2025年牛津上海版高一化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津上海版高一化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、從1897年英國首次使用氯氣對給水管網消毒以來，氯氣用于自來水消毒已經經歷了100多年的歷史。目前，我國大多數城市仍然采用氯氣消毒法對自來水進行凈化、消毒。氯氣之所以長期用于自來水消毒，原因是A.氯氣有毒，可以毒死細菌、病毒B.氯氣具有刺激性氣味，可以熏死細菌、病毒C.氯氣與水反應生成的HClO，可以殺死水中的細菌、病毒D.氯氣用于自來水消毒的工藝簡單、成熟，易于操作，且成本低2、打開汽水瓶蓋時逸出大量氣泡，氣泡的主要成分為A.N2B.CO2C.O2D.H23、在標準狀況下，mgA氣體與ngB氣體分子數相等，下列說法不正確的是（）A.標準狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質量比m：nB.25℃時，1kg氣體A與1kg氣體B的分子數之比為n：mC.同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為m：nD.標準狀況下，等質量的A與B的體積比為m：n4、將甲烷與氯氣按1：3的體積比混合于一試管中；倒立于盛有飽和食鹽水的水槽，置于光亮處（如圖所示），下列有關此實驗的現象和結論的敘述不正確的是（）

A.試管中氣體的黃綠色逐漸變淺，水面上升B.生成物只有三氯甲烷和氯化氫在標準狀況下是氣體C.試管內壁有油狀液滴形成D.試管內有少量白霧5、下列物質所屬類別不正確的是A.純堿——堿B.氯化鋁——鹽C.金屬鈉——還原劑D.二氧化硅——酸性氧化物6、用rm{N_{A}}表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是rm{(}rm{)}A.rm{100mL}rm{0.1mol?L^{-1}}的稀硫酸中含有rm{H^{+}}個數為rm{0.2N_{A}}B.每rm{1molFe}被氧化，失去電子數目一定是rm{2N_{A}}C.金屬鈉和氧氣反應制取過氧化鈉，每生成rm{1mol}過氧化鈉，轉移電子數為rm{4N_{A}}D.rm{Zn}和稀硫酸反應，每生成rm{1mol}氫氣轉移電子數為rm{2N_{A}}評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、（8分）甲、乙、丙三種物質之間有如下圖所示的轉化關系，其中甲物質為氧化物：（1）若甲是不溶于水的白色固體，但既能溶于硫酸又能溶于氫氧化鈉溶液，寫出下列轉化的方程式：乙丙的離子方程式_____________________________；丙甲的化學方程式______________________________。（2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈紅色，則甲物質是________（填化學式）。甲乙的離子方程式是______________________________。8、某白色粉末A在農業(yè)上用作殺菌劑，進行下列實驗：（1）白色粉末溶解在水中，得到藍色溶液，分成等量的兩份（2）在其中一份藍色溶液中加入適量的鹽溶液B，恰好沉淀完全，過濾，得到白色沉淀和藍色溶液；向該藍色溶液中加入AgNO3并加入HNO3，生成白色沉淀且不溶解。（3）在另一份藍色溶液中加入適量C溶液，恰好沉淀完全，過濾，得到藍色沉淀和純凈的硫酸鉀溶液。根據實驗現象推斷：A____BC____9、有下列物質：rm{壟脵Cl_{2}}rm{壟脷Na_{2}O_{2}}rm{壟脹NaOH}rm{壟脺HCl}rm{壟脻H_{2}O_{2}}rm{壟脼MgF_{2}}rm{壟脽NH_{4}Cl壟脿Ar}rm{(1)}只由離子鍵構成的物質是________

