2025年湘師大新版高三化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘師大新版高三化學上冊月考試卷301考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列反應中氯元素被氧化的是（）A.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3B.2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OC.MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑D.2KClO3=2KCl+3O22、下列有關實驗操作的說法錯誤的是（）A.中和滴定時盛待測液的錐形瓶中有少量水對滴定結(jié)果無影響B(tài).在酸堿中和滴定實驗中，滴定管都需潤洗，否則引起誤差C.滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面D.稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤3、常溫下，在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L鹽酸40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫出），如圖所示．下列說法不正確的是（）A.0.1mol/LNa2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）B.在A點：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）C.常溫下CO2飽和溶液的pH約為5.6D.當加入20mL鹽酸時，混合溶液的pH約為84、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中只有C是金屬元素，B是地殼中含量最多的元素，A元素常見化合價為+1和-1；A與C的最外層電子數(shù)相同，C、D兩元素原子的電子數(shù)之和為A、B兩種元素原子的電子數(shù)之和的3倍．下列敘述正確的是（）A.元素的原子半徑：A＜B＜C＜D＜EB.對應氫化物的熱穩(wěn)定性：D＞EC.B與B與D形成的化合物中化學鍵類型相同D.五種元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是5、下列說法不正確的是（）A.乙二醇是一種無色、黏稠、有甜味的液體，它的水溶液凝固點高，可用作內(nèi)燃機的抗凍劑B.有機物沸點按由高到低的順序排列是：正戊烷＞異戊烷＞新戊烷＞正丁烷＞異丁烷C.詩句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”指“蛋白質(zhì)”，“淚”指“烴”D.乙醛又名蟻醛，是一種無色、有刺激性氣味的氣體，易溶解于水6、下列關于有機物因果關系的敘述中,完全正確的一組是()選項原因結(jié)論A乙烯和苯都能使溴水褪色苯和乙烯都能與溴水發(fā)生加成反應B乙酸分子中含有羧基可與NaHCO3溶液反應生成CO2C纖維素和淀粉的化學式均為(C6H10O5)n它們屬于同分異構(gòu)體D乙酸乙酯和乙烯在一定條件下都能與水反應兩者屬于同一反應類型7、下列物質(zhì)中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是8、某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池，放電時電池總反應為：Li1-xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6（x＜1），下列關于該電池的說法不正確的是（）A.放電時，Li+在電解質(zhì)中由負極向正極遷移B.放電時，負極的電極反應式為LixC6-xe-═xLi++C6C.C充電時，若轉(zhuǎn)移1mole-，石墨（C6）電極將增重7xgD.充電時，陽極的電極反應式為LiCoO2-xe-═Li1-xCoO2+xLi+9、在標準狀況下，aLHCl氣體溶于1000mL水中，得到的鹽酸密度為bg?cm-3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（）A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、向NaOH和Ba（OH）2的混合溶液中逐漸通入足量CO2氣體，生成沉淀的質(zhì)量（y）與通入CO2的質(zhì)量（x）關系正確的是（）A.B.C.D.11、經(jīng)測定，某溶液中只含有NH4+、Cl-、H+、OH-四種離子，下列說法中錯誤的是（）A.溶液中四種離子之間可能滿足：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）B.若溶液中的溶質(zhì)是NH4Cl和NH3?H2O，則不等式c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3?H2O）＞c（H+）一定正確C.若溶液中四種離子滿足：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），則溶液中的溶質(zhì)一定只有NH4ClD.若溶液中c（Cl-）=c（NH4+），則該溶液呈中性12、下列微粒中，最外層未成對電子數(shù)最多的是（）A.OB.PC.MnD.Fe3+13、常溫下，現(xiàn)有amol/LNaX溶液和bmol/LNaY溶液，關于它們的說法錯誤的是（）A.若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），則相同濃度時HX、HY的酸性：HX＞HYB.若a=b，并測得c（X-）=c（Y-）+c（HY），如果HX是強酸，則HY一定是弱酸C.若a＞b，且上述兩溶液呈堿性，c（X-）=c（Y-），則可推出溶液中c（HX）＞c（HY）D.若兩溶液等體積混合，測得c（X-）+c（Y-）+c（HX）+c（HY）=0.1mol/L，則可推出a=b=0.1mol/L14、下列有關實驗的說法中錯誤的是（）A.在蒸餾的實驗中，溫度計的水銀球位于支管口處是為了測出餾分的沸點B.用直接蒸餾的方法可以得到無水乙醇C.在重結(jié)晶的實驗中，使用短頸漏斗趁熱過濾是為了減少被提純物質(zhì)的損失D.作為重結(jié)晶實驗的溶劑，雜質(zhì)在此溶劑中的溶解度受溫度影響應該很大15、具有顯著抗癌活性的10-羥基喜樹堿的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列關于10-羥基喜樹堿的說法正確的是（）

A.分子式為C20H16N2O5B.可用FeCl3溶液檢驗該物質(zhì)是否發(fā)生水解C.該物質(zhì)可與9molH2發(fā)生加成反應D.一定條件下，1mol分別消耗Na、NaOH、Na2CO3的比值為2：2：116、下列敘述錯誤的是（）A.用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙酸B.用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3-己烯C.用水可區(qū)分苯和溴苯D.用新制的銀氨溶液可區(qū)分乙醛和葡萄糖17、下列溶液中Cl-濃度與300ml1mol/LCaCl2溶液中Cl-濃度相等的是（）A.200ml1mol/LAlCl3溶液B.100ml2mol/LKCl溶液C.200ml1mol/LNaCl溶液D.100ml1mol/LMgCl2溶液18、下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應關系正確的是（）

。選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中先滴加鹽酸無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀。

生成原溶液中含有SO42-B向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀變黃AgI比AgCl更難溶C向無水乙醇中加入濃H2SO4；加熱至170℃

