2025年牛津譯林版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年牛津譯林版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷550考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是A.氯氣跟水反應(yīng)：Cl2+H2O＝2H＋+Cl－+ClO-B.食醋與氨水反應(yīng)：NH3·H2O＋H＋=NH4＋＋H2OC.NaHCO3溶液中加少量Ca(OH)2溶液:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-D.向小蘇打溶液中滴入醋酸：CO32－+2CH3COOH＝CO2↑+H2O+2CH3COO－2、CH4和CH3CH2CH3互為A.同位素B.同素異形體C.同系物D.同分異構(gòu)體3、下列反應(yīng)無(wú)論怎樣調(diào)整反應(yīng)物的用量，都只能生成一種物質(zhì)的是A.甲烷與氯氣混合后在光照條件下發(fā)生反應(yīng)B.乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)C.丙烯與氯化氫的加成反應(yīng)D.乙炔與氫氣的加成反應(yīng)4、有機(jī)物a和苯通過(guò)反應(yīng)合成b的過(guò)程可表示為下圖(無(wú)機(jī)小分子產(chǎn)物略去)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.該反應(yīng)是取代反應(yīng)B.若R為—CH3時(shí)，b中所有碳原子共面C.若R為—C4H9時(shí)，則b中苯環(huán)上的一氯代物可能的結(jié)構(gòu)共有12種D.若R為—C4H5O時(shí)，1molb最多可以與4molH2加成5、利用如圖所示裝置可處理含H2S的廢氣。下列說(shuō)法正確的是。

A.電解池中惰性電極C1為陰極B.FeCl3溶液在反應(yīng)過(guò)程中可循環(huán)利用C.反應(yīng)池中的離子方程式：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓D.電解池總反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2SS↓+H2↑評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、按要求填空。

(1)基態(tài)鋁原子核外電子云有________種不同的伸展方向；共有________種不同能級(jí)的電子，有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(2)S的基態(tài)原子核外有________個(gè)未成對(duì)電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)_____________?；鶓B(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_(kāi)_______，該能層具有的原子軌道數(shù)為_(kāi)_______，電子數(shù)為_(kāi)_______。

(3)可正確表示原子軌道的是________(填字母)。A．2sB．2dC．3pD．3f(4)基態(tài)Fe原子有________個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e3＋的電子排布式為_(kāi)_______________；Cu＋基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)_____________。

(5)某元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋2；則n＝________；原子中能量最高的是________能級(jí)電子。

(6)第四周期中最外層僅有1個(gè)電子的所有基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)____________，第四周期中，3d軌道半充滿的元素符號(hào)是________。7、按系統(tǒng)命名法命名。

(1)______

(2)______8、已知在同一碳原子上連有兩個(gè)羥基的化合物是極不穩(wěn)定的，它會(huì)自動(dòng)失水生成含醛基的化合物。在無(wú)其他氧化劑存在的條件下，以甲苯和氯氣為主要原料按下列過(guò)程制取苯甲醛（C6H5CHO）：

（1）條件2中的試劑為_(kāi)__。

（2）寫(xiě)出苯甲醛與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（3）苯甲醛在強(qiáng)堿性條件下可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，即部分氧化成羧酸鹽A，部分還原成醇B。寫(xiě)出A經(jīng)酸化后的產(chǎn)物與B發(fā)生酯化反應(yīng)生成的一種新的化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___。9、糖尿病是由于人體內(nèi)胰島素紊亂導(dǎo)致的代謝紊化綜合癥；以高血糖為主要標(biāo)志。長(zhǎng)期攝入高熱量食品和缺少運(yùn)動(dòng)，都會(huì)導(dǎo)致糖尿病。

(1)血糖是指血液中的葡萄糖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_______

A.葡萄糖分子可表示為Ca(H2O)6，則每個(gè)葡萄糖分子含有6個(gè)H2O

B.葡萄糖與果糖互為同分異構(gòu)體。

C.糖尿病人尿糖較高；可用新制的氫氧化銅來(lái)檢測(cè)病人尿液中的葡萄糖。

D.淀粉水解的最終產(chǎn)物是氨基酸。

(2)木糖醇【結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2OH(CHOH)3CH2OH】是一種甜味劑，糖尿病人食用后不會(huì)導(dǎo)致血糖升高。若用氯原子取代木糖醇分子中碳原子上的氫原子，得到的一氯代物有_______種同分異構(gòu)體。

(3)糖尿病人不可飲酒；酒精在肝臟內(nèi)可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物A。A的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

