2025年人教版PEP選修化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版PEP選修化學上冊月考試卷972考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列實驗操作和現(xiàn)象能得出正確結論的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A向淀粉溶液中滴加標準溶液溶液變藍達到滴定終點B將和的混合氣體通入品紅溶液品紅溶液顏色不褪色和均無漂白性C向濃度均為的和的混合溶液中滴加NaOH溶液先產(chǎn)生紅褐色沉淀相同溫度下，D向飽和純堿溶液中通入產(chǎn)生白色沉淀小蘇打屬于難溶物

A.AB.BC.CD.D2、下列敘述正確的是A.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中增大B.在0.1mol/LCH3COONa溶液中：c(OH﹣)+0.1mol/L＞c(CH3COOH)+c(H+)+c(Na+)C.在10mL0.1mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等濃度的NaCl溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入6mL等濃度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，說明Ksp(Ag2S)<Ksp(AgCl)D.常溫下，10mL0.02mol/LHCl溶液與10mL0.02mol/LBa(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH＝123、如表實驗操作；現(xiàn)象與結論對應關系正確的是()

。選項。

實驗操作。

實驗現(xiàn)象。

結論。

A

先向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴幾滴0.1mol/LZnSO4溶液，再加入幾滴0.1mol/LCuSO4溶液。

開始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成。

Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS)

B

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體；

溶液紅色變淺。

證明Na2CO3溶液中存在水解平衡。

C

等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應；排水法收集氣體。

HX放出的氫氣多且反應速率快。

HX酸性比HY強。

D

分別測定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH

后者較大。

證明非金屬性。

S＞CA.AB.BC.CD.D4、測定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH,數(shù)據(jù)如下。

。時刻。

①

②

③

④

溫度/℃

25

30

40

25

pH

9.66

9.52

9.37

9.25

實驗過程中，?、佗軙r刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比試驗，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法錯誤的是（）A.Na?SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2OHSO-3+OH-B.④的pH與①不同,是由于SO32-濃度減小造成的C.①→③的過程中,溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致D.①與④的Kw值相等5、下圖是制備和研究乙炔性質(zhì)的實驗裝置圖；下列有關說法錯誤的是。

A.用蒸餾水替代a中飽和食鹽水可使產(chǎn)生的乙炔更為純凈B.c中溶液的作用是除去H2S、PH3C.d、e中溶液褪色的原理不同D.f處產(chǎn)生明亮、伴有濃煙的火焰6、有機物俗稱苦杏仁酸，在醫(yī)藥工業(yè)上可用于合成頭孢羥唑、羥芐唑、匹莫林等的中間體。下列關于該有機物的說法正確的是A.該有機物的分子式為C8H8O3，含有苯基、羥基和羧基等官能團B.在一定條件下能發(fā)生氧化反應、取代反應、加成反應、消去反應和縮聚反應C.該有機物的分子中所有碳原子不可能在一個平面上D.甲酸某酯與該有機物互為同分異構體，且能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，則該酯的結構有13種7、用制取所發(fā)生的反應類型是A.加成、消去、加聚B.取代、消去、縮聚C.脫水、水解、加聚D.酯化、氧化、縮聚8、某有機化合物A的相對分子質(zhì)量大于100，小于130。經(jīng)分析得知，其中碳和氫的質(zhì)量分數(shù)之和為46.66%，其余為氧，則該化合物分子中最多含碳氧雙鍵的個數(shù)為()A.1B.2C.3D.49、化學與生產(chǎn)生活密切相關。下列說法錯誤的是A.可用X射線衍射實驗區(qū)分晶體和非晶體B.酚醛樹脂俗稱電木，是一種混合物，不易燃燒，是一種電絕緣體C.乙二醇的水溶液凝固點很高，可作汽車發(fā)動機的抗凍劑D.在低溫實驗中，可用干冰作制冷劑評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、氫是重要而潔凈的能源。要利用氫氣作為能源，必須解決好安全有效地儲存氫氣的問題。鑭(La)鎳(Ni)合金是一種儲氫材料，這種合金的晶體結構已經(jīng)測定，其基本結構單元如圖所示，有關其說法正確的是A.不屬于金屬晶體B.該合金的化學式為La7Ni12C.其熔點比組分金屬低，硬度比組分金屬大D.設該結構單元的體積為Vcm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，合金的摩爾質(zhì)量為Mg/mol。則該合金的密度為ρ=3g/cm311、下列各種有機物質(zhì)的分類合理的是A.立方烷(C8H8)屬于烷烴B.甘油屬于醇類C.屬于酚類D.屬于芳香族化合物12、現(xiàn)有三種有機化合物的結構簡式(b)、(d)、(p)，下列說法錯誤的是A.b、d、p互為同分異構體B.d的二氯代物有4種C.p的二氯代物有6種D.b的同分異構體只有d和p13、化合物Z是合成某種抗結核候選藥物的重要中間體；可由下列反應制得。

