卷01-【沖刺新學(xué)考】2023年普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試化學(xué)考前模擬卷(解析版)(廣東專用)

2023年普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試化學(xué)科考前模擬卷(一）(時間60分鐘，總分100分)第一部分選擇題一、選擇題(本大題共25小題,第1～15題每小題2分,第16～25題每小題3分,共60分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的,不選、多選、錯選均不給分)1．2022年9月，我國自主研發(fā)的大型客機C919獲得型號合格證，標志著我國具備自主研制世界一流大型客機的能力。下列與C919相關(guān)的材料中，主要成分屬于金屬材料的是A．平垂尾——碳纖維復(fù)合材料 B．機身蒙皮——第三代鋁鋰合金C．起落架輪胎——高強度橡膠材料 D．發(fā)動機渦輪部件——陶瓷基復(fù)合材料【答案】B【詳解】A．碳纖維復(fù)合材料屬于新型無機非金屬材料，故不選A；

B．鋁鋰合金由金屬鋁和鋰熔合而成的合金，屬于金屬材料，故選B；C．高強度橡膠材料屬于有機高分子材料，故不選C；D．陶瓷基復(fù)合材料，屬于新型無機非金屬材料，故不選D；2．下列化學(xué)用語表示正確的是A．Ne和Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖均為： B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2C．二氧化碳分子的比例模型： D．硫化鈉的電子式：【答案】B【詳解】A．Ne和Na＋的核電荷數(shù)不等，Ne的核電荷數(shù)為10，Na+的核電荷數(shù)為11，故A錯誤；B．乙烯中存在碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2，故B正確；C．二氧化碳分子中碳原子半徑比氧原子半徑大,如圖，故C錯誤；D．硫化鈉是離子化合物，電子式：，故D錯誤；3．秋梨膏有潤肺、止咳、祛痰等功效。下列制作秋梨膏的主要操作中，涉及過濾的是A．切塊絞碎B．武火煮汁C．紗布濾渣D．“文火熬膏”A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．切塊絞碎相當于研磨，增大接觸面積，有利于提取梨汁，故不選A；B．武火煮汁相當于溶解，提取有效成分，故不選B；C．紗布濾渣是梨渣和梨汁分離，屬于過濾，故選C；D．“文火熬膏”屬于蒸發(fā)濃縮，故不選D；4．有機高分子化合物是由千百個原子彼此以共價鍵結(jié)合形成相對分子質(zhì)量特別大、具有重復(fù)結(jié)構(gòu)單元的有機化合物。下列物質(zhì)不屬于有機高分子化合物的是A．聚四氟乙烯 B．葡萄糖 C．纖維素 D．蛋白質(zhì)【答案】B【詳解】A．聚四氟乙烯是由四氟乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到的高分子聚合物屬于有機高分子化合物，A項錯誤；B．葡萄糖是單糖，分子式為，相對分子質(zhì)量較小，不屬于有機高分子化合物，B項正確；C．纖維素是由單糖聚合而成的高分子聚合物，屬于有機高分子化合物，C項錯誤；D．蛋白質(zhì)是由氨基酸以“脫水縮合”的方式組成的多肽鏈經(jīng)過盤曲折疊形成的具有一定空間結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，屬于有機高分子化合物，D項錯誤；5．下列生活中的物質(zhì)與其有效成分的化學(xué)式、用途的對應(yīng)關(guān)系中，正確的是選項ABCD生活中的物質(zhì)食鹽“84”消毒液小蘇打漂白粉有效成分的化學(xué)式NaClNaClO用途著色劑做消毒劑造紙做殺菌劑A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．食鹽是調(diào)味品，不是著色劑，故A錯誤；B．84消毒液的有效成分為NaClO，具有強氧化性，可以殺菌消毒，故B正確；C．碳酸鈉用于造紙業(yè)，故C錯誤；D．漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，故D錯誤；6．下列實驗裝置用于配制100mL0.100mol·L?1Na2CO3溶液的是A． B． C． D．【答案】B【詳解】A.圖為蒸發(fā)裝置，A不選；B.圖為配制100mL0.100mol·L?1Na2CO3溶液時轉(zhuǎn)移溶液操作，B選；C.圖為蒸餾裝置，C不選；D.圖為過濾裝置，D不選；7．海水曬鹽得到NaCl與鹵水。氯堿工業(yè)電解飽和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可制取漂白劑；以NaCl、NH3、CO2等為原料可得到NaHCO3，NaHCO3可用于治療胃酸過多。利用Cl2的氧化性可提取鹵水中的溴元素，Br和Cl都位于元素周期表VIIA族，Br位于Cl的下一周期；從鹵水中也可提取鎂。下列化學(xué)用語表示正確的是A．鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．Cl2的結(jié)構(gòu)式：Cl–ClC．NH3的電子式： D．NaClO的名稱：氯酸鈉【答案】B【詳解】A．鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，A錯誤；B．Cl2的結(jié)構(gòu)式：Cl–Cl，B正確；C．氨氣的電子式，C錯誤；D．NaClO的名稱：次氯酸鈉，D錯誤；8．下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．2Mg+CO22MgO+C B．2NaCl2Na+Cl2↑C．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ D．