2025年人教新起點選修4化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新起點選修4化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學方程式如下所示：

①2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）+2600kJ

②2C6H6（g）+15O2（g）→12CO2（g）+6H2O（l）+6590kJ

下列說法正確的是A.2molC2H2（g）完全燃燒生成氣態(tài)水時放熱大于2600kJB.2molC6H6（l）完全燃燒生成液態(tài)水時放熱大于6590kJC.相同條件下，等質量的C2H2（g）與C6H6（g）完全燃燒，C6H6（g）放熱更多D.C2H2（g）三聚生成C6H6（g）的過程屬于放熱反應2、能影響水的電離平衡，最終使水電離的離子在溶液中表現(xiàn)為c(OH-)<c(H＋)的操作是A.向水中投入一小塊金屬鈉B.將水加熱煮沸C.向水中通入二氧化碳氣體D.向水中加醋酸鈉晶體3、下列有關平衡常數(shù)K的說法中正確的是A.平衡常數(shù)與反應物或生成物的濃度變化無關，溫度越高，平衡常數(shù)越大B.時，固體在同體積、同濃度的氨水和溶液中的相比較，前者較小C.時溶液中的大于時NaCl溶液中的D.時，溶液的一級電離常數(shù)為則溶液的水解常數(shù)4、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.2NAB.1L0.1mol·L-1的H3BO3溶液中，含有0.3NA個H+C.將53.5gNH4C1晶體投入1L水中，離子的數(shù)目為NAD.電解精煉銅時，外電路中每通過2NA個電子，陽極質量減少64g5、下列關于輪船嵌有鋅塊實施保護的判斷不合理的是A.嵌入鋅塊后的負極反應：Fe﹣2e-=Fe2+B.可用鎂合金塊代替鋅塊進行保護C.腐蝕的正極反應：2H2O+O2+4e-=4OH-D.該方法采用的是犧牲陽極的陰極保護法評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當前重要的研究課題。

I.汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定條件下可發(fā)生反應生成無毒的N2和CO2：

（1）已知:①N2(g)+O2(g)2NO(g)△H1=+180.5kJ·mol-1②CO的燃燒熱△H2=-283.0kJ·mol-l，則反應③2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H3=_______。

（2）某研究小組在三個容積為5L的恒容密閉容器中；分別充入0.4molNO和0.4molCO，發(fā)生反應③。在三種不同實驗條件下進行上述反應（體系各自保持溫度不變），反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示：

①溫度：T1_____T2（填“＜”“=”或“＞”）。

②CO的平衡轉化率：Ⅰ_____Ⅱ_____Ⅲ（填“＜”“=”或“＞”）。

③反應速率：a點的v逆_____b點的v正（填“＜”“=”或“＞”）。

④T2時的平衡常數(shù)Kc=_____。

（3）將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑（cat1、cat2）進行反應，相同時間內測量的脫氮率（脫氮率即NO的轉化率）如圖所示。M點_____（填“是”或“不是”）對應溫度下的平衡脫氮率，說明理由_________。

Ⅱ．N2O是一種強溫室氣體，且易形成顆粒性污染物，研究N2O的分解反應2N2O=2N2+O2對環(huán)境保護有重要意義。

（4）碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率；反應歷程為：

第一步I2(g)2I(g)快速平衡；平衡常數(shù)為K

第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)v=k1·c(N2O)·c(I)慢反應。

第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+1/2I2(g)快反應。

其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。實驗表明，含碘時N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k為速率常數(shù)）。

①k=_____（用含K和k1的代數(shù)式表示）。

②下列表述正確的是_____。

a．IO為反應的中間產物

b．碘蒸氣的濃度大小不會影響N2O的分解速率。

c．第二步對總反應速率起決定作用

d．催化劑會降低反應的活化能；從而影響△H

（5）通過N2O傳感器可監(jiān)測環(huán)境中N2O的含量；其工作原理如圖所示。

①NiO電極上的電極反應式為_____。

②N2O濃度越高，則電壓表讀數(shù)越_____。（填“高”或“低”）7、工業(yè)產生的廢氣COx、NOx、SOx對環(huán)境有害；若能合理的利用吸收，可以減少污染，變廢為寶。

（1）已知甲烷的燃燒熱為890kJ/mol；1mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44k；N2與O2反應生成NO的過程如下:

則CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=_________。

（2）汽車尾氣中含有CO和NO；某研究小組利用反應:

2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)實現(xiàn)氣體的無害化排放。T1℃時，在恒容的密閉容器中通入一定量的CO和NO，能自發(fā)進行上述反應，測得不同時間的NO和CO的濃度如下表：。時間/s012345c(NO)10-3mol/L1.000.450.250.150.100.10c(CO)10-3mol/L3.603.052.852.752.702.70

①0~2s內用N2表示的化學反應速率為______該溫度下，反應的平衡常數(shù)K1________。

②若該反應在絕熱恒容條件下進行，則反應達到平衡后體系的溫度為T2℃，此時的化學平衡常數(shù)為K2，則K1___K2(填“>”、“<”或“=”)，原因是____________________。

（3）向甲、乙兩個容積均為1L的恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的SO2和O2(其中，甲充入2molSO2、1molO2，乙充入1molSO2、0.5molO2)，發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-197.74kJ/mol，一段時間后達到平衡，測得兩容器中c(SO2)(moI/L)隨時間t(min)的變化關系如圖所示。

