2025年外研版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷744考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、已知1molX2(g)完全燃燒生成X2O(g)放出能量akJ，且X2中l(wèi)molX-X鍵斷裂時(shí)吸收能量bkJ，氧氣中l(wèi)molO=O鍵斷裂時(shí)吸收能量ckJ，則X2O中l(wèi)molX-O鍵形成時(shí)放出的能量為A.kJB.kJC.kJD.kJ2、用溶液滴定溶液的滴定曲線如圖所示。已知的下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.a點(diǎn)，B.b點(diǎn)，C.若往c點(diǎn)溶液中加入溶液，能產(chǎn)生沉淀D.d點(diǎn)溶液中，3、乙醇-水催化重整可獲得H2。其主要反應(yīng)為C2H5OH(g)+3H2Og=2CO2(g)+6H2(g)△H=173.3kJ·mol-1，CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=41.2kJ·mol-1，在1.0×105Pa、n始(C2H5OH):n始(H2O)=1:3時(shí)，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時(shí)CO2和CO的選擇性及H2的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。

CO的選擇性，下列說(shuō)法正確的是A.圖中曲線①表示平衡時(shí)H2產(chǎn)率隨溫度的變化B.升高溫度，平衡時(shí)CO的選擇性增大C.一定溫度下，增大可提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率D.一定溫度下，加入CaO(s)或選用高效催化劑，均能提高平衡時(shí)H2產(chǎn)率4、已知反應(yīng)：把NO2、N2O4的混合氣體盛裝在兩個(gè)連通的燒瓶里，然后用彈簧夾夾住橡皮管，把燒瓶A放入熱水中，把燒瓶B放入冰水中，如圖所示。與常溫時(shí)燒瓶C內(nèi)氣體的顏色進(jìn)行對(duì)比發(fā)現(xiàn)，A燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變深，B燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變淺。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(A、B、C中初始充入NO2、N2O4的量相等)（）

A.上述過程中，A燒瓶?jī)?nèi)正、逆反應(yīng)速率均加快B.上述過程中，B燒瓶?jī)?nèi)c(NO2)減小，c(N2O4)增大C.上述過程中，B燒瓶?jī)?nèi)氣體密度均保持不變D.反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)5、十氫萘(C10H18)是具有高儲(chǔ)氫密度的氫能載體，經(jīng)歷“C10H18→C10H12→C10H8”的脫氫過程釋放氫氣。

反應(yīng)Ⅰ：C10H18(l)C10H12(l)+3H2(g)ΔH1

反應(yīng)Ⅱ：C10H12(l)C10H8(l)+2H2(g)ΔH2

在一定溫度下，其反應(yīng)過程對(duì)應(yīng)的能量變化如圖。下列說(shuō)法不正確的是。

A.ΔH1＞ΔH2＞0B.ΔH1=Ea1-Ea2C.該脫氫過程速率的快慢由反應(yīng)Ⅰ決定D.C10H18脫氫過程中，不會(huì)有大量中間產(chǎn)物C10H12積聚6、用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的某酸HA的pH，結(jié)果如下：。濃度/()①0.0010②0.0100③0.0200④0.1000⑤0.2000PH3.883.383.232.882.83

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法不正確的是A.HA是弱酸B.隨著HA濃度的增大，HA的電離程度減小C.該溫度下HA電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)是D.加入少量水稀釋該稀溶液的過程中，減小評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)如下：CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)。在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2，測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.該反應(yīng)的ΔH＜0，且p1＜p2B.反應(yīng)速率：v逆(狀態(tài)A)＜v逆(狀態(tài)B)C.在C點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為75%D.在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達(dá)平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不同8、利用工業(yè)廢氣中的CO2和H2可以合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＜0，恒溫下向5L密閉容器中充入反應(yīng)物如表。下列說(shuō)法正確的是。t/minn(CO2)/moln(H2)/mol02.06.021.040.561.5

A.2min末反應(yīng)速率v(CO2)=0.1mol·L-1·min-1B.反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)未達(dá)平衡C.圖中曲線表示逐漸升高溫度時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化圖像D.該溫度下化學(xué)平衡常數(shù)K=(mol·L-1)-29、在2.0L恒溫恒容密閉容器中充入1.0molHCl和0.3molO2，加入催化劑發(fā)生反應(yīng)：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，HCl、O2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的。

A.t3時(shí)，2v(O2)正=v(Cl2)逆B.加入催化劑反應(yīng)速率不變C.t1時(shí)容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)比t2時(shí)的大D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率小于O2的平衡轉(zhuǎn)化率10、中科海鈉公司研發(fā)的二次電池“鈉離子電池”被歐盟評(píng)價(jià)為“鋰電的性能、鉛酸的價(jià)格”。其放電總反應(yīng)為NaxCn+Na1-xMeO2=nC+NaMeO2；工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.放電時(shí)，正極反應(yīng)式：Na1-xMeO2+Xe-+Na+=NaMeO2B.充電時(shí)，電流方向?yàn)镹→電解液→MC.放電時(shí)，M極每減少4.6g，電解液中將增加0.2molNa+D.充電時(shí)，外電路每轉(zhuǎn)移1mole-，有1molNaMeO2被氧化11、常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的三種溶液：①醋酸溶液②醋酸鈉溶液③碳酸鈉溶液。已知醋酸的電離平衡常數(shù)為K=1.8×10-5。下列說(shuō)法正確的是A.溶液中c(CH3COO-)：①>②B.溶液的pH：②＜③＜①C.水的電離程度：①＜②＜③D.①與②等體積混合溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)12、常溫下，濃度均為體積均為的MOH和ROH兩種堿溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨的變化如圖甲所示。圖乙中，時(shí)；兩曲線出現(xiàn)交叉點(diǎn)x。下列敘述正確的是。

