2024屆廣東省珠海市珠海某中學、斗門某中學高考壓軸卷化學試卷含解析

2024屆廣東省珠海市珠海二中.斗門一中高考壓軸卷化學試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

232

1、某工廠排放的污水只可能含Na，K\NH；、Mg\Fe\SO3\Sth”和C「中的幾種（忽略由水電離產(chǎn)

生的OH）o將試樣平均分成甲、乙、丙各100mL三份，每次均加入足量的試劑，設計如下實驗。下列

說法正確的是（）

A.廢水可能含有Na-K\Fe3+

B.可能存在的離子用焰色反應進一步檢驗確認

C.廢水一定含有C「、-和M-且c（C「）=0.2moH/

23+

D.廢水一定不含SO3\CI\NH4\Na\K\Fe

2、向FeC13、CuCl2＞鹽酸的混合溶液中加入鐵粉充分反應后，用KSCN溶液檢驗無明顯現(xiàn)象，則反應后的溶液一定

A.含CM+B.含F(xiàn)e2+C.呈中性D.含F(xiàn)e?+和

3、下列實驗現(xiàn)象預測正確的是（）

0

可抽。的3

N

A.實驗I：振蕩后靜置，溶液仍分層，且上層溶液顏色仍為橙色

B.實驗II：鐵片最終完全溶解，且高鎰酸鉀溶液變無色

C.實驗HI：微熱稀硝酸片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色

D.實驗IV：當溶液至紅褐色，停止加熱，讓光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

4、實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，通常懸掛有Cui的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化的時間來判斷空

氣中汞的含量，其反應為：4CUH-Hg=Cu2Hgl44-2Cuo下列有關(guān)說法正確的是（）

A.上述反應的產(chǎn)物Cu2Hgi」中，Hg的化合價為+2

B.上述反應中Cui既是氧化劑，又是還原劑

C.上述反應中Hg元素與Cu元素均被氧化

D.上述反應中生成64gCu時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N、

5、下列表示不正確的是

A.中子數(shù)為20的氯原子：37aB.氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖:?))

C.水的球棍模型：L?潛D.乙酸的比例模型:

6、將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是

A.Fe203B.FeCl3C.Fe2（S04）3D.FeO

7、化學與生活密切相關(guān)，下列過程與氧化還原反應無關(guān)的是（）

B.BD.D

8、化合物ZYX4是在化工領域有著重要應用價值的離子化合物，電子式如圖所示。X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的

短周期元素，其中只有一種為金屬元素，X是周期表中原子半徑最小的元素。下列敘述中錯誤的是（）

A.Z是短周期元素中金屬性最強的元素

B.Y的最高價氧化物對應水化物呈弱酸性

C.X、Y可以形成分子式為YX3的穩(wěn)定化合物

D.化合物ZYX4有強還原性

9、螺環(huán)化合物，〉<>，可用于制造生物檢測機器人，下列有關(guān)該化合物的說法錯誤的是

A.分子式為C5H8。

B.是環(huán)氧乙烷(A)的同系物

C.一氯代物有2種(不考慮空間異構(gòu))

D.所有碳原子不處于同一平面

10、在測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實驗中，會導致測定結(jié)果偏低的是()

A.加熱后固體發(fā)黑

B.用埸沾有受熱不分解的雜質(zhì)

C.加熱時有少量晶體濺出

D.晶體中混有受熱不分解的雜質(zhì)

11、H2s為二元弱酸。20c時，向0.100血。卜1/的Na2s溶液中緩慢通入HCI氣體(忽略溶液體積的變化及H2s的揮發(fā))。

下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()

+2

A.c(Ci)=0.100mol?L”的溶液中:c(OH)-c(H)=c(H2S)-2c(S)

B.通入HCI氣體之前：c(S')>c(HS)>c(OH)>c(H+)

2,

C.c(HS)=c(S)的堿性溶液中：c(Cl)+c(HS)>0.100molL+c(H2S)

