2025年外研版三年級(jí)起點(diǎn)選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級(jí)起點(diǎn)選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷556考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列基態(tài)原子的電子排布式或電子排布圖，正確的是A.12Mg原子：B.8O原子：C.24Cr原子：[Ar]3d44s2D.26Fe2+離子：[Ar]3d62、下列說法中正確的是A.和都是正四面體形分子，且鍵角都為109°28′B.乙烯分子中，碳原子的雜化軌道形成鍵，未雜化的2p軌道形成鍵C.鍵長(zhǎng)因此穩(wěn)定性D.分子中孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的排斥作用比成鍵電子對(duì)之間的排斥作用弱，鍵角大于109°28′3、我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)對(duì)嫦娥五號(hào)月壤的研究發(fā)現(xiàn)，月壤中存在一種含“水”礦物下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是A.—OH的電子式：B.的結(jié)構(gòu)示意圖：C.的空間結(jié)構(gòu)模型：D.的VSEPR模型：4、我國(guó)科學(xué)家研制出一種催化劑,能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化,其反應(yīng)如圖,下列有關(guān)說法正確的是()

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.C分子的中心原子雜化類型相同C.0.5molA分子中含2molσ鍵D.A能溶解在D中5、某物質(zhì)的化學(xué)式為其水溶液不導(dǎo)電。加入溶液也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒有放出，則關(guān)于此化合物的說法正確的是A.配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6B.和分子均與形成配位鍵C.該配合物的配體只有D.該配合物中有鍵6、下列說法正確的是A.H2O分子間存在氫鍵，所以H2O比H2S穩(wěn)定B.He、CO2和CH4都是由分子構(gòu)成，它們中都存在共價(jià)鍵C.PCl5中各微粒最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破壞了離子鍵，也破壞了共價(jià)鍵7、＋3價(jià)鉻的鹵化物有等，制備三氯化鉻的主要反應(yīng)有溶于水得到的配合物為[已知的熔點(diǎn)依次為83℃、1100℃。下列說法正確的是A.的中心離子配位數(shù)為10B.1mol和足量硝酸銀溶液反應(yīng)生成3molAgClC.和晶體類型相同D.是極性鍵形成的非極性分子8、只由非金屬元素組成的化合物，一定不具有的性質(zhì)是A.固體導(dǎo)電B.能溶于水C.硬度大D.熔點(diǎn)低評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、BF3與一定量的水形成一定條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化；下列說法中正確的是。

A.熔化后得到的物質(zhì)屬于離子晶體B.分子之間存在著配位鍵和氫鍵C.H3O+中氧原子為sp3雜化D.BF3是僅含極性共價(jià)鍵的非極性分子10、以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是A.①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是④B.某元素的逐級(jí)電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，該元素可能在第3周期第IIA族C.下列原子中，①1s22s22p63s23pl②1s22s22p63s23p2③1s22s22p63s23p3④1s22s22p63s23p4，對(duì)應(yīng)的第一電離能最大的是④D.①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S，Se，④Na、P、O元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④11、四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m>n，則下列敘述的判斷正確的是（）A.a-b=n-mB.元素的原子序數(shù)a>b>c>dC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性X>YD.離子半徑r(Rm-)>r(Zn-)>r(Yn+)>r(Xm+)12、根據(jù)量子力學(xué)計(jì)算；氮化碳結(jié)構(gòu)有五種，其中β－氮化碳硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料，已知氮化碳的二維晶體結(jié)構(gòu)如圖，虛線框內(nèi)表示晶胞結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)氮化碳的說法正確的是。

A.β－氮化碳屬于分子晶體B.每個(gè)碳原子與四個(gè)氮原子相連，每個(gè)氮原子與三個(gè)碳原子相連C.氮化碳的化學(xué)式為C4N3D.左上角和右下角框內(nèi)晶胞中均含有四個(gè)氮原子和三個(gè)碳原子13、a為乙二胺四乙酸()，易與金屬離子形成螯合物。b為與形成的螯合物。下列敘述正確的是。

