化學(xué)反應(yīng)速率(人教版2019選擇性必修1)(原卷版)

第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第1課時化學(xué)反應(yīng)速率培優(yōu)第一階——基礎(chǔ)過關(guān)練1．（2022·天津南開·高二期末）在容積不變的密閉容器中，A與B反應(yīng)生成C，其化學(xué)反應(yīng)速率分別用、、表示。已知：、，則該反應(yīng)可表示為A． B．C． D．2．（2022·新疆·烏市八中高二階段練習(xí)）下列說法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L-1·s-1，是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L-1B．由v=計算平均速率，用反應(yīng)物表示為正值，用生成物表示為負值C．同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越快D．在2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應(yīng)中，t1、t2時刻，SO3(g)濃度分別是c1、c2，則t1～t2時間內(nèi)，生成SO2(g)的平均速率為v=3．（2022·四川達州·高二期末）在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，則此反應(yīng)可表示為A．A+3B=2C B．2A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C4．（2021·湖北孝感·高一期中）反應(yīng)2A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)=0.45mol·L-1·min-1②v(B)=0.6mol·L-1·s-1③v(C)=0.4mol·L-1·s-1④v(D)=0.5mol·L-1·s-1。該反應(yīng)進行的快慢順序為A．②>④>①>③ B．③>④>②>① C．③>②>④>① D．④>③>②>①5．（2021·四川成都·高二期末）化學(xué)反應(yīng)的速率是通過實驗測定的。下列說法錯誤的是A．酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反應(yīng)，可以通過記錄溶液褪色時間來測定反應(yīng)速率B．鋅與稀硫酸反應(yīng)，可以通過測量一定時間內(nèi)產(chǎn)生的H2體積來計算反應(yīng)速率C．可以依靠科學(xué)儀器測量光的吸收、光的發(fā)射、導(dǎo)電能力等來測定反應(yīng)速率D．恒溫恒容條件下發(fā)生反應(yīng)：，可以通過測量單位時間內(nèi)壓強的變化來測定反應(yīng)速率6．（2022·河南省信陽市教育局高二期末）取過氧化氫水溶液，在少量存在下分解，。在一定溫度下，測得的放出量，轉(zhuǎn)換成濃度(c)如下表：0204060800.800.400.200.0100.050下列說法錯誤的是A．第時的瞬時速率小于第時的瞬時速率B．和都可代替作分解的催化劑C．反應(yīng)時，測得體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D．，消耗的平均速率為7．（2022·河南·周口市文昌中學(xué)高二階段練習(xí)）在2L密閉容器中，3molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，10s末時，生成0.6mol/LC，下列說法正確的是A．10s內(nèi)，v(D)=0.12mol/(L·s) B．10s末時，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為40%C．10s末時，B的物質(zhì)的量為0.4mol D．10s末時，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為15%8．（2022·四川達州·高二期末）反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

△H=-905.9kJ·mol-1，在5L密閉容器中投入1molNH3和1mol的O2，2分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.4mol，下列說法錯誤的是A．0～2minv(O2)=0.05mol·L-1·min-1 B．2分鐘內(nèi)O2的轉(zhuǎn)化率是50%C．2分鐘末c(H2O)=0.6mol/L D．2分鐘反應(yīng)放出的熱量值等于90.59kJ培優(yōu)第二階——拓展培優(yōu)練9．（2022·上海市第二中學(xué)高二期末）在的反應(yīng)中，2s后，的物質(zhì)的量濃度增加了，用來表示反應(yīng)速率為A． B． C． D．10．（2022·四川·樂山市教育科學(xué)研究所高二期末）反應(yīng)，經(jīng)2min，A的濃度減少了。下列反應(yīng)速率的表示正確的是A．2min末，用A表示的反應(yīng)速率是B．2min內(nèi)，用B表示的反應(yīng)速率是C．2min內(nèi)，用C表示的反應(yīng)速率是D．2min內(nèi)，用B和C表示的反應(yīng)速率之比為2∶311．（2022·四川遂寧·高二期末）將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5min后，測得D的物質(zhì)的量為2mol，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min)。則x的值為A．1 B．2 C．3 D．412．（2022·北京海淀·高二期末）在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)=2B(g)+C(g)，將2molA通入2L容積恒定的密閉容器中，若維持容器內(nèi)溫度不變，5min末測得A的物質(zhì)的量為0.8mol。