2024屆河北省承德市某中學高考化學一模試卷含解析

2024屆河北省承德市第一中學高考化學一模試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、全機液流儲能電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能系統(tǒng)（工作原理如圖，電解液含硫酸）。該電池負載工作時，左耀顏

色由黃色變?yōu)樗{色。

水乙」離子交換膜

離子，類V()fV(嚴V14V"

黃色些色嫌色紫色

下列說法錯誤的是

A.該電池工作原理為VO2'+V?2'+2H'.VO2W+H2。

B.a和I）接用電器時，左罐電動勢小于右罐，電解液中的H+通過離子交換膜向左罐移動

C.電池儲能時，電池負極溶液顏色變?yōu)樽仙?/p>

D.電池無論是負載還是儲能，每轉移1mol電子，均消耗1mol氧化劑

2、2019年為國際化學元素周期表年。散（Lv）是116號主族元素。下列說法不正確的是（）

A.Lv位于第七周期第VIA族B.Lv在同主族元素中金屬性最弱

C.Lv的同位素原子具有相同的電子數(shù)D.中子數(shù)為177的Lv核素符號為北Lv

3、254c時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

22

A.無色透明的溶液中：K+、Cu\SO4\Cl

B.加石蕊試液后變紅色的溶液中：Ba"Na\CIO、NO3

C.能使Al轉化為AIO2?的溶液中:Na+、K+、NO3\Cl

D.加入部酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K+、Ca2\Br\OH

4、第26屆國際計量大會修訂了阿伏加德羅常數(shù)的定義，并于2019年5月20日正式生效。NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的

值，下列說法正確的是（）

A.8.8g乙酸乙酯中所含共用電子對數(shù)為L3NA

B.常溫常壓下28gFe與足量濃硝酸混合，轉移電子數(shù)為1.5NA

C.標準狀況下224LCL與CH』反應完全，形成C-C1鍵的數(shù)目為O.INA

D.常溫下pH=12的NaOH溶液中，由水電離出的氫離子的數(shù)目為

5、電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法,其工作原理可簡單表示如下圖所示,下列說法不正確的是（）

A.通電后a極區(qū)可能發(fā)生反應2c「一2e—=CLT

B.圖中A為陽離子交換膜，B為陰離子交換膜

C.通電后b極區(qū)附近，溶液的pH變大

D.蒸儲法、電滲析法、離子交換法等都是海水淡化的常用方法

6、下列指定反應的化學用語表達正確的是（）

A質子交換膜氫氧燃料電池的負極反應O2+2H2O+4e-=4OH-

B用鐵電極電解飽和食鹽水2CP+2H2O=C12T+H2T+2OW

)

C鍋爐水垢中的CaSO4用飽和Na2c03溶液浸泡COj-+CaSO4=CaCO3+SO

)；-丁+

DKC1O堿性溶液與Fe（OH）3反應制取K2FeO43cleF+2Fe(OH?=2FeO+3CP+4H2O

A.AB.BC.CD.D

7、一種碳納米管新型二次電池的裝置如圖所示。下列說法中正確的是

A.離子交換膜選用陽離子交換膜（只允許陽離子通過）B.正極的電極反應為NiO（OH）+HQ+e-

=Ni（OH）2+OW

C.導線中通過Imol電子時，理論上負極區(qū)溶液質量增加1gD.充電時，碳電極與電源的正極相連

8、對石油和煤的分析錯誤的是

A.都是混合物B.都含有機物

C.石油裂化和煤干館得到不同的產(chǎn)品D.石油分儲和煤干儲原理相同

9、扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以物質a為原料合成扁桃酸衍生物b的過程如下：下列說法正確的是（）

OHBr

IIOCH3A-IOCH3

x+H（Y2XY4+“2（）

（）（）

ab

A.物質X是BH,物質a轉化為b屬于取代反應

B.Imol物質a能與3moIFh反應，且能在濃硫酸中發(fā)生消去反應

C.物質h具有多種能與NaHCO?反應的同分異構體

D.物質b的核磁共振氫譜有四組峰

10、工業(yè)用強氧化劑Pb（h來制備KCKh的工業(yè)流程如下：

酸化

NaC4粉末

過粉末

根據(jù)流程推測，下列判斷不正確的是（）

A.“酸化”的試劑是稀硝酸或濃鹽酸

B.“漉渣”主要成分是PbCh粉末，可循環(huán)使用

C.NaCKh與PbO?反應的離子方程式為PbO2+ClO3+2H+=Pb2++QO4+H2O

D.在KNO3、KC1O4>NaCIO4>NaN（h中，常溫下溶解度小的是KCKh

11、25℃時將10mLpH=U的氨水加水稀釋至100mL,下列判斷正確的是

A.稀釋后溶液的pH=7B.氨水的電離度增大，溶液中所有離子的濃度均減小

C.稀釋過程中增大D.pH=ll氨水的濃度為0.001mol/L

C（NH3H2O）

12、下列關于氯氣性質的描述錯誤的是（）

A.無色氣體B.能溶于水C.有刺激性氣味D.光照下與氫氣反應

13、下列有關化合物［的說法正確的是()

A.所有原子共平面B.其一氯代物有6種

C.是苯的同系物D.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

14、下列實驗操作或現(xiàn)象不能用平衡移動原理解釋的是

足量NaCI(aq)Kl(aq)

A.鹵化銀沉淀轉化____?