A.b含有分子內(nèi)氫鍵B.b中的配位數(shù)為6C.b含有共價(jià)鍵、離子鍵和配位鍵D.a和b中的N原子均為雜化評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、(1)基態(tài)原子的核外電子排布式為______，有______個(gè)未成對(duì)電子，光催化還原制備反應(yīng)中，帶狀納米是該反應(yīng)的良好催化劑，電負(fù)性由大到小的順序是____________。

(2)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為____________，能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為____________。

(3)基態(tài)原子的核外電子排布式為____________，根據(jù)元素周期律，原子半徑____________(填“大于”或“小于”)第一電離能____________(填“大于”或“小于”)

(4)基態(tài)核外電子排布式為____________。15、(1)氯化鈉的熔點(diǎn)（804℃）低于氟化鈉的熔點(diǎn)（933℃）的主要原因是_______。

(2)CaCl2O是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CaCl2O的電子式是_______。

(3)熱脹冷縮是自然界的普遍現(xiàn)象，但當(dāng)溫度由0℃上升至4℃時(shí)，水的密度卻增大，主要原因是___。16、水是地球上最常見的物質(zhì)之一；是所有生命生存的重要資源。

(1)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在特殊條件下；水能表現(xiàn)出許多種有趣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

①一定條件下給水施加一個(gè)弱電場(chǎng)；常溫常壓下水結(jié)成冰，俗稱“熱冰”，其計(jì)算機(jī)模擬圖如圖：

使水結(jié)成“熱冰”采用弱電場(chǎng)的條件，說明水分子是___________分子(填“極性”或“非極性”)。

②用高能射線照射液態(tài)水時(shí)，一個(gè)水分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種陽離子。產(chǎn)生的陽離子具有較強(qiáng)的氧化性試寫出該陽離子與的水溶液反應(yīng)的離子方程式：___________；該陽離子還能與水作用生成羥基，經(jīng)測(cè)定此時(shí)的水具有酸性，寫出該過程的離子方程式：___________。

(2)水的性質(zhì)中的一些特殊現(xiàn)象對(duì)于生命的存在意義非凡，請(qǐng)解釋水的分解溫度遠(yuǎn)高于其沸點(diǎn)的原因：___________。17、一種銅金合金晶胞如圖所示(Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心)，則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為____________；若Au原子與Cu原子的最近距離為acm，則合金的密度為________(不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA相對(duì)原子質(zhì)量Au：197；Cu：64))。

18、(1)已知：①2CO2

②+R3COOH

烴A的分子式為C6H12，能吸收1mol氫，被酸性KMnO4溶液氧化后生成1mol羧酸B和1mol酮C，請(qǐng)寫出所有符合條件的A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并命名______。

(2)某同學(xué)用儀器分析法來確定某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，經(jīng)質(zhì)譜分析可得其最大質(zhì)荷比為60，由此可以確定____；紅外光譜顯示的特征峰為C-O鍵及O-H鍵振動(dòng)吸收峰，若兩種鍵的個(gè)數(shù)比為1：1，由此可以確定所含官能團(tuán)的名稱為______，可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有_____；核磁共振氫譜如下圖，且面積比為1：1：6，由此可以確定該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共3分)19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共24分)20、已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末；難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：

(1)請(qǐng)寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(2)飽和食鹽水的作用是___________。

(3)裝置B中盛放的試劑是___________選填下列所給試劑的代碼反應(yīng)離子方程式是___________。

A．溶液B．溶液C．溶液。

(4)還有哪些事實(shí)能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)___________填編號(hào)

①比穩(wěn)定。

②氧化性比強(qiáng)。

③酸性比強(qiáng)。

④酸性比強(qiáng)。

⑤氯原子最外層有7個(gè)電子；硫原子最外層有6個(gè)電子。

⑥鐵與反應(yīng)生成而硫與鐵反應(yīng)生成FeS21、(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料。實(shí)驗(yàn)室用莫爾鹽制備的流程如圖所示。

