高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化1物質(zhì)的分類課件新人教版

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類考向一物質(zhì)的分類【考點(diǎn)精析】1.正確理解酸性氧化物和堿性氧化物(1)堿性氧化物一定是金屬氧化物,但金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Mn2O7為酸性氧化物,Al2O3為兩性氧化物,Na2O2為過(guò)氧化物。(2)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,如Mn2O7;非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物,如CO、NO、NO2。(3)酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿,如SiO2、Fe2O3。(4)與酸反應(yīng)能生成鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物,如Al2O3、Cu2O。(5)與堿反應(yīng)能生成鹽和水的氧化物不一定是酸性氧化物,如NO2、Al2O3。2.正確理解酸(或堿)及酸性(或堿性)(1)酸(或堿)的水溶液一定呈酸(或堿)性,但呈酸(或堿)性的溶液不一定是酸(或堿)的溶液。(2)一元強(qiáng)酸分子在水溶液中一定能電離出一個(gè)H+,在水溶液中電離出一個(gè)H+的不一定是一元強(qiáng)酸,如NaHSO4。3.正確理解共價(jià)化合物和離子化合物(1)由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物,如銨鹽。(2)由金屬元素和非金屬元素組成的化合物不一定是離子化合物,如AlCl3。(3)熔融狀態(tài)的離子化合物能導(dǎo)電,熔融狀態(tài)的共價(jià)化合物不導(dǎo)電。考向二物質(zhì)的性質(zhì)、用途與轉(zhuǎn)化【考點(diǎn)精析】1.物理變化和化學(xué)變化的判斷方法從宏觀上判斷有新物質(zhì)生成是化學(xué)變化,反之為物理變化從微觀上判斷有舊化學(xué)鍵斷裂,同時(shí)有新化學(xué)鍵形成的是化學(xué)變化;只有化學(xué)鍵斷裂的不一定是化學(xué)變化,如NaCl晶體的熔化2.常見(jiàn)的物理變化和化學(xué)變化物理變化化學(xué)變化三餾蒸餾、分餾干餾四色焰色反應(yīng)顯色反應(yīng)、顏色反應(yīng)、指示劑變色反應(yīng)五解潮解分解、電解、水解、裂解十八化熔化、汽化、液化、酸化氫化、氧化、水化、風(fēng)化、炭化、鈍化、催化、皂化、歧化、鹵化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化3.有關(guān)變化的幾個(gè)注意問(wèn)題(1)電解質(zhì)的電離是物理變化,電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化。(2)同素異形體的轉(zhuǎn)化(如:3O22O3),結(jié)晶水合物形成(如:CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O),結(jié)晶水合物失水(如:CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O)是化學(xué)變化。(3)原子核的裂變、聚變不是化學(xué)變化?？枷蛉稚⑾的z體【考點(diǎn)精析】1.三種分散系比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒直徑大小<1nm1～100nm>100nm分散質(zhì)微粒成分離子或小分子大分子或離子集合體巨大分子或離子集合體外觀特征均勻、透明均勻、透明或半透明不均勻、不透明分散系溶液膠體濁液穩(wěn)定性穩(wěn)定,靜置無(wú)沉淀較穩(wěn)定不穩(wěn)定,靜置有沉淀或分層分散質(zhì)能否透過(guò)濾紙能能不能分散質(zhì)能否透過(guò)半透膜能不能不能分類飽和溶液、不飽和溶液固溶膠、液溶膠、氣溶膠懸濁液、乳濁液實(shí)例食鹽水、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體泥水2.膠體的應(yīng)用3.鑒別、分離膠體的方法(1)區(qū)分膠體和其他分散系的方法是丁達(dá)爾效應(yīng),而提純、凈化膠體的方法是滲析。如鑒別氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液