2025年浙教版必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、某固體可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-；中的幾種離子，取等質(zhì)量的兩份該固體，進(jìn)行如下實驗（不考慮鹽類的水解及水的電離）；

⑴一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液；得沉淀4.66g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，沉淀沒變化．

⑵另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱；產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

下列說法正確的是（）A.該固體中一定含有NH4+、SO42-、Na+B.該固體中一定沒有Cu2+、Cl-C.該固體中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-D.根據(jù)以上實驗，無法確定該固體中有Na+2、金剛石和石墨是碳元素的兩種同素異形體，在100kPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱量.試判斷在100kPa壓強(qiáng)下，下列結(jié)論正確的是()A.石墨比金剛石穩(wěn)定B.金剛石比石墨穩(wěn)定C.1mol石墨比1mol金剛石的總能量高D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是物理變化3、下列有關(guān)膠體與溶液的敘述錯誤的是（）A.都是混合物B.膠體比溶液更穩(wěn)定C.都屬于分散系D.用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分膠體與溶液4、當(dāng)光束通過下列分散系時，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是：A.白酒B.食醋C.豆?jié){D.礦泉水5、Na2Sx(多硫化鈉)在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，反應(yīng)消耗Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶25，則x值是A.2B.4C.6D.86、用自來水養(yǎng)金魚之前，需把水先在陽光下暴曬一段時間的目的是A.增加水中O2含量B.提高水溫C.紫外線殺菌消毒D.除去次氯酸7、下列各組物質(zhì)反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，顯紅色的是A.過量的鐵與稀鹽酸反應(yīng)B.過量的鐵粉與氯化銅溶液反應(yīng)C.過量氯水與氯化亞鐵溶液反應(yīng)D.過量鐵粉與三氯化鐵溶液反應(yīng)8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.1mol·L-1HCl溶液中，HCl分子的數(shù)目為NAB.22.4L氫氣中，H2分子的數(shù)目為NAC.180g葡萄糖中，C原子的數(shù)目為6NAD.1molN2中，σ鍵的數(shù)目為3NA9、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：B.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：ClC.二氧化碳分子結(jié)構(gòu)模型：D.NH4Br的電子式：評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、以碳酸鎂(含少量FeCO3)為原料制取硫酸鎂晶體，并測定Mg2+含量：將原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H2O2后用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH；靜置后過濾，除去濾渣，將濾液結(jié)晶得硫酸鎂晶體．

（1）30.00mL5.00mol?L-1的稀硫酸至少能溶解原料的質(zhì)量為_____________。

（2）加入H2O2時反應(yīng)的離子方程式為_____________。

（3）已知：Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39，Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-12，室溫下，若溶液中c(Mg2+)=0.01mol?L-1，欲使溶液中的c(Fe3+)≤1×10-6mol?L-1；需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_____________。

（4）常采用下列方法測定結(jié)晶硫酸鎂中Mg2+的含量：

已知：①在pH為9～10時，Mg2+、Zn2+均能與EDTA(H2Y2-)形成配合物。

②在pH為5～6時，Zn2+除了與EDTA反應(yīng)，還能將Mg2+與EDTA形成的配合物中的Mg2+“置換”出來：Zn2++MgH2Y=ZnH2Y+Mg2+

步驟1：準(zhǔn)確稱取得到的硫酸鎂晶體1.50g加入過量的EDTA；配成100mLpH在9～10之間溶液A；

步驟2：準(zhǔn)確移取25.00mL溶液A于錐形瓶中，用0.10mol?L-1Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定到終點(diǎn)，消耗Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL；

步驟3：準(zhǔn)確移取25.00mL溶液A于另一只錐形瓶中，調(diào)節(jié)pH在5～6；用0.10mol?L-1Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定至終點(diǎn)，消耗Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為30.00mL。

計算該結(jié)晶硫酸鎂中Mg2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(請給出計算過程)11、現(xiàn)有下列8種物質(zhì)；請按要求回答問題：

