2025年蘇教新版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教新版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷942考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、已知：碳不完全燃燒所得產(chǎn)物中，與的體積比為則與碳完全燃燒相比，損失的熱量為A.B.C.D.2、下列事實能用勒夏特列原理解釋的是A.銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱B.加熱蒸干FeCl3溶液最終得到Fe(OH)3C.使用催化劑提高合成氨的生產(chǎn)效率D.鋼管與銅管堆放一處，鋼管更易腐蝕3、下列有關(guān)說法正確的是A.水分子間的氫鍵是一個水分子中氫原子與另一個水分子中的氧原子間形成的化學(xué)健B.與水反應(yīng)時，增加水的用量可以明顯加快化學(xué)反應(yīng)速率C.純堿溶液清洗油污時，加熱可以增強(qiáng)其去污力D.向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化4、一種陰離子交換膜(AEM)與Ni－Fe析氧催化劑配對設(shè)計的電解槽；能高效低成本的電解純水，原理如圖所示。下列敘述正確的是。

A.電解時陽極反應(yīng)為4OH－－4e-=2H2O+O2↑B.電解時OH-由左向右穿過AEM膜C.右側(cè)電極含有Ni－Fe析氧催化劑D.理論上兩極生成氣體的質(zhì)量比為m(X)：m(Y)=1：85、高鐵酸鹽是一種處理飲用水的非氯高效消毒劑，工業(yè)上制高鐵酸鈉的反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。若NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.上述反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑B.1molNa2O2和Na2O的混合物所含陰離子的數(shù)目大于NAC.100mL1mol·L-1FeSO4溶液中所含陽離子數(shù)目小于0.1NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1個O2分子體積為cm36、在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表：。實驗編號IIIIII反應(yīng)溫度/℃700700750達(dá)平衡時間/min40530n(D)平衡/mol1.51.51化學(xué)平衡常數(shù)K1K2K3

下列說法正確的是A.K3>K2=K1B.相較于實驗I，實驗II可能加入催化劑，改變了反應(yīng)的限度C.實驗III和實驗I分別達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比是10：9D.實驗III達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移動7、下列有關(guān)活化分子和活化能的說法不正確的是A.增加氣體反應(yīng)物的濃度可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)B.升高溫度可增加單位體積活化分子數(shù)C.發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子D.使用催化劑可降低活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、將一定量的X加入某密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)3Y(g)+Z(g)；平衡時混合氣體中X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是。

A.平衡后加入高效催化劑可使混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大B.壓強(qiáng)大小有P1＞P2＞P3C.升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)K減小D.在該條件下M點X平衡轉(zhuǎn)化率為9、我國科學(xué)家研制一種新型化學(xué)電池成功實現(xiàn)廢氣的處理和能源的利用，用該新型電池電解CuSO4溶液，裝置如下(H2R和R都是有機(jī)物)。下列說法正確的是。

A.b電極反應(yīng)式為R＋2H＋＋2e－＝H2RB.電池工作時，負(fù)極區(qū)要保持呈酸性C.工作一段時間后，正極區(qū)的pH變大D.若消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLO2，則電解后的CuSO4溶液pH約為210、我國科學(xué)家實現(xiàn)了在銅催化劑條件下將DMF[(CH3)2NCHO]轉(zhuǎn)化為三甲胺[N(CH3)3]。計算機(jī)模擬單個DMF分子在銅催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示；下列說法不正確的是。

A.整個反應(yīng)歷程中，能量變化最大的為2.16eVB.該歷程中最小能壘的化學(xué)方程式為C.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為D.增大壓強(qiáng)或升高溫度均能加快反應(yīng)速率，提高DMF平衡轉(zhuǎn)化率11、在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C(s)+2NO(g)?CO2(g)+N2(g)，平衡時c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示；則下列說法正確的是。

A.該反應(yīng)的ΔH>0B.若該反應(yīng)在T1℃、T2℃時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2C.在T2℃時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時υ正>υ逆D.若C點的壓強(qiáng)分別為PB和PC，則PB小于PC12、常溫下，向amol·L－1的二元弱酸H2X溶液中加入NaOH溶液，溶液中H2X、HX－、X2－物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(n%)隨pH變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.NaHX溶液顯酸性B.常溫下，K1(H2X)＝10－7C.m點：c(H2X)＋c(HX－)＋c(X2－)＝amol·L－1D.當(dāng)溶液pH＝11時，溶液中：c(Na＋)>3c(HX－)13、CH4和CO2都是比較穩(wěn)定的分子；科學(xué)家利用電化學(xué)裝置實現(xiàn)兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化，其原理如下圖所示：

