2025年粵教滬科版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教滬科版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷318考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列離子方程式書寫正確的是A.過氧化鈉投入水中：B.氯氣通入石灰乳中制漂白粉：C.在碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鈉溶液：D.食醋除水垢：2、下列有關(guān)說法正確的是A.中子數(shù)為10的氧原子：B.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.原子學(xué)說是由湯姆生提出的D.水的摩爾質(zhì)量為183、下列說法不正確的是A.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為3Fe2++2S2O+O2+4OH-=Fe3O4+S4O+2H2O，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4B.在反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，若有3mol水作還原劑時(shí)，被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為2molC.已知反應(yīng)P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)，當(dāng)反應(yīng)中生成0.5molCu3P，參加反應(yīng)的P為1.1molD.已知硝酸銨在400°C以上時(shí)，劇烈分解發(fā)生爆炸：4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O，其中被氧化的氮原子和被還原的氮原子的物質(zhì)的量之比為3:14、下列說法正確的是A.原子序數(shù)之差為2的兩種元素不可能位于同一主族B.D?核外有36個(gè)電子，則元素D位于第四周期第ⅦA族C.位于同一主族相鄰的甲、乙兩種元素,甲的原子序數(shù)為則乙的原子序數(shù)可能為D.位于同一周期的甲、乙兩種元素,甲位于第IIA族,原子序數(shù)為乙位于第ⅢA族,則乙原子序數(shù)可能為5、下列物質(zhì)只有在水溶液中才導(dǎo)電的電解質(zhì)是A.氯化鈉B.二氧化碳C.乙醇D.氯化氫6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.NA個(gè)Al(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為78gB.12g金剛石中含有C-C鍵數(shù)為4NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L三氧化硫中所含分子數(shù)約為0.1NAD.28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA7、在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）A.B.C.D.8、北京申辦2022年冬奧會(huì)時(shí)提出“綠色辦奧”理念，我國(guó)正運(yùn)用高科技為綠色環(huán)保理念的實(shí)施保駕護(hù)航。下列做法不符合上述理念的是A.建筑垃圾就地焚燒，節(jié)省運(yùn)輸費(fèi)用B.低碳排放，整體能耗降低C.二氧化碳循環(huán)使用D.張家口的風(fēng)電、光伏等電能進(jìn)入北京評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、香花石是1958年中國(guó)地質(zhì)學(xué)家發(fā)現(xiàn)的第一種世界新礦物，其主要成分的化學(xué)式為Ca3Li2(BeSiO4)3F2?；卮鹣铝袉栴}：

(1)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的Ca原子的符號(hào)為____________，Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。

(2)Si位于元素周期表第____________周期____________族。

(3)香花石的主要成分的組成元素中；原子半徑最小的是____________(填元素符號(hào)，下同)，最大的是____________。

(4)用電子式表示CaO2(過氧化鈣)的形成過程：____________。10、鉛是一種高密度；柔軟的藍(lán)灰色金屬。2019年7月23日；鉛被列入有害水污染物名錄。請(qǐng)回答下列問題。

(1)Pb位于第六周期，與C元素同族。請(qǐng)寫出它的外圍電子排布式___________，對(duì)比以下三種氧化物的熔沸點(diǎn)從小到大分別為_____________，請(qǐng)解釋原因：____________________。

(2)鉛在自然界主要以方鉛礦(PbS)及白鉛礦()的形式存在，也存在于鉛礬()中。中心原子軌道的雜化類型___________，的空間構(gòu)型____________。

(3)四乙基鉛[]曾廣泛用作汽油中的抗爆劑，由Pb提供空軌道，有機(jī)原子團(tuán)提供孤電子對(duì)形成，該化合物中存在化學(xué)鍵類型有_____________

A.金屬鍵B.離子鍵C.共價(jià)鍵D.配位鍵。

(4)第三代太陽能電池利用有機(jī)金屬鹵化物碘化鉛甲胺()半導(dǎo)體作為吸光材料，具有鈣鈦礦()的立方結(jié)構(gòu)；其晶胞如圖所示：

①比較元素電負(fù)性：C_________N(填“>”或“<”)，比較基態(tài)原子第一電離能：C________Pb(填“>”或“<”)

②晶胞中與金屬陽離子(M)距離最近的鹵素陰離子(X)形成正八面體結(jié)構(gòu)，則M在晶胞中處于_____________位置，X在晶胞中處于________位置。

③晶體的晶胞邊長(zhǎng)為anm，其晶體密度為d則阿伏加德羅常數(shù)的值NA的計(jì)算表達(dá)式為_____________11、鋁是生活中非常常見的一種金屬；運(yùn)用所學(xué)知識(shí)回答：