rm{(2)}只由極性鍵構成的物質是________rm{(3)}只由非極性鍵構成的物質是_______

rm{(4)}只由非金屬元素組成的離子化合物是____rm{(5)}由極性鍵和非極性鍵構成的物質是____

rm{(6)}由離子鍵和極性鍵構成的物質是________rm{(7)}由離子鍵和非極性鍵構成的物質是______

rm{(8)}不含化學鍵的物質有__________rm{(9)}寫出rm{NH_{4}Cl}的電子式___________

rm{(10)}用電子式表示rm{MgF_{2}}的形成過程_____________________________10、標準狀況下，密度為rm{0.75g?L^{-1}}的rm{NH_{3}}與rm{CH_{4}}組成的混合氣體中，該混合氣體的平均摩爾質量為______，rm{NH_{3}}的體積分數為______．11、為了研究碳酸鈣與稀鹽酸反應的反應速率，一位同學通過實驗測定反應中生成的CO2氣體體積隨反應時間變化的情況，繪制曲線。請分析討論以下問題。（1）碳酸鈣與稀鹽酸的反應是放熱反應，這是由于反應物的總能量______(填“大于”或“小于”)生成物的總能量。（2）在0～t1、t1～t2、t2～t3、t3～t4各相同的時間段里,收集到氣體最多的是_____時間段。反應速率最大的是__________時間段，反應速率最小的是__________時間段。（3）t1～t2時間段里影響反應速率的主要外界因素是、t2～t3時間段里影響反應速率的主要外界因素是（填“溫度”或“濃度”或“壓強”或“催化劑”)（提醒：多填不得分）12、有以下幾種物質：①純H2SO4；②硝酸鉀溶液，③銅，④二氧化碳，⑤金剛石，⑥硫酸氫鈉固體，⑦蔗糖，⑧NaCl晶體，⑨氨水，⑩熔融KCl．

以上能導電的是____（填序號；下同）；

以上屬于電解質的是____；屬于非電解質的是____；

寫出屬于酸式鹽的物質溶于水后的電離方程式____．13、某有機物分子式為C2H6O2，該有機物1mol與足量金屬鈉反應，生成22.4L的H2（標準狀況下），已知結構不穩(wěn)定，則該有機物的結構簡式為______．14、請回答下列問題：

rm{(1)}常溫下，金屬鈉在空氣中就會發(fā)生反應，生成______，反應的化學方程式為______，在實驗室中，要把鈉保存在______或______中rm{.}

rm{(2)}鈉受熱與氧氣劇烈反應，生成______，反應的化學方程式為______．15、已知rm{C_{7}H_{16}}有多種同分異構體，其中主鏈含有五個碳原子，有兩個甲基作支鏈，符合條件的烷烴有______種，其中有一種同分異構體的一氯代物有rm{4}種同分異構體，請寫出其結構簡式______，評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、24g鎂原子的最外層電子數為NA（判斷對錯）17、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應可收回大量的硫磺．

請寫出該反應的化學方程式：____

請判斷該反應式寫的是否正確。18、蛋白質的鹽析過程是一個可逆過程，據此可以分離和提純蛋白質．19、24g鎂原子的最外層電子數為NA（判斷對錯）20、標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數目為0.1NA（判斷對錯）21、1mol甲苯中有6molC﹣H共價鍵．．（判斷對錯）評卷人得分四、探究題(共2題，共20分)22、（10分）請你參與下列探究：[問題情景]某化學實驗小組同學將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發(fā)現生成紅色固體物質的同時有較多的氣泡放出。同學們都能解釋紅色固體物質的出現，請你寫出生成紅色固體物質的化學反應方程式____。但卻對氣體的生成產生了疑問，這激發(fā)了同學們強烈的探究欲望，生成的是什么氣體？[提出猜想]從物質組成元素的角度，放出的氣體可能是O2、SO2、H2。[查閱資料]SO2易溶于水，它能與過量的NaOH溶液反應，生成Na2SO3。[方案設計]依據上述猜想，實驗小組同學分別設計了如下方案：（1）甲同學認為是O2，則較簡單的檢驗方法是。（2）乙同學認為是SO2，則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質量。寫出SO2與過量的NaOH溶液反應的化學方程式。（3）甲、乙同學實驗的結果表明氣體中既不含O2也不含SO2。丙同學根據以上實驗結果推測氣體是H2。[實驗探究]丙同學為了檢驗H2，收集了一試管氣體，用拇指堵住試管口且管口略向下傾斜靠近火焰移開拇指點火，聽到很小的聲音。然后再將氣體用帶尖嘴的導管導出點燃且用冷而干燥的燒杯罩在火焰上方，氣體在空氣中安靜的燃燒，產生淡藍色火焰，燒杯壁上有水珠生成，接觸燒杯的手能感覺到發(fā)熱。結論：鐵粉與硫酸銅的溶液反應時，產生的氣體是。[思維拓展]由上述實驗可以推出，硫酸銅溶液中可能含有物質。23、某校實驗小組的同學用實驗的方法區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸鈉溶液（記作M；N）；請你一同參與．