下列說法正確的是A.X為電源的負(fù)極B.固體電解質(zhì)中轉(zhuǎn)移1molO2－時電路中轉(zhuǎn)移1mol電子C.電極A生成C2H4的反應(yīng)式是：2CH4－4e－＋2O＝C2H4＋2H2OD.相同條件下，若生成乙烯和乙烷體積比為1∶1，則消耗CH4和CO2體積比為4∶314、下列說法正確的是A.碰撞理論認(rèn)為，只有極少數(shù)的碰撞才是有效的B.碰撞理論認(rèn)為，分子碰撞是否有效由碰撞分子的能量決定C.過渡態(tài)理論認(rèn)為反應(yīng)物分子轉(zhuǎn)化成生成物分子的過程中要經(jīng)過一個中間過渡態(tài)D.過渡態(tài)時體系的能量處于最大值評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、在某溫度時；A+B?2C反應(yīng)達(dá)到平衡。

(1)如果B為氣態(tài)；增加體系的壓強(qiáng)時，B的含量增加，則A為______態(tài)或______態(tài)，C為______態(tài)。

(2)如果升高溫度；C的平衡濃度增大，則正反應(yīng)方向是______熱反應(yīng)。

(3)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

Cu(s)+2H+=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH=+64.39kJ·mol-1

H2O2(l)=H2O(l)+1/2O2(g)ΔH=-98.23kJ·mol-1

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.84kJ·mol-1

在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為______。16、氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)；一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)能30％以上。在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標(biāo)出：

回答下列有關(guān)問題：

(1)電解池的陰極反應(yīng)式為___________。

(2)通入空氣的電極的電極反應(yīng)式為___________，燃料電池中陽離子的移動方向___________(“從左向右”或“從右向左”)。

(3)電解池中產(chǎn)生2molCl2，理論上燃料電池中消耗O2的物質(zhì)的量為___________。

(4)a、b、c的大小關(guān)系為：___________。17、回答下列問題：

(1)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表所示：。t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________。

②該反應(yīng)為___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

③某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O)，試判斷此時的溫度為___________℃。

④在800℃時，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)=2mol/L，c(H2)=1.5mol/L，c(CO)=1mol/L，c(H2O)=3mol/L，則下一時刻，反應(yīng)向___________(填“正向”或“逆向”)進(jìn)行。

(2)將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)ΔH=?1176kJ?mol?1，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為___________。

(3)t℃時，關(guān)于N2、NH3的兩個反應(yīng)的信息如下表所示：。化學(xué)反應(yīng)正反應(yīng)活化能逆反應(yīng)活化能t℃時平衡常數(shù)N2(g)＋O2(g)=2NO(g)?H>0akJ?mol?1bkJ?mol?1K14NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)?H＜0ekJ?mol?1dkJ?mol?1K2

請寫出t℃時NH3被NO氧化生成無毒氣體的熱化學(xué)方程式___________(反應(yīng)熱用a、b、e、d代數(shù)式表示)。t℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________(用K1和K2表示)。18、在一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中加入1molM和2molN，發(fā)生反應(yīng)：M(g)+2N(g)3Q(g)+2R(s)；△H＜0，達(dá)到平衡時生成了1.8molQ

（1）若維持容器的體積和溫度不變，反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始，Q和R按一定的物質(zhì)的量作為起始反應(yīng)物質(zhì)，達(dá)到平衡時Q仍為1.8mol。則R的起始物質(zhì)的量n(R)應(yīng)滿足的條件是：n(R)_________mol。

（2）若升高平衡體系溫度，當(dāng)再次達(dá)到平衡后，測得兩次平衡條件下混合氣體的平均相對分子質(zhì)量未發(fā)生改變，試解釋形成這種結(jié)果的可能原因是：_______________。

（3）若將容器改為容積可變的容器，在一定溫度和常壓下，建立上述平衡之后，M的物質(zhì)的量濃度為amol·L－1；現(xiàn)持續(xù)增大壓強(qiáng)。

①當(dāng)壓強(qiáng)為原來的1.5倍時，平衡時M的物質(zhì)的量濃度為mmol·L－1；測得m=1.5a；

②當(dāng)壓強(qiáng)為原來的10倍時，平衡時M的物質(zhì)的量濃度為nmol·L－1；測得n＞10a；

試解釋形成這種結(jié)果的可能的原因：

①1.5倍時：_____________________________________________；

②10倍時：_____________________________________________。19、I.300℃時，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)ΔH=Q；2min末達(dá)到平衡，生成0.8molD。

