和田師范專(zhuān)科學(xué)?！短烊划a(chǎn)物研究與開(kāi)發(fā)》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

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《天然產(chǎn)物研究與開(kāi)發(fā)》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷院(系)_______班級(jí)_______學(xué)號(hào)_______姓名_______題號(hào)一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題2分，共30分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、在25℃時(shí)，將0.1mol/L的鹽酸溶液稀釋10倍，溶液的pH變?yōu)椋ǎ〢.1B.2C.3D.42、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入1molNO?，發(fā)生反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時(shí)的4/5，則NO?的轉(zhuǎn)化率為？（）A.20%B.40%C.60%D.80%3、在一定條件下，可逆反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是？（）A.加催化劑，v(正)、v(逆)都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等B.加壓，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)C.降溫，v(正)、v(逆)都減小，且v(正)減小的倍數(shù)小于v(逆)減小的倍數(shù)D.加入氬氣，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)4、已知反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，下列說(shuō)法正確的是？（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大C.加入催化劑，能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率D.當(dāng)SO?、O?、SO?的濃度之比為2:1:2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)5、對(duì)于反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)，在其他條件不變的情況下，若增大壓強(qiáng)，則平衡？（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷6、對(duì)于反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N?(g)+2CO?(g)ΔH<0，下列說(shuō)法正確的是？（）A.降低溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.使用合適的催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，提高CO的轉(zhuǎn)化率C.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D.增大CO的濃度，平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大7、在25℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.大于7C.小于7D.無(wú)法確定8、在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，下列反應(yīng)中能證明這一規(guī)律的是？（）A.2FeCl?+Cu=2FeCl?+CuCl?B.2KI+Cl?=2KCl+I?C.Zn+CuSO?=ZnSO?+CuD.以上都能9、在一定條件下，可逆反應(yīng)2HI(g)?H?(g)+I?(g)達(dá)到平衡。若縮小容器體積，則平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷10、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)?3C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為50%。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入2molA和1molB，達(dá)到新平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)（）A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定11、在一定溫度下，有反應(yīng)：4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g)，下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是？（）A.單位時(shí)間內(nèi)生成4nmolNO的同時(shí)消耗5nmolO?B.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化C.4v正(NH?)=5v逆(H?O)D.容器內(nèi)NH?、O?、NO、H?O的濃度之比為4:5:4:612、對(duì)于可逆反應(yīng)：C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g)ΔH>0，達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是？（）A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.加入固體碳D.通入CO13、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.A、B、C的濃度不再變化C.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBD.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:214、對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（）A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度15、在25℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.10C.11D.12二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共3個(gè)小題，共15分)1、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究乙醇的催化氧化反應(yīng)。準(zhǔn)備所需的實(shí)驗(yàn)儀器和藥品，詳細(xì)描述實(shí)驗(yàn)操作步驟，觀(guān)察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物的檢驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證反應(yīng)的發(fā)生，分析影響反應(yīng)速率和產(chǎn)物生成量的因素，并解釋實(shí)驗(yàn)中的安全注意事項(xiàng)。2、（本題5分）開(kāi)展實(shí)驗(yàn)研究不同金屬（如鐵、銅、鋅等）與同濃度同體積的稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率和總量。通過(guò)測(cè)量產(chǎn)生氫氣的體積隨時(shí)間的變化，比較不同金屬的活潑性，同時(shí)探究溫度、金屬顆粒大小等因素對(duì)反應(yīng)速率和產(chǎn)氫總量的影響。3、（本題5分）開(kāi)展實(shí)驗(yàn)探究銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物差異。準(zhǔn)備相關(guān)實(shí)驗(yàn)器材和藥品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，分別進(jìn)行銅與濃硝酸、稀硝酸的反應(yīng)，觀(guān)察反應(yīng)現(xiàn)象，收集產(chǎn)生的氣體并進(jìn)行檢驗(yàn)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和產(chǎn)物分析，解釋濃度對(duì)硝酸氧化性的影響。三、論述題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）論述環(huán)境化學(xué)中大氣顆粒物的來(lái)源、組成和環(huán)境效應(yīng)。2、（本題5分）論述無(wú)機(jī)化學(xué)中鈧、釔等稀土元素的分離方法。3、（本題5分）論述物理化學(xué)中克勞修斯不等式的推導(dǎo)及意義。4、（本題5分）以某一具體的化學(xué)反應(yīng)為例，論述反應(yīng)條件對(duì)選擇性和產(chǎn)率的影響。5、（本題5分）論述無(wú)機(jī)化學(xué)中鎳、鈀等過(guò)渡金屬配合物的催化加氫機(jī)理。四、計(jì)算題（本大題共3個(gè)小題，共30分)1、（本題10分）某配合物的化學(xué)式為[Co(NH?)?]Br