①淀粉溶膠②鋅③氧化鐵④二氧化碳⑤鹽酸⑥苛性鈉⑦碳酸鈣⑧氫氧化銅懸濁液。

（1）以上物質(zhì)中屬于膠體的是___________，屬于溶液的是___________；以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是___________，屬于非電解質(zhì)的是___________；既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)的是___________。

（2）常溫下，上述物質(zhì)兩兩混合，能夠制取的氣體有___________(寫出化學(xué)式)，寫出上述制取氣體的有關(guān)的離子方程式，并注明反應(yīng)類型(基本反應(yīng)類型)____________________________________________12、垃圾是放錯了地方的資源。要使垃圾中寶貴的再生資源得到充分利用；必須對垃圾進(jìn)行分類回收。

(1)如上圖所示四個垃圾分類圖示中有害垃圾圖示是_______；

(2)小明在整理房間時；清理出如下物品，它們應(yīng)分別放入哪個垃圾箱(請?zhí)钭帜?？

A.廢作業(yè)本；B.汽水易拉罐；C.爛蘋果；D.過期藥品；E.生銹鐵釘；F.涂改液瓶G.礦泉水瓶H.廢舊電池。

i.應(yīng)放入“可回收垃圾箱”的是_______；

ii.應(yīng)放入“有害垃圾箱”的是_______；

(3)小明用鹽酸除去鐵釘上的銹(主要成分為氧化鐵)，以重新使用它，請寫出鹽酸除銹的化學(xué)方程式：_______；

(4)請設(shè)計一種從氯化銅溶液中回收銅的方法(用化學(xué)方程式說明)：_______。13、(1)實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式是_______；常用澄清石灰水檢驗CO2氣體的離子方程式是_______。

(2)表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應(yīng)的離子方程式是_______。反應(yīng)片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是_______。14、按要求回答下列問題：

（1）某種粒子有1個原子核，核中有17個質(zhì)子，20個中子，核外有18個電子，該粒子的化學(xué)符號是__。

（2）下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是____。

①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物。

②第IA族和第ⅦA族元素原子化合時；一定生成離子鍵。

③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物。

④活潑金屬與非金屬化合時；能形成離子鍵。

⑤離子鍵就是陰；陽離子間的相互引力。

⑥離子化合物中可能含有非極性共價鍵。

（3）寫出下列物質(zhì)的電子式：Mg(OH)2：____，N2：_______，NH4I：_______。

（4）用電子式表示下列化合物的形成過程：Na2S：_______；H2O：_______。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、液氧的貯存溫度是由液氧的沸點(diǎn)決定的。_______A.正確B.錯誤16、化學(xué)合成的物質(zhì)廣泛應(yīng)用在納米材料、航空、航天等領(lǐng)域__________。A.正確B.錯誤17、酸與金屬、鹽與金屬間可以發(fā)生置換反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤18、VC可以防止亞鐵離子轉(zhuǎn)化成三價鐵離子，主要原因是VC具有較強(qiáng)的還原性。(_______)A.正確B.錯誤19、氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正確B.錯誤20、摩爾是用來描述微觀粒子的物理量。(_______)A.正確B.錯誤21、物質(zhì)的量是衡量物質(zhì)數(shù)量的基本物理量。(_______)A.正確B.錯誤22、下列關(guān)于共價鍵的敘述中；判斷對錯：

（1）在離子化合物中一定不存在共價鍵___________

（2）在單質(zhì)分子中一定存在共價鍵___________

（3）一定存在于共價化合物中___________

（4）共價鍵不如離子鍵牢固___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共12分)23、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________24、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題，共8分)25、元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)；研究中有很重要的作用。下表是5種元素的相關(guān)信息；W、X都位于第三周期。