(1)金屬鋁是活潑的金屬，可在生活中應(yīng)用很廣泛，原因是_______。

(2)鋁鹽或鐵鹽能用于凈水，是因?yàn)殇X鹽或鐵鹽在水溶液中形成了_______。

(3)在一個(gè)癟了的鋁制易拉罐加入適量的NaOH溶液，并密封，易拉罐會(huì)慢慢復(fù)原，原因是(用化學(xué)方程式表示)_______。

(4)鋁粉與氧化鐵粉末在高溫下得到鐵的反應(yīng)叫做“鋁熱反應(yīng)”，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。12、（1）某化學(xué)小組為測(cè)定一定質(zhì)量的某鎂鋁混合物中鎂；鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

取ag鎂鋁混合物測(cè)定剩余固體的質(zhì)量為bg當(dāng)溶液B為NOH溶液時(shí)，鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

（2）現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是AlCl3溶液和NaOH溶液。現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：

①取440mL甲溶液與120mL乙溶液反應(yīng)；產(chǎn)生1.56g沉淀。

②取120mL甲溶液與440mL乙溶液反應(yīng)；產(chǎn)生1.56g沉淀。

③取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應(yīng)；產(chǎn)生3.12g沉淀。

通過必要的計(jì)算和推理判定：甲溶液為____________溶液，理由是：____________________________________甲溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

___________________________13、取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸；得到黃色溶液，用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

（1）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入制取的黃色溶液2mL，繼續(xù)煮沸至液體呈______色，停止加熱，用激光筆照射燒杯中的液體，可以觀察到液體中______，用這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以區(qū)別_______和_______。

（2）氫氧化鐵膠體制備的原理_______________________________

（3）向燒杯中逐滴加入過量的鹽酸，會(huì)出現(xiàn)一系列變化：現(xiàn)象____________________原因（用離子方程式表示）__________________________

（4）氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是______________________________________。14、有四種短周期元素；相關(guān)信息如下表。

。元素。

相關(guān)信息。

A

氣態(tài)氫化物極易溶于水；水溶液顯堿性。

B

焰色反應(yīng)為黃色。

C

-2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同。

D

單質(zhì)是黃綠色氣體；可用于自來水消毒。

請(qǐng)根據(jù)表中信息回答：

（1）A在元素周期表中的位置是___；

（2）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式____；

（3）B與C所形成化合物的電子式為____；

（4）能說明元素D的非金屬性強(qiáng)于元素C的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是___(填字母)。

a.常溫下；兩種單質(zhì)的熔點(diǎn)不同。

b.D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于C

c.D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)于C

d.C的原子半徑大于D評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在SO(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、在同溫同壓下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤18、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2與1molSO3的體積相同。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤19、金屬都能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)。(______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共20分)20、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________21、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共4分)22、實(shí)驗(yàn)室需配制0.10mol·L－1NaCl溶液250mL。

(1)容量瓶上需要標(biāo)有_________。

①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線⑥酸（堿）式。

(2)按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑灰允拐麄€(gè)操作完整。

第一步：選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：

天平（精確到0.1g)、藥匙、_____、_____、_____、_____以及等質(zhì)量的兩片紙。

第二步：計(jì)算。配制該溶液需取NaCl晶體______g。

第三步：稱量。

①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游標(biāo)調(diào)至某個(gè)位置，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：______

②稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的________（填“左盤”或“右盤”）。

③稱量完畢，將藥品倒入________中。

第四步：__________，該步實(shí)驗(yàn)中還需進(jìn)行的動(dòng)手操作是：_________________________________

第五步：轉(zhuǎn)移；洗滌。

第六步：_____________________________________。

第七步：____________________________________。

第八步：將配好的溶液靜置一段時(shí)間后；倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，注明配制的時(shí)間；名稱及濃度。

(3)定容搖勻后，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線，又用蒸餾水添加至刻度線。該操作是否會(huì)對(duì)所配制的溶液濃度造成影響？為什么？_______________。23、Ⅰ.甲學(xué)生對(duì)Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。向A中通入氯氣至過量；觀察A中，發(fā)現(xiàn)溶液先呈紅色，然后變?yōu)辄S色。

（1）B中反應(yīng)的離子方程式是____。

（2）為了探究A中溶液由紅色變?yōu)辄S色的原因，甲同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在_________。

（3）資料顯示：SCN－的電子式為甲同學(xué)猜想SCN?可能被Cl2氧化了；他進(jìn)行了如下研究。

①取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN?中被氧化的元素是____。

②甲同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)證明了SCN?中氮元素轉(zhuǎn)化為已知SCN?中碳元素沒有被氧化，若SCN?與Cl2反應(yīng)生成1molCO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__mol。

