福建省南平市建甌南雅第一中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

福建省南平市建甌南雅第一中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.金屬Mg中含有的結(jié)構(gòu)粒子是

（）

A．Mg原子

B．只有Mg2+

C．Mg原子和Mg2+

D．Mg2+與自由電子參考答案：答案：D2.釩是一種熔點高、硬度大、無磁性的金屬，廣泛應(yīng)用于鋼鐵、航空航天、能源等領(lǐng)域．工業(yè)上利用冶煉鋁生成的固體廢料﹣﹣赤泥（主要成份為Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金屬氧化物）提取金屬釩，其工藝流程圖如下：已知：釩有多種價態(tài)，其中+5價最穩(wěn)定．釩在溶液中主要以VO2+和VO3﹣的形式存在，且存在平衡VO2++H2OVO3﹣+2H+．下列說法正確的是（）A．工業(yè)生產(chǎn)中，堿浸步驟可選用較為廉價的氨水B．可以推測VO2Cl溶解度大于NH4VO3C．焙燒非磁性產(chǎn)品所得的固體產(chǎn)物加酸溶解時，應(yīng)加入過量鹽酸以使其溶解完全D．將磁性產(chǎn)品加入稀硝酸溶解，取上層清液再加入KSCN溶液后未見血紅色，則磁性產(chǎn)品中一定不含鐵元素參考答案：B【考點】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別．【分析】赤泥進(jìn)行堿浸，氧化鋁溶解形成偏鋁酸鹽，再通入二氧化碳得到氫氧化鋁沉淀．濾渣1系列操作得到V2O5，可知濾渣1中含有Fe2O3、V2O5及少量稀土金屬氧化物，進(jìn)行還原、磁選，磁性產(chǎn)品中含有Fe等，非磁性產(chǎn)品含有V元素，在空氣中焙燒后用鹽酸溶解，釩在溶液中主要以VO2+和VO3﹣的形式存在，再加入氯化銨轉(zhuǎn)化為NH4VO3，焙燒得到V2O5，由溶液中存在平衡VO2++H2OVO3﹣+2H+，鹽酸過量會抑制的生成NH4VO3，鹽酸溶解時不易過量．【解答】解：赤泥進(jìn)行堿浸，氧化鋁溶解形成偏鋁酸鹽，再通入二氧化碳得到氫氧化鋁沉淀．濾渣1系列操作得到V2O5，可知濾渣1中含有Fe2O3、V2O5及少量稀土金屬氧化物，進(jìn)行還原、磁選，磁性產(chǎn)品中含有Fe等，非磁性產(chǎn)品含有V元素，在空氣中焙燒后用鹽酸溶解，釩在溶液中主要以VO2+和VO3﹣的形式存在，再加入氯化銨轉(zhuǎn)化為NH4VO3，焙燒得到V2O5，由溶液中存在平衡VO2++H2OVO3﹣+2H+，鹽酸過量會抑制的生成NH4VO3，鹽酸溶解時不易過量．A．氨水不能溶解氧化鋁，故A錯誤；B．用鹽酸溶液后的溶液中含有VO2+、VO3﹣、Cl﹣，加入硝酸銨會生成NH4VO3沉淀，反應(yīng)向更生成難溶的物質(zhì)進(jìn)行，可以推測VO2Cl溶解度大于NH4VO3，故B正確；C．溶液中存在平衡VO2++H2OVO3﹣+2H+，鹽酸過量平衡逆向移動，會抑制的生成NH4VO3，不能加入過量的鹽酸，故C錯誤；D．加入的硝酸不足，F(xiàn)e元素被硝酸氧化可能生成亞鐵離子，亞鐵離子遇KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，故D錯誤．故選：B．【點評】本題考查物質(zhì)準(zhǔn)備工藝流程，易根據(jù)問題進(jìn)行分析解答，熟練掌握元素化合物性質(zhì)，對工藝流程題目關(guān)鍵是理解整個過程，常涉及物質(zhì)的分離提純、條件的控制、原理的分析評價、陌生方程式書寫等，而涉及的元素化合物多是中學(xué)比較陌生的，側(cè)重考查學(xué)生分析能力、知識遷移運用能力．3.常溫時某溶液由水電離出c(H＋)＝amol/L,c(OH－)＝bmol/L,且a·b＝1×10－28，

該溶液中可能大量共存的離子是（

）①Zn2＋、Cl－、Ba2＋、NO

②Na＋、NO、K＋、CO③K＋、SO、Na＋、AlO

④Cu2＋、NO、Al3＋、SO

A．只有①④

B．只有②③

C．①②③④

D．①②③④都不能參考答案：答案：C4.一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g)xC(g)△H＜0，B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如下圖。下列有關(guān)說法不正確的是