。元素。

信息。

Q

地殼中含量最高的元素。

W

最高化合價為+7價。

X

最高價氧化物對應(yīng)的水化物在本周期中堿性最強(qiáng)。

Y

焰色試驗（透過藍(lán)色鈷玻璃）火焰呈紫色。

Z

原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

（1）Q在周期表中的位置是__。

（2）W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是___。

（3）X單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是__。

（4）金屬性Y強(qiáng)于X，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：__；失電子能力Y大于X，金屬性Y強(qiáng)于X。

（5）下列對于Z及其化合物的推斷中，正確的是__（填字母）。

A．Z的最低負(fù)化合價與W的最低負(fù)化合價相同。

B．Z的氫化物的穩(wěn)定性弱于W的氫化物的穩(wěn)定性。

C．Z的單質(zhì)可與X和W形成的化合物的水溶液發(fā)生置換反應(yīng)評卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共20分)26、利用硫酸渣（主要成分為Fe2O3和少量的SiO2；FeO）可以制備高純度的氧化鐵；制備流程如圖：

（1）濾渣的主要成分是___。

（2）“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）檢驗沉淀是否完全的方法為___。

（4）一系列操作包括：過濾、沉淀、干燥、___。

（5）用高溫分解FeSO4也可以制備較純的Fe2O3，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（6）上述硫酸渣含鐵28%，現(xiàn)需高純氧化鐵64噸，理論上需用硫酸渣多少噸？___（寫出計算過程）27、明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化、造紙工業(yè)上作施膠劑、食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO、Fe2O3)可制備明礬。工藝流程如下：已知：SiO2是不溶于硫酸的固體回答下列問題：(1)Al2O3與稀硫酸反應(yīng)(用離子方程表示)___________。(2)操作Ⅰ的名稱是___________，濾渣Ⅰ的主要成分是___________。(3)檢驗濾液Ⅰ中是否存在Fe3+的方法是___________。(4)在濾液Ⅰ中加入高錳酸鉀目的是___________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(該條件下H+參與反應(yīng)、Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+、MnO轉(zhuǎn)化為Mn2+)___________。(5)根據(jù)流程圖推測加入沉淀劑的目的是___________，濾渣Ⅱ中主要含有___________(填化學(xué)式，只寫一種即可)。28、某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的硫酸亞鐵、較多的Cu2+和較少的Na+以及部分泥沙。為了減少污染并變廢為寶；工廠計劃從該廢水中回收綠礬和金屬銅。請根據(jù)如圖流程圖完成實驗方案。

(1)寫出加入試劑或藥品的名稱：試劑1_______。

(2)濾渣2所含物質(zhì)的化學(xué)式為_______。

(3)在澄清溶液中加入試劑1后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。

(4)自然界中銅礦主要以硫化銅形式存在，硫化銅與高錳酸鉀反應(yīng)離子方程式如下：MnO+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2+＋H2O

①配平并用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______。

②每生成2.24L(標(biāo)況)SO2，轉(zhuǎn)移_______mol電子。29、鎘可用于制造體積小和電容量大的電池；可利用銅鎘渣[主要成分為鎘，還含有少量鋅；銅、鐵、鈷(Co)等雜質(zhì)]來制備，工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)酸浸中，鎘的浸出率結(jié)果如圖所示。由圖可知，當(dāng)鎘的浸出率為80%時，所采用的實驗條件為___。

(2)濾渣1是___(填名稱)，濾渣3的主要成分是___(填化學(xué)式)和MnO2。

(3)除鈷過程中，含Co2+的浸出液中需要加入Zn、Sb2O3產(chǎn)生合金CoSb，發(fā)生的反應(yīng)中Zn與Sb2O3的物質(zhì)的量之比為___，氧化產(chǎn)物ZnSO4中陰離子的空間構(gòu)型為___。

(4)除鐵時先加入適量的KMnO4溶液，其目的是___；ZnO，調(diào)節(jié)溶液的pH至___。

相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：。金屬離子Fe3+Fe2+Cd2+開始沉淀的pH1.56.37.2沉淀完全的pH2.88.39.5