（1）300℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___已知K300℃350℃，則ΔH___0(填“>”或“<”)。

（2）在2min末時，B的平衡濃度為____，D的平均反應(yīng)速率為___。

（3）若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率____(填“增大”“減小”或“不變”)。

II.A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球。關(guān)閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A；B中；反應(yīng)起始時，A、B的體積相同。

(已知：2NO2N2O4ΔH<0)

（1）一段時間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時A、B中生成的N2O4的速率是v(A)___(填“>”、“<”、“=”)v(B)；若打開活塞K2，氣球B將___（填“增大”；“減小”、“不變”）。

（2）室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上—個絕熱層，B與外界可以進(jìn)行熱傳遞，則達(dá)到平衡時，___中的顏色較深。20、(1)已知肼(N2H4)是一種清潔高效的火箭燃料；可以利用氨氣和NaClO反應(yīng)制備，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

(2)0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時；放出133.5kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________。

(3)燃料電池是一種高效低污染的新型電池，肼(N2H4)-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池；其工作原理如圖所示：

①電池中通入電池中通入N2H4的一極是________(填“正”或“負(fù)”)極。寫出該電極的反應(yīng)：_______。

②電池工作時；正極附近的pH________(填“增大”或者“不變”或者“減小”)。

③當(dāng)消耗1molO2時，有________molNa+由甲槽向乙槽遷移。

(4)在酸性水溶液中，利用肼(N2H4)-空氣燃料電池電解CO2可以生成甲酸，寫出生成甲酸的電極反應(yīng)式_________。評卷人得分四、判斷題(共2題，共10分)21、常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0。__________________A.正確B.錯誤22、25℃時，0.1mol·L-1的NaOH溶液中KW=1×10-13mol2·L-2。（____________）A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)23、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：24、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。25、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。26、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分六、實驗題(共1題，共7分)27、某化學(xué)興趣小組欲測定KClO3溶液與NaHSO3溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。所用試劑為10mL0.1mol?L-1KClO3溶液和10mL0.3mol?L-1NaHSO3溶液，所得數(shù)據(jù)如圖所示。已知ClO+3HSO=3H++Cl?+3SO

(1)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)在0～4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(Cl-)=______mol·L-1·min-1。

(2)某同學(xué)仔細(xì)分析實驗數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)過程中，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率先增大后減小。某小組同學(xué)針對這一現(xiàn)象進(jìn)一步探究影響該化學(xué)反應(yīng)速率的因素，具體方法如表所示。方案假設(shè)實驗操作Ⅰ__________________

反應(yīng)速率加快向燒杯中加入10mL0.1mol?L-1KClO3溶液和10mL0.3mol?L-1NaHSO3溶溶液，插入溫度計Ⅱ生成的Cl-加快了化學(xué)反應(yīng)速率取10mL0.1mol?L-1KClO3溶液加入燒杯中，向其中加入少量______固體，再加入10mL0.3mol?L-1NaHSO3溶液Ⅲ溶液酸性增強(qiáng)加快了化學(xué)反應(yīng)速率分別向a、b兩只燒杯中加入10mL0.1mol?L-1KClO3溶液；向燒杯a中加入1mL水，向燒杯b中加入1mL10.2mol?L-1的鹽酸；再分別向兩只燒杯中加入10mL0.3mol?L-1NaHSO3溶液

①補(bǔ)全方案Ⅰ中的假設(shè)：________。

②方案Ⅱ中加入的固體為______(填化學(xué)式)。

③除Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的假設(shè)外，還可以提出的假設(shè)是______________。

④某同學(xué)從控制變量的角度思考．認(rèn)為方案Ⅲ中實驗操作設(shè)計不嚴(yán)謹(jǐn)，請進(jìn)行改進(jìn)：___________。

⑤反應(yīng)后期化學(xué)反應(yīng)速率變慢的原因是_____________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【詳解】

碳不完全燃燒的產(chǎn)物為根據(jù)蓋斯定律可知，碳不完全燃燒損失的熱量為產(chǎn)物中燃燒生成時放出的熱量。碳的物質(zhì)的量不完全燃燒所得氣體中，與的體積比為根據(jù)碳原子守恒，求得的物質(zhì)的量為根據(jù)可知，燃燒生成時放出的熱量為所以碳不完全燃燒，損失的熱量為A正確。答案選A。2、B【分析】【詳解】

