2025年魯科五四新版必修2化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯科五四新版必修2化學(xué)上冊月考試卷307考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、分子式為C7H7Cl，且分子中含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有（不考慮立體結(jié)構(gòu)）A.3種B.4種C.5種D.6種2、下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述正確的是A.食物中的營養(yǎng)物質(zhì)都能為人的生命活動提供能量B.淀粉和纖維素葡萄糖CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）C.油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）D.人體必需的微量元素實際上就是維生素3、下列物質(zhì)中，不能用金屬和單質(zhì)直接化合制得的是A.Cu2SB.Al2S3C.FeSD.FeCl24、相比鋰離子電池，鈉離子電池具有原材料豐富、成本低、無過放負載電特性等優(yōu)點。一種可充電鈉離子電池的工作原理如圖所示(兩電極材料均不溶于水，P為價)；下列說法正確的是。

A.放電過程中Ti元素的化合價由降低到B.充放電過程中電解質(zhì)溶液中基本保持不變C.充電過程中通過離子交換膜從右室移向左室D.充電時陰極反應(yīng)為5、下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是A.構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種活潑性不同的金屬B.原電池是將電能直接轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置C.在原電池中，電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)D.在原電池中，溶液中陽離子的移動方向是從正極到負極6、已知：CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol－1。一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中；正確的是。

A.升高溫度能使增大B.反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%C.3min時，用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率D.從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝0.075mol·L－1·min－1評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(yīng)(起始溫度和起始體積相同)：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)ΔH<0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：。容器甲乙丙相關(guān)條件恒溫恒容絕熱恒容恒溫恒壓反應(yīng)物投料1molA2、3molB22molAB32molAB3反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率甲乙丙反應(yīng)的平衡常數(shù)K=K甲K乙K丙平衡時AB3的濃度/mol·L-1c甲c乙c丙平衡時AB3的反應(yīng)速率/mol·L-1·min-1甲乙丙

下列說法正確的是A.K乙＞K丙B.c乙=c丙C.甲=丙D.甲+乙<18、下列各組中的兩種物質(zhì)，不屬于同系物的是A.與B.與C.與D.與9、下列說法正確的是A.取少量待測液，加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定有Cl－B.用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈的火焰上灼燒時，火焰呈黃色，則原溶液一定含有Na+C.取少量待測液，向其中加入適量的BaCl2溶液，有白色沉淀，則該溶液中一定含有D.取少量待測液，向其中加入適量的NaOH溶液，加熱，生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則該溶液中一定含有10、Li-SOCl2電池是迄今具有最高能量比的電池。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液（熔點-110℃、沸點78.8℃）是LiAIC14-SOCl2．電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCi+S+SO2。下列說法錯誤的是（）A.該電池不能在寒冷的地區(qū)正常工作B.該電池工作時，正極反應(yīng)為：2SOCl2+4e-=4C1-+S+SO2C.SOC12分子的空間構(gòu)型是平面三角形D.該電池組裝時，必須在無水無氧條件下進行11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1.12L甲烷中含有的共價鍵數(shù)目為0.2NAB.0.5mol熔融的中含有的離子數(shù)目為1.5NAC.5.6g鐵粉與足量稀硝酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAD.4.6g和的混合氣體中所含氮原子數(shù)目為0.1NA12、下列反應(yīng)中，不屬于加成反應(yīng)的是（）A.在一定條件下苯與液溴反應(yīng)制取溴苯B.苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯C.在一定條件下，乙烯與氯化氫反應(yīng)制取氯乙烷D.苯在鎳的催化作用下與氫氣反應(yīng)得到環(huán)己烷13、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的一種核素沒有中子，Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，d是由Y元素與Z元素組成的既含有離子鍵又含有共價鍵的常見化合物。a、b、c均是由W、X、Y中的兩種組成的二元化合物，m為Y元素的單質(zhì)，25℃0.1mol·L-1的e水溶液pH=13；上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.b、c均能形成分子晶體且鍵角：b＞cB.元素的非金屬性：Y＞X＞W(wǎng)C.Z的單質(zhì)著火時可用b作滅火劑D.陰離子的還原性：Y＞W(wǎng)評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致：N2(g)＋O2(g)?2NO(g)ΔH>0，已知該反應(yīng)在240℃時，平衡常數(shù)K＝64×10－4。請回答：

(1)該溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則用N2表示的反應(yīng)速率為________。

(2)假定該反應(yīng)是在恒容條件下進行，判斷該反應(yīng)達到平衡的標志________(填字母序號)。

A.消耗1molN2同時生成1molO2B.混合氣體密度不變。

C.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變D.2v(N2)正＝v(NO)逆。

(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是________(填字母序號)。

A.B.C.