①通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得A的相對(duì)分子質(zhì)量為60。

②A由C；H、O三種元素組成；分子中只存在兩種類型的氫原子，且這兩種類型的氫原子的個(gè)數(shù)比為1：3。

③A可與酒精在一定條件下生成有芳香氣味的物質(zhì)。

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A與碳酸的酸性強(qiáng)弱：向A溶液中加入_______溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出；寫(xiě)出A與酒精反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(4)糖尿病人宜多吃蔬菜和豆類食品，豆類食品中富有蛋白質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是_______。

A.蛋白質(zhì)溶液遇碘單質(zhì)會(huì)變藍(lán)色。

B.蛋白質(zhì)可以通過(guò)燒焦時(shí)的特殊氣味鑒別。

C.人體內(nèi)不含水解纖維素的酶；不能消化纖維素，因此蔬菜中的纖維素對(duì)人體沒(méi)有用處。

D.部分蛋白質(zhì)溶液遇濃硝酸變黃；稱為蛋白質(zhì)的顯色反應(yīng)。

E.工業(yè)上常利用蛋白質(zhì)的皂化反應(yīng)來(lái)制取肥皂10、根據(jù)題意；完成下列有機(jī)試題的填空：

(1)提純互溶液體有機(jī)物常用的方法是___。

(2)有機(jī)物具有三種官能團(tuán)：___、___和___(填官能團(tuán)的名稱)。

(3)化合物M分子式是C2H4Br2，M的核磁共振氫譜圖如圖所示，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。

(4)鍵線式表示的有機(jī)物的分子式為_(kāi)__。

(5)根據(jù)表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中烴的同分異構(gòu)體的數(shù)目是___。

。1

2

3

4

5

6

7

8

CH4

C2H4

C3H8

C4H8

C6H12

C7H16

C8H16

(6)將甲醛(HCHO)水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品(如圖所示)。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比應(yīng)為_(kāi)__。

11、甲、乙、丙三種烴的化學(xué)式分別為C4H6、C4H8和C5H12；三者的核磁共振氫譜都只有一組峰。

(1)甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______，從官能團(tuán)角度分類，甲屬于_______烴。

(2)乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

(3)丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______，命名為_(kāi)______。丙的同分異構(gòu)體有_______種，其中一種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______，其核磁共振氫譜有_______組峰。12、根據(jù)下列高分子化合物回答問(wèn)題。

（1）合成聚丙烯酸鈉的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___，反應(yīng)類型是___；

（2）合成滌綸有兩種單體，其中能和NaHCO3反應(yīng)的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___，其核磁共振氫譜的峰面積比是___；

（3）①合成酚醛樹(shù)脂需要兩種單體，和這兩種單體均可以發(fā)生反應(yīng)的試劑是___（選填字母）；

a.H2b.Nac.Na2CO3d.酸性高錳酸鉀。

②下列對(duì)于線型酚醛樹(shù)脂的制備和性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是___（選填字母）；

a.酸性條件下制備b.堿性條件下制備。

c.可以溶于乙醇d.不溶于任何溶劑。

③和乙醛在酸性條件下也可以發(fā)生類似于制備酚醛樹(shù)脂的反應(yīng)，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)13、聚丙烯屬于有機(jī)高分子化合物。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤14、乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完全燃燒生成3molH2O。(____)A.正確B.錯(cuò)誤15、烷烴與烯烴相比，發(fā)生加成反應(yīng)的一定是烯烴。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、不同的鹵代烴通過(guò)消去反應(yīng)可能會(huì)生成相同的烯烴。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤17、酚類化合物有毒，不能用于殺菌消毒。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、乙二酸、苯甲酸、硬脂酸、石炭酸都屬于羧酸類有機(jī)物。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、在一定條件下，氨基酸之間能發(fā)生反應(yīng)，合成更加復(fù)雜的化合物。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、有機(jī)物的1H－核磁共振譜圖中有4組特征峰。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤21、質(zhì)譜法可以測(cè)定有機(jī)物的摩爾質(zhì)量，而紅外光譜和核磁共振氫譜圖可以確定有機(jī)物的官能團(tuán)類型。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共3題，共30分)22、砷(As)廣泛分布于自然界，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是

(1)砷位于元素周期表中_______族，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比NH3_______(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(2)砷的常見(jiàn)氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)下圖寫(xiě)出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式：_______。

(3)砷酸鹽可發(fā)生如下反應(yīng)：AsO+2I-+2H+?AsO+I2+H2O。如圖裝置中，C1、C2是石墨電極。

①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有無(wú)色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，當(dāng)連接開(kāi)關(guān)K，并向B中滴加濃鹽酸時(shí)發(fā)現(xiàn)靈敏電流計(jì)G的指針向右偏轉(zhuǎn)。此時(shí)C2上發(fā)生的電極反應(yīng)是_______。

