第10講-與量有關(guān)的離子方程式的書寫(解析版)

備戰(zhàn)2023年高考化學(xué)【一輪·夯實(shí)基礎(chǔ)】復(fù)習(xí)精講精練第10講與量有關(guān)的離子方程式的書寫【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1.掌握與量有關(guān)的離子方程式的書寫?！局R(shí)精講】離子方程式的書寫是離子反應(yīng)的熱點(diǎn)題型，其中與“量”有關(guān)的離子方程式的書寫及正誤判斷，因?yàn)殡y度相對(duì)較大，考生往往有畏難心理，難以理清判斷思路而誤入題設(shè)陷阱。解答此類試題，要注意運(yùn)用分類思想，對(duì)與量有關(guān)的離子反應(yīng)進(jìn)行分類，分析試劑量變引起反應(yīng)質(zhì)變的反應(yīng)機(jī)理，從反應(yīng)機(jī)理的角度去尋找突破方法，并建立思維模型和解題模型。類型一連續(xù)反應(yīng)型反應(yīng)特點(diǎn)：反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過(guò)量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。解題方法：“分步書寫”法如向AlCl3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，可按照反應(yīng)順序分別寫出兩步反應(yīng)：①Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，②Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，由①＋②可得：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O?！纠}1】寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)酸性氧化物與堿溶液反應(yīng)。如CO2通入NaOH溶液中①CO2少量：____________________________________________________________；②CO2過(guò)量：____________________________________________________________。類似該反應(yīng)的還有SO2與堿溶液的反應(yīng)。(2)AlCl3溶液和NaOH溶液反應(yīng)①NaOH少量：____________________________________________________________；②NaOH足量：___________________________________________________________。類似該反應(yīng)的還有Na2CO3溶液或NaAlO2溶液與稀鹽酸的反應(yīng)。(3)Fe與稀HNO3反應(yīng)①Fe少量：______________________________________________________________；②Fe足量：______________________________________________________________。(4)CO2通入NaAlO2溶液中：①NaAlO2過(guò)量：______________________________________________________________；②NaAlO2不足：______________________________________________________________。(5)NaAlO2溶液與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)：①NaAlO2過(guò)量：______________________________________________________________；②強(qiáng)酸過(guò)量：______________________________________________________________。(6)Na2CO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)：①稀鹽酸不足：______________________________________________________________；②稀鹽酸過(guò)量：______________________________________________________________。【答案】(1)①CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O②CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)(2)①Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓②Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(3)①Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2O②3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O(4)①2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)；②AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)。(5)①AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓；②AlOeq\o\al(－,2)＋4H＋=Al3＋＋2H2O。(6)①COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)；②COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O。類型二先后反應(yīng)型反應(yīng)特點(diǎn)：一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。解題方法：“假設(shè)定序”法這類反應(yīng)只要明確了離子反應(yīng)的先后順序，問(wèn)題也就迎刃而解了。在不明確離子反應(yīng)的先后順序時(shí)，可假設(shè)Cl2先與Br－反應(yīng)，則生成的溴單質(zhì)還要氧化Fe2＋生成Fe3＋，這樣即可確定Cl2先與Fe2＋反應(yīng)后再與Br－反應(yīng)，然后再根據(jù)量的關(guān)系書寫即可?！纠}2】寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)FeBr2溶液與Cl2反應(yīng)①Cl2少量：______________________________________________________________；②Cl2過(guò)量：_______________________________________________________________。類似該反應(yīng)的還有FeI2溶液與Cl2的反應(yīng)。(2)NH4HCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)①NaOH溶液少量：________________________________________________________；②NaOH溶液足量：________________________________________________________。類似該反應(yīng)的還有NH4HSO4溶液或NH4Al(SO4)2溶液與NaOH溶液的反應(yīng)。