下列有關化合物X、Y和Z的說法正確的是A.X分子中不含手性碳原子B.Y分子中的碳原子一定處于同一平面C.Z在濃硫酸催化下加熱可發(fā)生消去反應D.X、Z分別在過量NaOH溶液中加熱，均能生成丙三醇14、香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料；其結構簡式如圖，下列有關香葉醇的敘述正確的是。

A.能發(fā)生加成反應，也能發(fā)生取代反應B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.香葉醇的分子式為C10H18O15、下列敘述正確的是A.酒越陳越香與酯化反應有關B.乙烷、丙烷和丁烷都沒有同分異構體C.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D.甲烷與足量氯氣在光照下反應可生成難溶于水的油狀液體16、下列離子方程式正確的是A.甲酸與碳酸鈉溶液反應：2H++CO32-=CO2↑+H2OB.醋酸溶液與Cu(OH)2：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2OC.苯酚鈉溶液通少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-D.甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCHO+4Ag(NH3)2++4OH-CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O17、從中草藥中提取的calebinA(結構簡式如圖)可用于治療阿爾茨海默癥。下列關于calebinA的說法正確的是。

A.該分子中碳原子存在sp2、sp3兩種雜化方式，但沒有手性碳原子B.該物質(zhì)能與甲醛反應生成高分子有機物C.1mol該分子與溴水反應，最多消耗4molBr2D.該物質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定，在空氣中能長時間保存18、聚乙炔導電聚合物的合成使高分子材料進入了“合成金屬”和塑料電子學時代；當聚乙炔分子帶上藥物；氨基酸等分子片段后，就具有了一定的生物活性。以下是我國化學家近年來合成的聚乙炔衍生物分子M的結構式及M在稀硫酸作用下的水解過程如下圖。

下列有關說法中不正確的是A.M與A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色B.B中含有羧基和羥基兩種官能團，能發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物C.1molM與熱的燒堿溶液反應，可消耗2mol的NaOHD.等物質(zhì)的量C與足量金屬鈉反應放出氫氣的物質(zhì)的量之比為2∶1評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)19、化學與生產(chǎn)生活聯(lián)系密切。

(1)書寫對應的化學方程式：

①用氯氣制備漂白粉：____。

②固體管道疏通劑(主要成分有氫氧化鈉和鋁粉)的疏通原理：_____。

③加熱小蘇打制備純堿：____。

④呼吸面具中過氧化鈉與二氧化碳反應：____。

(2)書寫對應的離子方程式：

①制作印刷電路板時氯化鐵溶液腐蝕銅：____。

②用高錳酸鉀酸性溶液檢驗溶液中的亞鐵離子(還原產(chǎn)物為Mn2+)：____。20、丙酮與檸檬醛在一定條件下反應可以合成假紫羅蘭酮；再進一步可以合成有工業(yè)價值的α-紫羅蘭酮和β-紫羅蘭酮，轉化過程如圖所示：

(1)檸檬醛的分子式為_______；

(2)α-紫羅蘭酮分子中碳原子的雜化方式為_________；

(3)上述轉化過程中互為同分異構體的有機物有___________種；

(4)要檢驗檸檬醛中含有碳碳雙鍵，需要使用下列試劑中的______(按反應順序填寫試劑序號)。

A．稀硫酸B．氫氧化鈉溶液C．溴水D．銀氨溶液21、乙烷和乙炔混合物共mmol，與nmol的氧氣點燃后完全反應，得到CO和CO2的混合氣體；以及36g水。試求：

（1）當m=0.8時；乙烷和乙炔的物質(zhì)的量之比_____________。

（2）當m=1時，且反應后CO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量是反應前氧氣的物質(zhì)的量的5/6時，則n=_____________，得到的CO和CO2的物質(zhì)的量之比___________。

（3）m的取值范圍是_______________，n的取值范圍是__________。22、在熾熱條件下；將石蠟油分解產(chǎn)生的乙烯通入下列各試管里，裝置如圖所示。

