2025年滬科新版選擇性必修3化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科新版選擇性必修3化學下冊月考試卷655考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、肉桂果實中含有的丁香醛常用于醫(yī)藥；香料；其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于丁香醛的說法正確的是。

A.是苯的同系物B.分子式為C9H2O4C.所有原子共平面D.能發(fā)生氧化、加成、取代反應2、下列有機反應屬于加成反應的是A.CH4+Cl2CH3Cl+HClB.CH2=CH2+HBr→CH3CH2BrC.+HNO3+H2OD.CH4+2O2CO2+2H2O3、化合物Y是一種藥物中間體；其合成路線中的一步反應如下：

下列說法正確的是A.X分子中所有原子均處于同一平面B.X、Y分子中含有的官能團種類相同C.X→Y發(fā)生了取代反應D.等物質(zhì)的量的X與Y分別與足量溴水反應，消耗的物質(zhì)的量相同4、下列對科技新成果的解讀錯誤的是?？萍汲删突瘜W解讀A《科學》公布了下地幔礦物一毛河光礦(MgFe2O4)的命名MgFe2O4中鐵元素顯+2價B我國利用雙核催化劑實現(xiàn)乙烯和丙烯醇低溫共聚乙烯和丙烯醇是共聚物的單體C我國成功研制出Zn5(OH)8(NO3)2·2H2O納米片它屬于堿式鹽D我國利用葡萄糖脫氫酶除去廢水中葡萄糖酶對某些特定反應有催化作用

A.AB.BC.CD.D5、下列關(guān)于乙醇和乙酸的說法正確的是A.乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.乙酸的官能團是羥基C.乙醇和乙酸都屬于烴類D.都能與NaOH溶液反應6、下列說法正確的是A.C4H10的二氯代物有6種B.乙酸乙酯和CH3CH2OCHO互為同系物C.CH3CH2C(CH3)2CH3的系統(tǒng)命名為3，3--二甲基丁烷D.苯與濃硝酸在一定條件下生成硝基苯屬于加成反應評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、下列說法正確的是A.C8H10只有3種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體B.苯乙烯()苯環(huán)上的二氯代物共有4種(不考慮立體異構(gòu))C.的一氯代物有4種D.分子式為C5H11Cl的有機物，分子結(jié)構(gòu)中含2個甲基的同分異構(gòu)體有4種8、CPAE是蜂膠的主要成分；具有抗癌的作用，苯乙醇是合成CPAE的一種原料．下列說法正確的是。

A.苯乙醇苯環(huán)上的一氯代物有三種B.苯乙醇生成CPAE發(fā)生了加成反應C.CPAE能發(fā)生取代、加成和加聚反應D.CPAE屬于芳香烴9、尿素()中與氮原子相連的氫原子可以像苯酚中苯環(huán)上的氫原學那樣與甲醛發(fā)生反應，生成交聯(lián)脲醛樹脂，其結(jié)構(gòu)片段如圖所示(圖中表示鏈延長)。下列說法錯誤的是。

A.尿素可以與甲醛發(fā)生加成反應生成B.合成交聯(lián)脲醛樹脂的反應為加聚反應C.交聯(lián)脲醛樹脂在一定條件下可以發(fā)生水解反應，重新生成尿素和甲醛D.甲醛可以使交聯(lián)成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的脲醛樹脂10、柔紅霉素的配基柔紅酮(B)合成的最后一步如下：

下列說法錯誤的是A.A.B兩種物質(zhì)都只有一個不對稱碳原子B.B兩種物質(zhì)的所有碳原子均可共平面C.B兩種物質(zhì)均可被酸性重鉻酸鉀氧化D.由物質(zhì)A生成物質(zhì)B的反應類型為氧化反應11、一定條件下，由A、B兩種有機物組成的氣態(tài)混合物，無論A、B的含量如何變化，完全燃燒10mL這種混合物，消耗O2的量都不改變。這兩種有機物可能是A.C2H6O、C2H4B.C2H4O、C2H4C.C2H4O2、C2H6D.C2H4O、C2H212、中國工程院院士；天津中醫(yī)藥大學校長張伯禮表示；中成藥連花清瘟膠囊對于治療輕型和普通型的新冠肺炎患者有確切的療效。其有效成分綠原酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)綠原酸說法正確的是。

