第26練-化學反應速率(原卷版)

專題10化學反應速率與平衡第26練化學反應速率1．化學反應速率(單位可用mol/(L?s))表示單位時間內反應物或生成物()A．體積的變化 B．物質的量的變化C．質量的變化 D．物質的量濃度的變化2．下列對化學反應速率的理解正確的是()A．化學反應速率表示的是化學反應進行的程度B．化學反應速率可以用單位時間內反應物濃度的變化來表示C．化學反應速率可以用任何一種反應物或生成物來表示D．化學反應速率可以是正值，也可以是負值3．100mL6mol/LH2SO4跟過量的鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量?？上蚍磻镏屑尤脒m量的()A．碳酸鈉(固體)B．水 C．硫酸銅溶液 D．硫酸銨(固體)4．在2A(g)+B(g)=3C(g)+5D(g)反應中，表示該反應速率最快的是()A．v(A)=2mol·L-1·min-1 B．v(B)=0.3mol·L-1·s-1C．v(C)=0.8mol·L-1·s-1 D．v(D)=1mol·L-1·s-15．反應2A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為：①v(A)=0.45mol·L-1·min-1②v(B)=0.6mol·L-1·s-1③v(C)=0.4mol·L-1·s-1④v(D)=0.5mol·L-1·s-1。該反應進行的快慢順序為()A．②>④>①>③ B．③>④>②>① C．③>②>④>① D．④>③>②>①6．某反應2A(g)+B(g)C(g)經10s后A的物質的量濃度為0.2mol/L，B的物質的量濃度降低了0.02mol/L，則A物質的起始濃度為()A．0.24mol/L B．0.6mol/L C．2.4mol/L D．4.2mol/L7．對于化學反應3W(g)＋2X(g)=4Y(g)＋3Z(g)，下列反應速率關系中，正確的是()A.v(W)＝3v(Z) B.2v(X)＝3v(Z)C.2v(X)＝v(Y) D.3v(W)＝2v(X)8．下列方法對2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的反應速率沒有影響的是()A.加入SO3 B.容積不變，充入N2C.壓強不變，充入N2 D.降低溫度9．100mL6mol/LH2SO4跟過量的鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量?？上蚍磻镏屑尤脒m量的()A．碳酸鈉(固體)B．水 C．硫酸銅溶液 D．硫酸銨(固體)10．在不同條件下，分別測得反應2SO2＋O22SO3的化學反應速率，其中表示該反應進行得最快的是()A.v(SO2)＝4mol·L－1·min－1B.v(O2)＝3mol·L－1·min－1C.v(SO2)＝0.1mol·L－1·s－1D.v(O2)＝0.1mol·L－1·s－111．下列方法對2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反應速率沒有影響的是()A．加入SO2 B．壓強不變，充入HeC．容積不變，充入N2 D．降低溫度12．在兩個錐形瓶內各盛有2g鋅粒(顆粒大小基本相同)，然后通過分液漏斗分別加入40mL1mol/L和40mL4mol/L的硫酸，裝置如圖。來比較以上兩個反應的反應速率，下列說法正確的是()A．鋅粒和40mL1mol/L硫酸反應過程中，用Zn和H+表示該反應的反應速率的關系為v(Zn)：v(H+)=1：2B．可以通過比較二者收集相同體積的H2所用的時間來比較兩個反應的速率C．在相同條件下，1mol/L的硫酸與鋅的反應速率更快D．該實驗所需要的主要儀器就是以上裝置中的儀器，不需要其它儀器13．下列對有關事實或解釋不正確的是()編號事實解釋①鋅與稀鹽酸反應，加入氯化鈉固體，速率加快增大了氯離子濃度，反應速率加快②鋅與稀硫酸反應，滴入較多硫酸銅溶液，生成氫氣的速率減慢鋅置換銅的反應干擾了鋅置換氫的反應，致使生成氫氣的速率變慢③5%的雙氧水中加入二氧化錳粉末，分解速率迅速加快降低了反應的焓變，活化分子數增多，有效碰撞增多，速率加快④面粉生產車間容易發(fā)生爆炸固體表面積大，反應速率加快1．一定溫度下，將1molA和2molB放入5L的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)△H＜0，經5min后，測得容器內B的濃度減少了0.2mol/L。下列敘述正確的是()A．加入少量A，反應速率加快B．在5min內該反應用C的濃度改變量表示的反應速率為0.02mol/(L·min)C．保持體積不變，向容器充入一定量氦氣，壓強增大，反應速率加快D．