(3)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)：①NaOH不足：_______________________________；②NaOH過(guò)量：_______________________________；(4)向含有H＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，反應(yīng)依次為：_______________________________；_______________________________；_______________________________；_______________________________；(5)向含有OH－、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，反應(yīng)依次為：_______________________________；_______________________________；_______________________________；_______________________________；_______________________________；【答案】(1)①2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－②2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(2)①HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O②NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=NH3·H2O＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O(3)①H＋＋OH－=H2O；②NHeq\o\al(＋,4)＋H＋＋2OH－=NH3·H2O＋H2O。(4)H＋＋OH－=H2O；Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓；NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O；Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。(5)OH－＋H＋=H2O；AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓；COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)；HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O；Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。類型三離子配比型反應(yīng)特點(diǎn)：當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)。解題方法：“少定多變”法(1)根據(jù)相對(duì)量將少量物質(zhì)定為“1mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。(2)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過(guò)量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。(3)依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方程式?！纠}3】寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)①NaHCO3溶液少量：____________________________________________________；②NaHCO3溶液足量：____________________________________________________。類似該反應(yīng)的還有Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液的反應(yīng)。(2)NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)①加Ba(OH)2溶液至SOeq\o\al(2－,4)恰好沉淀：_________________________________________；②加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：___________________________________________。(3)KAl(SO4)2溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)①Ba(OH)2溶液少量：___________________________________________________；②Ba(OH)2溶液過(guò)量：___________________________________________________。(4)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)：①NaOH不足：___________________________________________________；②NaOH過(guò)量：___________________________________________________。(5)NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1___________________________________________________；②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2____________________________________________________?！敬鸢浮?1)①HCOeq\o\al(－,3)＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O②2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O(2)①H＋＋OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O②2H＋＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O(3)①3Ba2＋＋6OH－＋3SOeq\o\al(2－,4)＋2Al3＋=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓②Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2BaSO4↓＋2H2O(4)①Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O；②Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)。(5)①3Ba2＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋2Al3＋＋6OH－=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓；②NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓?！菊n后精練】第I卷（選擇題）1．下列離子方程式書寫正確的是()A．向NaHSO4溶液中滴Ba(OH)2溶液，恰好使SOeq\o\al(2－,4)沉淀完全：2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=2H2O＋BaSO4↓B．向FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－C．加熱可增強(qiáng)純堿溶液去污能力：COeq\o\al(2－,3)＋2H2O=H2CO3＋2OH－D．