2025年華東師大版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年華東師大版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷570考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列說(shuō)法不正確的是()A.NH3易液化，主要原因是NH3為極性分子B.室溫下N2性質(zhì)比較穩(wěn)定，原因是鍵能較大C.分子鍵角小于原因是O原子有2個(gè)雜化軌道容納了孤電子對(duì)D.Ge原子間不易形成雙鍵或三鍵，原因是Ge原子半徑較大難以形成穩(wěn)定的鍵2、化合物W是重要的藥物中間體；可由下列反應(yīng)制得：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.X分子中采取sp2雜化的碳原子有3個(gè)B.Y分子中所有碳原子可能共平面C.Z分子存在手性異構(gòu)體D.W分子可發(fā)生水解、加成和消去反應(yīng)3、下列化學(xué)術(shù)語(yǔ)正確的是A.的電子式：B.的結(jié)構(gòu)式：C.原子的價(jià)電子排布圖：D.葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式：4、我國(guó)排放力爭(zhēng)2030年前達(dá)到峰值，力爭(zhēng)2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。有關(guān)的說(shuō)法不正確的是A.的電負(fù)性比的大B.是由極性鍵構(gòu)成的極性分子C.中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為D.相同壓強(qiáng)下，的熔點(diǎn)比的低5、下列化學(xué)用語(yǔ)表示錯(cuò)誤的是A.氮原子價(jià)層電子的軌道表示式：B.乙腈(CH3CN)的結(jié)構(gòu)式：CH3－C≡NC.HF分子間氫鍵示意圖：D.Cu2＋基態(tài)核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d9評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、下列有關(guān)化學(xué)鍵類(lèi)型的判斷不正確的是A.s--sσ鍵與s--pσ鍵的對(duì)稱(chēng)性不同B.分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)σ鍵C.已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，則乙炔分子中存在2個(gè)σ鍵(C—H)和3個(gè)π鍵(C≡C)D.乙烷分子中只存在σ鍵，即6個(gè)C—H鍵和1個(gè)C—C鍵都為σ鍵，不存在π鍵7、下列敘述中正確的是A.CS2為直線(xiàn)形的非極性分子，形成分子晶體B.ClO的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C.氯化硼(BCl3)的熔點(diǎn)為-107℃，氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電D.SiF4和SO的中心原子均為sp3雜化，SiF4分子呈正四面體形，SO呈三角錐形8、根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，判斷下列分子或離子的空間結(jié)構(gòu)正確的是。選項(xiàng)分子式價(jià)層電子對(duì)互斥模型分子或離子的空間結(jié)構(gòu)A四面體形三角錐形B平面三角形三角錐形C四面體形平面三角形D正四面體形正四面體形

A.AB.BC.CD.D9、(砒霜)是兩性氧化物(分子結(jié)構(gòu)如圖所示)，與鹽酸反應(yīng)能生成和反應(yīng)的產(chǎn)物之一為下列說(shuō)法正確的是。

A.分子中As原子的雜化方式為B.為共價(jià)化合物C.的空間構(gòu)型為平面正三角形D.分子的鍵角小于10、X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價(jià)為價(jià)，Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物Z2X4的電子總數(shù)為18個(gè)；Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個(gè)電子。下列說(shuō)法不正確的是（）A.原子半徑：ZB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞Y＞QC.X2Z—ZX2易溶于水，因?yàn)槠浞肿訕O性與水分子相似D.X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物11、根據(jù)表中幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是。物質(zhì)單質(zhì)B熔點(diǎn)/℃1902300沸點(diǎn)/℃182.757.62500

注：的熔點(diǎn)在條件下測(cè)定。A.是共價(jià)晶體B.單質(zhì)B可能是共價(jià)晶體C.加熱能升華D.單質(zhì)B和晶體類(lèi)型相同12、蔗糖(C12H22O11)和葡萄糖(C6H12O6)的不同之處是A.組成元素B.各元素的質(zhì)量比C.相對(duì)分子質(zhì)量D.充分燃燒后的生成物13、蔗糖(C12H22O11)和葡萄糖(C6H12O6)的不同之處是A.組成元素B.各元素的質(zhì)量比C.相對(duì)分子質(zhì)量D.充分燃燒后的生成物評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)14、回答下列問(wèn)題：

(1)第四周期中，未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是_______。(填名稱(chēng))

