第11練-化學(xué)鍵(解析版)

專題04物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第11練化學(xué)鍵1．(2020年1月浙江省選考)有共價(jià)鍵的離子化合物是()A．Na2O2 B．H2SO4 C．CH2Cl2 D．SiC【答案】A【解析】A項(xiàng)，Na2O2中鈉離子與過(guò)氧根之間為離子鍵，故為離子化合物，過(guò)氧根中氧原子之間為共價(jià)價(jià)，故A正確；B項(xiàng)，硫酸為只含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，二氯甲烷為只含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，碳化硅為只含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；故選A。2．在Na2O2和Na2O中，陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比是()A．都是1∶1B．都是2∶1C．前者1∶1，后者2∶1D．無(wú)法確定【答案】B【解析】Na2O2電離出2個(gè)Na＋和1個(gè)Oeq\o\al(2－,2)，Na2O電離出2個(gè)Na＋和1個(gè)O2－，陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比都是2∶1。3．物質(zhì)發(fā)生下列變化時(shí)，需克服的作用力不屬于化學(xué)鍵的是()A．HCl溶于水B．I2升華C．H2O電解D．燒堿熔化【答案】B【解析】HCl溶于水破壞了共價(jià)鍵；I2升華是物質(zhì)的三態(tài)變化，克服的是分子間作用力；H2O電解破壞的是共價(jià)鍵；燒堿熔化破壞了離子鍵。4．對(duì)下列物質(zhì)溶于水時(shí)破壞的作用力描述錯(cuò)誤的是()A．氯化鈉，破壞了離子鍵B．氯化氫，破壞了共價(jià)鍵C．蔗糖，破壞了分子間作用力D．二氧化碳，沒(méi)有破壞作用力【答案】D【解析】CO2溶于水，發(fā)生CO2＋H2OH2CO3，破壞了分子間作用力，也破壞了共價(jià)鍵。5．下列有關(guān)離子鍵與共價(jià)鍵的說(shuō)法中，正確的是()A．非金屬元素組成的化合物中不可能有離子鍵B．共價(jià)鍵通過(guò)原子之間得失電子形成C．單質(zhì)中一定沒(méi)有離子鍵，一定有共價(jià)鍵D．共價(jià)化合物中一定沒(méi)有離子鍵【答案】D【解析】A項(xiàng)，非金屬元素組成的化合物中可能有離子鍵，比如氯化銨，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，共價(jià)鍵通過(guò)原子之間共用電子形成，不是得失電子，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，單質(zhì)中一定沒(méi)有離子鍵，可能沒(méi)有共價(jià)鍵，比如稀有氣體單質(zhì)沒(méi)有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，共價(jià)化合物中一定沒(méi)有離子鍵，一定有共價(jià)鍵，故D正確。故選D。6．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)不正確的是()A．的電子式 B．的結(jié)構(gòu)示意圖C．質(zhì)量數(shù)為137的鋇原子 D．二氧化碳的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式O=C=O【答案】C【解析】A項(xiàng)，氮?dú)庵械又g共用三對(duì)電子，電子式正確，A正確；B項(xiàng)，氯離子最外層8個(gè)電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖正確，B正確；C項(xiàng)，左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，二氧化碳中碳原子和氧原子之間均為雙鍵，D正確；故選C。7．火藥制備是我國(guó)古代聞名世界的化學(xué)工藝，原理為2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列說(shuō)法正確的是()A．CO2結(jié)構(gòu)式為O=C=O B．K2S的電子式：K2+C．K+的結(jié)構(gòu)示意圖： D．