(4)該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10－1mol·L－1、4.0×10－2mol·L－1和3.0×10-3mol·L-1，此時反應(yīng)________(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”“向正反應(yīng)方向進行”或“向逆反應(yīng)方向進行”)，理由是________15、科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，如將和以一定比例混合通入反應(yīng)器，適當條件下可獲得甲醇某溫度下在的恒容密閉容器中，充入和發(fā)生反應(yīng)：現(xiàn)測得和的濃度隨時間變化如圖所示。

(1)從反應(yīng)開始經(jīng)過達到平衡，則這段時間內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率___________

(2)其他條件不變時，下列措施能使生成甲醇的反應(yīng)速率增大的是___________(填字母)。A．降低溫度B．增大的濃度C．將容器的容積變?yōu)镈．恒容條件下充入一定量Ne(3)能判斷該反應(yīng)已達到化學(xué)反應(yīng)限度的標志是___________(填字母)。A．容器中混合氣體的密度保持不變B．容器中濃度與濃度相等C．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變D．的生成速率與的生成速率相等16、調(diào)味劑。

①作用。

補充食品在加工過程中失去的味道；增強食品原有的味道或添加一些額外的味道。

②常見的調(diào)味劑。

a.種類(各舉一例)。種類咸味劑酸味劑鮮味劑甜味劑辣味劑舉例食鹽_________________________

b.味精。

成分：_______，結(jié)構(gòu)簡式

性質(zhì)：白色晶體；易溶于水，較高溫度下長時間加熱產(chǎn)生有毒物質(zhì)。

使用方法：不宜長時間加熱。

③危害。

攝入過多的調(diào)味劑對人體____。如長期進食過量的食鹽會引起_____，使人體的腎臟受損。17、寫出下列化學(xué)用語：

（1）由甲烷制取一氯甲烷的化學(xué)方程式：________________；

（2）寫出異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式_________________。18、右圖為原電池示意圖；回答下列問題：

（1）該裝置能夠?qū)________能轉(zhuǎn)化成電能。

（2）鋅是原電池的_______極，放電過程中____（填“得”或“失”）電子，發(fā)生_______反應(yīng)。

（3）電子是由_______極通過導(dǎo)線流向________極。

（4）銅電極的電極的反應(yīng)式為____________________

（5）總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________評卷人得分四、判斷題(共4題，共8分)19、乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正確B.錯誤20、質(zhì)量分數(shù)為17%的氨水中含有的分子數(shù)為(_______)A.正確B.錯誤21、用來生產(chǎn)計算機芯片的硅在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在。(____)A.正確B.錯誤22、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ·mol-1(燃燒熱)。_____評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共27分)23、氮元素形成的化合物種類十分豐富。請根據(jù)以下工業(yè)制硝酸的原理示意圖回答含氮化合物相關(guān)的問題：

(1)寫出氨合成塔中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。寫出氧化爐中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。

(2)易溶于水，標準狀況下，用充滿的燒瓶做噴泉實驗，水充滿整個燒瓶后所形成溶液的物質(zhì)的量濃度為___________

(3)用化學(xué)方程式解釋溶于水顯堿性的原因：___________。

(4)“吸收塔”尾部會有含等氮氧化物的尾氣排出；為消除它們對環(huán)境的破壞作用，通常用以下兩種方法處理：

①純堿溶液吸收法。純堿溶液與的反應(yīng)原理為：

___________(請完成化學(xué)方程式)。

②氨轉(zhuǎn)化法。已知氨恰好能將含和共的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為則混合氣體中和的物質(zhì)的量之比為___________。24、紅礬鈉(重鉻酸鈉：Na2Cr2O7·2H2O)是重要的基礎(chǔ)化工原料。鉻常見價態(tài)有+3、+6價。鉻的主要自然資源是鉻鐵礦FeCr2O4(含有Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì))；實驗室模擬工業(yè)以鉻鐵礦為原料生產(chǎn)紅礬鈉的主要流程如下：

①中主要反應(yīng)：4FeCr2O4+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

①中副反應(yīng)：Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑，SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑

請回答下列問題：

(1)FeCr2O4化學(xué)名為亞鉻酸亞鐵，寫出它的氧化物形式________________。步驟“①”的反應(yīng)器材質(zhì)應(yīng)選用__________(填“瓷質(zhì)”；“鐵質(zhì)”或“石英質(zhì)”)。

(2)“②”中濾渣1的成分是__________，“③”中調(diào)pH值是_______(填“調(diào)高”或“調(diào)低”)，“④”中濾渣2的成分是___________。

(3)“⑤”酸化的目的是使CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：______。

(4)上圖是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲線，則操作I是______，操作II是______(填序號)。