②一段時(shí)間后，當(dāng)電流計(jì)指針回到中間“0”位時(shí)，再向B中滴加過(guò)量濃NaOH溶液，可觀察到電流計(jì)指針_______(填“不動(dòng)”；“向左偏”或“向右偏”)。

(4)利用(3)中反應(yīng)可測(cè)定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量(所含雜質(zhì)對(duì)測(cè)定無(wú)影響)；過(guò)程如下：

①將試樣溶于NaOH溶液，得到含AsO和AsO的混合溶液。As2O5與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_______。

②上述混合液用0.02500mol·L-1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00mL。滴定完畢后，使溶液呈酸性，加入過(guò)量的KI，析出的I2又用0.1000mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液30.00mL。(已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)試樣中As2O5的質(zhì)量是_______g。23、以乙醛為原料可合成高分子涂料PMA和PVAC；合成路線如下：

(1)化合物A中所含官能團(tuán)的名稱是_______和_______。

(2)化合物C和E的關(guān)系是_______。

(3)④的反應(yīng)類型是_______，⑥的反應(yīng)類型是_______。

(4)PVAC的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

(5)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)______，反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為(注明反應(yīng)條件)_______。24、高分子化合物PA66的合成路線如下：

已知：RCHO+

(1)A屬于芳香化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。

(2)①的化學(xué)方程式是______________。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________。

(4)④的化學(xué)方程式是______________。

(5)反應(yīng)①～④中屬于氧化反應(yīng)的是____________(填序號(hào))。

(6)C和G生成PA66的化學(xué)方程式是_____________。

(7)有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的有_________種，其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

i.為鏈狀化合物且無(wú)支鏈；ii.為反式結(jié)構(gòu)；iii.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共14分)25、Ⅰ.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：已知X是短周期中最活潑的金屬；且與R同周期。（請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)答題）

。元素代號(hào)XYZMR原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合價(jià)+1+6-2+5-3-2+3（1）R的元素符號(hào)為_(kāi)______；M在元素周期表中的位置為_(kāi)__________________。

（2）X與Y按原子個(gè)數(shù)比1:1構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為_(kāi)_______；所含化學(xué)鍵類型________。

（3）X+，Y2￣，M2￣離子半徑大小順序?yàn)開(kāi)_______________________________。

（4）將YM2通入FeCl3溶液中的離子方程式_________________________________。

（5）用Cu單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液作電解液進(jìn)行電解，寫(xiě)出陽(yáng)極的反應(yīng)式_________________________。

Ⅱ.如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。

①若B為白色膠狀不溶物，則A與C反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________。

②若向B溶液中滴加鐵氰化鉀溶液會(huì)產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀，則A與C反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。26、化合物X由三種元素組成；某學(xué)習(xí)小組做了一系列實(shí)驗(yàn)，流程如下圖。(所有數(shù)據(jù)均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下數(shù)據(jù))

已知：氣體A是一種常見(jiàn)的烴。B為二元化合物。

完成下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出X的化學(xué)式___________；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________

(2)C→D的離子反應(yīng)方程式___________

(3)將A通入C中也能生成X，寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式___________

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證A中含有的兩種元素。___________評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共1題，共8分)27、現(xiàn)有一些只含C、H、O三種元素的有機(jī)物，它們?nèi)紵龝r(shí)消耗的O2和生成的CO2的體積比是3:4。

（1）這些有機(jī)物中，相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物的分子式是_______________。

（2）某兩種碳原子數(shù)相同的上述有機(jī)物，若它們的相對(duì)分子質(zhì)量分別為a和b(a_______________(填入一個(gè)數(shù)字)的整數(shù)倍。

（3）在這些有機(jī)物中有一種化合物，它含有兩個(gè)羧基。取0.2625g該化合物恰好能跟25.00mL0.1000moL·L-1NaOH溶液完全中和。由此可以得知該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量應(yīng)是______，并可推導(dǎo)出它的分子式應(yīng)是____________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

A.次氯酸為弱酸；必須寫(xiě)化學(xué)式；

B.食醋與一水合氨均為弱電解質(zhì)；必須寫(xiě)化學(xué)式；

C.NaHCO3溶液中加少量Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣；碳酸鈉和水；

D.碳酸氫根離子為弱酸的酸式酸根離子；不能拆成氫離子和碳酸根離子。

【詳解】

A.氯氣跟水反應(yīng)生成鹽酸的次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O＝H＋+Cl－+HClO；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.食醋與氨水反應(yīng)生成醋酸銨和水，反應(yīng)的離子方程式為：NH3·H2O＋CH3COOH=NH4＋+CH3COO－＋H2O；選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.NaHCO3溶液中加少量Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-；選項(xiàng)C正確；

