2025年浙教版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙教版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說(shuō)法正確的是A.原子核外的M層上的s能級(jí)和p能級(jí)都填滿了電子，而d能級(jí)上尚未有電子的兩種原子一定屬于同一周期B.原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相似C.乳酸分子中含有一個(gè)手性碳原子D.在基態(tài)多電子原子中，P軌道電子能量一定高于s軌道電子能量2、元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見圖；下列說(shuō)法不正確的是。

A.Bi原子s軌道的形狀是球形的，p軌道的形狀是啞鈴形B.Bi元素的相對(duì)原子質(zhì)量是209.0C.Bi原子6p能級(jí)中6px、6py、6pz軌道上各有一個(gè)電子D.Bi元素與Ga元素屬于同一主族3、在短周期元素中，元素的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)等于能層序數(shù)的元素有a種，元素的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)2倍的元素有b種，則的值為A.1B.2C.3D.44、下圖所示實(shí)驗(yàn)方案無(wú)法達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

A.用圖甲制備Fe(OH)2B.用圖乙制備少量Cl2C.用圖丙制備并收集O2D.用圖丁比較S、Si的非金屬性強(qiáng)弱5、向少量溶液中依次加入足量下表中的試劑；觀察現(xiàn)象并記錄如下：

。試劑①溶液②氨水③溶液④溶液⑤溶液⑥溶液⑦濃硝酸⑦濃硝酸白色沉淀澄清溶液淺黃色沉淀澄清溶液黃色沉淀黑色沉淀澄清溶液澄清溶液

已知：與形成依據(jù)現(xiàn)象推測(cè)，下列說(shuō)法不正確的是A.②中加氨水后發(fā)生反應(yīng)：B.同溫度下，溶度積大小關(guān)系：C.與配位的能力由強(qiáng)到弱依次為：D.上述實(shí)驗(yàn)轉(zhuǎn)化過(guò)程中不涉及氧化還原反應(yīng)6、下列說(shuō)法中正確的是A.已知Zn2+的4s軌道和4p軌道能形成sp3型雜化軌道，則[ZnCl4]2-的立體構(gòu)型為正四面體形B.配合物[Cu(NH3)4]Cl2的配位數(shù)是6C.存在手性異構(gòu)體的分子只能含一個(gè)手性碳原子D.在AgCl、Cu(OH)2、AgOH這三種物質(zhì)中只有AgCl不能溶于濃氨水7、下列有關(guān)氨的說(shuō)法正確的是A.NH3的空間構(gòu)型為平面三角形B.NH3與H2O能形成分子間氫鍵C.NH3的水溶液不能導(dǎo)電D.氨催化氧化制硝酸是利用了NH3的氧化性8、下列描述正確的是A.CO2為V形極性分子B.SiF4與CH4的中心原子均為sp3雜化C.C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1∶1D.水加熱到很高溫度都難分解是因水分子間存在氫鍵9、部分元素在元素周期表中的位置如圖所示；下列說(shuō)法或推測(cè)正確的是()

A.單質(zhì)S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳B.含氧酸的酸性：Cl>S>PC.沸點(diǎn)：H2O2S3D.由H和S形成共價(jià)鍵的過(guò)程：評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、以下對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀況的描述正確的是（）A.電子的運(yùn)動(dòng)與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)B.能量低的電子只能在s軌道上運(yùn)動(dòng)，能量高的電子總是在f軌道上運(yùn)動(dòng)C.能層序數(shù)越大，s原子軌道的半徑越大D.在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)肯定不同11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑依次增大。X、Y位于同一主族，Z在第三周期中離子半徑最小，Z和W的原子序數(shù)之和是X的原子序數(shù)的4倍。下列說(shuō)法正確的是A.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>YB.YX屬于共價(jià)化合物C.含Z元素的鹽溶液只能顯堿性D.Y為地殼中含量最多的非金屬元素12、下列各組分子的立體構(gòu)型相同的是A.B.C.D.13、二氯化二硫()不是平面結(jié)構(gòu)，常溫下是一種黃紅色液體，有刺激性惡臭氣味，熔點(diǎn)為80℃，沸點(diǎn)為135.6℃，下列有關(guān)二氯化二硫的敘述正確的是A.二氯化二硫的電子式為B.分子中既有極性鍵又有非極性鍵C.二氯化二硫中含有鍵和鍵D.分子中鍵的鍵能大于鍵的鍵能14、實(shí)驗(yàn)室中常用丁二酮肟來(lái)檢驗(yàn)Ni2+；反應(yīng)時(shí)形成雙齒配合物.離子方程式如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.基態(tài)Ni2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d8B.丁二酮肟分子中碳原子與氮原子的雜化方式均為sp2C.每個(gè)二(丁二酮肟)合鎳(II)含有32個(gè)σ鍵D.二(丁二酮肟)合鎳(II)的中心原子的配體數(shù)目和配位數(shù)均為415、某化合物的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，下列關(guān)于該化合物的敘述中正確的是（）