A.均不能確定其數(shù)值大小B.x點(diǎn)時(shí)，將兩種堿溶液等體積混合，混合溶液的pH不變(假設(shè)兩溶液混合后的體積為二者體積之和)C.x點(diǎn)時(shí)，兩種溶液中水的電離程度相等D.相同時(shí)，將兩種溶液同時(shí)升高相同的溫度，則減小13、固定容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)，圖Ⅰ表示200℃時(shí)容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，圖Ⅱ表示平衡時(shí)平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系。結(jié)合圖像判斷；下列結(jié)論正確的是。

A.200℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率υ(A)=0.04mol?L﹣1?min﹣1B.若0～5min時(shí)容器與外界的熱交換總量為mkJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：2A(g)＋B(g)C(g)△H=+5mkJ/molC.200℃時(shí)，若在第6min再向體系中加入催化劑，可使υ正＞υ逆D.200℃時(shí)，平衡后再充入2molC，則達(dá)到平衡時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)變小評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)14、在一個(gè)2L的密閉容器中投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）△H＞0，其中SO3的變化如圖所示：

(1)根據(jù)8min時(shí)到達(dá)平衡,算出該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_____________。

(2)用O2表示0到8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=____________。

(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。

A．v（SO3）=2v（O2）

B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

C．v（SO2）逆=2v（O2）正。

D．容器內(nèi)密度保持不變。

(4)在第12min時(shí)，容器壓縮到1L，則SO3的變化曲線為___________。

A、aB、bC；cD、d

(5)若保持容積不變?cè)诘?2min時(shí)，加入SO3（g），則平衡向___________反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）。SO3的體積分?jǐn)?shù)_____________（填“增大”或“減小”）。15、已知①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)ΔH1=+akJ/molKp1；

②2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH2=+bkJ/molKp2。

在某溫度下，向一固定體積密閉容器中，投入足量NH4I固體(忽略體積)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，測(cè)得P(H2)=5Kpa、P(HI)=40Kpa；請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

(1)請(qǐng)寫出NH4I(s)分解為H2(g)、I2(g)和NH3(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式__(系數(shù)最簡(jiǎn)整數(shù)比)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為Kp=__(用Kp1和Kp2表示)；該溫度下，Kp1為___。

(2)在相同溫度下；在如圖的裝置中達(dá)到化學(xué)平衡。

若緩慢將體積擴(kuò)大至2V，反應(yīng)②向__移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)；若迅速縮小體積至體系顏色變化情況__(提示：瞬間、過程、最終)。該動(dòng)作引起的系列顏色變化，從最終結(jié)果上來(lái)看，__勒夏特列原理(填“符合”或“不符合”)。16、在密閉容器中存在如下反應(yīng)：COCl2（g）Cl2（g）＋CO（g）△H＞0，某研究小組通過研究在其他條件不變時(shí)，t1時(shí)刻改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)影響；得出下列圖像：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）若改變的條件是增大壓強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的圖像是______（填“I”；“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”；下同）。

（2）若使用合適的催化劑，則對(duì)應(yīng)的圖像是______。

（3）若改變的條件是升高溫度，則對(duì)應(yīng)的圖像是______。

（4）若改變的條件是減小反應(yīng)物的濃度，則對(duì)應(yīng)的圖像是______。17、合成氨工業(yè)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。反應(yīng)原理為：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H<0。

（1）在T℃時(shí)，將一定物質(zhì)的量的H2和N2置于一容積不變的密閉容器中。

①下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(填序號(hào))。

a.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化。

b.3υ(N2)=υ(H2)

c．3υ正(H2)=2υ逆(NH3)

d.混合氣體的密度保持不變。

②達(dá)上述平衡后，其他條件不變，升高溫度，υ逆___________________(填“增大”、“不變”、“減小”)，υ正和υ逆的關(guān)系為υ正___________υ逆(填：“>”、“＝”、“<”)；最后二者相等。

③該條件下達(dá)到平衡時(shí)，向容器內(nèi)充入惰性氣體，增大容器內(nèi)的壓強(qiáng)，NH3的體積分?jǐn)?shù)將(填：“變大”、“不變”或“變小”)。________

（2）在T℃時(shí)，將一定物質(zhì)的量的H2和N2置于一容積可變的密閉容器中。達(dá)到平衡后，改變某一條件使反應(yīng)速率發(fā)生了如圖所示的變化，改變的條件可能是______。

a.升高溫度，同時(shí)加壓b.降低溫度；同時(shí)減壓。

c.保持溫度；壓強(qiáng)不變；增大反應(yīng)物濃度。

d.保持溫度；壓強(qiáng)不變；減小生成物濃度。

（3）在T℃時(shí)，將0.6molH2和0．4molN2置于容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H<0。若保持溫度不變，某興趣小組同學(xué)測(cè)得反應(yīng)過程中容器內(nèi)壓強(qiáng)（MPa）隨時(shí)間變化如圖所示：8min內(nèi)NH3的平均生成速率為_______。