A.所有碳原子均可能共平面B.與足量H2加成的產(chǎn)物中含有7個手性碳原子C.1mol綠原酸可消耗5molNaOHD.能發(fā)生酯化、加成、消去、還原反應評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)13、一種有機化合物W的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH=CHCOOH?；卮鹣铝袉栴}：

(1)W中的含氧官能團的名稱是___________，檢驗W中的非含氧官能團可以使用的試劑___________。

(2)W在一定條件下發(fā)生加聚反應所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(3)下列關(guān)于1molW的說法錯誤的是___________(填標號)。

A．能與2molNaOH發(fā)生中和反應。

B．能與2molNa反應生成22.4LH2(標準狀況)

C．能與1molNaHCO3反應生成22.4LCO2(標準狀況)

D．能與2molH2發(fā)生加成反應。

(4)W與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應的化學方程式為___________。

(5)與W含有相同官能團的W的穩(wěn)定同分異構(gòu)體有___________種(已知：不穩(wěn)定)。14、有機物的表示方法多種多樣；下面是常用的有機物的表示方法：

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

(1)屬于結(jié)構(gòu)式的為___________；屬于鍵線式的為___________；屬于比例模型的為___________；屬于球棍模型的為___________。

(2)寫出⑨的分子式：___________。

(3)寫出⑩中官能團的電子式：___________、___________。

(4)②的分子式為___________，最簡式為___________。15、聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為試回答下列問題：

(1)聚苯乙烯的分子式為___________，鏈節(jié)是___________。

(2)實驗測得聚苯乙烯的相對分子質(zhì)量(平均值)為52000，則為___________。

(3)合成聚苯乙烯的化學方程式為___________，該反應類型為___________反應。16、按下列要求填空：

(1)下列有機化合物中：

A.B.C.D.E.

①從官能團的角度看，可以看作酯類的是(填字母，下同)___________。

②從碳骨架看，屬于芳香族化合物的是___________。

(2)該分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為___________。根據(jù)共價鍵的類型和極性可推測該物質(zhì)可以和溴的四氯化碳溶液發(fā)生___________反應(填反應類型)。

(3)分子式為___________，一氯代物有___________種，二氯代物有___________種。

(4)的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種苯環(huán)上有一個甲基的酯類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。17、如圖為甲；乙兩核酸分子局部結(jié)構(gòu)示意圖；請據(jù)圖回答：

(1)核酸甲的中文名稱是_______。

(2)圖中結(jié)構(gòu)4、5的中文名稱分別是_______、_______。

(3)核酸是細胞內(nèi)攜帶_______的物質(zhì)。在部分病毒，如HIV、SARS等中，承擔該功能的核酸是_______。

(4)核酸甲在原核細胞中主要位于細胞的_______中，而在真核細胞主要分布在細胞核中，_______、_______內(nèi)也含少量的DNA。18、三氯乙酸(CCl3COOH)是飲用水中常見污染物；難以直接氧化降解。通過Fe/Cu微電池法和芬頓法可將三氯乙酸除去。

(1)pH=4時，向含有三氯乙酸的水樣中投入鐵屑和銅屑，通過原電池反應生成的活性氫原子(H)將CCl3COOH脫氯后轉(zhuǎn)化為CHCl2COOH。

①原電池反應時的負極反應式為______。

②寫出活性氫原子(H)與CCl3COOH反應的離子方程式：______。

③鐵屑和銅屑的總質(zhì)量一定；改變鐵屑和銅屑的質(zhì)量比，水樣中單位時間三氯乙酸的脫氯率如圖1所示，當m(Fe)/m(Cu)大于4時，鐵屑質(zhì)量越大，脫氯率越低的原因是______。