回答下列問題：

(1)中鐵離子的配位數(shù)為__________，其配體中C原子的雜化方式為________。

(2)步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________。

(3)步驟③將加入到溶液中，水浴加熱，控制溶液pH為隨反應(yīng)進(jìn)行需加入適量__________(已知：常溫下溶液的pH約為3.5)。

(4)得到的三草酸合鐵酸鉀晶體依次用少量冰水、95%乙醇洗滌的目的是____________________。

(5)某研究小組將在一定條件下加熱分解，利用下圖裝置(可重復(fù)使用)驗(yàn)證所得氣體產(chǎn)物中含有CO和

①按氣流從左到右的方向，依次連接的合理順序?yàn)開________________(填裝置序號(hào))。

②確認(rèn)氣體產(chǎn)物中含CO的現(xiàn)象為____________________。22、某小組擬用自制的氨水制取銀氨溶液；并探究銀氨溶液的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：

(一)氨水的制備：制備裝置如圖；

(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。

(2)使用加裝單向閥的導(dǎo)管，目的是_______；為有利于制備氨水，裝置B的大燒杯中應(yīng)盛裝_______(填“熱水”或“冰水”)，氨氣溶于水時(shí)放熱或吸熱的主要原因是_______。

(二)探究銀氨溶液的制備(實(shí)驗(yàn)中所用氨水均為新制)。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1mL2%AgNO3溶液I向試管中滴加2%氨水1mL并不斷振蕩產(chǎn)生棕褐色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀消失Ⅱ向試管中滴加2%氨水(經(jīng)敞口放置空氣中48小時(shí))1mL產(chǎn)生白色略暗沉淀產(chǎn)生白色略暗沉淀

已知：白色AgOH沉淀不穩(wěn)定，極易分解生成棕褐色Ag2O；Ag2O溶于濃氨水生成[Ag(NH3)2]+。

(3)實(shí)驗(yàn)I中沉淀消失的化學(xué)方程式為_______。

(4)實(shí)驗(yàn)測(cè)得Ⅱ中所用的氨水比I中所用氨水的pH小，可能原因有_______。

(三)該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)1：向2mL銀氨溶液中滴加5滴10％NaOH溶液；立即產(chǎn)生棕黑色渾濁；置于沸水浴中加熱，有氣體產(chǎn)生；一段時(shí)間后溶液逐漸變黑，最終試管壁附著光亮銀鏡。

實(shí)驗(yàn)2：向2mL銀氨溶液中滴加5滴10％氨水；置于沸水浴中加熱，有氣體產(chǎn)生；一段時(shí)間后溶液無明顯變化。

(5)經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)I產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，黑色物質(zhì)中有Ag2O，寫出沸水浴時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。

(6)該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)上述實(shí)驗(yàn)的目的是_______。23、青蒿素是烴的含氧衍生物；為無色針狀晶體，在乙醇；乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素60℃以上易分解，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點(diǎn)為35℃。從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的。

(1)青篙素在超臨界CO2中有很強(qiáng)的溶解性，萃取青蒿素________(填”能”或“不能”)用超臨界CO2作萃取劑；中醫(yī)古籍《肘后備急方》中“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁,盡服之”______(填“是”或“不是”)為了提取纖維素?，F(xiàn)有四氯化碳(沸點(diǎn)76.5℃)和乙醚兩種溶劑，應(yīng)選用__________作為萃取劑；青蒿素組成元素中電負(fù)性較大的兩種元素第一電離能由大到小排序?yàn)開_________(填元素符號(hào))。

(2)某學(xué)生對(duì)青蒿素的性質(zhì)進(jìn)行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與_________(填字母)具有相似的性質(zhì)。說明青蒿素的結(jié)構(gòu)中含有_______(填官能團(tuán)名稱)。

A.乙醇B.乙酸乙酯C.乙酸D.酰胺E.葡萄糖。

(3)青蒿素的質(zhì)譜數(shù)據(jù)中有一個(gè)峰值與另一種抗瘧藥鷹爪素相同,而鷹爪素的該質(zhì)譜峰對(duì)應(yīng)過氧基團(tuán),于是推測(cè)青蒿素中含有_____(填粒子的電子式)。青蒿素所屬晶體類型為_________。1974年中科院上海有機(jī)所和生物物理研究所在研究青蒿素功能基團(tuán)的過程中，屠呦呦團(tuán)隊(duì)發(fā)明了雙氫青蒿素。從青蒿素到生成雙氫青蒿素發(fā)生了_____反應(yīng)。