A．x＝2

B．反應(yīng)開始2min內(nèi)，v(B)＝0.05mol·L-1·min-1

C．2min后，降低溫度正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D．2min后，將容器體積縮小為1L，正、逆反應(yīng)速率都增大參考答案：C略5.如圖為刻蝕在玻璃上的精美的花紋圖案，則該刻蝕過程中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為(

)A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑B．2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2C．Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑D．SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O參考答案：D略6.在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）也伴隨有能量變化，其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表一：表一：t℃70080085010001200K2.61.71.00.90.6①該反應(yīng)的平衡常數(shù)k的表達(dá)式為．②能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是．A、容器中壓強(qiáng)不變

B、混合氣體中CO濃度不變C、v（H2）正═v（H2O）逆

D、c（CO2）═c（CO）③在850℃時，可逆反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），在該容器內(nèi)各種物質(zhì)的濃度變化如表二．表二：時間/minCO2（mol/L）H2（mol/L）CO（mol/L）H2O（mol/L）00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c3計算：3min～4min達(dá)到平衡時，CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是，CO2（g）的轉(zhuǎn)化率α=．參考答案：①K=；②ABC．③0.12mol/L、60%．考點：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：①平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積；②根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征﹣正逆反應(yīng)速率相等，各組分含量保持不變進(jìn)行判斷．③依據(jù)容器中濃度變化結(jié)合化學(xué)平衡的三段式列式計算，結(jié)合平衡常數(shù)不隨溫度變化，根據(jù)轉(zhuǎn)化率公式進(jìn)行計算．解答：解：①平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，所以K=，故答案為：K=；②A．因該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，故容器中壓強(qiáng)不變不能作為平衡狀態(tài)的判據(jù)，故A錯誤；B．混合氣體中CO濃度不變，表明各組分的濃度不再變化，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確；C．v（H2）正═v（H2O）逆，是正逆反應(yīng)速率相等的體現(xiàn)，能作為平衡狀態(tài)的判據(jù)，故C正確；D．c（CO2）=c（CO）不能判斷化學(xué)平衡狀態(tài)，和起始量有關(guān)，故D錯誤；故答案為：ABC．③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）起始濃度/mol?L﹣1

0.2

0.3

0

0變化濃度/mol?L﹣1：c3

c3

c3

c3平衡濃度/mol?L﹣1：0.2﹣c3

0.3﹣c3

c3

c3由題意知，850℃時，K=1.0，即K===1.0

解得

c3=0.12mol/L，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率==60%，故答案為：0.12mol/L、60%．點評：本題主要考查化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式、化學(xué)平衡的標(biāo)志判斷，難度中等．7.某溶液中(假定不考慮水解因素)僅含有K＋、Mg2＋、SO42-、NO3-四種離子，其中K＋與Mg2＋的個數(shù)之比為4∶5，則NO3-與SO42-的物質(zhì)的量濃度之比一定不是()A．8∶3

B．3∶2

C．1∶3

D．2∶3參考答案：D略8.某有機(jī)物在一定條件下既可以氧化成羧酸，又可以還原成醇，該酸和該醇可生成分子式為C4H8O2的酯，則下列說法錯誤的是 （

） A．該有機(jī)物既有氧化性又有還原性

B．該有機(jī)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng) C．將該有機(jī)物和分子式C4H8O2的酯組成混合物，只要總質(zhì)量一定不論怎樣調(diào)整二者的物質(zhì)的量之比，完全燃燒時得到二氧化碳的量必定相等

D．該有機(jī)物是乙酸的同系物參考答案：D略9.下列說法中，錯誤的是(

)①合金比純金屬具有較好的性能，硬度都比成分金屬大，熔點比成分金屬的低②常用電解法冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬③將鋼閘門與電源正極相連，可防止其在海水中被腐蝕④Fe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸劇烈反應(yīng)⑤Al、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且兩單質(zhì)的作用相同⑥Na久置于空氣中，可以和空氣中的有關(guān)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，最終生成Na2CO3⑦制備FeCl3、CuCl2固體均可采用將溶液直接蒸干的方法A．①②⑥

B．④⑤

C．③④⑦

D．③④⑤⑦參考答案：D解析：③將鋼閘門與電源負(fù)極相連，防止其在海水中被腐蝕，錯誤；④Fe在常溫下可與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，錯誤；⑤Al、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，鋁與NaOH反應(yīng)時鋁是還原劑，而Cl2和NaOH反應(yīng)時氯氣即是氧化劑又是還原劑，故兩單質(zhì)的作用不同，錯誤；⑦制備FeCl3、CuCl2固體時由于Fe3+、Cu2+都能發(fā)生水解，故不能采用將溶液直接蒸干的方法，錯誤。10.一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)，以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（