18、在室溫下,下列五種溶液:

①0.1mol·L-1NH4Cl②0.1mol·L-1CH3COONH4③0.1mol·L-1NH4HSO4④0.1mol·L-1NH3·H2O和0.1mol·L-1NH4Cl混合液⑤0.1mol·L-1NH3·H2O

請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白:

（1）溶液①呈___(填“酸”“堿”或“中”)性,其原因是____________(用離子方程式表示)。

（2）比較溶液②③中c(NH4+)②____________③（填“>”、“<”或“=”）

（3）在溶液④中,___的濃度為0.1mol·L-1（填選項(xiàng)）;NH3·H2O和_____離子的濃度之和為0.2mol·L-1。（填選項(xiàng)）

A.c(NH4+)B.c(Cl-)

（4）室溫下,測(cè)得溶液②的pH=7,則說(shuō)明CH3COO-的水解程度___NH4+的水解程度，(填“>”“<”或“=”)，c(CH3COO-)_____c（NH4+）(填“>”“<”或“=”)。19、氮、磷、砷(As)、銻(Sb)；鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素?；卮鹣铝袉栴}：

(1)砷在元素周期表中的位置_______。的中子數(shù)為_______。已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷)P(s，白磷)=P(s，紅磷)由此推知；其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是_______。

(2)氮和磷氫化物性質(zhì)的比較：熱穩(wěn)定性：NH3_______PH3(填“>”或“＜”)。沸點(diǎn)：N2H4_______P2H4(填“>”或“＜”)；判斷依據(jù)是_______。

(3)PH3和NH3與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。下列對(duì)PH3與HI反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正確的是___(填序號(hào))。

a.不能與NaOH反應(yīng)b.含離子鍵c.含共價(jià)鍵。

(4)SbCl3能發(fā)生較強(qiáng)烈的水解，生成難溶的SbOCl；寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

(5)下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。

通過計(jì)算，可知系統(tǒng)(I)和系統(tǒng)(II)制氫的熱化學(xué)方程式分別為_____、_____，制得等量H2所需能量較少的是____。20、化學(xué)反應(yīng)往往伴隨著能量的變化,請(qǐng)完成以下問題。

Ⅰ.已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔΗ=-483.6kJ·mol-1,N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔΗ=+67.7kJ·mol-1;則反應(yīng)4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)的反應(yīng)熱ΔΗ=_______。

II.工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示。

(1)曲線I和曲線II分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。該反應(yīng)是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。計(jì)算當(dāng)反應(yīng)生成1.5molCH3OH(g)時(shí),能量變化值是_______kJ。

(2)選擇適宜的催化劑_______(填“能”或“不能”)改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)熱。

(3)推測(cè)反應(yīng)CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

III.斷開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要吸收能量為436kJ、391kJ、946kJ,則1molH2與足量N2反應(yīng)生成NH3需_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位數(shù)字),事實(shí)上,反應(yīng)的熱量總小于理論值,理由是_______。21、已知水的電離平衡曲線如圖所示；試回答下列問題：

（1）圖中A、B、C、D、E五點(diǎn)的KW間的大小關(guān)系是______。(用A；B、C、D、E表示)

（2）若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用的措施是___________。

a.升溫b.加入少量的鹽酸c.加入少量的NaOH固體。

（3）點(diǎn)B對(duì)應(yīng)溫度條件下，某溶液pH═7，此時(shí)，溶液呈_______(酸性、堿性、中性)。22、依據(jù)敘述；寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________。

(2)工業(yè)上常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應(yīng)制備磷酸。已知25℃，101kPa時(shí)：CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-271kJ·mol-1，5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l)ΔH=-937kJ·mol-1，則Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是_________。

(3)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)；放出650kJ的熱量。其熱化學(xué)方程式為___________。

(4)已知拆開1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為______。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)23、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共16分)24、中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)；回答下列問題：

。實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1℃終止溫度t2/℃H2SO4NaOH平均值平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.326.329.8(1)近似認(rèn)為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g?℃)。則中和熱ΔH=_______(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

(2)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差；產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)_______。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫；隔熱效果差。

b.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度。

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中。

(3)若改用60mL0.25mol?L-1H2SO4和50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_______(填“相等”、“不相等”)。25、25℃時(shí)，在2.0×10－3mol·L－1的氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略調(diào)節(jié)時(shí)溶液體積的變化)，測(cè)得平衡體系中c(F－)；c(HF)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。

則25℃時(shí)，HF的電離平衡常數(shù)Ka(HF)＝__________(列式求值)。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)26、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：27、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。28、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。29、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

1molX2完全燃燒生成X2O(g)放出熱量akJ所以化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，設(shè)X2中1molX-X鍵斷裂時(shí)吸收能量為K，根據(jù)方程式：2X2+O2=2X2O，則：2akJ=ckJ×4-(2K+bkJ)，解得K=kJ，綜上所述，故選B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．a(chǎn)點(diǎn)，pH=1.3，所以則A正確；

B．b點(diǎn)，加入了20ml此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為根據(jù)分析可知的水解平衡常數(shù)電離常數(shù)所以電離大于水解，即又因?yàn)殡婋x和水解都很微弱，所以三者中濃度最大的為所以B正確；