升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率加快2．下列有關化學反應速率的說法中，正確的是()A．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強，反應速率減慢B．用鐵片和稀硫酸反應制取H2時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產生H2的速率C．二氧化硫的催化氧化反應是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢D．100mL2mol·L-1的鹽酸與鋅反應時，加入適量的NaCl溶液，生成H2的速率不變3．乙烯與HCl氣體催化加成反應的能量與反應歷程的關系如圖所示，下列說法正確的是()A．第一步反應比第二步的快B．第一步的逆反應活化能比第二步的小C．兩步反應的均小于0D．增大壓強可以使該反應的增大4．反應3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)，在一容積可變的密閉容器中進行，下列說法正確的是()A．增加Fe的量，其反應速率加快B．將容器的體積縮小一半，其反應速率加快C．保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其反應速率加快D．保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其反應速率不變5．一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應：2HI(g)H2(g)＋I2(g)ΔH>0，若15s內c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1，則下列說法正確的是()A．0～15s內用I2表示的平均反應速率為v(I2)＝0.002mol·L－1·s－1B．c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需的反應時間小于10sC．升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢D．減小反應體系的體積，反應速率加快6．A與B在容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應：aA(s)＋bB(g)=cC(g)＋dD(g)，t1、t2時刻分別測得部分數據如下表：n(B)/moln(C)/moln(D)/mol反應時間/min0.120.060.10t10.060.120.20t2下列說法正確的是()A．0～t1內，平均反應速率v(B)＝eq\f(0.04,t1)mol·L－1·min－1B．若起始時n(D)＝0，則t2時v(D)＝eq\f(0.20,t2)mol·L－1·min－1C．升高溫度，v(B)、v(C)、v(D)均增大D．b∶d＝6∶17．為了研究外界條件對H2O2分解反應速率的影響，某同學在4支試管中分別加入3mLH2O2溶液，并測量收集VmL氣體時所需的時間，實驗記錄如下：實驗序號H2O2溶液濃度H2O2溶液溫度(℃)催化劑所用時間①5%202滴1mol/LFeCl3t1②5%402滴1mol/LFeCl3t2③10%202滴1mol/LFeCl3t3④5%20不使用t4下列說法中，不正確的是()A．實驗①②研究溫度對反應速率的影響B(tài)．實驗②④研究催化劑對反應速率的影響C．獲得相同體積的O2：t1>t3D．實驗③與④比較：t3<t48．對水樣中溶質M的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下，M的物質的量濃度()隨時間(min)變化有關實驗數據見表。下列說法不正確的是()時間水樣0510152025Ⅰ(pH=2)0.400.280.190.130.100.09Ⅱ(pH=4)0.400.310.240.200.180.16Ⅲ(pH=4)0.200.150.120.090.070.05Ⅳ(pH=4，含Cu2+)0.200.090.050.030.010A．在內，Ⅰ中M的平均分解速率為0.015mol/(L·min)B．其它條件相同時，水樣酸性越強，M的分解速率越快C．在內，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大D．對比I、Ⅳ可知，Cu2+的存在可加快M的分解速率9．取50過氧化氫水溶液，在少量存在下分解：2H2O2=2H2O+O2↑。