①蒸發(fā)濃縮；趁熱過濾②降溫結(jié)晶，過濾。

(5)已知某鉻鐵礦含鉻元素34%，進行步驟①~④中損失2%，步驟⑤~⑦中產(chǎn)率為92%，則1噸該礦石理論上可生產(chǎn)紅礬鈉_______噸(保留2位小數(shù))。25、Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備；工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當鐵的浸出率為70%時，所采用的實驗條件為___________________。

(2)“酸浸”后，鈦主要以形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式__________________。

(3)TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實驗結(jié)果如下表所示：。溫度/℃3035404550TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率%9295979388

分析40℃時TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因__________________。

(4)濾液②中加入雙氧水的作用是_______________________________。

(5)若“濾液②”中加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍)，使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？_____(填“是”或“否”)。【FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24】評卷人得分六、原理綜合題(共3題，共12分)26、N2O4和NO2的相互轉(zhuǎn)化N2O4(g)?2NO(g)是討論化學(xué)平衡問題的常用體系。已知該反應(yīng)在295K和315K溫度下平衡常數(shù)Kp分別為0.100和0.400。將一定量的氣體充入一個帶活塞的特制容器，通過活塞移動使體系總壓恒為lbar(lbar=100kPa)。

(1)計算295K下體系達平衡時N2O4和NO2的分壓____。

(2)將上述體系溫度升至315K，計算達平衡時N2O4和NO2的分壓____。

(3)計算恒壓下體系分別在315K和295K達平衡時的體積比及物質(zhì)的量之比____。

(4)保持恒壓條件下，不斷升高溫度，體系中NO2分壓最大值的理論趨近值是____(不考慮其他反應(yīng))？根據(jù)平衡關(guān)系式給出證明____。

(5)上述體系在保持恒外壓的條件下，溫度從295K升至315K，下列說法正確的是____。

a.平衡向左移動b.平衡不移動c.平衡向右移動d.三者均有可能。

(6)與體系在恒容條件下溫度從295K升至315K的變化相比，恒壓下體系溫度升高，下列說法正確的是____(簡述理由；不要求計算)。

a.平衡移動程度更大b.平衡移動程度更小c.平衡移動程度不變d.三者均有可能27、目前降低尾氣的可行方法是在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器。NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-akJ·mol-1。

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為_______。

(2)已知2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=-bkJ·mol-1；CO的燃燒熱ΔH=-ckJ·mol-1。寫出在消除汽車尾氣中NO2的污染時，NO2與CO的可逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng))：_______。

(3)在一定溫度下；將2.0molNO；2.4molCO通入到容積固定為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示：

①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率為_______。

②20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件可能是_______(填序號)。

a.縮小容器體積。

b.在恒壓條件下再充入2.0molNO；2.4molCO

c.降低溫度。

d.擴大容器體積。

③若保持反應(yīng)體系的溫度不變，20min時再向容器中充入NO、N2各0.4mol，反應(yīng)將_______(填“向左”或“向右”)進行，再次達到平衡時的平衡常數(shù)為_______。

④若保持反應(yīng)體系的溫度不變，20min時再向容器中充入與平衡組分相同的氣體，達到平衡后，CO的體積分數(shù)將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。28、分解水制氫氣的工業(yè)制法之一是硫．碘循環(huán)；主要涉及下列反應(yīng)：

ISO2+2H2O+I2==H2SO4+2HI

II2HIH2+I2

III2H2SO4==2SO2+O2+2H2O

（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是______。

a．反應(yīng)III易在常溫下進行。

b．反應(yīng)I中S02還原性比HI強。

c．循環(huán)過程中需補充H20

d．循環(huán)過程中產(chǎn)生lmol02的同時產(chǎn)生lmolH2

（2）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1molHI(g)，發(fā)生反應(yīng)II，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=______________。該溫度下，反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)表達式為K=_______________。相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則是原來的2倍_____________。

a．平衡常數(shù)b．HI的平衡濃度c．達到平衡的時間d．平衡時H2的體積分數(shù)。

（3）SO2在一定條件下可氧化生成SO3，其主反應(yīng)為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0，若此反應(yīng)起始的物質(zhì)的量相同，則下列關(guān)系圖正確的是__________。

實際工業(yè)生產(chǎn)使用的條件是：常壓、五氧化二釩、500℃，選擇該溫度條件的原因是_______。

（4）實際生產(chǎn)用氨水吸收SO2生成亞硫酸的銨鹽?，F(xiàn)取a克該銨鹽，若將其中的SO2全部反應(yīng)出來，應(yīng)加入18.4mol/L的硫酸溶液的體積范圍為_________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

分子式為C7H7Cl且分子中含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：共4種，答案選B。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．糖類；脂肪、蛋白質(zhì)都能為人的生命活動提供能量；水、維生素、無機鹽不能為人的生命活動提供能量，故A錯誤；