C．c點(diǎn)，pH=4.3，所以則若c點(diǎn)加入氫氧化鈉為30ml，則溶質(zhì)為相同量的和溶液呈酸性，則電離大于的水解，從而導(dǎo)致若若要?jiǎng)t加入的氫氧化鈉溶液要小于30ml。往c點(diǎn)溶液中加入溶液，加入的一瞬間，總體積約為80ml，此時(shí)大于能產(chǎn)生沉淀；C正確；

D．d點(diǎn)溶液中，溶液總體積約為60ml，根據(jù)物料守恒可知未發(fā)生改變，但是總體積增大，則減小，所以D錯(cuò)誤；

答案選D。3、B【分析】【分析】

根據(jù)已知反應(yīng)①C2H5OH(g)+3H2Og=2CO2(g)+6H2(g)△H=173.3kJ·mol-1，反應(yīng)②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=41.2kJ·mol-1，且反應(yīng)①的熱效應(yīng)更大，故溫度升高的時(shí)候?qū)Ψ磻?yīng)①影響更大一些，即CO2選擇性增大，同時(shí)CO的選擇性減小，根據(jù)CO的選擇性的定義可知③代表CO2的選擇性，①代表CO的選擇性，②代表H2的產(chǎn)率；以此解題。

4、D【分析】【詳解】

A．升高溫度；正；逆反應(yīng)速率都加快，A正確；

B．B燒杯內(nèi)放的是冰水，溫度降低，燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變淺，說(shuō)明降低溫度，化學(xué)平衡向生成N2O4的正方向移動(dòng)，導(dǎo)致B燒瓶?jī)?nèi)c(NO2)減小，c(N2O4)增大；B正確；

C．容器的容積不變；混合氣體的質(zhì)量不變，則A；B兩個(gè)燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度都不變，C正確；

D．放在熱水中的A燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變深，放在冰水中的B燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變淺，說(shuō)明升高溫度平衡向生成NO2的方向移動(dòng)，降低溫度平衡向生成N2O4的方向移動(dòng)，故的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；則其逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知，反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，生成物的能量總和均大于反應(yīng)物能量總和，說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ均為吸熱反應(yīng)，結(jié)合△H=生成物能量總和-反應(yīng)物能量總和，則ΔH1＞ΔH2＞0；A正確；

B．根據(jù)圖示可知Ea1為反應(yīng)Ⅰ的活化能，Ea2為反應(yīng)Ⅱ的活化能，ΔH1＞Ea1-Ea2；B錯(cuò)誤；

C．由圖可知，Ea1＞Ea2；則說(shuō)明反應(yīng)Ⅱ比反應(yīng)Ⅰ速率快，化學(xué)反應(yīng)速率的快慢由慢反應(yīng)決定，則該脫氫過程速率的快慢由慢反應(yīng)Ⅰ決定，C正確；

D．由圖可知，Ea1＞Ea2，則說(shuō)明反應(yīng)Ⅱ比反應(yīng)Ⅰ速率快，即消耗C10H12速率大于生成C10H12，所以C10H18脫氫過程中，不會(huì)有大量中間產(chǎn)物C10H12；D正確；

故合理選項(xiàng)是B。6、D【分析】【詳解】

A．由表中①②數(shù)據(jù)，HA稀釋101倍，PH變化(3.88-3.38)<1；說(shuō)明HA在水中存在電離平衡，A項(xiàng)正確；

B．由表中①②數(shù)據(jù)數(shù)據(jù)，HA稀釋101倍，PH變化(3.88-3.38)<1；，濃度減小，HA的電離程度增大，所以HA濃度越大，HA的電離程度減小，B項(xiàng)正確；

C．取第一組的數(shù)據(jù)計(jì)算，數(shù)量級(jí)是C項(xiàng)正確；

D．加水稀釋，Ka不變，減小，增大；D項(xiàng)不正確。

故答案選D。二、多選題(共7題，共14分)7、BC【分析】【分析】

由圖可知，升高溫度，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)減小；300℃時(shí)，A；B、C、D點(diǎn)的體積分?jǐn)?shù)分別為70%、50%、30%，利用勒夏特列原理，根據(jù)溫度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的方向進(jìn)行分析。

【詳解】

A．由圖可知，升高溫度，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的△H＜0，300℃時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大，所以p1＞p2；故A不符合題意；

B．B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)均大于A點(diǎn)，溫度升高、增大壓強(qiáng)均使該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，因此v逆(狀態(tài)A)＜v逆(狀態(tài)B)；故B符合題意；

C．設(shè)向密閉容器充入了1molCO和2molH2；CO的轉(zhuǎn)化率為x，則。

在C點(diǎn)時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)==0.5；解得x=0.75，故C符合題意；

D．由等效平衡可知，在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達(dá)平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)都相同；故D不符合題意；

答案選BC。8、CD【分析】【詳解】

A．反應(yīng)達(dá)2min時(shí)的平均反應(yīng)速率v(CO2)==0.1mol·L-1·min-1，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率不斷減慢，所以2min末反應(yīng)速率v(CO2)＜0.1mol·L-1·min-1；A不正確；

B．反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，n(CO2)=0.5mol，則n(H2)=1.5mol；與6min時(shí)相同，反應(yīng)達(dá)平衡，B不正確；

