4-3-核外電子排布(滬科版2020必修第一冊)(備課件)

4.3核外電子排布一.核外電子的運(yùn)動狀態(tài)依據(jù)能量不同而分層排布用電子層來表示原子核外離核遠(yuǎn)近的不同區(qū)域能量低的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動

電子層數(shù)一二三四五六七電子層符號KLMNOPQ電子離核距離近遠(yuǎn)

電子能量低高比如K、L、M電子層最多能容納多少個電子？推測N層和O層最多能容納多少個電子？規(guī)律1：各電子層最多容納電子數(shù)為2n2

（可觀察稀有氣體元素）

規(guī)律2：最外層電子數(shù)目不超過8個

(K層為最外層時則不超過2個，如Ne)規(guī)律3：次外層電子數(shù)不超過18(倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32,如Rn)二.核外電子排布的部分規(guī)律觀察課本表4.6，核外電子排布有什么規(guī)律嗎？你認(rèn)為還有哪些可總結(jié)的規(guī)律性變化？核外電子總是盡先排在能量低的電子層，然后再由里到外依次排在能量逐漸升高的電子層里。0族即稀有氣體元素原子最外層均達(dá)飽和，都是穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。三.元素性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)目關(guān)系

最外層電子數(shù)得失電子元素性質(zhì)金屬元素1~4易失金屬性非金屬元素4~7易得非金屬性

稀有氣體8(2)不易很穩(wěn)定原子最外層電子數(shù)目與元素性質(zhì)有無關(guān)系?結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)；原子的最外層電子數(shù)目直接決定了該元素的金屬性或非金屬強(qiáng)弱。如同周期元素Na與Cl，Na原子金屬性（最外層電子數(shù)為1）本周期最強(qiáng)，而Cl原子（最外層電子數(shù)為7）非金屬性最強(qiáng)。原子結(jié)構(gòu)示意圖表明原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子的排布四.結(jié)構(gòu)示意圖與電子式+18第1層第2層第3層288試一試：畫出18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷下列原子結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？××××離子的結(jié)構(gòu)示意圖+11281+1128Na:Na++17287+17288Cl-Cl嘗試寫出Al3+、F-的原子結(jié)構(gòu)示意圖。想一想+1382+982電子式元素的化學(xué)性質(zhì)主要由原子的最外層電子數(shù)決定，用小黑點(diǎn)(或×)表示元素原子(或離子)最外層上的電子。H·····O·N········C試寫出11和16、17、18號元素原子的電子式如何表示原子最外層電子排布情況?·Na···Cl·····Ar········思考:原子最外層電子與其化合價有沒有關(guān)系？······S離子原子或原子團(tuán)得、失電子后形成的帶電微粒成稱離子。正離子（失電子）

負(fù)離子（得電子）鈉離子：Na+鎂離子：Mg2+氫離子：H+

簡單離子的電子式氯離子：氟離子：氧離子：簡單正離子就是原子失去最外層電子后形成的，其電子式即為離子符號本身；簡單負(fù)離子的最外層一般為8電子結(jié)構(gòu)，書寫時要在元素符號周圍標(biāo)出電子，用[]括上，并在[]右上角標(biāo)明電性和所帶的電荷數(shù)；核外電子排布與元素性質(zhì)的遞變性元素原子核外電子排布的周期性變化引起元素性質(zhì)的周期性變化；元素的非金屬性增加，得電子能力增強(qiáng)元素的金屬性增加，失電子能力增強(qiáng)+12Mg+11Na+4Be核外電子排布與原子半徑的遞變性同主族原子，周期數(shù)大的原