16O2與18O3互為同位素【答案】A【解析】A項(xiàng)，CO2中C原子與每個(gè)O原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，K2S結(jié)構(gòu)中K+與S2-形成離子鍵，其電子式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，K元素的核電荷數(shù)為19，質(zhì)子數(shù)為19，核外電子數(shù)為19，K+表示失去最外層一個(gè)電子，K+核外還有18個(gè)電子，各層電子數(shù)分別為2、8、8，K+的結(jié)構(gòu)示意圖為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素，則同位素的對(duì)象為原子，而16O2與18O3均為單質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。8．下列表示正確的是()A．甲基的電子式 B．四氯化碳的空間填充模型C．鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖 D．乙醇的球棍模型【答案】D【解析】A項(xiàng)，甲烷分子去掉一個(gè)氫原子得到甲基，甲基的電子式為：，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，四氯化碳分子是正四面體結(jié)構(gòu)，但由于原子半徑：Cl>C，所以該圖示不能表示四氯化碳分子的空間填充模型，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鋁離子核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子、核外有10個(gè)電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，原子半徑：C>O>H，其球棍模型為：，D正確；故選D。9．正確掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，下列表達(dá)正確的是()A．中子數(shù)為18的氯原子：B．的結(jié)構(gòu)示意圖為：C．用電子式表示的形成過(guò)程：D．和互為同素異形體【答案】D【解析】A項(xiàng)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，故中子數(shù)為18的氯原子表示為：，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，已知Cl-的最外層上有8個(gè)電子，故的結(jié)構(gòu)示意圖為：，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)用電子式表示離子化合物的轉(zhuǎn)化過(guò)程可知，用電子式表示的形成過(guò)程為：，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，同一元素形成的性質(zhì)不同的幾種單質(zhì)互稱為同素異形體，故和互為同素異形體，D正確；故選D。10．常溫下，氯氣可與NaOH溶液反應(yīng)制備消毒液：，下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A．NaClO的結(jié)構(gòu)式：Na-O-ClB．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．NaCl的形成過(guò)程：D．和互為同位素【答案】D【解析】A項(xiàng)，NaClO是離子化合物，Na+與ClO-通過(guò)離子鍵結(jié)合，ClO-中O與Cl原子之間以共價(jià)單鍵結(jié)合，故其不存在結(jié)構(gòu)式，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Cl-是Cl原子獲得1個(gè)電子形成的，Cl-核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是17，核外電子排布為2、8、8，所以Cl-結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaCl是離子化合物，Na+與Cl-之間以離子鍵結(jié)合，故其形成過(guò)程可表示為：，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，和質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不相同，二者互為同位素，D正確；故選D。11．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是()A．MgCl2的形成過(guò)程可表示為B．中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3的氯原子：20ClC．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-ClD．