湖南省天壹名校聯(lián)盟2024屆高三下學(xué)期考前仿真聯(lián)考（二）化學(xué)試題（解析版）

第1頁(yè)/共1頁(yè)2024年高考考前仿真聯(lián)考二化學(xué)注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上．2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑．如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)．回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上．寫(xiě)在本試卷上無(wú)效．3．考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H~1C~12O~16S~32Cl~35.5Cu~64Zn~65Tl~204一、選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共42分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．1.化學(xué)與科技、生活密不可分，下列說(shuō)法正確的是A.創(chuàng)造了可控核聚變運(yùn)行紀(jì)錄的“人造太陽(yáng)”，其原料中的與互為同位素B.火星全球影像彩圖顯示了火星表土顏色，表土中赤鐵礦的主要成分為C.利用合成了脂肪酸，實(shí)現(xiàn)了無(wú)機(jī)小分子向有機(jī)高分子轉(zhuǎn)變D.華為手機(jī)Mate60芯片的主要成分是二氧化硅【答案】A【解析】【詳解】A．與質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，A正確；B．赤鐵礦的主要成分為，B錯(cuò)誤；C．脂肪酸為有機(jī)物，但不是高分子，C錯(cuò)誤；D．芯片的主要成分是單質(zhì)硅，D錯(cuò)誤；故選A。2.下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是A.的VSEPR模型：B.基態(tài)銅原子價(jià)層電子排布式：C.的電子式：D.質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為7的碳原子：【答案】C【解析】【詳解】A．的中心原子P是sp3雜化，所以VSEPR模型為四面體，不是三角錐，A錯(cuò)誤；B．基態(tài)銅原子價(jià)層電子排布式：，B錯(cuò)誤；C．的電子式：，C正確；D．質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為7的碳原子：，D錯(cuò)誤；故選C。3.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．檢驗(yàn)1-氯丁烷中氯元素B．除去中的C．收集D．排出盛有溶液的滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．檢驗(yàn)1-氯丁烷中氯元素應(yīng)該首先加入氫氧化鈉溶液加熱水解，取水解后溶液酸化，加入硝酸銀檢驗(yàn)氯元素，A錯(cuò)誤；B．氯化氫極易溶于水，用飽和氯化鈉溶液吸收HCl，能除去氯氣中的HCl，但是氣體應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出，B錯(cuò)誤；C．氨氣密度小于空氣，應(yīng)該使用向下排空氣法收集，氣體短進(jìn)長(zhǎng)出，C正確；D．圖中是堿式滴定管的排氣泡方法，而高錳酸鉀溶液應(yīng)該用酸式滴定管盛放，D錯(cuò)誤；故選C。4.H為某藥物中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示．下列關(guān)于H的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.1個(gè)分子含3個(gè)手性碳原子 B.該物質(zhì)最多能消耗C.其分子式為 D.該物質(zhì)能發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)【答案】B【解析】詳解】A．1個(gè)分子含3個(gè)手性碳原子，位置如圖，故A正確；B．該物質(zhì)含有三個(gè)酯基，其中一個(gè)酯基與苯環(huán)相連，水解后得到酚羥基也能與NaOH反應(yīng)，因此該物質(zhì)最多能消耗，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，該物質(zhì)分子式為，故C正確；D．該物質(zhì)苯環(huán)上的H等多個(gè)位置可以發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)可以與氫氣加成，H也可以被酸性高錳酸鉀氧化，故D正確；故選B。