A.該化合物含有H、O、N、Ni四種元素B.該化合物是配合物，中心離子的配位數(shù)是2，配體是氮元素C.該化合物屬于配合物，中心離子是ND.該化合物中含有σ鍵、π鍵、極性鍵、非極性鍵、配位鍵和氫鍵16、下列有關(guān)敘述正確的是A.在BCl3分子中，所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)B.核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相同C.已知NaH是離子化合物，則其電子式是Na+[:H]-D.NaCl晶體中，每個(gè)Na+同時(shí)吸引6個(gè)Cl—評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)17、大型客機(jī)燃油用四乙基鉛做抗震添加劑，但皮膚長(zhǎng)期接觸四乙基鉛對(duì)身體健康有害，可用硫基乙胺()和清除四乙基鉛。

(1)基態(tài)錳原子的價(jià)層電子排布式為_______。

(2)N、C和Mn電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開______。

(3)中C的雜化方式為_______，其中空間構(gòu)型為_______。

(4)是一種難電離且易溶于有機(jī)溶劑的配合物，其晶體類型屬于_______晶體。18、在研究原子核外電子排布與元素周期表的關(guān)系時(shí)；人們發(fā)現(xiàn)價(jià)層電子排布相似的元素集中在一起。據(jù)此，人們將元素周期表分為5個(gè)區(qū)，如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

(1)在s區(qū)中，族序數(shù)最大、同族中原子序數(shù)最小的元素，其原子的價(jià)層電子的電子云形狀為______。

(2)在d區(qū)中，族序數(shù)最大、同族中原子序數(shù)最小的元素，其常見離子的核外電子排布式為______，其中較穩(wěn)定的是______。

(3)在ds區(qū)中，族序數(shù)最大、同族中原子序數(shù)最小的元素，其原子的價(jià)層電子排布式為______。

(4)在p區(qū)中，第二周期第ⅤA族元素原子的價(jià)層電子軌道表示式為______。

(5)當(dāng)今常用于開發(fā)核能的元素是鈾(92號(hào)元素)和钚(94號(hào)元素)，它們位于______區(qū)。19、(1)基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為__。

(2)H、B、N中，原子半徑最大的是__。根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，B的一些化學(xué)性質(zhì)與元素__的相似。

(3)Fe、Co、Ni在周期表中的位置為__，基態(tài)Fe原子的電子排布式為__。20、(1)基態(tài)與離子中未成對(duì)的電子數(shù)之比為___________。

(2)基態(tài)原子的核外電子排布式為___________。

(3)位于元素周期表中第四周期第___________族，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子有___________個(gè)。

(4)基態(tài)原子價(jià)電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為___________，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為___________形。

(5)原子核外電子排布式為___________。

(6)氮原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為___________。

(7)基態(tài)原子核外電子排布式為___________。21、光伏材料是指能將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)換成電能的材料，又稱太陽(yáng)能材料，只有半導(dǎo)體材料具有這種功能。可做太陽(yáng)電池材料的有單晶硅、多晶硅、非晶硅、等。

(1)已知在元素周期表中的位置為___________，硅的基態(tài)原子的電子排布式為___________，基態(tài)原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)為___________，銅的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為___________。

(2)P、S、電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開__________。

(3)元素的第一電離能___________元素的第一電離能(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是___________。

(4)太陽(yáng)電池材料中的很多金屬或金屬化合物在灼燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生特殊的火焰顏色，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)闡述產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是___________。22、(1)晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的空間結(jié)構(gòu)，邊長(zhǎng)為晶胞中分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示.與間的最短距離為___________與緊鄰的的個(gè)數(shù)為_____________.在晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，處于各頂角位置，則處于____________位置，處于____________位置.