四氯化碳的電子式：【答案】C【解析】A項(xiàng)，鎂原子失去最外層的2個(gè)電子形成穩(wěn)定的鎂離子，2個(gè)氯原子從鎂原子分別得到1個(gè)電子形成穩(wěn)定的氯離子，在鎂離子與氯離子的靜電作用下結(jié)合形成氯化鎂，用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程為：，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Cl為17號(hào)元素，中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=17+20=37，該原子的正確表示為：Cl，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，次氯酸是共價(jià)化合物，氧原子與氫原子、氯原子分別通過(guò)1對(duì)共用電子對(duì)結(jié)合，結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故C正確；D項(xiàng)，四氯化碳分子中，Cl原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為，故D錯(cuò)誤；故選C。1．N2H4是一種火箭燃料，利用反應(yīng)可制得。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．中子數(shù)為18的原子可表示為B．的結(jié)構(gòu)示意圖為C．中存在離子鍵和共價(jià)鍵D．N2H4的電子式為【答案】C【解析】A項(xiàng)，中子數(shù)為18的原子可表示為，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，中Na+和ClO-之間為離子鍵，Cl與O之間為共價(jià)鍵，故C正確；D項(xiàng)，N2H4的電子式為，故D錯(cuò)誤；故選C。2．下列物質(zhì)中含有相同的化學(xué)鍵類型的是()A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3【答案】C【解析】A項(xiàng)，NaCl只含有離子鍵，HCl、H2O只含有共價(jià)鍵，NaOH既有離子鍵又有共價(jià)鍵；B項(xiàng)，Cl2、HCl、SO2分子中只有共價(jià)鍵，而Na2S中只有離子鍵；D項(xiàng)，Na2O2既有離子鍵又有共價(jià)鍵，H2O2、H2O、O3分子中只有共價(jià)鍵。31．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是()A．SO3和SiO2B．CO2和H2OC．NaCl和HClD．CCl4和KCl【答案】B【解析】A中SO3為分子晶體、S—O鍵是共價(jià)鍵，SiO2為共價(jià)晶體；B中CO2、H2O都是分子晶體，C—O鍵、O—H鍵均為共價(jià)鍵；C中NaCl為離子晶體，陰、陽(yáng)離子靠離子鍵結(jié)合在一起，HCl為分子晶體，H—Cl鍵為共價(jià)鍵；D中CCl4為分子晶體，C—Cl鍵為共價(jià)鍵，KCl為離子晶體。4．下列敘述正確的是()A．在N2、CO2和SiO2物質(zhì)中，都存在共價(jià)鍵，它們都是由分子構(gòu)成B．金剛石、石墨、足球烯均是碳元素的同素異形體，性質(zhì)都相似C．HBr受熱分解的過(guò)程中，只需克服分子間的作用力D．僅由非金屬元素組成的物質(zhì)也可能含有離子鍵【答案】D【解析】在N2、CO2和SiO2物質(zhì)中，都存在共價(jià)鍵，N2和CO2是由分子構(gòu)成，SiO2構(gòu)成微粒是原子，屬原子晶體，A錯(cuò)誤；金剛石、石墨、足球烯均是碳元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似，B錯(cuò)誤；HBr受熱分解的過(guò)程中，除需克服分子間的作用力，還需要破壞H—Br之間的共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；僅由非金屬元素組成的化合物中可能含有離子鍵，如銨鹽，D正確。5．下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是()A．NaOH、H2SO4、Na2O2 B．MgO、Na2SO4、HNO3C．NH4Cl、KOH、Na3PO4 D．HCl、Al2O3、MgCl2【答案】C【解析】A項(xiàng)，NaOH中鈉離子與氫氧根離子之間為離子鍵，氫氧根離子中氫原子與氧原子之間為共價(jià)鍵，H2SO4分子中均為共價(jià)鍵，Na2O2中鈉離子與過(guò)氧根離子之間為離子鍵，過(guò)氧根離子中氧原子之間為共價(jià)鍵，A不符合題意；B項(xiàng)，MgO由鎂離子與氧離子構(gòu)成，僅含離子鍵，Na2SO4中含離子鍵和共價(jià)鍵，HNO3分子中僅含共價(jià)鍵，B不符合題意；C項(xiàng)，NH4Cl中銨根離子與氯離子之間為離子鍵，銨根離子內(nèi)部N原子與H原子之間形成共價(jià)鍵，KOH中鉀離子與氫氧根離子之間形成離子鍵，O原子與H原子之間形成共價(jià)鍵，Na3PO4中鈉離子與磷酸根離子之間形成離子鍵，P與O原子之間形成共價(jià)鍵，C符合題意；D項(xiàng)，HCl中僅含共價(jià)鍵，Al2O3和MgCl2中均僅含離子鍵，D不符合題意；故選C。