Ⅱ.8.12天津港特大爆炸事故現(xiàn)場(chǎng)有700噸左右氰化鈉，氰化鈉劇毒。有少量因爆炸沖擊發(fā)生泄漏。這些泄露的氰化鈉可通過噴灑氧化劑雙氧水的方式來處理以減輕污染。寫出NaCN的電子式__________，偏堿性條件下，氰化鈉溶液的CN?被雙氧水氧化為同時(shí)放出NH3，該反應(yīng)的離子方程式：________________________________。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共20分)24、寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

(1)鎂與稀硫酸反應(yīng)：____________

(2)碳酸鈣中加入稀鹽酸：____________

(3)CO2通入足量澄清石灰水中：____________

(4)溶液與H2SO4溶液混合：____________

(5)向鹽酸中滴加碳酸氫鈉溶液：____________

(6)用FeCl3制備膠體：____________25、“生活無處不化學(xué)”；請(qǐng)你回答下列問題。

（1）廚房中的調(diào)味品有：①鹽(主要成分氯化鈉)；②堿面(主要成分碳酸鈉)、③白醋(主要成分乙酸)。將上述物質(zhì)分別溶于水；其水溶液具有堿性的是______(填序號(hào)，下同)，主要成分中屬于鹽類的是________，相互間能發(fā)生反應(yīng)的是______。

（2）生活中遇到下列問題；不涉及到化學(xué)變化的是________。

①用四氯化碳可擦去圓珠筆油②自來水廠用液氯消毒③可用食醋洗掉水垢。

（3）當(dāng)前；環(huán)境治理已成為重要的民生工程。

①我國(guó)城市發(fā)布的“空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”中，下列物質(zhì)不列入首要污染物的是_____（填字母代號(hào)）。A．二氧化硫B．二氧化碳C．二氧化氮D．可吸入顆粒物②煤炭直接燃燒會(huì)引起多種環(huán)境問題。燃煤產(chǎn)生的SO2是導(dǎo)致______（填名稱）污染現(xiàn)象形成的原因；處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

（4）向渾濁的水中加入明礬KAl(SO4)2?12H2O后，水可得到凈化。寫出明礬在水中的電離方程式___，往明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。26、元素周期表的形式多種多樣；下圖是扇形元素周期表的一部分，對(duì)照中學(xué)化學(xué)常見長(zhǎng)式元素周期表，回答下列問題：

(1)將26號(hào)元素Fe的元素符號(hào)填在上述周期表的合適位置___________。元素J在長(zhǎng)式元素周期表中的位置是第___________周期____________族。

(2)在元素B與元素C分別形成的最高價(jià)氧化物中，熔點(diǎn)更高的是___________(用化學(xué)式表示)，請(qǐng)用文字簡(jiǎn)述原因___________。

(3)元素C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，每個(gè)原子的最外層電子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出該分子的結(jié)構(gòu)式___________；J和氯元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，最外層均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的電子式為___________，J和氯元素形成的共用電子對(duì)偏向于___________(填元素符號(hào))。

(4)用A；D、G表示上述周期表中相應(yīng)元素形成的單質(zhì)；甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)。丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中含有18mol電子。

①丁中所包含的共價(jià)鍵類型是：___________。

②甲被大量用于制造電子元件，工業(yè)上用乙、C單質(zhì)和D單質(zhì)在高溫下制備甲，其中乙和C單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。27、已知A；B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大；其中A元素的原子半徑在短周期元素中最小，B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；D原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子。E元素在地殼中含量居第二位，F(xiàn)與E位于同一周期，且是該周期元素中電負(fù)性最大的元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)E元素可分別與D元素、F元素形成兩種常見化合物，這兩種化合物的熔沸點(diǎn)高低順序?yàn)開_(用化學(xué)式表示)，原因是___。

(2)C的氫化物比下周期同族元素的氫化物沸點(diǎn)還要高，其原因是__。

(3)1molB2A2分子中含σ鍵的數(shù)目是__。

(4)圖(Ⅰ)是B元素的單質(zhì)晶體的一個(gè)晶胞，該晶胞中含有__個(gè)原子，若設(shè)晶胞的棱長(zhǎng)為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA則該晶體的密度表達(dá)式為__。

(5)E單質(zhì)存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，晶體中原子之間以__相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)__個(gè)原子。

(6)BD2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖(Ⅱ)所示。該晶體的類型屬于__(填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體，該晶體中B原子軌道的雜化類型為__。

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．氫原子不守恒，離子方程式應(yīng)為A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉；石灰乳不能拆成離子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．在碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鈉溶液，則與都過量，由OH-的量確定與的用量；C項(xiàng)正確；

D．醋酸為弱酸，不能拆成離子，離子方程式應(yīng)為D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選C。2、A【分析】【詳解】