過(guò)量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO－＋CO2＋H2O=HCOeq\o\al(－,3)＋HClO【答案】D【解析】A項(xiàng)，向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至SOeq\o\al(2－,4)沉淀完全只需滿足二者物質(zhì)的量之比為1∶1，反應(yīng)的離子方程式為H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向FeI2溶液中通入少量氯氣，I－先與Cl2反應(yīng)生成碘單質(zhì)和氯離子，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，碳酸根離子分步水解顯堿性，加熱促進(jìn)水解反應(yīng)正向進(jìn)行，溶液堿性增強(qiáng)，去污能力增強(qiáng)，離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，過(guò)量CO2通入Ca(ClO)2溶液中，發(fā)生反應(yīng)：ClO－＋CO2＋H2O=HCOeq\o\al(－,3)＋HClO，正確。2．(2022·南京師范大學(xué)附中模擬)下列離子方程式書寫正確的是()A．向氫氧化鋇溶液中加入硫酸銨：Ba2＋＋OH－＋NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋NH3·H2OB．用惰性電極電解CuCl2溶液：Cu2＋＋2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))Cu(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑C．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOD．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCOeq\o\al(－,3)【答案】D【解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)正確的離子方程式應(yīng)為Ba2＋＋2OH－＋2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2NH3·H2O，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電解飽和氯化銅溶液時(shí)，陰極上Cu2＋放電，陽(yáng)極上氯離子放電，所以相當(dāng)于電解氯化銅本身，電池總反應(yīng)式為Cu2＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(通電))Cu＋Cl2↑，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣和氯化鈣，離子方程式為SO2＋Ca2＋＋ClO－＋H2O=CaSO4↓＋2H＋＋Cl－，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向苯酚鈉溶液中通入少量CO2，反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCOeq\o\al(－,3)，正確。3．(2022·江西師范大學(xué)附中模擬)下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)均合理的是()選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)A將1molCl2通入含1molFeI2溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I(xiàn)2正確；Cl2過(guò)量，可將Fe2＋、I－均氧化B1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液等體積均勻混合：2AlOeq\o\al(－,2)＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O正確；AlOeq\o\al(－,2)與Al(OH)3消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3C過(guò)量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSOeq\o\al(－,3)正確；說(shuō)明酸性：H2SO3強(qiáng)于HClODMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=MgCO3↓＋H2O正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水【答案】B【解析】A項(xiàng)，將1molCl2通入含1molFeI2溶液中，Cl2不足，先氧化I－，離子方程式：2I－＋Cl2=2Cl－＋I(xiàn)2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，AlOeq\o\al(－,2)與H＋以物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)時(shí)，生成Al(OH)3沉淀，物質(zhì)的量之比1∶4反應(yīng)時(shí)生成鋁離子，所以1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液等體積均勻混合，離子方程式：2AlOeq\o\al(－,2)＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O，正確；C項(xiàng)，過(guò)量SO2通入NaClO溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：H2O＋SO2＋ClO－=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋2H＋，無(wú)法比較H2SO3和HClO的酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Mg(HCO3)2與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋4OH－=2H2O＋Mg(OH)2↓＋2COeq\o\al(2－,3)，酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水的說(shuō)法不全面，錯(cuò)誤。4．(2021·湖南適應(yīng)性考試)下列離子方程式書寫正確的是()A．飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2：COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)B．NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋ClO－=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋2H＋C．FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－D．Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O【答案】D【解析】飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2會(huì)析出NaHCO3沉淀，正確的離子方程式為2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓，A錯(cuò)誤；SO2少量時(shí)會(huì)有HClO生成，正確的離子方程式為SO2＋H2O＋3ClO－=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋2HClO，B錯(cuò)誤；I－還原性強(qiáng)于Fe2＋，通入少量Cl2先和I－反應(yīng)，正確的離子方程式為2I－＋Cl2=I2＋2Cl－，C錯(cuò)誤；Ca(OH)2少量，二者1∶1反應(yīng)，正確的離子方程式為Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O，D正確。