(5)已知室溫下Ksp[Cd(OH)2]=2.0×10-16。若采用生石灰處理含鎘電解廢液，當(dāng)測得室溫下溶液的pH為10時，溶液中的Cd2+是否已沉淀完全？___(列式計算。已知離子濃度小于1.0×10-5mol·L-1時，即可認(rèn)為該離子已沉淀完全)。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】

(1)一份固體溶于水得無色透明溶液，說明不含Cu2+，加入足量BaCl2溶液，得沉淀4.46g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，沉淀沒變化，說明沉淀不溶于鹽酸，一定含有SO42-，一定不含CO32-，且n(SO42-)=n(BaSO4)==0.02mol；

(2)另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱；產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，該氣體為氨氣，0.672L即0.03mol(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，所以含有銨根離子0.03mol，以此解答該題。

【詳解】

A．根據(jù)分析n(SO42-)=0.02mol，n(NH4+)=0.03mol陰離子所帶電荷大于陽離子所帶電荷，由電荷守恒可知應(yīng)還存在Na+；故A正確；

B．因Na+的量不能確定，則不能確定是否含有Cl-，故B錯誤；

C．由以上分析可知不存在CO32-，Cl-不能確定，故C錯誤；

D．由A分析可知一定存在Na+；故D錯誤；

故答案為A。

【點(diǎn)睛】

明確常見離子的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒在離子推斷中的應(yīng)用方法。2、A【分析】【詳解】

A.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量；說明石墨的能量低，穩(wěn)定，故A正確；

B.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量；說明石墨的能量低，穩(wěn)定，故B錯誤；

C.1mol石墨比1mol金剛石的總能量低；故C錯誤；

D.金剛石和石墨是不同的物質(zhì)；相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，故D錯誤；

故選：A。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．溶液；濁液、膠體都是分散系；都屬于混合物，A正確；

B．膠體是介穩(wěn)分散系；其穩(wěn)定性比溶液差，B錯誤；

C．當(dāng)分散劑是水或其它溶液時；根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)；膠體(1nm～100nm)、濁液(大于100nm)，膠體和溶液都是分散系，C正確；

D．膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)；是由于膠體的膠粒對光發(fā)生了散射，而溶液無丁達(dá)爾效應(yīng)，D正確；

故合理選項是B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是膠體分散系；而白酒；食醋、礦泉水都屬于溶液，只有豆?jié){屬于膠體；

故答案選C。5、D【分析】【詳解】

Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，S元素化合價由升高為+6，而NaClO被還原為NaCl，Cl元素化合價由+1價降低為-1價，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：25，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：x×[6-()]=25×[1-(-1)]，解得：x=8，故答案選D。6、D【分析】【詳解】

自來水殘留有消毒用的含氯消毒劑生成的次氯酸；用來養(yǎng)金魚之前，需把水先在陽光下暴曬一段時間除去次氯酸，以防傷害金魚；在陽光下暴曬一段時間不會增加水中的氧氣含量，只能暫時提高水溫，放回屋內(nèi)一會就降溫了，不是曝曬的目的；陽光中的紫外線下不足以殺菌消毒。

故選D。7、C【分析】【分析】

溶液中若有Fe3＋；滴入KSCN溶液才顯紅色。

【詳解】

A.Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，無Fe3＋產(chǎn)生；A項錯誤；

B.過量鐵和CuCl2溶液反應(yīng)：Fe＋Cu2＋=Fe2＋+Cu，無Fe3＋產(chǎn)生；B項錯誤；

C.FeCl2溶液和氯水，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl―，有Fe3＋產(chǎn)生；C項正確；

D.過量鐵和FeCl3溶液：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，無Fe3＋產(chǎn)生；D項錯誤；

答案選C。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．體積未知；HCl分子的數(shù)目不能計算，故A錯誤；

B．沒有標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，不能計算H2分子的數(shù)目；故B錯誤；