A選項(xiàng)，中子數(shù)為10的氧原子：中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，故A正確；

B選項(xiàng)，是氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖；故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)；原子學(xué)說是由道爾頓提出的，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)；水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。3、D【分析】【詳解】

A．水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)中，若3molFe2+參加反應(yīng)，則有2molFe2+從+2價(jià)升高到+3價(jià)，2molFe2+作還原劑；S2O中硫元素的化合價(jià)升高，S2O作還原劑；氧氣中氧元素的化合價(jià)降低；氧氣作氧化劑，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:（2+2）=1:4，故A正確；

B．在反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，被水還原的BrF3中溴原子得到電子的物質(zhì)的量等于作為還原劑的水中氧原子失去電子的物質(zhì)的量，若有3mol水作還原劑時(shí)，氧原子失去電子的物質(zhì)的量為6mol，BrF3中溴被還原，化合價(jià)從+3價(jià)降低到0價(jià)，1molBrF3得到3mol電子，要得到6mol電子，需要BrF3的物質(zhì)的量為2mol；故B正確；

C．配平后的反應(yīng)為：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，當(dāng)反應(yīng)中生成5molCu3P時(shí)，參加反應(yīng)的P為11mol，所以當(dāng)反應(yīng)中生成0.5molCu3P時(shí)；參加反應(yīng)的P為1.1mol，故C正確；

D．在4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O中，NH中的-3價(jià)氮化合價(jià)升高到0價(jià)，被氧化；NO中的+5價(jià)氮的化合價(jià)降低到0價(jià)和+4價(jià)；被還原，所以被氧化的氮原子和被還原的氮原子的物質(zhì)的量之比為1:1，故D錯(cuò)誤；

故選D。4、B【分析】【詳解】

氫和鋰是同一主族的兩種元素；其原子序數(shù)之差為2，故A錯(cuò)誤；

D?核外有36個(gè)電子，則D原子有35個(gè)電子，為Br元素，Br位于第四周期第ⅦA族；故B正確；

同主族相鄰兩周期原子序數(shù)差值可能為2、8、18、32等，所以同一主族的甲、乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能為x+4；故C錯(cuò)誤；

同一周期第ⅠA族與第ⅢA族之間原子序數(shù)之差可能為2；12和26；乙原子序數(shù)不可能為x+19，故D錯(cuò)誤。

故選B。5、D【分析】【分析】

在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)；物質(zhì)能夠?qū)щ?，說明該物質(zhì)中存在自由移動(dòng)電子或者陰陽離子；在水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。

【詳解】

A項(xiàng)；氯化鈉在水溶液和熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ姡还蔄錯(cuò)誤；

B項(xiàng)；酒精不導(dǎo)電；在水溶液中不導(dǎo)電，酒精為非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)；二氧化碳是非電解質(zhì)；溶于水生成碳酸，碳酸溶液能導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)；氯化氫為電解質(zhì)；氯化氫不導(dǎo)電，只有在溶液中才能導(dǎo)電，故D正確。

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的分類，涉及了物質(zhì)的導(dǎo)電性、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷，明確物質(zhì)能夠?qū)щ姷臈l件，掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念及判斷方法是解答關(guān)鍵。6、D【分析】【詳解】

A．一個(gè)氫氧化鋁膠粒是多個(gè)氫氧化鋁的聚集體，故NA個(gè)氫氧化鋁膠粒的質(zhì)量大于78g；故A錯(cuò)誤；

B．每個(gè)C原子與其他4個(gè)C原子共用4個(gè)C?C鍵，相當(dāng)于每個(gè)C原子占有4×=2個(gè)C?C鍵，1mol金剛石含2molC?C鍵，數(shù)目為2NA；故B錯(cuò)誤；

C．三氧化硫標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L三氧化硫不是0.1mol，則三氧化硫中所含分子數(shù)不為0.1NA；故C錯(cuò)誤；

D．乙烯與環(huán)丁烷具有相同的最簡(jiǎn)式CH2，其摩爾質(zhì)量為14g/mol，若其質(zhì)量為28g，相當(dāng)于含有CH2的物質(zhì)的量為2mol，碳原子的物質(zhì)的量也是2mol，碳原子的個(gè)數(shù)為2NA個(gè)；故D正確；

答案選D。7、C【分析】【詳解】

A．銅不能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．與溶液反應(yīng)不能置換出單質(zhì)鐵，而要生成B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．與水反應(yīng)生成與過量反應(yīng)生成C項(xiàng)正確；

D．與發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選C。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A．焚燒垃圾對(duì)環(huán)境造成迫壞；不符合綠色環(huán)保理念，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．低碳排放；整體能耗降低，降低溫室效應(yīng)，符合綠色環(huán)保理念，B項(xiàng)正確；

