2025年統(tǒng)編版2024高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年統(tǒng)編版2024高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷79考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行以下五項(xiàng)操作：①過(guò)濾；②加過(guò)量NaOH溶液；③加適量稀鹽酸；④加過(guò)量Na2CO3溶液；⑤加過(guò)量BaCl2溶液，正確的是A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.②④⑤①③2、相同質(zhì)量的下列各烴，完全燃燒后生成水最多的是（）A．甲烷B．乙烷C．乙烯D．乙炔3、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A.18gH2O含有的氫原子數(shù)目為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2含有的分子數(shù)目為NAC.1L1mol?L﹣1Na2SO4溶液中含有鈉離子數(shù)目為NAD.1molH2在Cl2中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA4、相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ．mol-1實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始；達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：下列敘述不正確的是（）

。容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化X2Y2XY3XY3①130放熱23.15kJ②0.61.80.8Q（Q＞0）A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等B.達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2mol?L-1C.容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為QD.若將容器①體積縮小為0.20L，則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于23.15kJ5、常溫下，向rm{20.00mL0.1000mol隆隴L^{-1}}的醋酸溶液中逐滴加入rm{0.1000mol隆隴L^{-1}}的rm{NaOH}溶液，rm{pH}隨rm{NaOH}溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是rm{(}rm{)}

A.在反應(yīng)過(guò)程中，rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})}B.滴定時(shí)可以選用酚酞做指示劑C.rm{pH=7}時(shí)，消耗rm{NaOH}溶液的體積小于rm{20.00mL}D.rm{NaOH}溶液體積為rm{20.00ml}時(shí)，rm{c(H^{+})=c(CH_{3}COOH)+c(OH^{-})}6、鑒別rm{CII_{3}OCH_{3}}和rm{CH_{3}CH_{2}OH}可采用化學(xué)方法和物理方法，下列方法不能對(duì)二者進(jìn)行鑒別的是rm{(}rm{)}A.利用金屬鈉或金屬鉀B.利用質(zhì)譜法C.利用紅外光譜D.利用核磁共振氫譜7、將rm{pH}試紙用蒸餾水濕潤(rùn)后，去測(cè)定某溶液的rm{pH}值，測(cè)得該溶液的rm{pH}值結(jié)果將會(huì)rm{(}rm{)}A.偏高B.偏低C.不變D.上述三種情況均有可能8、對(duì)于反應(yīng)rm{4A+B?2C}下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.加入rm{MnO_{2}}該反應(yīng)速率一定加快B.在其他條件不變的情況下，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率降低C.在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)一定增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大D.若增大或減少rm{A}物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率一定會(huì)發(fā)生明顯的變化9、對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向的確定，下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.溫度、壓力一定時(shí)，焓變和熵變共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向B.溫度、壓力一定時(shí)，放熱的熵增加反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行C.反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素D.固體的溶解過(guò)程僅與焓變有關(guān)評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、甲rm{隆蘆}辛等元素在周期表中的位置如下表所示。下列說(shuō)法正確的是A.甲、丁、戊的單質(zhì)都是金屬B.乙、丙、辛都是非金屬元素C.乙、庚、辛都能形成氧化物D.已的氧化物既可溶于rm{KOH}溶液又可溶于rm{H_{2}SO_{4}}溶液11、某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為該原子rm{(}rm{)}A.核電荷數(shù)為rm{32}B.核外電子數(shù)為rm{16}C.最外層電子數(shù)為rm{6}D.核外電子層數(shù)為rm{3}12、根據(jù)元素周期律，堿金屬元素的下列性質(zhì)從上到下依次遞增的有rm{(}rm{)}A.金屬性B.化合價(jià)C.原子半徑D.單質(zhì)的還原性13、下列實(shí)例中與膠體性質(zhì)有關(guān)的是A.用明礬凈水B.用食醋除去水垢C.用石膏使豆?jié){變成豆腐D.用含rm{Al(OH)_{3}}的藥物治療胃酸過(guò)多14、下列做法與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)的是。