(2)具有型結(jié)構(gòu)(如圖)，其中陰離子采用最密堆積方式，X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得的晶胞參數(shù)為則為_____________也屬于型結(jié)構(gòu)晶胞參數(shù)為則為____________

23、(1)離子化合物MgO2可被用于治療消化道疾病，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出MgO2的電子式___。

(2)立方氮化硼(BN)可利用人工方法在高溫高壓條件下合成，屬于超硬材料。同屬原子晶體的氮化硼比晶體硅具有更高的硬度和耐熱性的原因是___。24、（1）（CH3）3NH+和可形成離子液體。離子液體由陰、陽(yáng)離子組成，熔點(diǎn)低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑___________（填“大”或“小”），可用作___________（填序號(hào)）。

a.助燃劑b.“綠色”溶劑c.復(fù)合材料d.絕熱材料。

（2）為了研究在納米級(jí)的空間中水的結(jié)冰溫度，科學(xué)家對(duì)不同直徑碳納米管中水的結(jié)冰溫度進(jìn)行分析。如圖是四種不同直徑碳納米管中的冰柱結(jié)構(gòu)及結(jié)冰溫度，冰柱的大小取決于碳納米管的直徑。水在碳納米管中結(jié)冰的規(guī)律是_________________。

25、鋁及其化合物廣泛應(yīng)用于金屬冶煉；有機(jī)合成等領(lǐng)域。

⑴鋁熱反應(yīng)可以冶煉金屬鉻，Cr基態(tài)核外電子排布式為_______。

⑵已知反應(yīng)：

①乙酸酐分子中碳原子軌道的雜化類型為______。

②1mol對(duì)甲基苯乙酮分子中含有的σ鍵的數(shù)目為_____。

③甲苯分子難溶于水的原因是______。

④單個(gè)AlCl3氣態(tài)分子的空間構(gòu)型為______，AlCl3可與Cl－形成AlCl與AlCl互為等電子體的分子為______。

(3)某遮光劑的晶胞如右圖所示，則n＝______。

評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共20分)26、X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素，已知：元素原子價(jià)電子排布式為且原子半徑是同族元素中最小的。元素是地殼中含量最多的元素；W元素的電負(fù)性略小于Y元素，在W原子的電子排布中，p軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子。元素的電離能數(shù)據(jù)如表496456269129540

請(qǐng)回答：

的電子式為______，含有的化學(xué)鍵類型為______，為______晶體。

遇水發(fā)生強(qiáng)烈水解產(chǎn)生一種氣體A，溶液呈堿性，則A的結(jié)構(gòu)式為______，其分子空間構(gòu)型為______。

Y、Z、W四種元素所形成的單質(zhì)中，硬度最大的是______填物質(zhì)的名稱晶體ZW的熔點(diǎn)比晶體明顯高的原因是______；中X原子的雜化軌道類型為______。

晶體的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為晶體的密度為阿伏加德羅常數(shù)為則晶體中兩個(gè)最近的Z離子中心間的距離______。

27、A；B、C、D、E、F、G是周期表中短周期的七種元素；有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：

。元素。

有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息。

A

地殼中含量最多的元素。

B

B陽(yáng)離子與A陰離子電子數(shù)相同；且是所在周期中單核離子半徑最小的。

C

C與B同周期；且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外)

D

D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；其氫化物有臭雞蛋氣味。

E

E與D同周期；且在該周期中原子半徑最小。

F

F的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物。

G

G是形成化合物種類最多的元素。

(1)B元素符號(hào)為____，A與C以原子個(gè)數(shù)比為1：1形成的化合物的電子式為___，用電子式表示C與E形成化合物的過(guò)程____，D形成的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____。

(2)F的氫化物是由____(極性或非極性)鍵形成的分子，寫出實(shí)驗(yàn)室制備該氫化物的化學(xué)方程式____。

(3)非金屬性D____E(填大于或小于)，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：__。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A.原子核外的M層上的s能級(jí)和p能級(jí)都填滿了電子，而d能級(jí)上尚未有電子的原子，可以為外圍電子排布式分別為3s23p6的Ar、4s1的K和4s2的Ca；故兩種原子不一定屬于同一周期，A錯(cuò)誤；

B.原子核外電子排布式為1s2的原子為He原子，位于0族，原子核外電子排布式為1s22s2的原子為Be，位于ⅡA；故化學(xué)性質(zhì)不相似，B錯(cuò)誤；

C.手性碳原子是飽和碳原子上連接4個(gè)不同的原子或基團(tuán)，則乳酸分子中含有一個(gè)手性碳原子；C正確；

D.在基態(tài)多電子原子中；同一電子層中P軌道電子能量一定高于s軌道電子能量，D錯(cuò)誤；

答案選C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．s軌道的形狀是球形的；p軌道的形狀是啞鈴形，選項(xiàng)A正確；