B．纖維素不是人體所需要的營養(yǎng)物質(zhì)；人體內(nèi)沒有水解纖維素的酶，它在人體內(nèi)主要是加強腸胃蠕動，有通便功能，故B錯誤；

C．油脂水解生成甘油和高級脂肪酸；甘油和高級脂肪酸被氧化釋放能量，故C正確；

D．微量元素是針對礦物質(zhì)里的宏量元素而言的；維生素是一系列有機化合物；是生物體所需要的微量營養(yǎng)成分，故D錯誤；

答案選C。3、D【分析】【詳解】

A．Cu2S可以由銅單質(zhì)與硫單質(zhì)直接化合，故A正確；

B．Al與S化合生成Al2S3；能用金屬單質(zhì)跟非金屬單質(zhì)直接化合制得，故B正確；

C．Fe與S化合生成FeS；能用金屬單質(zhì)跟非金屬單質(zhì)直接化合制得，故C正確；

D．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3；不能用金屬單質(zhì)跟非金屬單質(zhì)直接化合制得，故D錯誤；

故選D。4、B【分析】【分析】

根據(jù)圖示可知，放電時，由生成鐵元素的化合價由+3價變?yōu)?2價，a極元素化合價降低，作原電池的正極，b極為原電池的負極；充電時，a極失去電子，作陽極，b極作陰極。

【詳解】

A．放電時b為負極，被氧化為Ti元素的化合價由升高到A錯誤；

B．充放電過程中，在電解質(zhì)溶液和電極材料中轉(zhuǎn)移，電解質(zhì)溶液中基本不變；B正確；

C．充電時；陽離子向陰極移動，即從左室移向右室，C錯誤；

D．充電時，陰極電極反應(yīng)式為D錯誤；

答案選B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．正極和負極可以是兩種不同的金屬；也可以是導(dǎo)電的非金屬（碳棒）與金屬，故A錯誤；

B．根據(jù)電源的工作原理；原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，故B錯誤；

C．原電池中；電子流出的一極是負極，負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；

D．原電池中陰離子移向負極；溶液中陽離子的移動方向是從負極到正極，故D錯誤；

故選C。6、B【分析】【詳解】

A.CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動，升高溫度能使減??；故A錯誤；

B.反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%；故B正確；

C.3min時，反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率不等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率；故C錯誤；

D.從反應(yīng)開始到平衡，H2的濃度變化為0.75mol·L－1×3=2.25mol·L－1，平均反應(yīng)速率(H2)＝2.25mol·L－1÷10min=0.225mol·L－1·min－1；故D錯誤；

選B。二、多選題(共7題，共14分)7、AD【分析】【詳解】

A．合成AB3是放熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)AB3分解就是吸熱的，乙絕熱容器，丙恒溫，所以乙反應(yīng)后比丙溫度低，溫度降低平衡向吸熱方向進行的程度小，則平衡常數(shù)K乙＞K丙；A正確；

B．在恒溫恒壓條件下乙和丙平衡時c乙=c丙，AB3分解是吸熱的，則乙的溫度降低，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則乙與丙相比相當于降低溫度，平衡向著正向移動，AB3的平衡濃度增大，即c乙＞c丙；B錯誤；

C．甲與丙起始溫度和起始體積相同，恒溫條件下反應(yīng)，丙在恒壓條件下分解AB3生成A2和B2，平衡時體積比反應(yīng)前大，即平衡時丙體積大于甲，則壓強甲大于丙，即物質(zhì)的濃度甲大于丙，所以υ甲＞υ丙；C錯誤；

D．甲容器反應(yīng)物投入1molA2、3molB2與乙容器反應(yīng)物投入2molAB3，若甲、乙均在恒溫恒容條件下達到平衡，則形成的平衡為等效平衡，此時甲+乙=1，現(xiàn)乙為絕熱恒容，反應(yīng)逆向進行時是吸熱過程，平衡要逆向移動，AB3的轉(zhuǎn)化率降低，則a甲+a乙＜1；D正確；

故答案為：AD。8、AD【分析】【分析】

同系物是指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互為同系物；

【詳解】

A．與分子組成上相差一個CH2，但是它們結(jié)構(gòu)不相似，為烷烴，而為烯烴；A錯誤；

B．與都是烯烴，且在分子組成上相差一個CH2；互為同系物，B正確；

C．與都是醇，且在分子組成上相差一個CH2；互為同系物，C正確；

D．與分子組成上相差一個CH2，但是它們結(jié)構(gòu)不相似，為酚，而為醇；D錯誤；

故答案為AD。9、BD【分析】【詳解】

A．取少量待測液，加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中可能有Cl－，也可能是或A錯誤；

B．焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，鈉元素焰色反應(yīng)的顏色為黃色，用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒時，火焰呈黃色，說明原溶液中含有Na+；B正確；

