必練20-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合20題(廣東專用)(原卷版)

【尖子生創(chuàng)造營】2023年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)高頻考點必刷1000題（廣東專用）必練20物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合20題1．(2022·廣東高考真題)硒()是人體必需微量元素之一，含硒化合物在材料和藥物領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。自我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)聚集誘導(dǎo)發(fā)光()效應(yīng)以來，在發(fā)光材料、生物醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域引起廣泛關(guān)注。一種含的新型分子的合成路線如下：(1)與S同族，基態(tài)硒原子價電子排布式為_______。(2)的沸點低于，其原因是_______。(3)關(guān)于I~III三種反應(yīng)物，下列說法正確的有_______。A．I中僅有鍵B．I中的鍵為非極性共價鍵C．II易溶于水D．II中原子的雜化軌道類型只有與E．I~III含有的元素中，O電負性最大(4)IV中具有孤對電子的原子有_______。(5)硒的兩種含氧酸的酸性強弱為_______(填“>”或“<”)。研究發(fā)現(xiàn)，給小鼠喂食適量硒酸鈉()可減輕重金屬鉈引起的中毒。的立體構(gòu)型為_______。(6)我國科學(xué)家發(fā)展了一種理論計算方法，可利用材料的晶體結(jié)構(gòu)數(shù)據(jù)預(yù)測其熱電性能，該方法有助于加速新型熱電材料的研發(fā)進程?；衔颴是通過該方法篩選出的潛在熱電材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，沿x、y、z軸方向的投影均為圖2。①X的化學(xué)式為_______。②設(shè)X的最簡式的式量為，晶體密度為，則X中相鄰K之間的最短距離為_______(列出計算式，為阿伏加德羅常數(shù)的值)。2.(2021·廣東高考真題)很多含巰基(-SH)的有機化合物是重金屬元素汞的解毒劑。例如，解毒劑化合物I可與氧化汞生成化合物Ⅱ。

(1)基態(tài)硫原子價電子排布式為_______。(2)H2S、CH4、H2O的沸點由高到低順序為_______。(3)汞的原子序數(shù)為80，位于元素周期表第_______周期第ⅡB族。(4)化合物Ⅲ也是一種汞解毒劑?；衔铫羰且环N強酸。下列說法正確的有_______。A.在I中S原子采取sp3雜化B.在Ⅱ中S元素的電負性最大C.在Ⅲ中C-C-C鍵角是180°D.在Ⅲ中存在離子鍵與共價鍵E.在Ⅳ中硫氧鍵的鍵能均相等(5)汞解毒劑的水溶性好，有利于體內(nèi)重金屬元素汞的解毒?；衔颕與化合物Ⅲ相比，水溶性較好的是_______。(6)理論計算預(yù)測，由汞(Hg)、鍺(Ge)、銻(Sb)形成的一種新物質(zhì)X為潛在的拓撲絕緣體材料。X的晶體可視為Ge晶體(晶胞如圖9a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。

