專題2　酸和堿的反應（原卷版）

第1章物質及其變化

專題2酸和堿的反應

類型一酸和堿的反應......................................................................................................................................2

類型二中和反應的應用..................................................................................................................................5

類型三堿的變質探究......................................................................................................................................8

【方法歸納】

一、酸、堿各自有相似化學性質的原因

酸溶液中的陽離子都是H＋，所以各種酸溶液具有相似的化學性質。堿溶液中的陰離子都是OH－，所

以各種堿溶液具有相似的化學性質。

二、中和反應

1．概念：酸跟堿生成鹽和水的反應，叫做中和反應。

2．鹽酸和NaOH的反應：無色酚酞溶液滴入NaOH溶液中后變成紅色，在逐滴滴加稀鹽酸的過程中，

溶液顏色逐漸褪去，直至變?yōu)闊o色；用玻璃棒蘸取反應后的溶液在酒精燈火焰上方加熱烘干，出現(xiàn)不同于

NaOH的白色晶體，說明NaOH和鹽酸發(fā)生反應生成了新物質。反應的化學方程式為NaOH＋HCl===NaCl

＋H2O。

注意事項：向滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時，一定要用滴管慢慢滴入，并不斷攪拌溶

液，直到溶液顏色恰好變成無色為止，否則非常容易使稀鹽酸過量。

3．中和反應的實質：

酸中的H＋和堿中的OH－作用生成水分子的過程(如圖)。

4．中和反應的應用

(1)改良酸性或堿性的土壤，如農業(yè)上用熟石灰來改良酸性土壤。

(2)廢水處理，如可用熟石灰中和硫酸廠的污水。

(3)醫(yī)藥應用，如食用含氫氧化鋁的藥物來中和過多的胃酸，蚊蟲叮咬人體皮膚后，會分泌出“蟻酸(即

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甲酸)”從而使人皮膚腫痛，可涂抹一些弱堿性物質減輕痛癢。

(4)調節(jié)溶液的酸堿性。

【?？碱}型】

類型一酸和堿的反應

1．向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐漸滴入稀鹽酸至過量，下列敘述正確的是()

A．溶液由紅色變?yōu)闊o色，pH逐漸增大

B．溶液由無色變?yōu)榧t色，pH逐漸減小

C．溶液由紅色變?yōu)闊o色，pH逐漸減小

D．溶液顏色不變，pH逐漸增大

2.為區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸，小強設計如圖所示的實驗方案：在每組的兩支試管中分別盛放稀鹽酸和稀硫

酸；向同組的兩支試管中分別滴加同種試劑。其中能達到實驗目的的是（）

3.向稀鹽酸中逐漸加入試劑X后，溶液的pH變化情況如圖所示。試劑X可能是（）

A.MgB.H2OCNaOHD.CaCO3

4.在M＋N→鹽＋水的反應中，M和N不可能是()

A．HCl和NaOHB．CO2和Ca(OH)2

C．H2SO4和Fe2O3D．AgNO3和BaCl2

5．如圖所示，當膠頭滴管中的液體滴入錐形瓶中時，會引起氣球膨脹的是()

選項ABCD

錐形瓶內物質MnO2ZnH2OHCl氣體

膠頭滴管內物質H2O2溶液稀H2SO4濃H2SO4石灰水

6．氫氧化鈷[Co(OH)2]受熱易分解，能與酸性溶液反應，可作涂料的干燥劑，制備方法是①Co＋

2HCl===CoCl2＋H2↑，②CoCl2＋2NaOH===Co(OH)2↓＋2NaCl。下列說法中正確的是()

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A．氫氧化鈷的化學性質穩(wěn)定

B．氫氧化鈷可以干燥氯化氫氣體

C．可以用適量NaOH溶液除去NaCl中混有的少量CoCl2

D．Co(OH)2中Co元素的化合價為＋4

7.某班甲、乙兩組同學分別做常見酸和堿與指示劑反應的實驗，使用的試劑有稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化

鈉溶液和無色酚酞試液。實驗后的廢液分別集中到各組的一個廢液缸中。研究小組對兩個組的廢液進行檢

測，結果如下表。下列說法中，錯誤的是(不考慮酚酞和水)（）

廢液來源甲組乙組

檢測方法與結果觀察廢液呈無色觀察廢液呈紅色

A.甲組廢液中一定含有稀鹽酸和稀硫酸

B.乙組廢液中一定含有氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉

C.直接將甲組的廢液排入鑄鐵管下水道，可能腐蝕鑄鐵管

D.將兩組的廢液處理后再排放，防止污染

8.鹽酸是一種重要的化工原料，也是實驗室中重要的化學試劑，初中科學中許多實驗都用到了鹽酸。

(1)打開濃鹽酸的試劑瓶，觀察到瓶口有_______產生。下列實驗中，一定不會用到鹽酸的是_______(填

字母)。

A.除去熟石灰中的石灰石B.鑒別氯化鈉和碳酸鈉

C.實驗室制取二氧化碳D.除去鐵釘上的銹跡

(2)用鹽酸按照如圖所示的方式進行中和反應實驗，其反應的化學方程式是____________________.