（1）甲組同學向M、N中分別加入少量的鐵粉，觀察到M中產生大量無色氣泡，則M中發(fā)生反應的化學方程式為______．

（2）乙組同學向M、N中分別滴加Na2CO3溶液，發(fā)現M也有無色氣泡產生，N沒有氣泡產生，則M中發(fā)生反應的化學反應方程式為______．

（3）丙組同學向M、N中分別加入滴加BaCl2溶液，N中出現的現象是______．

（4）丁組同學用了下列試劑中的一種也將M、N區(qū)別開來，這種試劑是______（填序號）

①酚酞試液②硫酸銅溶液③氯化鈉溶液④pH試紙．評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共30分)24、用鋁箔制備Al2O3、AlCl3·6H2O及明礬(摩爾質量為474g/mol)晶體；相關流程如下：

已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明礬在水中的溶解度如下表。溫度/℃010203040608090溶解度/g3.003.995.908.3911.724.871.0109

(1)步驟II中發(fā)生的離子方程式___________；

(2)選出步驟Ⅳ過程中合理的操作并排序___________。

a．迅速降至室溫b．用玻璃棒摩擦器壁c．配制90℃的明礬飽和溶液。

d．自然冷卻至室溫e．選規(guī)則明礬小晶體并懸掛在溶液中央。

f．配制高于室溫10~20℃的明礬飽和溶液。

(3)下列關于固液分離操作或描述正確的是___________。

A．步驟II通過量CO2后進行固液分離時為加快過濾速度可采用抽濾B．如圖中抽濾裝置有2處錯誤C．抽濾完畢時，應先關閉水龍頭，再斷開吸濾瓶和安全瓶之間的導管，以防止倒吸D．步驟Ⅴ，抽濾時，需用玻璃纖維替代濾紙(4)由溶液A制備AlCl3·6H2O的裝置如圖所示：

①通入HCl的作用有___________。

②步驟Ⅴ洗滌時，請使用合適的洗滌劑并描述具體的洗滌操作___________。

(5)用電子天平稱取3.000g的明礬粗產品，用水溶解后取相同體積的兩份溶液。第一份用BaCl2溶液滴定法測得n(SO)為0.006300mol；第二份用EDTA滴定法測得n(Al3+)為0.002900mol。則該試樣中明礬的純度為___________。25、用含鋰廢渣（主要金屬元素的含量：Li3.50%Ni6.55%Ca6.41%Mg13.24%）制備Li2CO3，并用其制備Li+電池的正極材料LiFePO4。部分工藝流程如下：

資料：ⅰ濾液1；濾液2中部分兩者的濃度（g/L）

ⅱEDTA能和某些二價金屬離子形成穩(wěn)定的水溶性絡合物。

ⅲ某些物質溶解度（S）：

I．制備Li2CO3粗品。

(l)上述流程中為加快化學反應速率而采取的措施是___。

(2)向濾液2中先加入EDTA，再加入飽和Na2CO3溶液，90℃充分反應后，分離出固體Li2CO3粗品的操作是______。

(3)處理lkg含鋰3.50%的廢渣，鋰的浸出率為a，Li+轉化為Li2CO3的轉化率為b，則粗品中含Li2CO3的質量是____g。（摩爾質量：Li7g.mol-lLi2CO374g.mol-l）

II．純化Li2CO3粗品。

(4)將Li2CO3轉化為LiHCO3后，用隔膜法電解LiHCO3溶液制備高純度的LiOH，再轉化得電池級Li2CO3。電解原理如圖所示，陽極的電極反應式是_______。

III．制備LiFePO4

(5)將電池級Li2CO3和C、FePO4高溫下反應，生成LiFePO4和一種可燃性氣體，該反應的化學方程式是__。26、鉛及其化合物用途廣泛，三鹽基硫酸鉛（3PbO·PbSO4·H2O，摩爾質量=990g/mol）簡稱三鹽。以鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如圖所示。

已知：

請回答下列問題：

(1)步驟①中涉及的主要反應的平衡常數K=____（列出計算式即可）。步驟②中濾渣的主要成分是____。

(2)步驟③酸溶時，為提高酸溶速率，可采取的措施是____（任答一條）。

(3)步驟⑥合成三鹽的化學方程式為____?，F用100t鉛泥可制得純凈干燥的三鹽49.5t，若鉛元素的利用率為75%，則鉛泥中鉛元素的質量分數為___%。簡述步驟⑦檢驗沉淀洗滌完全的方法___。