①圖9b為Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一種單元結(jié)構(gòu)，它不是晶胞單元，理由是_______。②圖9c為X的晶胞，X的晶體中與Hg距離最近的Sb的數(shù)目為_______；該晶胞中粒子個數(shù)比Hg：Ge：Sb=_______。③設(shè)X的最簡式的式量為Mr，則X晶體的密度為_______g/cm3(列出算式)。3．(2022佛山一模)芳香胺是多種染料產(chǎn)品的中間體，也是農(nóng)藥、除草劑和多種橡膠防老劑的主要原料。I.制備萘胺：(1)溶劑的結(jié)構(gòu)簡式為，則中，C原子的雜化類型有___________，中所含有的鍵數(shù)目為___________，分子中第一電離能最大的元素是___________。(2)萘胺的水溶性比硝基萘的強，原因是___________。II.制備催化劑：向按比例配置的、、混合溶液中加入堿液，調(diào)節(jié)至9~11，使其共沉淀。將沉淀分離出來后焙燒并進一步還原，可得最終產(chǎn)物。制備過程中，會生成、、等中間產(chǎn)物。(3)的基態(tài)原子價層電子排布式為___________。(4)的空間構(gòu)型為___________。(5)的熔點為，驗證晶體類型的實驗方案為___________。(6)中間產(chǎn)物的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。由圖可知，原子位于O原子所圍成的___________空隙中(填“四面體”或“八面體”)，已知晶胞參數(shù)為，阿伏加德羅常數(shù)為，則晶胞密度為___________。(列出計算式，晶胞參數(shù)用字母a、c表示)4．(2022珠海高三上學(xué)期摸底測試)元素周期表第IIIA族包括B、Al、Ga等元素，它們參與形成的化合物有重要研究和應(yīng)用價值，回答下列問題：(1)Ga原子的價電子排布式為___________；Ga、As和Se的第一電離能由小到大的順序是___________。(2)實驗發(fā)現(xiàn)，氯化鋁的蒸氣或溶于非極性溶劑中或處于熔融狀態(tài)時，都以二聚態(tài)(Al2Cl6)形式存在。其球棍模型如圖所示。①該分子中Al原子采取___________雜化。②Al2Cl6與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]，[Al(OH)4]-中存在的化學(xué)作用力類型有___________(填標號)。A．離子鍵

B．極性共價鍵

C．金屬鍵

D．非極性共價鍵

E．配位鍵

F．σ鍵

G．氫鍵(3)更高溫度下Al2Cl6二聚體則離解成AlCl3，BF3是AlCl3的一種等電子體，結(jié)合價層電子對互斥理論判斷，BF3的分子構(gòu)型為___________。(4)GaN是第三代半導(dǎo)體材料的研究熱點，在干燥的NH3氣流中焙燒磨細的GaAs可制得GaN。GaN熔點約為1500℃，GaAs熔點為1238℃，GaN熔點高于GaAs的原因是___________。(5)GaN的其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)高度相似。該晶胞中Ga原子處于N原子形成的___________(填“正四面體形”或“正八面體形”)空隙。已知GaN的密度為ρg/cm3，Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為ag/mol和bg/mol，則GaN晶胞的邊長為___________pm(列出表達式)。5．(2022珠海高三上學(xué)期期末)近年來，新能源汽車不斷得到推廣，其所用能源鋰電池。其中鈷酸鋰、磷酸鐵鋰等正極材料研究不斷在發(fā)展?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)鈷原子價電子排布式為_______。(2)氯化鐵蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子的形式存在，其結(jié)構(gòu)式為_______，其中Fe的配位數(shù)為_______。(3)中心原子的價層電子對數(shù)為_______、雜化軌道類型為_______，的空間構(gòu)型為_______。