(2)取上述反應后的溶液，向其中加入H2O2，發(fā)生圖2所示轉(zhuǎn)化，生成羥基自由基(·OH)，·OH能將溶液中的CHCl2COOH等物質(zhì)進一步脫氯除去。

①寫出圖2所示轉(zhuǎn)化中反應II的離子方程式：______。

②控制水樣的pH不同，所得脫氯率如圖3所示，當pH>4后；脫氯率逐漸下降的原因是______。

③加入H2O2后需控制溶液的溫度，溫度過高時脫氯率減小的原因______。19、判斷下列說法是否正確。

(1)CH4、C2H6、C3H8互為同系物，都能與氯氣發(fā)生取代反應____

(2)相對分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體____

(3)同分異構(gòu)體可以是同一類物質(zhì)，也可以是不同類物質(zhì)____

(4)正丁烷和異丁烷具有相同的物理性質(zhì)____

(5)正丁烷和正戊烷互為同系物____

(6)同系物的分子式相同，分子中碳原子的連接方式不同____

(7)凡分子組成上相差一個或若干個“CH2”原子團的有機物都屬于同系物____

(8)和互為同分異構(gòu)體____

(9)若兩烴分子都符合通式CnH2n＋2，且碳原子數(shù)不同，二者是一定互為同系物____

(10)若兩烴分子都符合通式CnH2n，且碳原子數(shù)不同，二者一定互為同系物____

(11)戊烷有2種同分異構(gòu)體____

(12)C8H10中只有3種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體____

(13)CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應，只生成1種一氯代烴____

(14)己烷共有4種同分異構(gòu)體，它們的熔點、沸點各不相同____

(15)丁烷有3種同分異構(gòu)體____

(16)和互為同分異構(gòu)體____20、聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為試回答下列問題：

(1)聚苯乙烯的分子式為___________，鏈節(jié)是___________。

(2)實驗測得聚苯乙烯的相對分子質(zhì)量(平均值)為52000，則為___________。

(3)合成聚苯乙烯的化學方程式為___________，該反應類型為___________反應。評卷人得分四、判斷題(共1題，共10分)21、分子式為C7H8O的芳香類有機物有五種同分異構(gòu)體。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共40分)22、科學家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。23、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。24、科學家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。25、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。評卷人得分六、原理綜合題(共3題，共21分)26、白黎蘆醇（結(jié)構(gòu)簡式：）屬二苯乙烯類多酚化合物；具有抗氧化；抗癌和預防心血管疾病的作用。某課題組提出了如下合成路線：

已知：

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）白黎蘆醇的分子式是___________。

（2）C→D的反應類型是_______；E→F的反應類型是_________。

（3）化合物A不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，能與NaHCO3反應放出CO2，推測其1H核磁共振譜（H-NMR）中顯示不同化學環(huán)境的氫原子個數(shù)比為________。

（4）寫出A→B反應的化學方程式：___________________________________。

（5）寫出結(jié)構(gòu)簡式：D______________、E_______________。

（6）化合物符合下列條件的所有同分異構(gòu)體共_________種；

①能發(fā)生銀鏡反應；②含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子。

寫出其中不與堿反應的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________。27、高聚物M廣泛用于各種剎車片。實驗室以烴A為原料制備M的一種合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為____。H的化學名稱為_____。

（2）B的分子式為____。C中官能團的名稱為____。

（3）由D生成E、由F生成G的反應類型分別為____、_____。

（4）由G和I生成M的化學方程式為____。

（5）Q為I的同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的Q的結(jié)構(gòu)簡式為____。

①1molQ最多消耗4molNaOH②核磁共振氫譜有4組吸收峰。

（6）參照上述合成路線和信息，以甲苯為原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備的合成路線_____________________。28、具有抗菌；消炎作用的黃酮醋酸類化合物L的合成路線如下圖所示：