向燒杯中逐滴滴入鹽酸至過量的過程中，能夠說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應的實驗現(xiàn)象是

________________________________________。下列證明鹽酸過量的操作及實驗現(xiàn)象的敘述，正確的是

__________(填字母)。

A.滴加紫色石蕊試液，攪拌后溶液變藍B.另滴加氫氧化鈉溶液，攪拌后溶液的顏色不變

C.加入蒸餾水，攪拌后溶液的顏色不變D.加入銅片，產生氣泡

9.A、B、C、D、E是初中化學常見的物質。其中A是通常狀況下密度最小的氣體，B和C反應可形成

藍色溶液，D在農業(yè)上可用來改良酸性土壤。它們的相互關系如圖所示(圖中“—”表示兩端的物質能發(fā)生化

學反應，“→”表示物質間的轉化關系，部分反應物、生成物及反應條件已略去)。

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請回答：

(1)B的化學式是________。

(2)C的類別是________(填“氧化物”“酸”或“鹽”)。

(3)反應E→A的化學方程式為__________________________，反應D→E的化學方程式為________

_________________________________________________________________________。

10．現(xiàn)有溶質質量分數為20%的NaOH溶液20g，與一定質量的稀鹽酸恰好完全反應。計算：

(1)NaOH溶液中溶質的質量為________g。

(2)生成NaCl的質量。

11．探究酸與堿的反應。

(1)稀鹽酸與氫氧化銅反應，可以直接觀察現(xiàn)象來確認。該反應現(xiàn)象為___________________________，

證明稀鹽酸與氫氧化銅發(fā)生了反應。

(2)稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應時無明顯現(xiàn)象，可借助酸堿指示劑使反應現(xiàn)象外顯可見。如圖，通過觀

察_____________________現(xiàn)象，證明氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生了反應。其反應的化學方程式為

_______________________________________。

(3)若要證明鹽酸與氫氧化鈉溶液反應后，鹽酸是否過量，下列所給的藥品中可以選擇

______________________。

①無色酚酞試液②紫色石蕊試液③鐵粉④銅粉⑤氧化鐵⑥碳酸鈉

12．圖甲中A是一種常見的酸，它能與黑色固體B反應，B質量為8g，將NaOH溶液逐滴加入到C

中，生成藍色沉淀E的質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖乙所示，在D中加入Ba(NO3)2溶液，生成一

種不溶于稀硝酸的白色沉淀。

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(1)A溶液中溶質的化學式為________________。

(2)操作1的名稱是________________。

(3)NaOH溶液中溶質的質量分數是多少？

(4)C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量是多少？

類型二中和反應的應用

1．下列實例不屬于中和反應的應用的是()

A．土壤酸化后加入熟石灰改良

B．服用含有碳酸氫鈉的藥物以除去過多胃酸

C．用NaOH溶液中和石油產品中殘余的硫酸

D．蚊蟲叮咬人的皮膚分泌出蟻酸，如果涂含堿性物質的藥水就可減輕痛癢

2.向某稀鹽酸中逐滴加入試劑X后溶液的pH變化如圖所示。試劑X可能是下列物質中的()

A．H2OB.H2SO4C.NaOHD.CaCO3

3．推理是一種重要的化學思維方法，以下推理正確的是()

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A．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物

B．中和反應一定有鹽和水生成，生成鹽和水的反應一定是中和反應

C．碳酸鹽與酸反應放出氣體，能與酸反應放出氣體的物質不一定是碳酸鹽

D．陽離子是帶正電的粒子，帶正電的粒子一定是陽離子

4.下列實驗過程中沒有顏色變化的是()

A．往氫氧化銅中加入稀鹽酸B．向氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀硫酸

C．將二氧化碳通入紫色石蕊試液中D．將活性炭加入紫色石蕊試液中振蕩

5.某化學小組利用數字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應過程，測得燒杯中溶液的pH隨滴加

液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()

A．該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中

B．a點所示溶液中，溶質只有NaCl

C．b點表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應

D．向c點所示溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變藍色

6.向盛有50mL稀硫酸的燒杯中，緩慢滴加一定溶質質量分數的氫氧化鋇溶液至過量。隨著氫氧化鋇溶

液的滴加，某些量變化趨勢正確的是()