C．葡萄糖的分子式為C6H12O6，故180g葡萄糖的分子的物質(zhì)的量為1mol，C原子的數(shù)目為6NA；故C正確；

D．1molN2中有2molσ鍵，故σ鍵的數(shù)目為2NA；故D錯誤；

故選C。9、D【分析】【詳解】

A．Na原子核電荷數(shù)為11，失去一個電子得到Na+，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：A錯誤；

B．原子左上角表示質(zhì)量數(shù)，左下角表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)為37的氯原子應(yīng)表示為：Cl；B錯誤；

C．CO2為直線形分子；C原子半徑大于O原子半徑，C錯誤；

D．NH4Br為離子化合物，由的和Br–構(gòu)成；D正確；

故答案選D。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【詳解】

(1)30.00mL5.00mol?L-1的稀硫酸的物質(zhì)的量為0.15mol；根據(jù)硫酸與碳酸鎂反應(yīng)的方程式可知碳酸鎂的物質(zhì)的量也為0.15mol，所以碳酸鎂的質(zhì)量為0.15mol×84g/mol=12.60g，故答案為12.60g；

(2)加入H2O2的目的是將溶液中的亞鐵離子氧化成鐵離子再調(diào)節(jié)pH值，將鐵元素除去，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

(3)根據(jù)Ksp[Mg(OH)2]可知鎂離子開始出現(xiàn)沉淀時溶液中氫氧根離子的濃度為mol?L-1=1×10-5mol?L-1，此時溶液的pH值為9，根據(jù)Ksp[Fe(OH)3]可知鐵離子沉淀完全時溶液中氫氧根離子的濃度為mol?L-1=1×10-11mol?L-1；此時溶液的pH值為3，所以需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為3～9，故答案為3～9；

(4)Mg2+、Zn2+與EDTA均按1：1反應(yīng)，在25mL溶液A中：n(EDTA)=n(Zn2+)=0.10×20.00×10-3=2.00×10-3mol，則100mL溶液A中剩余EDTA的量：n(EDTA)==8.00×10-3mol，25mL溶液A中EDTA的量：n(EDTA)總=n(Zn2+)=0.10×30.00×10-3=3.00×10-3mol，則100mL溶液A中EDTA總量：n(EDTA)總=3.00×10-3×4=0.0120mol，所以與1.5g樣品中鎂離子反應(yīng)的EDTA的物質(zhì)的量為0.012mol-8.00×10-3mol=0.004mol，所以樣品中n(Mg2+)=0.004mol，其質(zhì)量為0.004mol×24g/mol=0.096g，則該結(jié)晶硫酸鎂中Mg2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=6.4%，故答案為6.4%?！窘馕觥?2.60g2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O3～925mL溶液A中：n(EDTA)＝n(Zn2+)＝0.10×20.00×10－3＝2.00×10－3mol，則100mL溶液A中剩余EDTA的量：n(EDTA)＝＝8.00×10－3mol；25mL溶液A中EDTA的量：n(EDTA)總＝n(Zn2+)＝0.10×30.00×10－3＝3.00×10－3mol，則100mL溶液A中EDTA總量：n(EDTA)總＝3.00×10－3×4＝0.0120mol，所以1.5g中n(Mg2+)＝0.012mol—8.00×10－3mol＝0.004mol，該結(jié)晶硫酸鎂中Mg2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%=6.4%。11、略

【分析】【分析】

（1）

電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，一般酸、堿、鹽、水和活潑金屬氧化物均為電解質(zhì)；非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，一般除水外的非金屬氧化物、大多數(shù)的有機(jī)物以及NH3為非電解質(zhì)。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。①淀粉溶膠是膠體，是混合物；②鋅是單質(zhì)；③氧化鐵是金屬氧化物，由離子構(gòu)成，是電解質(zhì)；④二氧化碳是非金屬氧化物，溶于水和水反應(yīng)生成碳酸，水溶液能導(dǎo)電，但不是二氧化碳自身電離出來的離子導(dǎo)電，故二氧化碳為非電解質(zhì)；⑤鹽酸是HCl的水溶液，是混合物；⑥苛性鈉是NaOH的俗名，溶于水能電離出Na+和OH-；是電解質(zhì)；⑦碳酸鈣是由離子構(gòu)成，在熔融狀態(tài)下能電離出鈣離子和碳酸根離子，是電解質(zhì)；⑧氫氧化銅懸濁液是濁液，是混合物。故屬于膠體的是①，屬于溶液的是⑤；屬于電解質(zhì)的是③⑥⑦，屬于非電解質(zhì)的是④；既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)的是①②⑤⑧。

