2025年外研版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷512考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說法中正確的是()A.價電子排布為3d104s1的元素位于第四周期第IA族，是s區(qū)元素B.SO2分子和O3分子的立體構(gòu)型均為V形C.有機物CH2=CH―CH3分子中有1個π鍵、2個σ鍵D.由于氫鍵的存在，水分子的穩(wěn)定性好，高溫下也很難分解2、下列各組物質(zhì)各自形成晶體，均屬于分子晶體的化合物是A.NH3、HC10H18B.PCl3、CO2、H2SO4C.SO2、C60、P2O5D.CCl4、Na2S、H2O23、化合物W是重要的藥物中間體；可由下列反應(yīng)制得：

下列有關(guān)說法正確的是A.X分子中采取sp2雜化的碳原子有3個B.Y分子中所有碳原子可能共平面C.Z分子存在手性異構(gòu)體D.W分子可發(fā)生水解、加成和消去反應(yīng)4、LDFCB是鋰離子電池常用的一種離子導(dǎo)體；其陰離子由同周期元素原子W；X、Y、Z構(gòu)成，結(jié)構(gòu)如圖?；鶓B(tài)Y原子的s軌道與p軌道電子數(shù)相等，Z的核外電子總數(shù)是W的最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是。

A.同周期元素第一電離能小于Y的有5種B.簡單氫化物的沸點：Z>Y>XC.W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有兩性D.W和Z可形成含有極性共價鍵的非極性分子5、一種新型電池的電解質(zhì)是由短周期主族元素組成的化合物；結(jié)構(gòu)如圖所示。其中元素W；X、Y、Z處于元素周期表的同一周期，Y與Z可形成直線形的三原子分子，下列敘述錯誤的是。

A.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＜YB.化合物ZY2中心原子的雜化方式為spC.W和X組成的XW3分子為含極性鍵的非極性分子D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：X＜Z6、用化學(xué)用語表示2H2S＋3O22SO2＋2H2O中的相關(guān)微粒，其中正確的是A.H2S是極性分子B.H2O的分子空間構(gòu)型：直線形C.H2S的沸點比H2O高D.H2O分子中所有原子滿足8電子結(jié)構(gòu)7、膽礬可寫成其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

下列有關(guān)說法正確的是A.膽礬是分子晶體B.通常比更易與銅離子形成配位鍵C.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在的化學(xué)鍵有配位鍵、極性鍵、非極性鍵D.中，每個與5個形成配位鍵8、氮氧化鋁(AlON)屬于原子晶體，是一種超強透明材料，下列描述錯的是()A.AlON和石英的化學(xué)鍵類型相同B.電解熔融AlON可得到AlC.AlON的N元素化合價為﹣1D.AlON和石英晶體類型相同9、下列物質(zhì)，既含有共價鍵又含有離子鍵的是A.HIB.Na2OC.NH4ClD.NaCl評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、X、Y、Z、Q、E、M六種元素中，X的原子的基態(tài)價電子排布式為2s2，Y的基態(tài)原子核外有5種運動狀態(tài)不同的電子，Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研究生物化學(xué)反應(yīng)和測定文物的年代，Q是元素周期表中電負性最大的元素，E的陽離子通常存在于硝石、明礬和草木灰中，M的原子序數(shù)比E大5.下列說法正確的是A.EYQ4中陰離子中心原子的雜化方式為sp3雜化B.X、Y元素的第一電離能大小關(guān)系：XC.Z與氧元素形成的離子ZO的空間構(gòu)型為V形D.M為元素周期表前四周期基態(tài)原子未成對電子最多的元素11、CoO的面心立方晶胞如圖所示；下列說法正確的是。

A.與O2-等距且最近的Co2+有8個B.與O2-等距且最近的O2-有12個C.O2-填充在由Co2+構(gòu)成的八面體空隙中D.Co2+填充在由O2-構(gòu)成的四面體空隙中12、如圖為周期表的一小部分；A；B、C、D、E的位置關(guān)系如圖所示。其中B元素最高正化合價是最低負化合價絕對值的3倍，它的最高價氧化物中含氧元素的含量為60%。下列說法正確的是。

。

A

D

B

E

C

A.E三種元素的第一電離能逐漸減小B.電負性：E＞CC.E三種元素形成的簡單離子的半徑逐漸增大D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＜B＜E13、下列實驗操作現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是。

。選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論ACuS溶于濃硝酸。

有紅棕色氣泡產(chǎn)生。

CuS能被硝酸氧化。

BSO2通入滴有石蕊試液的水中。

溶液變紅但不褪色。

SO2有酸性；無漂白性。

C向Na2CO3中滴入HClO3溶液。

有氣泡產(chǎn)生。

非金屬性Cl＞C

D將KI和FeCl3溶液在試管中混。

合后，加入CCl4；振蕩，靜置。

下層溶液顯紫紅色。

氧化性：Fe3+＞I2

A.AB.BC.CD.D14、有關(guān)光譜的說法中不正確的是A.原子中的電子在躍遷時能量的表現(xiàn)形式之一是光，這也是原子光譜產(chǎn)生的原因B.電子由低能級躍遷至較高能級時，可通過光譜儀直接攝取原子的發(fā)射光譜C.燃放的焰火在夜空中呈現(xiàn)五彩繽紛的禮花與原子核外電子的躍遷無關(guān)D.通過光譜分析可以鑒定某些元素15、利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中的NO和NO2；生成兩種無毒物質(zhì)，其反應(yīng)歷程如下圖所示，下列說法正確的是。