(2)它位于第_______族。

(3)核外電子排布式是_______。

(4)它有_______個(gè)能層，_______個(gè)能級(jí)，_______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

(5)價(jià)電子排布圖_______。

(6)屬于_______區(qū)。15、我們周?chē)奈镔|(zhì)世界是由100多種元素組成的；為了便于研究元素的性質(zhì)，常常需要尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)律。表列出的是l～18號(hào)元素的部分最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)。請(qǐng)閱讀并回答下列問(wèn)題：

(1)1l號(hào)元素屬于_________元素(填“金屬”或“非金屬”)，它在化學(xué)反應(yīng)中形成的離子與__________(填元素符號(hào))原子具有相同的核外電子排布。

(2)16號(hào)元素的原子核外電子數(shù)為_(kāi)___________，推測(cè)該元素最低負(fù)化合價(jià)為_(kāi)_________，最高正化合價(jià)的氧化物的化學(xué)式為_(kāi)______________。

(3)從化合價(jià)角度，我們可以發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律。請(qǐng)寫(xiě)出其中的—個(gè)：__________。16、X；Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素；其原子序數(shù)依次增大。X元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為12，中子數(shù)為6；Y元素是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的、構(gòu)成蛋白質(zhì)的重要組成元素；Z的基態(tài)原子核外9個(gè)原子軌道上填充了電子且有2個(gè)未成對(duì)電子，與X不同族；W是一種常見(jiàn)元素，可以形成3種氧化物，其中一種氧化物是具有磁性的黑色晶體。

(1)Y2分子中存在的σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為_(kāi)__________。

(2)X—H鍵和Y—H鍵屬于極性共價(jià)鍵，其中極性較強(qiáng)的是___________(X、Y用元素符號(hào)表示)鍵。X的第一電離能比Y的___________(填“大”或“小”)。

(3)寫(xiě)出X的單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(4)W的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)__________。

(5)已知一種Y4分子結(jié)構(gòu)如圖所示：斷裂1molY—Y鍵吸收167kJ的熱量，生成1molY≡Y放出942kJ熱量。試寫(xiě)出由Y4氣態(tài)分子變成Y2氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式：___________。

17、請(qǐng)解釋下列現(xiàn)象：

(1)同樣是三原子分子，水分子有極性而二氧化碳分子沒(méi)有極性___________。

(2)同樣是直線(xiàn)形非極性分子，常溫下二氧化碳是氣體而二硫化碳是液體___________。

(3)乙醇與水互溶，而1-戊醇在水中的溶解度卻很小___________。

(4)同樣是三角錐形的氫化物，氨氣在水中極易溶解，并且很容易液化(常用作冷庫(kù)中的制冷劑)，而同主族的磷化氫()卻沒(méi)有這些性質(zhì)___________。18、按要求填空：

(1)寫(xiě)出下列化合物的電子式：KCN_______，NaClO_______

(2)寫(xiě)出下列基態(tài)原子或離子核外電子排布式：P_______，F(xiàn)e2+_______

(3)寫(xiě)出下列微粒中心原子的雜化方式：CCl4_______，NO_______

(4)鉻原子的最高能層符號(hào)是_______，其價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為_(kāi)______。

(5)比較第二電離能Cu_______Zn(填“>”、“=”、“<”)，理由是：_______。19、SiCl4與N-甲基咪唑()反應(yīng)可以得到M2＋；其結(jié)構(gòu)如圖所示：

N-甲基咪唑分子中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)__________，H、C、N的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________，1個(gè)M2＋中含有___________個(gè)σ鍵；20、1mol固體NaHSO4含有陰陽(yáng)離子總數(shù)為3NA___21、回答下列問(wèn)題：

(1)金剛石熔點(diǎn)：3550℃，金剛砂(SiC)熔點(diǎn)：2700℃，請(qǐng)從結(jié)構(gòu)角度解釋原因___________。

(2)在0℃以下將F2從細(xì)冰上通過(guò)；可以制得毫克量的次氟酸。已知次氟酸與次氯酸結(jié)構(gòu)相似，且能與水反應(yīng)，其中一種產(chǎn)物既有氧化性又有還原性。

a．請(qǐng)寫(xiě)出次氟酸的電子式___________。

b．請(qǐng)寫(xiě)出次氟酸與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。22、氟代硼酸鉀(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料,我國(guó)化學(xué)家在此領(lǐng)域的研究走在了世界的最前列。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）第一電離能介于B和N之間的第二周期的元素共有________種。