D.向小蘇打溶液中滴入醋酸，反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3－+CH3COOH＝CO2↑+H2O+CH3COO－；選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選D。2、C【分析】【詳解】

CH4和CH3CH2CH3結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差2個(gè)CH2，所以CH4和CH3CH2CH3互為同系物，故選C。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．甲烷和氯氣混合后光照發(fā)生取代反應(yīng)；生成四種有機(jī)物和HCl，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．乙烯屬于對(duì)稱分子；與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯乙烷，B項(xiàng)正確；

C．丙烯為為不對(duì)稱分子；與氯化氫的加成反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．乙炔與氫氣1：1加成生成乙烯；1：2加成生成乙烷，改變用量，生成物不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。4、D【分析】【詳解】

A.烴基取代苯環(huán)的氫原子，為取代反應(yīng)，故A正確；

B.R為—CH3時(shí)，根據(jù)苯分子中12原子共平面，則b中所有碳原子共面，故B正確；

C.—C4H9有4種，分別為：①CH3-CH2-CH2-CH2-、②CH3-CH2-CH(CH3)-、③(CH3)2CH-CH2-、(④(CH3)3C-，苯環(huán)的H被取代，各有鄰、間、對(duì)3種，共12種，故C正確；

D.R為—C4H5O時(shí)，不飽合度為=2，且1mol苯環(huán)消耗3mol氫氣，則lmolb最多可以與5molH2加成，故D錯(cuò)誤。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵。5、B【分析】【詳解】

A.根據(jù)圖示可知C1電極產(chǎn)生Fe3+，應(yīng)該是發(fā)生氧化反應(yīng)，所以C1電極為陽(yáng)極；A錯(cuò)誤；

B.電解池中生成FeCl3可作為反應(yīng)池中的反應(yīng)物，則FeCl3溶液在反應(yīng)過(guò)程中可循環(huán)利用；B正確；

C.反應(yīng)池中反應(yīng)物H2S是氣體，反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；C錯(cuò)誤；

D.電解池中Fe2+失去電子，被氧化，H+獲得電子被還原，所以電解池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：2FeCl2+2HCl2FeCl3+H2↑；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【分析】

（1）Al位于周期表中第3周期，第IIIA族，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p1；

（2）S的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，Si原子核外電子數(shù)為14，核外電子基態(tài)排布式為1s22s22p63s23p2；

（3）根據(jù)各能級(jí)含有的軌道分析；s能級(jí)只有1個(gè)軌道，p能級(jí)有3個(gè)軌道，d能級(jí)有5個(gè)軌道，f能級(jí)有7個(gè)軌道，注意不存在2d；3f能級(jí)；

（4）Fe元素基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，Cu+基態(tài)核外電子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；

（5）由于s亞層最多只能排2個(gè)電子,所以n=2；

（6）第四周期元素中，基態(tài)原子的最外層只有1個(gè)電子的元素中，主族元素是K，副族元素有Cr和Cu共計(jì)是3種元素；3d軌道半充滿，外圍電子排布式為3d54s1或3d54s2，所以為Cr；Mn。

【詳解】

（1）Al位于周期表中第3周期，第IIIA族，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p1；涉及3個(gè)s軌道；2個(gè)p軌道，因此其核外電子云（軌道）的伸展方向有4個(gè)；核外13個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)各不相同，因此核外有13種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，故答案為：4；5；13；

（2）S的最外層有6個(gè)電子，為3s23p4，3p能級(jí)三個(gè)軌道、四個(gè)電子，依據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則，先每個(gè)軌道排1個(gè)，方向相同，排滿后再排，方向相反，故有兩個(gè)孤對(duì)電子；Si原子核外電子數(shù)為14，核外電子基態(tài)排布式為1s22s22p63s23p2；基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為1+3+5=9、電子數(shù)為4，故答案為：2；1s22s22p63s23p2；M；9；4；

（3）A項(xiàng)；2s能級(jí)只有1個(gè)軌道；故2s可以表示原子軌道，故A正確；

B項(xiàng)；不存在2d能級(jí)；故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、3s能級(jí)含有3個(gè)軌道，3個(gè)軌道相互垂直，3pz表示為z軸上的軌道；故C正確；

D項(xiàng)；不存在3f能級(jí)；故D錯(cuò)誤；

故選AC；故答案為：AC；

（4）Fe元素基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，可知在3d上存在4個(gè)未成對(duì)電子，先失去4s上的2個(gè)電子后、再失去3d上的1個(gè)電子形成Fe3+，F(xiàn)e3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，Cu+核外有28個(gè)電子，Cu原子失去1個(gè)電子生成Cu+，失去的電子數(shù)是其最外層電子數(shù)，根據(jù)構(gòu)造原理知Cu+基態(tài)核外電子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10，故答案為：4；1s22s22p63s23p63d5；1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；