Cl2+2KBr=Br2+2KC1【答案】C【詳解】A．反應(yīng)中，Mg和C的化合價都發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．反應(yīng)中，Na和Cl的化合價都發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．沒有元素的化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C選；D．反應(yīng)中，Cl和Br的化合價都發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；9．下列屬于加成反應(yīng)的是A．CH2=CH2+H2OCH3CH2OHB．CH4+Cl2CH3Cl+HClC．2CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2OD．2CH3CH2OH＋2Na2CH3CH2ONa+H2↑【答案】A【詳解】A．乙烯和水生成乙醇，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，A正確；B．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，B錯誤；C．乙醇催化氧化生成乙酸，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，C錯誤；D．鈉和乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉，反應(yīng)類型為置換反應(yīng)，D錯誤；10．下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是A．Ca2+、NO、K+、CO B．NH、Cl-、OH-、Na+C．CO、Na+、K+、OH- D．Na+、Ag+、H+、I-【答案】C【詳解】A．Ca2+與CO反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，A不符合題意；B．NH與OH-反應(yīng)生成NH3·H2O，不能大量共存，B不符合題意；C．CO、Na+、K+、OH-之間均不反應(yīng)，能大量共存，C符合題意；D．Ag+和I－反應(yīng)生成AgI沉淀，不能大量共存，D不符合題意。11．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：B．氫氧化鎂溶液與鹽酸反應(yīng)：OH?+H+=H2OC．鋅與氧化銅溶液反應(yīng)：D．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：【答案】D【詳解】A．鐵與鹽酸反應(yīng)是生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為：，故A錯誤；B．氫氧化鎂難溶于水，應(yīng)寫化學(xué)式，離子方程式為：，故B錯誤；C．氧化銅不溶于水，Zn與固體氧化銅不能直接發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤；D．氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為：，故D正確；12．請同學(xué)們搭乘“化學(xué)地鐵”一起來認識化學(xué)物質(zhì)(如下圖所示)，各“車站”包含的物質(zhì)不正確的是A．第1站—鐵 B．第2站—氧化鋁 C．第3站—純堿 D．第4站—硝酸鉀【答案】C【詳解】A．第1站—鐵屬于單質(zhì)，故A正確；B．第2站—氧化鋁屬于氧化物，故B正確；C．第3站—純堿屬于鹽，不屬于堿，故C錯誤；D．第4站—硝酸鉀屬于鹽，故D正確；13．某些食品包裝中常有一個標有“脫氧劑”字樣的小袋子，如下圖所示。該小袋子內(nèi)所裝的物質(zhì)可能是A．生石灰 B．氧化鈉 C．碳酸鈉 D．鐵粉【答案】D【詳解】某些食品包裝中常有一個標有“脫氧劑”字樣的小袋子，里面裝有無毒、具有還原性的物質(zhì)，選項中只有鐵粉是常用的還原劑，故選D。14．氫是燃料電池的理想燃料。氫燃料電池的使用推動了氫氣制取、儲存和利用技術(shù)的不斷創(chuàng)新。氨在燃料電池中與O2反應(yīng)生成N2和H2O，氨易于儲存，且泄漏時易被察覺，也是燃料電池的理想燃料。一種氫氧燃料電池的反應(yīng)裝置如圖所示。下列說法正確的是A．電極a是正極B．電子經(jīng)導(dǎo)線由電極b流入電極aC．該電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2OD．該裝置可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能【答案】C【詳解】A．氫氧燃料電池中，H2在負極a上被氧化，O2在正極b上被還原，A錯誤；B．原電池工作時，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，即由a通過負載流向b，B錯誤；C．該電池總反應(yīng)是2H2+O2=2H2O，C正確；D．該裝置為原電池，該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D錯誤；15．據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的，每百噸核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上氦元素主要以的形式存在。下列說法正確的是A．原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子 B．原子核內(nèi)含有3個中子C．和是兩種核素 D．和互為同素異形體【答案】C【詳解】A．He原子核內(nèi)含有2個質(zhì)子，故A錯誤；B．He中子數(shù)=3-2=1，故B錯誤；C．