下列說法正確的是_________(填標號)。

①放出的熱量Q:Q(甲)>2Q(乙)

②體系總壓強p:p(甲)>2p(Z)

③甲容器達到化學平衡時；其化學平衡常數(shù)為4

④保持其他條件不變，若起始時向乙中充入0.4molSO2、0.2molO2、0.4molSO3，則此時v(正)>v(逆)

（4）在強酸性的電解質水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料；其原理如圖所示。

①該工藝中能量轉化方式主要有___________________。

②電解時，生成乙烯的電極反應式是__________________________。

（5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_______。8、寫出下列熱化學反應方程式：

(1)1molN2(g)與適量H2(g)起反應生成NH3(g)；放出92.2kJ熱量：______________。

(2)1molN2(g)與適量O2(g)起反應生成NO(g)；吸收68kJ熱量：_______________。

(3)1molCu(s)能與一定量的O2(g)起反應生成CuO(s)，放出157kJ熱量：__________。9、物質的量濃度相同的：①氨水②氯化銨③碳酸氫銨④硫酸氫銨⑤硫酸銨五種溶液中c()由大到小的順序是________（填序號）。10、利用所學化學反應原理；解決以下問題：

(1)一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中；溶液的導電能力變化如右圖所示，請回答下列問題：

①寫出冰醋酸電離方程式____________

②加水過程中，其水溶液導電能力變化的原因是：_______________________________________

③a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：__________（填“相同”、“a點大”、“b點大”；“c點大”）

(2)常溫下，將0.2mol·L－1的CH3COOH和0.1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合；所得溶液的pH=5(溶液體積變化忽略不計)，則該溶液中：

c(CH3COO?)+c(CH3COOH)=_______mol/L

c(H+)-c(CH3COO?)+c(Na+)=_______mol/L

(3)KAl(SO4)2·12H2O可做凈水劑，其原理是____________________________________(用離子方程式表示)

(4)在0.10mol·L-1Na2SO3溶液中，離子濃度由大到小的順序為___________________________________。11、25℃時，向溶液中逐滴滴入溶液，溶液的pH與溶液體積關系如圖所示：（忽略溶液體積變化；且無氣體產生）

（1）用化學用語表示M點的原因__________。

（2）四點中，水電離產生的濃度最大的是______________點。

（3）下列關系中，正確的是________。

aP點

bN點

cQ點

d溶液中小于溶液中12、蓄電池是一種可以反復充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應是：NiO2＋Fe+2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2

（1）金屬鎳在元素周期表中的位置是______________。

（2）此蓄電池放電時；該電池發(fā)生氧化反應的物質是________（城序號）。

。A．NiO2

B．Fe

C．Fe(OH)2

D．Ni(OH)2

（3）此蓄留電池充電時；陽極的電極反應式是____________。

（4）用該蓄電池電解含有0.2molNaCl的混合溶液100mL；假如電路中轉移了0.1mo電子，且電解池的電極均為惰性電極。陽極產生的氣體在標準狀況下的體積是________；將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時溶液的pH=________________。

（5）該電池電極材料對環(huán)境有危害。在對電池進行回收處理過程中遇到以下問題：已知：常溫下Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15。某溶液中含有0.1mol/L的Ni2+和0.1mol/LFe3+；當逐滴加入NaOH溶液（忽略溶液體積改變）；

①先沉淀的離子是________。

②要想使Fe3+沉淀完全，Ni2+不沉淀，溶液的pH需控制的范圍是__________。13、（1）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H<0。CO和H2O濃度變化如圖，則0?4min的平均反應速率v(CO)=______________mol/(L·min)

（2）t1℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如下表。時間(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c44c1c2c3c450.1160.2160.08460.0960.2660.104

請回答：

①表中3?4min之間反應處于_____________狀態(tài)；c3數(shù)值_____________0.12mol/L(填大于；小于或等于)。

②反應在4?5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是_____________(單選)，表中5?6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_____________(單選)。

a．增加了水蒸氣的量b．升高溫度c．使用催化劑d．增加壓強。

（3）如圖是一個電化學的裝置圖。

①圖中乙池是________裝置（填“電解池”或“原電池”)甲池中OH-移向____________極(填“CH3OH”或“O2”)。若丙池中為400ml1mol/L硫酸銅溶液，當外電路有1mol電子通過時，C、D兩極共產生_______mol的氣體。

②寫出B電極的電極反應式：______________________________________________________________。評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)14、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、元素或物質推斷題(共1題，共2分)15、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應水化物反應生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價氧化物對應水化物之間兩兩反應均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。寫出此反應的離子方秳式_____________________________。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共18分)16、礦產資源是重要的自然資源；不可再生，回收；再生是保護金屬礦產資源的有效途徑。

Ⅰ.稀土是隱形戰(zhàn)機；超導、核工業(yè)等高精尖領域必備的原料。鈧(Sc)是稀土金屬之一；如圖是從鈦尾礦回收、制備Sc的工藝流程。

已知：xNH4Cl?yScF3?zH2O是ScF3與氯化物形成的復鹽沉淀；在強酸中部分溶解。“脫水除銨”是復鹽沉淀的熱分解過程。據(jù)此回答：

(1)鈧原子的外圍電子排布式為______。

(2)在空氣中焙燒Sc2(C2O4)3只生成一種碳氧化物的化學方程式為______。

(3)如圖是含Sc元素的離子與F-濃度和pH的關系。用氨水調節(jié)溶液pH，控制在3.5<______范圍內。

(4)如圖是“脫水除銨”過程中固體質量與溫度的關系，其中在380℃到400℃會有白煙冒出，保溫至無煙氣產生，即得到ScF3，由圖像中數(shù)據(jù)可得x：z=______。

