2025年粵教滬科版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教滬科版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、在一定條件下，跟酸、堿、鹽都能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是()A.K2OB.Na2CO3C.CaCO3D.CO22、下列試劑的保存盛裝方法中，錯誤的是（）A.漂白粉應(yīng)該遮光密封保存B.過氧化鈉應(yīng)該隔絕空氣密封保存C.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D.鈉應(yīng)該保存在汽油中3、配制500mL0.100NaCl溶液的部分實驗操作示意圖如圖所示：

下列說法正確的是（）A.實驗中需用到的儀器有天平、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶等B.上述實驗操作步驟的正確順序為①②④③C.容量瓶需要用蒸餾水洗滌，干燥后才可用D.定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低4、下列敘述正確的是A.將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液B.將25g無水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其濃度為1mol/LC.將wga％的NaCl飽和溶液蒸發(fā)掉g水，得到2a％的NaCl溶液D.將1體積c1mol/L的硫酸用水稀釋為5體積，稀溶液的濃度為0.2c1mol/L5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A.1L1mol/LCH3COONa溶液中含有CH3COO-的數(shù)目為NAB.足量的鋅與濃硫酸充分反應(yīng)，放出2.24LSO2和H2混合氣體時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC.含有NA個Fe(OH)3膠粒的氫氧化鐵膠體中，鐵元素的質(zhì)量為56gD.0.1molNa3AlF6固體中陽離子數(shù)目為0.3NA6、下列關(guān)于Na2O2的說法正確的是A.Na2O2中陰陽離子的個數(shù)比為1：1B.Na2O2投入到酚酞溶液中，溶液變紅C.Na2O2投與FeCl2溶液的反應(yīng)：能將Fe2+氧化成Fe3+，得到Fe(OH)3沉淀D.Na2O2與水反應(yīng)，H2O是氧化劑7、下圖所示的實驗裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖恰?/p>

A.圖甲：用來分離乙醇和水B.圖乙：配制100mL0.1mol/L的鹽酸C.圖丙：蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶D.圖?。簭牡獾腃Cl4溶液中分離I2并回收CCl4評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、電解鋁廠的實驗室為測定鋁土礦（主要成分是Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2）樣品中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)；操作如下：

Ⅰ.將鋁土礦樣品粉碎后加入足量稀H2SO4溶液；充分反應(yīng)后過濾，得濾液a

Ⅱ.向濾液a中加入足量NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，得濾液b

Ⅲ.向濾液b中通入足量CO2，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，得Al(OH)3沉淀。

Ⅳ.

（1）濾液a中陽離子有_________（寫離子符號）。

（2）操作Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是_______________。

（3）操作Ⅳ是________________。

（4）要測定鋁土礦樣品中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)，所需數(shù)據(jù)是_______（質(zhì)量數(shù)據(jù)用x、y表示，單位是g）；鋁土礦樣品中Al2O3質(zhì)量分數(shù)表達式是_____（用含x、y的式子表示）。9、過氧化氫H2O2(氧的化合價為-1價)，俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A～D涉及H2O2的反應(yīng)；填寫空白：

A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

C.2H2O2=2H2O+O2↑

D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是______(填字母)。

(2)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是_______(填字母)。

(3)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能構(gòu)成原電池。其中負極反應(yīng)為：H2O2-2e-=2H++O2↑，正極反應(yīng)：+5e-+8H+=Mn2++4H2O，寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：___________。

(4)在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反應(yīng)中，有0.3mol電子轉(zhuǎn)移時生成Cl2的體積為______(標準狀況)，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為___________。

(5)除去鎂粉中混入的鋁粉雜質(zhì)用____溶解、___方法分離，化學(xué)反應(yīng)方程式為___。10、含硫化合物多為重要的化工原料。請回答下列問題：

I.多硫化物是含多硫離子(Sx2-)的化合物；可用作廢水處理劑；硫化劑等。

（1）Na2S2的電子式為___。

（2）Na2S5(易溶于水)在酸性條件下可生成H2S和S，該反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）黃鐵礦(FeS2)是工業(yè)上制硫酸的重要原料，在氧氣中煅燒生成Fe2O3和SO2，其煅燒的化學(xué)方程式為___。

II.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品抗氧化劑；易溶于水。

（4）焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)中硫元素的化合價為___。

（5）向某些飲料中添加少量焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，可降低飲料中溶解氧的含量，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（6）向飽和碳酸鈉溶液中通入過量SO2可制得焦亞硫酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

III.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的滴定試劑；常用來滴定溶液中的含碘量。

（7）為測定某碘水中I2的濃度(假設(shè)碘水中的碘元素均以碘單質(zhì)形式存在)，取該碘水200.00mL，加入淀粉溶液作為指示劑，滴加0.01mol·L-1硫代硫酸鈉標準液，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，當(dāng)___(填實驗現(xiàn)象)，即為終點。平行滴定3次，標準液的平均用量為20.00mL，則該碘水中I2的濃度為___mg·L-1。11、元素周期表體現(xiàn)了元素“位—構(gòu)—性”的關(guān)系；揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。下圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：