將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液紫紅色褪去使溶液褪色的氣體一定是乙烯D向淀粉溶液中加入稀H2SO4；加熱幾分鐘；

冷卻后再加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱沒有磚紅色。

沉淀生成淀粉沒有水解生。

成葡萄糖A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)19、某化學反應，設反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，若E1＞E2，則該反應為____（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應過程可以看成____．中和反應都是____（填“吸熱”或“放熱”）反應，其實質(zhì)是____．20、在NaHCO3溶液中，C（H+）+C（Na+）=____．C（HCO3-）+C（CO32-）+C（H2CO3）=____．21、（2014春?福建校級期末）化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用．催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．

（1）催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N2．25℃時；反應進行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2（常溫下）．

【已知：pH=-lgc（H+），常溫下，水溶液中c（H+）×c（OH-）=10-14】

①N2的結(jié)構(gòu)式為____．

②請補充離子方程式；并進行配平：上述反應離子方程式為（配平為1不省略）

（____）NO3-+（____）H2（____）N2+（____）H2O+（____）____；

其平均反應速率v（NO3-）=____mol?L-1?min-1．

（2）電化學降解NO3-的原理如圖所示．

①電源正極為____（填“A”或“B”），陰極反應式為____．

②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）為____g．22、(14分)為解決大氣中CO2的含量增大的問題，某科學家提出“綠色自由”構(gòu)想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状肌！熬G色自由”構(gòu)想的部分技術流程如下：（1）合成塔中反應的化學方程式為；△H<0。該反應為可逆反應，從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率。而實際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，除考慮溫度對反應速率的影響外，還主要考慮了。（2）從合成塔分離出甲醇的原理與下列操作的原理比較相符（填字母）A．過濾B．分液C．蒸餾D．結(jié)晶工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”，“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施?！熬G色自由”構(gòu)想技術流程中能夠“循環(huán)利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，還包括。（3）一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是____。A．升高溫度能使增大B．反應達到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%C．3min時，用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率D．從反應開始到平衡，H2的平均反應速率υ(H2)＝0.075mol?L－1?min－1(4)如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4。巳知寫出C02(g)與H2(g)反應生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學方程式________________。23、下列變化中①NaCl溶于水；②HCl溶于水；③O2溶于水；④Na2O2溶于水；⑤I2升華；⑥固體NaOH熔化．

未發(fā)生化學鍵破壞的是____，僅發(fā)生離子鍵破壞的是____，僅發(fā)生共價鍵破壞的是____，既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價鍵破壞的是____（填序號）24、現(xiàn)有反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0；在850℃時，平衡常數(shù)K=1．

（1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K____1（用“＞；=、＜”表示）

（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和xmolH2；則：

①當x=5.0時，上述平衡向____（填正反應或逆反應）方向進行．

②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是____．25、對碳及其化合物的研究；一直倍受科學工作者的關注．

（1）甲烷燃燒放出大量的熱；可作為生產(chǎn)和生活的能源．

已知①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6KJ/mol

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol

則CH4完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式為：____．

（2）已知CO（g）和H2O（g）可發(fā)生如下化學反應：

CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）

①一定溫度下，于恒容密閉容器中進行的上述反應，已達到平衡的是____．

a．容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化b．CO的濃度保持不變。

c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變d．單位時間內(nèi)消耗1molCO，同時生成1molH2

②在2L恒容密閉容器中，分別通入CO（g）和H2O（g）；實驗測得A；B兩組數(shù)據(jù)：

。實驗組溫度/℃起始量/mol達到平衡所。

需時間/min達到平衡所。

需時間/minH2OCOCO2H2CO2H2A650241.61.65B900120.40.43Ⅰ．實驗A達平衡時，υ（H2）=____．

Ⅱ．實驗B中，平衡常數(shù)K=____（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．

Ⅲ．該反應的正反應為____（填“吸”或“放”）熱反應．26、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100mL；若向其中逐漸加入銅粉最多能溶解19.2g，若向其逐漸加入鐵粉則最多能溶解22.4g（已知硝酸只被還原為NO氣體）氣體物質(zhì)的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示．

（1）寫出下列過程中反應的離子方程式。

O-A：____

A-B：____

B-C：____

（2）求硫酸和硝酸的濃度各是多少？評卷人得分四、判斷題(共3題，共21分)27、天然氣（CNG）和液化石油氣（LPG）的主要成分都是碳氫化合物．____．（判斷對錯）28、由冰變成水蒸氣需要吸收熱量，是吸熱反應____．（判斷對錯）29、判斷題（正確的后面請寫“√”；錯誤的后面請寫“×”）

（1）物質(zhì)的量相同的兩種不同氣體只有在標準狀況下體積才相等．____

（2）Vm在非標準狀況下不可能為22.4L/mol．____

（3）1mol任何物質(zhì)在標準狀況下的體積均為22.4L．____

（4）用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，最好將固體溶質(zhì)直接倒入容量瓶，再加水至刻度線，這樣可以減少誤差．____．評卷人得分五、其他(共3題，共30分)30、實驗是化學研究的重要手段；貫穿于化學學習的始終．試回答下列中學化學實驗室中常見儀器的有關問題：

（1）在儀器①分液漏斗②試劑瓶③集氣瓶④滴定管⑤容量瓶⑥量筒⑦托盤天平中，標有“0“刻度的是（填序號，下同）____；標有使用溫度的儀器是____．

（2）“磨砂“是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝．在儀器①試管②分液漏斗③細口試劑瓶④廣口試劑瓶⑤集氣瓶⑥酸式滴定管⑦堿式滴定管中，用到“磨砂“的有____．