B．由圖可知；Bi元素的相對(duì)原子質(zhì)量是209.0，選項(xiàng)B正確；

C．根據(jù)洪特規(guī)則可知，電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是首先單獨(dú)占一個(gè)軌道，而且自旋方向相同，故Bi原子6p能級(jí)中6px、6py、6pz軌道上各有一個(gè)電子；選項(xiàng)C正確；

D．Bi元素是第六周期VA族元素；Ga元素為第四周期ⅢA族元素，兩者不屬于同一主族，選項(xiàng)D不正確。

答案選D。3、B【分析】【詳解】

在短周期元素中，尋找基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)等于能層序數(shù)的元素可按周期序數(shù)進(jìn)行，第一周期中有H，第二周期中原子核外未成對(duì)電子數(shù)為2的元素有C和O，第三周期中原子核外未成對(duì)電子數(shù)為3的元素有P，符合條件的元素共有4種，即符合基態(tài)原子最外層電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)2倍的元素，其基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是2、4、6或8，若最外層電子數(shù)為2，則是He、Be或Mg，但這三種元素?zé)o未成對(duì)電子，不符合題意；若最外層電子數(shù)為4，則是C、Si，符合題意；若最外層電子數(shù)為6，則是O、S，最外層有2個(gè)未成對(duì)電子，最外層電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，不符合題意；若最外層電子數(shù)為8，則是Ne、Ar，但這兩種元素均無(wú)未成對(duì)電子，不符合題意，則符合題意的元素共有2種，即綜上可知，的值為2。

故選B。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．煤油不溶于水；密度小于水，能隔絕氧氣，可以制備氫氧化亞鐵，A正確；

B．二氧化錳和稀鹽酸不反應(yīng)；應(yīng)該用濃鹽酸制備氯氣，B錯(cuò)誤；

C．雙氧水在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣；利用排水法收集，C正確；

D．稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成CO2，CO2通入硅酸鈉溶液中生成硅酸沉淀；該裝置可比較S；C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，D正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查較為綜合，涉及非金屬性強(qiáng)弱比較、制備以及氣體的收集等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性、可行性的評(píng)價(jià)。5、D【分析】【詳解】

A．②中加氨水后氯化銀沉淀溶解，生成發(fā)生反應(yīng)：A正確；

B．沉淀向著溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化容易實(shí)現(xiàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)中沉淀的轉(zhuǎn)化過(guò)程，可知同溫度下，溶度積大小關(guān)系：B正確；

C．Br-可與反應(yīng)生成沉淀，沉淀又可溶于溶液，說(shuō)明與配位的能力由強(qiáng)到弱依次為：C正確；

D．濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，沉淀溶于稀硝酸過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；D錯(cuò)誤；

故選D。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．配離子[ZnCl4]2-中心離子Zn2+與配體Cl-之間形成4個(gè)配位鍵，即σ鍵，根據(jù)雜化理論知Zn2+為sp3雜化(1個(gè)4s+3個(gè)4p軌道參與雜化)；對(duì)應(yīng)空間構(gòu)型為正四面體形，A正確；

B．該配合物中中心離子為Cu2+，NH3為配體，Cl-為配合物外界（不屬于配體）；故該配合物配位數(shù)為4，B錯(cuò)誤；

C．手性異構(gòu)體含手性碳原子；但手性碳原子個(gè)數(shù)沒有限制，C錯(cuò)誤；

D．三種沉淀均能溶于氨水形成相應(yīng)配合物，AgCl可形成Ag(NH3)2Cl、Cu(OH)2可形成[Cu(NH3)4](OH)2、AgOH可形成Ag(NH3)2OH；D錯(cuò)誤；

故答案選A。7、B【分析】【詳解】

A．NH3中中心原子N有3個(gè)σ鍵，一個(gè)孤電子對(duì)，因此NH3的空間構(gòu)型為三角錐形；故A錯(cuò)誤；

B．形成分子間氫鍵的條件是①必須要有H，H與原子半徑小，電負(fù)性大的元素(N、O、F)形成共價(jià)鍵，②H與與原子半徑小，電負(fù)性大的元素(N、O、F)形成氫鍵，因此NH3和H2O能形成分子間氫鍵；故B正確；

C．氨氣溶于水形成NH3·H2O，NH3·H2O屬于弱堿，能發(fā)生電離NH和OH-；即氨氣的水溶液能導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；

D．氨的催化氧化生成NO和水；N的化合價(jià)由-3升高為+2，化合價(jià)升高，即利用了氨氣的還原性，故D錯(cuò)誤；

答案為B。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．CO2中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+（4-2×2）/2=2；且該分子中正負(fù)電荷重心重合，所以為直線形非極性分子，故A錯(cuò)誤；