5.代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.苯分子中含有鍵數(shù)目為B.電解精煉銅，當(dāng)電路中通過(guò)的電子數(shù)為時(shí)，理論上陽(yáng)極質(zhì)量減少C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的酒精溶液中，含有氫原子個(gè)數(shù)為D.常溫下，中含有的孤電子對(duì)數(shù)為【答案】B【解析】【詳解】A．苯分子中含有碳?xì)滏I和碳碳鍵，鍵數(shù)目為，A正確；B．粗銅為陽(yáng)極，其中的鋅、鐵等金屬先放電，當(dāng)電路中通過(guò)的電子數(shù)為時(shí)，無(wú)法計(jì)算陽(yáng)極減少的質(zhì)量，B錯(cuò)誤；C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的酒精溶液中，含酒精46g，即1mol，含6mol氫原子，還含有水54g，即3mol，又含6mol氫原子，因此總共含有氫原子個(gè)數(shù)為，C正確；D．常溫下，是0.05mol，1個(gè)含有2個(gè)孤電子對(duì)，則中含有的孤電子對(duì)數(shù)為，D正確；故選B。6.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.向的溶液中加入的溶液：B.向溶液中加入少量鹽酸：+H+C.向濁液中加入氨水，溶液變澄清：D.向溶液中滴入溶液：【答案】A【解析】【詳解】A．的溶液與的溶液中Al3+、OH-物質(zhì)的量之比為2:7，則Al3+全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)3后，有部分Al(OH)3溶解并轉(zhuǎn)化為[Al(OH)4]-：，A正確；B．向溶液中加入少量鹽酸，由于苯酚的酸性比苯甲酸弱，所以-ONa先與HCl發(fā)生反應(yīng)：+H+→，B不正確；C．向濁液中加入氨水，AgCl溶解并轉(zhuǎn)化為[Ag(NH3)2]+等，溶液變澄清：，C不正確；D．向溶液中滴入溶液，由于HNO3的氧化能力強(qiáng)于Fe3+，所以先與發(fā)生反應(yīng)：，D不正確；故選A。7.某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，基態(tài)Q原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等，Y是形成化合物種類(lèi)最多的元素，X的原子半徑是元素周期表中最小的．下列敘述正確的是A.X、Y兩元素組成的分子的空間結(jié)構(gòu)均為正四面體形B.X、W分別與Q形成的化合物可能具有強(qiáng)氧化性C.第一電離能：D.該化合物中有極性鍵、非極性鍵、配位鍵和離子鍵【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，X的原子半徑是元素周期表中最小的，X為氫；基態(tài)Q原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等，且Q形成2個(gè)共價(jià)鍵，為氧；Y是形成化合物種類(lèi)最多的元素，則Y為碳、Z為氮；W形成正一價(jià)陽(yáng)離子，為鈉；【詳解】A．X、Y兩元素組成的乙炔分子為直線形、形成的乙烯為平面形，A錯(cuò)誤；B．X、W分別與Q形成的化合物如過(guò)氧化氫、過(guò)氧化鈉，具有強(qiáng)氧化性，B正確；C．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，第一電離能：，C錯(cuò)誤；D．該化合物為陰陽(yáng)離子構(gòu)成的離子化合物，含有離子鍵；陰離子中有氮?dú)?、碳氮、碳氧極性鍵，碳碳非極性鍵，但是不含配位鍵，D錯(cuò)誤；故選B。8.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論或解釋均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋A把通入溶液中，然后滴加氯水先有白色沉淀產(chǎn)生，滴加氯水后沉淀不溶解先生成沉淀后被氧化為B向溶液和鹽酸反應(yīng)后的溶液中加入紫色石蕊試液溶液變紅說(shuō)明鹽酸已經(jīng)過(guò)量C向溶液中通入足量的生成兩種沉淀的氧化性強(qiáng)于SD向濃度均為的和混合溶液中滴加少量溶液出現(xiàn)黃色沉淀A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．把通入溶液中，SO2與不反應(yīng)，滴加氯水，生成，與Ba2+結(jié)合為不溶于酸的BaSO4白色沉淀，故A錯(cuò)誤；B．