（2）基態(tài)K+離子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_(kāi)________形。

（3）BeCl2中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下BeCl2以雙聚分子存在，其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______，其中Be原子的電子排布圖為_(kāi)________。

（4）四氟硼酸鈉(NaBF4)是紡織工業(yè)的催化劑。其陰離子的中心原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)________。四氟硼酸鈉中存在_______(填序號(hào))：

a.氫鍵b.范德華力c.離子鍵d.配位鍵e.σ鍵f.π鍵評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共3題，共15分)23、釔鋇銅氧是一種新型節(jié)能高溫超導(dǎo)體；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。研究發(fā)現(xiàn)，此高溫超導(dǎo)體中的Cu元素有兩種價(jià)態(tài)，分別為+2和+3，Y元素的化合價(jià)為+3，Ba元素的化合價(jià)為+2。

(1)該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_______。

(2)該物質(zhì)中Cu2+與Cu3+的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_________。24、按要求填空。

(1)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_(kāi)__________，微粒之間的作用力為_(kāi)__________。

(2)上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與(如圖1)的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為_(kāi)__________。

(3)立方BP(磷化硼)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞中含B原子數(shù)目為_(kāi)__________。

(4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體，δ?Fe晶胞參數(shù)為acm，則鐵原子半徑為_(kāi)__________(假設(shè)原子為剛性球體)；δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_(kāi)__________。

(5)奧氏體是碳溶解在γ?Fe中形成的一種間隙固溶體，無(wú)磁性，其晶胞如圖所示，若晶體密度為ρg?cm?3，則晶胞中最近的兩個(gè)碳原子的距離為_(kāi)__________pm(阿伏加德羅常數(shù)的值用表示；寫(xiě)出計(jì)算式即可)。

25、(1)甲醛與新制懸濁液加熱可得磚紅色沉淀已知晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示：

①在該晶胞中，的配位數(shù)是___________。

②若該晶胞的邊長(zhǎng)為apm，則的密度為_(kāi)__________(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值為)。

(2)砷化鎵為第三代半導(dǎo)體材料，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，砷化鎵晶體中最近的砷和鎵原子核間距為acm，砷化鎵的摩爾質(zhì)量為阿伏加德羅常數(shù)的值為則砷化鎵晶體的密度表達(dá)式是___________

(3)晶胞有兩個(gè)基本要素：①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，基稀磁半導(dǎo)體的晶胞如圖所示，其中A處的原子坐標(biāo)參數(shù)為B處的原子坐標(biāo)參數(shù)為C處的原子坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)__________。

②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知單晶的晶胞參數(shù)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則其密度為_(kāi)__________(列出計(jì)算式即可)。

(4)元素銅的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示；其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。

若已知銅元素的原子半徑為dcm，相對(duì)原子質(zhì)量為M，代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為_(kāi)__________(用含M、d、的代數(shù)式表示)。

(5)金屬鎳與鑭()形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。

①儲(chǔ)氫原理：鑭鎳合金吸附解離為原子；H原子儲(chǔ)存在其中形成化合物。若儲(chǔ)氫后，氫原子占據(jù)晶胞中上下底面的棱心和面心，則形成的儲(chǔ)氫化合物的化學(xué)式為_(kāi)__________。

②測(cè)知鑭鎳合金晶胞體積為則鑭鎳合金的晶體密度為_(kāi)__________(列出計(jì)算式即可)。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共1題，共4分)26、研究表明新冠病毒在銅表面存活時(shí)間最短；僅為4小時(shí)，銅被稱(chēng)為細(xì)菌病毒的“殺手”?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)銅的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，銅原子的配位數(shù)為_(kāi)___，基態(tài)銅原子價(jià)層電子排布式為_(kāi)___。

(2)與銅同周期，N能層電子數(shù)與銅相同，熔點(diǎn)最低的金屬是_______；

(3)農(nóng)藥波爾多液的有效殺菌成分是Cu2(OH)2SO4(堿式硫酸銅)，堿式硫酸銅中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是______，的空間構(gòu)型為_(kāi)_________。

(4)氨縮脲()分子中氮原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)_，σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_(kāi)__。氨縮脲與膽礬溶液反應(yīng)得到如圖所示的紫色物質(zhì)，1mol紫色物質(zhì)中含配位鍵的數(shù)目為_(kāi)___。

