2025年蘇教版必修1化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教版必修1化學下冊月考試卷160考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.30g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數(shù)為2NAB.標準狀況下，22.4L的H2和22.4L的F2氣混合后，氣體分子數(shù)為2NAC.常溫下pH=12的NaOH溶液中，水電離出的氫離子數(shù)為10－12NAD.標準狀況下，2.24LC2H6含有的共價鍵數(shù)為0.6NA2、下列說法不正確的是A.聚氯乙烯可以制食物保鮮膜B.鋁熱反應可用于焊接鋼軌C.液氯可以保存在鋼瓶中D.常溫下可用鐵槽車運輸濃硫酸3、下列關(guān)于氧化還原反應的敘述中，正確的是A.一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原B.氧化還原反應的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移C.有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應一定是氧化還原反應D.失電子的反應物在反應中作還原劑，反應中被還原4、已知W、X、Y、Z是四種原子序數(shù)依次增大的前10號元素。甲、乙、丙分別是W與X、Y、Z形成的18電子二元化合物，且都存在極性鍵和非極性鍵。下列說法正確的是A.最簡單氫化物沸點：X＞YB.原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)C.X的最高價氧化物對應水化物是一元強酸D.常溫下，甲、乙、丙都是液體且都具有對稱結(jié)構(gòu)5、中國最新戰(zhàn)機殲-31使用了高強度、耐高溫的鈦合金材料，工業(yè)上冶煉鈦的反應如下：下列有關(guān)該反應的說法正確的是A.是還原劑B.Mg被氧化C.發(fā)生氧化反應D.Mg得到電子6、下列實驗操作；現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是。

。選項。

實驗操作。

現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

將SO2通入酸性KMnO4溶液中。

紫色褪去。

SO2具有漂白性。

B

用容量瓶配制一定濃度的溶液；定容后搖勻。

液面低于刻度線。

溶液濃度偏高。

C

將燃著的鎂條伸入盛CO2的集氣瓶中。

鎂條繼續(xù)燃燒。

鎂有較強的還原性。

D

將剛切開的鈉塊露置在空氣中。

表面變暗。

鈉表面生成Na2O2

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、請寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：

(1)過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液的離子方程式：______________；

(2)向氯化鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液的離子方程式：__________；

(3)濃硝酸見光分解的化學方程式：__________；

(4)氨的催化氧化的化學方程式：______________。8、飲用水質(zhì)最是關(guān)系人類健康的重要問題。

I．(1)在我國，一些貧困山區(qū)的居民至今還飲用井水，但暴雨過后井水渾濁無法飲用。為了能讓渾濁的井水盡快變澄清，你會建議他們最好向井水中投入下列物質(zhì)中的___(填序號)。

A．NaClB．Na2CO3C．KAl(SO4)2·12H2OD．CuSO4

(2)ClO2是一種廣譜型的消毒劑，將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得。反應中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為___。

(3)“84”消毒液是一種以NaClO為主的消毒劑，廣泛應用于醫(yī)院、食品加工、家庭等的衛(wèi)生消毒。“84”消毒液中通入CO2能增強消毒效果，寫出向“84”消毒液中通入過量CO2的離子方程式：___。

II．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型；高效、多功能綠色水處理劑；工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉的溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

(4)干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4++6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。該反應中FeSO4是___(填“氧化劑”或“還原劑”)，請寫出Na2O2與CO2反應的化學方程式：___。

(5)濕法制備高鐵酸鉀的反應體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeOCl-、H2O。

①堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2發(fā)生反應，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：___。

②若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為___mol。9、常溫下，二氧化氯(ClO2)為黃綠色氣體，具有強氧化性而能用于自來水的消毒。與Cl2相比，ClO2不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物；已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織(WHO列為AI級高效安全消毒劑。

(1)制備C1O2常用以下幾種方法：

方法一：2NaC1O3+4HCl=2ClO2↑+C12↑+2NaC1+2H2O

方法二：3NaClO3+3H2SO4(濃)=HClO4+2C1O2↑+3NaHSO4+H2O

①方法一中，HC1的作用是___________。

②方法二中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為___________。

(2)工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，其反應的化學方程式為2NaC1+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑請用單線橋法表示該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________。

(3)ClO2尾氣用NaOH溶液吸收，生成物質(zhì)的量之比為1：1的兩種鹽，一種為NaClO2，另一種為___________(填序號)

