第04單元-物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律單元測試(B卷提升能力)(原卷版)

班級姓名學號分數(shù)第04單元物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元測試（B卷?提升能力）（時間：90分鐘，滿分：100分）一、選擇題（本題共18小題，每小題3分，共54分。）1．下列關(guān)于元素周期表的說法中，不正確的是A．副族、Ⅶ族都是金屬元素 B．非金屬元素都位于短周期C．ⅡA族都是金屬元素 D．編制第一張元素周期表的是俄國化學家門捷列夫2．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是A．元素周期表中左下方區(qū)域的金屬元素多用于制造半導體材料B．第三周期主族元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)完全相同3．下列各組微粒中，具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的一組是A．H2O、OH- B．Na+、 C．H2S、Cl- D．F-、Ne4．關(guān)于的描述，下列正確的是A．該微粒核外有Z個電子 B．該微粒核外有A個電子C．該微粒核外有Z+n個電子 D．該微粒核外有Z-n個電子5．下列各組微粒中，各電子層上的電子數(shù)均為2n2的是A．He與H B．F與Na+ C．Ne與Ar D．He與Mg2+6．A、B兩種原子，A的L電子層比B的M電子層少3個電子，B的L電子層電子數(shù)恰為A的L電子層電子數(shù)的2倍。A和B分別是A．硅原子和鈉原子 B．硼原子和氦原子C．碳原子和氯原子 D．碳原子和鋁原子7．下列敘述正確的是A．13C和14C屬于同一種元素的不同核素，它們互為同位素B．2H和3H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)不相等C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)相等D．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)相等8．某元素X構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其式量分別為70、72、74，在天然單質(zhì)中，此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為9∶6∶1，由此推斷以下結(jié)論中正確的是A．元素X有三種同位素 B．其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為36C．質(zhì)量數(shù)為35的同位素原子的質(zhì)量分數(shù)為75% D．元素單質(zhì)X2的平均式量為719．鉬元素為人體及動植物必須的微量元素，也在鋼鐵工業(yè)中的有著重要的作用，鉬作為鋼的合金化元素，可以提高鋼的強度，特別是高溫強度和韌性。我國鉬元素的儲量豐富，在世界上占第二位。如圖所示是鉬元素的相關(guān)信息，下列有關(guān)鉬的說法錯誤的是（）A．95Mo18O42-(鉬酸根離子)中共計有76個電子B．95Mo的相對原子質(zhì)量是95.96C．鉬元素位于元素周期表的第五周期第ⅥB族D．92Mo和95Mo的化學性質(zhì)幾乎相同10．下列各組比較不正確的是（）A．鋰與水反應不如鈉與水反應劇烈B．還原性：K>Na，故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉C．金屬性：K>Na>LiD．堿金屬元素原子最外層電子數(shù)相同11．下列敘述正確的有（）①鹵素原子的最外層均有7個電子，次外層均有8個電子②Li、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增大③堿金屬元素和鹵素在自然界中都只以化合態(tài)形式存在④液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水液封⑤如圖所示，若a、b、c中分別盛放濃鹽酸、固體、淀粉KI溶液，則通過實驗可證明氧化性：A．5句 B．4句 C．3句 D．2句12．下列敘述能說明氯元素非金屬性比硫元素強的是①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S強③HCl的穩(wěn)定性比H2S強④還原性：Cl-<S2-⑤HClO的酸性比H2SO4弱⑥Cl2與鐵反應生成FeCl3，而S與鐵反應生成FeS⑦Cl2能與H2S反應生成S⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)A．③④⑤⑦⑧ B．③⑥⑦⑧C．③④⑥⑦⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧13．下列說法正確的是A．同周期元素中ⅦA族元素的原子半徑最大B．ⅥA族元素的原子，其原子半徑越大，越容易得到電子C．室溫時，0族元素的單質(zhì)都是氣體D．所有主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價和它的族序數(shù)相等14．短周期主族元素的簡單離子aXm+、bYn+、cZP﹣、dRq﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列判斷正確的是()A．若c＞d，則Z的非金屬性比R的更強B．若p＜q，則還原性：cZP﹣＞dRq﹣C．若n＜m，則離子半徑：aXm+＞bYn+D．若半徑aXm+＞bYn+，則X的單質(zhì)一定能從含Yn+的鹽溶液中置換出Y15．下列各組物質(zhì)中化，每種物質(zhì)既含有離子鍵，又含有共價鍵的是A．NaOH、HNO3、(NH4)2SO4 B．Na2O、Na2SO4、NH4HCO3C．MgSO4、KOH、Ca3(PO4)2 D．H2O2、Al2O3、FeCl316．下列有關(guān)表述錯誤的是A．僅由N、H、O三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵B．IBr的電子式為C．HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—ClD．MgO的形成過程可以表示為17．下列說法正確的是A．CaO與水反應過程中，有共價鍵的斷裂和形成B．H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強，是由于H2O的分子間作用力較大C．KCl、HCl、KOH溶水都能電出離子，所以它們都屬于離子化合物D．葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共價化合物，它們晶體內(nèi)都存在分子間作用力18．四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z-與某稀有氣體具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：W<X<Z B．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Y D．最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z二、非選擇題（本題共4小題，共46分。）19．（12分）用X表示原子：(1)中性原子的中子數(shù)N=_______(2)寫出表示含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學符號：_______(3)AXn＋共有x個電子，則該陽離子的中子數(shù)N=_______(4)AXn-共有x個電子，則該陰離子的中子數(shù)N=_______(5)12C16O2分子中的中子數(shù)N=_______(6)A2-原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ngA2-所含電子的物質(zhì)的量為_______20．（12分）8種短周期元素(用字母表示)原子半徑的相對大小、最高正化合價(或最低負化合價)的變化如圖所示。已知：X為元素周期表中相對原子質(zhì)量最小的元素，B為氮元素。請回答下列問題：(1)A在元素周期表中的位置是_______________；G的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________。(2)X2D電子式為___________________。(3)寫出單質(zhì)E與H2O反應的化學方程式__________________。(4)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的推斷，正確的是_________________(填“序號”)。a.金屬性：E>Gb.氫化物的穩(wěn)定性：D<Lc.最高價氧化物的水化物酸性：L<Q(5)Q的單質(zhì)通入淀粉-KI溶液，溶液變藍，寫出該反應的離子方程式___________________，該實驗說明Q的非金屬性強于碘，請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因______________________。21．（10分）如表是元素周期表的一部分，其中每個數(shù)字序號代表一種短周期元素。根據(jù)表中所列①-⑨元素，請按要求回答下列問題：（1）元素①形成的最高價氧化物的電子式為_______，⑤⑨兩種元素形成的化合物的電子式為_______(填化學式)。（2）①、⑦兩種元素的最高價氧化物的熔點較高的是_______(填化學式)。（3）由②③⑩三種元素組成的離子化合物中所含有的化學鍵有_______。（4）①的單質(zhì)與②的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應的化學方程式為_______。22．（12分）隨著原子序數(shù)的遞增，A～G七種短周期元素的最高正價或最低負價與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。(1)在A、B、F、G四種元素中，非金屬性最弱的元素在周期表中的位置為_______。(2)A、B、F三種元素的原子半徑由大到小的順序是_______(填元素符號)。(3)E元素的最高價氧化物與氫氧化鈉