(5)傳統(tǒng)制備ScF3的方法是先得到ScF3?6H2O沉淀，再高溫脫水得ScF3，但通常含有ScOF雜質，原因是______(用化學方程式表示)。流程中將復鹽沉淀后“脫水除銨”制得純度很高的ScF3，其原因是______。

Ⅱ.鎳廣泛用于各種軍工制造業(yè)，中國鎳有一部分來自再生鎳。某化學興趣小組欲模擬化工生產工藝，回收某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑(主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質)中的鎳并制備硫酸鎳(NiSO4?7H2O)。

已知：①鎳在稀酸中可緩慢溶解；耐強堿。

②溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：。金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+開始沉淀時(c=0.01mol·L?1)的pH7.23.72.27.5完全沉淀時(c=1.0×10-5mol·L?1)的pH8.74.73.29.0

該興趣小組設計了如下模擬實驗方案：取一定量廢鎳催化劑粉末于燒杯中，在不斷攪拌下加入NaOH溶液(堿浸)，充分反應并過濾，取濾出物于燒杯中，加入____，充分攪拌，過濾，____；過濾，洗滌，干燥，得到硫酸鎳晶體。請回答：

(1)“堿浸”中NaOH除了溶解廢鎳催化劑外，另一個作用是______。

(2)請將a、b處實驗方案補充完整a__________，b___________。(必須使用的試劑：稀硫酸，NaOH溶液，H2O2溶液)17、鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO?Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的流程圖：

已知：

回答下列問題：

(1)固體X中主要含有______填寫化學式

(2)固體Y中主要含有氫氧化鋁，請寫出調節(jié)溶液的pH=7~8時生成氫氧化鋁的離子方程式：______。

(3)酸化的目的是使轉化為若將醋酸改用稀硫酸，寫出該轉化的離子方程式：______。

(4)操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、______、過濾、______；干燥。

(5)酸性溶液中過氧化氫能使生成藍色的過氧化鉻(CrO5分子結構為該反應可用來檢驗的存在。寫出反應的離子方程式：______，該反應______填“屬于”或“不屬于”氧化還原反應。

(6)在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Clˉ，利用Ag+與生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Clˉ恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10-5mol?L-1)時，溶液中c(Ag+)為______mol?L-1，此時溶液中c()等于______mol?L-1(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)。18、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學查閱資料后設計生產NaClO2的主要流程如下：

(1)Ⅰ中發(fā)生反應的還原劑是___________，氣體a的名稱是___________

(2)Ⅱ中反應的離子方程式是___________

(3)A的化學式是___________

(4)Ⅲ中電極X是___________，（填“陰極”“陽極”），其上發(fā)生的電極反應為_______________________。離子交換膜N是____（填“陰”“陽”）離子交換膜。

(5)ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是_______。

(6)NaClO2變質可轉化為NaClO3和NaCl。取等質量變質前后的NaClO2試樣配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應時，消耗Fe2+的物質的量_____（填“相同”“不相同”“無法判斷”）。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A．2C2H2(g)+5O2(g)→4CO2(g)+2H2O(l)+2600kJ，2molC2H2(g)完全燃燒生成氣態(tài)水時放熱小于2600kJ；故A錯誤；

B．2C6H6(g)+15O2(g)→12CO2(g)+6H2O(l)+6590kJ，2molC6H6(l)完全燃燒生成液態(tài)水時放熱等于6590kJ；故B錯誤；

C．相同條件下，等質量的C2H2(g)與C6H6(g)完全燃燒，1gC2H2(g)物質的量=mol，1gC6H6(g)物質的量=mol，C2H2(g)完全燃燒放熱=50kJ，C6H6(g)完全燃燒放熱=42.2kJ，C2H2(g)完全燃燒放熱更多；故C錯誤；

D．由反應①×3-反應②得：6C2H2(g)=2C6H6(g)+1210kJ，因此C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的過程屬于放熱反應；故D正確；

故答案為：D。2、C【分析】【詳解】

A．加入金屬鈉，和水電離出的氫離子反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫離子濃度降低，使水的電離向右移動，堿性增強，c(H＋)－)；A項錯誤；

B．水加熱煮沸，促進了水的電離，但溶液中的c(H+)=c(OH-)；B項錯誤；

C．向水中通入CO2后，CO2與水結合產生碳酸，碳酸電離產生H+，抑制水的電離，使得c(H+)＞c(OH-)；C項正確；

D．向水中加入醋酸鈉晶體，CH3COO－與水電離出的H＋反應生成CH3COOH，導致水的電離平衡向右移動，堿性增強，c(H＋)－)；D項錯誤；

答案選C。3、D【分析】【詳解】

A．如果正反應是吸熱反應，溫度越高，平衡越向正反應方向移動，則K值越大，如果正反應是放熱反應，溫度越高，平衡越向逆反應方向移動，則K值越?。还蔄錯誤；

B．Ksp只與溫度有關，所以固體在同體積同濃度的氨水和溶液中的Ksp相比較；二者相同，故B錯誤；

C．溫度越高水的離子積常數(shù)越大；故C錯誤；

D．所以KaKb=Kw；故D正確；

選D。4、A【分析】【詳解】

A．H2和I2生成HI的反應為反應前后氣體物質的量不變的反應，所以0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，氣體總物質的量仍然是0.2mol，則其中含有的分子總數(shù)為0.2NA；A正確；