A．NaClOB．NaC1O3C．NaClO4D．NaCl

(4)ClO2與NaOH反應生成的NaClO2是一種強氧化劑，它容易變質(zhì)分解為NaClO3和NaCl。等質(zhì)量的NaClO2試樣，在變質(zhì)前后，分別與足量FeSO4溶液反應時，消耗Fe2+的物質(zhì)的量______。(填“相同”“不同”或“無法判斷”)

(5)C1O2可迅速氧化硫化物(自身轉(zhuǎn)化為Cl-)以除去水中硫化物產(chǎn)生的臭味，取適量ClO2通入到含有H2S的水中，再向其中加入少量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，寫出ClO2與H2S水溶液反應的離子方程式___________。10、下列物質(zhì)中：N2、H2O、Na2O、KOH、NaF、Na2SO4

（1）只含有共價鍵的物質(zhì)是__；

（2）只含有離子鍵的物質(zhì)是__；

（3）既含有離子鍵，又含有共價鍵的物質(zhì)__。11、在花瓶中插上一束美麗的鮮花；將會給你緊張而又忙碌的學習；生活帶來輕松和愉悅的心情?？墒沁^不了幾天，花兒就會枯萎。如果在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，就會延長鮮花的壽命。下表是1L“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：

。成分。

質(zhì)量（g）

摩爾質(zhì)量（g/mol）

蔗糖。

50.00

342

硫酸鉀。

0.50

174

阿司匹林。

0.35

180

高錳酸鉀。

0.50

158

硝酸銀。

0.04

170

（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是_________（填字母）。

A.蔗糖B.硫酸鉀C.高錳酸鉀D.硝酸銀。

（2）“鮮花保鮮劑”中的K+的物質(zhì)的量濃度約為_________（阿司匹林中不含K+）。

（3）配制上述1L“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、托盤天平、藥匙、___________________。（填所缺儀器的名稱）。

（4）在溶液配制過程中，下列操作對配制結(jié)果沒有影響的是______（填字母）。

A．定容用膠頭滴管加水時；仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切。

B．容量瓶在使用前未干燥；里面有少量蒸餾水。

C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈。

D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線；但未做任何處理。

（5）實驗室用固體加熱制氨氣的化學反應方程式為：___________________________。

（6）若將收集到的氨氣溶于水配成100mL的溶液，所得氨水中NH3物質(zhì)量濃度（不考慮NH3與H2O的反應）為0.3mol·L-1，則需要氨氣的體積為________mL（標準狀況）。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)12、高純硅可用來制作芯片和硅太陽能電池。(____)A.正確B.錯誤13、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯誤14、快速生產(chǎn)合格的熔噴布體現(xiàn)著社會責任。___A.正確B.錯誤15、Na2CO3、K2CO3等都是碳酸鹽，具有相似的化學性質(zhì)。(_______)A.正確B.錯誤16、向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液變成紅色，則Fe2+既有氧化性又有還原性。(_______)A.正確B.錯誤17、質(zhì)量數(shù)就是元素的相對原子質(zhì)量。(_____)A.正確B.錯誤18、氣體的摩爾體積為22.4L/mol。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共4分)19、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質(zhì)的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學式及進一步鑒別的方法：________20、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質(zhì)的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學式及進一步鑒別的方法：________評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共24分)21、氯化亞銅（CuCl）常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。下圖是工業(yè)上用印刷電路的蝕刻液的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl－）生產(chǎn)CuCl的流程：

按要求回答下列問題：

⑴廢液①的主要含有的金屬陽離子是__________（填化學符號，下同）；廢渣①的成分是_____________，Y為__________。

⑵廢液①與Z反應的離子方程式為：______________________。

⑶寫出廢渣②生成二氧化硫的化學方程式_____________________。

⑷為得到純凈的CuCl晶體，可用下列_________（填序號）進行洗滌。

a．純凈水b．乙醇c．稀硫酸d．氯化銅溶液。

⑸生產(chǎn)過程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過大的原因是___________________。

⑹寫出產(chǎn)生CuCl的離子方程式_______________________。

⑺氯化亞銅的定量分析：

①稱取樣品0.25g加入10mL過量的FeCl3溶液250mlL錐形瓶中；不斷搖動；

②待樣品溶解后；加水50mL和2滴指示劑；

③立即用0.10mol·L－1硫酸鈰標準溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點；

④重復三次；消耗硫酸鈰溶液平均體積為25.00mL。

已知：CuCl的分子式量為99；CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2；Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。