-7

@?

AgNO,(aq)白電沉這黃包沆這

B.配制氯化鐵溶液

ImLK*LM，I4

C.淀粉在不同條件下水解^'

D.探究石灰石與稀鹽酸在密閉環(huán)境下的反應

15、向lOOmLO.lmol-L」硫酸鋁錢［NH4Al(SO4)2］溶液中逐滴滴入0.1mol?L"Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V

的變化，沉淀總物質的量〃的變化如圖所示。下列說法正確的()

A.a點的溶液呈中性

B.a點沉淀的質量比c點沉淀的質量大

C.b點加入Ba(OH)2溶液的體積為250mL

3+242+

D.至c點完成反應，反應的離子方程式可表示為：AI+2SO4+NH4+2Ba+5OH->AI()2+2BaSO41+NHyH2O+2H2O

16、中國第二化工設計院提出，用間接電化學法對大氣污染物NO進行無害化處理，其原理示意如圖(質子膜允許H+

和H2O通過)，下列相關判斷正確的是

s：o『-溶液

A.電極I為陰極，電極反應式為2H2O+2D=2OH-H2T

B.電解池中質子從電極i向電極n作定向移動

C.吸收塔中的反應為2NO+ZSzOr+H2O=N2+4HSO3

D.每處理ImolNO電解池質量減少16g

17、Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體，可由X在一定條件下合成:

下列說法不正確的是

A.Y的分子式為GoHB

B.由X制取Y的過程中可得到乙醇

C.一定條件下，Y能發(fā)生加聚反應和縮聚反應

D.等物質的量的X、Y分別與NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量之比為3：2

18、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是

選項實驗操作和現(xiàn)象結論

A向苯酚濁液中滴加Na2c03溶液，濁液變清苯酚的酸性強于H2c03的酸性

向碘水中加入等體積CCh,振蕩后靜置，上層接近無色，下

BL在CCh中的溶解度大于在水中的溶解度

層顯紫紅色

C向C11SO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出Fe?+的氧化性強于CM+的氧化性

向NaCkNai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO.,溶液，有

DKSp(AgCl)>Ksp(AgI)

黃色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

19、下列轉化不能通過一步實現(xiàn)的是（)

NaOH

A.Fe>Fe3O4B.Al->NaAIQ2

C.Cu—1*^2I_>CUSO4D.Cu--^CuS

20、下列每組物質發(fā)生變化所克服的粒子間的作用力屬于同種類型的是（）

A.氯化鐐受熱氣化和苯的氣化

B.碘和干冰受熱升華

C.二氧化硅和生石灰的熔化

D.氯化鈉和鐵的熔化

21、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象能得到的結論正確的是

選項實驗操作和現(xiàn)象結論

向2支盛有5mL不同濃度NaHSCh溶液的試管

A濃度越大,反應速率越快

中同時加入2mL5%比。2溶液，觀察實驗現(xiàn)象

向NaCkNai的混合稀溶液中滴入少量:稀AgNO

B3

溶液,有黃色沉淀生成KMAgClpMAgl)

向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的

C維生素C具有還原性

維生素C溶液，觀察顏色變化

向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2s04,加熱：再

D蔗糖未水解

加入銀氨溶液，未出現(xiàn)銀鏡

A.AB.BC.CD.D

22、天然氣因含有少量H2s等氣體開采應用受限。T.F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。

下列說法不正確的是

A.該脫硫過程需要不斷添加FeMSOg溶液

B.脫硫過程02間接氧化H2s

C.亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，F(xiàn)eSO”可用于治療缺鐵性貧血

D.《華陽國志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，我國古代已利用天然氣煮鹽

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）最早的麻醉藥是從南美洲生長的古柯植物提取的可卡因，目前人們已實驗并合成了數(shù)百種局部麻醉劑,

多為瘞酸酯類。F是一種局部麻醉劑，其合成路線：

A(CH0)

(CHCH)NH24(CHCH)2NCHCHOH

322①)222

COOH

CHjCOCI?