C．雖然正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高對(duì)平衡移動(dòng)不利，但起初反應(yīng)未達(dá)平衡，所以CO2的轉(zhuǎn)化率不斷增大，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)平衡，繼續(xù)升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率減小；C正確；

D．該溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，n(CO2)=0.5mol，則n(H2)=1.5mol，n(CH3OH)=1.5mol，則n(H2O)=1.5mol，化學(xué)平衡常數(shù)K=(mol·L-1)-2=(mol·L-1)-2；D正確；

故選CD。9、AC【分析】【詳解】

A．t3時(shí)，HCl以及水的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，因此2v(O2)正=v(Cl2)逆；故A正確；

B．加入催化劑；可增大反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；

C．由4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)可知，反應(yīng)物的總物質(zhì)的量大于生成物的總物質(zhì)的量，正反應(yīng)體積減小，則t1時(shí)容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)比t2時(shí)的大；故C正確；

D．反應(yīng)前充入1.0molHCl和0.3molO2，4，所以達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率大于O2的平衡轉(zhuǎn)化率；故D錯(cuò)誤。

故答案選AC。10、AB【分析】【分析】

放電時(shí)，Na1-xMeO2+Xe-+Na+=NaMeO2，N極得電子作正極，M作負(fù)極，NaxCn+Xe-=XNa++nC；充電時(shí)N極失電子作陽(yáng)極；M極得電子作陰極。

【詳解】

A．放電時(shí)，正極反應(yīng)式：Na1-xMeO2+Xe-+Na+=NaMeO2；A正確；

B．充電時(shí)；N極接外接電源正極，電流方向?yàn)镹→電解液→M，B正確；

C．放電時(shí)，M極減少的鈉以Na+經(jīng)電解液進(jìn)入N極生成NaMeO2，電解液中Na+含量不變；C錯(cuò)誤；

D．充電時(shí)，NaMeO2被氧化生成Na1-xMeO2，同時(shí)轉(zhuǎn)移Xe-，外電路每轉(zhuǎn)移1mole-，有molNaMeO2被氧化；D錯(cuò)誤；

故選AB。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．強(qiáng)電解質(zhì)的電離程度大于等濃度的弱電解質(zhì)的電離程度，所以濃度均為0.1mol·L-1的醋酸溶液和醋酸鈉溶液，c（CH3COO-）：①＜②；A錯(cuò)誤；

B．醋酸溶液顯示酸性；醋酸鈉溶液和碳酸鈉溶液水解顯示堿性，但是碳酸鈉的水解程度大，所以碳酸鈉pH大堿性強(qiáng)，溶液的pH：①＜②＜③，B錯(cuò)誤；

C．醋酸對(duì)水的電離起到抑制作用；能水解的鹽對(duì)水的電離起到促進(jìn)作用，碳酸鈉水解程度大，對(duì)水的電離促進(jìn)作用越大，所以水的電離程度：①＜②＜③，C正確；

D．由醋酸的電離常數(shù)可知，①與②等體積混合，溶液顯酸性，即電離程度大于水解程度，所以c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)；D正確；

答案選CD。12、CD【分析】【詳解】

A．通過題圖甲中兩曲線變化可知，ROH為強(qiáng)堿，常溫下，未稀釋時(shí)ROH溶液的故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．混合前，兩種堿溶液中相等，設(shè)為a，MOH為弱堿，溶液越稀，電離程度越大，故二者等體積混合后，混合溶液中即混合后溶液的pH增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．x點(diǎn)時(shí)兩種溶液的pH相等；水的電離程度相等，C項(xiàng)正確；

D．升溫可促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，相同時(shí)，升高溫度，不變，增大，故減?。籇項(xiàng)正確。

答案選CD。

【點(diǎn)睛】

明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)、弱電解質(zhì)電離程度與溶液濃度關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵。13、AB【分析】【詳解】

A．據(jù)圖I可知5min后各物質(zhì)的濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡，該時(shí)間段內(nèi)Δn(A)=0.4mol，容器體積為2L，所以反應(yīng)速率為=0.04mol?L﹣1?min﹣1；故A正確；

B．5min內(nèi)Δn(A)=0.4mol，Δn(B)=0.2mol，Δn(C)=0.2mol，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)＋B(g)C(g)，據(jù)圖II可知溫度升高平衡常數(shù)變大，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，根據(jù)題意可知反應(yīng)0.4molA時(shí)放出mkJ能量，則2molA完全反應(yīng)時(shí)放出5mkJ能量，熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2A(g)＋B(g)C(g)△H=+5mkJ/mol；故B正確；

C．催化劑可以增大反應(yīng)速率，但不能使平衡移動(dòng)，所以加入催化劑后依然存在υ正=υ逆；故C錯(cuò)誤；

D．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；溫度不變平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為AB。三、填空題(共9題，共18分)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)題意得：

根據(jù)該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為故答案為：0.4；

(2)用O2表示0到8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=＝0.0125mol/（L?min）；故答案為：0.0125mol/（L?min）；

(3)A．v（SO3）=2v（O2）中沒有反應(yīng)速率的方向；反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；

B．正反應(yīng)是體積增大的；則容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；

C．v（SO2）逆=2v（O2）正中正逆反應(yīng)速率相等；說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；