(4)與的鍵角比較：_______，分析原因：_______。(5)以下表格中的氧化物的熔點缺乏數(shù)據(jù)：氧化物MgO熔點/℃請根據(jù)所學(xué)知識比較它們的熔點相對大小，并解釋表中氧化物之間熔點差異的原因_______。(6)具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖所示。已知晶胞參數(shù)為466.5pm，阿伏加德羅常數(shù)為，則的密度為_______(列出計算式)。6．(2022肇慶市高中畢業(yè)班第三次教學(xué)質(zhì)量檢測)光電材料在能源、軍事等領(lǐng)域有重要應(yīng)用，分為無機光電材料如ZnS、ZnSe、GaAs、（CuGa)0.5ZnS2等，及有機光電材料（如圖1所示化合物）?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Zn原子的價層電子排布圖為；Ga、As、Se的第一電離能由大到小的順序為。(2)圖1所示化合物中含有的化學(xué)鍵類型有（填選項字母），N原子的雜化方式為。A．共價鍵 B．離子鍵 C．配位鍵 D．氫鍵(3)在水溶液中，以H2O為電子供體，CO2在（CuGa)0.5ZnS2光催化劑上可還原為CO，部分氧化物的沸點如表所示：氧化物H2OSO2CO2沸點／℃100－10－78.5①表中氧化物之間沸點差異的原因為。②SO2的VSEPR模型為。③H2O和H2S分子中，鍵角更大的是。（填化學(xué)式）。(4)ZnS和ZnSe晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)相似，均可看作將金剛石晶胞（如圖2)內(nèi)部的碳原子用Zn代替，晶胞頂角與面心位置的碳原子被S或Se代替。①ZnS晶體中，一個晶胞含有S原子數(shù)目為。②若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，ZnS晶體的密度為ρ1g·cm-3，ZnSe晶體的密度為ρ2g·cm-3,則ZnS晶體與ZnSe晶體的晶胞參數(shù)之比為。7．(2022肇慶二模)近年來我國在高溫超導(dǎo)材料的研究取得了重大突破，高溫超導(dǎo)體僅出現(xiàn)在共價性很強的氧化物中，例如帶有直線形的Cu-O-Cu鏈節(jié)的網(wǎng)格層對超導(dǎo)性有重要的作用?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Cu原子核外電子排布式為______。(2)氧與其同周期且相鄰兩元素的第一電離能由大到小的順序為______。(3)氧的常見氫化物有兩種，分別為H2O和H2O2。其中H2O的VSEPR模型為______；H2O2中氧原子的雜化方式為_______。(4)硫酸銅溶于水后形成的水合銅離子的結(jié)構(gòu)式為____，向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水直至過量，觀察到的現(xiàn)象為___，所得結(jié)論：與Cu2+形成配位鍵的能力H2O___(填“強于”或“弱于”)NH3(5)由Y、Ba、Cu、O四種元素構(gòu)成的高溫超導(dǎo)材料晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲，圖乙為沿z軸的投影圖；其中CuO2網(wǎng)格層如圖丙。已知：網(wǎng)格層之間相互垂直或平行；z軸方向上的晶胞參數(shù)為cpm。①該高溫超導(dǎo)材料的化學(xué)式為______。②若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度為_____g·cm-3(用含a、b、c和NA的表達式表示)。8．(2022湛江一模)光電材料在能源、軍事等領(lǐng)域有重要應(yīng)用，分為無機光電材料如ZnS、ZnSe、GaAs、等，及有機光電材料(如圖1所示化合物)。回答下列問題：(1)基層Zn原子的價層電子排布圖為___________；Ga、As、Se的第一電離能由大到小的順序為___________。(2)圖1所示化合物中含有的化學(xué)鍵類型有___________(填選項字母)，N原子的雜化方式為___________。A．共價鍵