He和He質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是同種元素的兩種原子，屬于兩種核素，故C正確；D．具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素；同素異形體是同種元素組成的單質(zhì)；和互為同位素，故D錯誤；16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．18g中含有的H原子數(shù)目為NAB．1mol/L溶液中含有的數(shù)目為NAC．標準狀況下，11.2L中含有的分子數(shù)目為0.5NAD．0.1molFe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA【答案】C【詳解】A．18g水分子中含有的氫原子數(shù)目為×2×NAmol—1=2NA，故A錯誤；B．缺溶液的體積，無法計算1mol/L氯化鈣溶液中的氯化鈣的物質(zhì)的量和含有的氯離子數(shù)目，故B錯誤；C．標準狀況下，11.2L氧氣中含有的分子數(shù)目為×NAmol—1=0.5NA，故C正確；D．鐵與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，則0.1mol鐵與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1mol×2×NAmol—1=0.2NA，故D錯誤；17．氮是自然界各種生物體生命活動不可缺少的重要元素。氮元素的“價—類”二維圖如下圖所示，下列說法不正確的是A．在自然界里，氮元素主要以游離態(tài)存在于空氣中B．具有一定的還原性，在一定條件下能與NO反應(yīng)生成C．硝酸是強氧化性酸，在常溫下能與銅發(fā)生反應(yīng)D．與反應(yīng)時，只作還原劑【答案】D【詳解】A．N2在空氣中占比78%，在自然界里，氮元素主要以游離態(tài)存在于空氣中，A正確；B．具有一定的還原性，在一定條件下能與NO反應(yīng)生成，B正確；C．硝酸是強氧化性酸，在常溫下能與銅發(fā)生反應(yīng)，C正確；D．與反應(yīng)生成HNO3和NO，既是還原劑也是氧化劑，D錯誤；18．是一種化工原料，可用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等。將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通入空氣，在的催化作用下可生成(過程如圖所示)。下列說法不正確的是A．過程I的反應(yīng)為：B．過程II中消耗1mol氧化劑時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1C．此過程中，可循環(huán)使用D．該過程總反應(yīng)為：【答案】B【詳解】A．由圖可知，過程I的反應(yīng)為：，A正確；B．過程II中氧化劑為O2，還原產(chǎn)物為H2O，則消耗1mol氧化劑時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4，B錯誤；C．由圖可知，此過程中，可循環(huán)使用，C正確；D．由圖可知，該過程總反應(yīng)為：，D正確；19．下列反應(yīng)過程中能量變化的趨勢與圖一致的是A．B．C．D．Ba(OH)2?H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O【答案】C【詳解】由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A．此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A不符合；B．多數(shù)分解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故B不符合；C．鋁熱反應(yīng)是典型的放熱反應(yīng)，故C符合；D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D不符合；20．有X、Y、Z三種元素，已知Y與X形成的化合物YX中，X的化合價為-1價，Y與Z可能形成化合物Y2Z，X、Y、Z離子的核外電子數(shù)目均為10。下列說法不正確的是A．X為非金屬性最強的元素B．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物為強堿C．Z與氫元素形成的化合物只有一種D．Y2Z為離子化合物【答案】C【詳解】A．X為F元素，F(xiàn)是非金屬性最強的元素，故A選項正確；B．Y為Na元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物NaOH屬于強堿，故B選項正確；C．Z為O元素，其氫化物有H2O2、H2O兩種，故C選項錯誤；D．Na2O屬于離子化合物，故D選項正確；21．合成氨反應(yīng)：N2+3H22NH3在密閉容器中進行。下列說法正確的是（

）A．達到化學(xué)平衡時，各物質(zhì)的濃度不再改變B．使用催化劑可使用H2的轉(zhuǎn)化率達到100%C．其他條件不變，升高溫度，不能增大反應(yīng)的速率D．其他條件不變，降低NH3的濃度，可以增大反應(yīng)的速率【答案】A【詳解】A.達到化學(xué)平衡時正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，A正確；B.使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變平衡狀態(tài)，因此不能使H2的轉(zhuǎn)化率達到100%，B錯誤；C.其他條件不變，升高溫度，能增大反應(yīng)的速率，C錯誤；D.其他條件不變，降低NH3的濃度，反應(yīng)速率減小，D錯誤；22．下列化合物中，與互為同分異構(gòu)體的是A． B． C． D．【答案】D【詳解】A．