A.延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間rm{{,!}}B.使用合適的催化劑。

C.增加反應(yīng)物的濃度D.改變反應(yīng)的溫度15、下列操作與所選儀器搭配正確的是()A.稱量rm{隆陋隆陋}天平B.量取液體rm{隆陋隆陋}量筒C.攪拌rm{隆陋隆陋}溫度計(jì)D.萃取分液rm{隆陋隆陋}分液漏斗16、下列關(guān)于淀粉和纖維素的敘述中，正確的是rm{(}rm{)}A.它們都是混合物B.它們都是天然高分子化合物C.它們互為同分異構(gòu)體D.它們水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)17、鋼鐵在潮濕的空氣里容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)___，如果水膜的酸性較強(qiáng)，則正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___．18、研究有機(jī)物一般經(jīng)過(guò)以下幾個(gè)基本步驟：分離、提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式．有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取．純凈的A為無(wú)色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：。實(shí)驗(yàn)步驟解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論（i）稱取A9.0g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍．試通過(guò)計(jì)算填空：

（i）A的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)___．（ii）將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g．（ii）A的分子式為_(kāi)___．]（iii）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．（iii）用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示A中含有的官能團(tuán)____．（iv）A的核磁共振氫譜如圖：

（iv）A中含有____種氫原子．

綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___．19、列說(shuō)法正確的是____________

①殘留在試管內(nèi)壁上的碘；用酒精洗滌。

②盛放過(guò)苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚；用酒精洗滌。

③做銀鏡反應(yīng)后試管壁上銀鏡；用稀氨水洗滌。

④沾附在試管內(nèi)壁上的油脂；用熱堿液洗滌。

⑤合成纖維和人造纖維統(tǒng)稱化學(xué)纖維。

⑥用油脂在酸性條件下水解；可以生產(chǎn)甘油和肥皂。

⑦淀粉與纖維素分子式都為(C6H10O5)n而結(jié)構(gòu)不同；所以它們互為同分異構(gòu)體。

⑧炔通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色屬于加成反應(yīng)．20、下列方法可以證明rm{H_{2}(g)+I_{2}(g)}rm{overset{}{?}}rm{2HI(g)}已達(dá)平衡狀態(tài)的是________rm{(}填序號(hào)rm{)}

rm{壟脵}單位時(shí)間內(nèi)生成rm{nmolH_{2}}的同時(shí)，生成rm{nmolHI}rm{壟脷}一個(gè)rm{H隆陋H}鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)rm{H隆陋I}鍵斷裂rm{壟脹}百分含量rm{w(HI)=w(I_{2})}rm{壟脺}反應(yīng)速率rm{vleft({H}_{2}right)=vleft({I}_{2}right)=dfrac{1}{2}Vleft(HIright)}rm{vleft({H}_{2}right)=vleft({I}_{2}right)=

dfrac{1}{2}Vleft(HIright)}rm{壟脻c(HI)漏Uc(H_{2})漏Uc(I_{2})=2漏U1漏U1}溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化rm{壟脼}溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化rm{壟脽}條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化rm{壟脿}溫度和體積一定時(shí)，混合氣體顏色不再變化rm{壟謾}溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化討論：在上述rm{壟芒}的說(shuō)法中能說(shuō)明rm{壟脼隆蘆壟芒}rm{2NO_{2}(g)}rm{overset{}{?}}達(dá)到平衡狀態(tài)的是________rm{N_{2}O_{4}(g)}填序號(hào)rm{(}rm{)}21、rm{(1)}選擇適當(dāng)化學(xué)試劑除去下列物質(zhì)所含雜質(zhì)rm{(}括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)rm{)}使目標(biāo)物質(zhì)得到提純；