B．在1L0.1mol·L-1的H3BO3溶液中含有溶質的物質的量n(H3BO3)=0.1mol/L×1L=0.1mol，但酸H3BO3是弱酸，主要以電解質分子存在，電離產生的離子濃度很小，故溶液中含有H+數(shù)目小于0.3NA；B錯誤；

C．53.5gNH4C1的物質的量是1mol，將其溶解在1L水中，所得溶液體積不是1L，而且還會發(fā)生水解反應消耗，因此不能計算離子的數(shù)目；C錯誤；

D．電解精煉銅時，陽極上溶解的金屬有Cu及Zn、Fe等雜質物質，活動性弱的金屬如Au、Pt會形成陽極泥沉淀在陽極底部，在陰極上只有Cu2+得到電子，所以外電路中每通過2NA個電子；陰極質量增加64g，但陽極質量減少不能確定，D錯誤；

故合理選項是A。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A.嵌入鋅塊做負極，負極反應為Zn-2e-=Zn2+；A項錯誤；

B.上述方法為犧牲陽極的陰極保護法；即犧牲做負極的鋅塊保護做正極的輪船，故可以用鎂合金來代替鋅塊，B項正確；

C.由于海水呈弱堿性，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，故正極反應為2H2O+O2+4e-=4OH-；C項正確；

D.此保護方法是構成了原電池；犧牲了鋅塊保護輪船，故為犧牲陽極的陰極保護法，D項正確；

答案選A。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【詳解】

∣.（1）已知①N2(g)+O2(g)2NO(g)△H1=+180.5kJ·mol-1；②CO+1/2O2=CO2△H2=-283.0kJ·mol-l；根據(jù)蓋斯定律，②×2-①可得③，其△H3=-746.5kJ/mol；故答案為：-746.5kJ/mol。

（2）①溫度越高，反應速率越快，先達到平衡，由圖可知，溫度為T1時先拐，先達到平衡，所以T1＞T2；故答案為：＞。

②該反應的正反應為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，CO的平衡轉化率減小，已知T1＞T2；所以CO的平衡轉化率為:Ⅰ＜Ⅱ=Ⅲ，故答案為：＜；=。

③a、b點是平衡狀態(tài)，所以正逆反應速率相等，由圖像分析可知，a點加入了催化劑，反應速率加快，所以反應速率a點大于b點，a點的v逆大于b點的v正；故答案為：＞。

④壓強與物質的量成正比關系可得，設平衡時，生成的氮氣為xmol，則根據(jù)三段式：

則故答案為：17150。

（3）圖象分析可知M點不是對應溫度下的平衡脫氮率；溫度較低時，催化劑的活性偏低；不是平衡脫氮率，因為該反應為放熱反應，根據(jù)曲線cat2可知，M點對應溫度的平衡脫氮率應該更高，故答案為：不是；該反應為放熱反應，根據(jù)曲線cat2可知，M點對應溫度的平衡脫氮率應該更高。

Ⅱ.（4）①根據(jù)v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5，則故答案為：

②a．IO是第二步反應的生成物；第三步反應的反應物，所以IO為反應的中間產物，a正確；

b．含碘時N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5，碘蒸氣的濃度大小會影響N2O的分解速率，b錯誤；

c．反應的快慢取決于慢反應；所以第二步對總反應速率起決定作用，c正確；

d．催化劑會降低反應的活化能；加快反應速率，不影響△H，d錯誤；故答案為：ac。

（5）①NiO電極上N2O反應生成NO2，N元素的化合價由+1價升高為+4價，發(fā)生氧化反應，NiO電極是負極，其電極反應為：N2O-6e-+3O2-＝2NO2，Pt電極上O2反應生成O2-，O元素的化合價由0價降低為-2價，發(fā)生還原反應，Pt電極是正極，其電極反應為：O2+4e-=2O2-，故答案為：N2O-6e-+3O2-＝2NO2。

②根據(jù)U=IR，N2O濃度越高，N2O越失去電子生成NO2，轉移電子越多，電流越大，電壓越大，電壓表讀數(shù)越高，故答案為：高?！窘馕觥?746.5kJ/mol＞＜=＞17150不是該反應為放熱反應，根據(jù)曲線cat2可知，M點對應溫度的平衡脫氮率應該更高k1K1/2acN2O-6e-+3O2-＝2NO2高7、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)圖2寫出熱化學方程式；利用甲烷燃燒熱寫出熱化學方程式，根據(jù)1mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44kJ寫出熱化學方程式，再利用蓋斯定律，由已知熱化學方程式乘以適當?shù)南禂?shù)進行加減構造目標熱化學方程式；