（5）由于s亞層最多只能排2個(gè)電子,所以n="2,"最外層電子的電子排布為2s22p3,能量為高的是2p電子；故答案為：2；2p；

（6）第四周期元素中，基態(tài)原子的最外層只有1個(gè)電子的元素中，主族元素是K，副族元素有Cr和Cu共計(jì)是3種元素，3種元素基態(tài)原子的電子排布式分別為：[Ar]4s1、[Ar]3d54s1、[Ar]3d104s1；3d軌道半充滿，外圍電子排布式為3d54s1或3d54s2，所以為Cr、Mn，故答案為：[Ar]4s1、[Ar]3d54s1、[Ar]3d104s1；Cr；Mn。

【點(diǎn)睛】

本題考查核外電子排布規(guī)律，難度不大，關(guān)鍵是對(duì)核外電子排布規(guī)律的理解掌握，核外電子的分層排布規(guī)律：（1）第一層不超過(guò)2個(gè)，第二層不超過(guò)8個(gè)；（2）最外層不超過(guò)8個(gè)。每層最多容納電子數(shù)為2n2個(gè)(n代表電子層數(shù))，即第一層不超過(guò)2個(gè)，第二層不超過(guò)8個(gè)，第三層不超過(guò)18個(gè)；（3）最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(只有1個(gè)電子層時(shí)，最多可容納2個(gè)電子)。（4）最低能量原理：電子盡可能地先占有能量低的軌道，然后進(jìn)入能量高的軌道，使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)。（5）泡利原理：每個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，且自旋狀態(tài)相反。（6）洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋狀態(tài)相同。【解析】451321s22s22p63s23p2M94AC41s22s22p63s23p63d51s22s22p63s23p63d1022p19K：[Ar]4s1、24Cr：[Ar]3d54s1、29Cu：[Ar]3d104s1Cr、Mn7、略

【分析】【分析】

(1)該物質(zhì)屬于烷烴；依據(jù)烷烴的命名原則命名；

(2)該物質(zhì)屬于烯烴；依據(jù)烯烴的命名原則命名。

【詳解】

(1)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；該物質(zhì)屬于烷烴，分子中最長(zhǎng)碳鏈含有7個(gè)碳原子，支鏈為2個(gè)甲基和1個(gè)乙基，名稱為2，3-二甲基-5-乙基庚烷；

(2)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；該物質(zhì)屬于烯烴，分子中含有碳碳雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈含有5個(gè)碳原子，支鏈為1個(gè)甲基，名稱為3-甲基-2-戊烯，故答案為：3-甲基-2-戊烯。

【點(diǎn)睛】

烯烴命名時(shí)，應(yīng)選擇含有碳碳雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈做主鏈?zhǔn)敲P(guān)鍵?！窘馕觥竣?2，3-二甲基-5-乙基庚烷②.3-甲基-2-戊烯8、略

【分析】【分析】

根據(jù)制取苯甲醛的過(guò)程知條件1為光照；該反應(yīng)為二氯取代反應(yīng)，條件2為熱的氫氧化鈉溶液，該反應(yīng)為水解反應(yīng)，兩個(gè)氯原子被羥基取代，在同一碳原子上連有兩個(gè)羥基的化合物是極不穩(wěn)定的，它會(huì)自動(dòng)失水變?yōu)槿┗?，即生成苯甲醛?/p>

【詳解】

（1）條件2中的試劑為NaOH水溶液；

（2）苯甲醛中醛基被氧化，故苯甲醛與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2Cu(OH)2+Cu2O↓+2H2O；

（3）苯甲醛在強(qiáng)堿性條件下可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，即部分氧化成羧酸鹽A，部分還原成醇B，說(shuō)明A為苯甲酸鹽，酸化后的產(chǎn)物為B為苯甲醇（），A和B發(fā)生酯化反應(yīng)，其有機(jī)產(chǎn)物為【解析】①.NaOH溶液②.+2Cu(OH)2+Cu2O↓+2H2O③.9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A．糖類的分子可表示為Cm(H2O)n；但分子中不含水，故A錯(cuò)誤；

B．葡萄糖與果糖分子式相同，均為C6H12O6；但二者結(jié)構(gòu)不同，則互為同分異構(gòu)體，故B正確；

C．由于新制的氫氧化銅可與葡萄糖反應(yīng)生成紅色的氧化亞銅；則可用新制的氫氧化銅來(lái)檢測(cè)病人尿液中的葡萄糖，故C正確；

D．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖；故D錯(cuò)誤；

答案選BC；

(2)木糖醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2OH(CHOH)3CH2OH；其分子結(jié)構(gòu)中含有3中不同環(huán)境的氫原子，則得到的一氯代物有3種同分異構(gòu)體；