C．二氧化碳循環(huán)使用；降低了碳的排放，符合綠色環(huán)保理念，C項(xiàng)正確；

D．風(fēng)能；太陽能都是比較清潔的能源；對(duì)環(huán)境無污染，符合綠色環(huán)保理念，D項(xiàng)正確；

答案選A。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【詳解】

(1)Ca為20號(hào)元素，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的CaCa原子的質(zhì)量數(shù)為40，符號(hào)為Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)硅是14號(hào)元素；位于第三周期，第ⅣA族；

(3)同一周期；從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，香花石的主要成分的組成元素中，原子半徑最小的是F，最大的是Ca；

(4)用電子式表示CaO2(過氧化鈣)的形成過程：【解析】三ⅣAFCa10、略

【分析】【分析】

由Pb在周期表的位置寫出它的外圍電子排布式，根據(jù)SiO2、PbO2、CO2晶體類型判斷熔沸點(diǎn)高低，根據(jù)元素周期律判斷電負(fù)性及第一電離能的大小，由密度d=求出NA即可。

【詳解】

（1）Pb與C元素同族，最外層電子數(shù)為4，位于第六周期，則它的外圍電子排布式為6s26p2；因?yàn)镾iO2是原子晶體，熔沸點(diǎn)很高，PbO2是離子晶體，熔沸點(diǎn)較高，CO2是分子晶體，熔沸點(diǎn)較低，所以三種氧化物的熔沸點(diǎn)從小到大分別為CO222；答案為6s26p2，CO222；SiO2是原子晶體，PbO2是離子晶體，CO2是分子晶體。

（2）CO32-中心原子沒有孤電子對(duì)，σ鍵電子對(duì)數(shù)為3，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，則軌道的雜化類型是sp2；SO42-中心原子為sp3雜化，則SO42-的空間構(gòu)型為正四面體；答案為sp2；正四面體。

（3）四乙基鉛[(CH3CH2)4Pb]中由Pb提供空軌道；有機(jī)原子團(tuán)提供孤電子對(duì)形成配位鍵，乙基中碳原子和碳原子之間；碳原子和氫原子之間形成共價(jià)鍵；答案為CD。

（4）①C、N屬于同周期，同周期從左向右，電負(fù)性逐漸增大，則電負(fù)性CPb；答案為<，>。

②本題屬于立方晶胞，AMX3晶胞中與金屬陽離子（M）距離最近的鹵素陰離子（X）形成正八面體結(jié)構(gòu)；則鹵素陰離子必然位于立方體的6個(gè)面的面心，正好構(gòu)成正八面體；M位于八面體的體心，也是立方體的體心；答案為體心，面心。

③晶體體積V=(a×10-7)3cm3，晶體密度d=g/cm3，則NA==答案為

【點(diǎn)睛】

本題在計(jì)算NA值時(shí)，特別要注意長(zhǎng)度的單位，由納米要化為厘米，才能與密度的單位相匹配，否則就會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)果?！窘馕觥渴欠肿泳w，是離子晶體，是原子晶體正四面體CD<>體心面心11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)金屬鋁是一種比較活潑的金屬；在常溫下就很容易跟氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成一層致密而堅(jiān)固的氧化鋁薄膜，這層薄膜可以阻止內(nèi)層的鋁進(jìn)一步氧化；

(2)鋁鹽；鐵鹽水解生成膠體；膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用；

(3)鋁可以和氫氧化鈉及水反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，其化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑；

(4)鋁熱反應(yīng)是鋁和金屬氧化物反應(yīng)得到金屬和氧化鋁，鋁粉與氧化鐵粉末在高溫下得到鐵的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。【解析】鋁表面容易生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，對(duì)內(nèi)部的金屬起到了保護(hù)作用膠體2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑2Al+Fe2O32Fe+Al2O312、略

【分析】【分析】

Al可與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不能，故剩余bg為金屬鎂；當(dāng)NaOH過量時(shí)，Al(OH)3會(huì)與NaOH反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]而使沉淀溶解；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)當(dāng)溶液B為NOH溶液時(shí)，只有Al與氫氧化鈉反應(yīng)，故剩余bg是鎂，鋁為(a-b)g，故鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為故答案為：