D．容積和氣體的質(zhì)量均不變；因此密度是定值，則容器內(nèi)密度保持不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤;

故選BC；

(4)在第12min時(shí)，容器壓縮到1L，三氧化硫的濃度瞬間變?yōu)?.2mol/L，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，三氧化硫的濃度繼續(xù)增大直至達(dá)到平衡狀態(tài)，因此SO3的變化曲線為c曲線；故選C。

(5)若保持容積不變?cè)诘?2min時(shí)，加入SO3（g），則相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。SO3的體積分?jǐn)?shù)增大，故答案為：增大；【解析】①.0.4②.0.0125mol/（L?min）③.B、C④.C⑤.逆⑥.增大15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)已知①ΔH1=+akJ/molKp1；

②ΔH2=+bkJ/molKp2；

NH4I(s)分解為H2(g)、I2(g)和NH3(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式可由反應(yīng)①×2+反應(yīng)②得，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NH4I(s)2NH3(g)＋H2(g)+I2(g)ΔH=+(2a+b)kJ·mol-1；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為Kp=K2p1·Kp2；該溫度下，向一固定體積密閉容器中，投入足量NH4I固體(忽略體積)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，測(cè)得P(H2)=5Kpa、P(HI)=40Kpa，根據(jù)反應(yīng)②可知，參與反應(yīng)的碘化氫，P(HI)=10Kpa，又反應(yīng)后P(HI)=40Kpa，則反應(yīng)①中：P(HI)=50Kpa，P(NH3)=50Kpa，則達(dá)到平衡時(shí)，P(H2)=5Kpa、P(HI)=40Kpa，P(NH3)=50Kpa，

故答案為：2NH4I(s)2NH3(g)＋H2(g)+I2(g)ΔH=+(2a+b)kJ·mol－1；K2p1·Kp2；2000(Kpa)2；

(2)在相同溫度下，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡；若緩慢將體積擴(kuò)大至2V，體系壓強(qiáng)減小，反應(yīng)①正向移動(dòng)，碘化氫增大，反應(yīng)②正向移動(dòng)；若迅速縮小體積至迅速壓縮體積的瞬間，顏色變深，然后顏色逐漸變淺，最終恢復(fù)到和原來(lái)的顏色一樣深；該動(dòng)作引起的系列顏色變化，從最終結(jié)果上來(lái)看，不符合勒夏特列原理；故答案為：正向；迅速壓縮體積的瞬間，顏色變深，然后顏色逐漸變淺，最終恢復(fù)到和原來(lái)的顏色一樣深；不符合。【解析】2NH4I(s)2NH3(g)＋H2(g)+I2(g)ΔH=+(2a+b)kJ·mol－1K2p1·Kp22000(Kpa)2正向迅速壓縮體積的瞬間，顏色變深，然后顏色逐漸變淺，最終恢復(fù)到和原來(lái)的顏色一樣深不符合16、略

【分析】【分析】

正反應(yīng)是體積增大的吸熱反應(yīng)；結(jié)合外界條件對(duì)平衡狀態(tài)和反應(yīng)速率的影響分析解答。

【詳解】

（1）若改變的條件是增大壓強(qiáng)；正逆反應(yīng)速率均增大，平衡逆向移動(dòng)，則對(duì)應(yīng)的圖像是I。

（2）若使用合適的催化劑；正逆反應(yīng)速率均增大，平衡不移動(dòng)，則對(duì)應(yīng)的圖像是Ⅲ。

（3）若改變的條件是升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，平衡正向移動(dòng)，COCl2（g）質(zhì)量分?jǐn)?shù)減??；則對(duì)應(yīng)的圖像是Ⅳ。

（4）若改變的條件是減小反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率減小，平衡逆向進(jìn)行，則對(duì)應(yīng)的圖像是Ⅱ?！窘馕觥縄ⅢⅣⅡ17、略

【分析】【詳解】

（1）①合成氨反應(yīng)為體積減小的放熱反應(yīng),根據(jù)平衡時(shí)的特征即正逆反應(yīng)速率相等,組成不變等判斷,

a.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化；說(shuō)明氣體的總物質(zhì)的量不變，處于平衡狀態(tài)，故a正確；

b.任意時(shí)刻3υ(N2)=υ(H2)，不能判斷處于平衡狀態(tài)，故b錯(cuò)誤；

c.任意時(shí)刻3υ正(H2)=2υ逆(NH3)；速率之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故c錯(cuò)誤；

d.反應(yīng)物生成物都是氣體；任意時(shí)刻質(zhì)量都不變，密度也不變，故d錯(cuò)誤；

故選a。

②達(dá)上述平衡后，其他條件不變，升高溫度，υ逆增大；升高溫度向吸熱方向移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；

故答案為增大；<

③該條件下達(dá)到平衡時(shí)，向容器內(nèi)充入惰性氣體，雖然壓強(qiáng)增大，但參與反應(yīng)的物質(zhì)分壓沒有變化，故平衡不移動(dòng)，NH3的體積分?jǐn)?shù)將不變；