(4)已知水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，其中Pb(OH)2是沉淀，各形態(tài)鉛的物質的量的分數α隨溶液pH變化的關系如圖所示，除去污水中的鉛，最好控制溶液的pH在____左右，當溶液的pH由13轉化為14時發(fā)生反應的離子方程式是：________________

(5)將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，進一步電解Na2PbCl4生成Pb，如圖所示。陰極電極反應式是_________

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】試題分析：氯氣與水反應生成的HClO，可以殺死水中的細菌、病毒，所以用氯氣對自來水進行凈化、消毒。答案選C。考點：氯氣的性質【解析】【答案】C2、B【分析】考查化學和生活。汽水瓶蓋時逸出大量氣泡是CO2，由于壓強減小，氣體的溶解度降低而大量冒出。答案選B?！窘馕觥俊敬鸢浮緽3、D【分析】【解答】解：在標準狀況下；mgA氣體與ngB氣體分子數相等，則A氣體與B氣體的摩爾質量之比為m：n．A；同溫同壓，同體積的氣體質量之比等于摩爾質量之比，所以同體積的氣體A和氣體B的質量比為m：n，故A正確；

B；相同質量；分子數與摩爾質量成反比，所以1kg氣體A與1kg氣體B的分子數之比為n：m，故B正確；

C；同溫同壓下；氣體A與氣體B的密度之比等于摩爾質量之比，所以氣體A與氣體B的密度之比為m：n，故C正確；

D；同溫同壓；相同質量的氣體體積與摩爾質量成反比，所以標準狀況下，等質量的A與B的體積比為n：m，故D錯誤．

故選D．

【分析】在標準狀況下，mgA氣體與ngB氣體分子數相等，根據n=可知；A氣體與B氣體的摩爾質量之比為m：n．

A；同溫同壓；同體積的氣體質量之比等于摩爾質量之比；

B；相同質量；分子數與摩爾質量成反比；

C；同溫同壓；氣體的密度之比等于摩爾質量之比；

D、同溫同壓，相同質量的氣體體積與摩爾質量成反比．4、B【分析】【解答】A．氯氣是黃綠色氣體；光照條件下，甲烷和氯氣發(fā)生取代反應生成氯代烴和氯化物，所以氣體顏色變淺，氯化氫溶于水后導致試管內液面上升，故A正確；

B．甲烷和氯氣反應的生成物有一氯甲烷；二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫；標況下三氯甲烷為液態(tài)，故B錯誤；

C．二氯甲烷；三氯甲烷和三氯甲烷都是液態(tài)有機物；所以瓶內壁有油狀液滴生成，故C正確；

D．該反應中有氯化氫生成；氯化氫與空氣中的水蒸氣形成白霧，故D正確；

故選B．

【分析】甲烷和氯氣在光照條件下反應生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，現象為氣體顏色變淺，有油狀小液滴生成，打開試管塞試管口有白霧，氯化氫溶于水后導致試管內液面上升，據此對各選項進行判斷．5、A【分析】試題分析：本題為基礎考點，需要掌握物質的名稱和所屬類別，A項中純堿為碳酸鈉，應屬于鹽類。考點：物質的分類?！窘馕觥俊敬鸢浮緼6、D【分析】解：rm{A.100mL}rm{0.1mol?L^{-1}}的稀硫酸中rm{0.01mol}硫酸，rm{0.01mol}稀硫酸能夠電離出rm{0.02mol}氫離子，含有rm{H^{+}}個數為rm{0.02N_{A}}故A錯誤；

B.rm{1mol}鐵完全反應生成rm{1mol}氯化鐵，反應失去了rm{3mol}電子，轉移的電子數目為rm{3N_{A}}故B錯誤；

C.鈉和氧氣反應制取過氧化鈉，過氧化鈉中氧元素化合價為rm{-1}價，每生成rm{1mol}過氧化鈉消耗rm{2mol}鈉，轉移了rm{2mol}電子，轉移電子數為rm{2N_{A}}故C錯誤；

D.鋅和稀硫酸反應，每生成rm{1mol}氫氣得到rm{2mol}電子，轉移電子數為rm{2N_{A}}故D正確；

故選D．

A.rm{100mL}rm{0.1mol?L^{-1}}的稀硫酸的物質的量為rm{0.01mol}rm{0.01mol}稀硫酸電離出rm{0.02mol}氫離子；