。混合物試劑分離方法rm{壟脵}苯rm{(}苯酚rm{)}rm{壟脷}乙炔rm{(}硫化氫rm{)}

rm{(2)}給下列有機(jī)物命名：

rm{壟脵}______________________________________rm{壟脷}____________________________________________22、（10分）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：。時(shí)間(s)012345n(NO)(mol)2.01.00.80.70.70.7（1）已知升高溫度，NO2的濃度減小，則該反應(yīng)是熱反應(yīng)。（2）下圖中表示NO2的變化的曲線是用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=（3）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是a．及時(shí)分離除NO2氣體b．適當(dāng)升高溫度c．增大O2的濃度d．選擇高效催化劑23、工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)；流程如下：

(1)在合成氨的反應(yīng)中，改變反應(yīng)條件，會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)．如圖象表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢(shì)．

當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時(shí)；變化趨勢(shì)正確的是(選填字母序號(hào))____________；

當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時(shí)；變化趨勢(shì)正確的是(選填字母序號(hào))____________．

(2)如圖所示三個(gè)容積相同的容器①、②、③，若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中充入3molH2和1molN2，一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)各容器中NH3物質(zhì)的百分含量由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________(填容器編號(hào))

(3)氨氣和氧氣從145℃就開(kāi)始反應(yīng)；在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物(如圖所示)：

4NH3+5O2?4NO+6H2O

4NH3+3O2?2N2+6H2O

溫度較低時(shí)以生成____________為主；溫度高于900℃時(shí)，NO產(chǎn)率下降的原因____________．吸收塔中需要補(bǔ)充空氣的原因____________．

24、“探險(xiǎn)隊(duì)員”--鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，迷宮有許多“吃人的野獸”rm{(}即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液rm{)}鹽酸必須避開(kāi)它們，否則就無(wú)法通過(guò)．

rm{(1)}請(qǐng)你幫助它走出迷宮rm{(}請(qǐng)用圖中物質(zhì)前的序號(hào)表示rm{)}______．

rm{(2)}在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸和堿中和反應(yīng)的有______個(gè)rm{.}評(píng)卷人得分四、推斷題(共3題，共30分)25、(16分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F，其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A、C兩元素可形成非極性分子AC2。E、F兩元素同周期、同族，且原子序數(shù)相差2。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E、F用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)___。（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是____。（3）寫出化合物AC2的結(jié)構(gòu)式；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為。（4）E原子的核外電子排布式是，（5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（6）若A與B兩元素組成的晶體M，已知M具有與A元素形成的晶體相似的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，請(qǐng)你判斷晶體M與A元素的晶體硬度大小關(guān)系是：MA晶體(填＞、＜、＝)，并說(shuō)明理由：________________________________。26、某有機(jī)物rm{A}分子式為rm{C_{x}H_{y}O_{z}}rm{15gA}完全燃燒生成rm{22gCO_{2}}和rm{9gH_{2}O.}

rm{(l)}該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式是______．

rm{(2)}若rm{A}是一種無(wú)色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體；具有還原性，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______．

rm{(3)A}中只有一種官能團(tuán)，若rm{A}和rm{Na_{2}CO_{3}}混合有氣體放出rm{.}和醇能發(fā)生酯化反應(yīng)，則rm{A}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____．

rm{(4)A}中只有一種官能團(tuán)，若rm{A}是易揮發(fā)有水果香味的液體；能發(fā)生水解反應(yīng)，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____．