溶液和鹽酸反應(yīng)生成S、SO2、NaCl、H2O，SO2溶于水生成亞硫酸，也為酸性，溶液變紅，不能說(shuō)明鹽酸已經(jīng)過(guò)量，故B錯(cuò)誤；C．向溶液中通入足量的，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成S和Fe2+，只有一種沉淀，即S，F(xiàn)e3+為氧化劑S為氧化產(chǎn)物，可以說(shuō)明的氧化性強(qiáng)于S，故C錯(cuò)誤；D．向濃度均為的和混合溶液中滴加少量溶液，此時(shí)Ag+不足，出現(xiàn)黃色沉淀，該沉淀為AgI，說(shuō)明，故D正確；故選D。9.一種無(wú)需離子交換膜的新型氯流電池可用作儲(chǔ)能設(shè)備（如圖所示），充電時(shí)電極a的反應(yīng)為，下列說(shuō)法正確的是A.放電時(shí)，電極b的電極反應(yīng)式為B.充電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，溶液的濃度增大C.放電時(shí)，當(dāng)外電路中通過(guò)的電子的數(shù)目為時(shí)，電極b消耗氯氣的體積為D.充電時(shí)，向電極a移動(dòng)【答案】D【解析】【分析】充電時(shí)電極a為陰極，反應(yīng)為，b為陽(yáng)極，反應(yīng)為：，放電時(shí)，電極反應(yīng)式相反?！驹斀狻緼．放電時(shí)，電極b的電極反應(yīng)式為，故A錯(cuò)誤；B．充電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，被消耗，NaCl溶液的濃度減小，故B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)，電極b的電極反應(yīng)式為，當(dāng)外電路中通過(guò)的電子的數(shù)目為時(shí)，消耗1molCl2，未標(biāo)明是標(biāo)況，無(wú)法確定氯氣體積，故C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，向陰極移動(dòng)，即向電極a移動(dòng)，故D正確；故選D。10.某工廠的煤粉灰的主要成分為、、、、、等。研究小組對(duì)其進(jìn)行綜合處理的流程如下：已知：，；“酸浸”后鈦主要以形式存在，強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中僅能電離出和一種陽(yáng)離子，該離子會(huì)水解。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“濾液2”中加入雙氧水后，體系中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為B.加入鐵粉的主要目的是消耗過(guò)量的硫酸C.當(dāng)“濾液2”中完全沉淀時(shí)，濾液中D.用制備無(wú)水，需要在氣流中加熱【答案】B【解析】【分析】煤粉灰的主要成分為、、、、、等，酸浸后、、、分別轉(zhuǎn)化為Al3+、Fe2+、Fe3+、Mg2+，轉(zhuǎn)化為，強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中僅能電離出和一種陽(yáng)離子，該離子會(huì)水解，即該離子為T(mén)iO2+，SiO2不反應(yīng)，進(jìn)入濾渣1中，加入鐵粉，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，結(jié)晶得，TiO2+水解后得到，經(jīng)過(guò)酸洗、水洗、干燥、煅燒后得到TiO2，濾液2中加入雙氧水，將Fe2+氧化為Fe3+，調(diào)節(jié)pH值，可生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，濾液3含有Mg2+，經(jīng)過(guò)一系列操作，最后結(jié)晶得到MgCl2·6H2O?！驹斀狻緼．A.“濾液2”中加入雙氧水后，將Fe2+氧化為Fe3+，體系中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；B．加入鐵粉，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，結(jié)晶得，故B錯(cuò)誤；C．，故C正確；D．用制備無(wú)水，為了防止MgCl2水解，需要在氣流中加熱，故D正確；故選B。11.鋅具有適用的機(jī)械性能，其本身的強(qiáng)度和硬度不高，但加入一些合金元素后，其強(qiáng)度和硬度均大為提高，被廣泛應(yīng)用于汽車(chē)制造和機(jī)械行業(yè)．