B.rm{1mol}鐵與足量氯氣反應生成rm{1mol}氯化鐵，失去了rm{3mol}電子；

C.過氧化鈉中氧元素的化合價為rm{-1}價，生成rm{1mol}過氧化鈉轉移了rm{2mol}電子；

D.鋅與稀硫酸反應中，生成rm{1mol}氫氣需要得到rm{2mol}電子．

本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意過氧化鈉中氧元素的化合價為rm{-1}價，要求掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，選項A為易錯點，注意氫離子數目的具體數據．【解析】rm{D}二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【解析】試題分析：（1）若甲是不溶于水的白色固體，但既能溶于硫酸又能溶于氫氧化鈉溶液，這說明甲應該是氧化鋁，所以乙是硫酸鋁，丙是氫氧化鋁。（2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈紅色，說明溶液中一定含有鐵離子，因此甲是氧化鐵，乙是硫酸鐵，丙是氫氧化鐵?？键c：考查“鋁三角”和“鐵三角”的有關判斷【解析】【答案】（8分）（每空2分）（1）（2）8、略

【分析】【解析】【答案】ACuSO4BBaCl2C.KOH9、（1）⑥

）⑥

（1）④

（2）①

（3）⑦

（4）⑤

（5）③⑦

（6）②7（8）⑧

（9）

（10）

?

【分析】【分析】本題考查化學鍵和離子化合物的判斷。解題的關鍵是確定化學鍵的類型。不同的非金屬原子之間存在極性鍵；同種非金屬元素之間存在非極性鍵；活潑金屬和非金屬之間以及銨鹽中存在離子鍵；只要有離子鍵rm{(}可以有共價鍵rm{)}的物質就是離子化合物；只含有共價鍵rm{(}沒有離子鍵rm{)}的化合物就是共價化合物?！窘獯稹縭m{(1)}氟化鎂是由陰陽離子構成的，所以氟化鎂中只含離子鍵，故rm{壟脼}正確；

rm{(2)}氯化氫分子是由氫原子和氯原子構成的，所以氯化氫中只含極性鍵，故rm{壟脺}正確；

rm{(3)}氯氣是非金屬單質，所以只由非極性鍵構成的物質是氯氣，故rm{壟脵}正確；

rm{(4)}氯化銨是由銨根離子和氯離子構成的，屬于離子化合物，且是只由非金屬元素組成的離子化合物是故rm{壟脽}正確；

rm{(5)}雙氧水中氫原子和氧原子之間存在極性共價鍵，氧原子和氧原子之間存在非極性共價鍵，所以由極性鍵和非極性鍵構成的物質是雙氧水，故rm{壟脻}正確；

rm{(6)}氫氧化鈉和氯化銨中含有離子鍵和極性共價鍵，所以由離子鍵和極性鍵構成的物質是氫氧化鈉和氯化銨，故rm{壟脹壟脽}正確；

rm{(7)}過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氧原子之間存在非極性共價鍵，所以由離子鍵和非極性鍵構成的物質是過氧化鈉，故rm{壟脷}正確；

rm{(8)Ar}是單原子稀有氣體分子，不含化學鍵，故rm{壟脿}正確；

rm{(9)}氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，電子式為

rm{(10)}氟離子和鎂離子通過離子鍵形成離子化合物rm{MgF_{2}}其形成過程為

故答案為：rm{壟脼}；rm{壟脺}；rm{壟脵}；rm{壟脽}；rm{壟脻}；rm{壟脹壟脽}；rm{壟脷}rm{壟脿}。

【解析】rm{(}rm{1}rm{)壟脼}

rm{(}rm{1}

rm{1}rm{)壟脼}rm{(}

rm{2}rm{2}rm{)壟脺}

rm{(}rm{3}rm{3}

rm{)壟脵}rm{(}rm{4}

rm{4}rm{)壟脽}rm{(}

rm{5}rm{5}rm{)壟脻}rm{(}rm{6}

rm{6}

rm{)壟脹壟脽}

rm{(}rm{7}10、略

【分析】解：標準狀況下，密度為rm{0.75g?L^{-1}}的rm{NH_{3}}與rm{CH_{4}}組成的混合氣體中，該混合氣體的平均摩爾質量為rm{0.75g/L隆脕22.4L/mol=16.8g/mol}設rm{NH_{3}}與rm{CH_{4}}的物質的量分別為rm{x}rm{y}則rm{dfrac{17x+16y}{x+y}=16.8}解得rm{dfrac