（2）

將上述物質(zhì)中的鋅和鹽酸混合，能制取氫氣；將碳酸鈣和鹽酸混合，能制取二氧化碳。制取氫氣的離子方程式為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，是置換反應(yīng)；制取二氧化碳的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，屬于復(fù)分解反應(yīng)?！窘馕觥浚?）①⑤③⑥⑦④①②⑤⑧

（2）H2CO2Zn+2H+=Zn2++H2↑置換反應(yīng)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O復(fù)分解反應(yīng)12、略

【分析】【詳解】

（1）圖1可回收垃圾；圖2有害垃圾，圖3廚余垃圾，圖4其他垃圾，故選圖2；

（2）爛蘋果屬于廚余垃圾；ABEG屬于可回收垃圾，DFH屬于有害垃圾；

（3）鐵銹的主要成分是氧化鐵，鹽酸除銹的化學(xué)方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

（4）鐵的還原性強(qiáng)于銅，可將銅鹽中的銅離子置換出來回收利用：CuCl2+Fe=FeCl2+Cu?！窘馕觥?1)圖2

(2)ABEGDFH

(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

(4)CuCl2+Fe=FeCl2+Cu13、略

【分析】【分析】

碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水；用澄清石灰水檢驗CO2氣體，澄清石灰水變渾濁，生成碳酸鈣；表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中；開始時氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，是鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，據(jù)此書寫反應(yīng)的離子方程式。

【詳解】

(1)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；用澄清石灰水檢驗CO2氣體，澄清石灰水變渾濁，生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；

(2)表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始時氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，反應(yīng)片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，是鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe+2H+=Fe2++H2↑?！窘馕觥緾aCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe+2H+=Fe2++H2↑14、略

【分析】【詳解】

（1）某種粒子有1個原子核，核中有17個質(zhì)子，20個中子，核外有18個電子，該粒子電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個，為帶1個單位負(fù)電荷的陰離子，核中有17個質(zhì)子，則為

（2）①含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3為共價化合物；①錯誤；

②第IA族和第ⅦA族元素原子化合時；不一定生成離子鍵，如HCl，②錯誤；

③由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物，如NH4Cl；③錯誤；

④活潑金屬與非金屬化合時；能形成離子鍵，如NaCl；KI等，④正確；

⑤離子鍵就是陰；陽離子間的相互作用；既有引力又有斥力，⑤錯誤；

⑥離子化合物中可能含有非極性共價鍵，如Na2O2；⑥正確；

故答案為：④⑥；

（3）Mg(OH)2：由Mg2+和OH-構(gòu)成，電子式為

N2：兩個N原子間形成三對共用電子，電子式為

NH4I：由NH4+和I-構(gòu)成，電子式為

（4）Na2S：

H2O：

【點(diǎn)睛】

在書寫電子式時，首先應(yīng)確定物質(zhì)所屬類別，弄清它是非金屬單質(zhì)，還是離子化合物或共價化合物。離子化合物，由陰、陽離子構(gòu)成；共價單質(zhì)或共價化合物，由原子構(gòu)成。對于離子化合物，要確定離子尤其是陰離子的組成，若陰離子是原子團(tuán)，則還要確定陰離子內(nèi)原子間的共價鍵數(shù)目；對于共價化合物，既要確定原子的相對位置，又要確定原子間的共用電子對數(shù)目等。對于一般的非金屬原子來說，共用電子對數(shù)目=8一最外層電子數(shù)。對于H來說，只能形成一對共用電子?！窘馕觥竣堍奕?、判斷題(共8題，共16分)15、A【分析】【詳解】