Fe/ir險

回竿二?回2cH"6

(C7H7NO2)(C7HSNO4)(C7H7NO2)

NHCOCH3

E

回答卜列問題:

(1)已知A的核磁共振氫譜只有一個吸收峰，寫出A的結構簡式一。

(2)B的化學名稱為o

(3)D中的官能團名稱為一，④和⑤的反應類型分別為、—o

(4)寫出⑥的化學方程式—。

(5)C的同分異構體有多種，其中?N02直接連在苯環(huán)上且能發(fā)生銀鏡反應的有種，寫出其中苯環(huán)上一氯代物有

兩種的同分異構體的結構簡式

OC2H5

(6)參照上述流程，設計以對硝基苯酚鈉、乙醇和乙酰氯(CH3COCI)為原料合成解熱鎮(zhèn)痛藥非那西丁)的

NHCOC'Hj

ONaOR

合成路線(無機試劑任選)。已知：0RX?

24、(12分)M是一種常用于緩解哮喘等肺部疾病的新型藥物，一種合成路線如圖:

己知：RX+請回答：

(1)化合物D中官能團的名稱為o

(2)化合物C的結構簡式為o

(3)①和④的反應類型分別為，

(4)反應⑥的化學方程式為o

(5)下列說法正確的是______。

A.化合物B能發(fā)生消去反應

B.化合物H中兩個苯環(huán)可能共平面

C.Imol化合物F最多能與5molNaOH反應

D.M的分子式為C3H"Ch

(6)同時符合下列條件的化合物A的同分異構體有種(不包括立體異構)，其中核磁共振氫譜有5組峰的結構

簡式為o①能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應②能發(fā)生銀鏡反應

25、（12分）氮化鋁（AIN）是一種性能優(yōu)異的新型材料，在許多領域有廣泛應用。某化學小組模擬工業(yè)制氮化鋁原理,

欲在實驗室制備氮化鋁并檢驗其純度。查閱資料：

①實驗室用飽和NaNCh溶液與NH4CI溶液共熱制N2：NaNO2+NH4a=4=NaCI+N2t+2H2O

②工業(yè)制氮化鋁：ALO3+3C+N2■高溫2AIN+3CO,氮化鋁在高溫下能水解。

③AIN與NaOH飽和溶液反應：AIN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3T<,

I.氮化鋁的制備

（1）實驗中使用的裝置如上圖所示，請按照氮氣氣流方向將各儀器接口連接：e-c-d。（根據(jù)實驗需要，上述裝置

可使用多次）。

（2）A裝置內的X液體可能是____；E裝置內氯化把溶液的作用可能是.

II.氮化鋁純度的測定

（方案i）甲同學用左圖裝置測定AIN的純度（部分夾持裝置已略去）。

⑶為準確測定生成氣體的體積，量氣裝置（虛線框內）中的Y液體可以是________.

a.CC14b.H2OC.NH4cl飽和溶液d.植物油

（4）用下列儀器也能組裝一套量氣裝置，其中必選的儀器有（選下列儀器的編號）。

a.單孔塞b.雙孔塞c.廣口瓶d.容量瓶e.量簡￡燒杯

（方案ii）乙同學按以下步驟測定樣品中A1N的純度（流程如下圖）。

樣品過?NaOH,液濾液及|—

<mig）①過派洗樂「|洗滌液j②罰整固體

含雜質c等L濾渣（加8）遜廠甘（2〉

⑸步驟②的操作是

⑹實驗室里灼燒濾渣使其分解，除了必要的熱源和三腳架以外，還需要的硅酸鹽儀器有等。

⑺樣品中A1N的純度是（用含mi、m2、m3表示）。

（8）若在步驟③中未洗滌，測定結果將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”。）

26、（10分）氮化鈣（Ca3NA是一種重要的化學試劑。某化學興趣小組擬制備氮化鈣并測定產(chǎn)品純度。

己知：①氮化鈣極易與水反應；②實驗室在加熱條件下用飽和NaNO?溶液和飽和（NH02SO4溶液混合制備Nz;③焦性

沒食子酸溶液用于吸收少量02。

I.制備氮化鈣。

他們選擇下列裝置設計實驗（裝置可重復使用）:

（1）實驗室將鈣保存在________中（填物質名稱）。氮化鈣中所含化學鍵類型是

（2）氣體從左至右，裝置連接順序為。（填代號）

⑶寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：。

（4）用化學方法檢驗氮化鈣（CasND產(chǎn)品中是否混有Ca,設計實驗方案：。

II.測定產(chǎn)品純度。

利用如圖裝置測定氮化鈣產(chǎn)品純度（雜質不產(chǎn)生氣體，氨氣不溶于煤油）。

/水準瓶

煤油

Hg蒸慵水

產(chǎn)品

⑸當產(chǎn)品與蒸儲水完全反應后，冷卻至室溫、調平液面、讀數(shù)。調平液面的操作是

⑹取產(chǎn)品質量為wg,開始量氣管讀數(shù)為必mL,最終量氣管讀數(shù)為匕mL（折合成標準狀況），則該樣品純度為

（用代數(shù)式表示）。如果開始仰視刻度線，終點時俯視刻度線，則測得結果（填“偏

高”“偏低”或“無影響

27、（12分）扁桃酸是唯一具有脂溶性的果酸，實驗室用如下原理制備：

CH（）+CHOsCHOX>H

OH

裝甲睢，偽后桃酸

合成扁桃酸的實驗步驟、裝置示意圖及相關數(shù)據(jù)如下：

物質狀態(tài)熔點/C沸點/C溶解性

扁桃

無色透明晶體119300易溶于熱水、乙酰和異丙醇

酸

乙醛無色透明液體-116.334.6溶于低碳醇、苯、氯仿，微溶于水

苯甲微溶于水，能與乙醇、乙酸、苯、

無色液體-26179

醛氯仿等混溶

氯仿無色液體-63.561.3易溶于醇、酸、苯、不溶于水

實驗步驟：

步驟一：向如圖所示的實驗裝置中加入0.Imol（約10.1mL）苯甲醛、0.2mol（約16mL）氯仿，慢慢滴入含19g氫氧

化鈉的溶液，維持溫度在55?60C,攪拌并繼續(xù)反應lh,當反應液的pH接近中性時可停止反應。

步驟二：將反應液用200mL水稀釋，每次用20mL。乙醛萃取兩次，合并酸層，待回收。

步驟三：水相用50%的硫酸酸化至pH為2?3后，再每次用40mL乙醛分兩次萃取，合并萃取液并加入適量無水硫酸

鈉，蒸出乙酸，得粗產(chǎn)品約IL5g。

請回答下列問題：

（D圖中儀器c的名稱是—o

（2）裝置B的作用是_。

（3）步驟一中合適的加熱方式是一o

（4）步驟二中用乙醛的目的是

（5）步驟三中用乙醛的目的是加入適量無水硫酸鈉的目的是。

（6）該實驗的產(chǎn)率為一（保留三位有效數(shù)字）。

28、（14分）氮化鋁（AIN）陶瓷是一種新型無機非金屬材料，最高可穩(wěn)定到2473K,導熱性好、熱影脹系數(shù)小，是良

工、、R

好的耐熱沖擊材料。制取原理為：AI2O3+3C+N2rsi^nnZA1N+3CO,回答下列問題：

（1）氮化鋁的晶體類型為。在上述化學方程式中第二周期元素的第一電離能由小到大的順序是______o

⑵基態(tài)氧原子電子占據(jù)最高能級的原子軌道的形狀是________,未成對電子數(shù)為o

⑶等電子體具有相似的結構。CO與N2互為等電子體，CO分子中。鍵與江鍵數(shù)目之比為o

（4）Ci?+處于：［Cu（NH3）4產(chǎn)的中心，若將配離子［Cu（NH3）4產(chǎn)中的2個NH3換為CN,則有2種結構，則Cu”是否為sp3

雜化（填“是”或“否”）理由為。

（5）A1N晶體結構如圖所示，1個A1原子周圍距離最近的A1原子數(shù)為個；若晶胞結構的高為anm,底邊長為b

nm,NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則其密度為g.cmR列出計算式）。

29、（10分）I.SO2是一種重要的化工原料，其合理利用以及廢氣處理一直是化工研究的熱點。

（1）氧元素在元素周期表中位于第周期族，硫原子核外有種能量不同的電子。

（2）元素的非金屬性S比O（填“強”或“弱”），從原子結構的角度解釋原因：o

IL工業(yè)上利用反應SCh+MnO2TMiiSCh可以制備高純MnSO4,實驗裝置如下圖：

《臭持及加拄蒙置4）

(3)請標出反應SOz+MnOz-*MnSOq的電子轉移方向和數(shù)目

(4)在通入干燥空氣的條件下，一段時間后，測得反應后溶液中的n(SO4~)明顯大于n(Mn2+),請說明原因：

o用化學方程式表示石灰乳的作用：o

HLSO2可用于處理含CrzCV-(銘元素化合價為+6)的廢水，最后轉化為銘沉淀(格元素化合價為+3)除去。一種處

理流程如下：

SOiNa2S03>NaHSOsCn0'>Na：SO4

(5)NaHSO3與CnCh?一反應時，物質的量之比為。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解題分析】