（3）在儀器①漏斗②容量瓶③蒸餾燒瓶④分液漏斗⑤燒杯⑥蒸發(fā)皿中，可用于粗鹽提純實驗的有____；可用于分離兩種沸點接近且互不相溶的液態(tài)混合物（即分液）實驗的有____．31、（15分）已知有機物A～I之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示：①A與D、Ｂ與E、I與F互為同分異構(gòu)體②加熱條件下新制Cu(OH)2懸濁液分別加入到有機物I、F中，I中無明顯現(xiàn)象，F(xiàn)中變磚紅色。③Ｃ的最簡式與乙炔相同，且相對分子質(zhì)量為104④Ｂ的一種同分異構(gòu)體與FeCl3發(fā)生顯色反應。根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）Ｃ中含有的官能團名稱為（2）H的結(jié)構(gòu)簡式為（3）反應①～⑨中屬于取代反應的是____(4)寫出反應⑥的化學方程式(5)寫出F與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式(6)苯環(huán)上含有兩個取代基且能與NaOH溶液反應，但不與FeCl3發(fā)生顯色反應的G的同分異構(gòu)體有種.32、有七種常見儀器：細口瓶；試管、天平、分液漏斗、容量瓶、酒精燈、研缽．請根據(jù)它們的用途或特征回答問題：

（1）可用于研磨固體的儀器是____．

（2）只有一個刻度線的儀器是____．

（3）分離汽油和水的混合物必須用到的儀器是____．

（4）在實驗室中通常作為熱源的儀器是____．評卷人得分六、解答題(共4題，共24分)33、隨著人類社會活動的加?。晃覀兊厍蛉艘衙媾R能源危機，能高效地利用現(xiàn)有能源和開發(fā)新能源已受到各國的高度重視．試回答下列問題：

（1）為提高燃料利用率，可通過改進汽油組成的辦法來改善汽油的燃燒性能．例如，“無鉛汽油”是在汽油中加入CH3OC（CH3）3得到的，在CH3OC（CH3）3分子中必然存在的原子間連接形式有______（填寫編號）．①②③④．

（2）天然氣燃燒的產(chǎn)物無毒；熱值高；而且管道輸送方便，是值得推廣的一種清潔能源，已成為我國西部開發(fā)的重點項目之一．天然氣的主要成分是______，它的空間結(jié)構(gòu)是______，下列說法中能證明它是該結(jié)構(gòu)的理由是______（填寫編號）．

①其一氯取代物不存在同分異構(gòu)體；②其二氯取代物不存在同分異構(gòu)體，③它是非極性分子．

（3）為解決能源危機；有效開發(fā)民用氫能源是一條卓有實效的途徑，為制得廉價的氫氣，下列制氫方法中可行的途徑是______（填寫編號）．①電解水②鋅和稀硫酸反應③光解海水．

34、甲、乙、丙、丁、戊分別是Na2SO4、Ba（NO3）2、HNO3、BaCl2；NaOH五種溶液中的一種；現(xiàn)利用X溶液鑒別它們，試根據(jù)下圖關系回答問題：

寫出下列物質(zhì)的化學式：

甲______乙______丙______丁______X______．

35、已知800℃下，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）K=1；在此溫度下的恒容體系中，若用CO（g）和H2O（g）的起始濃度均為1mol/L開始反應．

（1）達到平衡時，H2O的轉(zhuǎn)化率為多少？

（2）當CO起始濃度仍為1mol/L，H2O（g）起始濃度為4mol/L，求平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率？36、如圖表示分解、化合、置換、復分解四種反應類型和氧化還原反應的關系，請它們的對應關系填入圖中：參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】氯元素被氧化，則Cl元素的化合價升高，失去電子被氧化，以此來解答．【解析】【解答】解：A．Cl元素的化合價由0降低為-1價；被還原，故A不選；

B．Cl元素的化合價升高也降低；則Cl被氧化也被還原，故B不選；

C．Cl元素的化合價由-1價升高為0；被氧化，故C選；

D．Cl元素的化合價由+5降低為-1價；被還原，故D不選；

故選C．2、C【分析】【分析】A．錐形瓶是否干燥不影響待測液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量；

B．滴定管不用待盛裝的溶液潤洗；相當于給溶液稀釋；

C．滴定時；眼睛應觀察錐形瓶內(nèi)顏色的變化；

D．稱量固體，遵循左物右碼的原則．【解析】【解答】解：A．中和滴定時盛待測液的錐形瓶中有少量水；不影響待測液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量，所以不影響消耗標準液的體積，對中和滴定結(jié)果無影響，故A正確；

B．滴定管不用待盛裝的溶液潤洗；相當于給溶液稀釋，會造成誤差，故B正確；

C．滴定時；眼睛應觀察錐形瓶內(nèi)顏色的變化，以判斷終點，故C錯誤；

D．稱量固體；遵循左物右碼的原則，則稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤，故D正確．

故選C．3、B【分析】【分析】A．根據(jù)溶液的電荷守恒判斷；

B．由圖象可知，A點c（HCO3-）=c（CO32-），溶液呈堿性，則c（OH-）＞c（H+）；

C．pH≈5.6時；溶液濃度不變，溶液達到飽和；

D．c（HCO3-）=100%時，溶液的pH=8．【解析】【解答】解：A．Na2CO3溶液中存在電荷守恒，為c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）；故A正確；

B．根據(jù)圖象分析，A點為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，且c（HCO3-）=c（CO32-），溶液呈堿性，則c（OH-）＞c（H+），鹽溶液水解程度較小，所以c（CO32-）＞c（OH-），則離子濃度大小順序是c（HCO3-）=c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；故B錯誤；

C．pH≈5.6時，溶液濃度不變，溶液達到飽和，說明常溫下CO2飽和溶液的pH約為5.6；故C正確；

D．c（HCO3-）=100%時，溶液的pH=8，說明0.05mol/LNaHCO3溶液的pH=8，當加入20mL鹽酸時Na2CO3溶液和鹽酸反應生成碳酸氫鈉溶液；故D正確．