則CuCl的純度為____________。22、PbO主要用做電子管、顯像管、光學玻璃和防X射線的鉛玻璃的原料，它是一種難溶于水，密度較大的固體。下圖是用某工業(yè)廢渣（含PbSO435%，其余為CaSO4）生產(chǎn)PbO的主要流程。

已知：從液體中分離出密度較大且不溶的固體常用傾析法；即先使固體沉降，再將上層溶液傾倒入另一容器。

根據(jù)以上流程回答下列問題：

（1）廢渣A的主要成分是__________________（填化學式）。

（2）PbSO4在熱的NaCl濃溶液中溶解生成PbCl42-，則①中反應的離子方程式為_______；加入CaCl2的目的是________________。

（3）“濾液B→PbOHCl”的離子方程式為_________________。

（4）已知NaOH濃溶液有強烈的腐蝕性，會腐蝕濾紙。所以，從粗產(chǎn)品懸濁液提取最終產(chǎn)品的操作X依序是（填操作名稱）__________、___________；過濾、干燥。

（5）為了測定產(chǎn)品中PbO的純度，取0.4g研細的產(chǎn)品于錐形瓶中，加入水和36%的乙酸溶液，溫熱使產(chǎn)品溶解，冷卻后加入緩沖溶液和指示劑，用濃度為0.2000mol/L的EDTA（用H2Y表示）溶液滴定到終點，消耗EDTA溶液8.30mL，計算產(chǎn)品中PbO的純度為_______（保留三位有效數(shù)字）。（已知：Pb2++H2Y=PbY+2H+）23、鐵的化合物有廣泛用途，如碳酸亞鐵(FeCO3)可作為補血劑，鐵紅(Fe2O3)可作為顏料。利用某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO，還有一定量的SiO2)制備碳酸亞鐵的流程如下：

（1）“酸溶”時加快反應速率的方法有___________________(寫出一種)。

（2）①“還原”時，F(xiàn)eS2與H2SO4不反應，F(xiàn)e3+通過兩個反應被還原，其中一個反應如下：FeS2+14Fe3++8H2O＝15Fe2++2SO42－+16H+，則另一個反應的離子方程式為：___________；

②FeS2還原后，檢驗Fe3+是否反應完全的方法是___________。

（3）①“沉淀”時，需控制pH不宜過高，否則生成的FeCO3中可能混有___雜質(zhì)；

②寫出加入NH4HCO3生成“沉淀”的化學方程式：___________________；

③所得FeCO3需充分洗滌，檢驗沉淀已洗滌干凈的方法是_________________。

（4）FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，同時釋放出CO2，則與FeCO3反應的物質(zhì)為_________(填化學式)。

（5）FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3時，也會生成FeO。現(xiàn)煅燒34.8g的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物23.76g。則Fe2O3的質(zhì)量為______g。24、高錳酸鉀可用于生活消毒；是中學化學常見的氧化劑。工業(yè)上，用軟錳礦制高錳酸鉀的流程如下(部分條件和產(chǎn)物省略)：

請回答下列問題：

(1)提高錳酸鉀浸出率(浸出錳酸鉀質(zhì)量與固體總質(zhì)量之比)的措施有______。

(2)從經(jīng)濟性考慮試劑X宜選擇(填名稱)________。

(3)以惰性材料為電極；采用電解錳酸鉀溶液的方法完成步驟III轉(zhuǎn)化。

①陽極反應式為________。

②電解過程中，陰極附近電解質(zhì)溶液的pH將____________(填增大；減小或不變)。

(4)測定高錳酸鉀樣品純度：向高錳酸鉀溶液中滴定硫酸錳溶液，產(chǎn)生黑色沉淀。當溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不變色，表明達到滴定終點。寫出離子方程式________。

(5)已知：常溫下，Ksp[Mn(OH)2]=2.0×10?13，工業(yè)上，調(diào)節(jié)pH沉淀廢水中Mn2+，當pH=10時，溶液中c(Mn2+)=___________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【詳解】

A．乙酸和葡萄糖的實驗式均為CH2O，CH2O的式量為30，30g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數(shù)為×2NA=2NA；A選項正確；

B．標準狀況下，22.4L的H2和22.4L的F2的物質(zhì)的量都為1mol，兩者混合后發(fā)生反應H2+F2=2HF；兩者恰好完全反應生成2molHF，HF呈液態(tài)，最后沒有氣體，B選項錯誤；