(4)科學(xué)家對(duì)H2O2分子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了較為漫長(zhǎng)的過程,最初科學(xué)家提出了兩種觀點(diǎn):甲:乙:H—O—O—H,甲式中O→O表示配位鍵,在化學(xué)反應(yīng)中O→O鍵遇到還原劑時(shí)易斷裂。化學(xué)家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的分子結(jié)構(gòu),設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn):

a.將C2H5OH與濃H2SO4反應(yīng)生成(C2H5)2SO4和水;

b.將制得的(C2H5)2SO4與H2O2反應(yīng),只生成A和H2SO4;

c.將生成的A與H2反應(yīng)(已知該反應(yīng)中H2作還原劑)。

①如果H2O2的結(jié)構(gòu)如甲所示,實(shí)驗(yàn)c中化學(xué)反應(yīng)方程式為(A寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)________。

②為了進(jìn)一步確定H2O2的結(jié)構(gòu),還需要在實(shí)驗(yàn)c后添加一步實(shí)驗(yàn)d,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)d的實(shí)驗(yàn)方案:_______________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A．12Mg原子核外電子排布圖為：違反了泡利不相容原理，故A錯(cuò)誤；

B．8O原子核外電子排布圖為：違反了洪特規(guī)則，故B錯(cuò)誤；

C．鉻是24號(hào)元素，其原子核外有24個(gè)電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知其基態(tài)核外電子排布式為：[Ar]3d54s1或者1s22s22p63s23p63d54s1；故C錯(cuò)誤；

D．鐵原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，所以亞鐵離子的核外電子排布式為[Ar]3d6；故D正確；

答案選D。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．P4和CH4都是正四面體形分子，甲烷的鍵角為109°28’，但P4的鍵角為60°；故A錯(cuò)誤；

B．乙烯分子中含碳碳雙鍵，碳原子的sp2雜化軌道頭對(duì)頭形成σ鍵；未雜化的2p軌道肩并肩形成π鍵，故B正確；

C．原子半徑越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵長(zhǎng)：H-F＜H-Cl＜H-Br＜H-I，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小，化學(xué)鍵越不穩(wěn)定，穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI；故C錯(cuò)誤；

D．PH3為三角錐形結(jié)構(gòu)；P原子含有3個(gè)成鍵電子對(duì)和1個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的排斥作用比成鍵電子對(duì)之間的排斥作用強(qiáng)，鍵角小于109°28′，故D錯(cuò)誤；

故選B。3、C【分析】【詳解】

A．-OH的電子式：A正確；

B．的結(jié)構(gòu)示意圖：B正確；

C．的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=4；沒有孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為正四面體，C錯(cuò)誤；

D．的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4，有2個(gè)孤電子對(duì)，VSEPR模型：D正確；

故選C。4、D【分析】【分析】

根據(jù)反應(yīng)過程得出反應(yīng)方程式為HCHO＋O2CO2＋H2O；根據(jù)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)進(jìn)行分析；

【詳解】

A．該反應(yīng)為HCHO＋O2CO2＋H2O；類似與甲醛的燃燒，屬于放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．A為甲醛，A中C原子有3個(gè)σ鍵，無孤電子對(duì)，雜化類型為sp2，C為CO2；結(jié)構(gòu)式為O=C=O，中心原子C有2個(gè)σ鍵，無孤電子對(duì)，雜化類型為sp，故B錯(cuò)誤；

C．A為甲醛；1molA中含有3molσ鍵，則0.5molA分子中含σ鍵物質(zhì)的量為0.5mol×3=1.5mol，故C錯(cuò)誤；

D．D為H2O；甲醛能溶于水，故D正確；

答案為D。5、B【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)式為PtCl4?2NH3的物質(zhì)，其水溶液不導(dǎo)電說明它不是離子化合物，在溶液中不能電離出陰、陽離子，加入AgNO3不產(chǎn)生沉淀，用強(qiáng)堿處理沒有NH3放出，說明不存在游離的氯離子和氨分子，所以該物質(zhì)的配位化學(xué)式為[PtCl4(NH3)2]。