A．銅與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅；二氧化硫和水；不涉及化學(xué)平衡，不能用勒夏特列原理解釋，A與題意不符；

B．FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解生成Fe(OH)3和H+；反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，能用勒夏特列原理解釋，B符合題意；

C．使用催化劑能加快反應(yīng)速率；不能使化學(xué)平衡移動，能用勒夏特列原理解釋，C與題意不符；

D．鋼管與銅管堆放一處；鐵；銅及金屬表面的水膜形成原電池，能加快鐵的腐蝕，則鋼管更易腐蝕，屬于電化學(xué)腐蝕，能用勒夏特列原理解釋，D與題意不符；

答案為B。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A.氫鍵是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間形成的分子間作用力；不是化學(xué)鍵，故A錯誤；

B.鈉與水反應(yīng)時；可將塊狀鈉變成細(xì)小顆粒，能加快反應(yīng)速率，由于水為純凈物，濃度為定值，增加水的用量，濃度不變，不能加快反應(yīng)速率，故B錯誤；

C.溫度升高；使純堿水解的程度增大，氫氧根變多，堿性增強(qiáng)，所以去污能力增強(qiáng)，故C正確；

D.明礬中鋁離子水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體；具有吸附作用，可以吸附水中的懸浮物，只能用來凈水，而不能使海水淡化，故D錯誤；

故答案為C。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．讀圖知，直流電源右邊為負(fù)極，則電解池的右邊電極為陰極，發(fā)生“放氫生堿”的電極反應(yīng)：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，電源左邊電極為正極，則電解池左邊電極為陽極，穿過陰離子交換膜(AEM)的氫氧根離子在陽極。上失去電子被氧化為氧氣：4OH--4e-=2H2O+O2↑，A正確；

B．電解時OH-由右向左穿過AEM膜，B錯誤；

C．陽極析出氧氣，所以應(yīng)該是左側(cè)電極含有Ni-Fe析氧催化劑，C錯誤；

D．總電解反應(yīng)為：電解2H2O2H2↑+O2↑，X是氧氣，Y是氫氣，理論上兩極生成氣體的質(zhì)量比為m(X)：m(Y)=32：4=。8：1，D錯誤；

故選A。5、A【分析】【詳解】

A．在上述反應(yīng)中，Na2O2中的O由-1價得到電子變?yōu)镹a2O、Na2FeO4中的-2價，得到電子被還原，作氧化劑；Na2O2中的O由-1價失去電子變?yōu)镺2中的0價，失去電子被氧化，所以又作還原劑，故上述反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑；A正確；

B．Na2O2的陽離子是Na+，陰離子是1個Na2O2中只含有1個陰離子；Na2O的陽離子是Na+，陰離子是O2-，1個Na2O中業(yè)只含有1個陰離子，因此1molNa2O2和Na2O的混合物所含陰離子的數(shù)目等于NA；B錯誤；

C．在100mL1mol·L-1FeSO4溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(FeSO4)=1mol/L×0.1L=0.1mol，在溶液中Fe2+會部分發(fā)生水解反應(yīng)：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，可見1個Fe2+水解后產(chǎn)生2個H+，使溶液中陽離子數(shù)目增多，故含有0.1molFeSO4溶液中所含陽離子數(shù)目大于0.1NA；C錯誤；

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體分子之間距離遠(yuǎn)大于分子本身的大小；因此不能據(jù)此計算分子體積大小，D錯誤；

故選項是A。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)為2A(g)+B(g)?2D(g)，比較實驗I和III，溫度升高，平衡時D的量減少，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Q＜0，則K3＜K1，溫度相同，平衡常數(shù)相同，則K1=K2，綜上，則平衡常數(shù)的關(guān)系為：K3＜K2=K1；A錯誤；

B．由表中數(shù)據(jù)可知；相較于實驗I，實驗II達(dá)到平衡所需要的時間大大縮短了，反應(yīng)速率加快了，可能加入催化劑，但催化劑不能使平衡發(fā)生移動，故改變不了反應(yīng)的限度，B錯誤；

C．根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT，反應(yīng)起始時向容器中充入2molA和1molB，實驗III達(dá)平衡時，n(D)=1mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，則平衡時n(A)=1mol，n(B)=0.5mol，實驗I達(dá)平衡時，n(D)=1.5mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，n(A)=0.5mol，n(B)=0.25mol，則實驗III達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)與實驗I達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為=≠C錯誤；

