5-1-質量守恒定律(專題訓練)【四大題型】(原卷版)

\o"4.1愛護水資源"5.1質量守恒定律（專題訓練）【四大題型】TOC\o"1-3"\h\u【題型1質量守恒定律及其應用】 1【題型2有關化學式的計算和推斷】 3【題型3某元素質量分數(shù)的計算】 4【題型4化學方程式的概念、讀法和含義】 5可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23S-32C1-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65I-127【題型1質量守恒定律及其應用】 1．（2023?天寧區(qū)校級模擬）銀器在使用過程中逐漸失去光澤是因為發(fā)生了化學反應：4Ag+O2+2H2S＝2X+2H2O。根據(jù)質量守恒定律可推測X是（）A．Ag2S B．Ag2SO4 C．SO2 D．SO32．（2023?南崗區(qū)校級開學）現(xiàn)有氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物78g，高溫煅燒至完全反應，得到固體質量為56g，則原固體混合物中鈣元素的質量分數(shù)為（）A．50% B．40.2% C．32.5% D．51.3%3．（2023?即墨區(qū)二模）某純凈物稍微加熱就能分解為NH3、CO2、H2O三種物質，據(jù)此不能得出的結論是（）A．該物質是化合物 B．該物質由氮、氫、氧、碳四種元素組成 C．該物質不穩(wěn)定 D．該物質中含有水4．（2023春?牟平區(qū)期中）（多選）甲、乙、丙、丁四種物質在反應前后的質量關系如圖所示，下列有關說法錯誤的是（）A．參加反應的甲和生成丁質量比為7：18 B．丙可能是該反應的催化劑 C．丁一定是化合物 D．x的值是195．（2022秋?湯陰縣期末）甲醇（CH4O）在深加工后可作為一種新型清潔燃料。一定條件下，4.8gCH4O與6.4gO2恰好完全反應，生成5.4gH2O、4.4gCO2和物質X，則X的質量為g；該反應方程式中CH4O與X化學計量數(shù)之比為。6．（2023春?龍口市期末）一定條件下，在一個密閉容器內發(fā)生某反應，測得反應前后各物質質量變化關系如下表所示。請根據(jù)表格信息回答問題：物質WH2OO2CO2反應前質量/g81200反應后質量/g0108x（1）根據(jù)質量守恒定律，計算x的值是。（2）W的元素組成是，W中各元素的質量比是。7．（2023春?環(huán)翠區(qū)期中）質量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學的發(fā)展做出了重要貢獻。如圖是驗證質量守恒定律的改進實驗—紅磷在空氣中燃燒，電阻絲通電后銅絲會發(fā)熱，熱量傳遞到燃燒匙，引燃紅磷。在實驗過程中固體變化如圖所示。（1）0﹣t1時間內固體質量沒有發(fā)生變化，是否滿足質量守恒定律？請談談你的觀點并說明原因：。（2）寫出t1﹣t2時間內發(fā)生的化學反應的方程式。（3）t1﹣t2時間內，固體質量增加，是否滿足質量守恒定律？，參加反應的磷的質量與氧氣的質量比為，參加反應的紅磷質量是。（4）請從微觀的角度談談質量守恒的原因。8．（2023春?招遠市期中）氫氣的儲存是科學研究的重點課題。M合金是一種儲存氫氣的新型材料，取28.8gM在O2中完全燃燒后只生成24.0gCuO和16.0gMgO。請?zhí)顚懴铝锌崭?。?）上述燃燒過程中消耗O2的質量為g。（2）計算M中各元素的原子個數(shù)比?！绢}型2有關化學式的計算和推斷】 9．（2023?二道區(qū)校級模擬）我國古代典籍中有“銀針驗毒”的記載，如果銀針表面變黑，則說明遇到有毒物質。其化學反應原理之一是：4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O。下列對該反應的說法不正確的是（）A．X的化學式為Ag2S B．H2S中硫元素的化合價為﹣2價 C．生成物X顏色是銀白色 D．此反應中驗的有毒物質是H2S10．（2023?阜新）某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應的化學方程式為：X+2O2CO2+2H2O，則X的化學式是（）A．CO B．C2H4 C．CH4 D．C2H211．（2023?綏化模擬）銅銹的主要成分是堿式碳酸銅。堿式碳酸銅受熱分解的化學方程式為：Cu2（OH）2CO32CuO+X+CO2↑。下列說法正確的是（）A．反應前后固體物質中銅元素的質量分數(shù)不變 B．堿式碳酸銅中銅原子和氧原子的個數(shù)比為2：3 C．X是相對分子質量最小的氧化物 D．銅生銹是銅、氧氣和水的反應12．（2023?固始縣三模）一定條件下，8gX與一定量的氧氣恰好完全反應，生成11gCO2和9gH2O，則氧氣的質量是g，X的化學式可能為（填“CH2O”“CH4O”或“C2H8O”）。13．（2023?