【詳解】

A．配合物中中心原子的電荷數(shù)電荷數(shù)為4；配位數(shù)為6，故A錯(cuò)誤；

B．和分子均與形成配位鍵，形成的配合物為[PtCl4(NH3)2]；故B正確；

C．由分析可知，Cl-和NH3分子均與Pt4+配位；故C錯(cuò)誤；

D．每個(gè)[PtCl4(NH3)2]分子中含4個(gè)σPt-Cl鍵、2個(gè)σPt-N鍵、6個(gè)σN-H鍵，該配合物中有鍵；故D錯(cuò)誤；

故選B。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A.H2O分子間存在氫鍵；影響水的沸點(diǎn)，穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，沸點(diǎn)是物理性質(zhì)，所以穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.CO2和CH4都是由分子構(gòu)成；它們中都存在共價(jià)鍵，He中不存在共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.PCl5中Cl的最外層電子數(shù)為7，成鍵電子數(shù)為1，都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，PCl5分子中P原子最外層電子數(shù)為5；成鍵電子數(shù)為5，達(dá)到10電子結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

D.NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O；受熱分解的過程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞，故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

氫鍵不是化學(xué)鍵，是分子間作用力，主要影響分子晶體的沸點(diǎn)。7、D【分析】【詳解】

A．中H2O和Cl與Cr形成配位鍵；配位數(shù)為6；故A錯(cuò)誤；

B．1mol只能電離1molCl-；和足量硝酸銀溶液反應(yīng)生成1molAgCl；故B錯(cuò)誤；

C．已知的熔點(diǎn)依次為83℃、1100℃，說明和晶體類型不同；故C錯(cuò)誤；

D．是由C-Cl極性鍵形成的非極性分子；故D正確；

故答案選D。8、A【分析】【分析】

只由非金屬元素組成的化合物；可能是銨鹽屬于離子晶體，可能是分子晶體，也可能是原子晶體如二氧化硅等。根據(jù)晶體具有的性質(zhì)進(jìn)行判斷。

【詳解】

A．固體能導(dǎo)電是金屬晶體或者混合型晶體；故A不正確；

B．如果是銨鹽；則能溶于水，B有可能，不符合題意；

C．如果是原子晶體；則硬度大，C有可能，不符合題意；

D．如果是分子晶體；熔點(diǎn)高，D有可能，不符合題意；

故選答案A。

【點(diǎn)睛】

利用非金屬元素形成的常見物質(zhì)類別進(jìn)行判斷。或者根據(jù)非金屬元素之間可以形成的化學(xué)鍵判斷物質(zhì)的類別。二、多選題(共5題，共10分)9、CD【分析】【詳解】

A．從題干給定的轉(zhuǎn)化可以看出，熔化后得到的物質(zhì)雖然由陰陽離子構(gòu)成，但其為液體，故其不屬于離子晶體，故A錯(cuò)誤；

B．分子間的H2O與H2O之間形成氫鍵；分子中O原子提供孤電子對(duì)，B原子提供空軌道，O與B原子之間存在配位鍵，但分子間不存在配位鍵，故B錯(cuò)誤；

C．H3O+中氧原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=4，則O原子采取sp3雜化；故C正確；

D．BF3中B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=3，則B原子采取sp2雜化；分子空間構(gòu)型為平面三角形，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，是僅含極性共價(jià)鍵的非極性分子，故D正確；

答案選CD。10、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．①1s22s22p63s23p2即為Si，②1s22s22p3即為N，③1s22s22p2即為C，④1s22s22p63s23p4即為S；根據(jù)原子半徑同一周期從左往右依次減小，同一主族從上往下依次增大可知，原子半徑最大的是①，A錯(cuò)誤；

