專題9 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化及應(yīng)用（原卷版）

第2章物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用

專題9物質(zhì)的轉(zhuǎn)化及應(yīng)用

類型一置換反應(yīng)..............................................................................................................................................3

類型二不同金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的比較..........................................................................................5

類型三分析金屬樣品的組成(極值法)...........................................................................................................6

類型四判斷天平平衡問題..............................................................................................................................7

類型五金屬與酸反應(yīng)的圖像題......................................................................................................................8

類型六分析金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)后生成物的成分........................................................................11

類型七對金屬與酸、金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)的綜合訓(xùn)練................................................................12

類型八金屬腐蝕的條件及防銹措施............................................................................................................14

類型九探究金屬銹蝕的條件(對比實驗法).................................................................................................15

【方法歸納】

1．金屬、金屬氧化物、堿之間的轉(zhuǎn)化。

(1)金屬的氧化和金屬氧化物的還原。

①金屬與濃硫酸、硝酸與反應(yīng)均無氫氣產(chǎn)生，是因為它們具有氧化性。

2H2SO4(濃)＋Cu===CuSO4＋SO2↑＋2H2O

4HNO3(濃)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋H2O

8HNO3(稀)＋3Cu===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

△

Zn＋2HSO(濃)=====ZnSO＋SO↑＋2HO

24422

△

3Zn＋4HSO(濃)=====3ZnSO＋S↓＋4HO

2442

鐵和鋁遇冷的濃硫酸鈍化，并不是不反應(yīng)，而是反應(yīng)后在金屬表面生成致密氧化膜，使其不與金屬內(nèi)

層反應(yīng)；

△

②金屬與金屬氧化物反應(yīng)。如CuO＋Mg=====MgO＋Cu；

③灼熱的黑色氧化銅和酒精(乙醇)反應(yīng)又轉(zhuǎn)化成了銅：

CuO(灼熱)＋C2H5OH===Cu＋C2H4O＋H2O

乙醇乙醛

(2)金屬、金屬氧化物和對應(yīng)的堿之間一般有如下的轉(zhuǎn)化規(guī)律：

2．非金屬、非金屬氧化物、酸之間的轉(zhuǎn)化。

(1)酸雨的形成。

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當(dāng)雨水的pH小于5.6才能算酸雨。

人類活動產(chǎn)生的二氧化硫(SO2)、氮的氧化物(如一氧化氮(NO)、二氧化氮(NO2)、三氧化二氮(N2O3)、

四氧化二氮(N2O4)等氣體的排放，在大氣中會轉(zhuǎn)化為2SO2＋O2===SO3(塵埃做催化劑)、SO3＋

H2O===H2SO4(硫酸)、2NO＋O2===2NO2(常溫常壓下即可)、3NO2＋H2O===2HNO3(硝酸)＋NO，酸雨就

這樣形成了。

(2)非金屬、非金屬氧化物和對應(yīng)的酸之間一般有如下的轉(zhuǎn)化規(guī)律：

3.金屬資源的利用和保護

（1）工業(yè)礦石

常用的金屬冶煉方法是用C、CO(熾熱的碳能在高溫條件下與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳：C＋

CO2===2CO)或H2等具有還原性的物質(zhì)與金屬氧化物在高溫下反應(yīng)，奪取金屬氧化物中的氧，從而得到金

屬單質(zhì)。例如：

高溫

C＋2CuO=====2Cu＋CO↑

2

高溫

C＋CO=====2CO

2

△

CO＋CuO===Cu＋CO2

△

H2+CuO===Cu+H2O

氫氣還原氧化銅的實驗：

實驗步驟現(xiàn)象或結(jié)論

(1)觀察氧化銅的顏色；(1)氧化銅是黑色固體；

(2)在試管中加入少量氧化銅，通入氫氣，過(2)固體物質(zhì)由黑色粉末變成紅色物質(zhì)，試管口有水生

一會兒，再給氧化銅加熱；成。

(3)反應(yīng)完成后停止加熱；△

反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+CuO===Cu+H2O

(4)繼續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻

（2）煉鐵的過程

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4.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的綜合計算

