，故答案：淡黃色；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。

(4)由上述分析可以知道，B為Cl2，B物質還可以制備漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉若保存不當，長期露置空氣中，會導致漂白作用減弱，甚至失效，其原因是Ca(ClO)2能和空氣中的水和CO2反應生成HClO，HClO不穩(wěn)定，見光易分解，其反應方程式：Ca(ClO)2＋H2O+CO2=CaCO3＋2HClO、2HClO2HCl+O2↑，故答案：Ca(ClO)2＋H2O+CO2=CaCO3＋2HClO、2HClO2HCl+O2↑。【解析】①.2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑②.2Fe＋3Cl22FeCl3③.淡黃色④.2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑⑤.Ca(ClO)2⑥.Ca(ClO)2＋H2O+CO2=CaCO3＋2HClO、2HClO2HCl+O2↑26、略

【分析】【分析】

由題干信息可知，A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數依次增大，其中B是周期表中形成物質最多的元素，故B為C元素，它與A的單質可形成氣態(tài)分子X，X常作燃料，故A為H元素，X為CH4；D是同周期元素中原子半徑最大的元素；故D為Na元素；C；F兩種元素的原子最外層共有13個電子，故只能是一個最外層6個電子，另一個7個電子，故C為O元素，C、E同主族，則E為S元素，F為Cl元素，據此分析解題。

【詳解】

(1)由分析可知；元素B是C元素，故其在元素周期表中的位置是第二周期IVA族，故答案為：第二周期IVA族；

(2)由分析可知，A、B、C、D、E、F六種元素分別為：H、C、O、Na、S、Cl，根據同一周期從左往右原子半徑依次減小，同一主族從上往下原子半徑依次增大，故它們的原子半徑由小到大的順序為H

(3)B、C兩種元素即C、O能形成兩種常溫下呈氣態(tài)的化合物M、N即CO或CO2，其中M具有較強的還原性即CO，則N為CO2，故CO2的電子式是故答案為：

(4)根據非金屬性與元素最高價氧化