(1)元素Ga在元素周期表中的位置為：第_______周期第_______族；

(2)Sn的最高正價為_______，Cl的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_______，Bi的最高價氧化物為_______；

(3)根據(jù)元素周期律；推斷：

①陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最強的是_______元素(填元素符號)；

②H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱：H3AsO4_______(填“>”“<”或“=”)H2SeO4；

③氫化物的還原性：H2O_______(填“>”“<”或“=”)H2S；

(4)Al的最高價氧化物可以和S的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為_______。12、化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”；“三酸”指硝酸；硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。

(1)從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是________(填物質(zhì)化學(xué)名稱)。

(2)“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個(酸過量時)，若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出其中無氣體生成的離子方程式__________________、向飽和純堿溶液通入足量二氧化碳變渾濁，寫出此反應(yīng)的離子方程式_____________________。

(3)“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是_____。A．AuB．CuC．AlD．Fe

(4)燒堿、純堿溶液均可吸收CO2，當(dāng)含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后；將溶液低溫小心蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是(填化學(xué)式)：

①NaOH與Na2CO3，②Na2CO3，③__________________，④NaHCO3。

(5)將(4)得到的固體重新溶解于水，向其中加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH恰好等于7，再將溶液蒸干，最終得到固體的質(zhì)量為________g。13、(1)化學(xué)實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：在如圖有編號的步驟中，發(fā)生氧化反應(yīng)的是___________(填編號，下同)，發(fā)生還原反應(yīng)的是___________。(提示：鉻元素化合價有+6；+3價)

(2)飲用水中的NO對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO還原為N2，其化學(xué)方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。請回答下列問題：

①其中被還原的元素是___________，還原劑是___________，還原產(chǎn)物是___________。

②用雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________。

10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O

(3)一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是“氧化反應(yīng)”式，一個是“還原反應(yīng)”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆寫結(jié)果是：氧化反應(yīng)為：Cu-2e?=Cu2+；還原反應(yīng)為：2Fe3++2e?=2Fe2+。

請據(jù)此將反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑拆寫成兩個“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)為___________；還原反應(yīng)為___________。14、2009年《自然》雜志報道了我國科學(xué)家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果；這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。完成下列填空：

(1)Al和Be具有相似的化學(xué)性質(zhì)，寫出BeCl2水解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

(2)研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg；可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是____。

a．比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點。

b．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液。

c．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用；并滴入酚酞溶液。

d．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用15、鐵與氯氣在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)：2Fe+3Cl22FeCl3。

(1)作氧化劑的物質(zhì)是___，氯元素的化合價___(填“升高”或“降低”)。

(2)反應(yīng)中每生成1molFeCl3，消耗Fe的物質(zhì)的量是___mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是___mol。16、結(jié)合所學(xué)內(nèi)容；回答下列問題：

(1)氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

①寫出X的化學(xué)式：_______，Y的化學(xué)式：_______。

②圖中所示，關(guān)于轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)過程，下列說法正確的是_______。

a.氮元素的化合價不發(fā)生變化。

b.若用與反應(yīng)制取另一種生成物可能是

c.該轉(zhuǎn)化過程中，既是氧化劑；又是還原劑。

(2)催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖所示：

①技術(shù)中的氧化劑為_______。

②當(dāng)NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1∶1時，與足量氨氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)某同學(xué)利用如圖所示的裝置；進行氨氣的噴泉實驗，回答下列問題：

①儀器A的名稱是_______。

②寫出實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨氣的化學(xué)方程式：_______。

③噴泉實驗前需要在儀器A中充滿干燥的氨氣，可用_______(填“向上”或“向下”)排空氣法收集氨氣：可用_______(填“濃硫酸”或“堿石灰”)干燥氨氣。

④引發(fā)噴泉實驗的操作是_______。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)。(____)A.正確B.錯誤18、加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯誤19、陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性。_____A.正確B.錯誤20、氣體的摩爾體積為22.4L/mol。(_______)A.正確B.錯誤21、石油的蒸餾實驗中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸餾。(____)A.正確B.錯誤22、溴化銀固體保存在棕色玻璃塞廣口瓶中。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共2題，共6分)23、電化學(xué)脫硫技術(shù)是一種溫和的凈化技術(shù)；其基本原理為利用陽極反應(yīng)產(chǎn)生的羥基自由基（·OH，氧元素為-1價）將燃煤中的含硫物質(zhì)氧化除去，其裝置示意圖如圖所示。