(5)白銅(銅鎳合金)的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；其中原子A的坐標(biāo)參數(shù)為(0，1，0)。

①原子B的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)______

②)若該晶體密度為dg·cm-3，則銅鎳原子間最短距離為_(kāi)_____參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【詳解】

A．NH3易液化；是因?yàn)榘睔夥肿娱g能形成氫鍵，導(dǎo)致氨氣的沸點(diǎn)較高，與分子極性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B．N2中存在的鍵能較大；破壞較難，使得氮?dú)夂芊€(wěn)定，故B正確；

C．分子中O原子雜化；價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，有兩對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)之間的斥力大于成鍵電子之間的斥力，使得成鍵電子對(duì)距離變小，鍵角變小，故C正確；

D．Ge原子間不易形成雙鍵或三鍵，原因是Ge原子半徑較大p軌道的距離較遠(yuǎn)，難以通過(guò)肩并肩的形式形成穩(wěn)定的鍵；故D正確；

故選：A。2、C【分析】【詳解】

A．X分子中苯環(huán)上、碳碳雙鍵上、碳氧雙鍵上碳原子均為sp2雜化；共9個(gè)，A錯(cuò)誤；

B．Y中六元環(huán)為飽和碳原子形成的；所有碳原子不可能共平面，B錯(cuò)誤；

C．Z分子中存在手性碳原子：右側(cè)六元環(huán)中與兩個(gè)碳氧雙鍵都相連的碳原子；故Z分子存在手性異構(gòu)體，C正確；

D．W中含苯環(huán)和碳氧雙鍵；能發(fā)生加成反應(yīng)；與羥基直接相連的第二個(gè)碳原子上含氫原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選C。3、D【分析】【詳解】

A．氫化鈉的電子式為A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．的結(jié)構(gòu)式B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．原子的價(jià)電子排布圖C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．葡萄糖的分子式實(shí)驗(yàn)室為D項(xiàng)正確；

故選D。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A.同周期主族元素；從左到右電負(fù)性依次增大，O的電負(fù)性大于C，A正確；

B.為非極性分子；B錯(cuò)誤；

C.中每個(gè)C=O之間有一個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為C正確；

D.和均為分子晶體，的分子間作用力更大；因此熔點(diǎn)更高，D正確；

故答案選B。5、B【分析】【詳解】

A．N元素為7號(hào)元素，N原子的核外電子排布為1s22s22p3，價(jià)層電子的軌道表示式為故A正確；

B．選項(xiàng)所給為乙腈的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)構(gòu)式為故B錯(cuò)誤；

C．由于F原子的電負(fù)性很大，所以HF分子間可以形成氫鍵，可以表示為故C正確；

D．Cu的基態(tài)原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，當(dāng)原子失去電子形成陽(yáng)離子時(shí)，失電子的順序則從最外層開(kāi)始，故Cu2+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9；故D正確；

綜上所述答案為B。二、多選題(共8題，共16分)6、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．σ鍵都是軸對(duì)稱(chēng)圖形；故A錯(cuò)誤；

B．共價(jià)單鍵為σ鍵；雙鍵和三鍵中均含1個(gè)σ鍵，則分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)σ鍵，故B正確；

C．乙炔中的碳碳三鍵中含有一個(gè)σ鍵；2個(gè)π鍵，兩個(gè)C—H鍵是σ鍵，乙炔分子中存在3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，故C錯(cuò)誤；

D．乙烷分子中只存在C—C單鍵和C—H單鍵；單鍵都為σ鍵，故都是σ鍵，故D正確；

故選AC。

【點(diǎn)睛】

單鍵中只有σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵；三鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵。7、AD【分析】【分析】

【詳解】

Ａ．二硫化碳是由分子形成的分子晶體；分子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，分子的空間結(jié)構(gòu)為結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)的直線(xiàn)形，屬于非極性分子，故A正確；

Ｂ．氯酸根離子中氯原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1，離子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故B錯(cuò)誤；

Ｃ．氯化硼為熔點(diǎn)低的分子晶體；液態(tài)和固態(tài)時(shí)只存在分子，不存在離子，所以不能導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；

Ｄ．四氟化硅分子中的硅原子和亞硫酸根離子中的硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，中心原子的雜化方式均為sp3雜化；四氟化硅分子中的硅原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，亞硫酸根離子中的硫原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1，離子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故D正確；