B．由某元素的逐級(jí)電離能分別為738；1451、7733、10540、13630、17995、21703；可知，第一、第二電離能之間的差值明顯小于第二、第三電離能之間的差值，說明該元素最外層上有2個(gè)電子，故該元素可能在第3周期第IIA族，B正確；

C．下列原子中，①1s22s22p63s23pl即為Al，②1s22s22p63s23p2即為Si，③1s22s22p63s23p3即為P，④1s22s22p63s23p4即為S；根據(jù)第一電離能同一周期從左往右呈增大趨勢(shì)，其中ⅡA與ⅢA；ⅤA與ⅥA反常，故對(duì)應(yīng)的第一電離能最大的是③，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)元素電負(fù)性的變化規(guī)律：同一周期從左往右電負(fù)性依次增大，同一主族從上往下依次減小，故①Na、K、Rb依次減小；②N；P、As依次減小，③O、S，Se依次減小，④Na、P、O依次增大，D正確；

故答案為：AC。11、BD【分析】【分析】

四種短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，原子序數(shù)大小順序是a＞b＞c＞d；結(jié)合離子所得電荷可知，X；Y為金屬元素，Z、R為非金屬元素，且X、Y位于Z和R的下一周期。

【詳解】

A.離子aXm+、bYn+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)說明離子具有相同的電子數(shù)，由a-m=b-n可得a-b=m-n；故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m＞n，Y在X的前面，R在Z的前面，則元素的原子序數(shù)為a＞b＞c＞d；故B正確；

C.由分析可知，四種主族元素中X、Y為下一周期的金屬元素，且元素的原子序數(shù)a＞b；在同一周期元素的金屬性從左向右在減弱，即金屬性Y＞X，元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性Y＞X，故C錯(cuò)誤；

D.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨著核電荷數(shù)增大，離子半徑依次減小，aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，Y在X的前面，R在Z的前面，則離子半徑由大到小的順序?yàn)閞(Rm-)>r(Zn-)>r(Yn+)>r(Xm+)；故D正確；

故選BD。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

略13、BD【分析】【詳解】

A．b中H沒有直接與O或N相連；不能形成分子內(nèi)氫鍵，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，的配位數(shù)為6；故選B；

C．b為陰離子；含有共價(jià)鍵和配位鍵，不含離子鍵，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，a和b中N原子的雜化方式均為雜化；故選D。

答案選BD三、填空題(共5題，共10分)14、略

【分析】【詳解】

(1)元素的原子序數(shù)為32，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)原子的核外電子排布式為其中能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子；金屬元素的電負(fù)性小于非金屬元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)楣蚀鸢笧椋?；

(2)Ni元素的原子序數(shù)為28，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)原子的電子排布式為或能級(jí)有5個(gè)軌道，其中3個(gè)軌道排滿2個(gè)自旋相反的電子，另外2個(gè)軌道分別只排了1個(gè)電子，則能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子，故答案為：(或)；2；

(3)位于第四周期VA族，核外有33個(gè)電子，基態(tài)原子的核外電子排布式為或同周期元素，從左到右原子半徑依次減小、第一電離能呈增大趨勢(shì)，則同周期的原子半徑第一電離能故答案為：大于；小于；

(4)元素的原子序數(shù)為30，基態(tài)原子的核外電子排布式為失電子時(shí)，先失去軌道的電子，則基態(tài)核外電子排布式為或故答案為：(或)?！窘馕觥?(或)2(或)大于小于(或)15、略

【分析】【詳解】

(1)氯化鈉和氟化鈉都是離子晶體，離子晶體熔點(diǎn)的高低受晶格能的影響，離子間距離越小，晶格能越大，氯離子半徑大于氟離子半徑，所以氯化鈉的熔點(diǎn)（804℃）低于氟化鈉的熔點(diǎn)（933℃），主要原因是：離子半徑F-＜Cl-，晶格能NaF＞NaCl。答案為：離子半徑F-＜Cl-；晶格能NaF＞NaCl；

(2)CaCl2O是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其由Ca2+、Cl-、ClO-構(gòu)成，所以CaCl2O的電子式是答案為：