7.小明同學往氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸研究中和反應時，忘記了滴加酸堿指示劑。為了確認滴加的鹽

酸是否已經過量，從燒杯中取少量反應后的溶液于試管中，用某種試劑進行檢驗。如表是小明同學設計的

實驗方案，其中錯誤的是()

實驗方案使用的試劑判斷的方法

A鐵粉如果有氣泡產生，表明鹽酸已經過量

B氧化銅如果氧化銅溶解，溶液變藍，說明鹽酸已經過量

C酚酞如果溶液仍為無色，表明鹽酸已經過量

D碳酸鈉粉末如果有氣泡產生，表明鹽酸已經過量

8．將等質量、等溶質質量分數的氫氧化鈉溶液與稀硫酸充分混合，所得溶液與下列物質不反應的是()

A．CuSO4B．FeC．HClD．SO2

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9．向盛有20g10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸，下列是關于溶液總質量或溶液pH

隨鹽酸質量變化的關系圖(Q點表示恰好完全反應)。其中正確的是()

10.某化學興趣小組在學習酸堿中和反應實驗時，進行了如下探究。

Ⅰ.探究酸和堿能否發(fā)生反應

甲同學向盛有少量KOH溶液的試管中滴幾滴無色酚酞試液，振蕩，繼續(xù)加入稀硫酸，觀察到溶液由

________色變成無色。甲同學得出結論：酸和堿能發(fā)生反應。

請寫出稀硫酸和氫氧化鉀溶液反應的化學方程式_____________________________________。

Ⅱ.探究酸和堿反應后溶液中溶質的成分

乙同學對探究Ⅰ中甲同學實驗后的無色溶液展開探究。

【提出問題】試管中無色溶液的溶質除了酚酞還有什么？

【提出猜想】(1)K2SO4；(2)K2SO4和________。

【設計實驗】

方案實驗操作實驗現(xiàn)象及方程式實驗結論

方案1向試管中加入少量碳酸鈉，然后加可觀察到溶液中有________產生，反應猜想(2)成立

入過量甲同學實驗后的無色溶液的化學方程式為__________

____________________________

方案2用玻璃棒蘸取少量反應后的溶液滴__________________

在pH試紙上，待試紙顯色后與標準

比色卡對照

方案3向試管中加入少量甲同學實驗后的開始無明顯現(xiàn)象，過一會兒發(fā)現(xiàn)

無色溶液，然后慢慢滴加NaOH______________

溶液，并不斷振蕩試管

【發(fā)散思維】為了驗證猜想(2)成立，你認為還可以選擇的物質是________(填字母)。

A．Ba(NO3)2B．鋅粒C．CuD．鹽酸

11.某化學興趣小組用實驗室常用藥品對“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應”進行探究。

【知識卡片】氯化鈉溶液顯中性，氯化銅易溶于水。

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【實驗探究】(1)方案Ⅰ：某同學先向試管中加入約2mLNaOH溶液，再滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅。

然后慢慢滴入稀鹽酸，過滴邊振蕩，直至溶液恰好變?yōu)闊o色。

①實驗結論_________________________________；

②從微觀的角度分析，該反應的實質是___________________；

③在滴入稀鹽酸的過程中，若觀察到少量氣泡出現(xiàn)，請分析產生氣泡的可能原因

_____________________________________________________________________(用化學方程式表示)。

(2)方案Ⅱ：

實驗步驟實驗現(xiàn)象結論

取2mLNaOH溶液于試管中，滴入一定量的稀鹽酸，振若稀鹽酸過量

蕩后加入鎂條______________

若沒有明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完

顯現(xiàn)象全反應

【實驗反思】(3)另有同學提出方案Ⅱ不能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應，其原因是

_____________________________________________。

(4)除以上方案外，下列哪些物質單獨使用，也能檢驗“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應”？

______(填序號)。

A．銅片B．pH試紙C．氧化銅D．紫色石蕊試液

類型三堿的變質探究

1．實驗室中同學們進行了如圖所示實驗，成功探究出了久置氫氧化鈉固體的變質情況。下列說法正確

的是()

A．甲溶液可以選擇稀鹽酸或CaCl2溶液(查閱資料得知：CaCl2溶液顯中性)

B．若Ⅱ、Ⅲ均有明顯現(xiàn)象，則說明樣品部分變質

C．D物質可能是氣體，也可能是沉淀

D．溶液B中的溶質一定只含有NaOH和甲

2．(1)氫氧化鈉應________保存，因為_______________________________，寫出氫氧化鈉變質的化學

方程式______________________________。工業(yè)上常用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，以減少空氣污染，寫

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出反應的化學方程式______________________________。