襄州區(qū)模擬）在人體組織里，葡萄糖在酶的作用下，經(jīng)過緩慢氧化轉變成二氧化碳和水，同時放出能量，供機體活動和維持恒定體溫的需要，葡萄糖在酶的作用下的方程式是：C6H12O6+XO26CO2+XH2O，則X＝。14．（2023?永城市二模）某有機物4.4g燃澆后，生成H2O7.2g，CO2和CO共10g，恢復至室溫，測得所得氣體中氧元素的質量分數(shù)是64%，該有機物中所含碳元素的質量為g，已知該有機物的相對分子質量為44，則該有機物的化學式為。15．（2023?泰安模擬）完成下列計算：?（1）2.3g某有機物在氧氣中完全燃燒生成4.4g二氧化碳氣體和2.7g水，已知該有機物的相對分子質量為46，則該有機物的化學式為。（2）鈣是人體不可缺少的元素，成人每天需要補鈣2克，若其中有50%的鈣需要從如圖所示的補鈣劑中獲取，則每次要服用片。16．（2022秋?龍亭區(qū)校級期中）某物質4.6g在氧氣中恰好完全燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則參與反應的氧氣的質量為g，該物質的化學式為。17．（2022?陵水縣二模）現(xiàn)有3g未知物和氧氣充分反應，經(jīng)測定生成8.8g二氧化碳和5.4g水，求出該未知物分子中所含原子的最簡個數(shù)比?！绢}型3某元素質量分數(shù)的計算】 18．（2023春?五常市月考）有一瓶過氧化氫溶液，為了測定過氧化氫溶液中氫元素的質量分數(shù)，取該溶液100g，向其中加入5g二氧化錳粉末，待過氧化氫全部分解后，稱量剩余物質的質量為101.3g，則此瓶過氧化氫溶液中氫元素的質量分數(shù)為（）A．92.4% B．89.3% C．3.2% D．10.7%19．（2022秋?大足區(qū)期末）有1.6克某物質在空氣中燃燒后生成4.4克二氧化碳和3.6克水，該物質組成中（）A．只含有碳、氫兩種元素 B．只含有碳、氧兩種元素 C．含有碳、氫、氧三種元素 D．無法判斷20．（2022秋?中原區(qū)校級期末）在一定條件下，6.4g甲醇（CH4O）與8gO2恰好完全反應，生成7.2gH2O、4.4gCO2和物質X。則X的質量為g，該反應的化學方程式。21．（2023春?泰山區(qū)期中）2022年成都世界乒乓球團體錦標賽于10月9日在中國四川成都落下帷幕，中國隊再次蟬聯(lián)男女團冠軍。制作乒乓球材料“聚酯纖維”常用對苯二甲酸（化學式為C8H6O4）和乙二醇為原料制的。（1）對苯二甲酸中的碳、氫元素的質量比為（填最簡整數(shù)比）。（2）對苯二甲酸的化學式量為。（3）3.1g乙二醇在空氣中完全燃燒，產(chǎn)生4.4gCO2和2.7gH2O，則乙二醇中一定含有元素。（填元素符號）22．（2022?金水區(qū)校級一模）一定質量的甲醇（CH3OH）在6.4g氧氣中燃燒，充分反應后，得到5.4g水、4.4g二氧化碳和一定質量的CO，則CO質量為g，此反應的化學方程式為?！绢}型4化學方程式的概念、讀法和含義】 23．（2023春?張店區(qū)期中）對于電解水的化學方程式2H2O2H2↑+O2↑的描述中，錯誤的是（）A．水等于氫氣加氧氣 B．水在通電的條件下生成氫氣和氧氣 C．每兩個水分子反應生成兩個氫分子和一個氧分子 D．每9份質量的水在通電的條件下生成1份質量的氫氣和8份質量的氧氣24．（2023春?招遠市期中）根據(jù)化學方程式不能獲得的信息是（）A．反應發(fā)生所需要的條件 B．各反應物、生成物之間的質量比 C．各反應物和生成物的微粒個數(shù)比 D．化學反應速率的快慢程度25．（2023?貴陽模擬）氯乙烷（化學式：C2H5Cl）是世界杯足球賽的“化學大夫”，能迅速治療傷痛。其制備方法之一為：C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl。下列說法不正確的是（）A．氯乙烷的相對分子質量為64.5 B．氯乙烷中碳元素和氫元素的質量比為2：5 C．該反應條件是光照 D．反應過程中原子的種類沒有發(fā)生變化26．（2023春?高青縣期中）從化學方程式S+O2SO2提供的下列信息，不正確的是（）A．反應物是硫和氧氣，生成物是二氧化硫 B．反應條件是點燃 C．反應體系中微觀粒子的數(shù)量關系1：1：1 D．反應體系中各物質的質量關系是1：1：127．（2023春?恒山區(qū)校級期中）（多選）關于2H2+O22H2O的讀法正確的是（）A．氫氣與氧氣在點燃的條件下生成水 B．在點燃的條件下，每2個氫分子與一個氧分子完全反應，生成2個水分子 C．2個氫分子加1個氧分子點燃等于2個水分子 D．每2份質量氫氣與1份質量氧氣在點燃的條件下完全反應，生成2份質量水28．（2023春?張店區(qū)校級期中）天然氣的主要成分是甲烷（CH4），是常用的化石燃料，已知甲烷燃燒的化學方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，則該反應中每份質量的甲烷與份質量的氧氣反應生成份質量的CO2和份質量的H2O。29．（2022?南京模擬）從化學方程式3Fe+2O2Fe3O4可知反應條件是，反應物為；還可知物質的質量比，即份質量的鐵與份質量的氧氣恰好完全反應，生成