根據(jù)上述裝置；回答下列問題：

(1)已知：1；2-二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水，易溶于四氯化碳。

預測：A裝置中的現(xiàn)象是_______，B裝置中的現(xiàn)象是_______。

(2)D裝置中溶液由紫色變無色，D裝置中發(fā)生反應的類型為_______。

(3)工業(yè)上利用乙烯水化制備乙醇，其對應的化學方程式為_______；反應類型為_______。

(4)丙烯()與乙烯具有相似的化學性質(zhì)。

①丙烯與溴的加成反應產(chǎn)物為_______。

②在一定條件下丙烯與的加成產(chǎn)物可能_______。23、石油裂化可得到有機物(CH3)2C=C(CH3)2(以下用A表示)。

(1)A的官能團名稱為________；A在通常狀況下呈________(填“氣”“液”或“固”)態(tài)。

(2)A與Br2的加成產(chǎn)物B與NaOH的乙醇溶液共熱可生成二烯烴C，則C的結構簡式為：___________________；B生成C的反應類型為______________。

(3)C與一定量Br2反應可能生成D、E和G，而D與HBr的加成產(chǎn)物只有F，則D形成高分子化合物的化學方程式為__________________________________________。

(4)C的同分異構體中不可能為________(填字母)

a．芳香烴b．炔烴c．環(huán)烯烴d．二烯烴。

若C的一種同分異構體H與KMnO4酸性溶液生成己二酸，則H的結構簡式為________；24、I.2-丁烯是石油裂解的產(chǎn)物之一；回答下列問題：

(1)2-丁烯與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為___________。

(2)烯烴A是2-丁烯的一種同分異構體，它在催化制作用下與氫氣反應的產(chǎn)物不是正丁烷，則A的結構簡式為___________；A分子中能夠共平面的碳原子個數(shù)為___________。

II.某不飽和烴與氫氣加成后的產(chǎn)物為請按要求回答下列問題：

(1)請用系統(tǒng)命名法對該物質(zhì)進行命名：___________。

(2)該烷烴在光照條件下與氯氣反應，生成的一氯代物最多有___________種。

(3)若該不飽和烴為炔烴，則該快烴的結構簡式為___________。

(4)由(3)中炔烴的最簡單同系物可以合成聚氯乙烯塑料。試寫出該過程中的化學方程式；并注明反應類型：

①___________，___________；

②___________，___________。25、酮。

(1)丙酮。

丙酮是最簡單的酮，結構簡式：

①物理性質(zhì)。

常溫下丙酮是無色透明的液體，沸點56.2℃，易____，能與_____等互溶。

②化學性質(zhì)。

不能被___等弱氧化劑氧化，但能催化加氫生成____；也能與氰化氫加成。反應的化學方程式：

+H2

+HCN

(2)酮的應用。

酮是重要的有機溶劑和化工原料，丙酮可用作化學纖維、鋼瓶儲存乙炔等的溶劑，還用于生產(chǎn)有機玻璃、農(nóng)藥和涂料等。26、糖類；油脂、蛋白質(zhì)都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)。請回答:

(1)向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液可使蛋白質(zhì)______(填“鹽析”或“變性”)。提純蛋白質(zhì)可以采用的一種方法是____________（填“鹽析”或“變性”）

(2)油脂被攝入人體后，在酶的作用下水解生成________、_______(寫名稱)。

(3)氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結構單元，其分子中一定含有的官能團是______和_______(寫名稱)。氨基酸___(填“能”或“不能”)與鹽酸反應。

(4)向淀粉溶液中加入碘水，溶液呈藍色，再往該溶液中滴加維生素C溶液，現(xiàn)象是藍色消失，該實驗說明了維生素C具有___________性。27、乙烯是石油裂解氣的主要成分；它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。請回答下列問題：

(1)乙烯的結構簡式為________。

(2)鑒別甲烷和乙烯的試劑是________(填字母)。

A．稀硫酸B．溴的四氯化碳溶液C．水D．酸性高錳酸鉀溶液。

(3)下列物質(zhì)中，可以通過乙烯加成反應得到的是________(填字母)。

A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OHD．CH3CH2Br

(4)若以乙烯為主要原料合成乙酸；其合成路線如圖所示。

則反應③的反應類型為________，反應②的化學方程式為________________________________。評卷人得分四、推斷題(共1題，共9分)28、[化學——選修5：有機化學基礎]

A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

已知：

（1）A的名稱是____；B中含氧官能團名稱是____。

（2）C的結構簡式____；D-E的反應類型為____。

（3）E-F的化學方程式為____。

（4）B的同分異構體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____（寫出結構簡式）。

（5）等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為____；檢驗其中一種官能團的方法是____（寫出官能團名稱、對應試劑及現(xiàn)象）。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A.開始滴加溶液時即生成溶液變藍，不能準確判定滴定終點，故A錯誤；