已知部分有機化合物轉(zhuǎn)化的反應式如下：

（1）A的分子式是C7H8，其結(jié)構(gòu)簡式是______；A→B所屬的反應類型為______。

（2）C→D的化學方程式是______。

（3）寫出滿足下列條件的D的任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。

a.能發(fā)生銀鏡反應。

b.分子中含有酯基。

c.苯環(huán)上有兩個取代基；且苯環(huán)上的一氯代物有兩種。

（4）F的結(jié)構(gòu)簡式是______；試劑b是______。

（5）H與I2反應生成J和HI的化學方程式是______。

（6）以A和乙烯為起始原料，結(jié)合題中信息，選用必要的無機試劑合成苯乙酸乙酯（），參照下列模板寫出相應的合成路線。_____________參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．苯的同系物屬于烴類；只含有C和H兩種元素，丁香醛中含有O元素，不屬于苯的同系物，故A錯誤；

B．丁香醛()的分子式為C9H10O4；故B錯誤；

C．苯環(huán)；碳氧雙鍵為平面結(jié)構(gòu)；單鍵可以旋轉(zhuǎn)，但甲基是四面體結(jié)構(gòu)，因此分子中所有原子不可能共平面，故C錯誤；

D．丁香醛()中含有醛基；能夠發(fā)生氧化反應，能夠與氫氣發(fā)生加成反應，含有羥基，能夠發(fā)生取代反應，故D正確；

故選D。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．甲烷中的H被Cl原子替代；為取代反應，故A不選；

B．CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br中乙烯的兩個不飽和碳上各連上一個原子；雙鍵變成單鍵，屬于加成反應，故B選；

C．苯上一個氫原子被硝基取代；屬于取代反應，故C不選；

D．為甲烷的燃燒；屬于氧化反應，故D不選；

故選：B。3、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)X的結(jié)構(gòu)簡式；X中含有甲基，根據(jù)甲烷的空間構(gòu)型為正四面體，甲基上的所有原子不共面，故A錯誤；

B．根據(jù)X的結(jié)構(gòu)簡式；X所含官能團為酚羥基；碳碳雙鍵、醚鍵和酮羰基，根據(jù)Y的結(jié)構(gòu)簡式，Y所含官能團為酚羥基、酮羰基、醚鍵、碳碳雙鍵、酯基，故B錯誤；

C．根據(jù)對比X和Y的結(jié)構(gòu)簡式；該反應為加成反應，故C錯誤；

D．X中能與溴水反應的官能團是酚羥基和碳碳雙鍵；根據(jù)X結(jié)構(gòu)簡式，酚羥基的對位和一個鄰位上都有H原子，與溴水發(fā)生取代反應，碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應，1molX中含有1mol酚羥基和1mol碳碳雙鍵，即1molX最多消耗溴水的物質(zhì)的量為3mol，同理1molY最多消耗溴水的物質(zhì)的量為3mol，故D正確；

答案為D。4、A【分析】【詳解】

A．化合物中正負化合價代數(shù)和為零，MgFe2O4中鐵元素顯+3價；A錯誤；

B．乙烯和丙烯醇中含有碳碳不飽和鍵；可以合成高分子化合物，是共聚物的單體，B正確；

C．Zn5(OH)8(NO3)2·2H2O是含有氫氧根離子；硝酸根離子、鋅離子的化合物屬于堿式鹽；C正確；

D．酶對某些特定反應有催化作用；可以改變反應速率，D正確；

故選A。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．乙醇有還原性；能使酸性高錳酸鉀褪色，故A正確；

B．乙酸的官能團是羧基；故B錯誤；

C．乙醇與乙酸兩種物質(zhì)都是烴的衍生物；故C錯誤；

D．乙醇不能與NaOH溶液反應；乙酸可以與之反應，故D錯誤。

故選A。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．C4H10的二氯代物有9種，分別是Cl2CHCH2CH2CH3、CH3CCl2CH2CH3、ClCH2CHClCH2CH3、ClCH2CH2CHClCH3、ClCH2CH2CH2CH2Cl、CH3CHClCHClCH3、Cl2CHCH(CH3)2、ClCH2CCl(CH3)2、ClCH2CH2(CH3)CH2Cl；A不正確；