rm{(5)}若rm{A}其分子結(jié)構(gòu)中含有rm{6}個(gè)碳原子，具有多元醇和醛的性質(zhì)，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____．27、分子式C4H8O2的有機(jī)物與硫酸溶液共熱可得有機(jī)物A和B．將A氧化最終可得C，且B和C為同系物．若C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則原有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（）A.HCOOCH2CH2CH3B.CH3COOCH2CH3C.CH3CH2COOCH3D.HCOOCH（CH3）2評(píng)卷人得分五、探究題(共4題，共24分)28、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過(guò)濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。29、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。30、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過(guò)濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。31、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評(píng)卷人得分六、其他(共3題，共21分)32、(8分)下圖是一些常見(jiàn)的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。C是紫紅色金屬單質(zhì)，G是藍(lán)色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是磚紅色沉淀，F(xiàn)是形成酸雨的無(wú)色有害氣體，所有反應(yīng)物、生成物中的水均未標(biāo)出；反應(yīng)②的條件是使用濃B溶液和加熱。(1)A是，E是；(2)電解A溶液時(shí)陰極的反應(yīng)式；(3)電解A溶液的總反應(yīng)化學(xué)方程式是。33、(8分)下圖是一些常見(jiàn)的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。C是紫紅色金屬單質(zhì)，G是藍(lán)色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是磚紅色沉淀，F(xiàn)是形成酸雨的無(wú)色有害氣體，所有反應(yīng)物、生成物中的水均未標(biāo)出；反應(yīng)②的條件是使用濃B溶液和加熱。(1)A是，E是；(2)電解A溶液時(shí)陰極的反應(yīng)式；(3)電解A溶液的總反應(yīng)化學(xué)方程式是。34、已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)利用上述信息，按以下步驟從合成(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B_________、D_________。（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是___________。(填數(shù)字代號(hào))（3）如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對(duì)于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_________。（4）試寫出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件)。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【解析】試題分析：Ca2+用CO32-除去，Mg2+用OH-除去，SO42-用Ba2+除去，為了除盡雜質(zhì)，所加試劑都要過(guò)量，因此要先除Mg2+和SO42-，然后再出去Ca2+，所以操作過(guò)程因?yàn)棰茛冖堍佗刍颌冖茛堍佗?。答案選C。考點(diǎn)：離子除雜【解析】【答案】C2、A【分析】【解析】【答案】A3、B【分析】【解答】解：A、18g水的物質(zhì)的量為1mol，而水中含2個(gè)氫原子，故1mol水中含2mol氫原子即2NA個(gè)；故A錯(cuò)誤；

B、標(biāo)況下22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，而分子個(gè)數(shù)N=nNA=1mol×NA/mol=NA個(gè)；故B正確；

C、溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol硫酸鈉中含2mol鈉離子，故1mol硫酸鈉中含2mol鈉離子即2NA個(gè)；故C錯(cuò)誤；

D、氫氣和氯氣反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故1mol氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子；故D錯(cuò)誤．

故選B．

【分析】A；求出水的物質(zhì)的量；然后根據(jù)水中含2個(gè)氫原子來(lái)分析；

B；求出二氧化碳的物質(zhì)的量；然后根據(jù)分子個(gè)數(shù)N=nNA來(lái)分析；

C；求出硫酸鈉的物質(zhì)的量n=CV；然后根據(jù)1mol硫酸鈉中含2mol鈉離子來(lái)分析；

D、氫氣和氯氣反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)．4、C【分析】解：A．衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；溫度不變，對(duì)同一反應(yīng)平衡常數(shù)不變，故A正確；

B．①容器中放出23.15kJ熱量，則生成氨氣的物質(zhì)的量為：=0.5mol；

X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）

起始（mol）：130

轉(zhuǎn)化（mol）：0.250.750.5

平衡（mol）：0.752.250.5

可知平衡時(shí)①容器中X2、Y2和XY3的物質(zhì)的量分別為0.75mol、2.25mol和0.5mol，②與①為完全等效平衡，所以，平衡時(shí)②容器中X2、Y2和XY3的物質(zhì)的量也分別為0.75mol、2.25mol和0.5mol，此時(shí)XY3的物質(zhì)的量濃度均為=2mol/L；將②按化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成左邊與①對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，恒溫恒容下，兩平衡是完全等效平衡，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度相等，故B正確；