B.和在水溶液中以物質(zhì)的量之比反應生成和HCl；生成物均無漂白性，故B錯誤；

C.中與數(shù)目之比大于中與數(shù)目之比，在金屬陽離子濃度相等的混合溶液中先生成沉淀，說明相同溫度下，故C正確；

D.純堿易溶于水；小蘇打可溶于水，故D錯誤。

故選C。2、D【分析】【詳解】

A.==則溶液中不變；A項錯誤；

B.由電荷守恒和物料守恒知c(H+)+c(Na+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)，c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=0.1mol/L，則c(OH﹣)+0.1mol/L－[c(CH3COOH)+c(H+)+c(Na+)]=c(OH﹣)+0.1mol/L－[c(CH3COOH)+c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)]=0.1mol/L－[c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)]=0；B項錯誤；

C.由于不知NaCl溶液濃度，則不能確定AgNO3溶液是否被反應完，所以不能判斷黑色沉淀Ag2S來自于AgCl與硫化鈉的反應，還是AgNO3與硫化鈉的反應；C項錯誤；

D.常溫下，10mL0.02mol/L（即2×10-4mol）HCl溶液與10mL0.02mol/L（即2×10-4mol）Ba(OH)2溶液充分混合，根據(jù)反應方程式2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O，可知反應后溶液為1×10-4molBa(OH)2和1×10-4molBaCl2，則混合后c(OH－)==0.01mol/L，pH＝-=-=12；D項正確；

故選D。3、B【分析】【詳解】

A.向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴幾滴0.1mol/LZnSO4溶液，再加入幾滴0.1mol/LCuSO4溶液；因為硫酸鋅和硫酸銅的量很少，溶液中還存在硫離子，所以產(chǎn)生的黑色沉淀，不能說明是ZnS轉化為CuS沉淀，同時也不能說明Ksp(ZnS)；Ksp(CuS)的大小，故A錯誤；

B.含有酚酞的Na2CO3溶液,因碳酸根離子水解顯堿性溶液變紅,加入少量BaCl2固體,水解平衡逆向移動,則溶液顏色變淺,證明Na2CO3溶液中存在水解平衡,故B正確;

C.HX放出的氫氣多且反應速率快,說明HX濃度比HY大,HX酸性比HY弱,故C錯誤；

D.室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大，只能說明H2SO3的酸性比H2CO3酸性強，但H2SO3中S的最高價含氧酸；則不能比較S和C的非金屬性強弱，故D錯誤；

本題答案為B。

【點睛】

非金屬最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性越強。4、C【分析】【詳解】

分析：A項，Na2SO3屬于強堿弱酸鹽，SO32-存在水解平衡；B項，?、佗軙r刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，④產(chǎn)生白色沉淀多，說明實驗過程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①與④溫度相同，④與①對比，SO32-濃度減小，溶液中c（OH-），④的pH小于①；C項，鹽類水解為吸熱過程，①→③的過程，升高溫度SO32-水解平衡正向移動，c（SO32-）減小，水解平衡逆向移動；D項，Kw只與溫度有關。

詳解：A項，Na2SO3屬于強堿弱酸鹽，SO32-存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-，A項正確；B項，?、佗軙r刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，④產(chǎn)生白色沉淀多，說明實驗過程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①與④溫度相同，④與①對比，SO32-濃度減小，溶液中c（OH-），④的pH小于①，即④的pH與①不同，是由于SO32-濃度減小造成的，B項正確；C項，鹽類水解為吸熱過程，①→③的過程，升高溫度SO32-水解平衡正向移動，c（SO32-）減小，水解平衡逆向移動，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響相反，C項錯誤；D項，Kw只與溫度有關，①與④溫度相同，Kw值相等；答案選C。

點睛：本題考查鹽類水解離子方程式的書寫、外界條件對鹽類水解平衡的影響、影響水的離子積的因素、SO32-的還原性。解題時注意從溫度和濃度兩個角度進行分析。5、A【分析】【詳解】

A.裝置b中飽和食鹽水與電石反應生成氫氧化鈣和乙炔氣體；若用蒸餾水代替飽和食鹽水會使反應速率加快，反應不容易控制，會有大量泡沫隨乙炔氣體逸出，故A錯誤；

B.電石中混有硫化鈣和磷化鈣；與水反應生成的乙炔氣體中混有的硫化氫和磷化氫，裝置c中硫酸銅溶液能除去乙炔氣體中混有的硫化氫和磷化氫，防止對后續(xù)實驗的影響，故B正確；

C.裝置d中溴水與乙炔發(fā)生加成反應生成的1；1，2，2-四溴乙烷，使溴水褪色，裝置e中乙炔與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，溶液褪色的反應原理不同，故C正確；