D.pH=7的溶液中:c(Cl)=c(HS')+2c(H2S)

12、關(guān)于化合物2■苯基丙烯酸乙酯下列說法正確的是()

A.不能使稀酸性高銃酸鉀溶液褪色

B.可以與稀硫酸或NaOH溶液反應

C.分子中所有原子共平面

D.易溶于飽和碳酸鈉溶液

13、2015年7月31日，中國獲得2022年冬奧會主辦權(quán)，這將促進中國冰雪運動的發(fā)展。以下關(guān)于冰的說法正確的是

()

A.等質(zhì)量的0C冰與0℃的水內(nèi)能相同B.冰和可燃冰都是結(jié)晶水合物

C.冰和干冰、水晶的空間結(jié)構(gòu)相似D.氫鍵影響冰晶體的體積大小

14、短周期元素T、R、W、G在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是

（l）x的化學式為。

⑵圖中B的組成元素在元素周期表中的位置是______________o

（3）A的電子式為o

（4）X受熱分解轉(zhuǎn)變成A和B的化學反應方程式為。

18、己知：（I）當苯環(huán)上已經(jīng)有了一個取代基時，新引進的取代基因受原取代基的影響而取代其鄰、對位或間位的氫

原子。使新取代基進入它的鄰、對位的取代基有一CM、一NHz等；使新取代基進入它的間位的取代基有一COOH、

—NO2等；

（II）R—CH=CH—R*—IQCHO+R'—CHO

（m）氨基（一NH2）易被氧化；硝基（一NO2）可被Fe和鹽酸還原成氨基（一N%）

下圖是以C7H8為原料合成某聚酰胺類物質(zhì)（C7H5NO）n的流程圖。

|（§>NaC10-----------------------------

QI-回但電*S

回答下列問題：

（1）寫出反應類型。反應①________,反應④________0

（2）X、Y是下列試劑中的一種，其中X是—，Y是____o（填序號）

a.Fe和鹽酸b.酸性KM11O4溶液c.NaOH溶液

（3）已知B和F互為同分異構(gòu)體，寫出F的結(jié)構(gòu)簡式。A~E中互為同分異構(gòu)體的還有一和一。（填結(jié)構(gòu)簡

式）

（4）反應①在溫度較高時，還可能發(fā)生的化學方程式o

（5）寫出C與鹽酸反應的化學方程式o

19、硫酸鋅可用于制造鋅領白、印染媒染劑等。用鋅白礦（主要成分為ZnO,還含有除203、CuO、SiO2等雜成）制備

ZnS04?7H20的流程如下。

ZnSO.?7HQ

相關(guān)金屬離了生成氫氧化物沉淀的pH1開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.Omol-I?計算）如下表:

金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH

Fe3+1.13.2

Fe245.88.8

Zn2*6.48.0

（1）“濾渣1”的主要成分為（填化學式）。“酸浸”過程中，提高鋅元素浸出率的措施有：適當提高酸的濃

度、（填一種）。

（2）“置換”過程中，加入適量的鋅粉，除與溶液中的F/,H?反應外，另一主要反應的化學方程式為

（3）“氧化”一步中，發(fā)生反應的離子方程式為<,溶液pH控制在［3.2,6.4）之間的目的是

（4）“母液”中含有的鹽類物質(zhì)有（填化學式）。

20、草酸亞鐵晶體（FeC2O〃2H2O,M=180g.moU）為淡黃色固體，難溶于水，可用作電池正極材料磷酸鐵鋰的原料。

回答下列問題：

實驗1探究純草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物

（1）氣體產(chǎn)物成分的探究，設計如下裝置（可重復選用）進行實驗：

①裝置B的名稱為

②按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序為a—-—點燃（填儀器接口的字母編號）。

③為了排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸，實驗前應進行的操作是一O

④C處固體由黑變紅，其后的澄清石灰水變渾濁，則證明氣體產(chǎn)物中含有一。

（2）固體產(chǎn)物成分的探究，待固體熱分解充分后，A處殘留黑色固體。黑色固體可能是Fe或FeO,設計實驗證明其

成分為FcO的操作及現(xiàn)象為一o

（3）依據(jù)（1）和（2）結(jié)論，A處發(fā)生反應的化學方程式為—o

實驗2草酸亞鐵晶體樣品純度的測定

工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSCh雜質(zhì)，測定其純度的流程如下圖：

取mg樣品溶于稀催*取25mL溶液滴定，消耗c一向反應后溶液加入適量鋅粉，酸化,

酸，配成250mL溶液m111o0卜l「L-'KMnnOO_』?溶液KJ,）mL消耗cmol?LKMnO4溶液匕mL

（4）草酸亞鐵晶體溶解酸化用KMnO,溶液滴定至終點的圈子方程式為一o

（5）草酸亞鐵晶體樣品的純度為一（用代數(shù)式表示），若配制溶液時F*被班化，則測定結(jié)果將一（填“偏高”“偏

低”或“不變”）。

21、2019年諾貝爾化學獎授予三位開發(fā)鋰離子電池的科學家。TiS2>LiCofh、LiFePO4>LiMnO2>Cu與磷的化合物

等都是研究電池的常用材料。請回答下列問題。

（1）C中中存在一種不同能量的電子。

（2）你預測第一電離能：Cu_Zn（填，”或“V”）。請說出你的理由：

（3）已知下列化合物的熔點：

化合物

AIF3GaFjAlCh

熔點rc10401000194

表格中鹵化物的熔點產(chǎn)生差異的原因是：—o

（4）直鏈多磷酸鹽的陰離子有復雜的結(jié)構(gòu)，焦磷酸根離子、三磷酸根離子結(jié)構(gòu)如圖:

熱硝酸根離子三硝酸根離子

這類磷酸根離子的化學式可用通式表示為_（用n代表P原子數(shù)）。

（5）鉆藍晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，該立方晶胞由4個I型和4個II型小立方體構(gòu)成如圖2,則鉆藍晶體的化學式為

在晶體中，某些原子位于其它原子圍成的空隙中，如圖3中?原子就位于最近的4個原子圍成的正四面體空隙中。在鉆

藍晶體中，A產(chǎn)位于02?形成的一空隙中。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則鉆藍晶體的密度為—列計算式即