C．①容器中放出23.15kJ熱量，則生成氨氣的物質(zhì)的量為：=0.5mol；

X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）

起始（mol）：130

轉(zhuǎn)化（mol）：0.250.750.5

平衡（mol）：0.752.250.5

可知平衡時(shí)①容器中X2、Y2和XY3的物質(zhì)的量分別為0.75mol、2.25mol和0.5mol，②與①為完全等效平衡，所以，平衡時(shí)②容器中X2、Y2和XY3的物質(zhì)的量也分別為0.75mol；2.25mol和0.5mol；可知②的反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)過(guò)程需要吸收熱，故C錯(cuò)誤；

D．若容器①體積為0.20L；增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，放出熱量多，故D正確．

故選C．

A．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；

B．由達(dá)平衡時(shí)①放出的熱為23.15kJ，計(jì)算平衡時(shí)XY3的物質(zhì)的量濃度；再根據(jù)兩平衡是完全等效平衡解答；

C．由達(dá)平衡時(shí)①放出的熱為23.15kJ，計(jì)算平衡時(shí)X2、Y2和XY3的物質(zhì)的量；分析②是否處于平衡狀態(tài)或是向哪個(gè)方向進(jìn)行，判斷②是吸熱還是放熱，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率計(jì)算具體的值；

D．從平衡移動(dòng)的角度比較反應(yīng)放出的熱量與23.15kJ的關(guān)系．

本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)問(wèn)題、等效平衡、反應(yīng)熱等問(wèn)題，題目難度不大，注意B項(xiàng)根據(jù)計(jì)算分析，從等效平衡的角度判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向是解答該題的關(guān)鍵．【解析】【答案】C5、D【分析】略【解析】rm{D}6、B【分析】解：rm{A.CH_{3}CH_{2}OH}與rm{Na}或rm{K}反應(yīng)生成氫氣，而rm{CII_{3}OCH_{3}}不能；可鑒別，故A不選；

B.相對(duì)分子質(zhì)量均為rm{46}質(zhì)譜法不能鑒別，故B選；

C.含官能團(tuán)；化學(xué)鍵不同；紅外光譜可鑒別，故C不選；

D.rm{CII_{3}OCH_{3}}和rm{CH_{3}CH_{2}OH}含rm{H}的種類分別為rm{1}rm{3}核磁共振氫譜可鑒別，故D不選；

故選B．

rm{CII_{3}OCH_{3}}和rm{CH_{3}CH_{2}OH}的相對(duì)分子質(zhì)量均為rm{46}則質(zhì)譜法不能鑒別，二者含官能團(tuán)不同；結(jié)構(gòu)不同，以此來(lái)解答．

本題考查有機(jī)物的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物結(jié)構(gòu)的確定方法的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】rm{B}7、D【分析】解：解：此題中rm{pH}試紙已經(jīng)用蒸餾水濕潤(rùn)；稀釋了待測(cè)溶液，而溶液本身的酸堿性不確定；

若溶液為酸性，經(jīng)蒸餾水稀釋后，所測(cè)rm{pH}要增大；

若溶液為堿性，經(jīng)蒸餾水稀釋后，所測(cè)rm{pH}要減小；

若溶液為中性，經(jīng)蒸餾水稀釋后，所測(cè)rm{pH}要不變．

所以無(wú)法確定rm{pH}是偏大還是偏??；

故選：rm{D}．

用rm{pH}試紙測(cè)定未知溶液的rm{pH}時(shí)，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量溶液置于干燥的rm{PH}試紙上，通過(guò)與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來(lái)確定rm{PH.}此題中rm{PH}試紙已經(jīng)用蒸餾水濕潤(rùn)，稀釋了待測(cè)溶液，若溶液為酸性，經(jīng)蒸餾水稀釋后，所測(cè)rm{pH}要增大；

