課件高二化學(xué)反應(yīng)原理課件7：1.1.1 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱_第1頁
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文檔簡介

第1章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第1課時化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)中都有怎樣的能量變化？知識與技能1.了解反應(yīng)熱的概念、意義、符號；2.掌握中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的測定。過程與方法通過中和熱的測定，培養(yǎng)學(xué)生動手、動腦的能力以及分析、處理實驗數(shù)據(jù)的能力。情感態(tài)度與價值觀通過反應(yīng)熱的學(xué)習(xí)，從能量角度理解化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。學(xué)習(xí)目標(biāo)閱讀·思考1．什么是反應(yīng)熱，指出概念中的要點。2．反應(yīng)熱的符號、單位是什么？怎樣表示反應(yīng)吸熱、放熱？一、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱知識梳理溫度

釋放吸收

反應(yīng)吸熱反應(yīng)放熱kJ·mol－1

J·mol－1

即時訓(xùn)練熱容

反應(yīng)前和反應(yīng)后二、測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱合作探究實驗

起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃溫度差(T2－T1)/℃反應(yīng)熱Q/JHCl與NaOH

HCl與KOH

HNO3與NaOH

核心突破補(bǔ)充定義中和熱：在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時的反應(yīng)熱稱為中和熱，單位是kJ·mol-1燃燒熱：在25oC,101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時的反應(yīng)熱，叫做該物質(zhì)的燃燒熱.單位是kJ·mol-11.反應(yīng)熱定義表示：用符號Q表示。反應(yīng)吸熱，Q為正值；反應(yīng)放熱，Q為負(fù)值。計算：Q=-C（T2-T1）2.反應(yīng)熱的測定（1）實驗?zāi)康模?）實驗原理（3）儀器與藥品（4）實驗步驟（5）注意事項3.中和反應(yīng)的實質(zhì)是H++OH-===H2O，所以中和熱的值是固定

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