專題03-鐵-金屬材料(原卷版)

專題03鐵金屬材料1．下列化合物中，通常用來做紅色顏料、俗稱“鐵紅”的是()A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe5O72．下列物質(zhì)不屬于合金的是()A．青銅器B．不銹鋼C．合金鋼D．金剛石3．在生活、生產(chǎn)中，目前用量最大，用途最廣的合金是()A．鈦合金B(yǎng)．銅C．鋼D．硬鋁4．下列鋁合金的性質(zhì)與其用于國產(chǎn)C919飛機(jī)外殼無關(guān)的是()A．導(dǎo)電性 B．密度小 C．抗腐蝕性強(qiáng) D．硬度大5．不銹鋼由于其抗腐蝕性好，在生產(chǎn)和生活中有許多用途，不銹鋼屬于()A．單質(zhì)B．化合物C．混合物D．氧化物6．將鐵屑溶于過量的稀鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有Fe3＋生成的是()A．硫酸B．氯水C．硫酸鋅D．氯化銅7．在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子是()A．Cu2＋B．Fe3＋C．Fe2＋D．H＋8．某物質(zhì)溶于鹽酸，滴加KSCN溶液后顏色沒有變化，再加入氯水后溶液呈血紅色，這種物質(zhì)是()A．FeCl3B．FeCl2C．Fe2O3D．Fe(OH)39．要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋而可能含有Fe2＋進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時，最佳順序?yàn)?)①加入足量氯水②加入足量酸性KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A．①③ B．③②C．③① D．①②③10．下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)后，再向得到的溶液中滴入KSCN溶液，溶液變成紅色的是()A．新制氯水和FeCl2溶液B．鐵屑和CuCl2溶液C．鐵屑和過量稀硫酸D．過量鐵屑和FeCl3溶液11．下列實(shí)驗(yàn)只能制備氫氧化鐵沉淀的是()A．將氧化鐵和水直接加熱B．將水蒸氣通過熾熱鐵粉C．氧化鐵先用鹽酸溶解再加燒堿溶液D．飽和氯化鐵溶液逐滴滴入沸水中12．證明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的實(shí)驗(yàn)方法是()A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加KMnO4溶液后顯紅色D．只需滴加KSCN溶液13．在氯化鐵、氯化銅和鹽酸混合溶液中加人鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子是()A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+14．向某溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液后，無明顯變化。當(dāng)再滴加幾滴新制氯水后，混合液變成血紅色，則下列結(jié)論錯誤的是()A．該晶體中一定含有SCN－B．氧化性：Fe3+＞Cl2C．Fe2+與SCN－不能形成紅色物質(zhì)D．Fe2+被氯水氧化為Fe3+15．鐵及其化合物是中學(xué)化學(xué)中的一類重要物質(zhì)，下列關(guān)于鐵元素的敘述中正確的是()A．2Fe3++Fe==3Fe2+，說明氧化性：Fe3+>Fe2+B．25℃，pH=0的溶液中，Al3+、NH4+、NO3-、Fe2+可以大量共存C．5.6g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去電子為0.2molD．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe2++2H2O2+4H+==Fe3++4H2O16．下列關(guān)于元素及其化合物的說法不正確的是()A．Fe在一定條件下可與濃鹽酸、稀硫酸、濃硝酸等劇烈反應(yīng)B．Al、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且兩單質(zhì)的作用不相同C．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，若再繼續(xù)加入KNO3固體，銅粉會溶解D．金屬單質(zhì)Na、Mg、Fe在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和相應(yīng)的堿17．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖的方法對X鹽進(jìn)行鑒定：由此分析，下列結(jié)論中正確的是()A．X中一定有Fe3＋ B．Z中一定有Fe3＋C．Y為AgI沉淀 D．X一定為FeBr2溶液18．易拉罐的主要成分為鋁合金，其中以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見?，F(xiàn)取幾小塊易拉罐碎片進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)方案與現(xiàn)象、結(jié)論正確的是()序號實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象、結(jié)論A加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，含鋁、鐵、鎂三種元素B加入NaOH溶液有無色氣體產(chǎn)生，含有鎂、鋁兩種元素C加入鹽酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，含有鎂元素D用鹽酸溶解并放置一會后，加入KSCN溶液溶液呈血紅色，含有鐵元素19．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A．NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B．鐵比銅金屬性強(qiáng)，F(xiàn)eCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C．