若溶液為堿性，經(jīng)蒸餾水稀釋后，所測(cè)rm{pH}要減小，若溶液為中性，經(jīng)蒸餾水稀釋后，所測(cè)rm{pH}要不變．

本次考查了用rm{PH}試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量溶液置于干燥的rm{PH}試紙上，通過(guò)與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來(lái)確定rm{PH}．【解析】rm{D}8、B【分析】【分析】本題考查影響反應(yīng)速率的因素，明確溫度、濃度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，注意rm{A}為純固體，題目難度不大。為純固體，題目難度不大。rm{A}【解答】

A.二氧化錳并不是所有反應(yīng)的催化劑，故反應(yīng)速率不一定加快，故A錯(cuò)誤；

B.降低溫度，不論為固體或液體、氣體，反應(yīng)速率均降低，故B正確；C.rm{A}rm{B}rm{C}的狀態(tài)不知，故增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)不一定增大，化學(xué)反應(yīng)速率不一定加快，故C錯(cuò)誤；rm{A}的狀態(tài)不知，故增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)不一定增大，化學(xué)反應(yīng)速率不一定加快，故C錯(cuò)誤；

rm{B}為純固體，增加或減少rm{C}物質(zhì)的量，反應(yīng)速率不變，故D錯(cuò)誤。

D.如rm{A}為純固體，增加或減少rm{A}物質(zhì)的量，反應(yīng)速率不變，故D錯(cuò)誤。rm{A}【解析】rm{B}9、A【分析】解：rm{A.}在溫度；壓強(qiáng)一定的條件下；化學(xué)反應(yīng)的方向是熵變和焓變共同影響的結(jié)果，故A正確；

B.放熱反應(yīng)rm{triangleH<0}熵增加的反應(yīng)，rm{triangleS>0}rm{triangleH-TtriangleS}一定小于rm{0}反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；

C.化學(xué)反應(yīng)的方向是熵變和焓變共同影響的結(jié)果；故C錯(cuò)誤；

D.固體的溶解過(guò)程是熵值增加的過(guò)程；故D錯(cuò)誤；

故選：rm{A}．

在一定的條件下，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，既可能與反應(yīng)的焓變有關(guān)，又可能與反應(yīng)的熵變有關(guān)rm{.}在溫度、壓力一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)的方向是熵變和焓變共同影響的結(jié)果rm{.}溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，反應(yīng)方向的判據(jù)是rm{triangleG=triangleH-TtriangleS}rm{triangleG=triangleH-Ttriangle

S}反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，rm{triangleG>0}反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，rm{triangleG<0}達(dá)到平衡．

本題考查了化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判斷，題目比較簡(jiǎn)單，注意化學(xué)反應(yīng)的方向是熵變和焓變共同影響的結(jié)果，根據(jù)公式判斷．rm{triangleG=0}【解析】rm{A}二、多選題(共7題，共14分)10、BCD【分析】略。

【解析】rm{BCD}11、BCD【分析】解：rm{A.}原子結(jié)構(gòu)示意圖為圓圈內(nèi)的數(shù)字表示核電荷數(shù)為rm{16}故A錯(cuò)誤；

B.的核外電子總數(shù)為rm{16}故B正確；

C.的最外層電子數(shù)為rm{6}故C正確；

D.的核外電子層數(shù)為rm{3}故D正確；

故選BCD．

原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的核電荷數(shù)為rm{16}核外電子數(shù)為rm{16}最外層含有rm{6}個(gè)電子，其核外電子層數(shù)為rm{3}據(jù)此進(jìn)行判斷．

本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，明確原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法及意義即可解答．【解析】rm{BCD}12、ACD【分析】解：堿金屬元素原子最外層電子都有rm{1}個(gè)電子，化合價(jià)都為rm{+1}價(jià)；從上到下依次增強(qiáng)，原子半徑依次增大，單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)；

故選：rm{ACD}．

同主族元素金屬性從上到下依次增強(qiáng)；原子半徑依次增大，單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)，據(jù)此解答．