）

A．混合氣體的密度不再變化

B．反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

C．X的分解速率與Y的消耗速率相等

D．單位時間內(nèi)生成1molY的同時生成2molX參考答案：C略11.參考答案：B略12.右圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回來的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是A．該試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L－１B．該硫酸50mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO20.46molC．要配制200mL4.6mol·L－１的稀硫酸需取該硫酸共50mLD．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%參考答案：AC13.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，W與X同主族，Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Y與W核外電子數(shù)相差6，Z的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)．下列說法正確的是（）A．X、Y、W元素的原子半徑依次遞增B．X、Z、W元素的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增C．X、W分別與Y形成化合物在常溫下均為氣態(tài)D．Z、W分別與Y形成的化合物均可作為耐高溫材料參考答案：D【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素；Y與W核外電子數(shù)相差6，則W為Si；W與X同主族，則X為C元素；Z的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，結(jié)合原子序數(shù)可知Z處于第三周期，故Z為Al，據(jù)此解答．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素；Y與W核外電子數(shù)相差6，則W為Si；W與X同主族，則X為C元素；Z的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，結(jié)合原子序數(shù)可知Z處于第三周期，故Z為Al．A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Y(jié)（O）＜X（C）＜W（Si），故A錯誤；B．非金屬性C＞Si＞Al，故最高價氧化物的水化物的酸性：偏鋁酸＜硅酸＜碳酸，故B錯誤；C．C、Si分別與O形成化合物中CO、二氧化碳為在常溫下均為氣態(tài)，而二氧化硅為固體，故C錯誤；D．Al、Si分別與O形成的化合物分別為氧化鋁、二氧化硅，均可作為耐高溫材料，故D正確，故選：D．14.一些不法分子受利益驅(qū)動，非法從下水道和泔水中提取“地溝油”，并作為食用油低價銷售給一些小餐館?！暗販嫌汀保且环N質(zhì)量極差、極不衛(wèi)生的非食用油，它含有毒素，流向江河會造成水體營養(yǎng)化，一旦食用，會破壞白血球和消化道黏膜，引起食物中毒，甚至致癌。下列說法不正確的是:A、油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯類化合物B、通過油脂的堿性水解來制肥皂C、牛油可以使溴水褪色，也可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D、地溝油經(jīng)過一系列加工后，可以轉(zhuǎn)化為生物柴油用作發(fā)動機(jī)燃料參考答案：C略15.將Mg、Cu組成的3.96g混合物投入適量稀硝酸中恰好反應(yīng)，固體完全溶解時，得到唯一的還原產(chǎn)物NO氣體1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后溶液中加入2mol?L﹣1NaOH溶液至金屬離子恰好沉淀完全．則消耗的NaOH溶液的體積為（）A．60mL

B．90mL

C．120mL

D．150mL參考答案：B考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．專題：守恒法．分析：金屬與硝酸恰好完全反應(yīng)，得到的溶液為硝酸鎂、硝酸銅混合溶液，向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，金屬離子恰好沉淀完全，得到沉淀為Cu（OH）2、Mg（OH）2，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供電子物質(zhì)的量等于沉淀中氫氧根離子物質(zhì)的量，結(jié)合NO的體積，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算金屬提供電子物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計算需要氫氧化鈉溶液的體積．解答：解：硝酸被還原為NO氣體且標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.344L，其物質(zhì)的量為=0.06mol，所以轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.06mol×（5﹣2）=0.18mol，最后沉淀為Cu（OH）2、Mg（OH）2，金屬提供的電子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，故n（NaOH）=0.18mol，則需要氫氧化鈉溶液的體積為=0.09L=90mL，故選B．點評：本題考查混合物的計算，難度中等，解題關(guān)鍵是利用守恒法計算氫氧根的物質(zhì)的量，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)生利用鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積，粗略測定鋅的摩爾質(zhì)量（設(shè)Wg鋅片全部反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時不超過50mL）。實驗裝置如下

請回答：（1）進(jìn)行此實驗時，必須保證氣密性良好，如何檢驗此裝置的氣密性？______________________________________________________________________________________________________________________________________________

（2）以下是測量收集到氣體體積必須包含的幾個步驟：a．調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；b．使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；c．讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三個操作步驟的正確順序是（填寫代號）_____________________。測量收集到氣體體積時，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？_____________________________________________________________________