安徽省安慶市懷寧縣2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期1月期末考試化學(xué)試題（含答案）

2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期高二期末教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題一、單選題（每題3分，共42分）1．下列說法或表示方法中正確的是A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺固體分別燃燒，后者放出的熱量多B．已知強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和熱為，若將含的醋酸稀溶液與含的稀堿溶液混合，放出的熱量小于C．乙炔的燃燒熱為，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式為：

D．

2．氯原子對(duì)的分解有催化作用：

，

。大氣臭氧層被消耗的反應(yīng)是

，該反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是A．反應(yīng)的B．是吸熱反應(yīng)C．D．氯原子能改變該分解反應(yīng)的3．中國科學(xué)院大學(xué)以為電極材料，以為原料利用電化學(xué)催化還原法制備。用計(jì)算機(jī)模擬電極材料表面發(fā)生反應(yīng)的歷程如圖(*表示微粒與的接觸位點(diǎn))，下列說法錯(cuò)誤的是A．上述制備的反應(yīng)方程式為B．為生成反應(yīng)的中間體C．比更穩(wěn)定D.電催化還原生成的選擇性高于生成的選擇性4．已知的鍵能為，的鍵能為。反應(yīng)經(jīng)歷了如下反應(yīng)歷程：①，②，反應(yīng)過程的能量變化如右圖所示。下列說法不正確的是A．的鍵能為B．升高溫度，反應(yīng)①和②速率均增大C．升高溫度，反應(yīng)②的限度和速率均增大，有利于提高的轉(zhuǎn)化率D．為防止反應(yīng)過程中有大量累積，應(yīng)選擇合適的催化劑降低反應(yīng)②的活化能5．相同溫度下，在三個(gè)密閉容器中分別進(jìn)行反應(yīng)：。達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列說法不正確的是實(shí)驗(yàn)起始時(shí)各物質(zhì)的濃度平衡時(shí)物質(zhì)的濃度0.010.0100.0040.020.0200.020.020.02A．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.25 B．實(shí)驗(yàn)達(dá)平衡時(shí)，C．實(shí)驗(yàn)和中的平衡轉(zhuǎn)化率相等 D．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，反應(yīng)向生成的方向移動(dòng)6．恒溫恒容條件下，在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的和，在催化劑表面進(jìn)行反應(yīng)，部分歷程如圖所示(*表示物種吸附在催化劑表面，TS表示過渡態(tài))。下列說法正確的是A.反應(yīng)過程中有非極性共價(jià)鍵的斷裂與形成B.加入催化劑M可以使化學(xué)平衡正向移動(dòng)C.物種在催化劑表面吸附的過程需要吸收能量D.上述歷程決速步驟的反應(yīng)為7．反應(yīng)在不同溫度（T）時(shí)的平衡常數(shù)（K）如下：70080083010001200K0.60.91.01.72.6密閉容器中，某溫度（T）、某時(shí)刻（t）時(shí)，反應(yīng)混合物中M、N、P、Q的濃度分別為、、、。下列說法不正確的是A．該反應(yīng) B．若，則t時(shí)刻反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行C．若t時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，則D．當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，8．已知常溫下，幾種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)，下列反應(yīng)的離子方程式合理的是弱酸甲酸(HCOOH)HClOA．次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：B．次氯酸鈉溶液中通入足量二氧化硫：C．碳酸鈉溶液中通入足量：D．純堿溶液中滴加少量甲酸：9．常溫下，pH均為2、體積均為的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)水的電離程度大于c點(diǎn)B．中和a點(diǎn)和b點(diǎn)HC，消耗等濃度氫氧化鈉溶液的體積相同C．當(dāng)時(shí)，HA溶液的pH為8D．當(dāng)時(shí)，三種溶液同時(shí)升高溫度，變大10．圖為不同溫度下水的電離平衡曲線，，下列說法正確的是A．點(diǎn)到點(diǎn)：加入少量氨水可實(shí)現(xiàn)B．點(diǎn)到點(diǎn)：加入少量冰醋酸可實(shí)現(xiàn)C．KW的關(guān)系是：D．T1時(shí)：pH=2的硫酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液呈中性11．常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A．向氨水中加入少量的硫酸銨固體時(shí)，溶液中增大B．向氨水中加入稀硫酸至氨水恰好被中和：C．溶液加水稀釋時(shí)水解程度增大，溶液的減小D．溶液中，存在12．含有乙酸鈉和對(duì)氯苯酚()的廢水可以通過膜電池除去，其原理如圖所示，下列說法不正確的是。A．a(chǎn)為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)B．該電池工作時(shí)受環(huán)境溫度的影響C．當(dāng)外電路中有轉(zhuǎn)移時(shí)，a極區(qū)增加的的個(gè)數(shù)為D．b極的電極反應(yīng)式為13．利用燃料電池電解制備并得到副產(chǎn)物、、，裝置如下圖所示。下列說法不正確的是A．a(chǎn)極反應(yīng)： B．A膜為陽離子交換膜，C膜為陰離子交換膜C．可用鐵電極替換石墨Ⅱ電極D．a(chǎn)極上通入標(biāo)況下甲烷，陽極室減少14．前四周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z同周期，Y、Q同主族，Q的最高能層有16個(gè)軌道，基態(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)是p軌道上的電子數(shù)的2倍，且與基態(tài)Z原子具有相同的未成對(duì)電子數(shù)，下列說法不正確的是A．第一電離能：Z>Y>X B．簡單氫化物的沸點(diǎn)：Z>Y>QC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>XD．X、Y、Z分別與W形成的化合物可能均含極性鍵和非極性鍵二、解答題（共58分）15.（14分）鈦白粉是一種重要的工業(yè)原料，可作白色顏料和增白劑。一種以鈦鐵礦(主要成分是，含有少量的CaO、等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)制備的工藝流程如下：回答下列問題：(1)基態(tài)Ti的核外價(jià)電子排布式為______________。(2)“酸浸”是用硫酸在加熱下“溶煮”鈦鐵礦，“濾液1”中Ti的存在形式為，則“酸浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。由圖可知，當(dāng)浸出率為70%時(shí)，所采用的實(shí)驗(yàn)條件為_________。(3)綠礬是，則“還原”加入過量鐵屑的目的是___________。(4)“水解”過程中適當(dāng)稀釋并加熱的目的是_____________。(5)鈦是一種性能非常優(yōu)越的金屬。工業(yè)上可利用Mg與反應(yīng)制備金屬鈦。下列金屬冶煉方法與Mg冶煉Ti的方法相似的是___________。A．高爐煉鐵 B．電解熔融NaCl制鈉C．鋁熱反應(yīng)制錳 D．分解制銀(6)轉(zhuǎn)化為有以下兩種方法。在時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：①②請分析方法②加入C(s)的目的是______________。16．（15分）回收利用工業(yè)廢氣中的和并制備甲酸(HCOOH)，實(shí)驗(yàn)原理示意圖如下?；卮鹣铝袉栴}：(1)電極M連接電源的_______________(填“正極”或“負(fù)極”)。(2)離子交換膜只允許通過_____________(填離子符號(hào))。(3)裝置a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。(4)參與的電極反應(yīng)式為___________________________。(5)若電源采用鉛蓄電池，理論上處理氣體電源內(nèi)部會(huì)轉(zhuǎn)移_______________，生成__________________。(6)若電源采用堿性甲醇(C)燃料電池，則電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為________；當(dāng)消耗最終制得甲酸時(shí)，電流效率為_________。(電流效率定義為實(shí)際產(chǎn)量除以理論產(chǎn)量的百分比)17．（15分）研究的綜合利用、實(shí)現(xiàn)資源化，是能源領(lǐng)域的重要發(fā)展方向。(1)催化重整反應(yīng)為。已知，時(shí)，、和的燃燒熱如下表：可燃物該催化重整反應(yīng)的__________________。(2)與在催化作用下生成可再生資源甲醇，相關(guān)反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