（2）①根據(jù)圖表，0～2s內，NO的濃度變化為△c（NO）=（1-0.25）×10-3=0.75×10-3mol/L，反應經歷的時間為△t=2s，則NO的化學反應平均速率為v（NO）=計算，根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比計算N2的化學反應平均速率，該反應的化學平衡常數(shù)為K=根據(jù)反應方程式計算各組分的平衡濃度并代入；

②反應為2CO+2NO?N2+2CO2，為氣體數(shù)減少的反應，熵變△S＜0，由于反應能自發(fā)進行，則焓變△H也應＜0；反應為放熱反應，若該反應在絕熱恒容條件下進行，隨著反應的進行，容器內溫度升高，升溫使化學平衡向逆反應方向移動，據(jù)此分析平衡常數(shù)大小關系；

（3）①該反應反應前氣體體積大于反應后體積；即充入反應物物質的量越大則壓強越大，進行程度較大，據(jù)此分析熱量關系；

②該反應反應前氣體體積大于反應后體積；即充入反應物物質的量越大則壓強越大，進行程度較大，據(jù)此分析壓強大??；

③向甲；乙兩個容積均為1L的恒溫恒容的密閉容器中；計算乙中物質的平衡濃度，來計算平衡常數(shù)和甲的平衡常數(shù)相同，據(jù)此計算分析；

④利用濃度商與化學平衡常數(shù)比較判斷；

（4）①裝置圖分析可知；太陽能電池是太陽能轉化為電能，電解池中是電能轉化為化學能；

②電解強酸性的二氧化碳水溶液得到乙烯；乙烯在陰極生成；

（5）Na2CO3溶液的濃度為1×10-4mol/L，等體積混合后溶液中c（CO32-）=5.0×10-5mol/L，根據(jù)Ksp=c（CO32-）?c（Ca2+）計算沉淀時混合溶液中c（Ca2+），原溶液CaCl2溶液的最小濃度為混合溶液中c（Ca2+）的2倍。

【詳解】

(1)根據(jù)圖示，舊鍵斷裂吸收能量為：945+498=1443KJ/mol，放出能量為：2×630=1260KJ/mol，則熱化學方程式為2NO(g)=O2(g)+N2(g)△H=-1260+1443=183KJ/mol①；甲烷燃燒熱為890kJ/mol，可寫出熱化學方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)，△H=-890kJ/mol②；H2O(g)=H2O(l)，△H=-44kJ/mol③；由蓋斯定律可知②+①×2-③×2，可得CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-890kJ/mol+183/mol×2-(44kJ/mol)×2=-612kJ?mol-1；故答案為-612kJ?mol-1；

(2)①前2s內的平均反應速率v(N2)=v(N0)=×=1.875×10-4mol/(L·s)；由表格中的數(shù)據(jù)可知到4s時達到化學平衡，則。

2NO+2CO2CO2+N2

開始(mol/L)1.00×10-33.60×10-300

轉化(mol/L)9×10-49×10-49×10-44.50×10-4

平衡(mol/L)1.00×10-42.70×10-39×10-44.50×10-4

則K==5000；

故答案為1.875×10-4mol/(L·s)；5000

②2CO+2NON2+2CO2的△S＜0，只有當△H＜0，時△G=△H-T△S才能小于0，反應才能在一定條件下自發(fā)進行，所以該反應為放熱反應。若該反應在絕熱恒容條件下進行，由于初始時只有反應物，反應一定正向進行，達到平衡后反應體系溫度升高，所以T1＜T2，對于放熱反應，溫度升高，平衡初始減小，所以K1＞K2，故答案為＞；2CO+2NON2+2CO2的△S＜0，只有當△H＜0，時△G=△H-T△S才能小于0，反應才能在一定條件下自發(fā)進行，所以該反應為放熱反應。若該反應在絕熱恒容條件下進行，由于初始時只有反應物，反應一定正向進行，達到平衡后反應體系溫度升高，所以T1＜T2，對于放熱反應，溫度升高，平衡初始減小，所以K1＞K2；

(3)①該反應反應前氣體體積大于反應后體積；即充入反應物物質的量越大則壓強越大，進行程度較大，放出熱量Q(甲)＞2Q(乙)，故A正確；

②該反應反應前氣體體積大于反應后體積；即充入反應物物質的量越大則壓強越大，進行程度較大，則壓強p(甲)＜2p(乙)；

故B錯誤；

③乙容器達到化學平衡狀態(tài)時，c(SO2)=0.5mol/L，c(O2)=0.5mol/L-0.5mol/L×=0.25mol/L，c(SO3)=0.5mol/L，K==4；故C正確；

④濃度商為：=5；濃度商大于化學平衡常數(shù)，化學平衡向逆反應方向移動，即v(正)＜v(逆)，故D錯誤；故選①③；

(4)①太陽能電池為電源；電解強酸性的二氧化碳水溶液得到乙烯，可知能量轉化形式有光能轉化為電能，電能轉化為化學能，部分電能轉化為熱能，故答案為太陽能轉化為電能，電能轉化為化學能；

②電解時，二氧化碳在b極上生成乙烯，電極反應式為2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O，故答案為正；2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O；