C．取少量待測液，向其中加入適量的BaCl2溶液，有白色沉淀，則該溶液中可能含有也可能是或C錯誤；

D．取少量待測液，向其中加入適量的NaOH溶液，加熱，生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體為氨氣，根據(jù)+OH-NH3+H2O，可知該溶液中一定含有D正確；

故答案為：BD。10、AC【分析】【詳解】

A；電解液(熔點-110℃、沸點78.8℃)；所以在寒冷的地區(qū)，電解液也是液態(tài)，所以能在寒冷的地區(qū)正常工作，故A錯誤；

B、SOCl2為氧化劑，在正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為：2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2；故B正確；

C、SOCl2分子中的S原子采取sp3雜化；且有一對孤電子對，為三角錐形，故C錯誤；

D．因為構(gòu)成電池的材料Li能和水反應(yīng)，且SOCl2也與水反應(yīng)；所以必須在無水無氧條件下進行，故D正確；

故選：AC。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．未強調(diào)標準狀況條件；無法計算甲烷中的共價鍵的數(shù)目，A項錯誤；

B．熔融的NaHSO4中含有的離子為鈉離子和硫酸氫根離子，所以0.5mol熔融的NaHSO4中含有的離子數(shù)目為NA；B項錯誤；

C．5.6g鐵粉的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量稀硝酸充分反應(yīng)生成硝酸鐵，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA；C項正確；

D．NO2和N2O4的最簡式均為NO2，4.6gNO2和N2O4的混合氣體可以看做是4.6gNO2，4.6gNO2的物質(zhì)的量為0.1mol，則所含氮原子數(shù)目為0.1NA；D項正確；

故選CD。12、AB【分析】【詳解】

A．在一定條件下苯與液溴反應(yīng)制取溴苯，苯中的H被Br取代；是取代反應(yīng)，A選項滿足題意；

B．苯與濃硝酸；濃硫酸混合共熱制取硝基苯；苯中的H被硝基取代，是取代反應(yīng)，B選項滿足題意；

C．一定條件下；乙烯與氯化氫反應(yīng)制取氯乙烷，乙烯中碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，是加成反應(yīng)，C選項不滿足題意；

D．苯在鎳的催化作用下與氫氣反應(yīng)得到環(huán)己烷發(fā)生的是加成反應(yīng)；D選項不滿足題意；

答案選AB。13、AB【分析】【分析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W的一種核素沒有中子，則W是H元素，Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則Y核外電子排布是2、6，Y為O元素；d是Y與Z能形成的既含有離子鍵又含有共價鍵的常見化合物，該化合物是Na2O2，則Z為Na元素；a、b、c均是由W、X、Y中的兩種組成的二元化合物，m是O2，a與O2反應(yīng)產(chǎn)生的兩種二元化合物都可以與Na2O2反應(yīng)，則a是CH4，X元素是C元素，b、c中一種是H2O、一種是CO2。H2O與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、O2；CO2與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3、O2。由于25℃0.1mol·L-1的e水溶液pH=13，則e是一元強堿，所以e是NaOH，f是Na2CO3，則c是H2O，b是CO2；然后結(jié)構(gòu)物質(zhì)性質(zhì)及元素周期律分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：W是H，X是C，Y是O，Z是Na元素。a是CH4，b是CO2，c是H2O，d是Na2O2，e是NaOH，f是Na2CO3，m是O2。

A．b是CO2，c是H2O，二者都是由分子構(gòu)成的分子晶體，CO2分子呈直線形，鍵角是180°；H2O是V形分子，鍵角是104.3°，所以鍵角：b＞c；A正確；

B．W是H；X是C，Y是O，元素的非金屬性：O＞C＞H，即三種元素的非金屬性：Y＞X＞W(wǎng)，B正確；

C．Na著火燃燒產(chǎn)生Na2O2能夠與CO2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生O2，O2是Na燃燒助燃劑，因此Na著火不能使用CO2作滅火劑；應(yīng)該使用干沙或土滅火，C錯誤；

D．W是H，Y是O，H-還原性很強，而O2-還原性較弱；故陰離子的還原性：W＞Y，D錯誤；

故合理選項是AB。三、填空題(共5題，共10分)14、略

【分析】【詳解】

（1）5min之內(nèi)，氧氣的物質(zhì)的量濃度的變化量為則

故答案為：

（2）A.消耗1molN2等效于消耗1molO2，同時生成1molO2；說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡，A正確；

B.總體積不變；總質(zhì)量不變，混合氣體密度一直不變，不能作為反應(yīng)達到平衡的標志，B錯誤；

C.總質(zhì)量不變；總物質(zhì)的量不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一直不變，不能作為反應(yīng)達到平衡的標志，C錯誤；

D.2v正(N2)=v正(NO)=v逆(NO)；說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡，D正確；