故答案為不變。

（2）a．升高溫度，同時(shí)加壓，v正、v逆同時(shí)增大；與圖像不符，錯(cuò)誤；

b．降低溫度，同時(shí)減壓，v正、v逆同時(shí)減??；與圖像不符，錯(cuò)誤；

c．保持溫度、壓強(qiáng)不變，向容器內(nèi)充入氮?dú)饣驓錃鈦?lái)增大反應(yīng)物濃度，v正增大，容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量增大，為保持壓強(qiáng)不變，容器體積增大，氨氣濃度減小，v逆減?。贿_(dá)平衡后速率可能比原平衡大，正確；

d．保持溫度、壓強(qiáng)不變，從容器內(nèi)分離出氨氣來(lái)減小生成物濃度，v逆減小，容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量減小，為保持壓強(qiáng)不變，容器體積減小，反應(yīng)物濃度增大，v正增大；根據(jù)等效平衡知識(shí)知，達(dá)平衡后速率與原平衡相等，與圖像不符，錯(cuò)誤，故選c。

(3)在溫度和體積一定的條件下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，所以平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為0.84×（0.4+0.6）mol=0.84mol，根據(jù)3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△n=2可知，生成的氨氣為0.16mol，再根據(jù)v=△c÷t計(jì)算得速率為0.16mol÷2L÷8min=0.01mol·L－1·min－1

故答案為0.01mol·L－1·min－1【解析】①.a②.增大③.<④.不變⑤.c⑥.0.01mol·L－1·min－118、略

【分析】【詳解】

（1）溶液①0.1mol·L-1NH4Cl呈酸性，原因是銨根離子為弱堿陽(yáng)離子，水解呈酸性，用離子方程式表示：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，故答案為：酸；NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋；

（2）比較溶液②0.1mol·L-1CH3COONH4③0.1mol·L-1NH4HSO4中c(NH4+)，前者是弱酸弱堿鹽，醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，后者溶液中的氫離子抑制銨根離子水解，c(NH4+)：②<③，故答案為：<；

（3）在溶液④0.1mol·L-1NH3·H2O和0.1mol·L-1NH4Cl混合液中,c(Cl-)的濃度為0.1mol·L-1；故選B;

根據(jù)物料守恒：NH3·H2O和c(NH4+)離子的濃度之和為0.2mol·L-1；故選A；

故答案為：B；A；

（4）室溫下,測(cè)得溶液②0.1mol·L-1CH3COONH4的pH=7，c(OH-)=c（H+），由電荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c（H+）+c（NH4+）,則說(shuō)明CH3COO-的水解程度等于NH4+的水解程度，c(CH3COO-)=c（NH4+）。

故答案為：=；=?！窘馕觥竣?酸②.NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋③.<④.B⑤.A⑥.=⑦.=19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素，則砷在元素周期表中的位置為第四周期第ⅤA族；的中子數(shù)=288-115=173；①P(s，白磷)=P(s，黑磷)②P(s，白磷)=P(s，紅磷)根據(jù)蓋斯定律①-②有：P(s，紅磷)=P(s，黑磷)白磷沒有黑磷穩(wěn)定；白磷沒有紅磷穩(wěn)定，紅磷沒有黑磷穩(wěn)定，因此最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是黑磷；

(2)氮和磷氫化物性質(zhì)的比較：由于N的非金屬性比P強(qiáng)，因此熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3(填“>”或“＜”)，沸點(diǎn)：N2H4＞P2H4，判斷依據(jù)是N2H4分子間存在氫鍵；

(3)PH3和NH3與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似，則PH3與HI反應(yīng)產(chǎn)物為PH4I；類似銨鹽：

a．銨鹽能和NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所以PH4I能與NaOH反應(yīng)；故a錯(cuò)誤；

b．銨鹽中存在離子鍵和共價(jià)鍵，所以PH4I中含離子鍵、共價(jià)鍵，故b正確；

c．銨根離子中含共價(jià)鍵，則PH4I中含共價(jià)鍵；故c正確；

故選bc；

(4)SbCl3能發(fā)生較強(qiáng)烈的水解，生成難溶的SbOCl，根據(jù)元素守恒知，還生成HCl，反應(yīng)方程式為SbCl3+H2O=SbOCl↓+2HCl；

(5)系統(tǒng)(I)內(nèi)發(fā)生①

②

③

由蓋斯定律①+②+③可得H2O(l)=O2(g)+H2(g)因此系統(tǒng)(I)制氫的熱化學(xué)方程式為H2O(l)=O2(g)+H2(g)

系統(tǒng)(II)內(nèi)發(fā)生②

③

④

由蓋斯定律②+③+④可得H2S(g)=H2(g)+S(s)因此系統(tǒng)(II)制氫的熱化學(xué)方程式為H2S(g)=H2(g)+S(s)

對(duì)比兩個(gè)系統(tǒng)內(nèi)制氫的熱化學(xué)方程式可知制得等量H2所需能量較少的是系統(tǒng)(II)?！窘馕觥康谒闹芷诘冖魽族173黑磷＞＞N2H4分子間存在氫鍵bcSbCl3+H2O=SbOCl↓+2HClH2O(l)=O2(g)+H2(g)H2S(g)=H2(g)+S(s)系統(tǒng)(II)20、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ.(1)將兩個(gè)熱化學(xué)方程式依次標(biāo)注為①、②，依據(jù)蓋斯定律，由①×2-②即得：4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)ΔΗ=-483.6kJ·mol-1×2-(+67.7kJ·mol-1)=-1034.9kJ·mol-1；