(5)Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，等體積混合后溶液中c(CO32-)=×2×10-4mol/L=1×10-4mol/L，根據(jù)Ksp=c(CO32-)?c(Ca2+)=2.8×10-9可知，c(Ca2+)=mol/L=2.8×10-5mol/L，原溶液CaCl2溶液的最小濃度為混合溶液中c(Ca2+)的2倍，故原溶液CaCl2溶液的最小濃度為2×2.8×10-5mol/L=5.6×10-5mol/L，故答案為5.6×10-5mo1/L?！窘馕觥?1168kJ/mol1.875×10-4mol/(L·s)5000(mol/L)-1>2CO+2NON2+2CO2的△S<0，只有當△H<0時，△G=△H-T△S才能小于0，所以反應為放熱反應。若該反應在絕熱恒容條件下進行，溫度升高，所以K1>K2①③太陽能轉化為電能，電能轉化為化學能2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O5.6×10-5mol/L8、略

【分析】【分析】

熱化學方程式的書寫；需要注意的有：物質的狀態(tài)；反應熱的數(shù)值與單位，反應熱的數(shù)值與化學方程式前面的系數(shù)成正比，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)1molN2(g)與適量H2(g)起反應生成NH3(g)，放出92.2kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol；

(2)1molN2(g)與適量O2(g)起反應生成NO(g)，吸收68kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+68kJ/mol；

(3)1molCu(s)能與一定量的O2(g)起反應生成CuO(s)，放出157kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為：Cu(s)+O2(g)=CuO(s)△H=-157kJ/mol。

【點睛】

本題考查了熱化學方程式的書寫，物質反應過程的熱量變化，不僅與反應的物質多少有關，還與物質的存在狀態(tài)有關，相同質量的物質含有的能量：氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)；放熱反應的反應熱為負值，吸熱反應的反應熱為正值，反應熱的單位是kJ/mol。熱化學方程式的系數(shù)僅表示物質的量，可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。【解析】N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+68kJ/molCu(s)+O2(g)=CuO(s)△H=-157kJ/mol9、略

【分析】【分析】

依據(jù)溶質濃度；不考慮水解計算銨根濃度大小，然后再依據(jù)其它離子對銨根離子水解平衡的影響分析。弱電解質電離程度小，銨根離子水解程度小鹽電離程度遠大于弱電解質的電離程度。

【詳解】

物質的量濃度相同的①氨水；②氯化銨；③碳酸氫銨；④硫酸氫銨；⑤硫酸銨五種溶液中，①氨水中的NH3·H2O是弱電解質，存在電離平衡，電離產生的c()很小，其余4種溶液中的溶質都是鹽，屬于強電解質，完全電離，電離產生的c()都比氨水的大。在其余四種鹽溶液中都存在的水解平衡：+H2ONH3·H2O+H+。

對于③碳酸氫銨來說，同時還存在的水解平衡：+H2OH2CO3+OH-，水解產生OH-中和H+，使的水解平衡正向移動，導致c()比②?。?/p>

對于④硫酸氫銨來說，電離方程式為：NH4HSO4=+H++電離產生H+，對的水解平衡起抑制作用，使水解平衡逆向移動，導致c()比②大；

對于⑤硫酸銨溶液來說，電離方程式為：(NH4)2SO4=2+電離產生的c()是NH4Cl的2倍，盡管銨根離子水解，但其水解程度很小，故該溶液中c()最大。

綜上所述，上述五種溶液中c()由大到小的順序是：⑤＞④＞②＞③＞①。

【點睛】

在比較等濃度的不同電解質溶液中某離子濃度時，先判斷物質所屬類別，鹽溶液中離子濃度大于弱電解質溶液中的離子濃度；然后再根據(jù)鹽的組成中含有的該離子數(shù)目分析，鹽化學式中含有的該離子數(shù)目多的離子濃度大；再根據(jù)鹽電離產生的其它離子對該離子水解平衡移動的影響。其它離子的存在起抑制作用時，該離子的濃度大于起促進作用的該離子的濃度。【解析】⑤＞④＞②＞③＞①10、略

【分析】【分析】

（1）溶液中電解質的導電能力與離子濃度有關；弱電解質加水稀釋的過程中存在電離平衡的移動；

（2）鹽類溶液中離子之間存在：物料守恒為等同于原醋酸溶液稀釋之后濃度；電荷守恒，源自

（3）KAl(SO4)2·12H2O中鋁離子發(fā)生水解產生氫氧化鋁膠體；具有吸附作用，可做凈水劑；

（4）Na2SO3屬于強堿弱酸鹽；亞硫酸根離子水解顯堿性。

【詳解】

（1）①醋酸屬于弱電解質，部分發(fā)生電離，離子方程式為：

②冰醋酸中沒有水，不能電離出自由移動的離子，所以導電性為零，當加水時冰醋酸電離，導電性增強，當達到b點時；水量越來越多，離子濃度下降，導電性又會下降；

③由于酸的物質的量未發(fā)生改變；所以酸堿中和中所需的堿的物質的量相同；

（2）由物質的量守恒可知=0.1mol/L.==10?9；

（3）KAl(SO4)2·12H2O中鋁離子發(fā)生水解產生氫氧化鋁膠體，具有吸附作用，可做凈水劑，離子方程式為：

（4）Na2SO3屬于強堿弱酸鹽，亞硫酸根離子水解顯堿性，溶液中離子濃度大小關系為：

【點睛】

鹽類溶液中離子之間存在三個守恒：物料守恒，電荷守恒，質子守恒，在進行計算時注意觀察題中所給式子符合什么變形；鹽類溶液中離子濃度大小比較時注意離子的來源，確認溶液中原有的離子和水解或電離出來的離子，原有存在的離子濃度大于水解或者電離產生的離子濃度。【解析】①.CH3COOHCH3COO?＋H+②.冰醋酸中沒有水，不能電離出自由移動的離子，所以導電性為零，當加水時冰醋酸電離，導電性增強，當達到b點時，水量越來越多，離子濃度下降，導電性又會下降③.相同④.0.1⑤.10?9⑥.Al3+＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H+⑦.c(Na+)>c(SO32-)>c(OH?)>c(HSO3-)>c(H+)11、略