B．CH3CH2OCHO為甲酸乙酯；與乙酸乙酯互為同系物，B正確；

C．用系統(tǒng)命名法命名CH3CH2C(CH3)2CH3時，應從主鏈的右邊開始編號，命名為2，2--二甲基丁烷；C不正確；

D．苯與濃硝酸在濃硫酸；加熱條件下發(fā)生反應；生成硝基苯和水，屬于取代反應，D不正確；

故選B。二、多選題(共6題，共12分)7、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．C8H10中屬于芳香烴，可為乙苯或二甲苯，其中二甲苯有鄰、間、對3種，共4種，即故A錯誤；

B．由苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式可知，苯環(huán)有5個H可被取代，對應的二氯代物有6種，即故B錯誤；

C．為對稱結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上的氫原子有3種，甲基上有一種H原子，即一氯代物有4種，即故C正確；

D．分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體有主鏈為5個碳原子的有CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；主鏈為4個碳原子的有CH3CH(CH3)CH2CH2Cl；CH3CH(CH3)CHClCH3；CH3CCl(CH3)CH2CH3；CH2ClCH(CH3)CH2CH3；主鏈為3個碳原子的有CH3C(CH3)2CH2Cl；共有8種情況，但含有2個甲基的有機物有4種，分別為CH3CH2CH2CHClCH3、CH3CH2CHClCH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH2Cl、CH2ClCH(CH3)CH2CH3；故D正確；

答案為CD。8、AC【分析】【詳解】

A．由苯乙醇苯環(huán)上的一氯代物有鄰；間、對三種；A正確；

B．根據(jù)反應歷程可知；此反應為取代反應，B錯誤；

C．由CPAE的結(jié)構(gòu)簡式可知；分子中酚羥基的鄰；對位均能被取代，另一苯環(huán)上也能取代以及酯基能水解都屬于取代反應，含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，故能發(fā)生加成反應和加聚反應，C正確；

D．芳香烴是由碳氫兩種元素組成；CPAE結(jié)構(gòu)中含有碳；氫、氧三種元素，不屬于芳香烴，D錯誤；

故選AC。9、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．由題給條件，尿素()中與氮原子相連的氫原子可以像苯酚中苯環(huán)上的氫原子那樣與甲醛發(fā)生反應，則二者反應的化學方程式為A項正確；

B．尿素和甲醛的加成產(chǎn)物發(fā)生聚合反應；生成物有小分子水，屬于縮聚反應，B項錯誤；

C．交聯(lián)脲醛樹脂的官能團中有酰胺基；其水解產(chǎn)物主要是氨基化合物和二氧化碳，C項錯誤；

D．甲醛可以使交聯(lián)成如題圖的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的脲醛樹脂；D項正確；

答案選BC。10、AB【分析】【詳解】

A．A中右邊六元環(huán)上連羥基和羰基的碳原子為不對稱碳原子；有1個；B中右側(cè)連羥基和羰基的碳原子為不對稱碳原子，右側(cè)六元環(huán)只連羥基的碳原子為不對稱碳原子，共2個，A錯誤；

B．A；B右側(cè)的六元環(huán)上含有多個飽和碳原子；所有碳原子不可能共平面，B錯誤；

C．A；B兩種物質(zhì)均含酚羥基；可被酸性重鉻酸鉀氧化，C正確；

D由物質(zhì)A生成物質(zhì)B；對比結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)Ｂ的右側(cè)六元環(huán)下方羥基位置增加了氧原子，反應類型為氧化反應，D正確；

故選AB。11、AD【分析】【分析】

機物燃燒的實質(zhì)可以看做組成有機物的碳、氫元素的燃燒；若某有機物可以寫成CmHn?(H2O)形式，則其耗氧量與組成當中的水無關(guān)，只與CmHn有關(guān)；據(jù)此規(guī)律進行分析。