故選B．4、D【分析】【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，B是地殼中含量最多的元素，則B為O元素；A元素常見化合價為+1和-1，原子序數(shù)小于氧，則A為H元素；A與C的最外層電子數(shù)相同，則處于第ⅠA族，C是金屬元素，原子序數(shù)大于氧元素，則C為Na元素；C、D兩元素原子的電子數(shù)之和為A、B兩種元素原子的電子數(shù)之和的3倍，則D的核外電子數(shù)為3×（1+8）-11=16，則D為硫元素；E的原子序數(shù)最大，為主族元素，則E為Cl元素，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：短周期主族元素A；B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大；B是地殼中含量最多的元素，則B為O元素；A元素常見化合價為+1和-1，原子序數(shù)小于氧，則A為H元素；A與C的最外層電子數(shù)相同，則處于第ⅠA族，C是金屬元素，原子序數(shù)大于氧元素，則C為Na元素；C、D兩元素原子的電子數(shù)之和為A、B兩種元素原子的電子數(shù)之和的3倍，則D的核外電子數(shù)為3×（1+8）-11=16，則D為硫元素；E的原子序數(shù)最大，為主族元素，則E為Cl元素；

A．同周期自左而右原子半徑減??；電子層越多原子半徑越大，則原子半徑：H＜O＜Cl＜S＜Na，即A＜B＜E＜D＜C，故A錯誤；

B．非金屬性S＜Cl；非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故對應氫化物的熱穩(wěn)定性：D＜E，故B錯誤；

C．B與C形成Na2O、Na2O2，氧化鈉含有離子鍵，過氧化鈉含有離子鍵、共價鍵，B與D形成SO3、SO2；只含有共價鍵，故C錯誤；

D．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故HClO4的酸性最強；故D正確；

故選D．5、D【分析】【分析】A．乙二醇沸點較高；可用作抗凍劑；

B．烷烴相對分子質(zhì)量越大；沸點越高，含支鏈越多，沸點越低；

C．蠶絲屬于蛋白質(zhì)；蠟炬的主要成分為石蠟，為烴類化合物；

D．甲醛又名蟻醛．【解析】【解答】解：A．乙二醇中含有氫鍵；則沸點較高，為黏稠狀液體，可用作抗凍劑，故A正確；

B．烷烴相對分子質(zhì)量越大；沸點越高，含支鏈越多，沸點越低，則有沸點正戊烷＞異戊烷＞新戊烷＞正丁烷＞異丁烷，故B正確；

C．蠶絲屬于蛋白質(zhì)；蠟炬的主要成分為石蠟，為烴類化合物，故C正確；

D．甲醛又名蟻醛；是一種無色，有強烈刺激型氣味的氣體，易溶于水；醇和醚，故D錯誤．

故選D．6、B【分析】乙烯使溴水褪色是發(fā)生加成反應,苯則是因為萃取使溴水褪色,A不正確;纖維素和淀粉化學式中的n不同,兩者不屬于同分異構(gòu)體,C不正確;乙酸乙酯與水的反應為水解反應(取代反應),乙烯與水的反應為加成反應,兩者反應類型不同,D不正確?！窘馕觥俊敬鸢浮緽7、A【分析】【解析】【答案】A8、C【分析】【分析】放電時的反應為Li1-xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6，Co元素的化合價降低，Co得到電子，則Li1-xCoO2為正極，LixC6為負極，Li元素的化合價升高變成Li+，結(jié)合原電池中負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，充電是放電的逆過程，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：放電時的反應為Li1-xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6，Co元素的化合價降低，Co得到電子，則Li1-xCoO2為正極，LixC6為負極，Li元素的化合價升高變成Li+；結(jié)合原電池中負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，充電是放電的逆過程；

A．放電時，負極LixC6失去電子得到Li+，在原電池中，陽離子移向正極，則Li+在電解質(zhì)中由負極向正極遷移；故A正確；

B．放電時，負極LixC6失去電子產(chǎn)生Li+，電極反應式為LixC6-xe-═xLi++C6；故B正確；

C．充電時，石墨（C6）電極變成LixC6，電極反應式為：xLi++C6+xe-═LixC6，則石墨（C6）電極增重的質(zhì)量就是鋰離子的質(zhì)量；根據(jù)關系式：

xLi+～～～xe-

1mol1mol

可知若轉(zhuǎn)移1mole-，就增重1molLi+；即7g，故C錯誤；

D．正極上Co元素化合價降低，放電時，電池的正極反應為：Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2；充電是放電的逆反應，故D正確；

故選：C．9、D【分析】【分析】根據(jù)n=計算HCl的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算HCl質(zhì)量，根據(jù)m=ρV計算水的質(zhì)量，溶液質(zhì)量=水的質(zhì)量+HCl的質(zhì)量，根據(jù)V=計算溶液體積，再根據(jù)c=計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度．【解析】【解答】解：標況下，aLHCl的物質(zhì)的量為=mol；

HCl質(zhì)量為mol×36.5g/mol=g；

水的質(zhì)量為1000mL×1g/mL=100g，溶液質(zhì)量=（1000+）g；

溶液體積==L；

該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為=mol/L；

故選：D．二、多選題(共9題，共18分)10、BD【分析】【分析】根據(jù)NaOH和Ba（OH）2的反應分析判斷，二氧化碳能與氫氧化鋇反應生成了碳酸鋇沉淀，能與氫氧化鈉反應生成了碳酸鈉，過量的二氧化碳能與碳酸鋇反應生成了能溶于水碳酸氫鋇，據(jù)此分析判斷．【解析】【解答】解：向NaOH和Ba（OH）2的混合溶液中逐漸通入CO2氣體；二氧化碳能與氫氧化鋇反應生成了碳酸鋇沉淀，能與氫氧化鈉反應生成了碳酸鈉．過量的二氧化碳能與碳酸鋇反應生成了能溶于水碳酸氫鋇，所以B正確．