（1）將煤打成煤漿加入電解槽的目的是________。

（2）陽極的電極反應(yīng)式為________。

（3）補全用羥基自由基除去煤中二硫化亞鐵（FeS2）的反應(yīng)的離子方程式：FeS2+·OH=Fe3++SO42-+H2O+___。

（4）利用上述裝置對某含F(xiàn)eS2的煤樣品進行電解脫硫；測得一定時間內(nèi)隨溶液起始pH的改變脫硫率（溶于水中的硫元素質(zhì)量占煤樣中硫元素總質(zhì)量的百分比）的變化如下圖所示。

pH大于1.5后脫硫率下降的可能原因有：隨著pH的升高，反應(yīng)物的氧化性或還原性降低；________。24、[2017天津]用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I?)；實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液。

Ⅰ．準備標準溶液。

a．準確稱取AgNO3基準物4.2468g（0.0250mol）后；配制成250mL標準溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。

b．配制并標定100mL0.1000mol·L?1NH4SCN標準溶液；備用。

Ⅱ．滴定的主要步驟。

a．取待測NaI溶液25.00mL于錐形瓶中。

b．加入25.00mL0.1000mol·L?1AgNO3溶液（過量），使I?完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。

c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。

d．用0.1000mol·L?1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+；使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。

e．重復(fù)上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表：。

實驗序號

1

2

3

消耗NH4SCN標準溶液體積/mL

10.24

10.02

9.98

f．?dāng)?shù)據(jù)處理。

回答下列問題：

（1）將稱得的AgNO3配制成標準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有__________。

（2）AgNO3標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是___________________________。

（3）滴定應(yīng)在pH＜0.5的條件下進行，其原因是___________________________________。

（4）b和c兩步操作是否可以顛倒________________，說明理由________________________。

（5）所消耗的NH4SCN標準溶液平均體積為_____mL，測得c(I?)=_________________mol·L?1。

（6）在滴定管中裝入NH4SCN標準溶液的前一步，應(yīng)進行的操作為________________________。

（7）判斷下列操作對c(I?)測定結(jié)果的影響（填“偏高”；“偏低”或“無影響”）

①若在配制AgNO3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結(jié)果_______________。

②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結(jié)果____________________。評卷人得分五、推斷題(共2題，共16分)25、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進一步鑒別的方法：________26、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進一步鑒別的方法：________評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共12分)27、元素周期表的一部分；按要求完成各小題。

。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

二。

⑥

⑦

?

三。

①

③

⑤

⑧

⑩

四。

②

④

⑨

(1)這幾種元素分別為④___、⑤___、⑥___、⑦___、⑨___；①到⑩化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素___，非金屬性最強的元素是___，金屬性最強的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為___。

(2)①③⑤三種元素的最高價氧化物水化物中，堿性最強是___。

(3)①③⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序為___。

(4)某元素的最高價氧化物的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，該元素是___；在兩種鹽中該元素的化合價為___，該元素的最高價氧化物和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，向該元素和⑧號元素組成的化合物溶液中，緩緩滴加NaOH至過量，現(xiàn)象為___，該元素和過量NaOH反應(yīng)方程式為___。

(5)⑨元素和①元素形成的化合物的化學(xué)式是___，高溫灼燒該化合物時火焰呈色___。

(6)⑨元素和⑧元素兩者核電荷數(shù)之差是___。28、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識；請回答下列問題：

(1)蘇丹紅顏色鮮艷；價格低廉；常被一些企業(yè)非法作為食品和化妝品等的染色劑，嚴重危害人們健康。蘇丹紅常見有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4種類型，蘇丹紅Ⅰ的分子結(jié)構(gòu)如圖所示：

蘇丹紅Ⅰ在水中的溶解度很??；微溶于乙醇，有人把羥基取代在對位形成如圖所示的結(jié)構(gòu)：

則其在水中的溶解度會_____(填“增大”或“減小”)，原因是_____。

(2)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一種為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計了如下實驗：a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；b.分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c.沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為原紫色晶體的水溶液得到的沉淀質(zhì)量的2/3。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為_______，由Cl-所形成的化學(xué)鍵類型是_______。

(3)如圖中A、B、C、D四條曲線分別表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的沸點，其中表示ⅦA族元素氫化物沸點的曲線是_____；表示ⅣA族元素氫化物沸點的曲線是_____；同一族中第3、4、5周期元素的氫化物沸點依次升高，其原因是__________；A、B、C曲線中第二周期元素的氫化物的沸點顯著高于第三周期元素的氫化物的沸點，其原因是_______________。

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．K2O不能和堿；鹽反應(yīng)；A不滿足題意；

B．Na2CO3和酸、堿、鹽都能發(fā)生反應(yīng)，如Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl；B滿足題意；