(3)溫度由0℃上升至4℃時(shí)，水分子間的距離減小，水的體積減小，但質(zhì)量不變，所以密度不斷增大，主要原因是溫度升高氫鍵被破壞的影響大于溫度升高使分子間距離增加的影響。答案為：溫度升高氫鍵被破壞的影響大于溫度升高使分子間距離增加的影響?！窘馕觥竣?離子半徑F-＜Cl-，晶格能NaF＞NaCl②.③.溫度升高氫鍵被破壞的影響大于溫度升高使分子間距離增加的影響16、略

【分析】【詳解】

(1)①在電場(chǎng)作用下凝結(jié)、且水分子非常有序地排列，說明水分子是極性分子。②水分子釋放出電子時(shí)產(chǎn)生的陽離子可以表示成因?yàn)槠渚哂休^強(qiáng)的氧化性，可將氧化為硫酸根離子，發(fā)生反應(yīng)：該陽離子還能與水作用生成羥基，經(jīng)測(cè)定此時(shí)的水具有酸性，則按元素質(zhì)量守恒、電荷守恒可得離子方程式：

(2)水的分解溫度遠(yuǎn)高于其沸點(diǎn)，是因?yàn)樗姆纸馐腔瘜W(xué)變化、沸騰是物理變化，二者克服的粒子間的作用力不同，水分解需要破壞分子內(nèi)部的共價(jià)鍵，水的氣化只需破壞范德華力和氫鍵，而共價(jià)鍵比范德華力和氫鍵強(qiáng)得多，所以水的分解溫度遠(yuǎn)高于其沸點(diǎn)?！窘馕觥繕O性水分解需要破壞分子內(nèi)部的極性鍵，水的氣化只需破壞分子間的范德華力與氫鍵，而極性鍵比分子間的范德華力與氫鍵強(qiáng)得多17、略

【分析】【分析】

【詳解】

Au原子位于頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為Cu原子位于面心，個(gè)數(shù)為個(gè)數(shù)比為1:3，Au原子與Cu原子的最近距離為面對(duì)角線的一半，則晶胞的邊長(zhǎng)=cm，晶胞的體積為：cm3，晶胞的質(zhì)量為：g，晶胞的密度=g?cm-3，故答案為：1：3；g?cm-3；【解析】①.1：3②.g?cm-318、略

【分析】【詳解】

(1)1mol該烴在催化劑作用下可以吸收1molH2，則含1個(gè)C=C；被酸性KMnO4溶液氧化，得到1mol羧酸BCH3CH2CH2COOH和1mol酮CH3COCH3的混合物，則該有機(jī)物分子含1個(gè)C=C，即分子式為C6H12的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2C=CHCH2CH3；主鏈有5個(gè)碳，2號(hào)位碳上有一個(gè)甲基，雙鍵在2號(hào)位，系統(tǒng)命名為：2-甲基-2-戊烯；

(2)質(zhì)譜分析可得其最大質(zhì)荷比為60，可以確定該有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量為60；紅外光譜顯示的特征峰為C-O鍵及O-H鍵振動(dòng)吸收峰，若兩種鍵的個(gè)數(shù)比為1：1，說明該有機(jī)物所含官能團(tuán)為—OH，名稱是：羥基；該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：CH3CH2CH2OH，(CH3)2CHOH；核磁共振氫譜如下圖，且面積比為1：1：6，說明該有機(jī)物有3種環(huán)境的氫原子，且個(gè)數(shù)比為1：1：6，由此可以確定該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：(CH3)2CHOH?！窘馕觥竣?(CH3)2C=CHCH2CH32-甲基-2-戊烯；3-甲基-2-戊烯②.相對(duì)分子質(zhì)量為60③.羥基④.CH3CH2CH2OH，(CH3)2CHOH⑤.(CH3)2CHOH四、判斷題(共1題，共3分)19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共24分)20、略

【分析】【分析】

本實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑轵?yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)；其中A裝置為制取氯氣的裝置，B裝置為驗(yàn)證裝置，C為尾氣處理裝置，據(jù)此結(jié)合元素及其化合物的相關(guān)性質(zhì)解答問題。