D．容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2D(g)，實驗III中，原平衡的化學(xué)平衡常數(shù)為K===4，溫度不變，則平衡常數(shù)不變，實驗Ⅲ達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molD，則此時容器中c(A)=1mol/L，c(B)=0.25mol/L，c(D)=1mol/L，此時濃度商QC==4=K，則平衡不發(fā)生移動，D正確；

故答案為：D。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．增加氣體反應(yīng)物的濃度；增加了活化分子數(shù)，但不改變活化分子的百分?jǐn)?shù)，故A錯誤；

B．升高溫度能提高活化分子百分?jǐn)?shù)；增加單位體積活化分子數(shù)，故B正確；

C．能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞；發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，故C正確；

D．加入催化劑；降低了反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，故D正確；

故選A。二、多選題(共7題，共14分)8、BD【分析】【詳解】

A．催化劑不會使平衡發(fā)生移動；氣體平均摩爾質(zhì)量不變，A不正確；

B．可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，所以壓強(qiáng)大小關(guān)系有：P1＞P2＞P3；B正確；

C．根據(jù)圖象知；升高溫度，X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，說明平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，C不正確；

D．M點對應(yīng)的平衡體系中，X的體積分?jǐn)?shù)為0.1，令X的起始量為1mol，并設(shè)參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為2x；則可建立如下三段式：

則x=X的平衡轉(zhuǎn)化率為=故選BD。9、AB【分析】【分析】

根據(jù)圖示，左圖為原電池，右圖為電解池。左圖中a電極上Fe3＋和H2S生成S和Fe2＋，F(xiàn)e2＋在電極a處失去電子生成Fe3＋，電極反應(yīng)為Fe2＋－e－=Fe3＋，生成的Fe3＋能夠繼續(xù)氧化H2S；b電極一側(cè)，O2和H2R反應(yīng)生成H2O2和R，R在電極b處得到電子和H＋生成H2R，電極方程式為R＋2e－＋2H＋=H2R，生成的H2R可以繼續(xù)與氧氣反應(yīng)，因此電極a為負(fù)極，電極b為正極；與電源負(fù)極相連的電極為陰極，與電源正極相連的電極為陽極，結(jié)合原電池原理和電解池原理分析判斷。

【詳解】

A．b電極為正極，電極反應(yīng)式為R＋2H＋＋2e－＝H2R；故A正確；

B．電極a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe2＋－e－=Fe3＋，因此電池工作時，負(fù)極區(qū)要保持呈酸性，防止Fe3＋水解沉淀；故B正確；

C．正極的電極反應(yīng)式為R＋2H＋＋2e－＝H2R，生成的H2R又繼續(xù)與氧氣反應(yīng)，H2R+O2=H2O2+R，負(fù)極區(qū)的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+；左側(cè)的氫離子通過質(zhì)子交換膜移向右側(cè)，保持正極區(qū)的pH基本不變，故C錯誤；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLO2的物質(zhì)的量==0.005mol，轉(zhuǎn)移電子0.005mol×2=0.01mol，電解CuSO4溶液的反應(yīng)方程式為2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑，根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子守恒，生成0.005mol硫酸，c(H+)==0.1mol/L；pH=1，故D錯誤；

故選AB。

【點睛】

正確判斷原電池的正負(fù)極是解題的關(guān)鍵，也是本題的難點。本題的易錯點為C，要轉(zhuǎn)移質(zhì)子的移動對溶液pH的影響。10、CD【分析】【詳解】

從圖中可以看出；在正向進(jìn)行的3個反應(yīng)中，其能壘分別為：-1.23-(-2.16)=0.93；-1.55-(-1.77)=0.22、-1.02-(-2.21)=1.19；

A．從圖中可以看出；在正向進(jìn)行的反應(yīng)中，能量變化最大的為2.16eV，A正確；

B．由分析可知，該歷程中最小能壘為0.22eV，是由(CH3)2NCH2O轉(zhuǎn)化為(CH3)2NCH2的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：(CH3)2NCH2O=(CH3)2NCH2+OB正確；

C．該反應(yīng)的總反應(yīng)是由(CH3)2NCHO(g)轉(zhuǎn)化為N(CH3)3(g)，但1.02eV為單個(CH3)2NCHO(g)反應(yīng)時放出的熱量，所以熱化學(xué)方程式為：(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3)3(g)+H2O(g)ΔH=-1.02NAeV·mo1-1；C錯誤；