C．常溫下pH=12的NaOH溶液中水電離的氫離子濃度為1×10-12mol/L；由于缺少溶液的體積，水電離出的氫離子數(shù)沒法計算，C選項錯誤；

D．1molC2H6含有7mol共價鍵，標準狀況下，2.24LC2H6含有的共價鍵數(shù)為×7NA=0.7NA；故D錯誤；

答案選A。

【點睛】

本題易錯選B，錯選的原因有：（1）忽視氫氣與F2的化合反應，（2）忽視標準狀況下HF不是氣體。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．聚氯乙烯塑料有毒不能做食物保鮮膜；故A錯誤；

B．鋁熱反應是放熱反應；可以冶煉高熔點金屬，Al與氧化鐵反應生成Fe，可以用于焊接鋼軌，故B正確；

C．氯氣與鐵加熱反應；常溫下，液氯不和鐵反應，所以可以保存在鋼瓶中，故C正確；

D．常溫下；鐵遇到濃硫酸會鈍化，在鐵的表面形成致密的氧化膜，能保護內(nèi)部金屬，所以常溫下可用鐵槽車運輸濃硫酸，故D正確；

故答案選：A。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．氧化還原反應中化合價升高和降低的元素可能是同種元素；也可能是不同元素，如氯氣與水的反應中化合價升高和降低的元素都是Cl元素，故A錯誤；

B．氧化還原反應的特征為化合價變化；氧化還原反應的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，故B正確；

C．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應；不一定存在元素的化合價變化，如氧氣與臭氧的轉(zhuǎn)化中，沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故C錯誤；

D．失電子的物質(zhì)在反應中作還原劑；被氧化，而不是被還原，故D錯誤；

故選：B。4、B【分析】【分析】

分析題目可知，W是氫元素，X是碳元素，Y是氮元素，Z是氧元素，甲是C2H6，乙是N2H4，丙是H2O2，三種二元化合物均含18電子；均存在極性鍵和非極性鍵。

【詳解】

A．氨氣分子間存在氫鍵，沸點較高，最簡單氫化物的沸點：CH43；A項錯誤；

B．同一周期，從左到右，原子半徑減小，故原子半徑：C>N>O>H；B項正確；

C．X的最高價氧化物對應水化物是碳酸；是二元弱酸，C項錯誤；

D．常溫下，C2H6是氣態(tài)；D項錯誤；

故答案為B。5、B【分析】【分析】

反應中；Ti元素化合價降低，Mg的化合價升高，結(jié)合氧化還原反應的概念分析解答。

【詳解】

A．反應中Ti元素化合價降低，則TiCl4為氧化劑；故A錯誤；

B．反應中Mg失電子；則Mg被氧化，故B正確；

C．反應中Ti元素化合價降低，則TiCl4發(fā)生還原反應；故C錯誤；

D．反應中Mg的化合價升高失電子；被氧化，故D錯誤。

答案選B。6、C【分析】【詳解】

A．SO2具有還原性，能與酸性高猛酸鉀溶液反應導致紫色褪去，體現(xiàn)的是SO2的還原性；不是漂白性，結(jié)論不正確，故A錯誤；

B．用容量瓶配制一定濃度的溶液；定容后搖勻，液面低于刻度線，是因為容量瓶上方粘有溶液，對溶液濃度沒有影響，結(jié)論不正確，故B錯誤；

C．鎂條能在CO2中燃燒；鎂元素的化合價由0價升高到+2價，說明鎂有較強的還原性，故C正確；

D．Na在空氣中放置，表面變暗是因為生成了Na2O所致，不是Na2O2；結(jié)論不正確，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

本題的易錯點為A，要注意二氧化硫的性質(zhì)的理解和應用。二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【詳解】

(1)由于酸性H2CO3＞Al(OH)3，向偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2氣體，反應產(chǎn)生Al(OH)3沉淀和NaHCO3，反應的離子方程式為：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO

(2)向氯化鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，反應產(chǎn)生NaAlO2、NaCl、H2O，反應的離子方程式為Al3＋+4OH-=AlO+2H2O；

(3)濃硝酸不穩(wěn)定，見光分解產(chǎn)生NO2、O2、H2O，反應的化學方程式為：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；