{17x+16y}{x+y}=16.8}rm{x}rm{y=4}物質的量比等于體積比，則rm{1}的體積分數為rm{dfrac{4}{4+1}隆脕100%=80%}

故答案為：rm{NH_{3}}rm{dfrac

{4}{4+1}隆脕100%=80%}．

結合rm{16.8g/mol}rm{80%}計算．

本題考查物質的量的計算，為高頻考點，把握平均相對分子質量、質量與物質的量的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．rm{M=婁脩Vm}【解析】rm{16.8g/mol}rm{80%}11、略

【分析】試題分析：（1）碳酸鈣與稀鹽酸的反應是放熱反應，這是由于反應物的總能量大于生成物的總能量；（2）根據圖像可看出在0～t1、t1～t2、t2～t3、t3～t4各相同的時間段里,收集到氣體最多的是t1～t2時間段。反應速率最大的是t1～t2時間段，反應速率最小的是t3～t4時間段。（3）t1～t2時間段里影響反應速率的主要外界因素是該反應是放熱反應，隨著反應的進行，放出的熱量使溶液的溫度升高，化學反應速率加快；當反應進行到一定的程度后，溶液的溫度降低到很小，這時影響化學反應速率的主要因素是反應物的濃度。t2～t3時間段里影響反應速率的主要外界因素反應物的濃度?？键c：考查物質的能量與反應熱的關系、影響化學反應速率的因素的知識。【解析】【答案】（1）大于；（2）t1～t2；t1～t2；t3～t4；（3）溫度；濃度。12、②③⑨⑩①⑥⑧⑩④⑦NaHSO4=Na++H++SO42﹣【分析】【解答】①純H2SO4；不能導電，溶于水能導電，是電解質；②硝酸鉀溶液，能導電，是混合物，既不是電解質也不是非電解質；③銅，能導電，屬于金屬單質，既不是電解質也不是非電解質；④二氧化碳，不能導電，屬于非電解質；⑤金剛石，是非金屬單質，不能導電，既不是電解質也不是非電解質；⑥硫酸氫鈉固體，不能導電，溶于水或熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質；⑦蔗糖，不能導電，是非電解質；⑧NaCl晶體，不能導電，溶于水或熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質；⑨氨水，能導電，屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質；⑩熔融KCl，能導電，是電解質，硫酸氫鈉是酸式鹽，在水溶液中電離出氫離子；鈉離子和硫酸根離子；

故答案為：②③⑨⑩；①⑥⑧⑩；④⑦；NaHSO4=Na++H++SO42﹣．

【分析】電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；非電解質：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物；硫酸氫鈉是酸式鹽，在水溶液中電離出氫離子、鈉離子和硫酸根離子，據此解答即可．13、略

【分析】解：由分子式為C2H6O2，可知含有羥基或醚鍵，該有機物1mol與足量金屬鈉反應，生成22.4L的H2（標準狀況下），說明含有2個羥基，結構簡式為：HOCH2CH2OH，故答案為：HOCH2CH2OH．

由分子式為C2H6O2，可知含有羥基或醚鍵，該有機物1mol與足量金屬鈉反應，生成22.4L的H2（標準狀況下）；說明含有2個羥基，從而書寫結構簡式．

本題主要考查了同分異構體的書寫，準確判斷官能團的種類與數目是解題的關鍵，難度不大．【解析】HOCH2CH2OH14、略

【分析】解：rm{(1)}鈉為活潑金屬，常溫下，和氧氣反應生成氧化鈉，反應的化學方程式為：rm{4Na+O_{2}=2Na_{2}O}鈉與水發(fā)生rm{2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}隆眉}為隔絕空氣，可將鈉保存在石蠟中；

鈉的密度比煤油大，而且rm{Na}與煤油不反應；所以在實驗室中，鈉也可保存在煤油中；

故答案為：rm{Na_{2}O}rm{4Na+O_{2}=2Na_{2}O}石蠟；煤油；

rm{(2)}鈉為活潑金屬，受熱與氧氣劇烈反應，生成淡黃色的rm{Na_{2}O_{2}}固體rm{.}反應的化學方程式為：rm{2Na+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}Na_{2}O_{2}}