D.乙炔的含碳量高；在f處燃燒時會產(chǎn)生明亮；伴有濃煙的火焰，故D正確；

故選A。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由結構簡式可知，該有機物的分子式為C8H8O3；含有羥基和羧基兩種官能團，苯基不是官能團，故A錯誤；

B．該有機物含有羥基和羧基；在一定條件下能發(fā)生氧化反應；取代反應和縮聚反應，含有苯環(huán)，能發(fā)生加成反應，由于和羥基相連的鄰碳上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應，故B錯誤；

C．苯環(huán)為平面結構；直接相連的原子一定在一個平面上，和羧基碳原子相連的碳原子存在碳碳單鍵，可以旋轉，故所有碳原子可能在一個平面上，故C錯誤；

D．該有機物的分子式為C8H8O3，其同分異構體屬于甲酸酯說明具有HCOO-結構，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基，若為兩個取代基則為-OH和HCOOCH2-，共有鄰、間、對3種結構；若為三個取代基則為-OH、HCOO-和-CH3；共有10種結構，則該酯的結構有3+10=13種，故D正確；

答案選D。7、A【分析】【分析】

【詳解】

需要發(fā)生的反應為①發(fā)生加成反應生成CH3CHOHCH3；②CH3CHOHCH3發(fā)生消去反應生成CH2=CHCH3；③CH2=CHCH3發(fā)生加聚反應生成即反應類型依次是加成、消去、加聚，故選：A。8、A【分析】【分析】

根據(jù)含氧量和相對分子質(zhì)量的范圍；得出氧原子數(shù)，根據(jù)氧元素的質(zhì)量分數(shù)進而求得有機化合物的相對分子質(zhì)量，進而計算化學式。

【詳解】

由題意知，O的質(zhì)量分數(shù)為53.34%，由化合物A的相對分子質(zhì)量大于100，小于130，所以氧原子個數(shù)為大于100×0.5334÷16=3.33，小于130×0.5334÷16=4.33，所以氧原子為4個，所以有機物分子質(zhì)量=4×160.5334=120，其中C、H的相對原子質(zhì)量之和為120?16×4=56，除以14得到整除得到4，則CH為C4H8，可確定分子式為C4H8O4，C4H8O4與4個C原子的飽和衍生物(可表示為C4H10On)比較可知，分子中最多含有1個羰基官能團（碳氧雙鍵），答案選A。9、C【分析】【詳解】

A．可用X射線衍射實驗區(qū)分晶體和非晶體；故A正確；

B．酚醛樹脂是高分子化合物；是熱固性網(wǎng)狀聚合物，為混合物，不易燃燒，物質(zhì)內(nèi)沒有導電微粒，是一種電絕緣體，俗稱電木，故B正確；

C．乙二醇的水溶液凝固點很低；溫度低時可為液體，可作汽車發(fā)動機的抗凍劑，故C錯誤；

D．干冰受熱易升華；吸收周圍環(huán)境的熱量，故在低溫實驗中，可用干冰作制冷劑，故D正確；

故選C。二、多選題(共9題，共18分)10、CD【分析】【詳解】

A．該晶體是由金屬形成的合金；屬于金屬晶體，A項錯誤；

B．根據(jù)其基本結構單元示意圖可知，La原子位于結構單元的上下面心，以及12個頂點上，所以該結構單元中含La原子數(shù)為12×+2×=3；Ni原子位于結構單元內(nèi)部的有6個，位于上下底面的共計12個，位于側面的共計6個，所以該結構單元中含有Ni的原子數(shù)為18×+6=15，則La和Ni的原子數(shù)比為3:15=1:5，所以該合金的化學式可表示為LaNi5；B項錯誤；

C．合金的熔點比組分金屬低；硬度比組分金屬大，C項正確；

D．由B選項可知，1個該結構單元中含有LaNi5的個數(shù)為3個，所以該合金的密度為ρ=3g/cm3；D項正確；

答案選CD。11、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．立方烷(C8H8)屬于環(huán)狀烷烴；故A選；