故選B．11、BC【分析】【分析】A；依據(jù)若溶液中溶質(zhì)是大量氯化氫和少量氯化銨時；溶液中離子濃度大小分析判斷；

B、溶質(zhì)為氯化銨和氨水，當氨水大量時，溶液顯示堿性時，則滿足c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；

C；根據(jù)離子濃度關系可知；該溶液可能為氯化銨溶液，有可能為氯化銨和氯化氫的混合物；

D、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷．【解析】【解答】解：A、某溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四種離子，若溶液中溶質(zhì)是大量氯化氫和少量氯化銨時，離子濃度大小為：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）；故A正確；

B、若溶液中溶質(zhì)是氯化銨和氨水，當氨水大量時，溶液顯示堿性時，則滿足c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），所以不一定有c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3?H2O）＞c（H+）；故B錯誤；

C、由離子濃度關系：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）可知；溶質(zhì)可能為氯化銨，有可能為氯化銨和氯化氫的混合物，所以溶液中溶質(zhì)不一定只有氯化銨，故C錯誤；

D、當c（NH4+）=c（Cl-），根據(jù)溶液中電荷守恒c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-）可得，c（H+）=c（OH-）；則溶液一定呈中性，故D正確；

故選BC．12、CD【分析】【分析】根據(jù)能量最低原理書寫各元素的電子排布式，根據(jù)電子排布式判斷未成對電子數(shù)，可解答該題．【解析】【解答】解：A．O的電子排布式為1s22s22p4；未成對電子數(shù)為2；

B．P的電子排布式為1s22s22p63s23p3；未成對電子數(shù)為3；

C．Mn的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2；未成對電子數(shù)為5；

D．Fe3+電子排布式為1s22s22p63s23p63d5；未成對電子數(shù)為5；

比較可知Mn、Fe3+的未成對電子數(shù)為5；最多；

故選CD．13、AD【分析】【分析】A；根據(jù)水解規(guī)律：越弱越水解以及酸性越弱；弱酸陰離子水解越強來回答；

B、c（X-）=c（Y-）+c（HY），X-沒有水解；因此為強酸；

C；根據(jù)水解規(guī)律：越弱越水解以及酸性越弱；弱酸陰離子水解越強來回答；

D、根據(jù)溶液混合以前存在的物料守恒來判斷．【解析】【解答】解：只有弱酸的酸根才發(fā)生水解的；酸性越弱，水解越強．

A、兩種溶液濃度相同，pH（NaX）＞pH（NaY），說明NaX的堿性更強，對應的X-的水解程度更強；因此酸性HX＜HY，故A錯誤；

B、a=b而且c（X-）=c（Y-）+c（HY），因此可以看出X-沒有水解；因此為強酸，故酸性HX＞HY，故B正確；

C、a＞b并且c（X-）=c（Y-），可以得知X-水解的部分大于Y-水解的部分；所以c（HX）＞c（HY），并且相同濃度時，酸性HX＜HY，故C正確；

D、兩種溶液混合以前，a=c（X-）+c（HX），b=c（Y-）+c（HY），若等體積混合，則混合后的體積是混合前的兩倍，所以c（X-）+c（Y-）+c（HX）+c（HY）=（a+b），又因為c（X-）+c（Y-）+c（HX）+c（HY）=0.1mol/L，所以得到a+b=0.2mol/L，但并不能得到a=b=0.1mol/L；故D錯誤．

故選AD．14、BC【分析】【分析】A．蒸餾；測定餾分的溫度；

B．乙醇與水易形成共沸混合物；

C．雜質(zhì)溶解度隨溫度的變化較大；在混合液溫度較高時雜質(zhì)的溶解度大，此時雜質(zhì)還留在溶液里，被提純物結(jié)晶析出．若等冷卻后過濾，雜質(zhì)也會析出，這樣得到的結(jié)晶物中既有被提純物也有雜質(zhì)；

D．若被提純物的溶解度隨溫度變化不大，雜質(zhì)的溶解度應該隨溫度的變化差別很大．【解析】【解答】解：A．蒸餾；測定餾分的溫度，則溫度計的水銀球位于支管口處是為了測出餾分的沸點，故A正確；

B．乙醇與水易形成共沸混合物；不能直接蒸餾，應加CaO；蒸餾，故B錯誤；

C．在混合液溫度較高時雜質(zhì)的溶解度大；此時雜質(zhì)還留在溶液里，被提純物結(jié)晶析出，所以趁熱過濾，為了提高純度，故C錯誤；

D．溫度影響溶解度；被提純物和雜質(zhì)的溶解度應該隨溫度的變化差別很大，利于重結(jié)晶，故D正確．

故選BC．15、AD【分析】【分析】有機物結(jié)構(gòu)簡式可確定元素種類和原子個數(shù)，以此可確定有機物分子式，有機物含有苯環(huán)、C=N、C=C，可發(fā)生加成反應，分子中含有羥基，可發(fā)生取代反應，含有酯基，可發(fā)生水解反應，以此解答該題．【解析】【解答】解：A．根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可以得到分子式為：C20H16N2O5；故A正確；

B．無論是否水解，都含有酚羥基，不能用FeCl3溶液檢驗該物質(zhì)是否發(fā)生水解；故B錯誤；

C．分子中含有3個碳碳雙鍵，能與氫氣發(fā)生加成反應的有苯環(huán)、碳碳雙鍵以及C=N鍵，則一定條件下，1mol該物質(zhì)可與7molH2發(fā)生加成反應；酯基和肽鍵一般不與氫氣發(fā)生加成反應，故C錯誤；

D．分子中含有2個羥基，1mol有機物可與2molNa反應，含有1個酚羥基和1個酯基，可與2molNaOH反應，只有酚羥基可與Na2CO3反應，則1mol該物質(zhì)可分別消耗Na、NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2：2：1；故D正確．