(3)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得A的相對(duì)分子質(zhì)量為60，A由C、H、O三種元素組成，分子中只存在兩種類型的氫原子，且這兩種類型的氫原子的個(gè)數(shù)比為1：3，A可與酒精在一定條件下生成有芳香氣味的物質(zhì)，則A為乙酸，乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸，可與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，即可證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)，故可用碳酸鈉溶液來(lái)檢驗(yàn)；乙酸與酒精反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

(4)A．淀粉溶液遇碘單質(zhì)會(huì)變藍(lán)色；故A錯(cuò)誤；

B．蛋白質(zhì)灼燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生燒焦羽毛的特殊氣味；則可以通過(guò)燒焦時(shí)的特殊氣味鑒別，故B正確；

C．人體內(nèi)不含水解纖維素的酶；不能消化纖維素，但蔬菜中的纖維素可與促進(jìn)人體對(duì)食物的消化作用，故C錯(cuò)誤；

D．硝酸與蛋白質(zhì)反應(yīng)；可以使蛋白質(zhì)變黃，稱為蛋白質(zhì)的顯色反應(yīng)，常用來(lái)鑒別部分蛋白質(zhì)，是蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)之一，故D正確；

E．工業(yè)上常利用油脂的皂化反應(yīng)來(lái)制取肥皂；故E錯(cuò)誤；

答案選BD?！窘馕觥緽C3碳酸鈉CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OBD10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)沸點(diǎn)不同；提純互溶液體有機(jī)物常用的方法是蒸餾。

(2)有機(jī)物具有三種官能團(tuán)：羧基；羥基和醛基。

(3)化合物M分子式是C2H4Br2，根據(jù)M的核磁共振氫譜圖，M只有一種等效氫，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2BrCH2Br；

(4)鍵線式中端點(diǎn)、折點(diǎn)都是C原子，根據(jù)價(jià)鍵規(guī)律，表示的有機(jī)物的分子式為C6H14。

(5)根據(jù)表中烴的分子式排列規(guī)律，空格中烴分子式是C5H12，同分異構(gòu)體有CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、C(CH3)4；共3種；

(6)根據(jù)烏洛托品的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，烏洛托品的分子式是C6N4H12，若甲醛與氨完全反應(yīng)生成烏洛托品，根據(jù)C、N原子守恒，HCHO與NH3的物質(zhì)的量之比應(yīng)為3:2?！窘馕觥空麴s羥基羧基醛基CH2BrCH2BrC6H1433：211、略

【分析】【分析】

甲、乙、丙三種烴的化學(xué)式分別為C4H6、C4H8和C5H12，三者的核磁共振氫譜都只有一組峰，說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，只有一種等效氫，甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CCCH3，乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C(CH3)4。

【詳解】

(1)甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CCCH3，含有碳碳叁鍵，從官能團(tuán)角度分類，甲屬于炔烴。故答案為：CH3CCCH3；炔；

(2)乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

(3)丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C(CH3)4，命名為：2，2-二甲基丙烷或新戊烷。丙的同分異構(gòu)體有3種，其中一種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2CH3或CH3C(CH3)CH2CH3，其核磁共振氫譜有3或4組峰。故答案為：C(CH3)4；2，2-二甲基丙烷或新戊烷；3；CH3CH2CH2CH2CH3或CH3CH(CH3)CH2CH3；3或4?！窘馕觥緾H3CCCH3炔C(CH3)42，2-二甲基丙烷或新戊烷3CH3CH2CH2CH2CH3或CH3CH(CH3)CH2CH33或412、略

【分析】【詳解】

（1）單鍵變雙鍵即是合成聚丙烯酸鈉的單體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是合成聚丙烯酸鈉的反應(yīng)是加聚反應(yīng)；

（2）滌綸是由對(duì)苯二甲酸和乙二醇縮聚而成；僅含羧基的物質(zhì)可和NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，故能和NaHCO3反應(yīng)；核磁共振氫譜的峰面積比是1:2（或2:1）；

（3）①合成酚醛樹(shù)脂的單體是苯酚和甲醛；苯酚和甲醛能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；鈉能與苯酚反應(yīng)，都可被酸性高錳酸鉀氧化，故答案為：ad；

②苯酚與甲醛在酸性條件下聚合生成線型酚醛樹(shù)脂；堿性條件下聚合生成體型酚醛樹(shù)脂，線型酚醛樹(shù)脂可以溶于乙醇，故答案為：ac；

③和乙醛在酸性條件下發(fā)生類似于制備酚醛樹(shù)脂的反應(yīng)的方程式可以表示為：+nCH3CHO+(n-1)H2O?！窘馕觥考泳鄯磻?yīng)1：2（或2：1）adac+nCH3CHO+(n-1)H2O三、判斷題(共9題，共18分)13、A【分析】【詳解】