5．(2022·日照市高三模擬)下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是()A．用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2OB．向碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2OC．向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物質(zhì)的量最多：Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2BaSO4↓＋2H2OD．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)【答案】A【解析】向碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋NHeq\o\al(＋,4)＋2OH－=NH3·H2O＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O，故B錯(cuò)誤；向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物質(zhì)的量最多：2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，故C錯(cuò)誤；NaHCO3與Ba(OH)2等物質(zhì)的量反應(yīng)，離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O，故D錯(cuò)誤。6．(2021·全國(guó)乙卷)下列過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是()A．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：COeq\o\al(2－,3)＋CaSO4=CaCO3＋SOeq\o\al(2－,4)B．過(guò)量鐵粉加入稀硝酸中：Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OD．氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2＋＋S2－=CuS↓【答案】A【解析】用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣，發(fā)生難溶電解質(zhì)的轉(zhuǎn)化，硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，A正確；過(guò)量鐵粉加入稀硝酸中，最終生成Fe2＋，B錯(cuò)誤；向硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液，反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，C錯(cuò)誤；氯化銅溶液中通入硫化氫，H2S是弱酸，應(yīng)寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋，D錯(cuò)誤。7．(2020·全國(guó)Ⅲ卷)對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是()A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=2HSOeq\o\al(－,3)＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2H＋C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3＋＋H2O2=O2↑＋2H＋＋2Fe2＋D．同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O【答案】A【解析】由于氯氣少量，SOeq\o\al(2－,3)不能被氯氣完全氧化為SOeq\o\al(2－,4)，剩余的SOeq\o\al(2－,3)在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為HSOeq\o\al(－,3)，A項(xiàng)正確；CO2與CaCl2溶液不反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3為催化劑，發(fā)生的反應(yīng)為2H2O2eq\o(=,\s\up7(FeCl3))2H2O＋O2↑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同濃度同體積的兩溶液中，NH4HSO4與NaOH的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－=H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．（2022·湖北·華中師大一附中模擬預(yù)測(cè)）下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．向溶液中滴加少量NaOH溶液：B．向明礬溶液中滴加碳酸鈉溶液：C．將過(guò)量氯氣通入溶液中：D．向溶液中通入少量：【答案】A【解析】A．少量與反應(yīng)生成，再與反應(yīng)生成沉淀，A正確；B．和會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．過(guò)量，和可全部參與反應(yīng)，與的計(jì)量數(shù)之比為1∶2，C錯(cuò)誤；D．向溶液中通入少量的，反應(yīng)后生成，D錯(cuò)誤；故選A。9．（2022·湖北·華中師大一附中模擬預(yù)測(cè)）下列指定反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是()A．實(shí)驗(yàn)室制備氯氣：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OB．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2OC．石灰石溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質(zhì)量最大：Al3++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓十+2H2O【答案】C【解析】A．濃鹽酸與MnO2固體在加熱條件下生成可溶性的氯化錳和氯氣，選項(xiàng)A正確；B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，選項(xiàng)B正確；C．醋酸是弱酸，書寫離子方程式時(shí)應(yīng)寫成分子形式，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀物質(zhì)的質(zhì)量最大，即生成BaSO4.最多時(shí)，離子方程式為Al3++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2+2H2O，選項(xiàng)D正確；答案選C。10．（2022·四川省瀘縣第二中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．NH4Cl溶于D2O中：NH+D2ONH3·D2O+H+B．Fe(OH)3溶于HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．向碳酸氫銨溶液中加足量石灰水：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2OD．