故選AD。8、AD【分析】【詳解】

A．分子中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；價(jià)層電子對(duì)互斥模型為四面體形，含有1個(gè)孤電子對(duì)，分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，A正確；

B．甲醛分子中中心C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3（有1個(gè)雙鍵）；價(jià)層電子對(duì)互斥模型為平面三角形，沒(méi)有孤電子對(duì)，分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，B錯(cuò)誤；

C．分子中中心N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；價(jià)層電子對(duì)互斥模型為四面體形，含有1個(gè)孤電子對(duì)，分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，C錯(cuò)誤；

D．中中心N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；價(jià)層電子對(duì)互斥模型為正四面體形，沒(méi)有孤電子對(duì)，離子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，D正確；

故選AD。9、AD【分析】【詳解】

A．由的分子結(jié)構(gòu)可知，與3個(gè)O形成三角鍵形結(jié)構(gòu)，中心原子上有1對(duì)孤電子對(duì)和3個(gè)成鍵電子對(duì)，則原子的雜化方式為A正確；

B．是由和構(gòu)成的離子化合物；B錯(cuò)誤；

C．中含1對(duì)孤電子對(duì)和3個(gè)成鍵電子對(duì)；空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，C錯(cuò)誤；

D．中含有1對(duì)孤電子對(duì)和3個(gè)成鍵電子對(duì)；空間結(jié)構(gòu)為三角鍵形，鍵角小于109°28′，D正確；

故選AD。10、BD【分析】【分析】

X；Y、Z、M、Q為五種短周期元素；原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價(jià)為+4價(jià)，則證明該元素為第IVA族元素，又知Y元素與Z、M元素相鄰，且與M同族，則在元素周期表位置應(yīng)為：

。IVA族。

VA族。

Y

Z

M

故推知Y為C元素，Z為N元素，M為Si元素；化合物Z2X4的電子總數(shù)為18，則推知，X為H，該化合物為N2H4；Q元素的原子最外層電子總數(shù)比次外層電子數(shù)少一個(gè)電子；推出Q為Cl元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析作答。

【詳解】

A．同周期主族元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑比較：Z(N)

B．Cl元素非金屬性強(qiáng)于C，所以最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Q>Y；故B錯(cuò)誤；

C．X2Z—ZX2即H2N—NH2，分子的正負(fù)電荷中心不重合，具有很大的極性，水分子也為極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知H2N—NH2易溶于水；故C正確；

D．H；N和Cl三種元素組成的化合物有很多；不一定都是共價(jià)化合物，如氯化銨為離子化合物，故D錯(cuò)誤；

答案選BD。11、AD【分析】【詳解】

A．由表中數(shù)據(jù)可知，的熔；沸點(diǎn)較低；屬于分子晶體，故A錯(cuò)誤；

B．單質(zhì)B的熔；沸點(diǎn)很高；所以單質(zhì)B不是分子晶體、可能是共價(jià)晶體，故B正確；

C．的沸點(diǎn)比熔點(diǎn)低，所以加熱能升華；故C正確；

D．單質(zhì)B的熔、沸點(diǎn)很高，所以單質(zhì)B可能是共價(jià)晶體，而熔、沸點(diǎn)較低，所以屬于分子晶體；兩者晶體類(lèi)型不同，故D錯(cuò)誤；