故答案為：rm{2Na+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}Na_{2}O_{2}}．

rm{2Na+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}Na_{2}O_{2}}鈉的化學性質非?；顫?，在空氣中容易被氧化，常溫下，和氧氣反應生成氧化鈉，易和水反應，鈉的密度比煤油大，rm{2Na+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}Na_{2}O_{2}}與煤油不反應；也可保存在石蠟中；

rm{(1)}鈉在空氣中加熱燃燒生成淡黃色的rm{Na}固體．

本題考查了鈉的性質，掌握鈉的化學性質非常活潑，易與氧氣、水反應為解答關鍵，題目難度不大．rm{(2)}【解析】rm{Na_{2}O}rm{4Na+O_{2}=2Na_{2}O}石蠟；煤油；rm{Na_{2}O_{2}}rm{2Na+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}Na_{2}O_{2}}rm{2Na+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}Na_{2}O_{2}}15、4；【分析】解：根據已知有機物的結構簡式可判斷，可以通過讓兩個甲基按照由心到邊移動，即可得到同分異構體的結構簡式，共計是rm{4}種：其中有四種不同的氫的是名稱為：rm{2}rm{2-}二甲基戊烷，故答案為：rm{4}rm{2}rm{2-}二甲基戊烷；該有機物為烷烴，可以通過讓兩個甲基按照由心到邊移動，即可得到同分異構體的結構簡式；其中有一種同分異構體的分子，其一氯代物有rm{4}種同分異構體，也就是分子結構中有四種氫，寫出其結構簡式利用烷烴的系統(tǒng)命名法命名；本題考查有機物結構、結構簡式、有機物的命名等，題目難度中等，試題基礎性強，貼近高考，注重解題方法的指導與訓練，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和逆向思維能力．【解析】rm{4}三、判斷題(共6題，共12分)16、B【分析】【解答】n===1mol，結合鎂原子最外層電子數為2計算，最外層電子數為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據n=計算物質的量，結合鎂原子最外層電子數為2計算．17、A【分析】【解答】依據題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對．

【分析】依據題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應生成二氧化碳和硫，結合原子個數守恒書寫方程式．18、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質的溶解性變小，此過程叫做蛋白質的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質．

故答案為：對．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質的溶解性變小，此過程叫做蛋白質的“鹽析”為物理變化．19、B【分析】【解答】n===1mol，結合鎂原子最外層電子數為2計算，最外層電子數為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據n=計算物質的量，結合鎂原子最外層電子數為2計算．20、B【分析】【解答】標準狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標準狀況己烷不是氣體，物質的量不是0.1mol，故上述錯誤；

故答案為：錯．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應用條件分析判斷，標準狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol21、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價鍵；故答案為：錯。

【分析】根據甲苯的結構簡式來確定化學鍵，確定存在C﹣H共價鍵的數目四、探究題(共2題，共20分)22、略

【分析】（1）鐵的金屬性強于銅，能和硫酸銅反應置換出銅，方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。（2）經驗氧氣最簡單的方法是用帶火星的木條，是木條復燃的是氧氣。（3）SO2是酸性氧化物，能和氫氧化鈉溶液反應，方程式為SO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。（4）根據反應中的現象可以判斷，該氣體是氫氣。由于鐵是活潑的金屬能和酸反應產生氫氣，這說明溶液中含有酸性的物質?！窘馕觥俊敬鸢浮縖問題情景]Fe+CuSO4=FeSO4+Cu[方案設計]（1）用帶火星的木條檢驗氣體能否使之復燃（2）SO2+2NaOH=Na2CO3+H2O[實驗探究]H2[思維拓展]酸性23、略

【分析】解：（1）向M、N中分別加入少量的鐵粉，觀察到M中產生大量無色氣泡，則M是稀鹽酸，鐵能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，故填：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（2）向M、N中分別滴加Na2CO3溶液，發(fā)現M也有無色氣泡產生，N沒有氣泡產生，則M是稀鹽酸，鹽酸能與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；

（3）N是硫酸鈉；能與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，故填：產生白色沉淀；

（4）鹽酸和硫酸鈉都不能使酚酞試液變色；鹽酸和硫酸鈉與硫酸銅都不反應，鹽酸和硫酸鈉與氯化鈉都不反應，用pH試紙測定，鹽酸的pH小于7，硫酸鈉的pH等于7，故填：④．

根據物質的性質以及物質間反應的實驗現象結合化學方程式的書寫進行分析解答即可．

掌握常見的物質的性質以及物質間反應的現象是正確解答本題的關鍵．【解析】Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；產生白色沉淀；④五、工業(yè)流程題(共3題，共30分)24、略