有以下幾種主要類型：

（1）關(guān)于化學(xué)式和化學(xué)方程式的綜合計算。

（2）關(guān)于溶液和化學(xué)方程式的綜合計算。

向一種或幾種物質(zhì)的溶液中加入一種能與某成分反應(yīng)的物質(zhì)，根據(jù)產(chǎn)生的沉淀或氣體的質(zhì)量求原溶液

中某物質(zhì)的質(zhì)量及溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

（3）跨學(xué)科綜合計算。

綜合物理、化學(xué)、生物以及環(huán)境保護、能源利用等知識，通過計算解決一個綜合性問題。

【?？碱}型】

類型一物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律

1．錫(Sn)是五金之一，它的金屬活動性順序位于鐵和銅之間，則下列反應(yīng)不會發(fā)生的是()

A．Zn＋Sn(NO3)2===Zn(NO3)2＋SnB．Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑

C．Sn＋2AgNO3===Sn(NO3)2＋2AgD．Sn＋MgSO4===SnSO4＋Mg

2．重金屬離子有毒性，實驗室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，主要有毒離

子為Ba2＋，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是()

2＋2－2＋－＋2－＋－

A．Cu和SO4B．Cu和ClC．K和SO4D．Ag和NO3

3．下列各組變化中，每一轉(zhuǎn)化在一定條件下均能一步實現(xiàn)的是()

A．①②B．②③C．①③D．①②③

4．“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會提出的一個新概念。在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)

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化為欲得到的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%。在用丙炔(C3H4)合成2－甲基丙烯酸甲酯(C5H8O2)的過程中，

欲使原子的利用率達到100%，在催化劑作用下，還需要的其他反應(yīng)物是()

A．CO2和CH3OHB．H2和COC．CH4和H2OD．CH3OH

5．向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂的混合溶液中加入一些鐵粉，待完全反應(yīng)后，再過濾。下列情況不可能

存在的是()

A．濾紙上有Ag，濾液中有Ag＋、Cu2＋、Fe2＋、Mg2＋

B．濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag＋、Fe2＋、Mg2＋

C．濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Fe2＋、Mg2＋

D．濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Fe2＋、Mg2＋

6．小明同學(xué)將一枚潔凈的鐵釘放入硫酸銅溶液中，觀察到鐵釘表面有紅色的物質(zhì)析出，且產(chǎn)生少量的

氣體。于是，他們重新配制硫酸銅溶液，再次實驗，又觀察到相同的現(xiàn)象。關(guān)于該實驗，有如下說法：

①生成的氣體可能是氫氣；②完全反應(yīng)后溶液呈藍色；③實驗中一定發(fā)生了置換反應(yīng)；④由實驗可以

得出金屬活動性順序：Cu＞Fe；⑤硫酸銅溶液可能顯酸性；⑥重做實驗沒有任何意義。

其中正確的說法是()

A．①②③B．①③⑤C．④⑤⑥D(zhuǎn)．③⑤⑥

7．如圖，甲和乙分別是氫氣和一氧化碳還原氧化銅的實驗，下列有關(guān)說法正確的是()

A．甲實驗試管口向下傾斜可防止氫氣逸出

B．乙實驗只能通過澄清石灰水是否變渾濁判斷反應(yīng)是否發(fā)生

C．甲、乙兩實驗中，都應(yīng)先通入氣體，再使試管、玻璃管均勻受熱，以防止發(fā)生爆炸

D．甲、乙兩實驗中，氫氣和一氧化碳都將氧化銅變成游離態(tài)的銅，都發(fā)生了置換反應(yīng)

8．某黑色固體粉末可能是Fe、FeO、CuO和C中的一種或幾種。取黑色粉末，加入一定量的稀硫酸，

待充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣，在濾液中插入一根潔凈的鐵絲。有關(guān)說法正確的是()