故答案為：AD；

（3）A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；則升高溫度平衡向正反應(yīng)進行，平衡常數(shù)增大，A正確；

B.加入催化劑；反應(yīng)速率增大，但平衡不發(fā)生移動，B錯誤；

C.升高溫度；反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，氮氣的轉(zhuǎn)化率增大，C正確；

故答案為：AC；

（4）該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10－1mol·L－1、4.0×10－2mol·L－1和3.0×10-3mol·L-1，則該時刻生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值為：=9×10?4

故答案為：向正反應(yīng)方向進行；因為濃度商Qc【解析】ADAC向正反應(yīng)方向進行因為濃度商Qc15、略

【分析】【詳解】

（1）從反應(yīng)開始經(jīng)過達到平衡，CO2(g)改變量為0.75mol?L?1，則H2(g)改變量為2.25mol?L?1，則這段時間內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率=0.15故答案為：0.15；

（2）A.降低溫度；反應(yīng)速率降低，故A不符；

B.增大的濃度；反應(yīng)速率增大，故B符合；

C.將容器的容積變?yōu)橄喈斢诩訅?，反?yīng)速率增大，故C符合；

D.恒容條件下充入一定量Ne；不改變反應(yīng)混合物的濃度，反應(yīng)速率不變，故D不符；

故答案為：BC；

（3）A.容器中混合氣體的密度保持始終不變；不能說明達到平衡，故A不符；

B.容器中濃度與濃度相等不能說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；故B不符；

C.該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)；氣體質(zhì)量始終不變，容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變，能作為判斷平衡標志，故C符合；

D.的生成速率與的生成速率相等；一個正向反應(yīng)，一個逆向反應(yīng)，兩個不同方向，速率比等于計量系數(shù)之比，能作為判斷平衡標志，故D符合；

故答案為：CD。【解析】(1)0.15

(2)BC

(3)CD16、略

【分析】【詳解】

a．醋酸具有酸味；食醋是常用的酸味劑；味精主要成分是谷氨酸的鈉鹽，味精是常用的鮮味劑；蔗糖有甜味，蔗糖是常用的甜味劑；辣椒粉是常用的辣味劑；

b．味精主要成分是谷氨酸鈉；

攝入過多的調(diào)味劑對人體有害。如長期進食過量的食鹽會引起血壓升高?！窘馕觥渴炒孜毒崽抢苯贩酃劝彼徕c有害血壓升高17、略

【分析】分析：（1）甲烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷；

（2）異丁烷分子中含有4個碳原子；并且有一個甲基做支鏈。

詳解：（1）甲烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl；故答案為CH4+Cl2CH3Cl+HCl；

（2）異丁烷分子中含有4個碳原子，并且有一個甲基做支鏈，主鏈含有3個碳原子，支鏈甲基只能連接在中間的碳原子上，結(jié)構(gòu)簡式為故答案為【解析】CH4+Cl2CH3Cl+HCl18、略

【分析】【詳解】

（1）該裝置是原電池，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；（2）較活潑的金屬作為負極，鋅是原電池的負極，放電過程中失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；（3）電子是由負極通過導(dǎo)線流向正極；（4）銅電極作為正極，氫離子在正極得電子產(chǎn)生氫氣，電極的反應(yīng)式為：2H++2e=H2↑；（5）負極鋅失去電子產(chǎn)生鋅離子，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。【解析】化學(xué)負失氧化負正2H++2e-=H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2四、判斷題(共4題，共8分)19、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇可由乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化制得，故正確。20、B【分析】【詳解】

質(zhì)量分數(shù)為17%的氨水中溶質(zhì)物質(zhì)的量為但是氨水中存在平衡故含有的分子數(shù)小于故錯誤，21、B【分析】【分析】

【詳解】

硅是一種親氧元素，在自然界中全部以化合態(tài)存在，故錯誤。22、×【分析】【分析】

【詳解】

燃燒熱的定義為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，H應(yīng)生成液態(tài)水，故錯誤。【解析】錯五、工業(yè)流程題(共3題，共27分)23、略

【分析】【分析】

從流程分析知，氨合成塔中氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣，化學(xué)方程式為：氧化爐中氨氣和空氣中氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，化學(xué)方程式為：吸收塔中一氧化氮和空氣、水反應(yīng)生成稀硝酸，化學(xué)方程式為：

【詳解】

(1)從流程分析知，氨合成塔中氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣，化學(xué)方程式為：氧化爐中氨氣和空氣中氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，化學(xué)方程式為：故答案為：

(2)假設(shè)氨氣的體積為1L，則氨氣的物質(zhì)的量為mol，氨氣極易溶于水，所以最后得到的溶液的體積為1L，則溶液的物質(zhì)的量濃度為=故答案為：