B．離子鍵

C．配位鍵

D．氫鍵(3)在水溶液中，以為電子供體，在光催化劑上可還原為CO，部分氧化物的沸點如表所示：氧化物沸點/100①表中氧化物之間沸點差異的原因為___________。②的VSEPR模型為___________。③和分子中，鍵角更大的是___________(填化學(xué)式)。(4)ZnS和ZnSe晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)相似，均可看作將金剛石晶胞(如圖2)內(nèi)部的碳原子用Zn代替，晶胞頂角與面心位置的碳原子被S或Se代替。①ZnS晶體中，一個晶胞含有S原子數(shù)目為___________。②若阿伏伽德羅常數(shù)的值為，ZnS晶體的密度為，ZnSe晶體的密度為，則ZnS晶體與ZnSe晶體的晶胞參數(shù)之比為___________。9.(2022佛山二模)是生物醫(yī)藥、太陽能電池等領(lǐng)域的理想熒光材料。回答下列問題：（1）的價層電子排布式為___________。（2）原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用表示，與之相反的用表示，稱為電子的自旋量子數(shù)。對于基態(tài)S原子，其價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為___________。S可以形成兩種常見含氧酸，其通式為，判斷該兩種含氧酸酸性強弱并分析原因___________。（3）硫酸銅稀溶液中不存在的作用力有___(填標號)，其中硫酸根的空間構(gòu)型為___。A．配位鍵B．金屬鍵C．共價鍵D．氫鍵E．范德華力（4）硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉可得到配合物A，結(jié)構(gòu)如圖所示。①氨基乙酸鈉中碳原子的雜化方式為___，氨基乙酸鈉含有鍵的數(shù)目為___________；②配合物A中非金屬元素電負性由大到小的順序為___________。（5）(式量為)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖a所示，阿伏加德羅常數(shù)為，則晶體的密度為___________(列計算式)，圖b為原子沿z軸方向向平面投影的位置，在圖b中畫出S原子在該方向的投影位置___________(用“●”表示S原子)。10.(2022廣州二模)氮的相關(guān)化合物在材料等方面有重要用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)N原子的核外電子排布式為_______，第一電離能：I1(N)_______I1(O)(填“大于”或“小于”)。（2）N及其同族的P、As均可形成類似的氫化物，NH3、PH3、AsH3的沸點由高到低的順序為_______(填化學(xué)式)。（3）[N5]+[AsF6]-是一種全氮陽離子形成的高能物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中N原子的雜化軌道類型為_______。（4）科學(xué)家近期首次合成了具有極性對稱性的氮化物鈣鈦礦材料-LaWN3，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中La、W、N分別處于頂角、體心、面心位置，晶胞參數(shù)為anm。①La與N間的最短距離為_______nm，與La緊鄰的N個數(shù)為_______。②在LaWN3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，W處于各頂角位置，則在新的晶胞中，La處于_______位置，N處于_______位置。③設(shè)LaWN3式量為Mr，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_______g·cm-3(列出計算表達式)。11.(2022廣州一模)鋁離子電池能量密度高、成本低且安全性高，是有前景的下一代儲能電池。鋁離子電池一般采用離子液體作為電解質(zhì)，幾種離子液體的結(jié)構(gòu)如下?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)鋁原子的核外電子排布式為___________。（2）基態(tài)氮原子的價層電子排布圖為___________(填編號)。 A. B. C. D.（3）化合物I中碳原子的雜化軌道類型為___________，化合物II中陽離子的空間構(gòu)型為___________。（4）化合物III中O、F、S電負性由大到小的順序為___________。（5）傳統(tǒng)的有機溶劑大多易揮發(fā)，而離子液體有相對難揮發(fā)的優(yōu)點，原因是___________。（6）鋁離子電池的其中一種正極材料為AlMn2O4，其晶胞中鋁原子的骨架如圖所示。①晶體中與Al距離最近的Al的個數(shù)為___________。②以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標，如圖中原子1的坐標為(，，)，原子2的坐標為(，，)，則原子3的坐標為_____。③己知該晶體屬于立方晶系，晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度為______g·cm-3(列出計算式)。12．(2022惠州一模)2020年12月17日凌晨1時59分，“嫦娥五號”首次實現(xiàn)了我國地外天體采樣返回，標志著我國航天事業(yè)邁出了一大步。