圖A是金屬鋅中原子的相對(duì)位置關(guān)系圖，圖B是鋅晶胞示意圖，其晶胞屬于六方最密堆積，其中，，鋅原子直徑為，最近的兩原子間距離近似等于鋅原子直徑．則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A電負(fù)性： B.第二電離能：C.鋅原子的配位數(shù)為6 D.鋅晶體密度為【答案】C【解析】【詳解】A．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；電負(fù)性：，A正確；B．失去1個(gè)電子后Zn+的價(jià)電子排布式為3d104s1，失去1個(gè)電子后Cu+的價(jià)電子排布為3d10，此時(shí)Cu+的3d軌道處于全充滿狀態(tài)，更穩(wěn)定，故鋅的第一電離能(I1)大于銅的第一電離能，而鋅的第二電離能(I2)卻小于銅的第二電離能，B正確；C．以底面面心的原子為例，同層6個(gè)、上下層各3個(gè)，故鋅原子的配位數(shù)為12，C錯(cuò)誤；D．由圖A可知，根據(jù)“均攤法”，晶胞中含個(gè)Zn；由圖示關(guān)系可知，BC長(zhǎng)為，AB為dpm，則A到底面垂線AC長(zhǎng)為，則晶胞圖A中高為、底面積為，則晶體密度為，D正確；故選C。12.在一定的溫度和壓強(qiáng)下，將按一定比例混合的CO2和H2通過(guò)裝有催化劑的反應(yīng)器可得到甲烷．已知：催化劑的選擇是CO2甲烷化技術(shù)的核心．在兩種不同催化劑作用下反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率和生成CH4選擇性隨溫度變化的影響如圖所示．CH4選擇性下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.B.延長(zhǎng)W點(diǎn)反應(yīng)時(shí)間，能提高CO2的轉(zhuǎn)化率C.在260~320℃間，以Ni-CeO2為催化劑，升高溫度CH4的產(chǎn)率不變D.選擇合適的催化劑、合適的溫度有利于提高CH4的選擇性【答案】C【解析】【詳解】A．利用蓋斯定律，將第一個(gè)反應(yīng)減去第二個(gè)反應(yīng)可得△H=-165kJ?mol-1-(+41kJ?mol-1)=-206kJ?mol-1，A正確；B．W點(diǎn)反應(yīng)溫度約為280℃，CH4的選擇性在95%以上，則生成CH4的反應(yīng)為主反應(yīng)，從第一張圖可以看出，升高溫度，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，則表明反應(yīng)未達(dá)平衡，所以延長(zhǎng)W點(diǎn)的反應(yīng)時(shí)間，能提高CO2的轉(zhuǎn)化率，B正確；C．在260~320℃間，以Ni-CeO2為催化劑，升高溫度CH4的選擇性基本不變，但CO2的轉(zhuǎn)化率增大，則產(chǎn)率增大，C錯(cuò)誤；D．比較Ni和Ni-CeO2兩種催化劑的催化效果，在260~320℃之間、使用Ni-CeO2時(shí)，CH4的選擇性高，則選擇合適的催化劑、合適的溫度有利于提高CH4的選擇性，D正確；故選C。13.在鈀催化下，芳基鹵代物或三氟甲磺酸芳基酯與反應(yīng)實(shí)現(xiàn)分子內(nèi)的偶聯(lián)，該反應(yīng)被稱(chēng)為Stille-Kelly反應(yīng)．其反應(yīng)機(jī)理如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.芳基鹵代物參與該反應(yīng)，氯代物比溴代物活性強(qiáng)B.反應(yīng)過(guò)程中鈀的化合價(jià)發(fā)生了變化C.該反應(yīng)機(jī)理涉及極性共價(jià)鍵的斷裂和非極性共價(jià)鍵的形成D.催化劑可以改變單位時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率【答案】A【解析】【詳解】A．碳氯鍵鍵能大于碳溴鍵鍵能，則氯代物比溴代物活性弱，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)過(guò)程中鈀的化合價(jià)發(fā)生了變化，LnPd中鈀為0價(jià)，其余物質(zhì)中鈀不是0價(jià)，B正確C．根據(jù)圖可知，該反應(yīng)機(jī)理涉及極性共價(jià)鍵的斷裂（如碳鹵鍵）和非極性共價(jià)鍵的形成（如碳碳鍵），C正確；D．催化劑可以加快反應(yīng)速率，可以改變單位時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率，D正確；故選A。14.常溫下，向20mL某濃度的HA溶液中逐滴加入1.0mol·L-1的NaOH溶液，保持溫度不變，所加堿的體積與溶液中水電離出的的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是A.