D．增大壓強(qiáng)或升高溫度均能加快反應(yīng)速率；但升高溫度平衡逆向移動，DMF平衡轉(zhuǎn)化率減小，D錯誤；

故選CD。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．升高溫度；NO濃度增大，平衡逆向移動，逆向是吸熱反應(yīng)，則正向為放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，因此K2＜K1；故B錯誤；

C．在T2℃時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，此時NO的濃度大于平衡時的濃度，D向平衡方向移動，NO濃度降低，則為正向移動，因此υ正＞υ逆；故C正確；

D．該反應(yīng)是等體積反應(yīng)，B、D溫度相同，物質(zhì)的量相同，因此PD=PB，C、D物質(zhì)的量相等，溫度C大于D點，因此壓強(qiáng)PC＞PD，所以PB小于PC；故D正確；

綜上所述，答案為CD。12、BD【分析】【分析】

由圖中信息可知，c(H2X)=c(HX－)時，pH=7；當(dāng)c(HX－)=c(X2－)；pH=11。

【詳解】

A．由信息知，c(H2X)=c(HX－)時；pH=7，則表明NaHX溶液顯堿性，A不正確；

B．常溫下，pH=7時，c(H2X)=c(HX－)，K1(H2X)==c(H+)=10－7；B正確；

C．加入NaOH溶液前，c(H2X)＋c(HX－)＋c(X2－)＝amol·L－1，加入NaOH溶液后，溶液體積增大，所以m點：c(H2X)＋c(HX－)＋c(X2－)＜amol·L－1；C不正確；

D．當(dāng)溶液pH＝11時，c(H+)＜c(OH－)，依據(jù)電荷守恒，溶液中：c(Na＋)+c(H+)=c(HX－)+2c(X2－)+c(OH－)，此時c(HX－)=c(X2－)，所以c(Na＋)>3c(HX－)；D正確；

故選BD。13、CD【分析】【分析】

由題給示意圖可知，該裝置為電解池，甲烷在陽極A上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙烷、乙烯和水，則X電極為電源的正極，二氧化碳在陰極B上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成一氧化碳，電極反應(yīng)式為CO2+2e－＝CO＋O則Y電極為電源的負(fù)極。

【詳解】

A.由分析可知；X電極為電源的正極，故A錯誤；

B.由分析可知；固體電解質(zhì)中轉(zhuǎn)移1mol氧離子時，消耗1mol二氧化碳，電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，故B錯誤；

C.由分析可知，電極A為陽極，甲烷在陽極A上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙烯和水，電極反應(yīng)式為2CH4－4e－＋2O＝C2H4＋2H2O；故C正確；

D.設(shè)生成乙烯和乙烷的物質(zhì)的量均為1mol，由碳原子個數(shù)守恒可知，甲烷的物質(zhì)的量為4mol，由得失電子數(shù)目守恒可知，二氧化碳的物質(zhì)的量為=3mol；則相同條件下，消耗甲烷和二氧化碳的體積比為4∶3，故D正確；

故選CD。14、ACD【分析】【分析】

【詳解】

略三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)如果B為氣態(tài)；增大壓強(qiáng)，B含量增大，說明平衡逆向移動，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動，則A為固態(tài)或液態(tài)；C為氣態(tài)，故答案為：固(液)；液(固)；氣；

(2)升高溫度；平衡向吸熱方向移動。如果升高溫度，C平衡濃度增大，則平衡正向移動，因此正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸；

(3)①Cu(s)+2H+═Cu2+(aq)+H2(g)△H=+64.39kJ?mol-1

②H2O2(l)═H2O(l)+O2(g)△H=-98.23kJ?mol-1

③H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=-285.84kJ?mol-1

反應(yīng)Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)可由反應(yīng)①+②+③得到，因此△H=(+64.39-98.23-285.84)kJ·mol-1=-319.68kJ·mol-1?！窘馕觥抗?液)液(固)氣吸Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)△H=-319.68kJ·mol-116、略

【分析】【分析】

(1)

電解池的陰極為H2O電離產(chǎn)生的H+得到電子產(chǎn)生H2、促進(jìn)水電離使OH-濃度增大，電極反應(yīng)式為2H2O＋2e-=H2↑＋2OH-(或2H+＋2e-=H2↑)。

(2)

通入空氣的電極為原電池的正極、O2得電子在H2O參與下生成OH-，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e-=4OH-；燃料電池中陽離子移向正極，圖中，燃料電池的左側(cè)為負(fù)極區(qū)；右側(cè)為正極區(qū)，則移動方向為從左向右。