帶回的月壤中包含了H、O、N、Al、S、Cd、Zn、Ti、Cu、Au、Cr等多種元素。回答下列問題：(1)鋅(Zn)、鎘(Cd)位于同一副族相鄰周期，Cd的原子序數(shù)更大，則基態(tài)Cd原子的價電子軌道表示式(電子排布圖)為___。(2)S與O可形成多種微粒，其中SO的空間構(gòu)型為__；液態(tài)SO3冷卻到289.8K時，能得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，此固態(tài)SO3中S原子的雜化軌道類型是__。(3)重鉻酸銨為桔黃色單斜結(jié)晶，常用作有機合成催化劑，Cr2O的結(jié)構(gòu)如圖所示。則1mol重鉻酸銨中含σ鍵與π鍵個數(shù)比為__。(4)α—Al2O3是“嫦娥五號”中用到的一種耐火材料，具有熔點高(2054℃)、硬度大的特點，主要原因為__。(5)一種銅金合金具有儲氫功能，其晶體為面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點，則Au原子的配位數(shù)為___。該儲氫材料儲氫時，氫分子可進入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與ZnS的結(jié)構(gòu)相似(如圖)，該晶體儲氫后的化學(xué)式為__。(6)“嫦娥五號”某核心部件主要成分為納米鈦鋁合金，其結(jié)構(gòu)單元如圖所示(Al、Ti原子各有一個原子在結(jié)構(gòu)單元內(nèi)部)，已知該結(jié)構(gòu)單元底面(正六邊形)邊長為anm，該合金的密度為ρg·cm-3，則高為h=__nm(列出計算式，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。13．(2022江門一模)硅鐵合金廣泛應(yīng)用于冶金工業(yè)，可用于鑄鐵時的脫氧劑、添加劑等，回答下列問題：(1)基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為________，基態(tài)Si原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_________形。(2)已知氫的電負性為2.1，硅的電負性為1.8，SiH4分子中氫元素的化合價為_______。(3)SiCl4分子的中心原子的價層電子對數(shù)為_______，分子的立體構(gòu)型為_______；四鹵化硅的沸點如下，分析其變化規(guī)律及原因______。SiF4SiCl4SiBr4SiI4沸點/K187.4330.1408460.6(4)[Fe(H2O)6]2+可與乙二胺(H2NCH2CH2NH2，簡寫為en)發(fā)生如下反應(yīng)：[Fe(H2O)6]2++en=[Fe(H2O)4(en)]2++2H2O。[Fe(H2O)6]2+的中心原子的配位數(shù)為_______；[Fe(H2O)4(en)]2+的配位原子為_______。(5)在硅酸鹽中，四面體(圖a)通過共用項角氧離子可形成多種結(jié)構(gòu)形式。圖b為一種多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為_______，化學(xué)式為_______。14．(2022揭陽市高三上學(xué)期期末)硼及其化合物應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)B原子的核外電子排布式為_______，有_______種不同運動狀態(tài)的電子，其第一電離能比Be_______(填“大”或“小”)。(2)氨硼烷()被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一。其中，B原子的雜化方式為_______。分子中存在的化學(xué)鍵類型有_______。(3)常溫常壓下硼酸()為層狀結(jié)構(gòu)，其二維平面結(jié)構(gòu)如圖所示。其中，B原子的雜化方式為_______。從氫鍵角度解釋硼酸在水中溶解度隨溫度升高而增大的原因：_______。(4)立方氮化硼(BN)是耐磨的切削材料，其晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，如圖所示。①與氮原子直接連接的硼原子構(gòu)成的幾何形狀為_______。②晶胞有兩個基本要素：原子坐標參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。如圖所示，其中X原子的坐標參數(shù)為(0，0，0)，Y原子的坐標參數(shù)為，則Z原子的坐標參數(shù)為_______。晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知立方氮化硼的密度為d，阿伏加德羅常數(shù)值為，則晶胞參數(shù)_______nm。(列出計算式即可)15．(2022茂名二模）)向少量0.05mol/LFe2(SO4)3溶液中滴加1滴0.1mol/LKSCN溶液，可發(fā)生如下反應(yīng)：，這一系列配離子的顏色從吸收峰的波長來看是相近的，以下是其中一種配離子的結(jié)構(gòu)。(1)這一系列配離子的中心離子的核外電子的空間運動狀態(tài)有_______種。(2)如圖所示的配離子的中心離子的配位數(shù)是_______。(3)第一電離能I1(K)_______I1(Fe)(填“大于”或“小于”)，原因是_______。