C．CaCO3不能和堿反應(yīng)；C不滿足題意；

D．CO2不能和酸反應(yīng)；D不滿足題意；

答案選B。2、D【分析】【分析】

A.漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣；

B.過氧化鈉與CO2和H2O均能反應(yīng)。

C.新制的氯水中存在Cl2和HClO；

D.汽油容易揮發(fā)且易燃。

【詳解】

A.漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，可與CO2和H2O反應(yīng)生成HClO；HClO見光分解，因此漂白粉應(yīng)該遮光密封保存，A項正確，不符合題意；

B.過氧化鈉與CO2和H2O均能反應(yīng)生成O2；因此應(yīng)該隔絕空氣密封保存，B項正確，不符合題意；

C.新制的氯水中存在Cl2和HClO；HClO見光易分解，應(yīng)保存在棕色玻璃瓶中，C項正確。不符合題意；

D.汽油容易揮發(fā)且易燃；因此將鈉保存在煤油或者石蠟油中，D項錯誤，符合題意；

答案選D。

【點睛】

解答本題是要熟練掌握各種試劑保存的方法：。保存依據(jù)保存方法典型實例防氧化①密封或用后立即蓋好②加入還原劑③隔絕空氣①Na2SO3、Na2S、KI溶液等用后立即蓋好②FeSO4溶液中加少量鐵屑③K、Na保存在煤油里，Li保存在石蠟里防與CO2反應(yīng)密封保存，減少暴露時間NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固體等密封保存防揮發(fā)①密封，置于陰涼處②液封①濃鹽酸、濃氨水等置于陰涼處②液溴用水封防燃燒置于冷暗處，不與氧化劑混合貯存，嚴禁火種苯、汽油、酒精等防分解保存在棕色瓶中，并置于冷暗處濃HNO3、KMnO4溶液、AgNO3溶液、氯水等防水解加入酸(堿)抑制水解FeCl3溶液中加稀鹽酸；Na2S溶液中加NaOH溶液防腐蝕①腐蝕橡膠的物質(zhì)用玻璃塞或塑料蓋②腐蝕玻璃的物質(zhì)用塑料容器①濃HNO3、酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蝕橡膠②氫氟酸保存在塑料瓶中防黏結(jié)堿性溶液用橡膠塞NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等3、D【分析】【詳解】

A．配制500mL0.100NaCl溶液要用500mL容量瓶；A項錯誤；

B．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟有計算；稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌定容、搖勻、裝瓶；故題給操作步驟正確的順序為②①④③，B項錯誤；

C．容量瓶用蒸餾水洗凈后；不必干燥，C項錯誤；

D．定容時仰視容量瓶的刻度線；所加蒸餾水偏多，溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，D項正確。

故選：D。4、D【分析】【分析】

A．將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中；所得溶液的體積不是100mL；

B.25g無水CuSO4的物質(zhì)的量大于0.1mol；所得溶液的濃度大于0.1mol/L；

C．蒸發(fā)飽和氯化鈉溶液的過程中會析出NaCl；則稀釋后氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)小于2a%；

D．根據(jù)稀釋過程中硫酸的物質(zhì)的量不變計算。

【詳解】

A.5.85gNaCl的物質(zhì)的量為0.1mol；0.1mol氯化鈉溶于100mL水中，所得溶液的體積不是100mL，因此得到的溶液濃度不是1mol/L，A錯誤；

B.25g無水CuSO4的物質(zhì)的量為：0.156mol>0.1mol；溶液的體積是0.1L，所以所得溶液的濃度大于1mol/L，B錯誤；

C．將wga%的飽和NaCl溶液蒸發(fā)掉g水；蒸發(fā)過程中會有NaCl晶體析出，得到的仍然是該溫度下的飽和溶液，所以到溶液的質(zhì)量分數(shù)仍然是a%，C錯誤；

D．將1體積c1mol?L-1的硫酸用水稀釋至5體積，稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀溶液的濃度為：=0.2c1mol/L；D正確；

故合理選項是D。

【點睛】

本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達式即可解答，C選項為易錯點，注意蒸發(fā)水分，溶質(zhì)會結(jié)晶析出，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．醋酸根為弱酸根，在溶液中會水解，故溶液中含有的醋酸根的個數(shù)小于NA個；故A錯誤；

B．沒有說明是否為標況，不能計算2.24LSO2和H2混合氣體的物質(zhì)的量；故B錯誤；

C．一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵分子的聚集體，故NA個Fe(OH)3膠體粒子中Fe(OH)3的物質(zhì)的量大于1mol；故鐵元素的質(zhì)量大于56g，故B錯誤；