(4)氨與O2在催化劑存在條件下加熱，發(fā)生催化氧化反應，產(chǎn)生NO、H2O，反應的化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O。【解析】AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCOAl3＋+4OH-=AlO+2H2O4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O4NH3+5O24NO+6H2O8、略

【分析】【分析】

KAl(SO4)2?12H2O水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性；酸性條件下，NaClO3和Na2SO3發(fā)生氧化還原生成ClO2和Na2SO4，同時生成水；向“84”消毒液中通入過量CO2，次氯酸鈉和過量的二氧化碳、水反應生成次氯酸和碳酸氫鈉；2FeSO4+6Na2O2═2NaFeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中Fe、O元素的化合價升高，O元素的化合價降低；濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)，則FeO為產(chǎn)物，F(xiàn)e(OH)3為反應物，則ClO-為反應物，Cl-為生成物；結(jié)合氧化還原反應的規(guī)律分析解答。

【詳解】

(1)暴雨過后井水渾濁，可以加入少量的KAl(SO4)2?12H2O凈水；故選C；

(2)酸性條件下，NaClO3和Na2SO3發(fā)生氧化還原生成ClO2和Na2SO4，同時生成水，反應中Cl元素化合價由+5價變?yōu)?4價、S元素化合價由+4價變?yōu)?6價，其轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子相等，配平方程式為H2SO4+2NaClO3+Na2SO3=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O，所以該反應中Na2SO3(還原劑)和NaClO3(氧化劑)的物質(zhì)的量之比為1∶2；故答案為：1∶2；

(3)84消毒液的主要成分為次氯酸鈉，次氯酸鈉和過量的二氧化碳、水反應生成次氯酸和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO因此通入CO2能增強消毒效果，故答案為：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO

(4)2FeSO4++6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑反應中Fe元素的化合價由+2價升高為+6價，被氧化，F(xiàn)eSO4為還原劑，過氧化鈉中O元素的化合價由-1價降低為-2價，由-1價升高為0價，過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：還原劑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

(5)①濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)，則FeO為產(chǎn)物，F(xiàn)e(OH)3為反應物，化合價升高3價，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，ClO-為反應物，Cl-為生成物，化合價降低2價，化合價升降的最小公倍數(shù)為6，故Fe(OH)3的系數(shù)為2，F(xiàn)eO的系數(shù)為2，ClO-的系數(shù)為3，Cl-的系數(shù)為3，根據(jù)電荷守恒可知，OH-為反應物，系數(shù)為4，由元素守恒可知H2O為生成物，其系數(shù)為5，反應的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O，滿足氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2，故答案為：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O；

②2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O中的氧化劑為ClO-，還原產(chǎn)物為Cl-，若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為=0.15mol，故答案為：0.15。【解析】C1∶2ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO還原劑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O0.159、略

【分析】【詳解】

(1)①方法一中，根據(jù)方程式2NaC1O3+4HCl=2ClO2↑+C12↑+2NaC1+2H2O，可知HC1生成氯化鈉作為酸，同時生成C12化合價升高為還原劑；所以HC1的作用是還原劑和酸性；

②方法二中，根據(jù)方程式3NaClO3+3H2SO4(濃)=HClO4+2C1O2↑+3NaHSO4+H2O，可知NaClO3生成C1O2化合價降低為氧化劑，生成HClO4化合價升高為還原劑；所以氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為2：1；

(2)根據(jù)方程式2NaC1+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，可知氯離子化合價升高失去電子，氫原子化合價降低得到電子，用單線橋法表示為

(3)ClO2與NaOH溶液反應生成NaClO2，化合價降低1，且生成物質(zhì)的量之比為1：1的兩種鹽，則生成另一種鹽的化合價為+5價，為NaC1O3；答案選B；

(4)Fe2+與變質(zhì)前后的NaClO2反應，最后的還原產(chǎn)物都是NaCl，根據(jù)電子守恒消耗的Fe2+物質(zhì)的量應相同；

(5)加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成說明生成SO根據(jù)電子守恒和原子個數(shù)守恒，ClO2與H2S水溶液反應的離子方程式為8ClO2+5H2S+4H2O=5SO+8Cl-+18H+?！窘馕觥窟€原劑和酸性2：1B相同8ClO2+5H2S+4H2O=5SO+8Cl-+18H+10、略