A.X是N2B.上述歷程的總反應(yīng)為：2NH3+NO+NO22N2+3H2OC.中含有極性共價鍵D.NH3、H2O中的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均相同16、(砒霜)是兩性氧化物(分子結(jié)構(gòu)如圖所示)，與鹽酸反應(yīng)能生成和反應(yīng)的產(chǎn)物之一為下列說法正確的是。

A.分子中As原子的雜化方式為B.為共價化合物C.的空間構(gòu)型為平面正三角形D.分子的鍵角小于17、利用超分子可以對一些物質(zhì)進行分離，例如利用杯酚(杯酚用“”表示)分離C60和C70的過程如圖所示：

下列說法不正確的是A.晶體熔點：杯酚＞C60＞C70B.操作①用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒C.杯酚與C60分子之間形成分子間氫鍵D.杯酚易溶于氯仿，難溶于甲苯18、表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.晶體中含有個NaCl分子B.晶體中，所有的最外層電子總數(shù)為8C.將晶體溶于水中，可配制得的NaCl溶液D.向可變?nèi)萜髦谐淙牒蛡€在標準狀況下的體積小于評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)19、下列各圖為幾種晶體或晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖。

請回答下列問題：

(1)這些晶體中；粒子之間以共價鍵結(jié)合形成的晶體是______。

(2)冰、金剛石、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為______。

(3)晶胞與晶胞結(jié)構(gòu)相同，晶體的硬度______(填“大于”或“小于”)晶體的硬度；原因是______。

(4)每個晶胞中實際占有______個原子，晶體中每個周圍距離最近且相等的有______個。

(5)冰的熔點遠高于干冰的重要原因是______。20、Cu2O廣泛應(yīng)用于太陽能電池領(lǐng)域。以CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備Cu?O。

(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為________。

(2)SO42-的空間構(gòu)型為_______(用文字描述)。

(3)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為______；推測抗壞血酸在水中的溶解性：_______（填“難溶于水”或“易溶于水”）。

(4)一個Cu2O晶胞(見圖2)中，Cu原子的數(shù)目為_________。21、已知A；C、D、E都是元素周期表中前36號的元素；它們的原子序數(shù)依次增大。A原子基態(tài)時未成對電子數(shù)是第二周期元素中最多的，C的單質(zhì)是一種黃色晶體，易研成粉末，D的基態(tài)原子核外有6個能級且全部充滿電子，E的基態(tài)原子內(nèi)層均排滿電子，最外層有1個電子。

(1)基態(tài)A原子外圍電子的軌道表示式為_______。

(2)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。

(3)基態(tài)D原子的電子排布式為_______。

(4)基態(tài)E2+離子的價電子排布式為_______。22、(2020·江蘇卷)C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為___________。23、元素周期表在指導(dǎo)科學(xué)研究和生產(chǎn)實踐方面具有十分重要的意義，請將下表中A、B兩欄描述的內(nèi)容對應(yīng)起來。ABAB①制半導(dǎo)體的元素(a)ⅣB至ⅥB的過渡元素①___②制催化劑的元素(b)F、Cl、Br、N、S“三角地帶”②___③制耐高溫材料的元素(c)金屬與非金屬元素分界線附近③___④制制冷劑的元素(d)相對原子質(zhì)量較小的元素④___⑤地殼中含量較多的元素(e)過渡元素⑤___24、不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的最低能量；設(shè)其為E，如圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并完成下列問題。

(1)寫出14號元素基態(tài)原子的電子排布式___________。

(2)用所學(xué)理論解釋13號元素的E值比12號元素低的原因___________。

(3)同一周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值增大，但個別元素的E值出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。試預(yù)測下列關(guān)系式中正確的是___________(填序號)。

①E(砷)＞E(硒)②E(砷)＜E(硒)③E(溴)＞E(硒)④E(溴)＜E(硒)

(4)估計1mol氣態(tài)鈣原子失去最外層一個電子所需最低能量E值的范圍___________。

(5)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋19號元素的E值比11號元素E值低的原因___________。25、(1)分子中，共價鍵的類型有______。

(2)分子中含有鍵的數(shù)目為______。

(3)1mol乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為______。

(4)下列物質(zhì)中，①只含有極性鍵的分子是______，②既含離子鍵又含共價鍵的化合物是______，③只存在鍵的分子是______，④同時存在鍵和π鍵的分子是______。

A．B．C．D．E．F．G．26、鐵(Fe)；鈷(Co)、鎳(Ni)是第四周期第Ⅷ族的元素；在化學(xué)上稱為鐵系元素，其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。

(1)鐵系元素能與CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金屬羰基化合物。已知室溫時Fe(CO)5為淺黃色液體，沸點103℃，則Fe(CO)5中含有的化學(xué)鍵類型包括___________(填字母)。A．極性共價鍵B．離子鍵C．配位鍵D．金屬鍵(2)鎳能形成多種配合物，如Ni(CO)4、[Ni(CN)4]2-、[Ni(NH3)6]2+等，下列有關(guān)說法正確的是___________(填選項字母)。A．[Ni(NH3)6]2+中含有共價鍵和離子鍵B．CO與CN—互為等電子體，其中CO分子內(nèi)σ鍵和π鍵的個數(shù)比為1：2C．NH3中N原子為sp3雜化，其空間構(gòu)型為正四面體形D．Ni2+在形成配合物時其配位數(shù)只能為4，F(xiàn)e在形成配合物時其配位數(shù)只能為6(3)Fe、Co、Ni與Ca都位于第四周期且最外層電子數(shù)相同，但相應(yīng)單質(zhì)的熔點，F(xiàn)e、Co、Ni明顯高于Ca，其原因是___________。