B．SiF4中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+（4-4×1）/2=4，CH4中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+（4-4×1）/2=4，所以SiF4與CH4中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，因此中心原子均為sp3雜化；故B正確；

C．單鍵都是σ鍵，三鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，則C2H2（H-C≡C-H）分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為3∶2；故C錯(cuò)誤；

D．水加熱到很高溫度都很難分解是因?yàn)镺-H鍵能大；與氫鍵無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選B。9、A【分析】【分析】

【詳解】

A．硫是一種黃色固體；俗稱硫磺，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A正確；

B．非金屬性：Cl>S>P，因此最高價(jià)含氧酸的酸性：Cl>S>P，但含氧酸酸性可能不滿足此關(guān)系，如HClO酸性弱于H2SO4；B錯(cuò)誤；

C．相對(duì)分子質(zhì)量：H2S>PH3，因此分子間作用力：H2S>PH3，因此沸點(diǎn)：H2S>PH3，H2O分子間存在氫鍵，氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，因此沸點(diǎn)H2O最高；C錯(cuò)誤；

D．H2S中H和S之間形成共價(jià)鍵，不存在電子轉(zhuǎn)移，沒有“彎箭頭”，H2S的電子式為因此H和S形成共價(jià)鍵的過(guò)程表示為：D錯(cuò)誤；

答案選A。二、多選題(共7題，共14分)10、CD【分析】【詳解】

A．電子的運(yùn)動(dòng)不是圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)；只是在某個(gè)區(qū)域出現(xiàn)的概率大一些，故A錯(cuò)誤；

B．能量高的電子也可以在s軌道上運(yùn)動(dòng)；如7s軌道上的電子能量也很高，比4f能量還高，故B錯(cuò)誤；

C．能層序數(shù)越大；電子離原子核越遠(yuǎn)，所以能層序數(shù)越大，s軌道上的電子距離原子核越遠(yuǎn)，s原子軌道的半徑越大，故C正確；

D．同一能級(jí)上的同一軌道上最多排2個(gè)電子；兩個(gè)電子的自旋方向不同，則其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)肯定不同，故D正確；

故選CD。11、AB【分析】【分析】

Z元素在第三周期中離子半徑最?。粍tZ為Al；W的原子半徑最大，則W為Na或Mg，Z和W的原子序數(shù)之和是X的4倍，則13+11=4×6，即W為11號(hào)元素Na，X為6號(hào)元素C；X(C)；Y位于同一主族，則Y為Si；綜上所述，X、Y、Z、W分別為C、Si、Al、Na。

【詳解】

A．X、Y分別為C、Si，非金屬性C＞Si，因此最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Y；A正確；

B．X；Y分別為C、Si；SiC屬于共價(jià)化合物，B正確；

C．含Al元素的鹽溶液偏鋁酸鈉溶液顯堿性；氯化鋁溶液顯酸性，C錯(cuò)誤；

D．O為地殼中含量最多的非金屬元素；而不是Si，D錯(cuò)誤；

故選AB。12、AC【分析】【詳解】

A．空間構(gòu)型為V形；中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4；有1對(duì)孤電子對(duì)，分子的立體構(gòu)型為V形，選項(xiàng)A正確；

B．中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4，有1對(duì)孤電子對(duì)，分子的立體構(gòu)型為V形；NH3中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，有一對(duì)孤電子對(duì)，則N原子為sp3雜化；分子的空間構(gòu)型為三角錐形，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．中Sn原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=3，有1對(duì)孤電子對(duì)，則中Sn原子為sp2雜化，分子的空間構(gòu)型為V形；中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=2；有1對(duì)孤電子對(duì)，則N原子為sp雜化，分子的空間構(gòu)型為V形，選項(xiàng)C正確；

D．中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=4，無(wú)孤電子對(duì)，C原子為sp3雜化，分子的立體構(gòu)型為正四面體；SO3中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，無(wú)孤電子對(duì)，則S原子為sp2雜化；分子的空間構(gòu)型為平面三角形，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選AC。13、BD【分析】【詳解】

A．分子中S原子之間形成1個(gè)共用電子對(duì)，原子與S原子之間形成1個(gè)共用電子對(duì)，的結(jié)構(gòu)式為電子式為故A錯(cuò)誤；

B．分子中鍵屬于極性鍵，鍵屬于非極性鍵，故B正確；

C．二氯化二硫中都是單鍵，單鍵都是鍵，沒有鍵，故C錯(cuò)誤；

D．同周期主族元素從左往右原子半徑逐漸減小，所以氯原子半徑小于硫原子半徑，半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，所以分子中鍵的鍵能大于鍵的鍵能，故D正確；