電池負載工作時，左罐顏色由黃色變?yōu)樗{色，說明VO2+變?yōu)閂O2+,V化合價降低，則左罐所連電極a為正極；右罐

2+2+

發(fā)生V”變?yōu)閂3+,化合價升高的反應，所以右罐所連電極b為負極，因此電池反應為VO2+V+2H=VO+V^+H2O,

所以，該儲能電池工作原理為VO2.+VO"2ITaVO*…?。，故A正確；

B、a和b接用電器時，該裝置為原電池，左罐所連電極為正極，所以電動勢大于右罐，電解液中的H+通過離子交換

膜向正極移動，即向左罐方向移動，故B錯誤；

C、電池儲能時為電解池，故電池a極接電源正極，電池b極接電源負極，電池負極所處溶液即右罐V3?變?yōu)関*因

此溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙?，故C正確；

D、負載時為原電池，儲能時為電解池，根據(jù)反應式VOG+VO2++2H+.黑TVO?+V3++H2O可知，原電池時氧化劑為

34

VOZ,電解池時氧化劑為V*它們與電子轉移比例為MVOQ：n(V):n(e-)=l:1:1,故D正確。

答案選及

2、B

【解題分析】

由零族定位法可知，118號元素位于元素周期表第七周期零族，則116號的斂(Lv)位于元素周期表第七周期第VIA

族。

【題目詳解】

A.由以上分析可知，Lv位于元素周期表中第七周期第VIA族，故A正確；

B.同主族元素，由上至下，金屬性逐漸增強，則Lv在同主族元素中金屬性最強，故B錯誤；

C.同位素原子質子數(shù)、電子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故C正確；

D.中子數(shù)為177的Lv核素，質量數(shù)=116+177=293,則核素符號為故D正確；

答案選B。

3、C

【解題分析】

A.C/+為藍色，不符合無色的限定條件，A項不符合題意；

B.加石蕊試液后變紅色的溶液為酸性溶液，存在大量的H+,此時CIO?會與H+反應生成弱酸次氯酸，不能大量存在,

B項不符合題意；

C.能使A1轉化為A1O2-的溶液為強堿性溶液，存在大量的OIT,該組離子不反應，能共存，C項符合題意；

D.加入鹽酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中至少含有A#、SiO.?一的一種，OH。、Br?會與Ag+反應生成沉淀

而不存在，Ca2+會與SKV一反應而不存在，D項不符合題意；

答案選C。

【題目點撥】

離子共存問題，側重考查學生對離子反應發(fā)生的條件及其實質的理解能力，需要注意的是，溶液題設中的限定條件。

322

如無色透明，則常見的有顏色的離子如CM+、Fe\Fe\MnO4\Cr2O7\CHh??等不存在；還有一些限定條件如:

常溫下與A1反應生成氫氣的溶液時，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液。做題時只要多加留意，細心嚴謹，便可

快速選出正確答案。

4、C

【解題分析】

A.8.89乙酸乙酯的物質的量是0.11?01,其中所含共用電子對數(shù)為1.4NA,A錯誤；

B.常溫常壓下Fe在濃硝酸中鈍化，無法計算轉移電子數(shù)，B錯誤；

C.標準狀況下,2.24LCL(0.Imol)與CH4反應完全，根據(jù)原子守恒可知形成C-C1鍵的數(shù)目為0.INA,C正確

D.常溫下pH=12的NaOH溶液的體積未知，無法計算由水電離出的氫離子的數(shù)目，D錯誤。

答案選C。

【題目點撥】

選項B是解答的易錯點，注意鐵、鋁與硝酸反應的原理，常溫下鐵、鋁在濃硝酸中鈍化，與稀硝酸反應生成NO,在

加熱的條件下與濃硝酸反應生成NOio

5、B

【解題分析】

A.通電后，a電極為陽極，陽極是氯離子放電，生成氯氣，其電極反應為：2Cr-2e-=Cht，A正確;

B.陰離子交換膜只允許陰離子自由通過，陽離子交換膜只允許陽離子自由通過，隔膜A和陽極相連，陽極是陰離子放

電，所以隔膜A是陰離子交換膜，隔膜B是陽離子交換膜，B錯誤；

C.通電后，b電極為陰極，陰極區(qū)是氫離子得到電子生成氫氣，氫氧根離子濃度增大，溶液的pH變大，C正確；

D.蒸館法、電滲析法、離子交換法等都是海水淡化的常用方法，D正確；故答案為：B。

6、C

【解題分析】

A.負極上氫氣失電子生成氫離子，所以負極反應為：2H2-4e=4H\故A錯誤;

B.陽極上Fe失電子生成亞鐵離子，吃極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化

亞鐵沉淀，離子方程式為Fe+2H2。-特--Fe(OH)2I+H2T，故B錯誤;

22

C.碳酸鈣溶解度小于硫酸鈣,鍋爐水垢中的CaSO4用飽和NazCCh溶液浸泡,離子方程式:CO3+CaSO4=CaCO3+SO4

一，故C正確;

2

D.堿性溶液中，反應產(chǎn)物不能存在氫離子，正確的離子方程式為：3ClO+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO4+3C1+5H2O,

故D錯誤；

答案：Co

【題目點撥】

書寫離子方程式一定要注意環(huán)境是堿性還是酸性。

7、B

【解題分析】根據(jù)裝置圖，碳電極通入氫氣，發(fā)生氧化反應，電極反應為H2-2e*ZOH'ZHONi電極NiO(OH)-Ni(OH”