【分析】【分析】

N2只含有共價鍵N≡N鍵；H2O只含有共價鍵H-O鍵；Na2O只含有離子鍵Na＋與O2－間離子鍵；KOH既含有離子鍵，K＋與OH－間離子鍵，又含有共價鍵H-O鍵；NaF只含有離子鍵；Na2SO4既含有離子鍵Na＋與SO42－間離子鍵；又含有共價鍵S-O鍵。

【詳解】

由分析：（1）只含有共價鍵的物質(zhì)是N2、H2O；故答案為：N2、H2O；

（2）只含有離子鍵的物質(zhì)是Na2O、NaF；故答案為：Na2O；NaF；

（3）既含有離子鍵，又含有共價鍵的物質(zhì)KOH、Na2SO4。故答案為：KOH、Na2SO4。【解析】①.N2、H2O②.Na2O、NaF③.KOH、Na2SO411、略

【分析】（1）A．蔗糖含有蔗糖分子，在水溶液中，不能電離，只存在分子，不能導電，是非電解質(zhì)，A正確；B．硫酸鉀在水溶液中和在熔融狀態(tài)下均能電離出硫酸根離子和鉀離子，能導電，是化合物，是電解質(zhì)，B錯誤；C．高錳酸鉀在水溶液中和在熔融狀態(tài)下能電離出離子，能導電，是化合物，是電解質(zhì)，C錯誤；D．硝酸銀，溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姡腔衔?，是電解質(zhì)，D錯誤；答案選A；（2）高錳酸鉀的物質(zhì)的量為n（KMnO4）=m/M=0.5g/158g/mol，硫酸鉀的物質(zhì)的量為n（K2SO4）=0.5g/174g/mol，n（K+）=n（KMnO4）+2n（K2SO4）=0.5g/158g/mol+2×0.5g/174g/mol=8.91×10-3mol，所以c（K+）=8.91×10?3mol/1L=8.91×10-3mol/L；（3）操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2~3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，因配制1000mL溶液，則需選用1000mL容量瓶，最后需膠頭滴管定容，所以所需儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙外還需1000mL容量瓶、膠頭滴管；（4）A．定容時仰視刻度線，導致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低；B．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響；C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈，引入新的雜質(zhì)離子；D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，未做任何處理，對所配溶液濃度無影響；答案選BD；（5）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣混合加熱生成氨氣、氯化鈣和水，反應方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（6）由n=cV=0.3mol?L-1×0.1L=0.03mol，所以需要標準狀況下的氨氣氣體體積V=22.4L/mol×0.03mol=0.672L＝672mL?！窘馕觥緼8.91×10-3mol·L-1膠頭滴管，1000mL容量瓶BD2NH4Cl+Ca(OH)CaCl2+2NH3↑+2H2O672mL三、判斷題(共7題，共14分)12、A【分析】【分析】

【詳解】

硅是良好的半導體材料，故高純硅可用來制作芯片和硅太陽能電池，故正確。13、B【分析】【分析】

【詳解】

使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2，若為CO2，則原溶液中存在或若為SO2，則原溶液中存在或題干說法錯誤。14、A【分析】【詳解】

快速生產(chǎn)合格的熔噴布體現(xiàn)著社會責任，故答案正確；15、A【分析】【詳解】

Na2CO3、K2CO3等都是碳酸鹽，具有共同的離子碳酸根，則具有相似的化學性質(zhì)，故正確。16、B【分析】【詳解】

向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液變成紅色，說明H2O2具有氧化性，故錯誤。17、B【分析】【詳解】

質(zhì)量數(shù)和相對原子質(zhì)量是兩個不同的概念；但是他們的數(shù)值接近；

故錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

氣體摩爾體積指的是某狀態(tài)下，1mol氣體所占的體積稱為該狀態(tài)下的氣體摩爾體積，故氣體摩爾體積的數(shù)值只受溫度和壓強的影響，即只在標準狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4L/mol，而上述說法缺少溫度和壓強，故錯誤；答案為錯誤。四、推斷題(共2題，共4分)19、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應溶質(zhì)的化學式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO420、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應溶質(zhì)的化學式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4五、工業(yè)流程題(共4題，共24分)21、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：向工業(yè)上以制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）加入過量的鐵粉；三價鐵離子與鐵粉反應轉(zhuǎn)化為二價鐵離子，銅離子與鐵反應生成銅，然后過濾，濾渣為過量的鐵和生成的銅，依據(jù)銅與鐵活潑性，將濾渣溶于鹽酸，銅與鹽酸不反應，過濾得到濾渣即為銅，廢液①中加入Z為氯水或雙氧水，氧化亞鐵離子為鐵離子，得到蝕刻液，然后銅與濃硫酸反應生成硫酸銅和二氧化硫，銅與氯氣反應生成氯化銅，硫酸銅；二氧化硫、氯化銅反應生成氯化亞銅；