可，不必化簡）。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解析】

甲中滴加濱水不褪色，說明溶液中沒有還原性的SO3%乙中滴加酸化的BaCb溶液，生成2.33g白色沉淀，此沉淀為Ba

SO4，物質(zhì)的量為O.Olmol,可知含有O.OlmolSO/-，濾液滴加酸化的AgNO.i溶液生成白色沉淀AgCl的質(zhì)量為2.87g,物

質(zhì)的量為0.02moL則溶液中不存在C「，原因滴加BaCL溶液生成O.OlmoIBaSCh時引入的。?為0.02mol；丙中滴加NaO

+

H溶液有白色沉淀生成，此沉淀為Mg(OH)2,同時無氣體生成，說明沒有Fe3+、NH4,0.58gMg(OH)2的物質(zhì)的量為0.0

Imol,可知溶液里含有0.01molMg2+恰好與o.oimolSCh??組成中性溶液，故原溶液中也不存在Na+、K+；A.有分析可

知廢水不存在Na+、K+和F/+,故A錯誤；B.不存在Na+、K+,無須通過焰色反應進一步檢驗確認，故B錯誤；C.廢

水一定含有SO42-和不含CT,故C錯誤；D.有分析可知廢水一定不含

sop、c\\NH4+、Na+xK+、Fe3*,故〉正確:答案為IK

2、B

【解析】

試題分析：FeCh>C11CI2的混合溶液中加入鐵粉，F(xiàn)e先和FeCb反應生成FeCL,然后Fe再和CuCb發(fā)生置換反應

生成FeCL、Cu,用KSCN溶液檢驗無明顯現(xiàn)象，則溶液中一定沒有Fe3+,一定有Fe?卡，因為不清楚鐵粉是否過量，

所以不能確定CuCL是否反應完，則不能確定溶液中是否有CM+,故選B。

【點睛】

本題考查金屬的性質(zhì)，明確離子、金屬反應先后順序是解本題關(guān)鍵，根據(jù)固體成分確定溶液中溶質(zhì)成分，側(cè)重考查分

析能力，題目難度中等。

3、D

【解析】

A、濱單質(zhì)能與氫氧化鈉反應，生成溟化鈉，易溶于水，所以苯層中不存在溟單質(zhì)，所以苯層為無色，故A不正確；

B、常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象；阻止反應進行，鐵片不能溶解，高鎰酸鉀溶液不變色，故B不正確；

C、銅和稀硝酸發(fā)生生成一氧化氮氣體在廣口瓶中遇到空氣中的氧氣反應生成紅棕色氣體二氧化氮，故不正確；

D、飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色后制的氫氧化鐵膠體，膠體具有丁達爾現(xiàn)象，光線通過出現(xiàn)一?條光亮的通路，故D

正確；

故選D。

4、A

【解析】

A.Cu2Hgi4中Cu元素的化合價為11價，Hg為卜2價，I為-1價，故A正確；

B.Cu元素化合價部分由+1價降低到。價，被還原，Cui為輒化劑，故B錯誤；

C.Cu得到電子被還原，Hg失去電子被氧化，故C錯誤；

D.由方程式可知，上述反應中生成64gCu,即Imol時，轉(zhuǎn)移Imol電子，電子數(shù)為INA,故D錯誤；

答案選A。

5、C

【解析】

A.中子數(shù)為20的氯原子其質(zhì)量數(shù)為17+20=37,故37。是正確的；

B.氟離子的核電荷數(shù)為9,核外電子數(shù)為10,故正確；

C水分子為V型，不是直線型，故錯誤；

D.該圖為乙酸的比例模型，故正確。

故選C。

6、D

【解析】

鐵的化合物溶于鹽酸后滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，說明其中不含鐵離子，再加入適量氯水后溶液變紅色，說明

溶于鹽酸后的溶液中存在亞鐵離子，F(xiàn)3O3、FeCh.Fe2（SO4）3溶于鹽酸溶液中均有Fe3+的存在，滴加KSCN溶液會產(chǎn)

生紅色，而FeO溶于鹽酸生成FeCL,故選D。

【點睛】

加入適量氯水后溶液變紅色，說明溶于鹽酸后的溶液中存在亞鐵離子是解答的突破口。

7、D

【解析】

A.鋰電池使用過程中，鋰失電子發(fā)生氧化反應，故不選A；

B.o鋁與氫氧化鈉反應生成四羥基合鋁酸鈉，鋁失電子發(fā)生氧化反應，故不選B；

C.長征五號運載火箭采用液氫液氧作為推進劑，發(fā)射過程發(fā)生氧化還原反應放熱，故不選C；

D.用“天眼”接收宇宙中的射電信號，沒有生成新物質(zhì)，不屬于化學變化，故D選；

故選D。

8、C

【解析】

X原子半徑最小，故為H；由YH4一可知Y最外層電子數(shù)為8-4（4個氫原子的電子）-1（得到的1個電子）=3,即Y最外

層有3個電子，Y可能為B或Al；Z顯+1價，故為第IA族的金屬元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,

因為只有一種為金屬元素，故Y為B、Z為Na,則

A.鈉是短周期元素中金屬性最強的元素A正確；

B.硼的最高價氧化物對應水化物是硼酸，呈弱酸性，B正確；

C.BH3中B的非金屬性弱且BH3為缺電子結(jié)構(gòu)，B的氣態(tài)氫化物為多硼烷，如乙硼烷等，故BH3不是穩(wěn)定的氣態(tài)氫化

物，C錯誤；

D.NaBH：中的H為T價，故有強還原性，D正確；

答案選C

【點睛】

解題關(guān)鍵，先根據(jù)所提供的信息推斷出各元素，難點C,為缺電子結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。