(2)對(duì)比②③組數(shù)據(jù)，甲用量相同，乙的用量②比③多而生成的沉淀反而③比②多，根據(jù)NaOH能溶解氫氧化鋁的性質(zhì)，可推知甲為氯化鋁，乙為NaOH；再對(duì)比①②兩組數(shù)據(jù)可知①組中NaOH不足量，故NaOH的物質(zhì)的量為0.02×3=0.06mol；氫氧化鈉濃度=0.06/0.12=0.5mol/L；②中NaOH部分溶解氫氧化鋁，設(shè)氯化鋁濃度為X，則有：0.12x-(0.44×0.5-3×0.12x)=0.02，x=0.5mol/L。故答案為：AlCl3；對(duì)比②③組數(shù)據(jù)，甲用量相同，乙的用量②比③多而生成的沉淀反而③比②多，根據(jù)NaOH能溶解氫氧化鋁的性質(zhì)，可推知甲為氯化鋁；0.5mol/L?！窘馕觥緼lCl3對(duì)比②③組數(shù)據(jù)，甲用量相同，乙的用量②比③多而生成的沉淀反而③比②多，根據(jù)NaOH能溶解氫氧化鋁的性質(zhì)，可推知甲為氯化鋁；0.5mol/L13、略

【分析】【分析】

（1）氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水；1nm-100nm的分散質(zhì)微粒形成的分散系為膠體，鐵離子水解生成膠體；

（2）氫氧化鐵膠體制備的原理是利用Fe3+在沸水中的水解；

（3）①依據(jù)膠體聚沉的性質(zhì)解答；鹽酸電離出來的離子所帶的電荷與膠體粒子所帶的電荷發(fā)生了電性中和；②氫氧化鐵與鹽酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)；

（4）氫氧化鐵膠粒帶正電；因?yàn)槎紟N電荷，膠粒之間是相排斥的，不易聚集成大顆粒，使氫氧化鐵膠體可以穩(wěn)定存在。

【詳解】

（1）氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，離子反應(yīng)為6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O；制備膠體的過程是，在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入制取的黃色溶液2mL，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，用激光筆照射燒杯中的液體，可以觀察到液體中形成光亮的通路，發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)分溶液和膠體；

故答案為：紅褐；光亮的通路；溶液；膠體；

（2）氫氧化鐵膠體制備的原理是利用Fe3+在沸水中的水解；Fe3++3H2O?Fe(OH)3(膠體)+3H+；

故答案為：Fe3++3H2O?Fe(OH)3(膠體)+3H+；

（3）①鹽酸電離出來的離子所帶的電荷與膠體粒子所帶的電荷發(fā)生了電性中和，破壞了膠體的介穩(wěn)性，從而能夠使氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉，出現(xiàn)紅褐色沉淀；②氫氧化鐵與鹽酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O；所以沉淀溶解，溶液呈黃色；

故答案為：先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解；Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O；

（4）氫氧化鐵膠粒帶正電；因?yàn)槎紟N電荷，膠粒之間是相排斥的，不易聚集成大顆粒，使氫氧化鐵膠體可以穩(wěn)定存在。

故答案為：氫氧化鐵膠粒帶正電；因?yàn)槎紟N電荷，膠粒之間是相排斥的，不易聚集成大顆粒，使氫氧化鐵膠體可以穩(wěn)定存在。

【點(diǎn)睛】

膠體的性質(zhì)是做好本題的關(guān)鍵，膠體的制備，膠體的聚沉都是重點(diǎn)考查的內(nèi)容?！窘馕觥考t褐有光亮的通路溶液膠體Fe3++3H2O?Fe(OH)3(膠體)+3H+先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O氫氧化鐵膠粒帶正電，因?yàn)槎紟N電荷，膠粒之間是相排斥的，不易聚集成大顆粒，使氫氧化鐵膠體可以穩(wěn)定存在14、略

【分析】【分析】

四種短周期元素，A的氣態(tài)氫化物極易溶于水，水溶液顯堿性，則A為N元素，B的焰色反應(yīng)為黃色，則B為Na元素，C的-2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同，Ar是18號(hào)元素；則C為16號(hào)元素，C為S元素，D的單質(zhì)是黃綠色氣體，可用于自來水消毒，則D為Cl元素；據(jù)此解答。

【詳解】

由上述分析可知；A為N元素，B為Na元素，C為S元素，D為Cl元素；

（1）A為N元素，原子序數(shù)為7，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子，各電子層上電子依次為2，5，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為有二個(gè)電子層，最外層5個(gè)電子，N在元素周期表中的位置是第二周期第VA族；答案為第二周期第VA族。

（2）B為Na元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，屬于強(qiáng)堿，D為Cl元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HClO4，屬于強(qiáng)酸，二者發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+=H2O；答案為OH-+H+=H2O。