D．Na3AlF6固體中陽離子為Na+，0.1molNa3AlF6固體中陽離子數(shù)目為0.3NA；故D正確；

故選D。6、C【分析】【詳解】

A.Na2O2中陰陽離子的個數(shù)比為1:2；故A錯誤；

B.Na2O2投入到酚酞溶液中；溶液變紅，由于存在漂白性物質(zhì)，則溶液隨后褪色，故B錯誤；

C.Na2O2具有強氧化性，與FeCl2溶液的反應(yīng)：能將Fe2+氧化成Fe3+，得到Fe(OH)3沉淀；故C正確；

D.Na2O2與水反應(yīng)中O元素的化合價部分升高，部分降低，Na2O2既是氧化劑；又是還原劑，故D錯誤；

答案選C。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．乙醇和水互溶；不能用分液的方法分離，A錯誤；

B．配制100mL0.1mol/L的鹽酸時；需要用100mL的容量瓶，在轉(zhuǎn)移溶液時，需要用玻璃棒引流，圖示裝置和操作能達到實驗?zāi)康?，B正確；

C．蒸發(fā)操作應(yīng)該在蒸發(fā)皿中進行；而不是坩堝，C錯誤；

D．冷卻水應(yīng)該從冷卻管下口進；上口出，確保充分進行熱交換，溫度計水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口附近，D錯誤。

綜上所述，本題正確答案為B。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【詳解】

(1)鋁土礦中的氧化鋁、氧化鐵均與稀硫酸反應(yīng)，而二氧化硅不反應(yīng)，且硫酸過量，則濾液a中陽離子有H+、Al3+、Fe3+。

(2)向濾液a中加入足量NaOH溶液，則實現(xiàn)中和氫離子，然后再沉淀金屬陽離子，最后溶解氫氧化鋁，所以反應(yīng)的離子方程式為H++OH-＝H2O、Al3++4OH-＝+2H2O、Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓。

(3)從溶液中分離出沉淀的方法是過濾；然后洗滌；干燥后稱量即可。

(4)要測定鋁土礦樣品中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)，則需要知道樣品的質(zhì)量（用x表示）、氫氧化鋁的質(zhì)量（用y表示）。根據(jù)鋁原子守恒可知鋁土礦樣品中Al2O3質(zhì)量分數(shù)表達式是【解析】H+、Al3+、Fe3+H++OH-＝H2O、Al3++4OH-＝+2H2O、Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓干燥Al(OH)3沉淀、稱量鋁土礦樣品質(zhì)量xg、Al(OH)3質(zhì)量yg9、略

【分析】【詳解】

A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2中各元素化合價不變；所以不屬于氧化還原反應(yīng)；

B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O中Ag元素化合價由+1價變?yōu)?價、O元素化合價由-1價變?yōu)?價，所以氧化銀是氧化劑、H2O2是還原劑；

C．2H2O2=2H2O+O2↑中O元素由-1價變?yōu)?價和-2價，所以H2O2是氧化劑和還原劑；

D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中Cr元素化合價由+3價變?yōu)?6價、O元素化合價由-1價變?yōu)?2價，所以H2O2是氧化劑；硫酸鉻為還原劑。

(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是D；

(2)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是C；

(3)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

負極反應(yīng):H2O2-2e-=2H++O2↑①

正極反應(yīng):+5e-+8H+=Mn2++4H2O②

①×5+②×2得到，該氧化還原反應(yīng)的離子方程式為5H2O2+2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；

(4)反應(yīng)中Cl元素化合價由-1價升高到0價；若轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則生成氯氣的物質(zhì)的量為0.3mol/2=0.15mol，在標準狀況下的體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L；反應(yīng)中HCl被氧化成氯氣，根據(jù)Cl元素守恒可知被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.15mol×2=0.3mol；

(5)除去鎂粉中的少量鋁粉，Al與NaOH反應(yīng)，而Mg不能，然后過濾，發(fā)生的反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。【解析】DC5H2O2+2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O3.36L0.3mol氫氧化鈉溶液過濾2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑10、略

【分析】【分析】

Ⅰ．(1)Na2S2是離子化合物；是鈉離子和過硫根離子構(gòu)成；

(2)Na2S5(易溶于水)在酸性條件下可生成H2S和S；

(3)黃鐵礦(FeS2)是工業(yè)上制硫酸的重要原料，在氧氣中煅燒生成Fe2O3和SO2；

Ⅱ．(4)元素化合價倒數(shù)和為0計算得到元素的化合價；

(5)向某些飲料中添加少量焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，可降低飲料中溶解氧的含量，Na2S2O5被氧氣氧化得到硫酸鈉和硫酸；

(6)向飽和碳酸鈉溶液中通入過量SO2可制得焦亞硫酸鈉；

Ⅲ．取該碘水200.00mL，加入淀粉溶液作為指示劑，滴加0.01mol?L-1硫代硫酸鈉標準液，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-；反應(yīng)終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴溶液，藍色變?yōu)闊o色且半分鐘不變，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計算。