發(fā)生還原反應，電極反應為NiO(OH)+H2O+e=Ni(OH)2+OH-,碳電極是負極，Ni電極是正極。根據(jù)以上分

析，離子交換膜選用陰離子交換膜(只允許陰離子通過)，故A錯誤；正極的電極反應為NiO(OH)+H2O+e=Ni

(OH)2+OH，故B正確；導線中通過Imol電子時，負極生成Imol水，理論上負極區(qū)溶液質量增加18g,故C錯

誤；充電時，負極與電源負極相連，所以碳電極與電源的負極相連，故D錯誤。

8、D

【解題分析】

A.煤中主要含有碳元素，石油中主要含有碳和氫兩種元素，都屬于復雜的混合物，故A正確；

B.煤中主要含有碳元素，石油中主要含有碳和氫兩種元素，都屬于復雜的混合物，其中都含有有機物，故B正確；

C.石油裂化是將碳原子數(shù)多的烷燒斷裂成碳原子數(shù)少的危，由于烷危的斷裂，會得到烷危和烯髭，所以裂化后得到的

產(chǎn)物中含有烯燒：煤的干儲是將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程，獲得產(chǎn)品有煤爐氣、煤焦油、焦炭：產(chǎn)物不同，

故C正確；

D.石油裂化是將碳原子數(shù)多的烷燒斷裂成碳原子數(shù)少的短，煤的干儲是將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程，原理不

同，故D錯誤；

題目要求選擇錯誤的，故選D。

【題目點撥】

石油分傕就是將石油中不同沸點的物質依次分離，出來的叫做儲分，主要是飽和荒。石油裂化就是在一定的條件下，

將相對分子質量較大、沸點較高的燒斷裂為相對分子質量較小、沸點較低的煌的過程，是不飽和燒，

9、C

【解題分析】

A.根據(jù)質量守恒定律可知物質x是HBr,HBr與a發(fā)生取代反應產(chǎn)生b和H2O,A錯誤；

B.a中含有一個苯環(huán)和酯基，只有苯環(huán)能夠與％發(fā)生加成反應，1mol物質a能與3molfh反應，a中含有酚羥基和醇

羥基，由于醇羥基連接的C原子鄰位C原子上沒有H原子，不能發(fā)生消去反應，B錯誤；

C.酚羥基可以與NaHCCh反應；物質b中酚羥基與另一個支鏈可以在鄰位、間位，Br原子也有多個不同的取代位置，

因此物質b具有多種能與NaHCCh反應的同分異構體，C正確；

D.物質b中有五種不同位置的H原子，所以其核磁共振氫譜有五組峰，D錯誤；

故合理選項是Co

10、A

【解題分析】

工業(yè)用PbOz來制備KCIO4,是在酸性條件下用PbCh將NaClCh氧化成NaClO4,過濾得含有NaCKh的溶液中加入硝

酸鉀，經(jīng)結晶可得KC1O晶體，

【題目詳解】

A.濃鹽酸具有還原性會與NaCKh發(fā)生歸中反應，同時也會消耗Pb(h,故A錯誤；

B.“濾渣”主要成分是PbOz粉末，可循環(huán)使用，B正確；

C根據(jù)產(chǎn)物可知NaCKh被Pb(h氧化，根據(jù)電子守恒和元素守恒可知離子方程式為：

+2+

PbO2+CIO3+2H=Pb+C1O4+H2O,故C正確；

D.根據(jù)溶液中溶解度小的物質先析出，結合復分解反應的條件可判斷溶解度較小的物質為KC1O4,故D正確；

故答案為Ao

11、C

【解題分析】

A.一水合氨是弱電解質，在水溶液里部分電離，加水促進電離，將10mLpH=ll的氨水加水稀釋至100mL,體積增

大10倍，pH變化小于1個單位，即稀釋后lOVpHVH,故A錯誤：

B.加水稀釋促進一水合氨電離，溶液中c(OIT)減小，溫度不變，則水的離子積常數(shù)不變，則溶液中c(H+)增大，故B

錯誤;

C.加水稀釋氨水，促進一水合氨電離，導致溶液中n(NH4+)增大、n(NHi.H2O)減小，則溶液中RHjL、增大，

c(NH3H2。)

故C正確；

D.一水合氨是弱電解質，在水溶液里部分電離，則溶液中氨水濃度大于氫氧根離子的濃度，則pH=ll氨水的濃度大

于O.OOlmol/L,故D錯誤；

故答案為Co

12、A

【解題分析】

氯氣是黃綠色的、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，熔沸點較低，能溶于水，易溶于有機溶劑，光照下氯氣

與氫氣反應生成氯化氫，故選A。

13、D

【解題分析】

A.連接苯環(huán)和環(huán)丙烯基的碳碳單鍵可以旋轉，苯平面和烯平面不一定共平面，故A錯誤；

B.—?<—有一對稱軸，如圖，其一氯代物有5種，故B錯誤；

C.苯的同系物中側鏈是飽和品基，故C錯誤；

D.中有碳碳雙鍵，能使酸性高銃酸鉀溶液褪色，故D正確；

故選Do

14、C

【解題分析】

A、足量NaCl(aq)與硝酸銀電離的銀離子完全反應，AgCI在溶液中存在溶解平衡，加入少量KI溶液后生成黃色沉淀,

該沉淀為AgLAg+濃度減小促進AgCI溶解，說明實現(xiàn)了沉淀的轉化，能夠用勒夏特列原理解釋；

B、鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子，該反應為可逆反應，加入稀鹽酸可抑制鐵離子水解，能夠月勒夏特列原理解