6．下列說(shuō)法正確的是()A．硫酸氫鉀在熔融狀態(tài)下離子鍵、共價(jià)鍵均被破壞，形成定向移動(dòng)的離子，從而導(dǎo)電B．的分子間之間的作用力依次增大，熱穩(wěn)定性也依次增強(qiáng)C．和兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．在和中，都存在共價(jià)鍵，它們均由分子直接構(gòu)成【答案】C【解析】A項(xiàng)，熔融狀態(tài)下，硫酸氫鉀電離出鉀離子和硫酸氫根離子，碳酸氫鉀中的離子鍵被破壞，但共價(jià)鍵沒(méi)被破壞，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，分子晶體中，結(jié)構(gòu)相似，且分子間無(wú)氫鍵，其分子間作用力與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，所以HCl、HBr、HI的分子間作用力依次增大，但熱穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，鹵族元素原子從上到下元素非金屬性依次減弱，微粒半徑依次增大，所以熱穩(wěn)定性依次減弱，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N2分子中N原子與N原子之間共用3對(duì)電子對(duì)，Cl2分子中Cl原子之間共用1對(duì)電子對(duì)，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；D項(xiàng)，SiO2是原子(共價(jià))晶體，不是由分子構(gòu)成的，NaOH是離子晶體，是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的，不存在分子，D錯(cuò)誤；故選C。7．下列說(shuō)法正確的是()A．水的沸點(diǎn)較高是因?yàn)樗肿娱g存在較強(qiáng)的化學(xué)鍵B．離子晶體中可能存在共價(jià)鍵，而分子晶體中一定存在共價(jià)鍵C．CO2與SiO2均為共價(jià)化合物，其固體熔化時(shí)，均破壞了分子間作用力D．某物質(zhì)熔點(diǎn)1067°C，易溶于水，其水溶液和熔融態(tài)均能導(dǎo)電，其晶體一定為離子晶體【答案】D【解析】A項(xiàng)，水的沸點(diǎn)較高是因?yàn)樗肿娱g存在較強(qiáng)的氫鍵，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，離子晶體中可能存在共價(jià)鍵如氫氧化鈉，而分子晶體中不一定存在共價(jià)鍵，如稀有氣體，是單原子分子，沒(méi)有化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CO2與SiO2均為共價(jià)化合物，但CO2是分子晶體，其固體熔化時(shí)，破壞了分子間作用力，SiO2是原子晶體，其固體熔化時(shí)，破壞共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，離子晶體的熔沸點(diǎn)較高，一般在幾百至1000℃左右，某物質(zhì)熔點(diǎn)1067℃，易溶于水，其水溶液和熔融態(tài)能導(dǎo)電的是離子化合物，其晶體一定為離子晶體，故D正確；故選D。8．下列說(shuō)法不正確的是()A．HF比HCl穩(wěn)定性更強(qiáng)，原因是HF分子間存在氫鍵B．Na投入到水中，有共價(jià)鍵的斷裂與形成C．CCl4、N2和SiO2晶體中，各原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．NaHSO4晶體熔融時(shí)，離子鍵被破壞，共價(jià)鍵不受影響【答案】A【解析】A項(xiàng)，非金屬性：F大于Cl，HF的鍵能較大，所以HF比HCl穩(wěn)定性更強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na投入到水中，反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)過(guò)程中有共價(jià)鍵H-O鍵的斷裂與H-H的形成，故B正確；C項(xiàng)，CCl4、N2和SiO2晶體中，各原子通過(guò)形成共用電子對(duì)，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D項(xiàng)，NaHSO4晶體熔融時(shí)，NaHSO4=Na＋+HSO4－，Na＋與HSO4－間離子鍵被破壞，HSO4－中共價(jià)鍵不受影響，故D正確；故選A。9．下列說(shuō)法正確的是()A．氯化氫氣體溶于水破壞離子鍵，產(chǎn)生H+和Cl-B．硅晶體熔化與碘化氫分解需克服的化學(xué)鍵類型相同C．