A．若濾液呈淺綠色，則原黑色固體粉末中一定有Fe

B．若鐵絲表面只有紅色固體析出，則濾渣中一定無CuO

C．若鐵絲表面無明顯現(xiàn)象，則濾渣中最多有四種物質(zhì)

D．若鐵絲表面只有氣泡產(chǎn)生，則濾液中溶質(zhì)一定有H2SO4和FeSO4

9.通過鈍化的方式使鋅制品表面形成一層保護膜，可有效防止鋅的腐蝕。某鋅制品的鈍化液含有硝酸銀、

硝酸銅、重鉻酸等，其中重鉻酸是一種可溶性的酸。

(1)重鉻酸(H2Cr2O7)中鉻元素的化合價為_______。

(2)反應(yīng)過程中會產(chǎn)生含有金屬單質(zhì)的細微顆粒，該顆粒中一定含有的金屬是________。

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10．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)嗎？甲同學(xué)取10mL10%的NaOH溶液于試管中，逐滴加入10%的稀硫酸，隨

著硫酸的加入，燒杯中溶液溫度與加入硫酸體積之間的變化關(guān)系如甲圖所示。當(dāng)加入硫酸至10mL時，試管

中溶液的溫度最高，其根本原因是__________________________________。

乙同學(xué)按乙圖裝置實驗，澄清的飽和石灰水的作用是___________________________________。

丙同學(xué)按丙圖實驗，根據(jù)____________________________________現(xiàn)象也能證明中和反應(yīng)是放熱的。

請說明原理：________________________________________________________________。

甲乙丙

11．氫化鈣(CaH2)是一種常用的儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑，但它要密封保存，一旦接

觸水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣并放出氫氣。小明在實驗室里利用氫氣和金屬鈣加熱制取氫化鈣，制取裝置

如圖所示：

資料：金屬鈣的活動性很強，遇水即可劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時產(chǎn)生氫氣。

回答下列問題：

(1)圖甲中要確認經(jīng)過裝置B后的氫氣是干燥的，需在B、C間接入圖乙裝置，而且觀察到的現(xiàn)象為

__________________________。

(2)實驗結(jié)束后，小明在圖甲C裝置玻璃管中取少量物質(zhì)加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加酚酞

后顯紅色，小明據(jù)此判斷：上述實驗確有CaH2生成。但小東同學(xué)認為小明判斷不正確，你認為小東的理由

是：___________________________________________________________________________。

(3)開始實驗時，先打開漏斗閥門通一段時間反應(yīng)生成的氫氣，再加熱酒精燈的目的是_____________

____________________________________。

12．氧化物、酸、堿、鹽相互之間的關(guān)系是初中科學(xué)中重要學(xué)習(xí)內(nèi)容之一?，F(xiàn)有如圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系：

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(1)請寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式B____________，E___________。

(2)CuO與A溶液反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為________________________________________。

13．某學(xué)習(xí)小組擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg3N2)，查閱資料可知Mg、Mg3N2

能發(fā)生如下反應(yīng)：

△

①2Mg＋O=====2MgO

2

△

②3Mg＋N=====MgN

232

△

③2Mg＋CO=====2MgO＋C

2

△

④Mg＋HO=====MgO＋H↑

22

⑤Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑

(NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍)

(1)制取氮化鎂的實驗設(shè)計思路：用鎂和氮氣反應(yīng)。反應(yīng)之前必須將空氣中的O2、CO2、H2O除去制得

干燥純凈的N2。裝置B灼燒鐵粉為了除去空氣中的___________。

(2)氣流流經(jīng)裝置的順序是D→C→_____________(選填“B→A”或“A→B”)。

(3)通入空氣后，應(yīng)先點燃B裝置的酒精燈，如果同時點燃A、B裝置的酒精燈，對實驗結(jié)果可能產(chǎn)生

影響是_______________________________。

(4)設(shè)計一個實驗，驗證A中產(chǎn)物是氮化鎂，方案________________________________________(寫出操

作和現(xiàn)象)。

14．有一種管道疏通劑，成分為鋁粉和氫氧化鈉混合粉末。工作原理是：利用鋁和氫氧化鈉遇水反應(yīng)