9、B

【解析】

A.根據(jù)?<>的結(jié)構(gòu)式，可知分子式為C5Hg0,故A正確；

B.同系物是結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干CH?原子團的化合物，［>Q和環(huán)氧乙烷(:2)的結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，

故B錯誤；

C1

C.隧》的一氯代物有雙，、共2種，故B正確;

D.快。。畫紅圈的碳原子通過4個單鍵與碳原子連接，不可能所有碳原子處于同一平面，故D正確；

選B。

10、D

【解析】

A.固體變黑說明硫酸銅分解生成CuO與SO3,造成加熱前后固體的質(zhì)量差偏大，測量結(jié)果偏高，故A不合題意；

B.生塌內(nèi)附有不分解的雜質(zhì)，而加熱前后固體的質(zhì)量差不變，測量結(jié)果不變，故B不合題意；

C.加熱過程中有少量晶體濺出，造成加熱前后固體的質(zhì)量差偏大，測量結(jié)果偏高，故C不合題意；

D.晶體不純，含有不揮發(fā)雜質(zhì)，造成加熱前后固體的質(zhì)量差偏小，測量結(jié)果偏低，故D符合題意；

故選D。

11、D

【解析】

A.c(CIO=0.100mol?L”的溶液中的物料守恒c(Cl?戶c(HS)+c(H2S)+c(S2?戶Lc(Na+)=0J00moHA電荷守恒

2

c(Cr)+c(HS-)+2c(S2)+c(OH)=c(H+)+c(Na+),則c(OH)c(H+)=c(H2sAe伊),故A錯誤；

B.通入HC1氣體之前，S??水解導致溶液呈堿性，其水解程度較小，且該離子有兩步水解都生成OH\所以存在c(S~)

>c(OH)>c(HS)>c(H+),故B錯誤；

C.溶液中的電荷守恒為C(cr)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH)=c(H+)+c(Na)物料守恒c(S2-)+c(HS)+4H2s尸

2

+2+2

c(Na+尸0』00mol?L\則c(Cl)+c(OH)=c(H)+c(HS-)+2c(H2S),即c(CI)+c(OH)+c(S-)=c(H)+c(HS)+c(S-)+2c(H2S),

在c(HS)=c(q)堿性溶液中c(OH)>c(H+),所以c(C「)+c(HS)Vc(HS-)+c(S2-)+2c(H2s)=0.100mol?L/+c(H2S),故C錯

誤；

D.溶液中的電荷守恒為c(Cl)+c(HS)+2c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),溶液的pH=7,則溶液中c(OH)=c(H+),c(Na+)=

c(d-)+c(HS-)+2c(S2-),溶液中存在物料守恒c(Na+)=2c(H2s)+2C(S2-)+2C(HS7所以存在C(C「)=C(HS?2C(H2S),故D

正確；

故答案選Do

12、B

【解析】

A.該有機物分子中含有碳碳雙鍵，能使稀酸性高鎰酸鉀溶液褪色，A不正確；

B.該有機物分子中含有酯基，可以在稀硫酸或NaOH溶液中發(fā)生水解反應，B正確；

C.分子中含有基團中的原子不可能共平面，C不正確；

D.該有機物屬于酯，在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度小，D不正確；

故選Bo

13、D

【解析】

A.0C的冰熔化成0C水，要吸收熱量，內(nèi)能增加，則0℃的冰的內(nèi)能比等質(zhì)量的0C的水的內(nèi)能小，A項錯誤；

B.“可燃冰”是由一種結(jié)晶水合物，冰是水的固態(tài)形式，不是含有結(jié)晶水的物質(zhì)，不屬于水合物，B項錯誤；

C.冰為V型，干冰為直線型、水晶為原子晶體，空間結(jié)構(gòu)為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，它們的空間構(gòu)型不相似，C項錯誤；