故選AD．16、AD【分析】【分析】A．乙醇；乙酸均與Na反應；

B．己烷與高錳酸鉀反應；而3-己烯能反應；

C．二者均不溶于水；苯的密度比水小，溴苯的密度比水大；

D．乙醛和葡萄糖均含-CHO．【解析】【解答】解：A．乙醇；乙酸均與Na反應；均生成氫氣，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A選；

B．己烷與高錳酸鉀反應；而3-己烯能反應使其褪色，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B不選；

C．二者均不溶于水；苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，分層現(xiàn)象不同，可鑒別，故C不選；

D．乙醛和葡萄糖均含-CHO；均與新制的銀氨溶液反應生成銀鏡，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D選；

故選AD．17、BD【分析】【分析】根據(jù)化學式可知1mol?L-1的CaCl2溶液中氯離子濃度為2mol/L，結(jié)合各選項中化學式判斷溶液中氯離子濃度，據(jù)此判斷；注意離子的濃度與溶液的體積無關，與物質(zhì)的構(gòu)成有關．【解析】【解答】解：300mL1mol/LCaCl2溶液中氯離子濃度為2mol/L；

A、200mL1mol/L的AlCl3溶液；氯離子濃度為3mol/L，故A錯誤；

B；100ml2mol/LKCl溶液中；氯離子濃度為2mol/L，故B正確；

C；200ml1mol/LNaCl溶液中；氯離子濃度為1mol/L，故C錯誤；

D、100ml1mol/LMgCl2溶液中；氯離子濃度為2mol/L，故D正確；

故選BD．18、AB【分析】【分析】A．檢驗是否含有硫酸根離子時；需要排除可能存在的其它微粒如碳酸根離子；亞硫酸根離子、銀離子等的干擾；

B．AgI的溶度積常數(shù)小于AgCl的溶度積常數(shù)；AgI的溶解度比AgCl的?。?/p>

C．乙醇和濃硫酸在170℃同時發(fā)生副反應氧化反應，生成黑色碳、二氧化硫氣體和水，二氧化硫、SO2中+4價S具有還原性，能還原酸性KMnO4溶液；使其紫色褪去；

D．葡萄糖在堿性條件下與新制Cu（OH）2濁液反應；【解析】【解答】解：A．向該溶液中先加了鹽酸，排除可能存在的其它微粒如碳酸根離子、亞硫酸根離子、銀離子等的干擾，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，說明了該沉淀不溶于稀鹽酸，應為BaSO4，溶液中含有SO42-；故A正確；

B．AgI的溶度積常數(shù)小于AgCl的溶度積常數(shù)；AgI的溶解度比AgCl的小，則向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液，會白色沉淀AgCl轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色沉淀AgI，故B正確；

C．乙醇在濃硫酸加熱170℃發(fā)生消去反應生成乙烯氣體，CH3-CH2-OHCH2═CH2↑+H2O，同時乙醇和濃硫酸在170℃同時發(fā)生副反應氧化反應，生成黑色碳、二氧化硫氣體和水，反應為C2H5OH+2H2SO42C+2SO2↑+5H2O，含有雜質(zhì)二氧化硫與KMnO4酸性溶液反應，2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，導致酸性KMnO4溶液褪色；故C錯誤；

D．葡萄糖與新制Cu（OH）2濁液反應需在堿性條件下；應加入堿將水解后的淀粉溶液調(diào)節(jié)成堿性，才可以產(chǎn)生磚紅色沉淀，故D錯誤；

故選AB．三、填空題(共8題，共16分)19、放熱儲存在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能等釋放出來放熱酸電離出的H+與堿電離出的OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)水：H++OH-═H2O【分析】【分析】反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，中和反應為放熱反應，酸和堿反應生成水．【解析】【解答】解：（1）設反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，若E1＞E2，則該反應為放熱反應，放熱反應可以看成儲存在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能等釋放出來；中和反應都是放熱反應，反應的實質(zhì)為H++OH-═H2O；

故答案為：放熱；儲存在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能等釋放出來；放熱；酸電離出的H+與堿電離出的OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)水：H++OH-═H2O．20、C（OH-）+C（HCO3-）+2C（CO32-）C（Na+）【分析】【分析】在碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫鈉放電電離和水解，其溶液中存在電離平衡和水解平衡，NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-?H++CO32-、HCO3--H2O?H2CO3+OH-，溶液中存在電荷守恒、物料守恒，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：在碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫鈉放電電離和水解，其溶液中存在電離平衡和水解平衡，NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-?H++CO32-、HCO3--H2O?H2CO3+OH-，溶液中存在電荷守恒、物料守恒，根據(jù)電荷守恒得C（H+）+C（Na+）=c（OH-）+C（HCO3-）+2C（CO32-），根據(jù)物料守恒得C（HCO3-）+C（CO32-）+C（H2CO3）=C（Na+）；

故答案為：C（OH-）+C（HCO3-）+2C（CO32-）；C（Na+）．21、N≡N25142OH-0.001A2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O14.4【分析】【分析】（1）①氮氣分子中氮原子間存在3個共用電子對；

②在催化劑條件下；氫氣和硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應生成氮氣；水和氫氧根離子；先根據(jù)溶液pH的變化計算氫氧根離子反應速率，再根據(jù)氫氧根離子和硝酸根離子之間的關系式計算硝酸根離子反應速率；

③亞硝酸根離子水解是吸熱反應；根據(jù)外界條件對其水解反應影響來分析；

（2）①由圖示知在Ag-Pt電極上NO3-發(fā)生還原反應，因此Ag-Pt電極為陰極，則B為負極，A為電源正極；在陰極反應是NO3-得電子發(fā)生還原反應生成N2；利用電荷守恒與原子守恒知有氫離子參與反應且有水生成；