故選BD。14、BD【分析】【詳解】

A.鎳元素的核電荷數(shù)為28，失去2個(gè)電子形成鎳離子，則基態(tài)Ni2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d8；故A正確；

B.由丁二酮肟分子結(jié)構(gòu)可知，分子中有的碳原子形成1個(gè)雙鍵和2個(gè)單鍵，碳原子的雜化方式為sp2雜化，還有的碳原子全部是單鍵，碳原子的雜化方式為sp3雜化；故B錯(cuò)誤；

C.由二(丁二酮肟)合鎳(II)的結(jié)構(gòu)可知；配合物中含有4個(gè)配位鍵；4個(gè)雙鍵和24個(gè)單鍵，共32個(gè)σ鍵，故C正確；

D.由二(丁二酮肟)合鎳(II)的結(jié)構(gòu)可知；配合物的中心原子為鎳離子，配位數(shù)為4，配位體為2個(gè)丁二酮肟，故D錯(cuò)誤；

故選BD。15、AD【分析】【詳解】

A．鍵線式中各個(gè)點(diǎn)代表C原子；結(jié)合結(jié)構(gòu)示意圖中的N；H、O元素，所以該化合物有四種元素組成，A正確；

B．該化合物存在配位鍵N→Ni；屬于配合物，中心離子形成了4根配位鍵，故配位數(shù)為4，N原子是配原子，B錯(cuò)誤；

C．中心離子是提供空軌道的是Ni2+；C錯(cuò)誤；

D．結(jié)構(gòu)中單鍵屬于σ鍵，C=N雙鍵有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，且是極性鍵，C—C屬于非極性鍵，N→Ni屬于配位鍵，HO屬于氫鍵；D正確。

故答案選AD。16、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．硼原子最外層有3個(gè)電子，與3個(gè)氯原子形成共價(jià)鍵，BCl3分子中B原子最外層只有6個(gè)電子；故A錯(cuò)誤；

B．核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如Na+和Ne核外電子排布相同；但化學(xué)性質(zhì)不同，故B錯(cuò)誤；

C．NaH是離子化合物，由Na+和H-組成，電子式為Na+[:H]-；故C正確；

D．NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示晶體中每個(gè)Na+同時(shí)吸引著6個(gè)Cl-，每個(gè)Cl-同時(shí)吸引著6個(gè)Na+；故D正確；

綜上所述答案為CD。三、填空題(共9題，共18分)17、略

【分析】【分析】

根據(jù)Mn的原子序數(shù)和核外電子排布規(guī)律寫出Mn價(jià)層電子排布式；根據(jù)電負(fù)性遞變規(guī)律，判斷N、C、Mn電負(fù)性相對(duì)大?。桓鶕?jù)HSCH2CH2NH2結(jié)構(gòu)，判斷C原子雜化方式；根據(jù)VSEPR理論，判斷的空間構(gòu)型；根據(jù)題中信息，判斷晶體類型；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)Mn的原子序數(shù)為25，根據(jù)核外電子排布規(guī)則，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，基態(tài)錳原子的價(jià)層電子排布式為3d54s2；答案為3d54s2。

(2)電負(fù)性是金屬性與非金屬性定量描述的一個(gè)物理量；元素的非金屬性越強(qiáng)，往往其電負(fù)性越大，根據(jù)元素周期表中元素非金屬性(或電負(fù)性)的遞變規(guī)律，同周期從左到右元素電負(fù)性增大，可以得到電負(fù)性大小為N大于C，而Mn為金屬元素，其電負(fù)性小于非金屬性，N；C和Mn三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镹＞C＞Mn；答案為N＞C＞Mn。

(3)HSCH2CH2NH2分子中，C形成4個(gè)共價(jià)鍵，它們價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4對(duì)，其雜化方式為sp3，中N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+=4，且含有2個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷該微粒空間構(gòu)型為V型；答案為sp3；V型。

(4)由題中信息，是一種難電離且易溶于有機(jī)溶劑的配合物，根據(jù)相似相溶原理可知，其晶體類型為分子晶體；答案為分子?！窘馕觥縉＞C＞MnV型分子18、略