本題考查了堿金屬元素性質(zhì)遞變規(guī)律，明確同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{ACD}13、AC【分析】【分析】本題考查膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用，題目難度不大?！窘獯稹緼.用明礬凈水，利用膠體的吸附性，故A正確；

B.用食醋除去水垢是利用了醋酸的酸性，與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.用石膏使豆?jié){變成豆腐，利用膠體聚沉的性質(zhì)，故C正確；

D.用含rm{Al(OH)}rm{Al(OH)}rm{{,!}_{3}}的藥物治療胃酸過(guò)多時(shí)，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。rm{Al(OH)_{3}}故選：rm{AC}【解析】rm{AC}14、BCD【分析】【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)素的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念、理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。【解答】A.延長(zhǎng)時(shí)間不能判斷反應(yīng)速率的變化，可能增大，也可能減小，如達(dá)到平衡，速率不變，故A不選；

B.使用催化劑，一般可增大反應(yīng)速率，故B選；

C.增加反應(yīng)物濃度，單位體積的活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率增大，故C選；

D.改變反應(yīng)的溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)改變，則反應(yīng)速率一定改變，故D選。

故選BCD。【解析】rm{BCD}15、ABD【分析】【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)儀器的使用方法和用途進(jìn)行分析解答。【解答】A.天平用于稱量固體質(zhì)量，故A正確；B.量筒量取液體體積，故B正確；C.溫度計(jì)用于測(cè)量溫度，不能用于攪拌，故C錯(cuò)誤；D.分液漏斗用于分離兩種互不相溶的液體，故D正確。故選ABD。【解析】rm{ABD}16、ABD【分析】解：rm{A.}淀粉和纖維素表示式都為rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}淀粉、纖維素的聚合度rm{n}不確定；分別是由長(zhǎng)短不一的聚合物混合在一起，所以它們都是混合物，故A正確；

B.淀粉和纖維素的相對(duì)分子質(zhì)量在rm{10000}萬(wàn)以上；則它們都是高分子化合物，且是天然高分子化合物，故B正確；

C.它們的通式都是rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}聚合度rm{n}不同；因此分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；

D.淀粉和纖維素是多糖；在一定條件下都能水解生成單糖葡萄糖，故D正確；

故選ABD．

A.淀粉和纖維素表示式都為rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}聚合度rm{n}不確定；它們都是混合物；

B.高分子化合物是指相對(duì)分子質(zhì)量很大的化合物；

C.它們的通式都是rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}聚合度rm{n}不同；

D.淀粉和纖維素是多糖；能發(fā)生水解．

本題主要考查淀粉和纖維素的有關(guān)知識(shí)，掌握淀粉和纖維素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{ABD}三、填空題(共8題，共16分)17、略

【分析】

鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+；正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

如果水膜的酸性較強(qiáng)，則發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；

故答案為：Fe-2e-=Fe2+，2H++2e-=H2↑．

【解析】【答案】中性或弱酸性條件下；鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；酸性環(huán)境下，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