(3)溶于水顯堿性的原因：故答案為：

(4)①通過質(zhì)量守恒分析，還缺少一個鈉原子和一個氮原子和兩個氧原子，所以產(chǎn)物為故答案為：

②假設(shè)NO的物質(zhì)的量為x，的物質(zhì)的量為y，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等分析有2x+4y=7×3，x+y=6，解x=1.5，y=4.5，則NO和的物質(zhì)的量比為1.5∶4.5=1∶3，故答案為：【解析】24、略

【分析】【分析】

氧化煅燒中MgO不反應(yīng)，F(xiàn)eCr2O4、Al2O3、SiO2反應(yīng)產(chǎn)物中有Na2CrO4、NaAlO2、Na2SiO3、Fe2O3．浸取時MgO、Fe2O3不溶，濾液中含有Na2CrO4、NaAlO2、Na2SiO3及未反應(yīng)的碳酸鈉，調(diào)節(jié)pH值，生成H2SiO3、Al(OH)3沉淀過濾除去。硫酸酸化的目的是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．由圖乙可知；硫酸鈉的溶解度受溫度影響比較大，應(yīng)采取降溫結(jié)晶；過濾；紅礬鈉溶解度受溫度影響變化不大，應(yīng)采取蒸發(fā)結(jié)晶、過濾。

【詳解】

(1)FeCr2O4中鐵元素化合價是+2價，氧化物為FeO，鉻元素化合價+3價，氧化物為Cr2O3，F(xiàn)eCr2O4中鐵鐵原子與Cr原子物質(zhì)的量之比為1：2，所以FeCr2O4寫成氧化物形式為FeO?Cr2O3；“瓷質(zhì)”或“石英質(zhì)”儀器都含有二氧化硅；高溫下與碳酸鈉反應(yīng)，故選擇“鐵質(zhì)”儀器；

(2)步驟①中有氧化鐵生成，氧化鋁、二氧化硅發(fā)生反應(yīng)生成可溶性鹽，氧化鎂不反應(yīng)，據(jù)此判斷步驟②中濾渣1的成分；氧化鐵不溶于水，鉻鐵礦經(jīng)煅燒、水浸之后除去生成的氧化鐵及氧化鎂，副反應(yīng)中生成Na2SiO3、NaAlO2等雜質(zhì)，將pH值調(diào)低，可生成H2SiO3、Al(OH)3沉淀過濾除去；步驟“③”調(diào)節(jié)pH值，生成H2SiO3、Al(OH)3沉淀過濾除去，故“④”中濾渣2的成分是H2SiO3、Al(OH)3沉淀；

(3)酸化的目的是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，則CrO42-在酸性條件下與H+離子反應(yīng)生成Cr2O72-，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O；

(4)操作Ⅰ是分離出硫酸鈉；操作Ⅱ獲得紅礬鈉，由圖2可知，硫酸鈉的溶解度受溫度影響比較大，應(yīng)采取降溫結(jié)晶；過濾；紅礬鈉溶解度受溫度影響變化不大，應(yīng)采取蒸發(fā)結(jié)晶、過濾；

(5)令生成紅礬鈉x噸；則：

2Cr～～～～～Na2Cr2O7?2H2O

104298

1噸×34%×(1-2%)×92%x噸。

所以：104：298=1噸×34%×(1-2%)×92%：x噸，解得x=0.88?！窘馕觥竣?FeO·Cr2O3②.鐵質(zhì)③.Fe2O3、MgO④.調(diào)低⑤.H2SiO3、Al(OH)3⑥.2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O⑦.②⑧.①⑨.0.8825、略

【分析】【分析】

用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備Li4Ti3O12和LiFePO4，由制備流程可知，加鹽酸過濾后的濾渣為SiO2，濾液①中含Mg2+、Fe2+、Ti4+，水解后過濾，沉淀為TiO2．xH2O，與雙氧水反應(yīng)Ti元素的化合價升高，生成(NH4)2Ti5O15，與LiOH反應(yīng)后過濾得到Li2Ti5O15，再與碳酸鋰高溫反應(yīng)生成Li4Ti3O12；水解后的濾液②中含Mg2+、Fe2+，雙氧水可氧化亞鐵離子，在磷酸條件下過濾分離出FePO4，高溫煅燒②中發(fā)生2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑；以此來解答。

【詳解】

(1)由圖可知；當鐵的凈出率為70%時，100℃時用時間最少，所采用的實驗條件為選擇溫度為100℃，故答案為：選擇溫度為100℃；

(2)“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42-形式存在，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2+++2H2O，故答案為：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2+++2H2O；

(3)40℃時TiO2?xH2O轉(zhuǎn)化率最高；因溫度高反應(yīng)速率加快，但溫度過高過氧化氫分解；氨水易揮發(fā)，影響轉(zhuǎn)化率，故答案為：溫度高反應(yīng)速率加快，但溫度過高過氧化氫分解、氨水易揮發(fā)，影響轉(zhuǎn)化率；