NH3和HCl都極易溶于水，是因?yàn)槎伎梢院虷2O形成氫鍵D．CO2和SiO2的熔沸點(diǎn)和硬度相差很大，是由于它們所含的化學(xué)鍵類型不同【答案】B【解析】A項(xiàng)，HCl是共價(jià)化合物，氯化氫氣體溶于水時(shí)破壞共價(jià)鍵，產(chǎn)生H+和Cl-，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硅晶體屬于原子晶體，熔化斷裂共價(jià)鍵；碘化氫屬于分子晶體，碘化氫分解破壞共價(jià)鍵，因此需克服的化學(xué)鍵類型相同，B正確；C項(xiàng)，NH3和HCl都極易溶于水，NH3是因?yàn)榭梢院虷2O形成氫鍵，但HCl分子與H2O分子之間不存在氫鍵，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CO2和SiO2的熔沸點(diǎn)和硬度相差很大，是由于CO2屬于分子晶體，分子之間以微弱的分子間作用力結(jié)合，而SiO2屬于原子晶體，原子之間以強(qiáng)的共價(jià)鍵結(jié)合，熔化時(shí)破壞的作用力性質(zhì)不同，D錯(cuò)誤；故選B。10．下列說(shuō)法不正確的是()A．有化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程不一定是化學(xué)過(guò)程B．NH4Cl和Na2SO4晶體中含有的化學(xué)鍵類型相同C．H2O比H2S更穩(wěn)定，是因?yàn)檠醯姆墙饘傩愿鼜?qiáng)D．離子晶體中一定含有離子鍵，分子晶體中一定含有共價(jià)鍵【答案】D【解析】A項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)一定有舊鍵的斷裂和新鍵的形成，有化學(xué)鍵斷裂過(guò)程中，不一定發(fā)生了化學(xué)變化，如氯化氫溶于水，只破壞共價(jià)鍵，沒(méi)有形成化學(xué)鍵，故A正確；B項(xiàng)，NH4Cl中銨根離子與氯離子之間存在離子鍵，N與H之間存在共價(jià)鍵，Na2SO4晶體鈉離子與硫酸根離子之間存在離子鍵，O與S之間存在共價(jià)鍵，所以二者中均含有共價(jià)鍵和離子鍵，化學(xué)鍵類型相同，故B正確；C項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O＞S，所以H2O比H2S更穩(wěn)定，故C正確；D項(xiàng)，單原子分子中沒(méi)有化學(xué)鍵，如稀有氣體為單原子分子，則形成的晶體中沒(méi)有共價(jià)鍵，離子晶體中一定含有離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選D。11．下列說(shuō)法正確的是()A．二氧化硅，碳化硅和金剛石中只存在共價(jià)鍵，都是共價(jià)化合物，晶體都屬于原子晶體B．CCl4和NaCl兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．NH3溶于水，既有共價(jià)鍵的斷裂，也有共價(jià)鍵和離子鍵的形成D．醋酸鈉溶于水，破壞了離子鍵和共價(jià)鍵【答案】D【解析】A項(xiàng)，金剛石是共價(jià)單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaCl是離子化合物，以鈉離子和氯離子結(jié)合，不存在分子，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NH3溶于水生成一水合氨，未形成離子鍵，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，醋酸鈉溶于水發(fā)生電離得到鈉離子和醋酸根離子，破壞了離子鍵，醋酸根離子水解破壞水中共價(jià)鍵，D正確。故選D。12．下列變化過(guò)程中沒(méi)有破壞化學(xué)鍵的是()A．H2在Cl2中燃燒B．干冰升華 C．通電分解H2O D．NH4HCO3受熱分解【答案】B【解析】A項(xiàng)，H2在Cl2中燃燒生成氯化氫，是化學(xué)變化，有破壞化學(xué)鍵，A錯(cuò)誤；B．干冰升華是物理變化，沒(méi)有破壞化學(xué)鍵，B正確；C項(xiàng)，通電分解H2O生成氫氣和氧氣，是化學(xué)變化，有破壞化學(xué)鍵，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NH4HCO3受熱分解生成氨氣、水、二氧化碳那，是化學(xué)變化，有破壞化學(xué)鍵，D錯(cuò)誤；故選B。13．下列說(shuō)法中正確的是()A．氫鍵僅存在于分子間B．SO2和SiO2晶體類型相同C．的沸點(diǎn)比CO低主要是由于范德華力不同D．