(4)CoxNi(1-x)Fe2O4中Co、Ni的化合價都是+2，則Fe的化合價是___________。Fe3+比Fe2+更穩(wěn)定的原因是___________。

(5)膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶體中，含有的原子團或分子有：[Cu(NH3)4]2＋、NH3、SOH2O，[Cu(NH3)4]2＋為平面正方形結(jié)構(gòu)，則呈正四面體結(jié)構(gòu)的原子團或分子是___________，其中心原子的雜化軌道類型是___________。

(6)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈正四面體構(gòu)型，Ni(CO)4易溶于___________(填標號)。A．水B．四氯化碳C．苯D．硫酸鎳溶液評卷人得分四、有機推斷題(共2題，共8分)27、有機物玻璃是一種常見的高分子材料；由丙酮制備有機玻璃的流程如下：

(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為____，分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為____。

(2)分子中氫核磁共振譜峰的比值為____；反應(yīng)③的類型是____。

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為____。

(4)反應(yīng)⑤為加聚反應(yīng)，有機玻璃的結(jié)構(gòu)簡式為____。28、實驗室一試劑瓶的標簽嚴重破損，只能隱約看到下列一部分：取該試劑瓶中的試劑，通過燃燒實驗測得：16.6g該物質(zhì)完全燃燒得到39.6gCO2與9gH2O。

（1）通過計算可知該有機物的分子式為：_________。

（2）進一步實驗可知：①該物質(zhì)能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成無色無味氣體。②16.6g該物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng)可生成氫氣2.24L（已折算成標準狀況）。則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可能有____種，請寫出其中任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________。

（3）若下列轉(zhuǎn)化中的D是題中可能結(jié)構(gòu)中的一種；且可發(fā)生消去反應(yīng)；E含兩個六元環(huán)；取C在NaOH水溶液中反應(yīng)后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀。

A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

（4）寫出A轉(zhuǎn)化成B的化學(xué)方程式：_________。

（5）寫出由D制取E的化學(xué)方程式：_________。

（6）反應(yīng)類型：C→D的①______，D→E_____。

（7）已知：在一定條件下；有如下反應(yīng)可以發(fā)生。

此類反應(yīng)稱為縮聚反應(yīng)，請寫出在一定條件下D發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____評卷人得分五、計算題(共4題，共36分)29、現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最高的元素；A和C的價電子數(shù)相同，B和D的價電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的C；D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)；且E原子的p軌道上電子比D原子的p軌道上電子多1個；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族。

回答下列問題：

(1)用電子式表示C和E形成化合物的過程：______。

(2)寫出基態(tài)F原子的核外電子排布式：______。

(3)A2D的電子式為______，其分子中______(填“含”或“不含”，下同)鍵，______π鍵。

(4)A、B、C共同形成的化合物中化學(xué)鍵的類型有______。30、測定冶金級高純硅中鐵元素的含量：將mg樣品用氫氟酸和硝酸溶解處理，配成VmL溶液，用羥胺(NH2OH，難電離)將Fe3+還原為Fe2+后，加入鄰二氮菲，形成橙紅色物質(zhì)。利用吸光度法測得吸光度為0.500(吸光度與Fe2+濃度的關(guān)系曲線如圖所示)。

(1)酸性條件下，羥胺將Fe3+還原為Fe2+，同時產(chǎn)生一種無污染氣體，該反應(yīng)的離子方程式為___________。

(2)樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)表達式為___________(用字母表示)。31、10mL某氣態(tài)烴，在50mLO2中充分燃燒，得到液態(tài)水，以及35mL混合氣體(所有氣體均在同溫同壓下測定)，該氣態(tài)烴是什么？____________(寫出計算過程和烴的分子式)32、K2S的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中K＋的配位數(shù)為___________，S2-的配位數(shù)為___________；若晶胞中距離最近的兩個S2-核間距為acm，則K2S晶體的密度為___________g·cm-3(列出計算式；不必計算出結(jié)果)。

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．價電子排布為3d104s1的元素為Cu；位于第四周期第IB族，是ds區(qū)元素，故A錯誤；

B．SO2分子和O3分子的價層電子對數(shù)均為3，中心S、O為sp2雜化；均有一對孤電子對，立體構(gòu)型均為V形，故B正確；

C．有機物CH2=CH-CH3分子中有1個π鍵；8個σ鍵；故C錯誤；

D．由于氫鍵的存在；使水分子的熔沸點升高，而與水分子的穩(wěn)定性無關(guān)，故D錯誤；

故選：B。2、B【分析】【詳解】

A．分子晶體的構(gòu)成微粒為分子；分子內(nèi)部以共價鍵結(jié)合，分子間存在分子間作用力。HD屬于分子晶體，但為單質(zhì)，A錯誤；

B．均屬于分子晶體；且均為化合物，B正確；

C．C60屬于分子晶體；但為單質(zhì)，C錯誤；

D．中含有離子鍵；不屬于分子晶體，D錯誤；

故選B。3、C【分析】【詳解】

A．X分子中苯環(huán)上、碳碳雙鍵上、碳氧雙鍵上碳原子均為sp2雜化；共9個，A錯誤；

B．Y中六元環(huán)為飽和碳原子形成的；所有碳原子不可能共平面，B錯誤；

C．Z分子中存在手性碳原子：右側(cè)六元環(huán)中與兩個碳氧雙鍵都相連的碳原子；故Z分子存在手性異構(gòu)體，C正確；

D．W中含苯環(huán)和碳氧雙鍵；能發(fā)生加成反應(yīng)；與羥基直接相連的第二個碳原子上含氫原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，D錯誤；