釋；

C、淀粉水解反應中，稀硫酸和唾液起催化作用，催化劑不影響化學平衡，不能用勒夏特列原理解釋；

D、二氧化碳在水中存在溶解平衡，塞上瓶塞時隨著反應的進行壓強增大，促進CO?與上0的反應，不再有氣泡產(chǎn)生，

打開瓶塞后壓強減小，向生成氣泡的方向移動，可用勒夏特列原理解釋。

正確答案選Co

【題目點撥】

勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。使用勒夏特列原理時，

該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用，催化劑能加快反應速率，與化學平衡移無關。

15、D

【解題分析】

100mL0.1mol?Li硫酸鋁鉉［NH4Al(SO4)2］中NH4Al(SO5物質的量為O.Olmol.溶液含有NHTO.OlmoLAl3+0.01mol,

S0420.02molo

開始滴加時，發(fā)生反應為SO4'+Ba2+=BaSO4I,Al^OH=AI(OH)jI,當A聲沉淀完全時需加入0.03molOH;即

加入0.015molBa(OH)2,加入的Ba?+為0.015moLS(V未完全沉淀，此時溶液含有硫酸按、硫酸鋁；(開始到a)

+

再滴加Ba(OH)2,生成BaSCh沉淀，發(fā)生反應為SO4、Ba2+=BaSO4I,NH4+OH=NHyH2O,所以沉淀質量繼續(xù)增

力口；當SO4??完全沉淀時，共需加入0.02molBa(OH)2,加入0.04molOH,AF+反應掉0.03molOfT,生成Al(OH)30.01mol,

剩余O.OlmolOlT恰好與NH4+完全反應，此時溶液中NH4*完全反應，此時溶液為氨水溶液；(a到b)

繼續(xù)滴加Ba(OH)2,AI(OH”溶解，發(fā)生反應Al(OH)3+OIT=AKh-+2H2O,由方程式可知要使O.OlmolA1(OH)3完全溶

解，需再加入0.005molBa(OH)2,此時溶液為氨水與偏鋁酸鋼溶液.(b到c)

【題目詳解】

A.由分析可知，從開始到a點，發(fā)生反應為SO42FBa2+=BaSOQ,A13++3OH』AI(OH)31，a點對應的沉淀為BaSCh

和A1(OH)3,溶液中的溶質是(NH4)2SOJ,該物質水解溶液呈酸性，A錯誤；

B.a點沉淀的質量=0.015molx233g/mol+0.01molx78g/mol=4.275g,c點為硫酸領的質量，為0.01molx2x233g/mol=4.66g,

所以質量(：點>2點，B錯誤；

C.當SO42-完全沉淀時，共需加入0.02molBa(OH)2,則b點消耗氫氧化鋼體積=上四吐=0.2L=200mL,C錯誤；

0.1mol/L

3+2+2+

D.至c點完成反應，反應的離子方程式可表示為：A1+2SO4+NH4+2Ba+5OH=AIOz+2BaSO4l+NHyH2()+2H2O,

D正確；

故選D。

【題目點撥】

在分析曲線時，可使用共存原理，對此題來說，主要是NH4+、Ai3\A1(OH)3與OH?反應的順序問題，若假設NIL+

先與OH?發(fā)生反應，由于生成的NHTWO能與AP+反應生成A1(OH)3,所以假設錯誤，應為A盧先與。田反應生成

A1(OH)3；對NH4+、AI(OH)3哪個先與OH?反應，若我們認為A1(OH)3先反應，生成的A1O2-能與NH&+發(fā)生反應生成

A1(OH)3和NH3?H2。，所以假設錯誤，應為NH「先與OH?反應。

16>C

【解題分析】

在電極I,HSO3?轉化為S2O4',S元素化合價由+4價降低為+3價發(fā)生還原反應，則該電極作電解池的陰極，電極n

為電解池的陽極，在電極n上H2O失電子發(fā)生氧化反應生成02和Ho

【題目詳解】

A.電極I為電解池的陰極，電極反應式為2HSO#2D+2H+=S2O42T2H2O,A不正確；

B.由于陰極需消耗H+,而陽極生成H+,電解池中質子從電極H向電極I作定向移動，B不正確；

2

C.從箭頭的指向，可確定吸收塔中S2O42-與NO反應，生成HSO3一和N2,發(fā)生反應為2NO+2S2O3+H2O=N2+4HSO3,

C正確；

D.每處理ImolNO,陰極2HSO3IS2O42?，質量增加34g,陽極H20TJO2,質量減輕16g,電解池質量增加34g-16g=18g,

D不正確；

故選C。

17、D

【解題分析】

A.由Y的結構簡式可知Y的分子式為G0H8O3,故A正確；B.由原子守恒，由X發(fā)生取代反應生成Y的過程中另

一產(chǎn)物為乙醇，故B正確；C.Y中含有碳碳雙鍵，一定條件下，能發(fā)生加聚反應；Y中含有酚羥基，一定條件下可

和醛發(fā)生縮聚反應，故C正確；D.X中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉溶液反應，Imol可與3moiNaOH反應，Y中酚羥