(4)水解后的濾液②中含Mg2+、Fe2+，雙氧水可氧化亞鐵離子，在磷酸條件下過濾分離出FePO4，答案為：氧化亞鐵離子，在磷酸條件下過濾分離出FePO4；

(5)Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5，由Ksp(FePO4)，可知c()==1.0×10-17mol/L，Qc[Mg3(PO4)2]=()3×(1.0×10-17mol/L)2=1.69×10-40-24，則無沉淀生成，故答案為：c()==1.0×10-17mol/L，Qc[Mg3(PO4)2]=()3×(1.0×10-17mol/L)2=1.69×10-40-24；則無沉淀生成。

【點睛】

此題考查制備類化工流程題，具體分析每一個的步驟，了解流程的反應(yīng)物是什么，生成物是什么？抓住關(guān)鍵信息，比如“溫度”“雙氧水”這些信息的作用，從產(chǎn)物去推反應(yīng)物，最后一問比較靈活，應(yīng)用溶度積常數(shù)，判斷是否有沉淀生成?！窘馕觥窟x擇溫度為100℃FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2+++2H2O溫度高反應(yīng)速率加快，但溫度過高過氧化氫分解、氨水易揮發(fā)，影響轉(zhuǎn)化率氧化亞鐵離子，在磷酸條件下過濾分離出FePO4c()==1.0×10-17mol/L，Qc[Mg3(PO4)2]=()3×(1.0×10-17mol/L)2=1.69×10-40-24，則無沉淀生成六、原理綜合題(共3題，共12分)26、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)設(shè)體系在295K(V1，T1)達平衡時，N2O4(g)的分壓為P1，NO2(g)的分壓為P2；根據(jù)所給條件，有。

P1+P2=1bar(6a)

根據(jù)反應(yīng)式：N2O4(g)2NO2(g)和所給平衡常數(shù)；有：

Kp(298K)=(P2/P2θ)2/(P1/P1θ)=0.100(6b)

解聯(lián)立方程(6a)和(6b)；得：

P1=0.730bar，P2=0.270bar

(2)315K(V2，T2)下體系達平衡，N2O4(g)的分壓為P1，，NO2(g)的分壓為Pr2，；類似地有：

P1，+P2，=1bar(6c)

Kp(315K)=(P2，/P2θ)2(P1，/P1θ)=0.400(6d)。

解聯(lián)立方程(6c)和(6d)；得：

P1，=0.537bar，P2，=0.463bar；

(3)2×Δn(N2O4)=Δn(NO2)；PV=nRT；

得：2×(P1V1/T1-P1，V2/T2)/R=(P2，V2/T2-P2V1/T1)/R

(2P1+P2)V1/T1=(2P1'+P2，)V2/T2

V2/V1=T2/T1×(2P1+P2)/(2P1，+P2，)

=315/295×(2×0.730+0.270)/(2×0.537+0.463)=1.20

因為體系的總壓不變，則n2/n1=V2/V1×T1/T2=1.20×295/315=1.12

(4)1bar

由恒壓關(guān)系(=lbar)和平衡關(guān)系，設(shè)NO2分壓為y；

y+y-2/K=1即y2+Ky-K=0；

y=

當K+2>>4時≈K+2，此時y=1【解析】P1=0.730bar，P2=0.270barP1，=0.537bar，P2，=0.463barV2/V1=1.20；n2/n1=1.121bar由恒壓關(guān)系(=lbar)和平衡關(guān)系，設(shè)NO2分壓為y，y+y-2/K=1即y2+Ky-K=0；y=當K+2>>4時≈K+2，此時y=1ca。因為平衡常數(shù)隨溫度升高而增大，恒容條件下升溫平衡向右移動，從而導(dǎo)致體系總壓增大，此時若要保持恒壓，則需要增大體積，而體積增大會促使反應(yīng)向生成更多氣體物質(zhì)的量的方向移動，即促使平衡進一步向右移動。27、略

【分析】【詳解】

（1）化學(xué)平衡常數(shù)為一定溫度下，平衡時生成物濃度的冪指數(shù)積與反應(yīng)物濃度的冪指數(shù)積的比值，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=故答案為：

（2）由題意可知，已知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式依次為①2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)△H=－akJ·mol-1、②2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)△H=－bkJ·mol-1、③CO(g)＋O2(g)=CO2(g)△H=－ckJ·mol-1，由蓋斯定律可知，①－②+2×③得反應(yīng)4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)，則ΔH＝－(a＋2c－b)kJ·mol－1，反應(yīng)的如化學(xué)方程式為4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)ΔH＝－(a＋2c－b)kJ·mol－1，故答案為：4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)ΔH＝