(3)

電化學(xué)反應(yīng)時，電極上電子數(shù)守恒，有關(guān)系式則電解池中產(chǎn)生2molCl2，理論上燃料電池中消耗O2的物質(zhì)的量為1mol。

(4)

燃料電池中有陽離子交換膜，只允許陽離子通過，而燃料電池中正極氧氣得電子產(chǎn)生氫氧根離子，所以右側(cè)正極區(qū)反應(yīng)后氫氧根離子濃度增加，即c＞a，左側(cè)區(qū)域為負(fù)極區(qū)、電極反應(yīng)消耗氫氧根，所以負(fù)極區(qū)反應(yīng)后氫氧根離子濃度減小，即a＞b，則a、b、c的大小關(guān)系為：c＞a＞b?！窘馕觥浚?）2H2O＋2e-=H2↑＋2OH-(或2H+＋2e-=H2↑)

（2）O2＋2H2O＋4e-=4OH-從左向右。

（3）1mol

（4）c＞a＞b17、略

【分析】【分析】

(1)

①根據(jù)平衡常數(shù)定義得到該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=故答案為：

②升高溫度；平衡常數(shù)增大，說明平衡正向移動，即正向是吸熱反應(yīng)，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；故答案為：吸熱。

③某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O)，得到=1；說明此時的溫度為830℃；故答案為：830。

④在800℃時，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)=2mol/L，c(H2)=1.5mol/L，c(CO)=1mol/L，c(H2O)=3mol/L，Qc=＞K；則下一時刻，反應(yīng)向逆向進(jìn)行；故答案為：逆向。

(2)

根據(jù)反應(yīng)方程式得到反應(yīng)中有12mol電子轉(zhuǎn)移，放出1176kJ熱量，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為故答案為：98kJ。

(3)

N2(g)＋O2(g)=2NO(g)?H=(a?b)kJ?mol?1，4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)?H=(e?d)kJ?mol?1，將第二個方程式減去第一個方程式的5倍得到t℃時NH3被NO氧化生成無毒氣體的熱化學(xué)方程式4NH3(g)＋6NO(g)=5N2(g)＋6H2O(g)?H=(e?d?5a＋5b)kJ?mol?1。方程式相減，平衡常數(shù)相除，方程式多少倍，平衡常數(shù)就是多少次方，即得到t℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為故答案為：4NH3(g)＋6NO(g)=5N2(g)＋6H2O(g)?H=(e?d?5a＋5b)kJ?mol?1；【解析】(1)①.②.吸熱③.830④.逆向。

(2)98kJ

(3)①.4NH3(g)＋6NO(g)=5N2(g)＋6H2O(g)?H=(e?d?5a＋5b)kJ?mol?1②.18、略

【分析】【詳解】

(1)在一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中加入1molM和2molN，發(fā)生下述反應(yīng)：M(g)+2N(g)3Q(g)+2R(s)(放熱反應(yīng))；達(dá)到平衡時生成了1.8molQ；

M(g)+2N(g)3Q(g)+2R(s)

起始量(mol)1200

變化量(mol)0.61.21.81.2

平衡量(mol)0.40.81.81.2

反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始；按不同的配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時Q仍為1.8mol，依據(jù)化學(xué)方程式計算平衡狀態(tài)下逆向進(jìn)行生成0.4molM需要Q物質(zhì)的量1.2mol，需要R物質(zhì)的量為0.8mol，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)R物質(zhì)的量大于0.8mol，R的起始物質(zhì)的量n(R)應(yīng)滿足的條件是：n(R)＞0.8mol，故答案為＞0.8；

(2)若降低原平衡體系溫度；當(dāng)再次達(dá)到平衡后，測得兩次平衡條件下混合氣體的平均相對分子質(zhì)量未發(fā)生改變，形成這種結(jié)果的可能原因是R的摩爾質(zhì)量和原平衡狀態(tài)的平均摩爾質(zhì)量相同，即M(R)=原平衡狀態(tài)的相對分子質(zhì)量，升高溫度后R變化為氣體，故答案為當(dāng)溫度升高到一定溫度以后，R漸漸轉(zhuǎn)化為氣體；

(3)M(g)+2N(g)3Q(g)+R(s)；在一定溫度和常壓下，將1molM和2molN充入該容器中，建立平衡之后，M的物質(zhì)的量濃度為amol/L。