答案選AD。12、BC【分析】【詳解】

A.均由C；H和O元素組成；故組成元素相同，A不選；

B.C；H和O原子數(shù)目之比根據(jù)分子式判斷；各元素的質(zhì)量比不相同，B選；

C.分子式不同；故相對(duì)分子質(zhì)量不同，C選；

D.充分燃燒后的生成物均為水和二氧化碳；D不選；

答案選BC。13、BC【分析】【詳解】

A.均由C；H和O元素組成；故組成元素相同，A不選；

B.C；H和O原子數(shù)目之比根據(jù)分子式判斷；各元素的質(zhì)量比不相同，B選；

C.分子式不同；故相對(duì)分子質(zhì)量不同，C選；

D.充分燃燒后的生成物均為水和二氧化碳；D不選；

答案選BC。三、填空題(共9題，共18分)14、略

【分析】【詳解】

（1）第四周期元素中，外圍電子排布為ndxnsy，含有的未成對(duì)電子數(shù)最多，即外圍電子排布為3d54s1；此元素為鉻。

（2）鉻元素位于第四周期，其價(jià)電子排布式為3d54s1；屬于第ⅥB族元素。

（3）鉻元素的原子序數(shù)為24，基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1。

（4）每個(gè)能級(jí)字母前的數(shù)字表示電子層數(shù)；所以該元素含有4個(gè)電子層，K能層上有1個(gè)能級(jí)1s，L能層上有2個(gè)能級(jí)，分別為2s；2p能級(jí)，M能層上有3個(gè)能級(jí)，分別為3s、3p、3d能級(jí)，N能層上有1個(gè)能級(jí)，為4s，共7個(gè)能級(jí)；根據(jù)核外電子排布遵循的三大原理可知，每個(gè)核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不完全相同，所以鉻原子核外24個(gè)電子，共有24種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

（5）鉻價(jià)電子排布式為：3d54s1，其基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示為

（6）Cr屬于d區(qū)元素。【解析】(1)鉻。

(2)ⅥB

(3)1s22s22p63s23p63d54s1

(4)4724

(5)

(6)d15、略

【分析】【分析】

根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知；同主族元素最高正化合價(jià)和最外層電子數(shù)相等，氧和氟沒(méi)有最高正化合價(jià)，同周期從左到右最高正化合價(jià)逐漸增加，稀有氣體的化合價(jià)為0價(jià)；根據(jù)元素最外層電子數(shù)小于4個(gè)的一般是金屬元素，最外層電子數(shù)大于4個(gè)的一般是非金屬元素；原子序數(shù)在數(shù)值上等于核電荷數(shù)，原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)1l號(hào)元素是鈉；屬于金屬元素，它在化學(xué)反應(yīng)中形成的離子最外層有10個(gè)電子，與Ne原子具有相同的核外電子排布；

(2)16號(hào)元素是硫，原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，原予核外電子數(shù)為16，最外層電子數(shù)為6，最低負(fù)化合價(jià)數(shù)值=8-最外層電子數(shù)，該元素最低負(fù)化合價(jià)為-2價(jià)，最高正化合價(jià)為+6價(jià)，它氧化物的化學(xué)式為SO3；

(3)從化合價(jià)角度，同主族元素最高正化合價(jià)和最外層電子數(shù)相等，氧和氟沒(méi)有最高正化合價(jià)，同周期從左到右最高正化合價(jià)逐漸增加，最低負(fù)化合價(jià)數(shù)值=8-最外層電子數(shù)等?！窘馕觥拷饘貼e16-2SO3最低負(fù)化合價(jià)數(shù)值=8-最外層電子數(shù)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

X元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為12；中子數(shù)為6，可知X為C；由Y元素是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的；構(gòu)成蛋白質(zhì)的重要組成元素知Y為N；由Z的基態(tài)原子核外9個(gè)原子軌道上填充了電子且有2個(gè)未成對(duì)電子，與X不同族，知Z為S；由W是一種常見(jiàn)元素，可以形成3種氧化物，其中一種氧化物是具有磁性的黑色晶體，知W為Fe；所以X、Y、Z、W分別為C、N、S、Fe．

(1)N2中有N≡N鍵；其中有1個(gè)σ鍵；2個(gè)π鍵。故答案為：1∶2

(2)C的非金屬性比N的弱；故C—H鍵和N—H鍵中極性較強(qiáng)的是N—H鍵。同一周期從左到右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，因此C的第一電離能比N的小。故答案為：N—H；小。

(3)C與濃硫酸加熱時(shí)反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O。故答案為：C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；

(4)鐵的原子序數(shù)為26，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d64s2.；故答案為：3d64s2.；

(5)由N4分子結(jié)構(gòu)可知，1個(gè)N4分子中含有6個(gè)N—N鍵，故N4(g)=2N2(g)ΔH=(167×6-942×2)kJ·mol-1=-882kJ·mol-1；故答案為：N4(g)=2N2(g)；ΔH=-882kJ·mol-1【解析】1∶2N—H小C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O3d64s2N4(g)=2N2(g)；ΔH=-882kJ·mol-117、略

【分析】(1)

H2O分子的立體結(jié)構(gòu)為V形，正、負(fù)電荷中心不重合，水是極性分子，CO2分子的立體結(jié)構(gòu)為直線(xiàn)形,正；負(fù)電荷中心重合；二氧化碳是非極性分子。

(2)