放出大量的熱，加快氫氧化鈉對毛發(fā)等淤積物的腐蝕，同時產(chǎn)生氫氣增加管道內(nèi)的氣壓，利于疏通。小柯

利用如圖裝置測定疏通劑中鋁的質(zhì)量分數(shù)。

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Ⅰ.取樣品20g，倒入容積為200mL的錐形瓶中，然后在分液漏斗中加入水，置于電子天平上測出總質(zhì)量

m1。

Ⅱ.打開活塞，加入足量的水充分反應(yīng)，直到?jīng)]有固體剩余，靜置一段時間，測出總質(zhì)量m2。

Ⅲ.實驗數(shù)據(jù)如下表。

反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量

m1m2

371.84g371.24g

回答下列問題：

(1)配平化學(xué)方程式：2Al＋2NaOH＋2H2O===____NaAlO2＋3H2↑

(2)根據(jù)化學(xué)方程式計算樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)(本小題不考慮水蒸氣的影響)。

(3)以下情形會導(dǎo)致樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)測量結(jié)果偏高的原因可能有_______。

A．向錐形瓶中倒入樣品時撒出了部分粉末

B．在反應(yīng)過程中有水蒸氣逸出

C．沒有等裝置中氫氣全部排盡就稱量

15．小明同學(xué)想知道實驗室用稀鹽酸和石灰石制取CO2氣體后的濾液中的溶質(zhì)成分，故和小組成員一

起進行了如下操作。取實驗后的濾液100g，加入21.2%的碳酸鈉溶液，所得溶液的pH變化與加入碳酸鈉溶

液的質(zhì)量關(guān)系如圖，試分析計算：

(1)該濾液中的溶質(zhì)是_____________，ab段的實驗現(xiàn)象是_________，bc段的實驗現(xiàn)象是

________________。

(2)反應(yīng)到c點時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？(寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%)

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類型二金屬的的冶煉

1．在煉鐵工業(yè)中，常用石灰石將鐵礦石中的雜質(zhì)二氧化硅轉(zhuǎn)化為爐渣除去，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

高溫

CaCO＋SiO=====X＋CO↑，其中X的化學(xué)式是()

322

A．CaSiO4B．Ca2SiO3C．CaSi2O3D．CaSiO3

2．如圖為一氧化碳還原氧化鐵實驗。下列說法中正確的是()

A．開始時應(yīng)先預(yù)熱玻璃管，后通入一氧化碳

B．實驗中玻璃管里粉末由黑色逐漸變成紅棕色

C．參加反應(yīng)的氧化鐵和一氧化碳的質(zhì)量比為40∶7

D．將尾氣點燃或收集，可防止一氧化碳污染空氣

3．金屬材料與人類的生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。某鋼鐵廠每天需消耗4900t含F(xiàn)e2O376%的赤鐵礦石，該

廠理論上可日產(chǎn)含F(xiàn)e98%的生鐵的質(zhì)量是______________t。

4．鐵是目前世界年產(chǎn)量最多的金屬。

(1)如圖是一氧化碳還原氧化鐵實驗裝置圖，回答下列問題：

①寫出甲處玻璃管中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________；丙處酒精燈的作用是

__________________________。

②下列關(guān)于該實驗的說法，正確的是________(填字母)。

A．裝置甲處玻璃管內(nèi)黑色粉末變紅

B．實驗結(jié)束后，應(yīng)先熄滅甲處的酒精噴燈

C．一氧化碳發(fā)生了還原反應(yīng)

(2)每年因腐蝕而浪費掉的金屬材料數(shù)量驚人，鐵柵欄常采取的防銹措施是____________________，除

防止金屬腐蝕外，保護金屬資源的有效途徑還有________________________________(答一點即可)。

5．工業(yè)上煉鐵煉鋼和軋制鋼材的主要流程如圖所示。

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已知生鐵的含碳量為2%～4.3%，鋼的含碳量為0.03%～2%。