常溫下，的數(shù)量級(jí)約為B.d點(diǎn)溶液中：C.b點(diǎn)所加NaOH溶液的體積為5.0mLD.在滴加溶液的過(guò)程中，溶液中離子濃度大小關(guān)系可能為：【答案】D【解析】【分析】常溫下，向20mL某濃度的HA溶液中逐滴加入1.0mol·L-1的NaOH溶液，c點(diǎn)時(shí)水的電離程度最大，此點(diǎn)HA與NaOH剛好完全反應(yīng)，由此可求出c(HA)=0.5mol·L-1；b點(diǎn)時(shí)溶液呈中性，為HA與NaA的混合溶液；a點(diǎn)時(shí)，HA發(fā)生部分電離，電離產(chǎn)生的c(H+)=10-2mol·L-1；d點(diǎn)溶液為NaA與NaOH的混合溶液。【詳解】A．常溫下，=≈2×10-4，則Ka(HA)的數(shù)量級(jí)約為10-4，A不正確；B．由分析可知，d點(diǎn)溶液為NaA與NaOH的混合溶液，溶液呈堿性，依據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，可得c(Na+)＞c(A-)，B不正確；C．若所加NaOH溶液的體積為5.0mL時(shí)，此時(shí)n(HA)=n(NaA)，c(H+)=2×10-4mol·L-1，而b點(diǎn)時(shí)pH=7，則需繼續(xù)往溶液中加入NaOH，所以b點(diǎn)時(shí)所加NaOH溶液的體積大于5.0mL，C不正確；D．當(dāng)往HA溶液中滴加少量NaOH溶液后，溶液中發(fā)生電離的HA大于與NaOH反應(yīng)的HA，也就是電離產(chǎn)生的c(H+)大于溶液中的c(Na+)，從而得出溶液中離子濃度大小關(guān)系為：，D正確；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分．15.苯丁烯酮是有機(jī)合成中間體，可用作香料的防揮發(fā)劑，染色工業(yè)用作媒染劑、固著劑，還可用于制取香料或增香劑等．利用羥醛縮合反應(yīng)來(lái)制備該物質(zhì)的反應(yīng)原理如下：某科研小組探究不同條件下對(duì)制備苯丁烯酮產(chǎn)率的影響．I．制備苯丁烯酮的步驟：①實(shí)驗(yàn)用苯甲醛在氬氣氣氛下減壓蒸餾，收集餾分，備用．②在氬氣的保護(hù)條件下，先向裝有磁子的三頸燒瓶中依次加入水、丙酮（）和苯甲醛（），再將不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液從儀器a逐滴加入三頸燒瓶中，左右滴完，反應(yīng)．③待反應(yīng)完全后，分離出丙酮，加入蒸餾水，用乙酸乙酯萃取3次，合并有機(jī)相，加入無(wú)水氯化鈣、抽濾、濃縮，經(jīng)系列操作后得到黃色針狀固體．已知：①苯甲醛在空氣中易被氧化；②苯甲醛在常壓（）時(shí)，沸點(diǎn)為．（1）下圖中儀器a的名稱(chēng)是___________．（2）步驟①選擇在氬氣氣氛下減壓蒸餾，其目的是______________．（3）步驟③中采用抽濾的目的是______________．Ⅱ．探究苯丁烯酮的產(chǎn)率：下圖是不同條件下制備苯丁烯酮時(shí)對(duì)應(yīng)的產(chǎn)率．（4）該探究實(shí)驗(yàn)采用的加熱方式是________．（5）苯丁烯酮的產(chǎn)率隨溫度變化的原因可能是________________．（6）溶液是否參與反應(yīng)？________（填“是”或“否”）．苯甲醛進(jìn)一步與苯丁烯酮發(fā)生縮合反應(yīng)的方程式為_(kāi)____________．（7）在某條件下，科研小組經(jīng)分離提純后得產(chǎn)品質(zhì)量為，則該條件下產(chǎn)品的產(chǎn)率是________（保留三位有效數(shù)字）．（8）通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究從而確定制備苯丁烯酮最佳反應(yīng)條件是：_____________．【答案】（1）恒壓滴液漏斗（2）防止苯甲醛氧化（3）加快過(guò)濾速度（4）水浴加熱（5）小于，溫度升高，反應(yīng)速率加快，產(chǎn)率逐漸增加，大于時(shí)，溫度升高，丙酮揮發(fā)，導(dǎo)致產(chǎn)率下降；（6）①.是②.（7）（8）、溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%【解析】【分析】苯甲醛在空氣中易被氧化，因此步驟①選擇在氬氣氣氛下減壓蒸餾，其目的是防止苯甲醛氧化，在氬氣的保護(hù)條件下，向三頸燒瓶中依次加入水、丙酮和苯甲醛，再將不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液逐滴加入三頸燒瓶中，反應(yīng)；反應(yīng)完全后，分離出丙酮，加入蒸餾水，用乙酸乙酯萃取3次，合并有機(jī)相，加入無(wú)水氯化鈣、抽濾、濃縮，經(jīng)系列操作后得到黃色針狀固體苯丁烯酮?！