在一定溫度下，測得O2的放出量，轉換成H2O2濃度(c)如下表：020406080c/(mol/L)0.800.400.200.100.0050下列說法正確的是()A．催化劑可以減少反應熱量的放出B．反應20時，測得O2體積為224L(標準狀況)C．20～40，消耗H2O2的平均速率為0.010mol/(L·min)D．第30時的瞬時速率小于第50時的瞬時速率10．將1molX和3molY在2L的恒容密閉容器中混合，一定條件下發(fā)生反應X(s)+3Y(g)2Z(g)，10min時測得Y的物質的量為2.4mol。下列說法正確的是()A．10min內，X的平均反應速率為0.01mol/(L·min)B．第10min時，Z的濃度為0.4mol/LC．10min時，X的轉化率為20%D．反應時，向容器中通入He，容器內壓強增大，反應速率加快11．將1molX和3molY在2L的恒容密閉容器中混合，一定條件下發(fā)生反應X(s)+3Y(g)2Z(g)，10min時測得Y的物質的量為2．4mol。下列說法正確的是()A．10min內，X的平均反應速率為0.01mol/(L·min)B．第10min時，Z的濃度為0.4mol/LC．10min時，X的轉化率為20%D．反應時，向容器中通入He，容器內壓強增大，反應速率加快1．(2022?廣東選擇性考試)在相同條件下研究催化劑I、Ⅱ對反應的影響，各物質濃度c隨反應時間t的部分變化曲線如圖，則()A．無催化劑時，反應不能進行B．與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應活化能更低C．a曲線表示使用催化劑Ⅱ時X的濃度隨t的變化D．使用催化劑Ⅰ時，0~2min內，v(X)=1.0mol·L－1·min－12．(2021?浙江1月選考)取50mL過氧化氫水溶液，在少量I-存在下分解：2H2O2=2H2O+O2↑。在一定溫度下，測得O2的放出量，轉換成H2O2濃度(c)如下表：t/min020406080c/(mol·L-1)0.800.400.200.100.050下列說法不正確的是()A．反應20min時，測得O2體積為224mL(標準狀況)B．20~40min，消耗H2O2的平均速率為0.010mol·L-1·min-1C．第30min時的瞬時速率小于第50min時的瞬時速率D．H2O2分解酶或Fe2O3代替I-也可以催化H2O2分解3．(2021?浙江6月選考)一定溫度下：在N2O5的四氯化碳溶液(100mL)中發(fā)生分解反應：2N2O54NO2+O2。在不同時刻測量放出的O2體積，換算成N2O5濃度如下表：06001200171022202820x1.400.960.660.480.350.240.12下列說法正確的是()A．600~1200s，生成NO2的平均速率為5.0×10-4mol·L－1·s－1B．反應2220s時，放出的O2體積為11.8L(標準狀況)C．反應達到平衡時，v正(N2O5)=2v逆(NO2)D．推測上表中的x為39304．(2021?河北選擇性考試)室溫下，某溶液初始時僅溶有M和N且濃度相等，同時發(fā)生以下兩個反應：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z，反應①的速率可表示為v1=k1c2(M)，反應②的速率可表示為v2=k2c2(M)(k1、k2為速率常數)。反應體系中組分M、Z的濃度隨時間變化情況如圖，下列說法錯誤的是A．0～30min時間段內，Y的平均反應速率為6.67×10-8mol?L-1?min-1B．反應開始后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變C．如果反應能進行到底，反應結束時62.5%的M轉化為ZD．反應①的活化能比反應②的活化能大5．(2021?廣東選擇性考試)反應X=2Z經歷兩步：①X→Y；②Y→2Z。反應體系中X、Y、Z的濃度c隨時間t的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是()A．a為c(X)隨t的變化曲線B．t1時，c(X)=c(Y)=c(Z)C．t2時，的消耗速率大于生成速率D．t3后，c(Z)=2c0-c(Y)6．在一定的條件下，某反應X(g)====Y(g)＋Z(g)分解的部分實驗數據如下：反應時間/min01020304050c(X)/mol·L－10.1000.0900.0800.0700.0600.050反應時間/min60708090100c(X)/mol·L－10.0400.0300.0200.0100.000下列有關說法正確的是()A．X的濃度越大，反應速率越大B．X的濃度越大，消