①當(dāng)壓強(qiáng)為原來1.5倍時；M的平衡時物質(zhì)的量濃度為mmol/L，測得m=1.5a，體積變化從a變化應(yīng)1.5a，反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)減小，平衡不移動只是體積改變，故答案為氣體物質(zhì)兩邊的化學(xué)計量數(shù)相等，增大壓強(qiáng)不改變平衡狀態(tài)；

②當(dāng)壓強(qiáng)為原來10倍時，M的平衡時物質(zhì)的量濃度為nmol/L，體積變化引起的濃度變化濃度應(yīng)變化為10a，應(yīng)為n=10a，而實際測定結(jié)果測得n＞10a，證明平衡逆向進(jìn)行，只能是增大壓強(qiáng)，結(jié)合反應(yīng)前后氣體變化可知，可能N變化為非氣體才符合，故答案為N漸漸轉(zhuǎn)化為非氣態(tài)，增大壓強(qiáng)平衡向左移動?！窘馕觥竣?n(R)>0.8②.當(dāng)升高到一定溫度以后，R漸漸轉(zhuǎn)化為氣態(tài)③.氣體物質(zhì)兩邊的化學(xué)計量數(shù)相等，增大壓強(qiáng)不改變平衡狀態(tài)④.N漸漸轉(zhuǎn)化為非氣態(tài)，增大壓強(qiáng)平衡向左移動19、略

【分析】【分析】

I.3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)ΔH＝Q

初始2mol2mol

反應(yīng)1.20.40.80.8

2min0.81.60.80.8

II.關(guān)閉K2時；裝置A為恒容裝置，裝置B為恒壓裝置。

【詳解】

I．（1）K＝已知K300℃350℃，升高溫度，K值增大，平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則ΔH>0；

（2）在2min末時；B的物質(zhì)的量為1.6mol，其平衡濃度為1.6mol/2L=0.8mol/L；D的物質(zhì)的量為0.8mol，v(D)=0.8mol/（2L×2min）=0.2mol/(L·min)；

（3）若溫度不變；縮小容器容積，增大壓強(qiáng)，方程式兩邊氣體的計量數(shù)不變，則平衡不移動，A的轉(zhuǎn)化率不變；

II．（1）已知等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時，A、B的體積相同，裝置B為等壓，相當(dāng)于裝置A平衡后再增大壓強(qiáng)，體積減小，c(N2O4)增大，則v(A)<v(B)；若打開活塞K2；整個裝置為恒壓裝置，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，則總體積減小，A容積不變，則B的體積減小，氣球B體積減?。?/p>

（2）室溫下，將A套上—個絕熱層，則A中隨反應(yīng)的進(jìn)行溫度逐漸升高，則平衡逆向移動，c(NO2)增大；顏色比裝置B中深。

【點睛】

方程式兩邊氣體計量數(shù)的相等時，增大壓強(qiáng)，體積減小，平衡不移動。【解析】>0.8mol/L0.2mol/(L·min)不變＜減小A20、略

【分析】【詳解】

(1)已知肼(N2H4)是一種清潔高效的火箭燃料，可以利用氨氣和NaClO反應(yīng)制備，利用氧化還原反應(yīng)原理生成肼、氯化鈉和水，相應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+NaClO＝N2H4+NaCl+H2O。

(2)0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量，1molN2H4(g)完全燃燒放出133.5kJ×4＝534kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)ΔH=－534kJ?mol-1。

(3)①電池中通入N2H4，N2H4為燃料，燃料作負(fù)極，氧化劑(氧氣)為正極。負(fù)極的電極的反應(yīng)：N2H4－4e－+4OH－＝N2+4H2O。

②電池工作時；正極氧氣變?yōu)闅溲醺?，因此正極附近的pH增大。

③當(dāng)消耗1molO2時，得到4mol電子，因此生成4mol氫氧根，溶液呈電中性，則有4molNa+由甲槽向乙槽遷移；故答案為：4。

(4)在酸性水溶液中，電解CO2可以生成甲酸，生成甲酸的電極反應(yīng)式CO2+2H++2e－＝HCOOH?！窘馕觥?NH3+NaClO＝N2H4+NaCl+H2ON2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)ΔH=－534kJ?mol-1負(fù)N2H4－4e－+4OH－＝N2+4H2O增大4CO2+2H++2e－＝HCOOH四、判斷題(共2題，共10分)21、A【分析】【詳解】

常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，其ΔS＞0，則ΔH＞0，正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

KW只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，25℃時KW=1×10-14，故答案為：錯誤。五、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)23、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)24、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數(shù)小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)