【分析】【詳解】

(1)s區(qū)包括ⅠA、ⅡA族，符合條件的元素為Be，其核外電子排布式為價(jià)層電子的電子云形狀為球形；

(2)d區(qū)包括ⅢB~ⅦB族(不包括鑭系、錒系)、Ⅷ族，族序數(shù)最大且同族中原子序數(shù)最小的元素為Fe，其常見離子為核外電子排布式分別為由離子的核外電子排布式可知的3d軌道為半充滿狀態(tài)，其穩(wěn)定性大于

(3)在ds區(qū)中，族序數(shù)最大、同族中原子序數(shù)最小的元素為Zn，其核外電子排布式為價(jià)層電子排布式為

(4)在p區(qū)中，第二周期第ⅤA族元素為N，其價(jià)層電子的軌道表示式為

(5)軸和钚均為錒系元素，位于f區(qū)。【解析】①.球形②.③.④.⑤.⑥.f19、略

【分析】【詳解】

(1)是22號(hào)元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為故答案為：

(2)根據(jù)同一周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小，可知H、B、N中原子半徑最大的是B。元素周期表中B與(硅)處于對(duì)角線上；二者化學(xué)性質(zhì)相似，故答案為：B；Si(硅)；

(3)在元素周期表中都是第四周期第Ⅷ族的元素；為26號(hào)元素，其基態(tài)原子的電子排布式是或故答案為：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2【解析】1s22s22p63s23p63d24s2BSi(硅)第四周期第Ⅷ族1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s220、略

【分析】【詳解】

(1)基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式為3d64s2，基態(tài)Fe2+和Fe3+的價(jià)電子排布式分別為3d6和3d5，根據(jù)洪特規(guī)則，F(xiàn)e2+有4個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e3+基態(tài)有5個(gè)未成對(duì)電子；所以二者未成對(duì)電子數(shù)之比為4：5；

(2)Ti為22號(hào)元素，核外共22個(gè)電子，電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2。

(3)Mn是25號(hào)元素，價(jià)電子排布式為：3d54s2；故Mn位于元素周期表中第四周期第ⅦB族；根據(jù)構(gòu)造原理；洪特規(guī)則可知Mn原子核外3d能級(jí)上5個(gè)電子均為未成對(duì)電子，故此處填5；

(4)基態(tài)原子Fe的價(jià)電子排布式為3d64s2，對(duì)應(yīng)電子排布圖(軌道表達(dá)式)為基態(tài)S原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4；則電子占據(jù)最高能級(jí)是3p，對(duì)應(yīng)電子云輪廓圖為啞鈴形或紡錘形；

(5)Zn為30號(hào)元素，核外有30個(gè)電子，對(duì)應(yīng)電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；

(6)N元素位于第二周期第ⅤA族，價(jià)電子排布式為2s22p3，對(duì)應(yīng)排布圖是

(7)是27號(hào)元素，其基態(tài)原子核外有27個(gè)電子，對(duì)應(yīng)排布式為或【解析】4：5ⅦB5啞鈴(或紡錘)（或）21、略

【分析】【詳解】

(1)是34號(hào)元素，原子核外有4個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，在元素周期表中的位置為第四周期第ⅥA族；硅原子核外有14個(gè)電子，根據(jù)能量最低原理，基態(tài)硅原子核外電子排布式是或是31號(hào)元素，原子核外有31個(gè)電子，基態(tài)原子的核外電子排布式為最高能級(jí)為銅為29號(hào)元素，根據(jù)能量最低原理，銅的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d104s1，對(duì)應(yīng)排布圖為：

(2)同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大、同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，所以電負(fù)性：

(3)砷、硒都是第四周期非金屬元素，同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但砷元素基態(tài)原子能級(jí)是半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以元素的第一電離能大于元素的第一電離能；

(4)當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，原子從基態(tài)變成激發(fā)態(tài)，電子從能量較高的軌道回到能量較低的軌道時(shí)，將以光的形式釋放能量，產(chǎn)生特殊的火焰顏色?！窘馕觥康谒闹芷诘冖鯝族(或)大于砷元素原子能級(jí)是半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，原子從基態(tài)變成激發(fā)態(tài)，電子從能量較高的軌道回到能量較低的軌道時(shí)，將以光的形式釋放能量，產(chǎn)生特殊的火焰顏色22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中與間的最短距離為晶胞面對(duì)角線的一半，即晶胞中在同一平面內(nèi)，與緊鄰的的個(gè)數(shù)為4，故晶胞中與緊鄰的的個(gè)數(shù)為根據(jù)的化學(xué)式以及晶胞結(jié)構(gòu)可知，若I處于各頂角位置，則該晶胞中處于體心，處于棱心。故答案為：0.315；12；體心；棱心；