②轉(zhuǎn)移2mol電子時，陽極（陽極反應為H2O失電子氧化為O2和H+）消耗1mol水，產(chǎn)生2molH+進入陰極室，陽極室質(zhì)量減少18g；陰極室中放出0.2molN2（5.6g），同時有2molH+（2g）進入陰極室．【解析】【解答】解：（1）①N2分子中氮原子間通過氮氮三鍵結(jié)合；因此其結(jié)構(gòu)式為N≡N，故答案為：N≡N；

②利用溶液pH變化可知有OH-生成，再結(jié)合原子守恒可寫出反應的離子方程式為：2NO3-+5H2=N2+2OH-+4H2O，利用離子方程式知v（NO3-）=v（OH-）=mol/（L?min）=0.001mol/（L?min），故答案為：2；5；1；4；2OH-；0.001；

③亞硝酸鹽水解是吸熱反應，且水解時生成氫氧根離子，稀釋亞硝酸鹽溶液能促進其水解，所以要使NO2-水解使溶液中c（OH-）變大，可促進NO2-水解的措施有加熱；加水或加酸等；故答案為：加水、升高溫度、加酸；

（2）①由圖示知在Ag-Pt電極上NO3-發(fā)生還原反應，因此Ag-Pt電極為陰極，則B為負極，A為電源正極；在陰極反應是NO3-得電子發(fā)生還原反應生成N2，利用電荷守恒與原子守恒知有H2O參與反應且有水生成；

所以陰極上發(fā)生的電極反應式為：2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O；

故答案為：A；2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O；

②轉(zhuǎn)移2mol電子時，陽極（陽極反應為H2O失電子氧化為O2和H+）消耗1mol水，產(chǎn)生2molH+進入陰極室，陽極室質(zhì)量減少18g；陰極室中放出0.2molN2（5.6g），同時有2molH+（2g）進入陰極室；因此陰極室質(zhì)量減少3.6g，故膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）=18g-3.6g=14.4g；

故答案為：14.4．22、略

【分析】【解析】【答案】（14分）（1）CO2+3H2=CH3OH+H2O（3分）催化劑的催化活性（2分）（2）C（2分）高溫水蒸氣或反應熱（2分）（3）B（3分）(4)CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)ΔH＝－252.9kJ/mol（3分）23、③⑤①⑥②④【分析】【分析】（1）未破壞化學鍵說明沒有發(fā)生化學反應或沒有電解質(zhì)熔融或溶于水；物質(zhì)發(fā)生物理變化；

（2）僅離子鍵被破壞說明離子化合物溶于水或熔融或發(fā)生化學反應離子鍵被破壞；

（3）僅共價鍵被破壞說明共價化合物溶于水或發(fā)生化學反應；

（4）離子鍵和共價鍵同時被破壞說明該物質(zhì)發(fā)生化學反應．【解析】【解答】解：（1）未破壞化學鍵說明沒有發(fā)生化學反應或沒有電解質(zhì)熔融或溶于水；物質(zhì)發(fā)生物理變化，未破壞化學鍵的是③⑤；

故答案為：③⑤；

（2）僅離子鍵被破壞說明離子化合物溶于水或熔融或發(fā)生化學反應離子鍵被破壞；所以僅離子鍵被破壞的是①⑥；

故答案為：①⑥；

（3）僅共價鍵被破壞說明共價化合物溶于水或發(fā)生化學反應；所以僅共價鍵被破壞的是②；

故答案為：②；

（4）離子鍵和共價鍵同時被破壞說明該物質(zhì)發(fā)生化學反應；離子鍵和共價鍵同時被破壞的是④；

故答案為：④；24、＜逆反應0＜x＜3【分析】【分析】（1）反應是放熱反應升溫平衡逆向進行；平衡常數(shù)減小；

（2）①依據(jù)濃度商計算和平衡常數(shù)比較反應進行方向；

②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，滿足Q＜K分析計算；【解析】【解答】解：（1）CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0；在850℃時，平衡常數(shù)K=1，升溫到950℃時，平衡常數(shù)隨溫度變化，反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行，平衡常數(shù)減小，K＜1；

故答案為：＜；

（2）①850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和xmolH2，當x=5.0時，反應前后氣體體積不變，可以利用物質(zhì)的量代替平衡濃度計算濃度商，Q==＞K=1；平衡逆向進行；

故答案為：逆反應；

②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，滿足Q＜K，Q=＜1；x＜3.0，則x應滿足的條件是0＜x＜3；

故答案為：0＜x＜3；25、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/molb0.16mol/（L?min）0.17放【分析】【分析】（1）據(jù)蓋斯定律解答；首先分析待求反應的反應物好生成物在所給反應中的位置；

（2）①可逆反應是否達到平衡；主要看兩點v（正）=v（逆）和各成分的濃度保持不變；

②根據(jù)v=計算；將平衡時各物質(zhì)的濃度代入平衡常數(shù)表達式即可求出；

第二組溫度比第一組高，反應物物質(zhì)的量比第一組減半，但是平衡時CO2的物質(zhì)的量比第一組的一半少，表明該反應為放熱反應．【解析】【解答】解：（1）①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6KJ/mol；

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol；

據(jù)蓋斯定律，①+②得：③2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1780.6KJ/mol；

③÷2得：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol；

故答案為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol；

（2）①在CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反應中；

a；因為該反應前后氣體體積相同；所以其壓強永遠不變，故a錯誤；

b、CO濃度不變說明反應已達平衡狀態(tài)，故b正確；

c、ρ=；反應物與生成物全是氣體，m不變，2L恒容，ρ永遠不變，故c錯誤；

d、消耗1molCO和生成1molH2都是正向進行；不能說明v（正）=v（逆），故d錯誤．

故答案為：b；

②Ⅰ根據(jù)則v（H2）===0.16mol/（L?min）．

故答案為：0.16mol/（L?min）；

Ⅱ已知H2O（g）+CO（g）CO2（g）+H2（g）

初始（mol/L）0.5100

轉(zhuǎn)化（mol/L）0.20.20.20.2

平衡（mol/L）0.30.80.20.2

據(jù)K===0.17．

故答案為：0.17；

Ⅲ實驗1中CO的轉(zhuǎn)化率為α（CO）=×100%=40%，實驗2中CO的轉(zhuǎn)化率為α（CO）=×100%=20%；則實驗1的轉(zhuǎn)化率大于實驗2，則說明溫度升高平衡向逆反應方向移動，正反應放熱．