故選C。4、D【分析】【分析】

根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，Y都成兩根鍵，基態(tài)Y原子的s軌道與p軌道電子數(shù)相等，故Y的基態(tài)原子電子排布為1s22s22p4；Y為O；X原子均成4根鍵，且原子序數(shù)比Y小，故X為C；整個微粒顯-1價，故W為B；Z的核外電子總數(shù)是W的最外層電子數(shù)的3倍，故Z為F。

【詳解】

A．Y為O；同周期元素第一電離能小于O的有：Li；Be、B、C，4種，A錯誤；

B．簡單氫化物的沸點H2O>HF>CH4；B錯誤；

C．B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H3BO3；為一元弱酸，不具有兩性，C錯誤；

D．B與F可形成BF3；為含有極性共價鍵的非極性分子，D正確；

故選D。5、A【分析】【分析】

電解質(zhì)是由短周期主族元素組成的化合物；其中元素W；X、Y、Z處于元素周期表的同一周期，W形成1個共價鍵，Y形成2個共價鍵，Z可以形成4個共價鍵，Y與Z可形成直線形的三原子分子，X、W之間為配位鍵，則W為F、X為B、Y為O、Z為C，結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)及元素周期律分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X是B；Y是O，Z是C，W是F元素。

A．元素的非金屬性越強；其相應(yīng)的簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強。Y是O，Z是C，W是F，元素的非金屬性：O＜F，所以簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y(O)＜W(F)，A錯誤；

B．Y是O，Z是C，二者形成的化合物ZY2是CO2，其中心C原子價層電子對數(shù)=2+=2；故C原子的雜化方式為sp雜化，B正確；

C．X是B，W是F，二者形成的化合物BF3中的化學(xué)鍵B-F是極性鍵，由于3個共價鍵空間排列對稱，因此BF3屬于非極性分子；C正確；

D．元素的非金屬性越強；其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強。X是B，Z是C，元素的非金屬性：B＜C，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：X＜Z，D正確；

故合理選項是A。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．H2S是；是極性分子，故A正確；

B．H2O的分子空間構(gòu)型：“V”形；故B錯誤；

C．H2O存在分子間氫鍵，因此H2O的沸點比H2S高；故C錯誤；

D．H2O分子中O原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；H原子滿足2電子結(jié)構(gòu)，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。7、B【分析】【詳解】

A．膽礬是五水硫酸銅；膽礬是由水合銅離子及硫酸根離子構(gòu)成的，屬于離子晶體，A錯誤；

B．往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成配離子，故比更易與銅離子形成配位鍵；B正確；

C．在題述結(jié)構(gòu)示意圖中；存在O→Cu配位鍵，H-O；S-O極性共價鍵和配離子與硫酸根離子之間形成離子鍵，C錯誤；

D．根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)，每個與4個形成配位鍵；D錯誤；

故選B。8、B【分析】【詳解】

A．AlON和石英均只含有極性共價鍵；A正確；

B．AlON屬于原子晶體；熔融時不導(dǎo)電，電解熔融AlON得不到Al，B錯誤；

C．AlON中O為﹣2價；Al為+3價，根據(jù)化合價代數(shù)和為0，則N元素的化合價為﹣1，C正確；

D．AlON和石英均屬于原子晶體；D正確；

故選B。

【點睛】

原子晶體是原子之間通過共價鍵形成的具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，熔沸點高、硬度大，常見的有金剛石、晶硅、碳化硅、氮化硅等；本題要根據(jù)題給信息進行分析。9、C【分析】【詳解】

A．HI為共價化合物；只含共價鍵，故A不符合題意；

B．Na2O為離子化合物，Na+和O2-之間只含離子鍵；故B不符合題意；

C．NH4Cl為離子化合物，與Cl-通過離子鍵結(jié)合，中氮原子和氫原子之間通過共價鍵結(jié)合，故NH4Cl中即含離子鍵又含共價鍵；故C符合題意；

D．NaCl為離子化合物，Na+和Cl-之間以離子鍵結(jié)合；只含離子鍵，故D不符合題意；

答案選C。

【點睛】

明確離子鍵和共價鍵的含義、形成條件是解答的關(guān)鍵。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，但氯化銨和氯化鋁等除外；氯化銨含有離子鍵和共價鍵；氯化鋁含有共價鍵。二、多選題(共9題，共18分)10、AD【分析】【分析】

X、Y、Z、Q、E、M六種元素中，X的原子的基態(tài)價電子排布式為2s2，X為Be；Y的基態(tài)原子核外有5種運動狀態(tài)不同的電子，Y的質(zhì)子數(shù)為5，Y為B；Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研究生物化學(xué)反應(yīng)和測定文物的年代，Z為C；Q是元素周期表中電負性最大的元素，Q為F；E的陽離子通常存在于硝石、明礬和草木灰中，E為K；M的原子序數(shù)比E大5，M為Cr，由上述分析可知，X為Be、Y為B、Z為C、Q為F、E為K、M為Cr。以此解答該題。

【詳解】

A．KBF4中陰離子的中心原子孤電子對數(shù)為價層電子對個數(shù)為4+0=4，則陰離子中心原子的雜化方式為sp3雜化；故A正確；

B．Be的最外層電子數(shù)全滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；第一電離能較大，則X；Y元素的第一電離能大小關(guān)系：X＞Y，故B錯誤；

C．CO中陰離子的中心原子孤電子對數(shù)為價層電子對個數(shù)為3+0=3，則中心原子的雜化方式為sp2雜化；空間構(gòu)型為平面三角形，故C錯誤；