向亞硫酸鈉溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO+5SO+6H+=2Mn2++5SO+3H2O【答案】D【解析】A．NH4Cl溶于D2O中，NH水解生成NH3?DHO和D+，水解方程式為NH+D2O?NH3?DHO+D+，故A錯(cuò)誤；B．將Fe(OH)3固體溶于HI溶液，離子方程式為：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故B錯(cuò)誤；C．向碳酸氫銨溶液中加足量石灰水，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、一水合氨和水，正確的離子方程式為：NH+Ca2++HCO+2OH-═CaCO3↓+H2O+NH3?H2O，故C錯(cuò)誤；D．向亞硫酸鈉溶液中加入酸性KMnO4溶液，生成硫酸錳和硫酸鈉：2MnO+5SO+6H+=2Mn2++5SO+3H2O，故D正確；故選D。11．（2022·北京·北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)三模）下列反應(yīng)方程式中，正確的是()A．鋁溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH-=2+3H2↑B．少量鐵溶于過(guò)量稀硝酸中：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2OC．醋酸溶液滴入NaHCO3溶液中：H++=CO2↑+H2OD．通常條件下鐵鍋生銹的正極反應(yīng)是：2H2O+2e-=H2↑+2OH-【答案】B【解析】A．原離子方程式質(zhì)量不守恒，鋁溶解在NaOH溶液中的是為：2H2O+2Al+2OH-=2+3H2↑，A錯(cuò)誤；B．少量鐵溶于過(guò)量稀硝酸中生成Fe(NO3)3和NO，故其離子方程式為：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O，B正確；C．醋酸是弱電解質(zhì)，在離子方程式書寫時(shí)不能拆，故醋酸溶液滴入NaHCO3溶液中的離子方程式為：CH3COOH+=CO2↑+H2O+CH3COO-，C錯(cuò)誤；D．通常條件下鐵鍋生銹是發(fā)生吸氧腐蝕，則其正極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-=4OH-，D錯(cuò)誤；故答案為：B。第II卷（非選擇題）12．Ⅰ.為探究NH4HCO3和NaOH的反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：向含0.1molNH4HCO3的溶液中加入0.1molNaOH，反應(yīng)完全后，滴加氯化鈣稀溶液。(1)若有沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為_______________________________(寫離子方程式)。(2)若無(wú)沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為________________________________(寫離子方程式)。Ⅱ.Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應(yīng)：(1)當(dāng)反應(yīng)后的溶液呈堿性時(shí)，反應(yīng)離子方程式：_________________________________。(2)當(dāng)n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2時(shí)反應(yīng)的離子方程式：_______________________。Ⅲ.按要求完成下列離子方程式。(1)生物硝化法：在富氧條件下，通過(guò)硝酸鹽菌的作用，將氨氮(以NHeq\o\al(＋,4)表示，下同)氧化成硝酸鹽，其反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________。(2)將過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)溶于水配成溶液，加入適量稀硫酸，再加入足量KI，充分反應(yīng)后加入少量淀粉試劑，溶液呈藍(lán)色，其反應(yīng)的離子方程式為____________________?！敬鸢浮竣?(1)HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O(2)NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2OⅡ.(1)Ba2＋＋OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋H＋=BaSO4↓＋H2O(2)Ba2＋＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋=BaSO4↓＋2H2OⅢ.(1)NHeq\o\al(＋,4)＋2O2eq\o(=,\s\up7(硝酸鹽菌))NOeq\o\al(－,3)＋H2O＋2H＋(2)H2O2＋2I－＋2H＋=I2＋2H2O【解析】Ⅰ.NH4HCO3電離出的HCOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)都能與OH－反應(yīng)，滴加少量的氫氧化鈉，反應(yīng)完全后，滴加氯化鈣稀溶液，有沉淀生成，說(shuō)明是HCOeq\o\al(－,3)與OH－反應(yīng)生成碳酸根離子，反應(yīng)離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O；沒有沉淀生成，說(shuō)明NHeq\o\al(＋,4)與OH－反應(yīng)生成一水合氨，反應(yīng)離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O。Ⅱ.Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液呈堿性，說(shuō)明Ba(OH)2溶液過(guò)量，反應(yīng)離子方程式為Ba2＋＋OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋H＋=BaSO4↓＋H2O；當(dāng)n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2時(shí)，生成硫酸鋇、水的物質(zhì)的量之比為1∶2，反應(yīng)離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋=BaSO4↓＋2H2O。Ⅲ.(1)在富氧條件下，通過(guò)硝酸鹽菌的作用，NHeq\o\al(＋,4)被氧氣氧化為NOeq\o\al(－,3)，反應(yīng)離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋2O2eq\o(=,\s\up7(硝酸鹽菌))NOeq\o\al(－,3)＋H2O＋2H＋；(2)加入足量KI，充分反應(yīng)后加入少量淀粉試劑，溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明I－被過(guò)氧化氫氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式為H2O2＋2I－＋2H＋=I2＋2H2O。13．（2021·寧夏·石嘴山市第三中學(xué)高三期中）完成下列問(wèn)題。(1)以下十種物質(zhì)：①銅②CH3COOH③鹽酸④二氧化碳⑤氫氧化鐵膠體⑥CuSO4·5H2O⑦熔融態(tài)氫氧化鈉⑧碳酸鈣⑨漂白粉⑩Cu(OH)2固體，按照下表中提示的信息填空：符合的條件物質(zhì)的代號(hào)混合物___________可以導(dǎo)電的物質(zhì)___________非電解質(zhì)___________弱電解質(zhì)___________(2)書寫電離方程式