CO2溶于水和干冰升華都只有范德華力改變【答案】C【解析】A項(xiàng)，有的物質(zhì)(如鄰羥基苯甲酸)分子內(nèi)存在氫鍵，因此氫鍵不僅存在于分子間，有的也存在于分子內(nèi)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO2是由分子構(gòu)成的晶體，SiO2是由原子構(gòu)成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，前者屬于分子晶體，后者屬于共價(jià)晶體，二者晶體類型不同，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N2與CO都屬于分子晶體，則N2的沸點(diǎn)比CO低主要是由于范德華力不同，故C正確；D項(xiàng)，CO2溶于水可與水反應(yīng)生成碳酸，除了范德華力改變，共價(jià)鍵也發(fā)生了改變，干冰升華僅有范德華力改變，故D錯(cuò)誤；故選C。1．下列敘述不正確的是()A．帶相反電荷的離子之間的強(qiáng)烈相互作用稱為離子鍵B．兩種非金屬元素形成的化合物中不可能含有離子鍵C．金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，不一定形成離子鍵D．某主族元素原子最外層只有一個(gè)電子，它與鹵素原子結(jié)合時(shí)形成的化學(xué)鍵可能是共價(jià)鍵【答案】B【解析】A項(xiàng)，離子鍵的定義就是帶相反電荷的離子之間的強(qiáng)烈相互作用，包括靜電引力和斥力；B項(xiàng)，比如NH4H，存在離子鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，比如AlCl3、FeCl3易升華，屬于分子，形成的是共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，若該元素為H，則HX(X為鹵素)，則含有共價(jià)鍵，D正確；故選B。2．(2020·江蘇化學(xué)卷)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A．中子數(shù)為9的氮原子：B．N2分子的電子式：C．Cl2分子的結(jié)構(gòu)式：Cl—ClD．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】C【解析】A項(xiàng)，N原子的質(zhì)子數(shù)為7，中子數(shù)為9的氮原子的質(zhì)量數(shù)為7+9=16，該氮原子表示為，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，N2分子中兩個(gè)N原子間形成3對(duì)共用電子對(duì)，N2分子的電子式為，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Cl2分子中兩個(gè)Cl原子間形成1對(duì)共用電子對(duì)，Cl2分子的結(jié)構(gòu)式為Cl—Cl，C正確；D項(xiàng)，Cl-的核電荷數(shù)為17，核外有18個(gè)電子，Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯(cuò)誤；故選C。3．下列表示方法正確的是()A．CO(NH2)2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： B．纖維素的最簡(jiǎn)式：CH2OC．水晶、石英的分子式：SiO2 D．中子數(shù)為10的氧原子：【答案】A【解析】A項(xiàng)，CO(NH2)2的結(jié)構(gòu)中含有羰基和氨基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故A正確；B項(xiàng)，纖維素屬于多糖，纖維素的化學(xué)式(C6H10O5)n，最簡(jiǎn)式為C6H10O5，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，水晶、石英的主要成分為二氧化硅，二氧化硅形成的晶體為原子晶體，不存在單個(gè)的分子，SiO2為二氧化硅的化學(xué)式，不是分子式，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，該氧原子可以表示為，故D錯(cuò)誤；故選A。4．在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、共價(jià)鍵斷裂，又有離子鍵、共價(jià)鍵形成的是()A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．SO2+2H2S=3S↓+2H2OC．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑D．