高二化學(xué)反應(yīng)原理課時(shí)作業(yè)13：1.1.1化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

高二《化學(xué)反應(yīng)原理》PAGEPAGE1第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱1．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是()A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D．氧化鈣溶于水2．下列說法不正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱與反應(yīng)條件無關(guān)B．在加熱條件下進(jìn)行的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)C．所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)D．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化3．在進(jìn)行中和熱的測定中，下列操作錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)前酸、堿溶液的溫度要相同B．測量溶液的溫度計(jì)要一直插在溶液中C．為了使反應(yīng)均勻進(jìn)行，可以向酸(堿)中分次加入堿(酸)D．為了使反應(yīng)更完全，可以使酸或堿適當(dāng)過量4．下列有關(guān)敘述正確的是()A．如圖所示，測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，大小兩燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯B．若用50mL0.55mol·L－1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL0.50mol·L－1的鹽酸和50mL0.50mol·L－1的硝酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)測定的反應(yīng)熱不相等C．實(shí)驗(yàn)時(shí)需要記錄初始溫度T1和最高溫度T2D．做一次實(shí)驗(yàn)根據(jù)公式即可得出中和反應(yīng)的反應(yīng)熱5．已知化學(xué)反應(yīng)2C(s)＋O2(g)eq\o(=,\s\up17(點(diǎn)燃))2CO(g)、2CO(g)＋O2(g)eq\o(=,\s\up17(點(diǎn)燃))2CO2(g)都是放熱反應(yīng)。據(jù)此判斷，下列說法中不正確的是()A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B．56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量C．12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量D．將一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO2比生成CO時(shí)放出的熱量多6．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，下列圖示能表示Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)過程中能量變化的是()7．下列變化一定為放熱的化學(xué)反應(yīng)的是()A．H2O(g)→H2O(l)放出44kJ熱量B．ΔH>0的化學(xué)反應(yīng)C．形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量862kJ的化學(xué)反應(yīng)D．能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)8．已知在稀溶液中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，叫做中和熱，下列說法中正確的是()A．中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中需要用到的主要玻璃儀器有：兩只大小相同的燒杯、兩只大小相同的量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒B．可以用保溫杯來代替燒杯做有關(guān)測定中和熱的實(shí)驗(yàn)C．在測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，至少需要測定并記錄的溫度是2次D．測定中和熱實(shí)驗(yàn)中，若所使用的稀NaOH溶液的物質(zhì)的量稍大于稀鹽酸，則會(huì)導(dǎo)致所測得的中和熱數(shù)值偏高9．一定條件下，A與B反應(yīng)可生成C和D，其能量變化如圖：(1)下列有關(guān)反應(yīng)A＋B=C＋D的說法正確的是________。A．反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目一定不變B．該反應(yīng)若有熱量變化，則一定是氧化還原反應(yīng)C．若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則不需要加熱反應(yīng)就一定能自發(fā)進(jìn)行D．反應(yīng)物的總質(zhì)量、總能量與反應(yīng)產(chǎn)物的總質(zhì)量、總能量均相等(2)若H1<H2，則反應(yīng)產(chǎn)物的總能量________(填“>”“<”或“＝”)反應(yīng)物的總能量，反應(yīng)熱Q________0(填“>”“<”或“＝”)。10.50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和反應(yīng)熱．回答下列問題：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________．(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和反應(yīng)熱數(shù)值________(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)．(3)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和反應(yīng)熱數(shù)值會(huì)________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；用50mL0.50mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和反應(yīng)熱的數(shù)值會(huì)________．——★參考答案★——1．[解析]生成物總能量高于反應(yīng)物總能量即ΔH>0，反應(yīng)吸收能量，屬于吸熱反應(yīng)，故只有A項(xiàng)符合。[答案]A2．[答案]D3．[解析]分次加入混合時(shí)，容易造成熱量損失，使測試結(jié)果不準(zhǔn)確。[答案]C4．[解析]碎泡沫塑料的作用是保溫；氫氧化鈉溶液稍過量，能使反應(yīng)進(jìn)行完全，由于參加反應(yīng)的n(H＋)和n(OH－)相等，測得的反應(yīng)熱也相等；反應(yīng)熱可通過前后體系溫度的變化來計(jì)算：Q＝－C(T2－T1)，實(shí)驗(yàn)時(shí)需記錄初始溫度T1和最高溫度T2；需做2～3次求平均值。[答案]C5．[答案]A6．[解析]Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)過程中吸收熱量，即反應(yīng)產(chǎn)物的總能量大于反應(yīng)物的總能量。[答案]A7．[解析]H2O(g)→H2O(l)為物理變化；ΔH＞0的化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量862kJ的化學(xué)反應(yīng)的ΔH不能確定是大于零還是小于零；當(dāng)H反應(yīng)物＞H反應(yīng)產(chǎn)物時(shí)，ΔH＜0，反應(yīng)放熱。[答案]D8．[解析]選項(xiàng)A錯(cuò)誤，為了防止散熱，在中和熱測定的實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用一大一小兩只燒杯，小燒杯和大燒杯之間應(yīng)用塑料泡沫隔開。從防止散熱的效果看，使用保溫杯防止散熱的效果更好，選項(xiàng)B正確。對于選項(xiàng)C作如下分析：中和熱測定的原理是：首先根據(jù)公式Q＝cmΔT求出反應(yīng)過程中放出的熱量，然后再根據(jù)ΔH＝Q/n(H2O)計(jì)算中和熱。式中ΔT表示反應(yīng)后的最高溫度與反應(yīng)前鹽酸與氫氧化鈉的平均溫度之差，因此每次實(shí)驗(yàn)至少需要測定3次溫度，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。對于選項(xiàng)D，在中和熱測定過程中為了提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，要保證稀酸和稀堿完全反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)中通常使一種物質(zhì)稍過量一些，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。[答案]B9．[解析](1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素原子的種類及數(shù)目均不會(huì)改變；并非氧化還原反應(yīng)才有熱量變化，任何化學(xué)反應(yīng)均伴隨著能量的變化；反應(yīng)前對反應(yīng)物加熱，只是為了達(dá)到反應(yīng)的條件，與反應(yīng)是否是放熱反應(yīng)沒有必然的聯(lián)系；根據(jù)能量守恒定律有：反應(yīng)物的總能量＝反應(yīng)產(chǎn)物的總能量＋放出的能量(或“－吸收的能量”)。(2)Q＝反應(yīng)產(chǎn)物的總能量－反應(yīng)物的總能量＝H2－H1>0，推知Q>0。[答案](1)A(2)>>10.[答案](1)環(huán)形玻璃攪拌棒(2)偏小(3)偏小偏小[解析](1)據(jù)圖知，裝置中缺少環(huán)形玻璃攪拌捧．(2)若大燒杯上不蓋硬紙板，