福建省南平市建陽崇雒中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

福建省南平市建陽崇雒中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)實驗的敘述中，不正確的有①乙酸乙酯中混有乙酸，可選用飽和Na2CO3溶液洗滌，然后將兩層液體分開；②試管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3～4分鐘，然后加入銀氨溶液，

片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)；③向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，出現(xiàn)鹽析現(xiàn)象，加水溶解；④溴乙烷與NaOH的乙醇溶液混合共熱可得到乙烯；⑤滴定時左手控制滴定管，右手握持錐形瓶，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視滴定管中

的液面；⑥用鹽析法分離高級脂肪酸鈉和甘油的混合溶液；⑦用滲析法除去蛋白質(zhì)膠體中混有的少量Na＋和Cl－。A.①③

B．②⑤

C．④⑥

D．②⑦參考答案：B略2.有關(guān)溶液中所含離子的檢驗，下列判斷中正確的是()A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有血紅色物質(zhì)生成，則原溶液中一定有Fe3＋存在B．加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量的CO存在C．某溶液做焰色反應(yīng)時火焰為黃色，則該溶液中一定有鈉元素，可能有鉀元素D．分別含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Na＋的四種鹽溶液，只用NaOH溶液不能一次鑒別出來參考答案：CA項溶液也可能含有亞鐵離子而不含鐵離子，因為硝酸具有氧化性，可將亞鐵離子氧化為鐵離子；B項原溶液可能含有HCO3－或SO32－或HSO3－；C項確定是否含有鉀元素要透過藍色的鈷玻璃；D項有顏色的離子為Cu2＋和Fe2＋，因此可以先利用物理性質(zhì)加以鑒別，Mg2＋和Na＋則通過與OH－反應(yīng)能否產(chǎn)生沉淀加以鑒別。3.下列關(guān)于食品添加劑的敘述中不正確的是A．醋可同時用作防腐劑和調(diào)味劑

B．亞硝酸鈉可以用作防腐劑，但不宜過量C．我國應(yīng)禁止使用味精

D．苯甲酸鈉可用作食品的防腐劑參考答案：C略4.從柑桔中煉制萜二烯

，下列有關(guān)它的推測不正確的是A．它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．常溫下為液態(tài)，難溶于水C．分子式為C10H16D．與過量的溴的CCl4溶液反應(yīng)后產(chǎn)物為參考答案：A5.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是（

）

A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)

B．一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)

C．C、D、E的半徑：C＞D＞E

D．化合物AE與CE具有相同類型的化學(xué)鍵參考答案：C略6.下列生活或生產(chǎn)中的事實不能用化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)原理解釋的是A.有些藥物的標(biāo)簽上注明必須冷藏B.銨態(tài)氮肥與草木灰不能同時施用C.在接觸室中加入五氧化二釩使二氧化硫與氧氣在其表面反應(yīng)D.劈碎的木材燃燒更旺參考答案：B略7.將質(zhì)量為a克的銅絲在酒精燈上加熱灼燒后，分別插入到下列溶液中，放置片刻，銅絲質(zhì)量不變的是

（

）A．鹽酸

B．氫氧化鈉

C．無水乙醇

D．石灰水參考答案：C 8.金屬銅的提煉多從黃銅礦開始．黃銅礦的焙燒過程中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式

A．方框中的物質(zhì)應(yīng)為Cu2S

B．若有1molSO2生成，則反應(yīng)中有4mol電子轉(zhuǎn)移C．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．O2只作氧化劑參考答案：B9.僅改變下列一個條件，通過提高活化分子的百分率來提高反應(yīng)速率的是

（

）A.加熱

B.加壓

C.加負(fù)催化劑

D.加大反應(yīng)物濃度參考答案：A略10.對于在一密閉容器中進行的下列反應(yīng)：C（s）＋O2（g）CO2（g）下列說法中錯誤的是

A.將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學(xué)反應(yīng)速率

B.升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率C.增加壓強可以加快化學(xué)反應(yīng)速率