SiO2熔點(diǎn)高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維D．鋁熱反應(yīng)能放出大量的熱，常用作焊接鋼軌20．如圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時顏色的變化情況，下列選項(xiàng)中正確的是()選項(xiàng)MNPQANH3·H2OBa(OH)2銅石蕊溶液BNaBaCl2FeOKSCN溶液CNaOHBa(NO3)2鋅粉KSCN溶液DNaHCO3MgCl2Fe石蕊溶液21．下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是()選項(xiàng)ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液HCl溶液22．某興趣小組進(jìn)行某補(bǔ)血劑中鐵元素含量測定實(shí)驗(yàn)流程如下：下列說法不正確的是()A．步驟①研磨時研杵應(yīng)保持垂直，小心壓碎或研磨試樣B．步驟②加入H2O2的作用是將Fe2＋完全氧化C．步驟③多步操作為過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱重D．每片補(bǔ)血劑中鐵元素的質(zhì)量為0.7Wg23．A、B、C三種物質(zhì)中均含有同一種元素M，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。A為一種金屬單質(zhì)，其產(chǎn)量直接關(guān)系國民經(jīng)濟(jì)命脈。反應(yīng)①②③均為化合反應(yīng)，反應(yīng)④為置換反應(yīng)。下列有關(guān)說法不正確的是()A．①中所加試劑可能是氯氣B．③中需要加具有氧化性的試劑C．A與稀硝酸反應(yīng)一定能實(shí)現(xiàn)元素M在①中發(fā)生的價(jià)態(tài)變化D．元素M在②中發(fā)生的價(jià)態(tài)變化也能通過加碘化鉀溶液實(shí)現(xiàn)24．Na2FeO4是一種高效的水處理劑，下列用于解釋事實(shí)的離子方程式中不正確的是()A．Na2FeO4在酸性溶液中不穩(wěn)定，與水反應(yīng)生成Fe3＋和O2，離子方程式為：4FeO42-＋10H2O＋4Fe3＋===20OH－＋3O2↑B．工業(yè)上可用FeCl3、NaOH、NaClO三種物質(zhì)反應(yīng)制得Na2FeO4離子方程式為：2Fe3＋＋10OH－＋3ClO－===2FeO42-＋3Cl－＋5H2OC．Na2FeO4消毒殺菌時得到的Fe3＋可以凈水，F(xiàn)e3＋能產(chǎn)生凈水物質(zhì)的原因是：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3(膠體)＋3H＋D．工業(yè)上可用鐵做陽極，電解濃NaOH溶液的方法制Na2FeO4，陽極的電極反應(yīng)為：Fe－6e－＋8OH－===FeO42-＋4H2O25．某同學(xué)采用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取綠礬(FeSO4·7H2O)，設(shè)計(jì)了如圖流程：下列說法不正確的是()A．固體1中含有SiO2B．溶解燒渣選用足量鹽酸，試劑X選用鐵粉C．控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3進(jìn)入固體2D．從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化26．混合物M中可能含有A12O3、Fe2O3、Al、Cu，為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示分析方案。下列分析正確的是()A．已知m1>m2，則混合物M中一定含有A12O3B．生成藍(lán)綠色溶液的離子方程式為Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+C．固體P既可能是純凈物，又可能是混合物D．要確定混合物M中是否含有A1，可取M加入過量NaOH溶液27．某興趣小組將過量Cu與FeCl3溶液充分及應(yīng)，靜置后取上層清液于試管中，將KSCN溶液滴加到清液中，觀察到瞬間產(chǎn)生白色沉淀，局部出現(xiàn)紅色；振蕩試管，紅色又迅速褪去。已知：①CuCl2+Cu=2CuCl↓(白色)——該反應(yīng)速率很慢②2CuCl2+4KSCN=2CuSCN↓(白色)+(SCN)2+4KCl——該反應(yīng)速率很快③(SCN)2是擬鹵素，化學(xué)性質(zhì)和氯氣相似下列說法正確的是()A．用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+時，Cu2+的存在不會對檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾B．局部出現(xiàn)紅色主要是因?yàn)槿芤褐械腇e2+被空氣中的O2氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+與KSCN反應(yīng)生成Fe(SCN)3C．白色沉淀是CuCl，是溶液中CuCl2與Cu反應(yīng)生成的D．紅色迅速褪去的原因是振蕩試管時Cu2+與SCN-發(fā)生反應(yīng)，從而使Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3平衡逆移28．向100mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中固體剩余物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說法正確的是(

)A．a(chǎn)點(diǎn)時溶液中陽離子僅為Cu2+和Fe2+B．b點(diǎn)時溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+C．c點(diǎn)時加入的鐵粉與Cu2+反應(yīng)D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1∶129．為將含有的FeCl3、FeCl2、CuCl2的廢液中的Cu2+還原回收，某同學(xué)在含有ag鐵粉的容器中加入廢液，探究了加入廢液體積與完全反應(yīng)后體系中固體