的分子式為C2H6，和分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故不選A；B．的分子式為C3H8，和分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故不選B；C．的分子式為C4H10，和分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故不選C；D．的分子式為C5H12，和分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故選D；23．用硫酸亞鐵溶液除去煙氣中的，主要物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖，下列說法不正確的是A．最終轉(zhuǎn)化為B．過程I中，作氧化劑C．過程II中，發(fā)生反應(yīng)：D．硫酸亞鐵溶液吸收后，所得的溶液呈堿性【答案】D【詳解】A．由分析可知，用硫酸亞鐵溶液除去煙氣中二氧化硫的總反應(yīng)為亞鐵離子做催化劑的條件下，二氧化硫與氧氣和水反應(yīng)生成硫酸，二氧化硫最終轉(zhuǎn)化為硫酸根離子，故A正確；B．由分析可知，過程I發(fā)生的反應(yīng)為氧氣與二氧化硫和溶液中的亞鐵離子反應(yīng)生成硫酸根離子離子和鐵離子，反應(yīng)中氧元素的化合價降低被還原，是反應(yīng)的氧化劑，故B正確；C．由分析可知，過程II發(fā)生的反應(yīng)溶液中生成的鐵離子與二氧化硫反應(yīng)生成亞鐵離子、硫酸根離子和氫離子，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．由分析可知，用硫酸亞鐵溶液除去煙氣中二氧化硫的總反應(yīng)為亞鐵離子做催化劑的條件下，二氧化硫與氧氣和水反應(yīng)生成硫酸，則硫酸亞鐵溶液吸收二氧化硫后，所得的溶液呈酸性，故D錯誤；24．下列各反應(yīng)中，符合下圖能量變化的是A．天然氣燃燒 B．鎂條和鹽酸的反應(yīng)C．鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng) D．硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)【答案】C【詳解】A．天然氣的燃燒為放熱反應(yīng)，A錯誤；B．鎂條和鹽酸的反應(yīng)是活潑金屬與酸的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，B錯誤；C．做鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)的實驗時，觸摸試管底部，會感覺到冰涼，表明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C正確；D．硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)為酸堿中和反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，D錯誤；25．已知：。在不同溫度下，將不同濃度的溶液和溶液等體積混合，開始階段化學(xué)反應(yīng)速率最大的是選項溫度/℃/(mol·L)

/(mol·L)A250.10.1B250.50.5C500.10.1D500.50.5A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】濃度越大、溫度越高則反應(yīng)速率越快，由圖表可知，D所給條件中溫度最高、濃度最大，則反應(yīng)速率最快；二、非選擇題(本大題共5小題,共40分)26．根據(jù)原電池原理，人們研制出了性能各異的化學(xué)電池。(1)鋅銅原電池裝置示意圖如圖1。①Zn片作_______(填“正極”或“負極”)。②Cu片上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______。③電流表指針偏轉(zhuǎn)，說明該裝置實現(xiàn)了化學(xué)能向_______的轉(zhuǎn)化。(2)某鋰-空氣電池的總反應(yīng)為，其工作原理示意圖如圖2。下列說法正確的是_______(填字母)。a.鋰片作負極

b.發(fā)生還原反應(yīng)【答案】(1)負極電能(2)ab【詳解】（1）①鋅銅原電池中，Zn片作負極，電極反應(yīng)式為；②Cu片作正極，電解質(zhì)溶液中的氫離子放電，電極反應(yīng)式為；③該裝置為原電池裝置，電流表指針偏轉(zhuǎn)，說明該裝置實現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化。（2）a．鋰-空氣電池中，鋰片作負極，故a正確；b．通入的一極作正極，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故b正確；27．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：(1)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。(2)②的最高價氧化物的分子式為_______；⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式為________。(3)①④⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式：________________。(4)W是第四周期與④同主族的元素。據(jù)此推測W不可能具有的性質(zhì)是________(填字母，雙選)。A．最高正化合價為＋6 B．氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱 D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合(5)已知X為第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序數(shù)為a，Y與X位于同一周期，且為第ⅢA族元素，則Y的原子序數(shù)b與a所有可能的關(guān)系式為_______________________________?！敬鸢浮?1)第三周期第ⅣA族(2)CO2H2SiO3(3)(4)BD(5)b＝a＋1或b＝a＋11【詳解】（1）地殼中含量居于第二位的元素是Si，Si位于周期表中第三周期第ⅣA族；（2）C的最高價氧化物分子式為CO2，Si的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2SiO3；（3）H、Na、O元素形成的化合物可能是H2O、H2O2、NaOH、Na2O、Na2O2、NaH，其中既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物是NaOH和Na2O2，電子式分別為；（4）A.W為Se，最高正化合價為＋6，選項A正確；

B.W為Se，Se的非金屬性比S弱，氣態(tài)氫化物比H2S更不穩(wěn)定，選項B錯誤；C.W為Se，Se的非金屬性比S弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱，選項C正確；D.常溫下Se與H2難以化合，選項D錯誤；答案選BD；（5）若X位于第二、三周期，則b＝a＋1；若X位于第四周期，則b＝a＋11。28．在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用表示，請認真觀察如圖，然后回答問題。(1)圖中所示反應(yīng)是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)已知拆開鍵、、鍵分別需要吸收的能量為、、，則由氫氣和碘反應(yīng)生成會_______填(“放出”或“吸收”)_______的熱量。在化學(xué)反應(yīng)過程中，是將_______轉(zhuǎn)化為_______。(3)下列能正確表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式是_______(填字母)A． B．C． D．【答案】(1)放熱(2)放出11化學(xué)能熱能(3)D【詳解】（1）由圖示該反應(yīng)反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，即該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；（2）知氫氣和碘反應(yīng)生成會放出11kJ熱量；即將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；（3）燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒，生成指定產(chǎn)物所放出的熱量，即氫氣應(yīng)生成液態(tài)水，故選D。29．已知水在25℃和95℃時的電離平衡曲線如圖所示：(1)25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為_______(填“A”或“B”)。(2)25℃時，等體積的pH=12的NaOH溶液和氨水分別與0.1mol?L-1的鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)時消耗鹽酸的體積_______(填“前者多”“后者多”或“一樣多”)。(3)95℃時，某溶液由水電離出的H+的濃度為10-8mol?L-1，則該溶液的pH=_______。(4)在一定溫度下，有以下三種酸：a.醋酸

b.硫酸

c.鹽酸①當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是_______(用a、b、c表示，下同)。②當三種酸的pH相同、體積相同時，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積(相同狀況)由大到小的順序為_______?！敬鸢浮?1)A(2)后者多(3)8或4(4)a>c>ba>b=c【詳解】（1）曲線A條件下，c(H+)=c(OH-)=10-7mo/L,Kw=c(H+)×c(OH-)=10-7×10-7=1×10-14，曲線B條件下，c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L,Kw=c(H+)×c(OH-)=10-6×10-6=1×10-12，水的電離是吸熱過程，加熱促進電離，溫度越高K，越大，所以A曲線代表25°C時水的電離平衡曲線。（2）氨水是弱堿，pH相同時，氨水的濃度大于NaOH溶液濃度，兩者與0.1mol?L-1的鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)時氨水消耗酸的體積多。（3）95℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-6×10-6=1×10-12，由水電離出的H+的濃度為10-8mol?L-1，如果是堿溶液，則pH=8，如果是酸溶液，則pH=4。（4）①水的電離平衡為H2O?H++OH-溶液中H+濃度越大，水的電離程度越小，三種酸物質(zhì)的量濃度相同的醋酸、鹽酸、硫酸溶液中，H+濃度增大，故水的電離程度越小，所以水電離程度大小順序：a>c>b；②三種酸的pH相同、體積相同時，完全電離出氫離子醋酸最大，而鹽酸、硫酸相等，故往這三種酸分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積(相同狀況)醋酸最大，鹽酸、硫酸相等，故產(chǎn)生H2的體積(相同狀況)由大到小的順序a>b=c。30．在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖：(1)連接上述儀器的正確順序是：E接，接，接，接F．____________(2)