D.增加木炭的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率參考答案：D11.下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是：①NH3的熔、沸點比VA族其他元素氫化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度?、苣蛩氐娜?、沸點比醋酸的高⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定A.①②③④⑤⑥

B.①②③④⑤

C.①②③④

D.①②③參考答案：B12.下列兩種物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是

A.葡萄糖

果糖

B.蔗糖

麥芽糖C.正丁烷

異丁烷

D.淀粉

纖維素參考答案：D13.既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能與溴水加成反應(yīng)的是（

）A、甲苯

B、苯

C、乙烯

D、丙烷參考答案：C略14.(雙選)下列烷烴的一氯取代物中沒有同分異構(gòu)體的是（）A．2﹣甲基丙烷

B．丙烷

C．甲烷

D．乙烷參考答案：CD考點：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定．分析：烷烴的一氯取代物中沒有同分異構(gòu)體，烷烴的一氯取代物只有一種，說明該烷烴中只有一種等效氫原子，根據(jù)等效氫原子的判斷方法來回答．解答：解：A．2﹣甲基丙烷中有2種H原子，其一氯代物有2種，故A錯誤；B．丙烷CH3一CH2一CH3中有2種H原子，其一氯代物有2種，故B錯誤；C．甲烷CH4中只有1種H原子，其一氯代物只有一種，故C符合；D．乙烷CH3一CH3中只有1種H原子，其一氯代物只有一種，故D符合；故選：CD．點評：本題考查同分異構(gòu)體的書寫，注意利用等效氫進行的判斷以及根據(jù)物質(zhì)的名稱寫出結(jié)構(gòu)簡式，比較簡單．15.下列關(guān)于原子的最外層電子說法正確的是A、所有元素的化學(xué)性質(zhì)僅和原子的最外層電子有關(guān)B、知道原子最外層電子排布后，內(nèi)層電子可能確定也可能不確定C、所有原子的核外電子排布均符合構(gòu)造原理D、最外層電子排布為ns1的元素一定屬于S區(qū)參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某企業(yè)生產(chǎn)氨氣的流程如下:請回答下列問題:(1)操作①的名稱是,操作④的名稱為。

(2)寫出②的化學(xué)方程式。

(3)合成塔出來的高溫高壓氣體中僅含體積分?jǐn)?shù)為25%的氨氣,從混合氣中分離出氨氣的操作是,分離出的氮氣和氫氣則重新回到合成塔中。

(4)檢驗合成塔中出來的氣體中含有氨氣的方法是。

(5)下列屬于氮的固定的是。

A.由氮氣合成氨B.由氨制氯化銨C.雷雨天氣由氮氣得硝酸鹽D.碳酸氫銨受熱分解參考答案：(1)干餾蒸餾(2)C+H2O(g)CO+H2(3)壓縮液化(4)將濕潤的紅色石蕊試紙置于氣體中,若試紙變藍,則說明含有NH3(5)AC三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水具有工藝流程簡單、電耗較低等優(yōu)點，其原理是使乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸，總反應(yīng)為：2CH3CHO+H2O═CH3CH2OH+CH3COOH．實驗室中，以一定濃度的乙醛﹣Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置示意圖如圖1所示．（1）若以甲醇燃料電池為該電解的直流電源，燃料電池中的電解液是氫氧化鈉溶液，則燃料電池中b極的電極反應(yīng)式為

．電池工作一段時間后，氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度

（填變大，變小或不變）（2）電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生無色氣體．陽極電極反應(yīng)如下：①4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O②

（3）已知：乙醛、乙醇的沸點分別為20.8℃、78.4℃．從電解后陰極區(qū)的溶液中分離出乙醇粗品的方法是．（4）若直流電源使用新型的熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），該電池以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H2的體積比為1：1）直接作燃料，其工作原理如圖2所示．①B極發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，電極反應(yīng)式

．②以此電池電解足量的CuSO4溶液，當(dāng)電池消耗1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣時，則陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為g．加入一定量的可以讓CuSO4溶液回復(fù)原狀．A、CuO