基、酯基可與氫氧化鈉反應，且酯基可水解生成酚羥基和竣基，則ImolY可與3moiNaOH反應，最多消耗NaOH的

物質的量之比為1：1,故D錯誤；故答案為D。

【題目點撥】

以有機物的結構為載體，考查官能團的性質。熟悉常見官能團的性質，進行知識遷移運用，根據(jù)有機物結構特點，有

碳碳雙鍵決定具有烯的性質，有酯基決定具有酯的水解性質，有醇羥基決定具有醇的性質，有酚羥基還具有酚的性質。

18、B

【解題分析】

A項，苯酚的酸性弱于碳酸；

B項，CC14將12從碘水中萃取出來，12在CC14中的溶解度大于在水中的溶解度；

C項，F(xiàn)e從C11SO4溶液中置換出Cu,Cu2+的氧化性強于FM+；

D項，向NaCl、Nai的混合液中加入AgNCh溶液產(chǎn)生黃色沉淀，NaCkNai的濃度未知，不能說明Ag。、Agl溶度

積的大小。

【題目詳解】

A項，向苯酚濁液中加入Na2c03溶液，濁液變清，發(fā)生反應Q+Na2cO3-Q+NaHCO3,酸性：

OHONa

H2CO3>O>HCO3,A項錯誤；

OH

B項，向碘水中加入等體積CC14,振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色，說明CC14將12從碘水中萃取出來,

L在CCL中的溶解度大于在水中的溶解度，B項正確；

C項，向C11SO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出，發(fā)生的反應為Fe+CM+:Fe2++Cu,根據(jù)同一反應中氧化性：氧化

劑〉氧化產(chǎn)物，氧化性Ci>2+>Fe2+,C項錯誤；

D項，向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO.,溶液，有黃色沉淀生成，說明先達到Agl的溶度積，但由于

NaCkNai的濃度未知，不能說明AgQ、Agl溶度積的大小，D項錯誤；

答案選及

【題目點撥】

本題考查苯酚與碳酸酸性強弱的探究、萃取的原理、氧化性強弱的判斷、沉淀的生成。易錯選D項，產(chǎn)生錯誤的原因

是：忽視NaCl、Nai的濃度未知，思維不嚴謹。

19、D

【解題分析】

A.Fe與氧氣反應生成四氧化三鐵，可一步實現(xiàn)轉化，故A正確；

B.AI與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，可一步實現(xiàn)轉化，故B正確；

C.Cu與濃硫酸加熱反應生成硫酸銅，可一步實現(xiàn)轉化，故C正確；

D.S具有弱氧化性，與Cu反應生成CuzS,則Cu與S不能一步轉化為CuS,故D錯誤；

答案選D。

【題目點撥】

只有強氧化劑（如：氯氣）能使變價金屬在氧化還原反應中轉化為最高價。氧化劑較弱的只能生成低價態(tài)的金屬離子。

20、B

【解題分析】

A.氯化按屬于離子晶體，需要克服離子鍵，苯屬于分子晶體，需要克服分子間作用力，所以克服作用力不同，故A

不選；

B.碘和干冰受熱升華，均破壞分子間作用力，故B選；

C.二氧化硅屬于原子晶體，需要克服化學鍵，生石灰屬于離子晶體，需要克服離子鍵，所以克服作用力不同，故C

不選；

D.氯化鈉屬于離子晶體，熔化需要克服離子鍵，鐵屬于金屬晶體，熔化克服金屬鍵，所以克服作用力不相同，故D

不選；

故選B。

【題目點撥】

本題考查化學鍵及晶體類型，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關鍵。一般來說，活潑金屬

與非金屬之間形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，但錢鹽中存在離子鍵；由分子構成的物質發(fā)生三態(tài)變化時只破壞

分子間作用力，電解質的電離化學鍵會斷裂。

21、C

【解題分析】

A.要探究濃度對化學反應速率影響實驗，應該只有濃度不同，其它條件必須完全相同，該實驗沒有明確說明溫度是否

相同，并且NaHSO3溶液與H2O2溶液反應生成硫酸鈉、硫酸和水，無明顯現(xiàn)象，故A錯誤；

B.向NaQ、Nai的混合溶液中滴加少量稀AgNCh溶液，有黃色沉淀生成，說明先達