相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的為高分子，可選用縮聚反應(yīng)、加聚反應(yīng)得到有機(jī)高分子化合物，聚丙烯是由丙烯通過(guò)加聚反應(yīng)而得的有機(jī)高分子化合物，答案正確；14、A【分析】【分析】

【詳解】

1mol乙烷和丙烯的混合物共含6molH，故該混合物完全燃燒可生成6molH2O；該說(shuō)法正確。15、A【分析】【詳解】

烷烴已飽和，不能發(fā)生加成反應(yīng)，烯烴含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，正確。16、A【分析】【詳解】

不同的鹵代烴通過(guò)消去反應(yīng)可能會(huì)生成相同的烯烴，如1—氯丙烷和2—氯丙烷在氫氧化鈉醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng)都可以生成1—丙烯，故正確。17、B【分析】【詳解】

酚類化合物有毒，能用于殺菌消毒，判斷錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

石炭酸不屬于羧酸類有機(jī)物，錯(cuò)誤；19、A【分析】【分析】

【詳解】

氨基酸分子中含有羧基、氨基，在一定條件下，氨基酸之間能脫水縮合形成多肽、蛋白質(zhì)，因而通過(guò)氨基酸分子之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，可以合成更加復(fù)雜的化合物，故這種說(shuō)法是正確的。20、A【分析】【詳解】

有機(jī)物的1H－核磁共振譜圖中有4種H，正確。21、B【分析】【詳解】

質(zhì)譜法可以測(cè)定有機(jī)物的摩爾質(zhì)量，而紅外光譜可以確定有機(jī)物的官能團(tuán)類型，核磁共振氫譜圖可以確定有機(jī)物中氫原子的種類和個(gè)數(shù)，錯(cuò)誤。四、原理綜合題(共3題，共30分)22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)最外層有5個(gè)電子，則As位于第ⅤA族，由同主族位置和元素周期律可知，非金屬性N＞As，則As的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比NH3弱；故答案為ⅤA；弱；

(2)由圖象可知，As2O5分解為As2O3需要吸收的熱量為-619kJ/mol-(-914.6kJ/mol)=+295.4kJ?mol-1，則熱化學(xué)方程式為：As2O5(s)=As2O3(s)+O2(g)△H=+295.4kJ?mol-1；

(3)①B中滴加濃鹽酸時(shí)，平衡+2I-+2H++I2+H2O正向移動(dòng)，即B池中轉(zhuǎn)化為初步確定電極反應(yīng)為：+2e-→根據(jù)電荷守恒左邊添加2個(gè)H+，結(jié)合元素守恒，右邊添加1個(gè)H2O，配平后電極反應(yīng)為+2H++2e-=+H2O；

②向B中滴加過(guò)量濃NaOH溶液，平衡+2I-+2H++I2+H2O逆向移動(dòng)；此時(shí)正；負(fù)極與滴加鹽酸時(shí)正好相反，故電流方向也相反，則電流計(jì)指針指向也相反，所以此時(shí)觀察到指針向左偏轉(zhuǎn)；

(4)①根據(jù)題意，As2O5與NaOH反應(yīng)生成Na3AsO4，結(jié)合元素守恒和電荷守恒得反應(yīng)的離子方程式為As2O5+6OH-=2+3H2O；

②根據(jù)2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI可知反應(yīng)中消耗的碘的物質(zhì)的量是0.03L×0.1mol/L×=0.0015mol，而加入的碘是0.025mol/L×0.02L=0.0005mol，所以由氧化生成的碘是0.0015mol-0.0005mol=0.001mol，則根據(jù)方程式+2I-+2H++I2+H2O，可知的物質(zhì)的量是0.001mol。由As2O5+6OH-=2AsO43-+3H2O，知As2O5的物質(zhì)的量是0.001mol÷2=0.0005mol，其質(zhì)量是0.0005mol×230g/mol=0.115g?！窘馕觥竣魽弱As2O5(s)=As2O3(s)+O2(g)?H=+295.4kJ·mol-1AsO+2e-+2H+=AsO+H2O向左偏As2O5+6OH-=2AsO+3H2O0.11523、略

【分析】【分析】

乙醛發(fā)生反應(yīng)①生成A，A被氧氣氧化生成B，B與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C，則C為CH2=CHCOOCH3；C發(fā)生加聚反應(yīng)生成PMA，乙醛發(fā)生反應(yīng)⑤被氧化成乙酸，D與乙炔反應(yīng)生成E，E發(fā)生加聚反應(yīng)生成PVAC。