D.冰中的氫鍵比液態(tài)水中的強，使得水分子排列得很規(guī)則，造成體積膨脹，所以氫鍵影響冰晶體的體積大小，D項正

確；

答案選D。

14、D

【解析】

T、R、W、G均為短周期元素，根據(jù)它們在周期表中的位置，可知T為碳元素，R為氧元素，G為鋁元素，W為氯

元素。

【詳解】

A.T為C元素，可形成多種氫化物，當分子量較大時，沸點即可高于R的，A錯誤；

B.W的最高價氧化物對應水化物為強酸，而HC1O為弱酸，B錯誤：

C.T和W組成的化合物為CCh,只含有一種化學鍵共價鍵，C錯誤；

D.G為Al,工業(yè)電解熔融的氧化鋁來制備其單質(zhì)，D正確；

故答案選Do

15、B

【解析】

A.食品掩制的原理為氯化鈉形成溶液，然后通過擴散和滲透作用進入食品組織內(nèi)，從而降低食品水分活度，提高滲

透壓，抑制微生物和酶的活動，達到防止食品腐敗的目的，錯誤；

B.用漂粉精消毒游泳池中的水，是利用其有效成分Ca(CIO)2水解產(chǎn)生的HC1O的強的氧化性殺菌消毒，正確；

C.用汽油洗滌衣物上的油污，是利用油脂容易溶于汽油的溶解性，錯誤；

D.用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹，是利用酸與金屬氧化物產(chǎn)生可溶性鹽和水，發(fā)生的是復分解反應，錯誤。

16、D

【解析】

A.放電時，工作原理為原電池原理，陽離子向正極移動，A正確；

B.放電時，工作原理為原電池原理，電子由負極—用電器-正極，B正確；

C.充電時，工作原理為電解池原理，陰極反應為xLi++nC+xe-=LixC,C正確；

D.充電時，工作原理為電解池原理，陽極反應為LiFeP0「xe-=(l-x)LiFePO4+xFcPO4+xLi+,很明顯，陽極質(zhì)量減小，

D錯誤。

答案選Do

【點睛】

涉及x的電池或者電解池的電極反應書寫，切不可從化合價入手，而應該以電荷守恒或者原子守恒作為突破口進行書

+

寫，如本題D中先根據(jù)總反應寫出LiFeP04-e-*(l-x)LiFePO4+xFePO4,很顯然右邊少著x個Li,故右邊加上xLi\

右邊加上xLi*后，根據(jù)電荷守恒可知左邊應該-xe,最終陽極反應為LiFeP0「e--(l-x)LiFePO4+xFePO4。

二、非選擇題(本題包括5小題)

??A

=

17.LiN3第2周期VA族3LiN3Li3N+4N2T

Li+

【解析】

B是空氣的主要成分之一，B為氮氣或氧氣；C是一種強堿，且微溶于水，C為LiOH,載人宇宙飛船內(nèi)常用含C的

過濾網(wǎng)吸收宇航員呼出的COz,以凈化空氣，LiOH與反應生成Li2cCh;D遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍，D是NH3,

確定B為氮氣，N%是2.24L合0.1mol,A中N為14g?mo「x0.1mol=1.4g。A為Li3N,3.5g中Li為3.5-1.4=2.1g,14.7gX

t2.1g14.7g-2.1g,

中Li為2.1g,n(Li)=--;一口■=0.3moLn(N)=——-一=0.9mol,n(Li)：n(N)=0.3:0.9=l:3,X的化學式為：LiN3。

1gmol14g初o/

【詳解】

（1）由分析可知：X的化學式為LiN3?故答案為；LiNj；

（2）B為氮氣，組成元素N在元素周期表中的位置是第2周期VA族。故答案為：第2周期VA族;