【分析】【分析】

(1)M點為硫酸銨溶液；硫酸銨為強電解質，在溶液中完全電離出銨根離子和硫酸根離子，銨根離子水解使溶液呈酸性；

(2)M點溶質為硫酸銨和硫酸鈉；銨根離子水解促進了水的電離，而Q溶質為硫酸鈉和一水合氨，溶液呈堿性，氨水中氫氧根離子抑制了水的電離；

(3)a．P溶液只有NH4HSO4，NH4HSO4為強電解質，在溶液中完全電離：NH4HSO4=NH4++H++SO42?，溶液顯酸性，同時銨根離子水解生成H+；

b．N點溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)；結合電荷守恒判斷；

c．Q點溶質為等濃度的硫酸鈉和一水合氨；結合物料守恒判斷；

d．NH4HSO4可電離出氫離子，抑制NH4+水解。

【詳解】

(1)M點為硫酸銨溶液，硫酸銨為強電解質，在溶液中完全電離出銨根離子和硫酸根離子，銨根離子水解NH4++H2O?NH3?H2O+H+；溶液呈酸性，所以此時溶液的pH＜7；

(2)根據(jù)圖示可知，P點呈強酸性，抑制了水的電離；M點加入10mLNaOH溶液，此時二者恰好反應生成硫酸鈉和硫酸銨，銨根離子發(fā)生水解，促進了水的電離；N點為中性，不影響水的電離；Q點加入20mLNaOH溶液，此時溶質為硫酸鈉和NH3?H2O；氨水電離出的氫氧根離子抑制了水的電離；所以水的電離程度較大的為M點；

(3)a．P點溶液只有NH4HSO4，NH4HSO4為強電解質，在溶液中完全電離：NH4HSO4=NH4++H++SO42?，溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH?)，同時銨根離子水解生成H+，則c(H+)＞c(SO42?)＞c(NH4+)＞c(OH?)；故a錯誤；

b．N點溶液呈中性，則c(H+)=c(OH?)，結合電荷守恒c(H+)＋c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42?)＋c(OH?)可知：c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42?)，故b正確；

c．Q點溶質為等濃度的硫酸鈉和一水合氨，結合物料守恒可知：2c(NH4+)+2c(NH3?H2O)=c(Na+)；故c正確；

d．NH4HSO4和NH4Cl溶液中銨根離子都能發(fā)生水解，但NH4HSO4可電離出氫離子，抑制NH4+水解，則濃度相等的兩溶液中，NH4HSO4溶液中銨根離子濃度大于NH4Cl溶液中的銨根離子濃度；故d錯誤；

答案選bc?！窘馕觥縈bc12、略

【分析】試題分析：（1）鎳的原子序數(shù)是28；因此金屬鎳在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族；

（2）蓄電池放電時相當于原電池；該電池發(fā)生氧化反應的電極是負極，因此發(fā)生反應的物質是鐵，答案選B；

（3）蓄留電池充電時相當于電解，陽極失去電子，是原電池中正極反應的逆反應，則電極反應式是Ni(OH)2+2OH-=NiO2+2H2O；

（4）惰性電極電解氯化鈉溶液，陽極是氯離子放電，產生氯氣，假如電路中轉移了0.1mo電子，則根據(jù)方程式2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑可知此時氯氣是0.05mol；在標準狀況下的體積是1.12L，用該蓄電池電解含有0.2molNaCl的混合溶液100mL，且電解池的電極均為惰性電極。陽極產生的氣體在標準狀況下的體積是0.05mol×22.4L/mol＝1.12L；根據(jù)方程式可知同時還有0.1mol氫氧化鈉生成，因此將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時溶液中氫氧根的濃度是0.1mol÷1L＝0.1mol/L，所以溶液的pH=13。

（5）①產生Ni(OH)2時需要氫氧根的濃度是產生氫氧化鐵時需要氫氧根的濃度是所以先沉淀的離子是Fe3+。

②根據(jù)①中分析可知鐵離子開始沉淀時溶液的pH＝3，鎳離子開始沉淀時溶液的pH＝7，所以要想使Fe3+沉淀完全，Ni2+不沉淀，溶液的pH需控制的范圍是3<7。

考點：考查電化學原理的應用以及溶度積常數(shù)的有關計算【解析】（1）第四周期第VIII族；（2）B；（3）Ni(OH)2+2OH-=NiO2+2H2O

（4）1.12L；13；（5）①Fe3+；②3<713、略

【分析】【詳解】

(1)υ(CO)===0.03mol/(L?min)；故答案為0.03mol/(L?min)；

(2)①在高于850℃時發(fā)生反應，化學反應速率加快，一定在4min前達到化學平衡．另外從表中可看出反應在3min和4min時的各物質濃度相同，故3min-4min之間反應應處于平衡狀態(tài)；由于是放熱反應，溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動，C3數(shù)值應小于0.12mol/L；故答案為平衡；小于；