B、Cu（OH）2

C、CuCO3

D、Cu．參考答案：（1）CH4O﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O；變??；（2）CH3CHO﹣2e﹣+H2O═CH3COOH+2H+；（3）蒸餾；（4）①還原；O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣；②6.4；AC．考點：電解原理．.分析：（1）依據(jù)圖1電解質(zhì)的陰陽極判斷燃料電池b的極性，燃料電池，通入燃料的一極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合電解質(zhì)溶液書寫電極反應(yīng)式，依據(jù)電池反應(yīng)中消耗氫氧根離子判斷溶液中氫氧根離子的濃度變化；（2）電解過程中，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；（3）分離沸點不同且互溶的液體采用蒸餾的方法；（4）依據(jù)電解池中陰離子移向陽極，判斷電解池的電極；電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng)，二氧化碳與氧氣在陰極得到電子生成碳酸根離子；依據(jù)消耗的氧氣的量計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，依據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，計算生成銅的質(zhì)量，要想使溶液恢復(fù)加入物質(zhì)遵循“出啥加啥”原則．解答：解：（1）從圖中可知，b極與電解質(zhì)的陰極相連，所以b極為燃料電池的負(fù)極，在甲醇燃料電池中，負(fù)極上是燃料甲醇發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在堿性環(huán)境下，電極反應(yīng)為2CH4O+16OH﹣﹣12e﹣=2CO32﹣+12H2O，反應(yīng)過程中消耗氫氧根離子，所以氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度減小，故答案為：CH4O﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O；變小；（2）所以陽極上乙醛和氫氧根離子放電，所以除了氫氧根離子失電子外，乙醛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH3CHO﹣2e﹣+H2O=CH3COOH+2H+，故答案為：CH3CHO﹣2e﹣+H2O═CH3COOH+2H+；（3）乙醛、乙醇的沸點不同，且相互溶解，分離沸點不同且互溶的液體采用蒸餾的方法，故答案為：蒸餾；（4）由圖2中碳酸根離子移向A極可知A為陽極，B為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣、二氧化碳在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成碳酸氫根離子，電極方程式為O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣，故答案為：還原；O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣；②1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣的物質(zhì)的量==0.05mol，O2→2O﹣～4e﹣，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol，

Cu2++2e﹣=Cu

2

64g

0.2mol

m

m=6.4g，電解硫酸銅溶液，陽極上生成氧氣，陰極上析出金屬銅，B中與硫酸反應(yīng)生成水，濃度減少，而D中Cu與稀硫酸不反應(yīng)；所以加入CuO、CuCO3可使電解后的溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，故選AC，故答案為：6.4；AC．點評：本題考查了電解池、原電池工作原理，涉及電極反應(yīng)式書寫、有關(guān)電化學(xué)計算，題目難度中等，明確工作原理是解題關(guān)鍵，注意電化學(xué)計算中應(yīng)抓住各個電極轉(zhuǎn)移電子守恒．18.工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大危害，必須進行處理。還原沉淀法是常用的一種方法，其過程如下：CrO42－Cr2O72－Cr3＋Cr(OH)3↓(1)轉(zhuǎn)化過程中存在平衡：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O。能說明該反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是________(填字母序號)。a．Cr2O72－和CrO42－的濃度相同b．2v(Cr2O72－)＝v(CrO42－)c．溶液的pH保持不變(2)若1L廢水轉(zhuǎn)化后所得溶液中含鉻元素的質(zhì)量為28.6g，CrO42－有轉(zhuǎn)化為Cr2O72－(已知鉻的相對原子質(zhì)量為52)。①轉(zhuǎn)化后所得溶液中[Cr2O72－]＝__________。②已知：常溫時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1014mol－3·L3。上述轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH＝________。(3)若在還原過程中還原1molCr2O72－，需要________mol的FeSO4·7H2O。(4)沉淀過程中生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10－32mol4·L－4，要使[Cr3＋]降至10－5mol·L－1，溶液的pH應(yīng)調(diào)至________。參考答案：(1)c(2)①0.25mol·L－1②6(3)6(4)5解析：(1)溶液的pH不變，說明[H＋]不變，表明反應(yīng)已達平衡，c正確。(2)[CrO4