【詳解】

A．C2H6O可視為C2H4?H2O，其與C2H4組成的混合物；只要保持總體積不變，則耗氧量應該為一個定值，故A正確；

B．C2H4O視為C2H2?H2O，其與C2H4組成的混合物；只要保持總體積不變，則耗氧量發(fā)生變化，不是定值，故B錯誤；

C．C2H4O2可視為C2?2H2O，其與C2H6組成的混合物；只要保持總體積不變，則耗氧量發(fā)生變化，不是定值，故C錯誤；

D．C2H4O可視為C2H2?H2O，其與C2H2組成的混合物；只要保持總體積不變，則耗氧量為定值，故D正確；

故選AD。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．苯環(huán)；碳碳雙鍵、酯基都為平面形結(jié)構(gòu)；與苯環(huán)、碳碳雙鍵直接相連的原子在同一個平面上，且C—C鍵可自由旋轉(zhuǎn)，則最多有10個碳原子共面，故A錯誤；

B．與足量H2加成，苯環(huán)變?yōu)榄h(huán)，碳碳雙鍵變成單鍵，產(chǎn)物中含有7個手性碳原子；故B正確；

C．1mol綠原酸含有2mol酚羥基；1mol酯基、1mol羧基；可消耗4molNaOH，故C錯誤；

D．含有羧基；能發(fā)生酯化反應，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成；還原反應，與醇羥基相連的碳原子上有H，能發(fā)生消去反應，故D正確；

故選BD。三、填空題(共8題，共16分)13、略

【分析】【分析】

W(HOCH2CH=CHCOOH)中的官能團為羥基；羧基和碳碳雙鍵；結(jié)合官能團的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

(1)W(HOCH2CH=CHCOOH)中的含氧官能團為羥基和羧基；W中的非含氧官能團為碳碳雙鍵，檢驗W中的碳碳雙鍵可以選用溴的四氯化碳溶液(或溴水)，羥基也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，不能選用酸性高錳酸鉀溶液檢驗碳碳雙鍵，故答案為：羧基；羥基；溴的四氯化碳溶液(或溴水)；

(2)W中含有碳碳雙鍵，在一定條件下可以發(fā)生加聚反應，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

(3)A．只有羧基能夠與氫氧化鈉反應，則1molHOCH2CH=CHCOOH能與1molNaOH發(fā)生中和反應，故A錯誤；B．羥基和羧基都能與鈉反應放出氫氣，則1molHOCH2CH=CHCOOH能與2molNa反應生成1mol氫氣，標準狀況下的體積為22.4LH2，故B正確；C．只有羧基能夠與碳酸氫鈉反應放出二氧化碳，則1molHOCH2CH=CHCOOH能與1molNaHCO3反應生成1mol二氧化碳，標準狀況下的體積為22.4LCO2，故C正確；D．只有碳碳雙鍵能夠與氫氣加成，則1molHOCH2CH=CHCOOH能與1molH2發(fā)生加成反應；故D錯誤；故答案為：AD；

(4)W中含有羧基，能夠與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應，反應的化學方程式為故答案為：

(5)與W含有相同官能團的W的穩(wěn)定同分異構(gòu)體有HOCH(COOH)CH=CH2、HOCH2C(COOH)=CH2，共2種，故答案為：2?！窘馕觥眶然⒘u基溴的四氯化碳溶液(或溴水、Br2)AD214、略

【分析】【分析】

結(jié)構(gòu)簡式是指把分子中各原子連接方式表示出來的式子；結(jié)構(gòu)式是表示用元素符號和短線表示分子中原子的排列和結(jié)合方式的式子；只用鍵線來表示碳架而分子中的碳氫鍵；碳原子及與碳原子相連的氫原子均省略；而其他雜原子及與雜原子相連的氫原子須保留。每個端點和拐角處都代表一個碳。用這種方式表示的結(jié)構(gòu)式為鍵線式；比例模型就是原子緊密連起的，只能反映原子大小，大致的排列方式；球棍模型是一種表示分子空間結(jié)構(gòu)的模型，在此作圖方式中，線代表化學鍵，據(jù)此判斷。