（3）B為Na元素，C為S元素，二者形成化合物為Na2S，Na2S結(jié)構(gòu)中鈉離子與硫離子形成離子鍵，屬于離子化合物，其電子式為答案為

（4）C為S元素；D為Cl元素，能說明元素Cl的非金屬性強(qiáng)于元素S的實(shí)驗(yàn)事實(shí)有：

a．單質(zhì)的熔點(diǎn)與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)；故a不符合題意；

b．非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，可說明Cl元素的非金屬性比S元素強(qiáng)，故b符合題意；

c．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，HClO4的酸性強(qiáng)于H2SO4；可說明Cl元素的非金屬性比S元素強(qiáng)，故c符合題意；

d．用原子半徑的大小來說明非金屬性強(qiáng)弱必須是同周期元素或同主族元素；比如碳的原子半徑小于氯原子，碳的非金屬性比氯弱，用原子半徑的大小關(guān)系不能說明非金屬性強(qiáng)弱，故d不符合題意；

答案為bc?！窘馕觥康诙芷诘赩A族OH-+H+=H2Obc三、判斷題(共5題，共10分)15、B【分析】【詳解】

使品紅溶液退色的無色有刺激性氣味的氣體也可能為氯氣，錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

硅酸鈉的水溶液俗名水玻璃，是一種礦物膠，它既不燃燒且不支持燃燒，木材浸過水玻璃后，不易著火，可用作防火劑的材料；硅酸鈉可與酸性較強(qiáng)的酸反應(yīng)生成硅酸，是制備硅膠的原料，故正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

在同溫同壓下，氣體的體積之比和氣體的物質(zhì)的量成正比，因此22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都相同，但不一定等于1mol，錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固體，而氧氣為氣體，因此1mol兩種物質(zhì)的體積不相同，錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

金屬活動(dòng)性排在H后面的金屬不能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，如銅等，故錯(cuò)誤。四、推斷題(共2題，共20分)20、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO421、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共4分)22、略

【分析】【分析】

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟；

(3)根據(jù)分析操作對(duì)濃度的影響。

【詳解】

(1)容量瓶上標(biāo)有溫度；容量、刻度線；故選：①③⑤；

(2)第一步：配制步驟有計(jì)算；稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作；一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以來需要的儀器為：燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管；

第二步：配制0.10mol·L－1NaCl溶液250mL，需要NaCl的質(zhì)量m=cVM=0.10mol·L－1×0.25L×58.5g·mol－1=1.4625g；由于托盤天平只能稱量到小數(shù)點(diǎn)后1位，因此應(yīng)該稱量1.5g；

第三步：①可不用砝碼，直接用游碼表示1.5g，游碼位置如圖

②稱量時(shí)；應(yīng)該遵循“左物右碼”，NaCl晶體應(yīng)放于天平的左盤；

③稱量時(shí)；NaCl應(yīng)先用燒杯溶解；將藥品倒入燒杯中；

第四步：溶解冷卻；需要用玻璃幫攪拌，加快溶解；

第六步：定容；當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，直到凹液面的最低處與刻度線水平；

第七步：搖勻；蓋好玻璃塞，上下顛倒容量瓶，使溶液混合均勻；

(3)會(huì)使得濃度偏低；定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，再加蒸餾水至刻度線，相對(duì)于稀釋，使?jié)舛绕汀?/p>

【點(diǎn)睛】

該實(shí)驗(yàn)題對(duì)實(shí)驗(yàn)過程的步驟考查非常細(xì)致，看似基礎(chǔ)題，要完全答對(duì)難度較大，在平時(shí)實(shí)驗(yàn)時(shí)，要注意實(shí)驗(yàn)過程。【解析】①③⑤燒杯玻璃棒250mL容量瓶膠頭滴管1.5左盤燒杯溶解冷卻用玻璃幫攪拌定容搖勻會(huì)使得濃度偏低，定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，再加蒸餾水至刻度線，相對(duì)于稀釋，使?jié)舛绕?3、略

【分析】【分析】

Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)，F(xiàn)e2+被Cl2氧化生成Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)生成紅色的硫氰化鐵溶液，呈紅色，向A中通入氯氣至過量，觀察A中，發(fā)現(xiàn)溶液先呈紅色，然后變?yōu)辄S色，A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，應(yīng)當(dāng)是氫氧化鐵固體，根據(jù)SCN-的電子式為可知，SCN-中碳顯+4價(jià)，硫顯-2價(jià)，氮顯-3價(jià)，碳已經(jīng)是最高正價(jià)了，不能再被氧化，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明白色沉淀為硫酸鋇，即溶液中有硫酸根離子，其中硫顯+6價(jià)，而原來SCN-中硫顯-2價(jià)；所以被氧化的元素為硫元素，據(jù)此分析解題。

【詳解】

Ⅰ．（1）B裝置是用來吸收氯氣尾氣的，根據(jù)元素守恒和電荷守恒可以寫出離子方程式為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；

（2）A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，應(yīng)當(dāng)是氫氧化鐵固體，所以原溶液中應(yīng)當(dāng)有Fe3+；