(1)

化合物A(CH2=CHCHO)中所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵和醛基；故答案為：碳碳雙鍵；醛基；

(2)

C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOCH3；與E分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故答案為：同分異構(gòu)體；

(3)

反應(yīng)④是化合物C在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng)合成高分子涂料PMA；反應(yīng)⑥是乙酸與乙炔在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成化合物E；故答案為：加聚反應(yīng)；加成反應(yīng)；

(4)

PVAC是由化合物E發(fā)生加聚反應(yīng)而得，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

(5)

反應(yīng)③是化合物B在濃硫酸催化下與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C，其化學(xué)方程式為CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O；反應(yīng)⑤是乙醛催化氧化生成乙酸，其化學(xué)方程式為2CH3CHO+O22CH3COOH，故答案為：CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O；2CH3CHO+O22CH3COOH?！窘馕觥?1)碳碳雙鍵醛基。

(2)同分異構(gòu)體。

(3)加聚反應(yīng)(加成聚合反應(yīng))加成反應(yīng)。

(4)

(5)CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O2CH3CHO+O22CH3COOH24、略

【分析】【分析】

由B的氧化產(chǎn)物可逆推出B為再利用A的分子式可逆推出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為由PA66可逆推出C為HOOC(CH2)4COOH，G為H2N(CH2)6NH2；由F的分子式，可確定F為HO(CH2)6OH；則E為OHC(CH2)4CHO，借助信息，可確定D為

【詳解】

(1)A屬于芳香化合物，由以上分析可得，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是答案為：

(2)①為發(fā)生氧化生成化學(xué)方程式是2+O22+2H2O。答案為：2+O22+2H2O；

(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是答案為：

(4)④中，OHC(CH2)4CHO被H2還原為HO(CH2)6OH，化學(xué)方程式是OHC(CH2)4CHO＋2H2HO(CH2)6OH。答案為：OHC(CH2)4CHO＋2H2HO(CH2)6OH；

(5)反應(yīng)①～④中反應(yīng)類型依次為氧化；消去、氧化、還原；屬于氧化反應(yīng)的是①③。答案為：①③；

(6)C和G生成PA66的化學(xué)方程式是nHOOC(CH2)4COOH+nH2N(CH2)6NH2(2n-1)H2O+答案為：nHOOC(CH2)4COOH+nH2N(CH2)6NH2(2n-1)H2O+

(7)有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件：i.為鏈狀化合物且無(wú)支鏈；ii.為反式結(jié)構(gòu)；iii.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，共有3種，其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

答案為：3；

【點(diǎn)睛】

采用逆推法時(shí)，為確保結(jié)果的可靠性，需借助分子式及轉(zhuǎn)化前后物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，確定有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)，再利用反應(yīng)條件確定官能團(tuán)發(fā)生的變化，從而得出正確的結(jié)論?！窘馕觥?+O22+2H2OOHC(CH2)4CHO＋2H2HO(CH2)6OH①③nHOOC(CH2)4COOH+nH2N(CH2)6NH2(2n-1)H2O+3五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共14分)25、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.主族元素中；元素最高正價(jià)與其族序數(shù)相等，最低負(fù)價(jià)=族序數(shù)-8，根據(jù)元素化合價(jià)知，X屬于第IA族；Y屬于第VIA族、Z屬于第VA族、M屬于第VIA族、R屬于第IIIA族，這幾種元素都是短周期元素，M沒(méi)有正化合價(jià)，所以M為O元素，則Y為S元素，X是短周期中最活潑的金屬元素，則X是Na元素，X與R同周期，且R屬于第IIIA族，則R為Al元素，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，Z原子半徑大于M，且相差較小，所以Z為N元素；

(1)R的元素符號(hào)為Al；氧元素的核電荷數(shù)為8；在元素周期表中的位置為第二周期第VIA族；

(2)Na與S按原子個(gè)數(shù)比1:1構(gòu)成類似Na2O2的物質(zhì)Na2S2，其電子式為所含化學(xué)鍵類型離子鍵和非極性共價(jià)鍵；

(3)S2￣比O2￣多一個(gè)電子層，而O2￣、Na+離子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑大小順序?yàn)镾2￣>O2￣>Na+；

(4)將SO2通入FeCl3溶液中生成H2SO4和FeCl2，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒得此反應(yīng)的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42￣+4H+；

(5)用Cu單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，進(jìn)行電解NaOH溶液，陽(yáng)極銅發(fā)生氧化反應(yīng)，生成Cu(OH)2,電極反應(yīng)式為Cu+2OH￣-2e￣=Cu(OH)2↓；

Ⅱ.①B