D．M即Cr為24號，按構(gòu)造原理，其價電子排布式為3d54s1；為元素周期表前四周期基態(tài)原子未成對電子最多的元素，故D正確；

故答案選AD。11、BC【分析】【詳解】

A．由圖示可知，與O2-等距且最近的Co2+有上下；左右、前后共6個；A錯誤；

B．由圖示可知，與O2-等距且最近的O2-有空間立體的三個面；一個面4個，所以共12個，B正確；

C．在八面體型間隙相中，6個原子構(gòu)成八面體，間隙原子位于八面體中心的間隙位置，具有這種間隙類型的間隙相可以是面心立方、密排六方、正交和體心立方等，由圖示可知，O2-填充在由Co2+構(gòu)成的八面體空隙中；C正確；

D．由以上分析可知以及圖示可知，Co2+填充在由O2-構(gòu)成的八面體空隙中；D錯誤；

故選BC。12、BD【分析】【分析】

B元素最高正化合價是最低負化合價絕對值的3倍，則B的最高正化合價為+6價，它的最高價氧化物的化學(xué)式為BO3，由氧元素的含量為60%可得，M(B)=32；從而確定B為硫元素；由A；B、C、D、E的位置關(guān)系，可確定A、B、C、D、E分別為O、S、Se、P、Cl。

【詳解】

A．D；B、E分別為P、S、Cl；P的3p軌道半充滿，第一電離能反常，所以三種元素的第一電離能關(guān)系為S＜P＜Cl，A不正確；

B．元素的非金屬性越強；電負性越大，非金屬性Cl＞S＞Se，所以電負性Cl＞Se，B正確；

C．D；B、E三種元素分別為P、S、Cl；形成的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑逐漸減小，C不正確；

D．元素非金屬性越強；氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性S＜P＜Cl，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：S＜P＜Cl，D正確；

故選BD。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．CuS溶于濃硝酸，有紅棕色氣泡產(chǎn)生，該氣體為NO2，HNO3中的N元素化合價降低，HNO3作氧化劑，則CuS作還原劑被HNO3氧化；故A選；

B．SO2通入滴有石蕊試液的水中，SO2遇水生成亞硫酸，亞硫酸可以使石蕊試液變紅，SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，但SO2不能漂白酸堿指示劑；故B不選；

C．向Na2CO3中滴入HClO3溶液，有氣泡產(chǎn)生，說明酸性：HClO3＞H2CO3，但HClO3不是Cl元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物；不能據(jù)此判斷Cl和C元素的非金屬性強弱，故C不選；

D．將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色，說明Fe3+將I-氧化為I2，氧化性：Fe3+＞I2；故D選；

答案選AD。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光；可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)生光譜，A正確；

B．電子由低能級躍遷至較高能級時；要吸收能量，攝取到的是吸收光譜，B錯誤；

C．燃放的焰火在夜空中呈現(xiàn)五彩繽紛的禮花與原子核外電子的躍遷有關(guān)；C錯誤；

D．不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光。在歷史上；許多元素是通過原子光譜發(fā)現(xiàn)的，如銫和銣。在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析，D正確；

故選BC。15、BC【分析】【分析】

圖示反應(yīng)可以發(fā)生NH3+H+=2+NO2=[(NH4)2(NO2)]2+，生成X的反應(yīng)為[(NH4)2(NO2)]2++NO=[(NH4)(HNO2)]++X+H+，[(NH4)(HNO2)]+=N2+2H2O+H+；由此分析。

【詳解】

A．生成X的反應(yīng)為[(NH4)2(NO2)]2++NO=[(NH4)(HNO2)]++X+H+，由原子個數(shù)守恒可知，X是N2和H2O；故A不符合題意；

B．由反應(yīng)歷程可知，在催化劑作用下，NH3與廢氣中的NO和NO2反應(yīng)生成無毒的N2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+NO+NO22N2+3H2O；故B符合題意；

C．銨根離子的電子式為離子中含有極性共價鍵和配位鍵，故C符合題意；

D．NH3、H2O中的質(zhì)子數(shù)分別為10、11、10；NH3、H2O中的電子數(shù)為：10、10、10，則NH3、H2O的質(zhì)子數(shù)；電子數(shù)不可能均相同；故D不符合題意；

答案選BC。16、AD【分析】【詳解】

A．由的分子結(jié)構(gòu)可知，與3個O形成三角鍵形結(jié)構(gòu)，中心原子上有1對孤電子對和3個成鍵電子對，則原子的雜化方式為A正確；

B．是由和構(gòu)成的離子化合物；B錯誤；

C．中含1對孤電子對和3個成鍵電子對；空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，C錯誤；

D．中含有1對孤電子對和3個成鍵電子對；空間結(jié)構(gòu)為三角鍵形，鍵角小于109°28′，D正確；

故選AD。17、AC【分析】【詳解】

A．杯酚、C60、C70都是分子晶體，杯酚能形成分子間氫鍵，熔點最高，C70的相對分子質(zhì)量大于C60，C70的熔點大于C60，所以晶體熔點：杯酚＞C70＞C60；故A錯誤；