液氧的沸點(diǎn)高低決定了液氧的貯存溫度，故正確；16、A【分析】【詳解】

合成化學(xué)在無機(jī)、有機(jī)、催化、高分子和超分子等領(lǐng)域得到了蓬勃發(fā)展，其產(chǎn)物廣泛應(yīng)用在納米材料、醫(yī)藥、航空、航天及軍事等領(lǐng)域，說法正確。17、A【分析】【詳解】

在金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，故正確。18、A【分析】【詳解】

VC可以防止亞鐵離子轉(zhuǎn)化成三價鐵離子，主要原因是VC具有較強(qiáng)的還原性，故正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

氯水或硝酸銀溶液易分解，存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，該說法錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)的量是描述物質(zhì)微粒多少的物理量，故該說法錯誤。22、B【分析】【分析】

（1）

在離子化合物中一定含有離子鍵；可能存在共價鍵，如NaOH是離子化合物，其中含有離子鍵；共價鍵，因此該說法是錯誤的。

（2）

惰性氣體是單原子分子；分子中只有一個原子，就不存在共價鍵，因此在單質(zhì)分子中不一定存在共價鍵，這種說法是錯誤的。

（3）

共價鍵可能存在于多原子單質(zhì)分子中；也可能存在共價化合物分子中，還可能存在于離子化合物中，因此不一定只存在于共價化合物中，這種說法是錯誤的。

（4）

共價鍵、離子鍵的強(qiáng)弱取決于微粒之間作用力的大小，有的共價鍵比離子鍵強(qiáng)，有的共價鍵比離子鍵弱，因此不能說共價鍵不如離子鍵牢固，這種說法是錯誤的。四、推斷題(共2題，共12分)23、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO424、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4五、有機(jī)推斷題(共1題，共8分)25、略

【分析】【分析】

Q為地殼中含量最高的元素，則Q為O；W、X都位于第三周期，W最高化合價為+7價，X最高價氧化物對應(yīng)的水化物在本周期中堿性最強(qiáng)，則W為Cl，X為Na；Y的焰色試驗（透過藍(lán)色鈷玻璃）火焰呈紫色，則Y為K；Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為：為35號元素，則Z為Br；結(jié)合元素性質(zhì)和元素周期律進(jìn)行分析解答。

【詳解】

（1）Q為O在周期表中的位置是第二周期；第ⅥA族；

故答案為：第二周期；第ⅥA族；

（2）W為Cl，最高價為+7價，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是HClO4；

故答案為：HClO4；

（3）X為Na，其單質(zhì)與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

（4）X為Na；Y為K，二者同族，最外層電子數(shù)K與Na相同，電子層數(shù)K大于Na，原子半徑K大于Na，則失電子能力K大于Na，金屬性K強(qiáng)于Na；

故答案為：最外層電子數(shù)K與Na相同；電子層數(shù)K大于Na，原子半徑K大于Na；

（5）根據(jù)分析推斷，Z為Br；

A.W為Cl，Cl與Br同主族；最低負(fù)化合價=最高正價-8=+7-8=-1，故A正確；

B.W為Cl，非金屬性：Cl>Br，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則Br的氫化物的穩(wěn)定性弱于Cl的氫化物的穩(wěn)定性；故B正確；

C.Z為Br，單質(zhì)為Br2，X和W形成的化合物的水溶液為NaCl溶液，由于氧化性：Cl2>Br2，則Br2不能從氯化鈉溶液中置換出氯氣；故C錯誤；

故答案選AB?！窘馕觥康诙芷凇⒌冖鯝族HClO42Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑最外層電子數(shù)K與Na相同，電子層數(shù)K大于Na，原子半徑K大于NaAB六、工業(yè)流程題(共4題，共20分)26、略