故答案為：放．26、Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2OFe+2Fe3+=3Fe2+Fe+2H+=Fe2++H2↑【分析】【分析】（1）鐵先被硝酸氧化為Fe3+，硝酸反應完畢，鐵與Fe3+反應生成Fe2+，當Fe3+反應完畢，鐵再與H+反應生成亞鐵離子與氫氣．由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生反應為：Fe+2H+=Fe2++H2↑．

（2）OA段發(fā)生反應為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O；由圖可知生成的NO的物質(zhì)的量為0.2mol，硝酸全部起氧化劑作用，根據(jù)氮元素守恒計算溶液中硝酸的物質(zhì)的量，進而根據(jù)定義計算硝酸的物質(zhì)的量濃度；

由圖可知，加入22.4g鐵時，溶液中剩余的硫酸完全反應，此時溶液中溶質(zhì)為硫酸亞鐵，根據(jù)Fe元素守恒計算硫酸亞鐵的物質(zhì)的量，再根據(jù)硫元素守恒計算硫酸的物質(zhì)的量，根據(jù)定義計算硫酸的物質(zhì)的量濃度．【解析】【解答】解：（1）鐵先被硝酸氧化為Fe3+，硝酸反應完畢，鐵與Fe3+反應生成Fe2+，當Fe3+反應完畢，鐵再與H+反應生成亞鐵離子與氫氣．由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生反應為：Fe+2H+=Fe2++H2↑．

故答案為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O；Fe+2Fe3+=3Fe2+；Fe+2H+=Fe2++H2↑．

（2）由圖可知生成的NO的物質(zhì)的量為0.2mol，OA段發(fā)生反應為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化劑作用，根據(jù)氮元素守恒可知溶液中硝酸的物質(zhì)的量為0.2mol，故硝酸的物質(zhì)的量濃度為=2mol/L；

由圖可知，加入22.4g鐵時，溶液中剩余的硫酸完全反應，此時溶液中溶質(zhì)為硫酸亞鐵，鐵的物質(zhì)的量為=0.4mol，根據(jù)Fe元素守恒可知硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為0.4mol，根據(jù)硫元素守恒計算硫酸的物質(zhì)的量為0.4mol，故硫酸的物質(zhì)的量濃度為=4mol/L．

答：溶液中硝酸的濃度為2mol/L；硫酸的濃度為4mol/L．四、判斷題(共3題，共21分)27、√【分析】【分析】石油和天然氣的主要成分都是烴．【解析】【解答】解：石油和天然氣的主要成分都是烴，烴由碳、氫元素組成，則烴屬于碳氫化合物，故答案為：√．28、×【分析】【分析】冰變成水蒸氣沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，據(jù)此解題．【解析】【解答】解：冰變成水蒸氣沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，故答案為：×．29、×【分析】【分析】（1）同溫同壓下；氣體的氣體摩爾體積相等；

（2）氣體摩爾體積取決于溫度和壓強的大小；

（3）氣體摩爾體積僅適用于氣體；

（4）容量瓶只能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不能用于溶液的稀釋．【解析】【解答】解：（1）氣體的體積取決于溫度和壓強的大??；同溫同壓下，氣體分子之間的距離相等，則氣體摩爾體積相等，故答案為：×；

（2）氣體摩爾體積取決于溫度和壓強的大小；如不在標準狀況下，也可能為22.4L/mol，故答案為：×；

（3）氣體摩爾體積僅適用于氣體；對于固體；液體來說，不同物質(zhì)的體積大小不同，故答案為：×；

（4）容量瓶只能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不能用于溶液的稀釋，故答案為：×．五、其他(共3題，共30分)30、④⑦④⑤⑥②③④⑤⑥①⑤⑥④⑤【分析】【分析】（1）根據(jù)標有“0”刻度的儀器有：滴定管；托盤天平、溫度計等；根據(jù)標有使用溫度的儀器有：滴定管、容量瓶、量筒、燒杯等；

（2）用到“磨砂”工藝處理的玻璃儀器有：分液漏斗；細口瓶、廣口瓶、滴瓶、集氣瓶、酸式滴定管等；

（3）根據(jù)粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，由步驟可推測用的儀器有：燒杯、帶鐵圈的鐵架臺、濾紙、玻璃棒和漏斗；根據(jù)分液所需要的儀器有：帶鐵圈的鐵架臺、分液漏斗、燒杯．【解析】【解答】解：（1）標有“0”刻度的儀器有：滴定管；托盤天平、溫度計等；標有使用溫度的儀器有：滴定管、容量瓶、量筒、燒杯等；

故答案為：④⑦；④⑤⑥；

（2）凡是玻璃相互接處；不能漏水漏氣的要磨砂處理，用到“磨砂”工藝處理的玻璃儀器有：分液漏斗；細口瓶、廣口瓶、滴瓶、集氣瓶、酸式滴定管等；

故答案為：②③④⑤⑥；

（3）粗鹽提純用的儀器有：燒杯；帶鐵圈的鐵架臺、濾紙、玻璃棒和漏斗；分液所需要的儀器有：帶鐵圈的鐵架臺、分液漏斗、燒杯；

故答案為：①⑤⑥；④⑤．31、略

【分析】C是本題的突破口，根據(jù)Ｃ的最簡式及相對分子質(zhì)量，可推出Ｃ的分子式為C8H8。由于Ｃ可通過消去反應生成，所以Ｃ中含有不飽和鍵，B的