拘?wèn)1詳解】?jī)x器a的名稱(chēng)是恒壓滴液漏斗；【小問(wèn)2詳解】根據(jù)已知：苯甲醛在空氣中易被氧化，因此步驟①選擇在氬氣氣氛下減壓蒸餾，其目的是防止苯甲醛氧化；【小問(wèn)3詳解】步驟③中采用抽濾的目的是加快過(guò)濾速度；【小問(wèn)4詳解】根據(jù)圖像可知，溫度在以下，所以該探究實(shí)驗(yàn)采用的加熱方式是水浴加熱；【小問(wèn)5詳解】小于，溫度升高，反應(yīng)速率加快，產(chǎn)率逐漸增加，大于時(shí)，溫度升高，因?yàn)楸姆悬c(diǎn)低，則丙酮揮發(fā)，導(dǎo)致產(chǎn)率下降；【小問(wèn)6詳解】溶液在反應(yīng)中是催化劑，因此參與反應(yīng)；苯甲醛進(jìn)一步與苯丁烯酮發(fā)生縮合反應(yīng)的方程式為：【小問(wèn)7詳解】丙酮質(zhì)量遠(yuǎn)大于苯甲醛，故丙酮過(guò)量，則理論上生成苯丁烯酮：，則產(chǎn)率為：；【小問(wèn)8詳解】由圖可知，制備苯丁烯酮最佳反應(yīng)條件是：、溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%。16.Ⅰ．氨的用途十分廣泛，如其可作為制備硝酸和氮肥的重要化工原料．工業(yè)合成氨是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破，目前已有三位科學(xué)家因其獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，反應(yīng)為．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室中模擬合成氨過(guò)程，在一定溫度下，將和充入一個(gè)體積為的剛性密閉容器中反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為；如果在相同條件下充入，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為，則的值________（填標(biāo)號(hào)）．A.大于1 B.等于1 C.小于1 D.無(wú)法確定（2）在容積為的恒容容器中，充入，其壓強(qiáng)隨溫度變化規(guī)律如圖1曲線b所示．如改為充入和，其對(duì)應(yīng)平衡曲線為_(kāi)_______；在溫度下，的平衡常數(shù)________（列出計(jì)算式即可，為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．（3）工廠廢氣的處理是環(huán)境保護(hù)的重要環(huán)節(jié)之一，工業(yè)上可利用電解法除尾氣NO，并通入一定量，制得產(chǎn)品，其工作原理如圖2所示．①電極M應(yīng)該連接電源的________極．②電極N的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________．③當(dāng)通入充分反應(yīng)后，溶液中只有一種溶質(zhì)，此時(shí)M極消耗的NO物質(zhì)的量為_(kāi)_______．Ⅱ．元素周期表中第ⅤA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛，砷可以用于制備新型半導(dǎo)體材料GaAs，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．（4）中配位鍵的數(shù)目是________．（5）晶胞中與As距離最近且相等的As有________個(gè)．【答案】（1）A（2）①.c②.（3）①.負(fù)②.③.3mol（4）NA（5）8【解析】【小問(wèn)1詳解】由題意得，將和充入一個(gè)體積為的剛性密閉容器中反應(yīng)，假設(shè)正反應(yīng)100%進(jìn)行，可生成2molNH3，與相同條件下，充入進(jìn)行反應(yīng)的情況互為等效平衡，設(shè)充入進(jìn)行反應(yīng)，NH3的轉(zhuǎn)化率為，，如果在相同條件下充入，相當(dāng)于減壓，平衡逆向移動(dòng)，可得，即，故選A；【小問(wèn)2詳解】為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，因此其對(duì)應(yīng)平衡曲線在b下方為曲線c；在溫度下，總壓強(qiáng)為3.8MPa，此時(shí)氣體總物質(zhì)的量為，設(shè)N2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為amol，可得，1-a+3-3a+2a=3.8，即a=0.1ml，平衡常數(shù)為；【小問(wèn)3詳解】①NO在電極M處得到電子變?yōu)?