（1）印刷電路的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）加入鐵；三價鐵離子能夠原鐵反應生成二價鐵離子，銅離子能夠與鐵反應生成銅，過濾后濾渣中含有銅和鐵，加入鹽酸，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，銅與鹽酸不反應，將銅分離出來；

（2）根據(jù)以上分析可知廢液①與Z反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－或2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；

（3）廢渣②生成二氧化硫的反應是銅和濃硫酸在加熱條件下反應生成，反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；

（4）為減少CuCl的損失，析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌，答案選b；

（5）生產(chǎn)過程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過大的原因是防止生成氫氧化銅沉淀或防止CuCl水解；

（6）依據(jù)圖示可知：CuCl2、CuSO4、SO2、H2O反應生成H2SO4、CuCl，產(chǎn)生CuCl的化學方程式依據(jù)得失電子守恒得到：CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4，反應的離子方程式為：SO2+2Cu2++2Cl－+2H2O═2CuCl↓+SO42－+4H+；

（7）滴定0.25g樣品消耗硫酸鈰標準溶液的平均體積是25.00ml，結(jié)合方程式可知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2，CuCl的純度為（25.00×10?3L×0.1mol/L×99g/mol）/0.25g×100%=99%。

考點：考查物質(zhì)制備工藝流程圖分析【解析】①.Fe2+②.Fe、Cu③.HCl④.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－或2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O⑤.Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O⑥.b⑦.防止生成氫氧化銅沉淀或防止CuCl水解⑧.SO2+2Cu2++2Cl－+2H2O═2CuCl↓+SO42－+4H+⑨.99%(22、略

【分析】【詳解】

試題分析：PbSO4不溶，CaSO4微溶，PbSO4在熱的濃氯化鈉溶液中會溶解生成PbCl42﹣，氯化鈣可以增大氯離子濃度，同時結(jié)合生成的SO42﹣轉(zhuǎn)化為CaSO4沉淀，使平衡向生成PbCl42﹣的方向移動；濾液B中加入NaOH溶液過濾得到PbOHCl沉淀，再加入濃NaOH溶液，中和HCl生成PbO，再經(jīng)過過濾、干燥得到PbO；濃NaOH溶液有強烈的腐蝕性，會腐蝕濾紙，采取傾析法分離，然后進行水洗；由Pb元素守恒及Pb2++H2Y=PbY+2H+，可得關(guān)系式:PbO~Pb2+~H2Y，結(jié)合關(guān)系式計算。

解析：(1)PbSO4不溶，CaSO4微溶，PbSO4在熱的濃氯化鈉溶液中會溶解生成PbCl42﹣，氯化鈣可以增大氯離子濃度，同時結(jié)合生成的SO42﹣轉(zhuǎn)化為CaSO4沉淀，使平衡向生成PbCl42﹣的方向移動，過濾分離，濾渣A為硫酸鈣；(2)PbSO4在熱的濃氯化鈉溶液中會溶解生成PbCl42﹣，①中反應的離子方程式:PbSO4+Ca2++4Cl-PbCl43-+CaSO4；步驟1中CaCl2溶液的作用:增大氯離子濃度，同時結(jié)合生成的SO42﹣，使平衡向生成PbCl42﹣的方向移動，提高反應物的轉(zhuǎn)化率；（3）濾液B中加入NaOH溶液過濾得到PbOHCl沉淀,“濾液B→PbOHCl”的離子方程式為PbCl43-+OH-=PbOHCl↓+3Cl-；(3)濃NaOH溶液有強烈的腐蝕性，會腐蝕濾紙，不能用過濾方法分離，采取傾析法分離，然后進行水洗；(6)由Pb元素守恒及Pb2++H2Y=PbY+2H+可得關(guān)系式:PbO~Pb2+~H2Y，設(shè)產(chǎn)品中PbO的純度為a，則：

PbO~~Pb2+~~~H2Y

223g1mol

0.4ag0.2000mol/L×8.30×10﹣3L

所以:223：0.4ag=1mol：0.2000mol/L×8.30×10﹣3L

解得a=92.5%。

點睛:P