B．根據(jù)流程圖；可知操作①是固液分離，方法為過濾，用到的玻璃儀器有漏斗；燒杯、玻璃棒，故B正確；

C．杯酚中的羥基氫之間形成了氫鍵；而杯酚與C60之間并沒有形成氫鍵，故C錯誤；

D．由操作2可知杯酚易溶于氯仿；由操作1可知杯酚難溶于甲苯，故D正確；

選AC。18、BD【分析】【詳解】

A．NaCl形成的是離子晶體；離子晶體中沒有分子，故A錯誤；

B．鈉原子失去外層1個電子變?yōu)殁c離子，次外層變?yōu)樽钔鈱?，電子?shù)為8個，則的最外層電子總數(shù)為故B正確；

C．晶體的物質(zhì)的量是溶于水中，溶液的體積不是1L，則配制的濃度不是故C錯誤；

D．由于又因為和個剛好反應(yīng)生成又部分轉(zhuǎn)化為則容器中氣體小于在標準狀況下的體積小于故D正確；

答案選BD。三、填空題(共8題，共16分)19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)冰、干冰晶體屬于分子晶體，分子之間以分子間作用力結(jié)合；金剛石屬于共價晶體，原子之間以共價鍵結(jié)合；屬于金屬晶體，金屬陽離子與自由電子之間以金屬鍵結(jié)合；屬于離子晶體；離子之間以離子鍵結(jié)合；故這些晶體中粒子之間以共價鍵結(jié)合形成的晶體是金剛石晶體；

(2)一般情況下，微粒間的作用力：共價晶體離子晶體分子晶體。在上述物質(zhì)中，金剛石屬于共價晶體，熔點最高；屬于離子晶體，熔點比金剛石的低，由于離子半徑離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵越強，斷裂消耗的能量就越大，物質(zhì)的熔點就越高，所以熔點冰、干冰都屬于分子晶體，分子之間以分子間作用力結(jié)合，由于分子之間存在氫鍵，分子之間只存在分子間作用力，所以熔點冰干冰；故上述五種物質(zhì)中熔點由高到低的順序為金剛石冰干冰；

(3)在晶體中，離子半徑且晶體中離子所帶電荷數(shù)大于晶體中離子所帶電荷數(shù)；所以NaCl晶體的硬度小于MgO晶體的硬度；

(4)每個晶胞中含有的原子個數(shù)為晶胞中，周圍距離最近且相等的構(gòu)成正八面體形結(jié)構(gòu)，所以每個周圍距離最近且相等的有8個；

(5)冰、干冰都是分子晶體，分子之間以分子間作用力結(jié)合，由于冰中水分子間形成了氫鍵，使冰的熔點遠高于干冰的熔點?！窘馕觥拷饎偸w金剛石冰干冰小于在晶體中，離子半徑且晶體中離子所帶電荷數(shù)大于晶體中離子所帶電荷數(shù)48分子之間存在氫鍵20、略

【分析】【分析】

(1)Cu元素原子核外電子數(shù)為29，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Cu原子失去4s、3d能級的1個電子形成Cu2+；(2)計算硫酸根離子硫原子價層電子對數(shù)和孤電子對數(shù)，依據(jù)價層電子對互斥理論判斷空間構(gòu)形；(3)該分子中亞甲基、次亞甲基上C原子價層電子對個數(shù)都是4，連接碳碳雙鍵和碳氧雙鍵的C原子價層電子對個數(shù)是3，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷該分子中碳原子的軌道雜化類型；抗壞血酸中羥基屬于親水基，增大其水解性；(4)依據(jù)均攤法計算黑球與白球個數(shù)，依據(jù)化學(xué)式Cu2O判斷。

【詳解】

(1)Cu元素原子核外電子數(shù)為29，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Cu原子失去4s、3d能級的1個電子形成Cu2+，Cu2+的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d9；(2)SO42-的中心S原子的價電子層電子對數(shù)為=4，含有的孤電子對數(shù)為：=0，依據(jù)價電子互斥理論可知為正四面體構(gòu)型；(3)該分子中亞甲基、次亞甲基上C原子價層電子對個數(shù)都是4，連接碳碳雙鍵和碳氧雙鍵的C原子價層電子對個數(shù)是3，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷該分子中碳原子的軌道雜化類型，前者為sp3雜化、后者為sp2雜化；抗壞血酸分子中存在羥基，羥基屬于親水基，增大其水解性，所以抗壞血酸易溶于水；(4)該晶胞中白色球個數(shù)=8×+1=2，黑色球個數(shù)為4，則白色球和黑色球個數(shù)之比=2：4=1：2，根據(jù)其化學(xué)式知，白色球表示O原子、黑色球表示Cu原子，則該晶胞中Cu原子數(shù)目為4?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d9②.正四面體③.sp3、sp2④.易溶于水⑤.421、略

【分析】【分析】

第二周期含有未成對電子最多的是2p3，有三對未成對電子，核外電子排布為1s22s22p3，則A為N元素；硫的單質(zhì)是一種黃色晶體，易研成粉末，則C為S元素；D的基態(tài)原子核外有6個能級且全部充滿電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p64s2，則D為Ca元素；E的基態(tài)原子內(nèi)層均排滿電子，最外層有1個電子，且原子序數(shù)小于36，大于Ca，則E處于第四周期，其基態(tài)原子的價電子排布式[Ar]3d104s1；則E是Cu元素。

【詳解】

(1)A為N元素，N原子外圍電子的軌道表示式為

(2)C為S元素，S原子核外有16個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為

(3)D為Ca元素，基態(tài)Ca原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2；

(4)E是Cu元素，基態(tài)Cu原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，失去外圍兩個電子變?yōu)镃u2+，則基態(tài)Cu2+離子的價電子排布式為3d9?！窘馕觥竣?②.③.[Ar]4s2④.3d922、略

【分析】【詳解】

非金屬性越強，第一電離能越大，且N的2p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C。【解析】N>O>C23、略