二氧化碳與二硫化碳的晶體都是分子晶體；且兩者的組成與結(jié)構(gòu)相似，二硫化碳比二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間作用力較大，熔沸點(diǎn)較高，所以常溫下二氧化碳是氣體，而二硫化碳是液體。

(3)

乙醇和1-戊醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為C2H5OH和CH3(CH2)4OH；兩者都含有羥基，羥基是親水基,烴基為憎水基，乙醇中烴基小，羥基起主導(dǎo)作用，1-戊醇中烴基大，烴基起主導(dǎo)作用，所以乙醇與水互溶，1-戊醇在水中的溶解度卻很小。

(4)

氮元素的電負(fù)性大，NH3分子與H2O分子之間能形成氫鍵，且NH3分子之間能形成氫鍵，因此氨氣極易溶于水，氨的沸點(diǎn)高，容易液化。磷元素的電負(fù)性較小，PH3分子與H2O分子之間不能形成氫鍵，且PH3分子之間不能形成氫鍵，因此PH3在水中溶解度較小，PH3的沸點(diǎn)低，不易液化?！窘馕觥?1)H2O分子的立體結(jié)構(gòu)為V形，正、負(fù)電荷中心不重合，CO2分子的立體結(jié)構(gòu)為直線(xiàn)形,正；負(fù)電荷中心重合。

(2)二氧化碳與二硫化碳的晶體都是分子晶體；且兩者的組成與結(jié)構(gòu)相似，二硫化碳比二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間作用力較大，熔沸點(diǎn)較高。

(3)乙醇和1-戊醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為C2H5OH和CH3(CH2)4OH；羥基是親水基,烴基為憎水基，乙醇中羥基起主導(dǎo)作用，1-戊醇中烴基起主導(dǎo)作用。

(4)氮元素的電負(fù)性大，NH3分子與H2O分子之間能形成氫鍵，且NH3分子之間能形成氫鍵，磷元素的電負(fù)性較小，PH3分子與H2O分子之間不能形成氫鍵，且PH3分子之間不能形成氫鍵。18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)KCN為離子化合物由鉀離子和氰根離子構(gòu)成，其電子式為NaClO為離子化合物由鉀離子和氰根離子構(gòu)成，其電子式為

(2)P為15號(hào)元素，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3，鐵的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2，4s為最外層，兩個(gè)電子容易失去，故亞鐵離子的核外電子排布式應(yīng)該為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；

(3)CCl4相當(dāng)于CH4上的四個(gè)氫原子被氯原子取代形成的產(chǎn)物，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，C原子采取sp3雜化，則CCl4中心原子C原子也采取sp3雜化，NO中心原子N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，N原子采取sp2雜化；

(4)鉻原子為第四周期元素，有四個(gè)電子層，最高能層符號(hào)是N，基態(tài)Cr原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，其價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為

(5)Cu失去一個(gè)電子后價(jià)層電子排布為3d10全滿(mǎn)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，再失去一個(gè)電子較困難，Zn失去一個(gè)電子后價(jià)層電子排布為3d104s1，再失去一個(gè)電子是4s1上的電子，則第二電離能Cu＞Zn。【解析】1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p31s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6sp3sp2N＞Cu失去一個(gè)電子后價(jià)層電子排布為3d10全滿(mǎn)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，再失去一個(gè)電子較困難，Zn失去一個(gè)電子后價(jià)層電子排布為3d104s1，再失去一個(gè)電子是4s1上的電子19、略

【分析】【詳解】

N-甲基咪唑分子中，—CH3碳原子只形成單鍵，則采取sp3雜化；五元雜環(huán)上碳原子形成2個(gè)單鍵和1個(gè)雙鍵，則采取sp2雜化；元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，元素的非極性強(qiáng)弱順序?yàn)镹>C>H，則元素電負(fù)性的大小順序?yàn)镹>C>H；M2+離子的結(jié)構(gòu)中含有單鍵、雙鍵和配位鍵，單鍵和配位鍵都是σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵，則離子中含有54個(gè)σ鍵。【解析】sp2、sp3N>C>H5420、略

【分析】【分析】

【詳解】

固體NaHSO4只有Na+和HSO4—，1mol固體NaHSO4含有1molNa+和1molHSO4—，故錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)21、略

【分析】(1)