（3）A為Li3N,Li最外層只有1個電子.，顯+1價,N最外層5個電子，得三個電子，顯?3價，電子式為Li.匚、、了此

Li*

故答案為：Li七少了口

Li+

（4）由分析X的化學式為:LiN3,X受熱分解轉(zhuǎn)變成Li3N和N2,由質(zhì)量守恒:化學反應方程式為3LiN3=Li3N+4N2?o

故答案為：3LiN3=Li3N+4N2To

bTHj

NQ,

18、取代反應縮聚（聚合）反應b

kACOQH

5T

COOH

【解析】

根據(jù)反應④，C發(fā)生縮聚反應得到高分子化合物,則C的結(jié)構(gòu)簡式為HRCOOH；C7H8

滿足發(fā)生硝化反應生成結(jié)合則為的結(jié)構(gòu)簡式為

CnH2n6C7H8A,A-B-C,C7H8H3,A04CH3,

根據(jù)己知（III）,為了防止一NH2被氧化，則A-B-C應先發(fā)生氧化反應、后發(fā)生還原反應，則B的結(jié)構(gòu)簡式為

0：N00H；根據(jù)已知（H）,反應⑥生成的D的結(jié)構(gòu)簡式為HO,D與Cu（OH）2反應生成的E的

結(jié)構(gòu)簡式為OOH,E發(fā)生硝化反應生成F,B和F互為同分異構(gòu)體，結(jié)合已知（I）,F的結(jié)構(gòu)簡式為

（1）反應①為甲苯與濃硝酸發(fā)生的取代反應；反應④為C發(fā)生縮聚反應生成

⑵A的結(jié)構(gòu)簡式為ON3—，-CH3,B的結(jié)構(gòu)簡式為02?飛_^-80乩A-B使用的試劑X為酸性KM11O4

溶液，將甲基氧化成較基，選b；C的結(jié)構(gòu)簡式為COOH,B-C將一NO2還原為一NH2,根據(jù)已知（IH）,

Y為Fc和鹽酸，選a。

NCS

(3)根據(jù)上述推斷，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為;A~E中互為同分異構(gòu)體的還有A和C,即0、CH?和

H：NC00H<>

(4)甲苯與濃硝酸、濃硫酸的混合酸在溫度較高時反應硝化反應生成2,4,6—三硝基甲苯，反應的化學方程式為

(5)C的結(jié)構(gòu)簡式為HNq_^COOH,C中的一NH2能與HQ反應，反應的化學方程式為

NH2NH3*C1-

COOHCOOH

、粉碎鋅白礦(或充分攪拌漿料、適當加熱等)2+-+2t

19SiOzZn+CuS04-Cu4-ZnS043Fe+Mn04+7Zn0+9H-3Fe(OH)3+MnO2+7Zn

使沉淀完全，而不沉淀-變?yōu)槌恋?，避免引入雜質(zhì)、

Fe*Zn"Mn()4MnQZnSO,K2S04

【解析】

鋅白礦中加入稀硫酸浸取，、、分別和稀硫酸反應生成、、和稀硫酸

ZnOFezO3CuOZ11SO4Fe2(SO4)3CuSO4,Si()2

不反應，然后過濾，得到的濾液中含有、、、向濾液中混入將還原為

ZnSO4Fez(SO4)3C11SO4H2SO4,Zn,Fe3+Fe?+

,得到沉淀，然后過濾，得到的濾液中含有、向濾液中加入高鋅酸鉀，高銃酸鉀將氧化為

CuZnSO4FeSO4,Fc?+F/+

,向溶液中加入適量氧化鋅，溶液pH升高，鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過漉，得到的濾液中含有ZnSCh,將溶液蒸

發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到ZnSO4?7H2。。

(1)根據(jù)上述分析，“濾渣1”的主要成分為二氧化硅。浸取過程中，為提高浸出效率可采用的措施有，可將礦石粉碎或

提高浸取時的溫度，或適當增大酸的濃度等，故答案為SiOz;粉碎鋅白礦(或充分攪拌漿料、適當加熱等)；

(2)“置換?，過程中，加入適量的鋅粉，除與溶液中的Fe3+,H+反應外，另一主要反應為置換銅的反應，反應的化學方程

式為Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4,故答案為Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4；