(2)具有型結(jié)構(gòu)，由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，氧離子沿晶胞的面對(duì)角線方向接觸，所以半徑為面對(duì)角線的即也屬于型結(jié)構(gòu)，MnO的晶胞參數(shù)比MgO更大，說(shuō)明陰離子之間不再接觸，陰、陽(yáng)離子沿坐標(biāo)軸方向接觸，故r(Mn2+)=0.076nm。故答案為：0.148；0.076?！窘馕觥?.31512體心棱心0.1480.07623、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)MgO2中為原子團(tuán)，中O原子間是單鍵，故答案為：

(2)氮化硼和晶體硅都是原子晶體，原子晶體的硬度和耐熱性由鍵能大小決定，故答案為：B—N的鍵長(zhǎng)比Si—Si的鍵長(zhǎng)短(或B—N的鍵能較大)?！窘馕觥緽—N的鍵長(zhǎng)比Si—Si的鍵長(zhǎng)短(或B—N的鍵能較大)24、略

【分析】【分析】

(1)離子液體中的作用力是離子鍵；強(qiáng)于氫鍵和分子間作用力，以此分析解答；

(2)根據(jù)圖示；隨著碳納米管直徑的增大，結(jié)冰溫度依次為27℃；7℃、-53℃、-83℃，據(jù)此分析歸納。

【詳解】

(1)由(CH3)3NH+和[AlCl4]-形成的離子液體，陰、陽(yáng)離子間的作用力是離子鍵，大于有機(jī)溶劑分子間的范德華力，因此其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑??；該離子液體中不含氧，則其不助燃；液體一般不能用作復(fù)合材料；由陰、陽(yáng)離子形成的離子液體應(yīng)該具有導(dǎo)熱性，不可能用作絕熱材料，其揮發(fā)性就小，不會(huì)污染環(huán)境，是“綠色”溶劑，故答案為：??；b；

(2)根據(jù)圖示，隨著碳納米管直徑的增大，結(jié)冰溫度依次為27℃、7℃、-53℃、-83℃，即碳納米管直徑越大，結(jié)冰溫度越低(或納米管直徑越小，結(jié)冰溫度越高)，故答案為：碳納米管直徑越大，結(jié)冰溫度越低(或納米管直徑越小，結(jié)冰溫度越高)?！窘馕觥啃碳納米管直徑越大，結(jié)冰溫度越低25、略

【分析】【詳解】

（1）Cr是24號(hào)元素，基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)。

（2）①乙酸酐中兩種碳，-CH3中C形成4個(gè)σ鍵且沒有孤電子對(duì)，故sp3雜化；上的碳形成3個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵且沒有孤電子對(duì)，故sp2雜化。

②碳原子連接了多少個(gè)原子就有多少個(gè)σ鍵；注意不要數(shù)重復(fù)了，1mol對(duì)甲基苯乙酮分子中含有20molσ鍵。

③水是典型極性溶劑；甲苯的極性很弱，故甲苯難溶于水。

④AlCl3中Al上的孤電子對(duì)數(shù)為×（3-3×1）=0，σ鍵電子對(duì)數(shù)為3，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，VSEPR模型為平面三角形，由于沒有孤電子對(duì)，AlCl3為平面三角形。

AlCl價(jià)電子總數(shù)32個(gè)，原子數(shù)5個(gè)，具有相同價(jià)電子總數(shù)、相同原子總數(shù)的等電子體有CF4、CCl4、SiCl4等。

（3）Na+在棱上有4個(gè)，面心有2×4+2=10個(gè)，晶胞中Na+：4×+10×=6個(gè)；AlFn(n-3)-有兩種，頂點(diǎn)有8個(gè)，體心有1個(gè)，晶胞中AlFn(n-3)-有：8×+1=2個(gè)，Na+與AlFn(n-3)-個(gè)數(shù)比為6:2=3:1，故AlFn(n-3)-帶3個(gè)負(fù)電荷；n—3=6，則n=6。

【點(diǎn)睛】

有關(guān)晶胞的構(gòu)成分析：對(duì)平行六面體的晶胞，頂點(diǎn)粒子八個(gè)晶胞共有，完全屬于這個(gè)晶胞的，分?jǐn)偹膫€(gè)晶胞共用一條棱，棱上的粒子完全屬于這個(gè)晶胞的，分?jǐn)們蓚€(gè)晶胞共用一個(gè)面，所以面心的粒子，完全屬于這個(gè)晶胞的分?jǐn)傮w心的就完全屬于這一個(gè)晶胞。【解析】①.1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)②.