②反應在4min-5min間，平衡向逆方向移動可能是升高溫度、增大生成物濃度、減少反應物濃度等因素引起，故選b；表中5min-6min之間CO濃度減少，H2O濃度增大，CO2濃度增大，只有增加水蒸氣，使化學平衡向正反應方向移動，故選a；故答案為b；a；

(3)①根據(jù)圖示，圖中甲池屬于燃料電池，乙池和丙池屬于電解池；甲池中通入甲醇的是負極，通入氧氣的是正極，原電池中陰離子移向負極，因此OH-移向CH3OH極。丙池中為400ml1mol/L硫酸銅溶液含有硫酸銅0.4mol，0.4mol銅離子放電轉移0.8mol電子，當外電路有1mol電子通過時，陽極有氫氧根離子放電生成0.25mol氧氣，陰極還有0.2mol氫離子放電生成0.1mol氫氣，兩極共產生0.35mol的氣體，故答案為電解池；CH3OH；0.35；

②乙池中B電極為陰極，發(fā)生還原反應，電極反應式為Ag+＋e-=Ag，故答案為Ag+＋e-=Ag。

點睛：本題綜合考查化學平衡常數(shù)、平衡的有關計算和判斷、原電池和電解池等問題。將圖表信息和圖象信息相結合來分析是解答的關鍵。本題的易錯點是(3)中氣體的判斷?！窘馕觥?.03平衡小于ba電解池CH3OH0.35Ag+＋e-===Ag三、判斷題(共1題，共2分)14、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、元素或物質推斷題(共1題，共2分)15、略

【分析】【分析】

根據(jù)題干可知Q；W、X、Y、Z分別為C、N、O、Na、Cl五種元素。

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應為二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，其化學方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。此反應的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。

【詳解】

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+，故答案為：NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應為二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，其化學方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，故答案為：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族，故答案為：第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。此反應的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O，故答案為：16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。【解析】NH4++H2ONH3·H2O+H+2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2第三周期第ⅦA族16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O五、工業(yè)流程題(共3題，共18分)16、略

【分析】【分析】

Ⅰ．Sc2(C2O4)3經過焙燒生成Sc2O3，接著Sc2O3溶于濃鹽酸形成Sc3+，并用氨水調節(jié)pH，使其與F-結合生成ScF3，并與氨水和鹽酸反應生成的NH4Cl結合形成復鹽xNH4Cl·yScF3·zH2O，再經脫水除銨獲得純度很高的ScF3；最后用Ca還原出Sc單質。

【詳解】

Ⅰ(1)Sc為21號元素，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d14s2，外圍電子排布式即價電子排布式，故此處填3d14s2；

(2)由流程知Sc2(C2O4)3焙燒后生成Sc2O3，C元素生成CO或CO2，由于C元素化合價改變，故推測有O2參與反應，所以C元素被氧化，對應產物為CO2，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒配平得方程式為：2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2

(3)由流程知，調節(jié)pH時維持Sc以Sc3+形式存在，以便后續(xù)與F-結合生成ScF3，還需防止Sc3+與OH-結合；故調節(jié)pH范圍為：3.5＜pH＜4.2；

(4)由流程知，xNH4Cl·yScF3·zH2O脫水除銨指脫去結晶水和NH4Cl，NH4Cl受熱分解成NH3與HCl，之后又反應生成NH4Cl，故會產生白煙現(xiàn)象，所以380~400℃減少NH4Cl質量，200~300℃減少H2O質量，則n(NH4Cl)=n(H2O)=故此處填1：2；

(5)高溫脫水時，ScF3會與H2O反應生成ScOF，所以會混有ScOF雜質，對應方程式為：ScF3+H2O=ScOF+2HF；由于Sc3+水解會生成雜質，但脫銨時NH4Cl分解，生成HCl，抑制Sc3+水解，所以制得的ScF3純度很高；

Ⅱ(1)由于金屬表面殘留油脂；油脂在NaOH溶液中會發(fā)生水解從而被除去，故NaOH另一個作用為除去油脂；

(2)由于廢鎳催化劑粉末中混有Al、Fe及其氧化物等雜質，首先要考慮去除雜質，第一步堿溶后，Al及其氧化物被NaOH溶解除去，不溶物中主要含有Ni、Fe及其氧化物，加入稀硫酸使其溶解，再加入H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，之后再調節(jié)pH除去Fe元素雜質，最終通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶獲得NiSO4晶體，具體方案補充如下：步驟a．稀硫酸；步驟b．向濾液中加適量H2O2溶液，充分反應，再加入NaOH溶液，調節(jié)3.2<7.2，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶?！窘馕觥?d14s22Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2；4.21：2ScF3+H2O=ScOF+2HF脫銨時NH4Cl分解，生成HCl，抑制Sc3+水解除去油脂稀硫酸向濾液中加適量H2O2溶液，充分反應，再加入NaOH溶液，調節(jié)3.2<7.2，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶17、略

【分析】【分析】

根據(jù)題目所給反應方程式可知，鉻鐵礦通過焙燒，所得到的固體中含有Na2CrO4、Fe2O3、MgO和NaAlO2，然后加水溶解，過濾分離，得到的X成分為Fe2O3、