①H2CO3___________.②BaSO4___________.③NaHSO4(水溶液)___________.(3)書寫離子方程式①碳酸氫鈉和硫酸氫鈉混合_______________________.②碳酸氫鈉和少量氫氧化鈣混合_______________________.③碳酸氫鈉溶液和氯化鋁溶液混合_____________________________.④向含有等物質(zhì)的量濃度的H+、Mg2+、Al3+、NH混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過(guò)量，其中：第二個(gè)離子反應(yīng)方程式_______________________，最后一個(gè)離子反應(yīng)方程式_______________________?！敬鸢浮?1)③⑤⑨

①③⑤⑦

④

②(2)H2CO3H++HCO、HCOH++CO

BaSO4=Ba2++SO

NaHSO4=Na++H++SO(3)HCO+H+=CO2↑+H2O

Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+2H2O+CO

Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑

Al3++3OH-=Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-【解析】(1)鹽酸為HCl水溶液，氫氧化鐵膠體為混合物，漂白粉為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，所以混合物為③⑤⑨；銅含有自由移動(dòng)的電子可以導(dǎo)電，鹽酸、熔融態(tài)氫氧化鈉含有自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電，膠粒帶電，所以氫氧化鐵膠體可以導(dǎo)電，則可以導(dǎo)電的物質(zhì)有①③⑤⑦；熔融狀態(tài)和水溶液中均不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，為④；在水溶液中不完全電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，為②；(2)①H2CO3為二元弱酸，分步電離：H2CO3H++HCO、HCOH++CO；②硫酸鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為BaSO4=Ba2++SO；③NaHSO4在水溶液中電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO；(3)①碳酸氫鈉和硫酸氫鈉混合生成二氧化碳、水和硫酸鈉，離子方程式為HCO+H+=CO2↑+H2O；②碳酸氫鈉和少量氫氧化鈣混合，氫氧根完全反應(yīng)，離子方程為Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+2H2O+CO；③碳酸氫鈉溶液和氯化鋁溶液混合發(fā)生雙水解反應(yīng)，離子方程式為Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑；④向含有等物質(zhì)的量濃度的H+、Mg2+、Al3+、NH混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，首先時(shí)H+反應(yīng)，然后是Al3+反應(yīng)，所以第二個(gè)離子方程式為Al3++3OH-=Al(OH)3↓；之后是Mg2+反應(yīng)，然后是NH，之后再滴加NaOH溶液，Al(OH)3與OH-反應(yīng)，即最后一個(gè)離子反應(yīng)方程式為Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-。14．（2022·全國(guó)·高三專題練習(xí)）填空(1)FeBr2溶液中通入少量Cl2_________________________(2)FeBr2溶液中通入與其等物質(zhì)的量的氯氣_________________________(3)FeBr2溶液中通入足量的氯氣_________________________(4)少量鐵粉加入到足量稀硝酸中：_________________________(5)n(Fe)：n(HNO3(稀))=1：3

_________________________(6)足量鐵粉加入到少量稀硝酸中：_________________________【答案】(1)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(2)2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-(3)2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-(4)Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O(5)4Fe+12H++3NO=3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O(6)3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O【解析】(1)由還原性：Fe2+>Br->Cl-，F(xiàn)eBr2溶液中通入少量Cl2先與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；(2)FeBr2溶液中通入與其等物質(zhì)的量的氯氣，F(xiàn)e2+先發(fā)生反應(yīng)，消耗一半的氯氣，剩余氯氣再與Br-反應(yīng)，總的離子方程式為：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-；(3)FeBr2溶液中通入足量的氯氣，氯氣可將Fe2+、Br-全部氧化，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-。(4)少量鐵粉加入到足量稀硝酸中生成硝酸鐵、NO和水，離子方程式為Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O；(5)當(dāng)n(Fe)：n(HNO3(稀))=1：3時(shí)生成硝酸亞鐵、硝酸鐵、NO和水，離子方程式為4Fe+12H++3NO=3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O；(6)足量鐵粉加入到少量稀硝酸中生成硝酸亞鐵、NO和水，離子方程式為3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O。15．（2022·福建·龍巖市第一中學(xué)錦山學(xué)校高三階段練習(xí)）寫出下列指定反應(yīng)的離子方程式(1)碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈣溶液：__________________。(2)NaAlO2溶液中通入足量CO2：__________________。(3)NaHSO4加入到Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性：__________________。(4)向NH4Al(SO4)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：__________________。(5)向一定量的FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2：__________________?！敬鸢浮?/p>