B．甘油是丙三醇；官能團為羥基，屬于醇類，故B選；

C．酚類是羥基和苯環(huán)直接相連的有機物，不屬于酚類；屬于醇類，故C不選；

D．芳香族化合物是含苯環(huán)的化合物，沒有苯環(huán)；不屬于芳香族化合物，故D不選；

故選AB。

【點睛】

烷烴分為鏈狀烷烴和環(huán)狀烷烴。12、BD【分析】【詳解】

A．三種物質(zhì)的分子式相同，為C6H6；互為同分異構體，A正確，不符合題意；

B．d的二氯代物有三種；B錯誤，符合題意；

C．p的二氯代物有共六種，C正確，不符合題意；

D．b的同分異構體除了d和p；還有可以是鏈狀，含有兩個三鍵和一個碳碳雙鍵，D錯誤，符合題意；

故選BD。13、CD【分析】【分析】

【詳解】

A.X中紅色碳原子為手性碳原子；故A說法錯誤；

B.中與氧原子相連接的碳原子之間化學鍵為單鍵；可以旋轉，因此左側甲基上碳原子不一定與苯環(huán)以及右側碳原子共平面，故B說法錯誤；

C.中與羥基相連接的碳原子鄰位碳原子上有氫原子；在濃硫酸作催化并加熱條件下，能夠發(fā)生消去反應，故C說法正確；

D.中含有鹵素原子，在過量氫氧化鈉溶液并加熱條件下能夠發(fā)生取代反應生成丙三醇，在氫氧化鈉溶液作用下先發(fā)生水解反應生成然后在氫氧化鈉溶液并加熱條件下能夠發(fā)生取代反應生成丙三醇；故D說法正確；

綜上所述；說法正確的是：CD。

【點睛】

醇類和鹵代烴若發(fā)生消去反應，則醇分子中羥基(-OH)或鹵代烴中鹵原子相連的碳原子必須有相鄰的碳原子，且此相鄰的碳原子上還必須連有氫原子時，才可發(fā)生消去反應。14、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．含碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應；含羥基能發(fā)生取代反應，A正確；

B．含碳碳雙鍵能與溴發(fā)生加成反應；能使溴的四氯化碳溶液褪色，B錯誤；

C．含碳碳雙鍵；醇羥基；能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯誤；

D．由結構簡式知香葉醇的分子式為C10H18O；D正確；

答案選AD。15、AD【分析】【詳解】

A、乙醇被氧化成乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應，即CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O，與酯化反應有關，故A正確；B、乙烷和丙烷沒有同分異構體，丁烷存在同分異構體，即正丁烷和異丁烷，故B錯誤；C、乙烯中含有碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，聚乙烯中不含碳碳雙鍵，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，可以鑒別，故C錯誤；D、甲烷和氯氣發(fā)生取代反應，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，CH3Cl為氣體，CH2Cl2、CHCl3、CCl4為難溶于水的油狀液體，故D正確。16、BD【分析】【詳解】

A項、甲酸為弱酸，甲酸與碳酸鈉溶液反應生成甲酸鈉、二氧化碳和水，反應的離子方程式為2HCOOH+CO32-=2HCOO—+CO2↑+H2O；故A錯誤；

B項、醋酸為弱酸，醋酸與氫氧化銅反應生成醋酸銅和水，反應的離子方程式為2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2O；故B正確；

C項、碳酸酸性大于苯酚，苯酚的酸性大于HCO3-，苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和NaHCO3，反應的離子方程式為C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-；故C錯誤；

D項、甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱發(fā)生銀鏡反應生成碳酸銨、銀、氨氣和水，反應的離子方程式為HCHO+4Ag(NH3)2++4OH-CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O；故D正確。

故選BD。

【點睛】

本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應，熟悉離子反應方程式的書寫方法是解答本題的關鍵。17、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．該分子中碳原子形成的共價鍵有四個單鍵，也有碳碳雙鍵，存在sp2、sp3兩種雜化方式；手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，該分子沒有手性碳原子，故A符合題意；

B．該物質(zhì)羥基鄰位上沒有兩個氫原子；不能和甲醛發(fā)生縮聚反應生成高分子有機物，故B不符合題意；

C．1mol該分子存在酚羥基，溴原子取代酚羥基鄰位和對位上的氫原子，而該分子只有2mol鄰位氫原子可以被取代，與溴水反應，消耗2mol溴單質(zhì)，還含有2mol的碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應，消耗2molBr2，所以共消耗4molBr2；故C符合題意；

D．該物質(zhì)含有酚羥基；酚羥基具有還原性，容易被空氣氧化，在空氣中不能長時間保存，故D不符合題意；

答案選AC。18、CD【分析】【分析】

M中含-COOC-，水解得到A為C為HOCH2CH2OH，B為

【詳解】

A．M；A中均含碳碳雙鍵；則均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，故A正確；

B．B中含-OH；-COOH；可發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物，故B正確；

C．1molM中含2nmol-COOC-；則1molM與熱的燒堿溶液反應，可消耗2nmol的NaOH，故C錯誤；

D．由2-COOH～2-OH～H2↑可知；B；C各1mol分別與金屬鈉反應，放出的氣體的物質(zhì)的量之比為1：1，故D錯誤；

故選：CD。三、填空題(共9題，共18分)19、略

【分析】(1)