（3）①加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明白色沉淀為硫酸鋇，即溶液中有硫酸根離子，其中硫顯+6價(jià)，而原來SCN-中硫顯-2價(jià)，所以被氧化的元素為硫元素；②SCN-與Cl2反應(yīng)生成硫酸根和硝酸根還有二氧化碳，所以它們反應(yīng)的化學(xué)方程式為SCN-+8Cl2+9H2O=NO3-+SO42-+CO2+Cl-+18H+；此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為16，即由方程式可知每生成1mol二氧化碳要轉(zhuǎn)移16mol電子；

Ⅱ．（1）NaCN為離子化合物，由Na+和CN-構(gòu)成，所以電子式為：Na+氰化鈉溶液的CN-被雙氧水氧化為HCO3-，同時(shí)放出NH3，反應(yīng)的離子方程式為CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-?！窘馕觥竣?Cl2+2OH?Cl?+ClO?+H2O②.Fe3+③.硫元素④.16mol⑤.⑥.CN?+H2O2+H2ONH3↑+六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共20分)24、略

【分析】【分析】

(1)

鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，故離子方程式為：Mg+2H+=Mg2++H2↑；

(2)

碳酸鈣中加入稀鹽酸，碳酸鈣會(huì)與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，水和二氧化碳，故離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

(3)

二氧化碳通入足量澄清石灰水中會(huì)生成碳酸鈣和水，故離子方程式為：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；

(4)

溶液與H2SO4溶液混合后，會(huì)生成硫酸鋇沉淀和水，故離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；

(5)

向鹽酸中滴加碳酸氫鈉溶液，二者發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉，水和二氧化碳，故離子方程式為：H++HCO=H2O+CO2↑；

(6)

用FeCl3制備膠體，是向沸水中逐滴加入氯化鐵飽和溶液，故發(fā)生的離子方程式為：【解析】(1)Mg+2H+=Mg2++H2↑

(2)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

(3)CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

(4)Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O

(5)H++HCO=H2O+CO2↑

(6)25、略

【分析】【分析】

(1)水溶液具有堿性的物質(zhì)是堿或水解顯堿性的鹽；金屬陽離子和酸根銀離子過程的化合物為鹽；碳酸鈉和乙酸反應(yīng)生成醋酸鈉；二氧化碳和水；

(2)有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化；

(3)①空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”涉及的污染物有二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)；可吸入顆粒物等；

②燃煤產(chǎn)生的SO2增加了硫酸性酸雨的形成；一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成單質(zhì)硫和二氧化碳；

(4)明礬在水溶液中電離生成Al3+和SO42-，假設(shè)KAl(SO4)2為2mol，當(dāng)Al3+恰好全部沉淀時(shí)，需要3molBa(OH)2；根據(jù)各離子的物質(zhì)的量判斷反應(yīng)的程度，以此書寫離子方程式。

【詳解】

(1)廚房中的調(diào)味品；①鹽(主要成分氯化鈉)，②堿面(主要成分碳酸鈉)；③白醋(主要成分乙酸)，將上述物質(zhì)分別溶于水，其水溶液具有堿性的是②堿面(主要成分碳酸鈉)，碳酸根離子水解溶液顯堿性，主要成分中屬于鹽類的是①鹽(主要成分氯化鈉)，②堿面(主要成分碳酸鈉)，相互反應(yīng)的物質(zhì)是碳酸鈉和乙酸反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水；

故答案為：②；①②；②③；

(2)①用四氯化碳可擦去圓珠筆油；利用相似相溶原理，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選；

②自來水廠用液氯消毒；利用氯氣與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性次氯酸，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故不選；

③可用食醋洗掉水垢；醋酸與碳酸鈣，氫氧化鎂反應(yīng)生成可溶性醋酸鹽，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故不選；

故選：①；

(3)①空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”涉及的污染物有二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)；可吸入顆粒物等；二氧化碳為空氣組成成分，不屬于污染物；

故選：B；

②燃煤產(chǎn)生的SO2增加了硫酸性酸雨的形成；一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成單質(zhì)硫和二氧化碳，方程式：2CO+SO22CO2+S；

故答案為：酸雨；2CO+SO22CO2+S；

(4)明礬在水溶液中電離生成Al3+和SO42-，電離方程式為KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-，假設(shè)KAl(SO4)2為2mol，溶液中含有2molAl3+，4molSO42-，當(dāng)Al3+恰好全部沉淀時(shí)，需要3molBa(OH)2，即加入3molBa2+，6molOH-，反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓；

故答案為：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-；2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓?！窘馕觥竣冖佗冖冖邰貰酸雨2CO+SO22CO2+SKAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-或者KAl(SO4)2·12H2O=K++Al3++2SO42-+12H2O2Al3++3Ba2++6OH-+3SO42-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓26、略

【分析】【分析】