【詳解】

Ⅰ．(1)Na2S2的電子式為

(2)Na2S5(易溶于水)在酸性條件下可生成H2S和S，反應(yīng)的離子方程式為S52?+2H+=H2S↑+4S↓；

(3)黃鐵礦(FeS2)是工業(yè)上制硫酸的重要原料，在氧氣中煅燒生成Fe2O3和SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；

Ⅱ．(4)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)中；鈉元素化合價+1價，氧元素化合價?2價，化合價代數(shù)和為0計算得到硫元素的化合價為+4；

(5)向某些飲料中添加少量焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，可降低飲料中溶解氧的含量，Na2S2O5被氧氣氧化得到硫酸鈉和硫酸，反應(yīng)的離子方程式：S2O52?+O2+H2O=2SO42?+2H+；

(6)向飽和碳酸鈉溶液中通入過量SO2可制得焦亞硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+2SO2=Na2S2O5+CO2；

Ⅲ．碘水加入淀粉變藍色，當(dāng)消耗完碘單質(zhì)后溶液變?yōu)闊o色，滴定終點的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏瘟虼蛩徕c標準液后，溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘不再變藍說明反應(yīng)達到終點，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32?=S4O62?+2I?，2×c(I2)×V(I2)=c(S2O32?)×V(S2O32?)，c(I2)==0.0005mol/L，0.0005mol/L×127g/mol×2×1000mg/g=127mg/L。【解析】①.②.S52?+2H+=H2S↑+4S↓③.4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2④.+4⑤.S2O52?+O2+H2O=2SO42?+2H+⑥.Na2CO3+2SO2=Na2S2O5+CO2⑦.滴入最后一滴硫代硫酸鈉標準液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)不再變藍⑧.12711、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Ga和Al同主族，在Al的下一個周期，即第四周期，低ⅢA族，故答案為：四；ⅢA；

(2)Sn和碳同主族，最高價是+4價，Cl的最高價是+7價，最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4；Bi和N元素同主族，所以最高正價是+5價，最高價氧化物為Bi2O5，故答案為：+4；HClO4；Bi2O5；

(3)①同主族元素從上到下，氫化物穩(wěn)定性減弱，同周期元素從右到左，氫化物穩(wěn)定性減弱，所以陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是F，故答案為：F；

②As和Se同一周期，同周期元素從右到左，最高價含氧酸的酸性減弱，所以H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱：H3AsO4＜H2SeO4；故答案為：＜；

③氫化物的還原性：H2O＜H2S；故答案為：＜；

(4)Al的最高價氧化物Al2O3可以和S的最高價氧化物的水化物H2SO4反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O?！窘馕觥克蘑驛+4HClO4Bi2O5F＜＜Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O12、略

【分析】【分析】

(1)純堿是碳酸鈉；屬于鹽。

(2)碳酸鈉與足量酸反應(yīng)的離子方程式是+2H+=CO2↑+H2O；氫氧化鈉與酸反應(yīng)的離子方程式是H++OH-==H2O。向飽和純堿溶液通入足量二氧化碳生成碳酸氫鈉；

(3)Au不溶于硝酸；Cu溶液硝酸生成硝酸銅；二氧化氮、水；Fe、Al在濃硝酸中鈍化；

(4)NaOH與少量CO2反應(yīng)后生成碳酸鈉，與過量CO2反應(yīng)后生成碳酸氫鈉；

(5)將(4)得到的固體重新溶解于水；向其中加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH恰好等于7，恰好生成氯化鈉；

【詳解】

(1)純堿是碳酸鈉；屬于鹽，從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是碳酸鈉。

(2)氫氧化鈉與酸反應(yīng)無氣體生成，離子方程式是H++OH-==H2O。向飽和純堿溶液通入足量二氧化碳生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式是2Na+++CO2+H2O==2NaHCO3↓；

(3)Au不溶于硝酸；Cu溶液硝酸生成硝酸銅；二氧化氮、水；Fe、Al在濃硝酸中鈍化；所以能全部溶于足量濃硝酸的是銅；

(4)NaOH與少量CO2反應(yīng)后生成碳酸鈉，與過量CO2反應(yīng)后生成碳酸氫鈉；當(dāng)①n(CO2)<0.05mol時，溶質(zhì)為NaOH與Na2CO3；②n(CO2)=0.05mol時，溶質(zhì)為Na2CO3；③0.1mol>n(CO2)>0.05mol時，溶質(zhì)為Na2CO3與NaHCO3；④n(CO2)>0.1mol時，溶質(zhì)為NaHCO3。

(5)根據(jù)元素守恒；將(4)得到的固體重新溶解于水，向其中加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH恰好等于7，恰好生成氯化鈉。根據(jù)元素守恒生成氯化鈉的物質(zhì)的量=氫氧化鈉的物質(zhì)的量=0.1mol，氯化鈉的質(zhì)量為0.1mol×58.5g/mol=5.85g。