①反應(yīng)Ⅱ在低溫或常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則____________(填“>”“<”或“=”)0。②和合成甲醇時(shí)溫度對(duì)單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率及甲醇和產(chǎn)率的影響如圖1所示。則由圖1判斷合成最適宜的溫度是_____________；溫度升高產(chǎn)率先升高后降低，降低的可能原因是________________。(3)在恒溫恒容的密閉容器中，充入和，容器內(nèi)起始的壓強(qiáng)為，達(dá)到平衡時(shí)，測定容器內(nèi)生成了，且生成的選擇性為(反應(yīng)物的選擇性)。①下列相關(guān)說法正確的是_______________(填字母)。A．從反應(yīng)體系中分離出甲醇，有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率B．向容器按原比例再充入反應(yīng)物，達(dá)到新平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變C．當(dāng)，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)D．工業(yè)合成甲醇時(shí)，選擇合適催化劑可提高甲醇的平衡產(chǎn)率②該溫度下，反應(yīng)Ⅱ用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算的平衡常數(shù)_______________。(4)和在某支撐的表面的反應(yīng)歷程如圖2所示(表示過渡態(tài))。決定總反應(yīng)速率的步驟的活化能_______________。18（14分）．Li及其化合物在電池行業(yè)得到廣泛應(yīng)用。請回答：(1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高的是___________(選填序號(hào))。A． B．C． D．(2)是有機(jī)合成中常用的還原劑，制備方法是：。①Al的價(jià)層電子排布式為_______________。②與Al同一周期的元素中，第一電離能小于Al的元素有_____________(填元素符號(hào))。③中，各元素的電負(fù)性由小到大的順序是____________。④利用下圖中的裝置制備LiH，裝置連接順序是______________(選填序號(hào)，必要時(shí)可重復(fù)使用)。(3)生成過程的能量變化如下圖所示。Li的第一電離能為____________________。計(jì)算與足量反應(yīng)生成晶體的____________________。(4)有機(jī)合成中，還原劑的還原能力通常用“有效氫”表示，其含義是1克還原劑相當(dāng)于多少克氫氣的還原能力。的“有效氫”為________________(結(jié)果保留2位小數(shù))。高二化學(xué)參考答案題號(hào)12345678910答案BCBCDDBCBB題號(hào)11121314答案CCBA15．(1)(2)、(3)將全部還原為，同時(shí)防止被氧化(4)促進(jìn)水解，防止形成膠體，便于過濾分離(5)AC(6)提高反應(yīng)的(熱力學(xué))趨勢，提高四氯化鈦的產(chǎn)率16．(1)正極(2)H+(3)(4)(5)22(6)50%17．(