【詳解】

(1)根據(jù)以上分析結(jié)合題干信息可知屬于結(jié)構(gòu)式的有：⑩；屬于鍵線式的有：②⑥⑨；屬于比例模型的有：⑤；屬于球棍模型的有：⑧；

(2)根據(jù)⑨的鍵線式可知其分子式的分子式為

(3)⑩為其中含官能團為羥基、醛基，官能團的電子式分別是

(4)②為其的分子式為：C6H12，所以最簡式為【解析】⑩②⑥⑨⑤⑧15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式，可以得知聚苯乙烯的分子式為(C8H8)n；高分子化合物中的重復結(jié)構(gòu)單元叫鏈節(jié)，則該高分子化合物的鏈節(jié)是

(2)聚苯乙烯的相對分子質(zhì)量為所以故

(3)合成聚苯乙烯的化學方程式為聚苯乙烯的鏈節(jié)與其單體的組成相同，故該反應為加聚反應?！窘馕觥?00加聚16、略

【分析】【詳解】

（1）①E分子中含有酯基；可以看作酯類；

②A；B、C分子中含有苯環(huán)；屬于芳香族化合物；

（2）單鍵形成一個σ鍵，雙鍵形成一個σ鍵和一個π鍵，中含8個σ鍵和2個π鍵；其個數(shù)比為4:1。該分子含有碳碳雙鍵，可以和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應；

（3）分子式為C6H12；含有4種類型的氫原子，一氯代物有4種，采用“定一移一”法可以確定二氯代物有12種；

（4）的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上有一個甲基的酯類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式可以是【解析】(1)EABC

(2)4：1加成。

(3)C6H12412

(4)17、略

【分析】（1）核酸甲中含有胸腺嘧啶T；應代表DNA，其中文名稱是脫氧核糖核酸。

（2）圖中結(jié)構(gòu)4含有腺嘌呤；應為腺嘌呤脫氧核苷酸，核酸乙中含有尿嘧啶U，應為RNA，5的中文名稱是核糖。

（3）核酸是細胞內(nèi)攜帶遺傳信息的物質(zhì)；其中的堿基排列順序代表遺傳信息，在HIV；SARS等病毒中，只含有RNA，RNA是此類病毒的遺傳物質(zhì)。

（4）原核細胞沒有成形的細胞核，DNA在原核細胞中主要位于細胞的擬核，真核細胞的線粒體、葉綠體為半自主性細胞器，含少量的DNA?！窘馕觥?1)脫氧核糖核酸。

(2)腺嘌呤脫氧核苷酸核糖。

(3)遺傳信息RNA

(4)擬核線粒體葉綠體18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①含有三氯乙酸的水樣中投入鐵屑和銅屑，酸性環(huán)境，組成銅鋅原電池，鐵作負極，負極反應式為Fe-2e-=Fe2+；

②原電池反應生成的活性氫原子（H）將CCl3COOH脫氯后轉(zhuǎn)化為CHCl2COOH，活性氫原子（H）與CCl3COOH反應的離子方程式：CCl3COOH+2H=CHCl2COOH+Cl-+H+；

③鐵屑和銅屑的總質(zhì)量一定；改變鐵屑和銅屑的質(zhì)量比，當m(Fe)/m(Cu)大于4時，鐵屑質(zhì)量越大，形成的Fe/Cu微電池數(shù)目越少，生成的活性氫速率越低，單位時間內(nèi)脫氯率越低；

(2)①根據(jù)圖2所示轉(zhuǎn)化中，反應Ⅱ中H2O2轉(zhuǎn)化為O2，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，故反應Ⅱ的離子方程式：2Fe3++H2O2=2Fe2++2H++O2↑；