①用氯氣與氫氧化鈣反應制備漂白粉(次氯酸鈣)：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

②氫氧化鈉和鋁粉與水反應生成偏鋁酸鈉和氫氣：2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2↑。

③加熱小蘇打會分解為碳酸鈉和二氧化碳，制備純堿：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

④呼吸面具中過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

(2)

①制作印刷電路板時氯化鐵溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。

②用高錳酸鉀酸性溶液與亞鐵離子反應(還原產(chǎn)物為Mn2+，氧化產(chǎn)物為Fe3+)：5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。【解析】(1)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2↑2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(2)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O20、略

【分析】【分析】

(1)

根據(jù)結構簡式確定分子式為C10H16O；

(2)

a-紫羅蘭酮分子中連接碳碳雙鍵；碳氧雙鍵的碳原子價層電子對個數(shù)都是3；其它碳原。

子價層電子對個數(shù)都是4，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷C原子雜化類型：前者為雜化sp2、后者為雜化sp3；

(3)

上述轉化過程中；假紫羅蘭酮；a-紫羅蘭酮、β-紫羅蘭酮互為同分異構體，它們的分子式相同結構不同；

(4)

檸檬醛中含有碳碳雙鍵和醛基，碳碳雙鍵和醛基都能和溴水反應而使溴水褪色，檸檬醛中醛基能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，所以要檢驗碳碳雙鍵，應該先用銀氨溶液氧化醛基，然后再加入稀硫酸酸化，最后用溴水檢驗碳碳雙鍵，則所需試劑為DAC；【解析】(1)C10H16O

(2)SP3SP2

(3)3

(4)DAC21、略

【分析】試題分析：據(jù)元素守恒，反應后混合氣體的耗氧量即是C2H2和C2H6的耗氧量，反應生成CO、CO2和H2O，根據(jù)碳元素守恒有n（CO2）+n（CO）=2n（C2H2）+2n（C2H6），根據(jù)氫元素守恒由2n（H2O）=2n（C2H2）+6n（C2H6），根據(jù)氧元素守恒有2n（O2）=2n（CO2）+n（CO）+n（H2O）；據(jù)此計算消耗的氧氣。

水的物質(zhì)的量為36g/18(g/mol)=2mol.

設C2H2為amol，為C2H6bmol。

（1）則根據(jù)H守恒得：

2a+6b=4mola+b="0.8mol"解得a=0.2molb=0.6mol

乙烷和乙炔的物質(zhì)的量之比為3:1。

（2）m=1時，a+b=1mol，根據(jù)C守恒，(2a+2b)/n="5/6"解得n=2.4。

根據(jù)C守恒得：n(CO)+n(CO2)=2a+2b=2

根據(jù)O守恒的：n(CO)+2n(CO2)+2=2.4*2=4.8

解得：n(CO)=6/5，n(CO2)=4/5

即CO和CO2的物質(zhì)的量之比3：2。

（3）根據(jù)H守恒得：

2a+6b=4mol①

a+b=mmol②即a=m-b③b=m-a④

把③帶入①得：m=2-b，當b>0時，m<2。

把④帶入①得：m=2/3+2a/3，當a>0時，m>2/3(或0.67)。

即0.67或(2/3)＜m＜2。

m值最大時n最大；m值小時n最小，故1.67或(5/3)＜n＜5。

考點：有關混合物反應的計算。

點評：本題考查混合物的計算，難度中等，判斷反應后混合氣體的耗氧量即是C2H2和C2H6的耗氧量是關鍵，在利用元素守恒計算，注意混合計算中守恒思想的運用。【解析】（7分）

（1）3:1

（2）2.43:2

（3）0.67或(2/3)＜m＜21.67或(5/3)＜n＜522、略

【分析】【分析】

由實驗裝置可知；A中乙烯與溴發(fā)生加成反應，溴的四氯化碳溶液褪色；B中乙烯與溴水發(fā)生加成反應，溴水褪色；C中乙烯與硝酸銀溶液不反應，但C可檢驗揮發(fā)的溴；D中乙烯被高錳酸鉀氧化，溶液褪色；E中石灰水變渾濁，可知乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳。

【詳解】

（1）A、B裝置中乙烯與溴發(fā)生加成反應均生成有機物CH2BrCH2Br，CH2BrCH2Br能溶于四氯化碳；不溶于水；故現(xiàn)象分別為：溴的四氯化碳溶液褪色液體不分層；溴水褪色液體分層。

（2）D裝置中溶液由紫色變無色；是D裝置中高錳酸鉀被乙烯還原，乙烯被氧化，發(fā)生反應的類型為氧化反應。

（3）乙烯水化制備乙醇，乙烯與水發(fā)加成反應，反應方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。