【分析】【分析】

根據流程：用NaOH溶液溶解鋁箔，發(fā)生反應：2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，向含有NaAlO2的溶液通入過量的CO2氣體，發(fā)生反應：+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+得到Al(OH)3的膠狀固體，將一部分膠狀固體洗滌得到Al(OH)3，灼燒Al(OH)3得到氧化鋁，用硫酸溶解Al(OH)3加入K2SO4溶液，配制高于室溫10~20℃的明礬飽和溶液，選規(guī)則明礬小晶體并懸掛在溶液中央，自然冷卻至室溫，得到明礬大晶體，另一部分膠狀固體用鹽酸溶解，得到AlCl3溶液，將HCl氣體通入AlCl3溶液，抑制AlCl3水解和促進AlCl3·6H2O結晶，冷水浴，用玻璃纖維抽濾，用濃鹽酸洗滌晶體，濾紙吸干干燥得AlCl3·6H2O晶體；據此分析解析；

(1)

NaAlO2的溶液含有氫氧化鈉，通入過量的CO2氣體，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸氫鈉，二氧化碳與NaAlO2反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，發(fā)生反應：OH-+CO2=+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+

(2)

明礬的溶解度隨溫度的升高而增大；步驟IV中在培養(yǎng)規(guī)則明礬大晶體過程中，需要配制高于室溫10~20℃的明礬飽和溶液，選規(guī)則明礬小晶體并懸掛在溶液中央，隨著自然冷卻至室溫，明礬飽和溶液變?yōu)檫^飽和溶液，導致明礬析出，明礬晶體會附著在規(guī)則明礬小晶體上，形成規(guī)則明礬大晶體，故正確操作為：fed；

(3)

A．步驟II通過量CO2后進行固液得到膠狀物；抽濾時不宜過濾膠狀沉淀，否則易在濾紙上形成一層密實的沉淀，A錯誤；

B．抽濾裝置有1處錯誤；漏斗頸口斜面沒有對著吸濾瓶的支管口，B錯誤；

C．抽濾完畢后；應先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關水龍頭以防倒吸，C錯誤；

D．由于溶液中含有H+；具有強酸性，在抽濾時會腐蝕濾紙，導致濾紙破損，所以改用玻璃纖維替代濾紙，D正確；

故選D。

(4)

Al3+會發(fā)生水解反應：Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+，通入HCl可以抑制A13+的水解，增大了溶液中Cl-的濃度，有利于AlCl3·6H2O結晶；洗滌晶體時；先關小水龍頭，向漏斗中加入濃鹽酸，緩慢淋洗，以便充分洗去雜質，重復2-3次；

(5)

明礬中n(A13+)：n()=1：2，實驗測得n(A13+)：n()=0.002900mol：0.006300mol=29：63，明礬中可能含有硫酸鉀雜質，所以求明礬的純度應該用量不足的鋁離子，根據關系式Al3+~kAl(SO4)2·12H2O得出n(kAl(SO4)2·12H2O)=0.002900mol，則該試樣中銨明礬的純度為：=45.82%；【解析】(1)AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCOOH-+CO2=HCO

(2)fed

(3)D

(4)增加c(Cl―)，有利于AlCl3·6H2O結晶和抑制AlCl3水解關小水龍頭；向漏斗中加入濃鹽酸，使液體緩慢通過固體，重復2-3次。

(5)45.82%25、略

【分析】【分析】

根據流程可知，將含鋰廢渣研磨后，在70℃下用稀硫酸酸浸出其中的金屬離子，得到含有Li+、Ca2+、Mg2+的酸性溶液，其中部分Ca2+與SO42-結合生成CaSO4沉淀，過濾，濾渣1主要是CaSO4，向濾液1中加入NaOH調節(jié)溶液pH=12，沉淀Ni2+、Ca2+、Mg2+，濾渣2主要是Ni(OH)2、Mg(OH)2和少量的Ca(OH)2，濾液中含有Li+，向濾液2中加入EDTA，再加入飽和的Na2CO3溶液，90℃下充分反應，得到沉淀趁熱過濾后得到粗品Li2CO3，將Li2CO3轉化為LiHCO3后，用隔膜法電解LiHCO3溶液來制備高純度的LiOH，再轉化得到電池級Li2CO3，將電池級Li2CO3和C、FePO4高溫下發(fā)生反應Li2CO3+2