，即電極M為陰極，與電源負(fù)極相連；②最后可獲得硝酸銨，即NO在電極N處失去電子變?yōu)椋姌O反應(yīng)式為：；③總反應(yīng)式為：，當(dāng)8份NO被電解，生成3份銨根離子和5份硝酸根離子，由氮原子守恒可知，當(dāng)溶液中只有一種溶質(zhì)硝酸銨，還需通入2份NH3，當(dāng)通入2molNH3充分反應(yīng)后，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol，M極電極反應(yīng)式為：，即消耗NO物質(zhì)的量為3mol；【小問(wèn)4詳解】GaAs中Ga最外層有3個(gè)電子，As最外層有5個(gè)電子，Ga、As各出3個(gè)電子，形成3個(gè)共用電子對(duì)，As提供孤電子對(duì)，Ga提供空軌道形成1個(gè)配位鍵，使得Ga和As均達(dá)到最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此1molGaAs中配位鍵的數(shù)目是NA；【小問(wèn)5詳解】由圖可知，晶胞中與As距離最近且相等的As有8個(gè)。17.鉈（Tl）本身是一種劇毒物質(zhì)，為毒性最大的金屬元素之一，但是鉈在工業(yè)中的用途非常廣泛，主要存在于一些礦物和工業(yè)廢水中，也可以從含鉈的合金中提取．從某鉛鋅廠的富鉈灰（主要成分為、、、、）中回收鉈的工藝流程如圖所示：已知：①在氯化物-硫酸水溶液中，鉈元素以形式存在；（2）萃取過(guò)程的反應(yīng)原理為．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有________種．（2）“浸取I”過(guò)程中為提高鉈的浸取速率，可采取的措施有________________（寫(xiě)出兩條）．（3）寫(xiě)出“浸取I”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________，“濾渣”的主要成分是________（填化學(xué)式）．（4）請(qǐng)從化學(xué)平衡的角度解釋“反萃取”過(guò)程中加入溶液的原因：________________．（5）寫(xiě)出“還原氯化沉淀”中反應(yīng)的離子方程式：________________．（6）通過(guò)沉淀法也可以去除工業(yè)廢水中的和．①已知，某地區(qū)規(guī)定工業(yè)污水中鉈的污染物排放限值為，若鉈的含量符合國(guó)家排放限值，則處理后的廢水中________（假設(shè)污水中鉈全部以形式存在）．②向含鉈廢水中加入溴水，使充分氧化成，調(diào)節(jié)溶液pH，沉淀去除鉈元素．若pH過(guò)大，鉈元素去除率下降的原因是________________．【答案】（1）81種；（2）攪拌、適當(dāng)升溫、增大濃度等；（3）①.②.與H+反應(yīng)，減小H+濃度，平衡逆向移動(dòng)，使Tl元素以形式重新進(jìn)入水層；（4）與H+反應(yīng)，減小H+濃度，平衡逆向移動(dòng)，使Tl元素以形式重新進(jìn)入水層；（5）；（6）①.；②.Tl(OH)3沉淀又轉(zhuǎn)化成Tl(OH)進(jìn)入溶液；【解析】【分析】富鉈灰的主要成分有PbO、Fe2O3、FeO、Tl2O等，富鉈灰加入KMnO4、H2SO4的混合溶液浸取時(shí)ZnO轉(zhuǎn)化為ZnSO4，PbO轉(zhuǎn)化為PbSO4、Fe2O3轉(zhuǎn)化為Fe2(SO4)3，F(xiàn)eO被氧化為Fe2(SO4)3、Tl2O轉(zhuǎn)化為，過(guò)濾所得濾液加入萃取劑發(fā)生反應(yīng)，然后反萃取得到，加入還原劑還原、氯化和沉淀得到TlCl，TlCl焙燒、酸浸、水浸得到Tl2SO4溶液，最后電解Tl2SO4溶液得到Tl和Tl2(SO4)3溶液?！拘?wèn)1詳解】基態(tài)原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有81種；【小問(wèn)2詳解】“浸取I”過(guò)程中為提高鉈的浸取速率，可采取的措施有攪拌、適當(dāng)升溫、增大濃度等；【小問(wèn)3詳解】“浸?、瘛敝蠺l2O被高錳酸鉀氧化為T(mén)l3+，根據(jù)得失電子守恒守恒及元素守恒得離子方程式為：；“濾渣”的主要成分是PbSO4；【小問(wèn)4詳解】“反萃取”過(guò)程中加入，與H+反應(yīng)，減小H+濃度，平衡逆向移動(dòng)，使Tl元素以形式重新進(jìn)入水層；【小問(wèn)5詳解】“還原氯化沉淀”中反應(yīng)的離子方程式：；【小問(wèn)6詳解】，；Tl與Al同族，Tl(OH)3與Al(OH)3化學(xué)性質(zhì)相似，能溶于堿溶液中，當(dāng)pH過(guò)大時(shí)，Tl的主要形態(tài)為T(mén)l(