（4）①丙烯中含碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3，產(chǎn)物為CH2BrCHBrCH3。

②在一定條件下丙烯與H2O的加成反應可能為CH2=CHCH3+H2O→CH3CH(OH)CH3或CH2=CHCH3+H2O→CH2(OH)CH2CH3，產(chǎn)物為：CH3CH(OH)CH3或CH2(OH)CH2CH3。【解析】(1)溶液褪色；液體不分層溶液褪色，液體分層。

(2)氧化反應。

(3)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應。

(4)CH2BrCHBrCH3CH2(OH)CH2CH3、CH3CH(OH)CH323、略

【分析】【詳解】

(1)含有碳碳雙鍵的最長的鏈含4個C，碳碳雙鍵處于2、3號C中間，2、3號C上有2個甲基，故A的系統(tǒng)命名法為2，3?二甲基?2?丁烯；在通常狀況下呈液態(tài)；

答案為：2，3?二甲基?2?丁烯；液；

(2)(CH3)2C=C(CH3)2與Br2加成生成B(CH3)2CBr?CBr(CH3)2，B與NaOH的乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應，生成二烯烴的化學方程式為：則C的結構簡式為：反應類型為消去反應；

答案為：消去反應；

(3)C與一定量Br2反應可能生成D、E和G，而D與HBr的加成產(chǎn)物只有F，則D為通過加聚反應生成高分子化合物，該反應的化學方程式為：n→

答案為：n→

(4)C是二烯烴；不飽和度為2，而炔烴；環(huán)烯烴、二烯烴的不和度也為2，可以互為同分異構體，而芳香烴的不飽和度至少為4，因此與芳香烴不可能是同分異構體；

答案為：a；

若C的一種同分異構體H與KMnO4酸性溶液生成己二酸，則H中不可能含碳碳叁鍵，H也不可能是二烯烴，只能為環(huán)烯烴，在高錳酸鉀作用下，雙鍵斷裂轉變?yōu)轸然?，則H的結構簡式為

答案為：

【點睛】

(3)求C的關鍵知識點是二烯烴的加成反應，當二烯烴和溴單質(zhì)1:1反應時，可以發(fā)生1，2-加成和1，4-加成，當分子不對稱時，可以得到3種加成產(chǎn)物?！窘馕觥?，3?二甲基?2?丁烯液消去反應a24、略

【分析】【詳解】

Ⅰ(1)2-丁烯中含有碳碳雙鍵，能與Br2發(fā)生加成反應，對應方程式為：故此處填：

(2)2-丁烯的烯烴類同分異構有兩種：CH2=CH-CH2CH3與CH2=C(CH3)2，其中1-丁烯與氫氣加成后產(chǎn)物為正丁烷，不符合題意，故A為CH2=C(CH3)2；碳碳雙鍵為平面結構；與雙鍵碳原子直接相連的原子處于雙鍵所在平面上，由于2個甲基均與雙鍵碳相連，故A中所有碳原子均共面，故此處填4；

Ⅱ(1)該加成產(chǎn)物屬于烷烴，對應主鏈和主鏈碳原子編號如圖所示，對應名稱為：2，2，3—三甲基戊烷；

(2)該有機物中含有5種氫，故一氯代物最多有5種，如圖所示：故此處填5；

(3)炔烴在加成生成該產(chǎn)物時，碳架不變，該碳架中只有最右邊兩個碳原子之間能形成碳碳三鍵，故對應炔烴結構簡式為：(CH3)3C-CH(CH3)-C≡CH；

(4)(CH3)3C-CH(CH3)-C≡CH最簡單的同系物為乙炔，乙炔合成聚氯乙烯可按如下流程進行：CH≡CHCH2=CHCl對應方程式和反應類型依次為：①CH≡CH+HClCH2=CHCl，加成反應；②nCH2=CHCl加聚反應?！窘馕觥緾H2=C(CH3)242，2，3—三甲基戊烷5(CH3)3C-CH(CH3)-C≡CHCH≡CH+HClCH2=CHCl加成反應nCH2=CHCl加聚反應25、略

【分析】略【解析】揮發(fā)水、乙醇銀氨溶液、新制的氫氧化銅醇26、略

【分析】【分析】

(1)重金屬鹽可使蛋白質(zhì)變性；而銨鹽；鈉鹽、鉀鹽等可使蛋白質(zhì)鹽析；

(2)油脂可水解生成高級脂肪酸和甘油；

(3)氨基酸含有氨基和羧基；具有兩性；

(4)碘單質(zhì)遇淀粉變藍色；碘單質(zhì)有氧化性，結合實驗現(xiàn)象分析解答。

【詳解】

(1)飽和(NH4