高溫高溫

(1)反應(yīng)：①FeO＋3CO=====2Fe＋3CO；②FeO＋3C=====2Fe＋3CO↑，屬于置換反應(yīng)的是________，

23223

高爐煉鐵的主要原理是________(均填序號)。

(2)煉鐵的固體原料需經(jīng)過粉碎，其目的是____________________________________________________

_________________________________________。

(3)熱空氣和高爐氣體的主要成分有一種相同，這種氣體的化學(xué)式是__________；爐渣中含有硅酸鈣

(CaSiO3)，其中硅元素的化合價是________。

(4)煉鋼爐中，通入純氧的目的是________________________________________；將鋼錠軋成鋼板，體

現(xiàn)了金屬的________性。

(5)鐵制品易生銹，寫出一種防止鐵制品生銹的措施____________________________________________

__________________________________________。

類型三物質(zhì)的鑒別

2－

1．若用實驗證明CuSO4溶液顯藍色不是由SO4離子造成的，下列實驗無意義的是()

A．觀察K2SO4溶液的顏色

B．向CuSO4溶液滴加適量的NaOH溶液，振蕩后靜置，溶液顏色消失

C．向CuSO4溶液滴加適量的BaCl2溶液，振蕩后靜置，溶液顏色未消失

D．加水稀釋后CuSO4溶液顏色變淺

2．科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價值所在。下列假設(shè)(猜想)引導(dǎo)的探究肯定沒有意義的是()

A．探究鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成的氣體可能是氫氣

B．探究碳還原氧化銅的生成物可能有一氧化碳

C．探究鐵銹的成分中可能含有氫氧化鐵

D．探究滴加了酚酞的中和反應(yīng)后的無色溶液中可能含有氫氧化鈉

3．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是()

＋＋－－＋＋2－－

A．Cu2、Na、NO3、OHB．H、K、CO3、Cl

＋＋－2－＋＋－－

C．Mg2、NH4、OH、SO4D．Na、Ca2、NO3、Cl

4．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是()

A．除去N2中的少量O2，可以通過灼熱的CuO粉末，收集氣體N2

B．除去CaO中的少量CaCO3，可以加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)

C．除去KCl溶液中的少量MgCl2，可以加入適量NaOH溶液，過濾

D．除去Cu(NO3)2溶液中的少量AgNO3，可以加入足量銅粉，充分反應(yīng)后過濾

5．下列做法和對應(yīng)的化學(xué)方程式均正確的是()

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A．用稀鹽酸除去鐵制品表面的銹：2HCl＋FeO===FeCl2＋H2O

B．向純堿溶液中滴加澄清石灰水：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH

C．醫(yī)療上用氫氧化鎂中和過多胃酸：Mg(OH)2＋H2SO4===MgSO4＋2H2O

點燃

D．用點燃的方法除去二氧化碳中少量的一氧化碳：CO＋O=====2CO

22

6．已知某混合溶液由HCl、K2CO3、H2SO4、CuCl2溶液中的兩種混合而成，向該溶液中加入Ba(OH)2

溶液，產(chǎn)生的沉淀與加入Ba(OH)2溶液的關(guān)系如圖。則混合溶液中溶質(zhì)的組成為()

A．HCl、K2CO3B．HCl、H2SO4C．HCl、CuCl2D．H2SO4、CuCl2

7．下列各組物質(zhì)的溶液，不另加試劑無法一一鑒別的是()

A．NaOHHClCuSO4MgSO4B．Na2CO3K2SO4BaCl2HCl

C．KNO3NaClFeCl3NaOHD．NH4NO3H2SO4NaOHMgCl2

8．下列各組物質(zhì)加入水中充分攪拌后，同組反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，過濾后，在濾紙上留下兩種不溶物

質(zhì)的是()