故答案為：-1034.9kJ·mol-1；

Ⅱ.(1)(1)根據(jù)圖像可知，該反應(yīng)的生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，屬于放熱反應(yīng)；每生成1molCH3OH放出的熱量為510-419=91kJ，因此當(dāng)反應(yīng)生成1.5molCH3OH時(shí)；能量的變化值為1.5×91=136.5kJ；

故答案為：放熱；136.5；

(2)催化劑只能改變反應(yīng)速率；不能改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)熱；

故答案為：不能；

(3)由(1)可知，反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)CH3OH(g)?CO(g)+2H2(g)為吸熱反應(yīng)；

故答案為：吸熱；

Ⅲ.(1)已知斷開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要吸收能量為436kJ、391kJ、946kJ，則生成1molN—H鍵需要釋放391kJ能量，又3H2+N22NH3，則1molH2與molN2反應(yīng)生成NH3，吸收的能量為436kJ+×946kJ≈751.33kJ，放出的能量為×3×391kJ=782kJ，因此1molH2與足量N2反應(yīng)生成NH3需放出能量782kJ-751.33kJ=30.67kJ；又由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此反應(yīng)的熱量總小于理論值；

故答案為：放出；30.67；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)?！窘馕觥?1034.9kJ·mol-1放熱136.5不能吸熱放出30.67該反應(yīng)是可逆反應(yīng)21、略

【分析】【分析】

水的離子積Kw=c(H＋)·c(OH－)；水的離子積只受溫度影響，溫度升高，促進(jìn)水的電離，水的離子積增大，據(jù)此分析；

（1）

升高溫度；促進(jìn)水的電離，水的離子積增大，且水的離子積只受溫度的影響，A；D、E都在25℃下，水的離子積相同，C所在的溫度在25℃和100℃之間，B在100℃曲線上，因此Kw的大小順序是B＞C＞A=D=E；故答案為B＞C＞A=D=E；

（2）

根據(jù)圖像；從A點(diǎn)到D點(diǎn)，溶液由中性轉(zhuǎn)化為酸性，a．升溫，水還是保持中性，故a不符合題意；

b．加入少量的鹽酸，溶液顯酸性，故b符合題意；

c．加入少量的NaOH固體；使溶液顯堿性，故c不符合題意；

答案為b；

（3）

點(diǎn)B對(duì)應(yīng)溫度為100℃，Kw=10-12，pH=6，溶液為中性；溫度不變時(shí)，某溶液pH=7，此時(shí)，溶液呈堿性；故答案為堿性。【解析】（1）B＞C＞A=D=E

（2）b

（3）堿性22、略

【分析】【分析】

根據(jù)反應(yīng)熱和燃燒熱的定義計(jì)算出相關(guān)的熱量；同時(shí)注意物質(zhì)的狀態(tài)，再書寫相應(yīng)的熱化學(xué)方程式即可。

【詳解】

(1)燃燒熱是指在101kPa下，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，則1molCH3OH完全燃燒釋放的熱量為226.68kJ/gⅹ32g=725.76kJ,所以甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-725.76kJ·mol-1。

(2)根據(jù)題意Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是：Ca5(PO4)3F(s)+5H2SO4(l)=5CaSO4(s)+HF(g)+3H3PO4(l)ΔH=，此熱化學(xué)方程式可根據(jù)蓋斯定律，將題干中的兩個(gè)熱化學(xué)方程式分別編號(hào)為①、②，那么此熱化學(xué)方程式可由①×5-②獲得，那么ΔH=-271kJ·mol-1×5-（-937kJ·mol-1）=-418kJ·mol-1。所以本題的答案為Ca5(PO4)3F(s)+5H2SO4(l)=5CaSO4(s)+HF(g)+3H3PO4(l)ΔH=-418kJ·mol-1。

(3)C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)，其化學(xué)方程式可寫為2C2H2+5O24CO2+2H2O，根據(jù)化合價(jià)變化規(guī)律，可知2個(gè)C2H2分子反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移20e-，所以1molC2H2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子為10mol,由每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量，可知1molC2H2完全燃燒時(shí)放出的熱量為1300kJ,故其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1300kJ·mol-1

(4)由ΔH=∑（反應(yīng)物鍵能）-∑（生成物鍵能）和拆開1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ可知ΔH=（946+436ⅹ3-391ⅹ6）kJ=-92kJ，所以N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1?！窘馕觥緾H3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-725.76kJ·mol-1Ca5(PO4)3F(s)+5H2SO4(l)=5CaSO4(s)+HF(g)+3H3PO4(l)ΔH=-418kJ·mol-1C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1300kJ·mol-1N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1四、判斷題(共1題，共7分)23、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何條件下，純水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，因此純水都呈中性，故該說(shuō)法是正確的。五、計(jì)算題(共2題，共16分)24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)四次測(cè)定溫度差分別為3.4℃，5.1℃，3.3℃，3.5℃，其中第2次的溫度差誤差較大，應(yīng)該舍棄，其它三次溫度差的平均值為=3.4℃；50mL0.55mol/L氫氧化鈉與50mL0.25mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的質(zhì)量為100mL×1g/cm3=100g，溫度變化的值為ΔT=3.4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為：Q=m?c?ΔT=100g×4.18J/(g?℃)×3.4℃=1421.2J，即1.4212kJ，所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH==-56.8kJ/m