②酸性條件會抑制Fe3+和Fe2+的水解，隨著pH增大，F(xiàn)e3+和Fe2+的水解程度增大，減小了羥基自由基的生成，因此根據(jù)脫氯率圖3所示，當pH＞4后，脫氯率逐漸下降的原因是Fe2+、Fe3+發(fā)生水解；濃度降低，減少了·OH的生成；

③由于雙氧水溶液受熱易分解，生成羥基自由基（·OH）減少，脫氯率減小，因此需控制溶液的溫度，溫度過高時脫氯率減小的原因是H2O2發(fā)生分解?！窘馕觥縁e-2e-=Fe2+CCl3COOH+2H=CHCl2COOH+Cl-+H+形成的Fe/Cu微電池數(shù)目越少2Fe3++H2O2=2Fe2++2H++O2↑Fe2+、Fe3+發(fā)生水解，濃度降低，減少了·OH的生成H2O2發(fā)生分解19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)CH4、C2H6、C3H8都屬于烷烴；互為同系物，烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應，故說法正確；

(2)分子式相同而結(jié)構(gòu)不同不同化合物互稱為同分異構(gòu)體；故說法錯誤；

(3)同分異構(gòu)體可以是同一類物質(zhì)；如正丁烷與異丁烷，也可以是不同類物質(zhì)，如乙醇和二甲醚，故說法正確；

(4)正丁烷和異丁烷的結(jié)構(gòu)不同；物理性質(zhì)不同，如二者的沸點不同，故說法錯誤；

(5)正丁烷和正戊烷都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差1個CH2原子團；故互為同系物，說法正確；

(6)同分異構(gòu)體的分子式相同；分子中碳原子的連接方式不同，說法錯誤；

(7)只有結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個“CH2”原子團的有機物才屬于同系物，如苯酚和苯甲醇，在分子組成上相差1個“CH2”原子團；但前者為酚，后者為醇，二者不是同系物，說法錯誤；

(8)二氯甲烷為四面體結(jié)構(gòu)；只有一種，說法錯誤；

(9)符合通式CnH2n＋2的烴為烷烴；若碳原子數(shù)不同，二者是一定互為同系物，說法正確；

(10)符合通式CnH2n的烴可能為烯烴或環(huán)烷烴；碳原子數(shù)不同的兩種烴不一定互為同系物，說法錯誤；

(11)戊烷有正戊烷；異戊烷和新戊烷3種同分異構(gòu)體；說法錯誤；

(12)C8H10中有乙苯；鄰二甲苯、間二甲苯和對二甲苯4種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體；說法錯誤；

(13)CH3CH2CH2CH3有2種類型的氫原子；則在光照下與氯氣反應，能生成2種一氯代烴，說法錯誤；

(14)己烷有CH3CH2CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3、(CH3)3CCH2CH3、(CH3)2CHCH(CH3)2共5種同分異構(gòu)體；說法錯誤；

(15)丁烷有正丁烷和異丁烷2種同分異構(gòu)體；說法錯誤；

(16)和分子式均為C5H12，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，說法正確?！窘馕觥繉﹀e對錯對錯錯錯對錯錯錯錯錯錯對20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式，可以得知聚苯乙烯的分子式為(C8H8)n；高分子化合物中的重復結(jié)構(gòu)單元叫鏈節(jié)，則該高分子化合物的鏈節(jié)是

(2)聚苯乙烯的相對分子質(zhì)量為所以故

(3)合成聚苯乙烯的化學方程式為聚苯乙烯的鏈節(jié)與其單體的組成相同，故該反應為加聚反應?！窘馕觥?00加聚四、判斷題(共1題，共10分)21、A【分析】【分析】

【詳解】

分子式為C7H8O的芳香類有機物可以是苯甲醇，也可以是甲基苯酚，甲基和羥基在苯環(huán)上有三種不同的位置，還有一種是苯基甲基醚，共五種同分異構(gòu)體，故正確。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共40分)22、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結(jié)合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大23、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較小；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素24、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結(jié)合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大25、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較??；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素六、原理綜合題(共3題，共21分)26、略

【分析】F和三溴化硼反應生成白藜