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3【答案】C【解析】A項(xiàng)，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反應(yīng)中只斷裂了共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，反應(yīng)中斷裂了共價(jià)鍵，也只形成了共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑，反應(yīng)中即斷裂了離子鍵又?jǐn)嗔蚜斯矁r(jià)鍵，同時(shí)有離子鍵和共價(jià)鍵形成，C正確；D項(xiàng)，反應(yīng)中只斷裂和形成了離子鍵，D錯(cuò)誤。5．下列說(shuō)法正確的是()A．某化合物的熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，該化合物中一定有離子鍵B．冰是分子晶體，受熱分解的過(guò)程中，只需克服分子間的作用力C．某純凈物在常溫下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒一定含有共價(jià)鍵D．化學(xué)變化中往往伴隨著化學(xué)鍵的破壞與形成，物理變化中一定沒(méi)有化學(xué)鍵的破壞或形成【答案】A【解析】某化合物的熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，該化合物中一定有離子鍵，A正確；冰是分子晶體，受熱分解的過(guò)程中，需克服分子間的作用力和氫鍵，B錯(cuò)誤；某純凈物在常溫下為氣體，組成該物質(zhì)的微粒不一定含有共價(jià)鍵，例如稀有氣體，C錯(cuò)誤；化學(xué)變化中往往伴隨著化學(xué)鍵的破壞與形成，物理變化中也可能有化學(xué)鍵的破壞，例如電解質(zhì)溶于水，D錯(cuò)誤。6．下列說(shuō)法不正確的是()A．非金屬元素的原子間不能形成離子化合物B．Cl2、Br2、I2的分子間作用力依次增強(qiáng)C．氯化氫氣體溶于水共價(jià)鍵被破壞D．干冰、NaCl固體、石英晶體的熔沸點(diǎn)逐漸升高【答案】A【解析】A項(xiàng)，由非金屬元素形成的化合物大部分是共價(jià)化合物，但也可形成離子化合物，如銨鹽，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Cl2、Br2、I2都是結(jié)構(gòu)相似的雙原子分子，隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力依次增強(qiáng)，故B正確；C項(xiàng)，氯化氫為共價(jià)化合物，溶于水共價(jià)鍵被破壞，電離出氫離子和氯離子，故C正確；D項(xiàng)，干冰為分子晶體，熔沸點(diǎn)低，NaCl固體為離子晶體，具有較高的熔沸點(diǎn)，石英晶體是原子晶體，具有很高的熔沸點(diǎn)，則干冰、NaCl固體、石英晶體的熔沸點(diǎn)逐漸升高，故D正確；故選A。7．下列說(shuō)法正確的是()A．食鹽與石英熔化時(shí)，克服微粒間的作用力相同B．SiHFBr2分子中所有原子的最外層均為8個(gè)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．重水在3.8℃時(shí)就變成了“熱冰”，可能與重水分子間存在氫鍵有關(guān)D．NaHSO4加熱融化時(shí)破壞了該物質(zhì)中的離子鍵和共價(jià)鍵【答案】C【解析】A項(xiàng)，食鹽是離子晶體，熔化時(shí)破壞離子鍵，石英是原子晶體，熔融時(shí)破壞共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SiHFBr2中氫原子最外層有1個(gè)電子，其化合價(jià)是＋1價(jià)，所以不能滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，重水在3.8℃時(shí)就變成了“熱冰”，是因?yàn)橹厮肿娱g存在氫鍵，故C正確；D項(xiàng)，NaHSO4加熱融化電離得到鈉離子和硫酸氫根離子，破壞了離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選C。8．下列說(shuō)法正確的是()A．H2O的沸點(diǎn)比H2S高，因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵這種化學(xué)鍵B．晶體氬是由原子直接構(gòu)成的，屬于原子晶體C．KHCO3固體受熱分解生成K2CO3、CO2和H2O，既破壞了離子鍵，也破壞了共價(jià)鍵D．HBr比HCl的熱穩(wěn)定性差，說(shuō)明HBr的分子間作用力比HC1弱【答案】C【解析】A項(xiàng)，氫鍵不屬于化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，稀有氣體形成的分子晶體由原子構(gòu)成的分子，即氬晶體是由原子構(gòu)成的分子晶體，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，KHCO3中既有離子鍵也有共價(jià)鍵，固體受熱分解生成K2CO3、C