(4)關(guān)于這一系列配離子所含元素及其化合物的說法，下列正確的有_______。A．沸點由高到低順序為H2S>CH4>NH3 B．鍵角由大到小順序為CH4>NH3>H2SC．碳和硫的氧化物都是極性分子 D．碳的電負性比氮強(5)Fe2(SO4)3固體的晶體類型為_______，其陰離子的空間構(gòu)型為_______。(6)圖1是KSCN晶胞圖，圖2是該晶胞的正視圖，圖3是該晶胞的側(cè)視圖，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則KSCN晶體的密度是_______(列出計算表達式)，圖1中ABCD四個原子構(gòu)成的圖形是_______。16．(2022梅州二模）)碳是地球上組成生命的最基本元素之一。不僅能形成豐富多彩的有機化合物，還能形成多種無機化合物，碳及其化合物的用途廣泛。根據(jù)要求回答下列問題：(1)在基態(tài)14C原子中，核外存在_______對自旋相反的電子；第二周期的元素中，第一電離能介于B和C之間的是_______(寫元素符號)。(2)下圖中分別代表了碳單質(zhì)的兩種常見晶體，圖1晶體中C原子的雜化方式為_______，圖2晶體中，每個六元環(huán)占有_______個C原子。(3)碳可以形成多種有機化合物，如圖3所示是一種吡咯的結(jié)構(gòu)，分子中所有原子都在一個平面上。吡咯中所有元素的電負性由大到小的順序為_______。(4)碳可形成CO、CO2等多種無機化合物，在CO轉(zhuǎn)化成CO2的反應(yīng)過程中，下列說法正確的是_______。A．分子中孤對電子數(shù)不變 B．分子極性發(fā)生變化 C．原子間成鍵方式改變 D．分子間作用力減弱(5)碳酸鹽在一定溫度下會發(fā)生分解生成二氧化碳和對應(yīng)氧化物，實驗證明：碳酸鹽的陽離子不同分解溫度不同，如表所示：碳酸鹽MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3熱分解溫度/°C40290011721360陽離子半徑/pm6699112135隨著陽離子半徑的增大，碳酸鹽的分解溫度逐步升高，原因是_______。(6)在2017年，中外科學(xué)家團隊共同合成了碳的一種新型同素異形體：T-碳。T-碳的結(jié)構(gòu)是：將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代，形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu)，如圖4。已知T-碳晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則T-碳的密度為_______g/cm3(列出計算式)。17．(2022汕頭市高三下學(xué)期第一次模擬考試)方鈷礦化合物是典型的熱電材料，在環(huán)境污染和能源危機日益嚴重的今天，進行新型熱電材料的研究具有很強的現(xiàn)實意義。(1)基態(tài)Co的價電子排布式為___________，Co和Fe的逐級電離能數(shù)據(jù)如表，F(xiàn)e的大于Co的原因是___________。元素……Fe462.51561.9295752907240Co760.41648323249507670(2)Sb是第五周期ⅤA族元素，其同族元素可用于研制農(nóng)藥，例如3，5-二氯苯胺是農(nóng)用殺菌劑的關(guān)鍵中間體?？捎梢韵路椒ê铣桑孩倩衔镆抑懈髟氐碾娯撔源笮開__________。②化合物甲中C原子雜化軌道類型為___________。③化合物甲中的鍵和鍵之比為__________。(苯環(huán)中6個C原子共同形成了一個6原子6電子的大鍵)(3)已知的熔點73℃，沸點223.5℃，的熔點是735℃，沸點是1049℃。兩者的熔沸點差異較大的原因是___________。預(yù)測的空間構(gòu)型為___________。(4)BrianSales等研究了一類新型熱電材料，叫作填隙方鈷礦銻化物，在鈷和銻形成的晶體空隙中填充入稀土原子La(如圖所示)，該化合物的化學(xué)式為___________。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，已知該晶胞參數(shù)為anm，則該晶體的密度是___________。18．(2022韶關(guān)市高三上學(xué)期綜合測試)Fe、Mg、Co、Ni與稀土元素釔(39Y)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、軍事、航空航天、能源、環(huán)境保護、生物醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。回答下列問題：(1)Y在元素周期表中的位置___________，基態(tài)Co原子價電子排布式為___________。(2)納米Fe因其表面活性常用作有機催化劑，如圖所示：①化合物M的熔沸點低于化合物N，其主要原因是___________。②化合物N中除苯環(huán)外其他C原子的雜化類型為___________，元素C、N、O的第一電離能由小到大的順序為___________。(3)Ni(CO)4常用于制備純鎳，溶于乙醇、CCl4、苯等有機溶劑，為___晶體，與配體互為等電子體的陰離子___________。(任意寫一種)。(4)由Mg、C和Ni組成的新型超導(dǎo)材料晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①該新型超導(dǎo)材料的化學(xué)式為