【分析】【分析】

硫酸渣(主要含雜質(zhì)為等)加硫酸溶解，金屬氧化物轉(zhuǎn)化為金屬陽離子，二氧化硅不溶，過濾，得到含有二價鐵和三價鐵的溶液和二氧化硅濾渣，再加雙氧水把亞鐵離子氧化為加入氨水，得到氫氧化鐵的沉淀，再過濾；洗滌、烘干灼燒得到純凈的氧化鐵。

（1）根據(jù)分析解答；

（2）雙氧水把亞鐵離子氧化為

（3）沉淀為氫氧化鐵；若沒有沉淀完全則含有三價鐵，所以檢驗沉淀是否完全的方法是：靜置，取生成沉淀后的上層清液，加入硫氰化鉀溶液，若無血紅色沉淀，則沉淀完全；

（5）硫酸亞鐵在高溫條件下；氧化還原反應(yīng)得到氧化鐵；二氧化硫和三氧化硫；

（6）根據(jù)鐵元素守恒來解答。

【詳解】

（1）根據(jù)分析，濾渣主要為SiO2；故答案為：SiO2；

（2）雙氧水把亞鐵離子氧化為Fe3+，離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O；故答案為：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O；

（3）沉淀為氫氧化鐵；若沒有沉淀完全，則含有三價鐵，所以檢驗沉淀是否完全的方法是：靜置，取生成沉淀后的上層清液，加入硫氰化鉀溶液，若無血紅色沉淀，則沉淀完全；故答案為：靜置，取生成沉淀后的上層清液，加入硫氰化鉀溶液，若無血紅色沉淀，則沉淀完全；

（4）要將氫氧化鐵轉(zhuǎn)化成氧化鐵；需要灼燒至恒重；故答案為：灼燒至恒重；

（5）硫酸亞鐵在高溫條件下，氧化還原反應(yīng)得到氧化鐵、二氧化硫和三氧化硫，方程式為：FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑；故答案為：FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑；

（6）根據(jù)鐵元素守恒，設(shè)需要的硫酸渣為x噸，則鐵的質(zhì)量為28%x噸，氧化鐵的鐵全部來源于此，64噸氧化鐵的鐵的質(zhì)量為×64t＝44.8t；建立等式得28%x＝44.8t，解得x＝160t；

答：設(shè)需要的硫酸渣為x噸，則鐵的質(zhì)量為28%x噸，64噸氧化鐵的鐵的質(zhì)量為×64t＝44.8t，建立等式得28%x＝44.8t，解得x＝160t?！窘馕觥竣?SiO2②.2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O③.靜置，取生成沉淀后的上層清液，加入硫氰化鉀溶液，若無血紅色沉淀，則沉淀完全④.灼燒至恒重⑤.FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑⑥.160t27、略

【分析】【分析】

鋁灰（含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO?xFe2O3）；加入過量稀硫酸酸溶過濾，濾液為硫酸鋁；硫酸亞鐵、硫酸鐵，濾渣Ⅰ為二氧化硅和不溶性雜質(zhì)，濾液A中加入稍過量高錳酸鉀溶液氧化亞鐵離子為鐵離子，調(diào)節(jié)溶液pH使鐵離子全部沉淀，鋁離子不沉淀，加入適量硫酸錳除去過量的高錳酸鉀，過濾得到二氧化錳固體和氫氧化鐵沉淀，濾液主要是硫酸鋁溶液，加入硫酸鉀蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌得到硫酸鋁鉀晶體；

【詳解】

(1)Al2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；

(2)操作Ⅰ是分離固體和液體，操作的名稱是：過濾；已知：SiO2是不溶于硫酸的固體，則濾渣Ⅰ的主要成分是：SiO2；

(3)可用KSCN溶液或NaOH溶液來檢驗是否存在Fe3+；方法是：取少量濾液滴加KSCN溶液變成紅色或滴加NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀；

(4)酸性溶液中高錳酸鉀