【點睛】

向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，開始生成碳酸氫鈉和氯化鈉，沒有二氧化碳氣體生成，鹽酸過量時生成二氧化碳和水?！窘馕觥刻妓徕cH++OH-==H2O2Na+++CO2+H2O==2NaHCO3↓BNa2CO3與NaHCO35.8513、略

【分析】【詳解】

(1)化合價升高被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價降低被還原發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)①中Cr元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)；②③⑤中Cr元素化合價不變，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)；④中Cr元素化合價升高；發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：④；①；

(2)①10Al+6NaNO3+4NaOH＝10NaAlO2+3N2↑+2H2O反應(yīng)中，N元素的化合價降低，NaNO3得電子是氧化劑，被還原，生成的還原產(chǎn)物為N2，Al元素的化合價升高，Al是還原劑，反應(yīng)中被氧化，生成的氧化產(chǎn)物為NaAlO2；

②反應(yīng)中Al元素化合價由0價升高到+3價，則若有10個鋁原子參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為30，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為

(3)根據(jù)化合價的變化判斷，F(xiàn)e+2H+＝Fe2++H2↑中還原劑是Fe，F(xiàn)e失去2個電子生成Fe2+，發(fā)生氧化反應(yīng)，即Fe-2e-＝Fe2+，氧化劑是H+，發(fā)生還原反應(yīng)，即2H++2e?＝H2↑。【解析】④①N(氮)Al(鋁)N2Fe-2e?＝Fe2+2H++2e?＝H2↑14、略

【分析】【分析】

(1)Al和Be具有相似的化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)AlCl3水解反應(yīng)知，BeCl2水解生成Be(OH)2和HCl；

(2)金屬的金屬性強弱的比較方法有：金屬之間的置換反應(yīng)；金屬與同種酸或水生成氫氣的難易程度、金屬的最高價氧化物的水化物堿性強弱等來判斷；

【詳解】

(1)由于Al和Be性質(zhì)相似，BeCl2水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為BeCl2+2H2O?Be(OH)2+2HCl；

(2)比較金屬Mg；Al的金屬性強弱的方法有：比較其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性；比較Mg、Al與酸或水反應(yīng)置換出氫氣的難易等。

a．金屬性強弱與其單質(zhì)的硬度和熔點無關(guān)；故a錯誤；

b．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁能溶于NaOH溶液，而氫氧化鎂不溶于NaOH溶液，所以Mg的金屬性大于Al，故b正確；

c．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用；并滴入酚酞溶液，Mg和沸水的溶液呈紅色；Al和沸水的溶液不變色，說明Mg能置換出氫氣，則Mg的活潑性大于Al，故c正確；

d．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用；二者表面都生成氧化物薄膜，氧化鎂和氧化鋁都不與水反應(yīng)，所以無法判斷金屬性強弱，故d錯誤；

故答案選bc。

【點睛】

金屬的金屬性強弱的比較方法有：金屬之間的置換反應(yīng)、金屬與同種酸或水生成氫氣的難易程度、金屬的最高價氧化物的水化物堿性強弱等來判斷是解題的關(guān)鍵。【解析】BeCl2+2H2O?Be(OH)2+2HClbc15、略

【分析】【詳解】

(1)Cl2中氯元素的化合價降低，得到電子，作氧化劑，所以做氧化劑的物質(zhì)是Cl2；Cl2作氧化劑；氯元素化合價降低；

(2)根據(jù)化學(xué)方程式2Fe+3Cl22FeCl3，可以看出Fe和FeCl3的化學(xué)計量數(shù)之比為1:1，所以反應(yīng)中每生成1molFeCl3，消耗Fe的物質(zhì)的量是1mol；Fe和Cl2反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵中鐵元素為+3價，所以消耗1molFe，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol?！窘馕觥緾l2或氯氣降低1316、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①根據(jù)圖像可知，X是氫化物，且N為-3價，因此X為NH3；Y為氧化物，N為+5價，因此Y為N2O5；

②a．NO2被氧化；N的化合價由+4價變?yōu)?5價，a錯誤；

b．NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，另一種生成物是NO，b正確；

c．該轉(zhuǎn)化過程中，若加入一種強氧化劑，將NO2氧化為HNO3，NO2只做還原劑；c錯誤；

故選b；

(2)①根據(jù)圖像可知，NO、NO2中N的化合價均降低，故NO、NO2都是氧化劑；

②NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1∶1，與足量氨氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，生成N2和H2O，化學(xué)方程式為2NH3+NO+NO22N2+3H2O；