⑶根據(jù)流程圖，“氧化”一步中，F(xiàn)e2+能被高銃酸鉀氧化生成Fe3+,高胃酸鉀被還原成二氧化銃，生成是鐵離子轉(zhuǎn)化為

氫氧化鐵沉淀反應的離子方程式為3Fe2++MnO4-+7ZnO+9H+=3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+；溶液PH控制在［3.2,6.4)之間

可以使Fe3+沉淀完全，而ZM+不沉淀MnO』?變?yōu)镸nCh沉淀，避免引入雜質(zhì)，故答案為3Fe2++MnO#7ZnO+91r=3Fe(

2+；使沉淀完全，而不沉淀變?yōu)槌恋恚苊庖腚s質(zhì)；

OH)3+MnO2+7ZnFe3+Zi?+MnO1MnOz

(4)根據(jù)上述分析，氧化后溶液轉(zhuǎn)化含有的鹽類物質(zhì)有ZnSO4、K2SO4,故答案為ZnSCh、K2so4。

點睛：本題考查物質(zhì)分離和提純、實驗裝置綜合等知識點，為高頻考點，明確物質(zhì)的性質(zhì)及實驗步驟是解本題關(guān)鍵，

知道流程圖中發(fā)生的反應及基本操作方法、實驗先后順序等。本題的易錯點是(3)中離子方程式的書寫和配平。

20、洗氣瓶fg—>bc—>hi—>de->bc先通入一段時間的氮氣CO取少量固體溶于硫酸，無氣體生成

FeCQ,?2HQ：FeO+COT+CO,T+2HQ

2++2+3+

3MnO4+5H2C2O44-5Fe+14H=3Mn+5Fe+10CO2T+12H.O

c(K-％)x1(尸molx[x碧x18()g/mol

----------Z~%-----x100%偏低

mg

【解析】

(1)①根據(jù)圖示分析裝置B的名稱；

②先用無水硫酸銅檢驗水，再用澄清石灰水檢驗二氧化碳，用堿石灰除去二氧化碳并干燥氣體，再用熱的氧化銅、澄

清石灰水檢驗CO,最后用點燃的方法處理尾氣；

③用氮氣排出裝置中的空氣；

④co具有還原性，其氧化產(chǎn)物是二氧化碳；

(2)鐵與硫酸反應生成氫氣，氧化亞鐵和硫酸反應不生成氫氣；

(3)依據(jù)(1)和(2),草酸亞鐵晶體加熱分解為氧化亞鐵、CO、CO2、水；

(4)草酸亞鐵被酸性高鋅酸鉀溶液氧化為F/+、CO2;

(5)亞鐵離子消耗高銃酸鉀溶液VzmL,則草酸根離子消耗高鎰酸鉀溶液VimLNzmL,由于樣品含有FeSCh雜質(zhì)，

所以根據(jù)草酸根離子的物質(zhì)的量計算草酸亞鐵晶體樣品的純度。

【詳解】

(D①根據(jù)圖示，裝置B的名稱是洗氣瓶；

②先用無水硫酸銅檢驗水，再用澄清石灰水檢驗二氧化碳，用堿石灰除去二氧化碳并干燥氣體，再用熱的氧化銅檢驗

CO,再用澄清石灰水檢驗二氧化碳的生成，最后用點燃的方法處理尾氣，儀器的連接順序是a-fg-bc-hi-de-bc；

③為了排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸，實驗前應進行的操作是先通入一段時間的氮氣；

④CO具有還原性，C處固體由黑變紅，說明氧化銅被還原為銅，其后的澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成，

則證明氣體產(chǎn)物中含有co；

(2)鐵與硫酸反應生成氫氣，氧化亞鐵和硫酸反應不生成氫氣，取少量固體溶于硫酸，沒有氣體放出，則證明是FeO；

(3)依據(jù)(1)和(2),草酸亞鐵晶體加熱分解為氧化亞鐵、CO、CO2、水，反應方程式是

A

FeC2O4-2H2O=FeO+COT+CO2