【分析】【詳解】

①制半導(dǎo)體的元素在周期表金屬與非金屬交界線附近；因此①與(c)對應(yīng)；

②制催化劑的元素的在過渡元素區(qū)域；因此②與(e)對應(yīng)；

③制耐高溫材料的元素位于ⅣB至ⅥB的過渡元素區(qū)域；因此③與(a)對應(yīng)；

④制制冷劑的元素位于F、Cl、Br、N、S“三角地帶”，因此④與(b)對應(yīng)；

⑤地殼中含量較多的元素為氧，屬于相對原子質(zhì)量較小的元素，因此⑤與(d)對應(yīng)。【解析】(c)(e)(a)(b)(d)24、略

【分析】(1)

14號元素為Si，基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p2或者[Ne]3s23p2；故答案為1s22s22p63s23p2或者[Ne]3s23p2；

(2)

根據(jù)E的定義，13號元素為Al，基態(tài)原子排布式為1s22s22p63s23p1，12號元素為Mg，1s22s22p63s2，13號元素Al失去的是3p1電子，12號元素Mg失去的是電子，3p能級的能量比3s能級的能量高，易失或12號元素Mg失去的是是全充滿結(jié)構(gòu)，是相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)；故答案為13號元素Al失去的是3p1電子，12號元素Mg失去的是電子，3p能級的能量比3s能級的能量高，易失或12號元素Mg失去的是是全充滿結(jié)構(gòu)；是相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)；

(3)

根據(jù)分析圖可知；同周期從左向右，E是增大趨勢，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，E(砷)＞E(硒)，E(溴)＞E(硒)；故答案為①③；

(4)

根據(jù)分析圖可知；同周期從左向右，E是增大趨勢，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，同主族從上到下，E逐漸增大，485＜E(Ca)＜738；故答案為485＜E(Ca)＜738；

(5)

Na和K都位于第ⅠA族，最外層電子數(shù)相同，但是電子層數(shù)：K＞Na，原子半徑：K＞Na，原子核對電子的引力：Na>K，E值：Na>K；或K元素失去的4s能級上的電子，鈉失去的是3s能級上的電子，4s能級電子的能量高，易失去，故E值：Na>K；故答案為Na和K都位于第ⅠA族，最外層電子數(shù)相同，但是電子層數(shù)：K＞Na，原子半徑：K＞Na，原子核對電子的引力：Na>K，E值：Na>K；或K元素失去的4s能級上的電子，鈉失去的是3s能級上的電子，4s能級電子的能量高，易失去，故E值：Na>K?！窘馕觥?1)

(2)13號元素Al失去的是電子，12號元素Mg失去的是電子，3p能級的能量比3s能級的能量高，易失去?；?2號元素Mg失去的是是全充滿結(jié)構(gòu)；是相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。

(3)①③

(4)

(5)Na和K都位于第ⅠA族，最外層電子數(shù)相同，但是電子層數(shù)：原子半徑：原子核對電子的引力：E值：或K元素失去的4s能級上的電子，鈉失去的是3s能級上的電子，4s能級電子的能量高，易失去，故E值：25、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)的結(jié)構(gòu)式作答；

(2)根據(jù)的結(jié)構(gòu)式：作答；

(3)根據(jù)乙醛的結(jié)構(gòu)式：作答；

(4)中含有氮氮三鍵，1個氮氮三鍵由1個鍵和2個π鍵組成，為非極性鍵；中含有2個碳氧雙鍵，1個碳氧雙鍵由1個鍵和1個π鍵組成，為極性鍵；中只含有鍵，且鍵、鍵均為極性鍵；中含有4個鍵、1個碳碳雙鍵，其中1個碳碳雙鍵由1個鍵和1個π鍵組成；中含有鍵、鍵，均為鍵；為離子化合物，只含離子鍵；為離子化合物；含有離子鍵和共價鍵。

【詳解】

(1)的結(jié)構(gòu)式為鍵中含有1個鍵和1個π鍵，故答案為：鍵和π鍵；

(2)的結(jié)構(gòu)式為故中含鍵、鍵、鍵、鍵、鍵，在鍵中含鍵，故共含鍵的數(shù)目為故答案為：

(3)乙醛的結(jié)構(gòu)式為其中鍵是是鍵，1個鍵中有1個鍵和1個π鍵，是鍵，因此中有鍵，故答案為：

(4)中含有氮氮三鍵，1個氮氮三鍵由1個鍵和2個π鍵組成，為非極性鍵；中含有2個碳氧雙鍵，1個碳氧雙鍵由1個鍵和1個π鍵組成，為極性鍵；中只含有鍵，且鍵、鍵均為極性鍵；中含有4個鍵、1個碳碳雙鍵，其中1個碳碳雙鍵由1個鍵和1個π鍵組成；中含有鍵、鍵，均為鍵；為離子化合物，只含離子鍵；為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故①只含有極性鍵的分子是BC，②既含離子鍵又含共價鍵的化合物是G，③只存在鍵的分子是CE，④同時存在鍵和π鍵的分子是ABD；故答案為：BC；G；CE；ABD。

【點睛】

本題重點掌握物質(zhì)中鍵的區(qū)分，如三鍵由1個鍵和2個π鍵組成；雙鍵由1個鍵和1個π鍵組成；單鍵由1個鍵組成；同種非金屬元素構(gòu)成非極性鍵；不同種非金屬元素構(gòu)成極性鍵；陰陽離子組成離子鍵等。【解析】鍵和π鍵BCGCEABD26、略