金剛石熔點(diǎn)：3550℃；金剛砂(SiC)熔點(diǎn)：2700℃，物質(zhì)的熔點(diǎn)：金剛石大于金剛砂，這是由于二者都是共價(jià)晶體，原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合。由于碳原子半徑小于硅原子半徑，則金剛石的碳碳鍵的鍵長(zhǎng)比金剛砂的碳硅鍵的鍵長(zhǎng)短，鍵長(zhǎng)越短，結(jié)合力就越強(qiáng)，斷裂消耗的能量就越高，物質(zhì)的熔點(diǎn)就越高，所以金剛石熔點(diǎn)更高；

(2)

a．在次氟酸分子中O原子分別與H、F原子各形成1對(duì)共用電子對(duì)，使分子中各個(gè)原子都達(dá)到最外層2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則HFO的電子式為

b．HFO與H2O反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)H2O2既有氧化性又有還原性，同時(shí)還生成HF，該反應(yīng)方程式為：【解析】(1)碳原子半徑小于硅原子半徑；故金剛石的碳碳鍵的鍵長(zhǎng)比金剛砂的碳硅鍵的鍵長(zhǎng)短，所以金剛石熔點(diǎn)更高。

(2)22、略

【分析】【詳解】

（1）同一周期中；從左到右，元素的第一電離能呈鋸齒狀升高，其中第IIA族和第VA族的元素的第一電離能要高于其緊鄰的兩個(gè)元素，故第一電離能介于B和N之間的第二周期的元素有Be；C、O這三種；

（2）基態(tài)K+離子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6；能量最高的軌道是3p軌道，其電子云輪廓圖為啞鈴形；

（3）BeCl2的雙聚分子結(jié)構(gòu)式為：Be原子的電子排布圖為

（4）陰離子BF4-的中心原子是B原子，其雜化軌道類(lèi)型為sp3；四氟硼酸鈉中存在離子鍵（Na+、BF4-之間）；共價(jià)鍵（B、F之間）、配位鍵（B、F之間；其中B原子提供空軌道），故選c、d、e。

【點(diǎn)睛】

同一周期中，從左到右，元素的第一電離能呈鋸齒狀升高，其中第IIA族和第VA族的元素的第一電離能要高于其緊鄰的兩個(gè)元素，短周期元素的第一電離能變化如下圖所示：【解析】①.3②.啞鈴③.④.⑤.sp3⑥.cde四、計(jì)算題(共3題，共15分)23、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)均攤法計(jì)算出晶胞中含有Y原子個(gè)數(shù)；再確定化學(xué)式；

(2)利用化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零求得離子個(gè)數(shù)比。

【詳解】

(1)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知：Y在晶胞內(nèi)，含有Y原子個(gè)數(shù)為1；Ba原子在晶胞內(nèi)，含有Ba原子個(gè)數(shù)為2；Cu原子有位于晶胞頂點(diǎn)上的8個(gè)和位于側(cè)棱上的8個(gè)，則晶胞中含有Cu原子個(gè)數(shù)為8×+8×=3；O原子有12個(gè)位于晶胞的棱上，8個(gè)位于側(cè)面上，含有的O原子個(gè)數(shù)為12×+8×=7，所以物質(zhì)的化學(xué)式為YBaCu3O7；

(2)設(shè)該物質(zhì)中+2價(jià)的Cu離子個(gè)數(shù)為x；+3價(jià)的Cu離子個(gè)數(shù)為y；根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零可知：+3+2×2+2x+3y-2×7=0，且x+y=3，解得：x=2，y=1，所以+2價(jià)和+3價(jià)的Cu離子個(gè)數(shù)比為2：1。

【點(diǎn)睛】

本題考查了均攤方法在晶體化學(xué)式的確定及物質(zhì)所含元素的不同價(jià)態(tài)原子個(gè)數(shù)比的計(jì)算。易錯(cuò)之處是(一)不會(huì)計(jì)算晶胞中氧原子的個(gè)數(shù)，O原子有兩類(lèi)，一類(lèi)是位于棱邊上，一類(lèi)是位于側(cè)面上；(二)求Cu2+與Cu3+的個(gè)數(shù)比，要根據(jù)化合物中所有元素化合價(jià)代數(shù)和等于0分析解答?！窘馕觥竣?YBa2Cu3O7②.2：124、略

【分析】【詳解】

（1）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)，則晶胞中Cu有個(gè)，Au有則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3：1，微粒之間的作用力為金屬鍵；故答案為：3：1；金屬鍵。

（2）上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看