用B的濃度變化來表示該反應(yīng)的速率[mol·(L·min)-1]為A．0.24 B．0.08 C．0.06 D．0.1213．（2022·北京昌平·高二期末）在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，2min后，B減少1.2mol。下列敘述不正確的是A． B．2min內(nèi)C．2min內(nèi) D．2min內(nèi)D增加了0.2mol14．（2022·陜西榆林·高二期末）在四個不同容器中、不同條件下進行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的結(jié)果判斷，生成氨的反應(yīng)速率最快的是A．v(H2)=0.01mol·L-1·s-1 B．v(NH3)=0.25mol·L-1·min-1C．v(H2)=0.3mol·L-1·min-1 D．v(N2)=0.1mol·L-1·min-115．（2021·新疆·烏魯木齊市第四中學(xué)高二期中）一定溫度下，向容積為4L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列對反應(yīng)的推斷合理的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4C6A+2DB．反應(yīng)進行到1s時，v(A)=v(C)C．反應(yīng)進行到6s時，B的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L?s)D．反應(yīng)進行到6s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等16．（2021·甘肅·永昌縣第一高級中學(xué)高二期中）一定溫度下，將1molM和4molX置于1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)M(g)+3X(g)?2Q(g)+aR(g)，Q、R物質(zhì)的量濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖。下列敘述正確的是A．a(chǎn)=2B．達到反應(yīng)限度時M的濃度為0.4mol?L-1C．達到反應(yīng)限度時消耗1.6molXD．前2min平均反應(yīng)速率：v(X)=0.6mol?L-1?min-117．（2022·重慶市巫山大昌中學(xué)校高二期末）在一定條件下，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如下圖，則下列敘述正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B．時刻，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為60%C．0→這段時間內(nèi)，A的反應(yīng)速率為D．在→內(nèi)，18．（2022·河南·封丘一中高二期末）某學(xué)生設(shè)計下列裝置測定鋅粒與一定濃度的鹽酸反應(yīng)的速率(用HCl的濃度變化表示平均反應(yīng)速率)，下列對該裝置的評價錯誤的是A．實驗還需要計時器——秒表B．加入的鹽酸會造成測定的反應(yīng)速率偏大C．測定數(shù)據(jù)為一定時間內(nèi)量筒中氣體體積或量筒中收集一定體積氣體所需要的時間D．鹽酸應(yīng)慢慢滴加，以減小HCl揮發(fā)造成的實驗誤差19．（2022·廣西·桂林市臨桂區(qū)五通中學(xué)高二期中）對于反應(yīng)2M(g)+3N(g)xQ(g)+3R(g)，在容積為2L的密閉容器中，將2mol氣體M和3mol氣體N混合，當(dāng)反應(yīng)經(jīng)2min后達平衡生成2.4mol氣體R，并測得Q的濃度為0.4mol/L，則x的值為____，M的平衡轉(zhuǎn)化率為____，vN=____。20．（2022·黑龍江·哈爾濱市第三十二中學(xué)校高二期末）一定條件下，在1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)開始時加入4molA、6molB、2molC，在1min末測得C的物質(zhì)的量是3mol。(1)若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)過程中_______能轉(zhuǎn)化為_______能。(2)用B的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率為_______mol/(L?min)填(“0.5”或“1.5”)(3)若改變下列一個條件，推測該反應(yīng)的速率發(fā)生的變化(填“增大”“減小”或“不變”)①降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率_______；②充入1molA，化學(xué)反應(yīng)速率_______；③將容器的體積變?yōu)?.5L，化學(xué)反應(yīng)速率_______21．（2021·重慶·高一階段練習(xí)）某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(2)反應(yīng)開始至2min，以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為___________，反應(yīng)開始時與反應(yīng)達平衡狀態(tài)時的壓強之比為___________。(3)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行，分別測得甲中，乙中，則___________填“甲”或“乙”中反應(yīng)更快。22．（2021·河南·濮陽縣實驗高中高二階段練習(xí)）將等物質(zhì)的量的A、B混合放于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)?xC(g)+2