【分析】【詳解】

（1）由物理性質(zhì)可知；五羰基合鐵是沸點低的分子晶體，分子中含有配位鍵和極性共價鍵，不含有離子鍵和金屬鍵，故選AC；

（2）A．[Ni(NH3)6]2+配離子中含有配位鍵和極性共價鍵；不含有離子鍵，故A錯誤；

B．一氧化碳和氰酸根離子的原子個數(shù)都為2；價電子數(shù)都為10；互為等電子體，等電子體具有相同的空間結(jié)構(gòu)，則一氧化碳分子中含有碳氧三鍵，分子內(nèi)σ鍵和π鍵的個數(shù)比為1：2，故B正確；

C．氨分子中氮原子的價層電子對數(shù)為4；孤對電子對數(shù)為1；分子的空間構(gòu)型為三角錐形，故C錯誤；

D．Ni2+離子的價電子排布式為3d8，Ni2+在形成配合物時；其配位數(shù)可以為4或6，故D錯誤；

故選B；

（3）Fe；Co、Ni、Ca四種元素都位于元素周期表第四周期；Fe、Co、Ni的原子半徑都小于Ca，F(xiàn)e、Co、Ni位于d區(qū)，價電子數(shù)多于位于s區(qū)的Ca，所以Fe、Co、Ni的金屬鍵強于Ca，熔點高于Ca，故答案為：Fe、Co、Ni的原子半徑比Ca的小，價電子數(shù)目比Ca的多，金屬鍵比Ca的強，因此熔點高；

（4）設(shè)化合物中鐵元素的化合價為a，由化合價代數(shù)和為0可得：2a＋2a+2(1—a)+4×(—2)=0，解得a=+3；Fe3+的價電子排布為3d5，最外層電子半充滿，比價電子排布3d6的Fe2+更穩(wěn)定，故答案為：+3；Fe3+的價電子排布為3d5，最外層電子半充滿，比價電子排布3d6的Fe2+更穩(wěn)定；

（5）硫酸根離子中硫原子的價層電子對數(shù)為4、孤對電子對數(shù)為0，硫原子的雜化方式為sp3雜化，離子的空間構(gòu)型為正四面體形，故答案為：SOsp3雜化；

（6）由題意可知，四羰基合鎳為非極性分子，由相似相溶原理可知，四羰基合鎳不溶于水，易溶于有機溶劑四氯化碳和苯，故選BC。【解析】(1)AC

(2)B

(3)Fe；Co、Ni的原子半徑比Ca的??；價電子數(shù)目比Ca的多，金屬鍵比Ca的強，因此熔點高。

(4)+3Fe3+的價電子排布為3d5，最外層電子半充滿，比價電子排布3d6的Fe2+更穩(wěn)定。

(5)SOsp3雜化。

(6)BC四、有機推斷題(共2題，共8分)27、略

【分析】【分析】

根據(jù)題意可知；有機玻璃的合成路線為：

【詳解】

（1）根據(jù)反應(yīng)①前后物質(zhì)的化學(xué)式對比可知；物質(zhì)A的化學(xué)式為HCN，結(jié)構(gòu)式為H―C≡N，分子中有2個σ鍵和2個π鍵，σ鍵和π鍵的個數(shù)比為1:1；故答案為：HCN；1:1。

（2）分子兩個甲基上的6個氫原子相同；羥基上有1個氫原子，氫核磁共振譜峰的比值為6:1[或1:6]；反應(yīng)③的類型是消去反應(yīng)；故答案為：6:1[或1:6]；消去反應(yīng)。

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為故答案為：

（4）反應(yīng)⑤為加聚反應(yīng)，有機玻璃的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：【解析】(1)HCN1:1

(2)6:1[或1:6]消去反應(yīng)。

(3)++H2O

(4)28、略

【分析】【分析】

(1)39.6gCO2與9gH2O中所含C的質(zhì)量為39.6÷44×12=10.8g，H的質(zhì)量為9÷18×2=1g，16.6g該物質(zhì)所含O的質(zhì)量為16.6-10.8-1=4.8，故該物質(zhì)中C、H、O的原子個數(shù)比為=9：10：3；

(2)該物質(zhì)能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成無色無味氣體；故該物質(zhì)含有羧基；16.6g該物質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol，氫氣2.24L，物質(zhì)的量為0.1mol，故1mol該物質(zhì)與鈉反應(yīng)生成1mol氫氣，故該物質(zhì)中除了含有1個羧基外，還含有1個醇羥基，由此書寫有機物的可能結(jié)構(gòu)簡式；

(3)D是(2)中可能結(jié)構(gòu)中的一種，且可發(fā)生消去反應(yīng)；E含兩個六元環(huán)，故D為在濃硫酸作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E為C在NaOH水溶液中反應(yīng)后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，C中含有氯原子，C在NaOH水溶液中反應(yīng)后的混合液，加入足量硝酸酸化后得到故C為B催化氧化得到B為A催化氧化得到A為再結(jié)合對應(yīng)有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，以及前后轉(zhuǎn)化關(guān)系，解答該題。

【詳解】

(1)39.6gCO2與9gH2O中所含C的質(zhì)量為39.6÷44×12=10.8g，H的質(zhì)量為9÷18×2=1g，16.6g該物質(zhì)所含O的質(zhì)量為16.6-10.8-1=4.8，故該物質(zhì)中C、H、O的原子個數(shù)比為=9：10：3，故該物質(zhì)的分子式為C9H10O3；

(2)該物質(zhì)能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成無色無味氣體，故該物質(zhì)含有羧基；16.6g該物質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol，氫氣2.24L，物質(zhì)的量為0.1mol，故1mol該物質(zhì)與鈉反應(yīng)生成1mo