A．Ca(NO2)3、BaCl2、AgNO3B．MgCl2、KOH、NaCl

C．CuSO4、Ba(OH)2、Cu(NO3)2D．Ba(NO3)2、CuSO4、KCl

9．某粗鹽固體樣品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，進行以下操作可得到純凈的NaCl

晶體：①加過量的NaOH溶液；②加H2O溶解；③加過量的BaCl2溶液；④過濾；⑤蒸發(fā)；⑥加過量的Na2CO3

溶液；⑦加適量的稀鹽酸，則正確的操作順序是()

A．②①⑥③④⑦⑤B．②①③⑥⑦④⑤C．⑥②①③④⑤⑦D．②③①⑥④⑦⑤

10．要將待提純的物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除去，下表中選用的試劑及操作方法均正確的一項是

()

選項待提純物質(zhì)選用試劑操作方法

ACuCl2(MgCl2)鎂片過濾

BCuO(Cu)稀鹽酸過濾

CCu(Fe)稀硫酸過濾

DFeCl3溶液(鹽酸)氫氧化鈉溶液滴加

11.霧霾嚴(yán)重影響人們的生活和健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有可溶性物質(zhì)NH4NO3、NaNO3、BaCl2、

MgCl2、Na2SO4中的一種或多種，該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的處理后得到試樣溶液。某同學(xué)設(shè)計并完成了如

圖所示實驗：

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根據(jù)以上實驗操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論錯誤的是()

A．沉淀B含有Mg(OH)2和BaSO4B．沉淀D的化學(xué)式為BaCO3

C．試樣中一定不含有NaNO3和BaCl2D．試樣溶液中一定含有NH4NO3、MgCl2、Na2SO4

12．國慶節(jié)后，小麗帶著快樂的心情返回學(xué)校。當(dāng)她來到實驗室時，意外地發(fā)現(xiàn)實驗桌上有瓶敞口放

置已久的NaOH溶液，由此，激發(fā)了她的探究欲望。

【提出問題】這瓶NaOH溶液一定變質(zhì)了，其變質(zhì)程度如何呢？

【提出猜想】小麗的猜想：NaOH溶液可能部分變質(zhì)。

【實驗探究】小麗設(shè)計如下實驗驗證自己的猜想，請根據(jù)表中內(nèi)容填寫小麗實驗時的現(xiàn)象：

實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論

取少量NaOH溶液樣品于試管中，

__________________

先滴加足量的CaCl2溶液，然后再NaOH溶液部分變質(zhì)

____________

滴加酚酞試液。

【實驗反思】(1)下列物質(zhì)：①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能

替代小麗實驗中CaCl2溶液的是_______(填序號)。

(2)小麗第二次滴加的試劑除用指示劑外，還可以用______________________________替代。

【拓展應(yīng)用】保存NaOH溶液的方法是_____________。

13．在某校九年級某班的實驗課上，小科取了40mL的Ba(OH)2溶液，并隨手倒入等量的稀鹽酸(均未

知濃度)。老師發(fā)現(xiàn)后，遞給他一瓶K2CO3溶液，讓小科來檢測混合溶液的酸堿性。小科在混合液中慢慢滴

入K2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)剛加入K2CO3溶液時，并沒有沉淀生成，卻有氣泡產(chǎn)生，則原混合溶液呈______(選填

“酸性”“堿性”或“中性”)，其中所含的溶質(zhì)有______________(用化學(xué)式表示)。

14．根據(jù)如圖化合物與單質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系，回答：

(1)若化合物乙的溶液呈藍色，單質(zhì)y是銀白色固體，則化學(xué)方程式是___________________________。

(2)在常溫下y若是氣體單質(zhì)，則化合物甲的化學(xué)式可能是____________。

(3)若常溫下化合物甲是黑色固體，化合物乙是無色液體，則化學(xué)方程式為______________________。

15．鑒別(NH4)2SO4、NH4NO3、NaNO3三種無色溶液，隨機編號為A、B、C，實驗過程及現(xiàn)象如圖所

示：

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