(3)①由圖像可知；A為圓底燒瓶；

②NH4Cl和Ca(OH)2制取氨氣的方程式為2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；

③NH3的密度比空氣小，用向下排空氣法收集；NH3為堿性氣體；可與濃硫酸反應(yīng)，因此用堿石灰干燥；

④引發(fā)噴泉需使圓底燒瓶內(nèi)壓強減小，擠壓滴管的膠頭，使少量水進入燒瓶，由于NH3極易溶于水，水可將NH3全部吸收，使燒瓶內(nèi)接近真空，打開彈簧夾，燒杯中的水在大氣壓的作用下噴入燒瓶，形成噴泉?！窘馕觥縉H3N2O5bNO、NO22NH3+NO+NO22N2+3H2O圓底燒瓶2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O向下堿石灰擠壓滴管的膠頭，使少量水進入燒瓶后打開彈簧夾三、判斷題(共6題，共12分)17、B【分析】【詳解】

溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，故錯誤。18、B【分析】【詳解】

還可能為硫酸根或銀離子，錯誤。19、B【分析】【詳解】

Fe2+離子既有氧化性又有還原性。20、B【分析】【分析】

【詳解】

氣體摩爾體積指的是某狀態(tài)下，1mol氣體所占的體積稱為該狀態(tài)下的氣體摩爾體積，故氣體摩爾體積的數(shù)值只受溫度和壓強的影響，即只在標準狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4L/mol，而上述說法缺少溫度和壓強，故錯誤；答案為錯誤。21、A【分析】【詳解】

石油的蒸餾實驗中，忘記加沸石，應(yīng)該先停止加熱，待溶液冷卻后再加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸餾。22、A【分析】【分析】

【詳解】

溴化銀固體見光易分解，保存在棕色玻璃塞廣口瓶中，故正確。四、原理綜合題(共2題，共6分)23、略

【分析】【分析】

（1）將煤打成煤漿可以增大接觸面積；

（2）陽極水得電子產(chǎn)生了羥基自由基；

（3）根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒配平用羥基自由基除去煤中二硫化亞鐵（FeS2）的離子方程式；

（4）根據(jù)鐵元素易水解回答；

【詳解】

（1）將煤打成煤漿可以增大接觸面積；提高反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分；

（2）陽極水得電子產(chǎn)生了羥基自由基，陽極反應(yīng)式是H2O–e-=·OH+H+；

（3）FeS2中S元素化合價由-1升高為+6、Fe元素化合價由+2升高為+3，·OH中氧元素化合價由-1降低為-2，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒，反應(yīng)的離子方程式是1FeS2+15·OH=1Fe3++2SO42-+7H2O+H+；

（4）pH升高，促進Fe3+水解生成Fe(OH)3，覆蓋在煤漿表面，阻止反應(yīng)進行?！窘馕觥吭龃蠼佑|面積，提高反應(yīng)速率（或使反應(yīng)更充分）H2O–e-=·OH+H+（或OH-–e-=·OH）1FeS2+15·OH=1Fe3++2SO42-+7H2O+1__________pH升高，促進Fe3+水解生成Fe(OH)3，覆蓋在煤漿表面，阻止反應(yīng)進行24、略

【分析】【詳解】

本題主要考查沉淀滴定法。

（1）將稱得的AgNO3配制成標準溶液；所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有250mL（棕色）容量瓶；膠頭滴管。

（2）AgNO3標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是避免AgNO3見光分解。

（3）滴定應(yīng)在pH＜0.5的條件下進行，其原因是防止因Fe3+的水解而影響滴定終點的判斷（或抑制Fe3+的水解）。

（4）b和c兩步操作不可以顛倒，理由是若顛倒，F(xiàn)e3+與I-反應(yīng)；指示劑耗盡，無法判斷滴定終點。

（5）舍棄與其它數(shù)據(jù)不平行的10.24，所消耗的NH4SCN標準溶液平均體積為20.00mL，n(AgNO3)=25.00mL×0.1000mol·L?1=0.00250mol，n(NH4SCN)=20.00mL×0.1000mol·L?1=0.00200mol，n(I-)=n(AgNO3)-n(NH4SCN)=0.00050mol，所以c(I-)=0.00050mol/25.00mL=0.02mol·L-1。

（6）在滴定管中裝入NH4SCN標準溶液的前一步，應(yīng)進行的操作為用NH4SCN標準溶液進行潤洗。

（7）①AgNO3標準溶液濃度變小，使得標準溶液體積增大，則測定結(jié)果偏高。②終讀數(shù)變小，標準液液數(shù)值變小，則測定結(jié)果偏低。【解析】250mL（棕色）容量瓶、膠頭滴管避免AgNO3見光分解防止因Fe3+的水解而影響滴定終點的判斷（或抑制Fe3+的水解）否（或不能）若顛倒，F(xiàn)e3+與I?反應(yīng)，指示劑耗盡，無法判斷滴定終點10.000.0600用NH4SCN標準溶液進行潤洗偏高偏高五、推斷題(共2題，共16分)25、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO426、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B