【詳解】

(1)A裝置為制取氯氣的裝置，實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳混合加熱制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為濃)

(2)濃鹽酸易揮發(fā)，故制得的氯氣中含有揮發(fā)的HCl氣體，飽和食鹽水可除去Cl2中混有的HCl氣體；

(3)B裝置為驗(yàn)證裝置，可選用Na2S溶液，由于Cl2的氧化性強(qiáng)于S，故可以從Na2S中置換出S，發(fā)生的反應(yīng)為

(4)①非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，比穩(wěn)定；說明非金屬性Cl＞S，①選；

②氧化性比強(qiáng)不能說明非金屬性Cl＞S；②不選；

③非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，酸性比強(qiáng)；說明非金屬性Cl＞S，③選；

④HCl和H2S均不是Cl和S的最高價(jià)含氧酸，故酸性比強(qiáng)不能說明非金屬性Cl＞S；④不選；

⑤氯原子最外層有7個(gè)電子；硫原子最外層有6個(gè)電子不能說明非金屬性Cl＞S，⑤不選；

⑥鐵與反應(yīng)生成而硫與鐵反應(yīng)生成FeS，說明氧化性：Cl2＞S；則非金屬性Cl＞S，⑥選；

綜上，答案選①③⑥?！窘馕觥繚?除去中混有的HCl氣體A①③⑥21、略

【分析】【分析】

莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]經(jīng)過NaOH溶液處理后生成Fe(OH)2沉淀，F(xiàn)e(OH)2經(jīng)過H2O2氧化得Fe(OH)3紅褐色沉淀，F(xiàn)e(OH)3與KHC2O4反應(yīng)生成K3[Fe(C2O4)3]溶液，最后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得K3[Fe(C2O4)3]?3H2O；據(jù)此分析解題。

【詳解】

(1)中鐵離子為中心離子，為配體，由于每一個(gè)能與中心離子形成兩個(gè)配位鍵，故中鐵離子的配位數(shù)為6，其配體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故每個(gè)C原子周圍形成3個(gè)鍵，無孤對(duì)電子，故碳原子的雜化方式為故答案為：6；

(2)由分析可知，步驟②發(fā)生反應(yīng)為Fe(OH)2經(jīng)過H2O2氧化得Fe(OH)3紅褐色沉淀，故其化學(xué)方程式為故答案為：

(3)步驟③將Fe(OH)3加入到KHC2O4溶液中，水浴加熱，控制pH為已知常溫下溶液的pH約為3.5，故為了防止pH偏高且不引入新的雜質(zhì)，應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行需加入適量H2C2O4以降低pH，故答案為：H2C2O4；

(4)得到的三草酸合鐵酸鉀晶體；此時(shí)晶體表面還有大量的可溶性雜質(zhì)，故依次用少量冰水以洗去表面吸附的雜質(zhì)，并減少溶解損耗，再用95%乙醇洗滌以除去表面的水分，同時(shí)便以干燥，故答案為：洗去表面吸附的雜質(zhì)，并減少溶解損耗，除去表面的水分；

(5)①檢驗(yàn)CO2通常用澄清石灰水，檢驗(yàn)CO2中的CO需先用NaOH溶液除去CO2；然后干燥后通入灼熱的CuO后再用澄清石灰水檢驗(yàn)產(chǎn)物，最后需進(jìn)行尾氣處理，收集CO，故按氣流從左到右的方向，依次連接的合理順序?yàn)镈CBADE，故答案為：DCBADE；

②經(jīng)過上述①分析可知，CO+CuOCu+CO2，故A中的粉末由黑色變?yōu)榧t色，將生成的氣體通入其后的D中的石灰水變渾濁，即可確認(rèn)氣體產(chǎn)物中含CO，故答案為：A中的粉末由黑色變?yōu)榧t色，其后的D中的石灰水變渾濁?！窘馕觥?洗去表面吸附的雜質(zhì)，并減少溶解損耗，除去表面的水分DCBADEA中的粉末由黑色變?yōu)榧t