18、90|C3H6O3|﹣COOH、﹣OH|4|【分析】【解答】解：（1）有機(jī)物質(zhì)的密度是相同條件下H2的45倍，所以有機(jī)物質(zhì)的分子式量為45×2=90，故答案為：90；（2）濃硫酸增重5.4g，則生成水的質(zhì)量是5.4g，生成水的物質(zhì)的量是=0.3mol，所含有氫原子的物質(zhì)的量是0.6mol，堿石灰增重13.2g，所以生成二氧化碳的質(zhì)量是13.2g，所以生成二氧化碳的物質(zhì)的量是=0.3mol，所以碳原子的物質(zhì)的量是0.3mol，所以有機(jī)物中碳個(gè)數(shù)是3，氫個(gè)數(shù)是6，根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量是90，所以氧原子個(gè)數(shù)是3，即分子式為：C3H6O3，故答案為：C3H6O3；（3）只有羧基可以和碳酸氫鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成二氧化碳，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則含有一個(gè)羧基，醇羥基可以和金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則含有羥基數(shù)目是1個(gè)，故答案為：﹣COOH、﹣OH；（4）根據(jù)核磁共振氫譜圖看出有機(jī)物中有4個(gè)峰值，則含，4種類型的等效氫原子，氫原子的個(gè)數(shù)比是3：1：1：1，所以結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：故答案為：4；．【分析】（1）有機(jī)物和氫氣的密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比；（2）濃硫酸可以吸收水，堿石灰可以吸收二氧化碳，根據(jù)元素守恒來(lái)確定有機(jī)物的分子式；（3）羧基可以和碳酸氫鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成二氧化碳，羥基可以和金屬鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氫氣；（4）核磁共振氫譜圖中有幾個(gè)峰值則含有幾種類型的等效氫原子，峰面積之比等于氫原子的數(shù)目之比．19、略

【分析】解：①碘不易溶于水；易溶于酒精，所以殘留在試管內(nèi)壁上的碘，用酒精洗滌，故正確；

②苯酚不易溶于水；但易溶于酒精，所以盛放過(guò)苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚，用酒精洗滌，故正確；

③銀和氨水不反應(yīng)；銀和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀，所以做銀鏡反應(yīng)后試管壁上銀鏡可以用稀硝酸洗滌，故錯(cuò)誤；

④堿性條件下；油脂易水解生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，都易溶于水，且升高溫度能促進(jìn)油脂的水解，所以沾附在試管內(nèi)壁上的油脂，用熱堿液洗滌，故正確；

⑤合成纖維和人造纖維都屬于化學(xué)纖維；故正確；

⑥用油脂在酸性條件下水解；可以生產(chǎn)甘油和高級(jí)脂肪酸，故錯(cuò)誤；

⑦n不同；淀粉與纖維素的分子式不同，所以不屬于同分異構(gòu)體，故錯(cuò)誤；

⑧炔易被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成酸；從而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)而不是加成反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

故選①②④⑤．【解析】①②④⑤20、②⑥⑨⑥⑦⑧⑨⑩

【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷的應(yīng)用?！窘獯稹縭m{壟脵}單位時(shí)間內(nèi)生成rm{nmolH}單位時(shí)間內(nèi)生成rm{壟脵}rm{nmolH}rm{{,!}_{2}}變化量之比不等于計(jì)量數(shù)之比，故錯(cuò)誤；

的同時(shí)，生成rm{nmolHI}變化量之比不等于計(jì)量數(shù)之比，故錯(cuò)誤；個(gè)rm{nmolHI}鍵斷裂，等效于rm{壟脷1}個(gè)rm{H-H}鍵斷裂，等效于rm{2}個(gè)rm{H-I}鍵形成同時(shí)有rm{2}個(gè)rm{H-I}鍵斷裂，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；個(gè)rm{壟脷1}鍵形成同時(shí)有rm{H-H}個(gè)rm{2}鍵斷裂，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；

rm{H-I}平衡時(shí)混合氣中百分組成可能為rm{2}rm{H-I}rm{壟脹}平衡時(shí)混合氣中百分組成可能為rm{HI%=I}也可能不是，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故錯(cuò)誤；

rm{壟脹}只要反應(yīng)發(fā)生就有反應(yīng)速率rm{HI%=I}rm{{,!}_{2}}rm{%}也可能不是，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故錯(cuò)誤；rm{%}rm{壟脺}只要反應(yīng)發(fā)生就有反應(yīng)速率rm{v(H}rm{壟脺}rm{v(H}故錯(cuò)誤；

rm{{,!}_{2}}當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體中rm{)=v(I}rm{)=v(I}rm{{,!}_{2}}rm{)=}rm{)=}rm{dfrac{1}{2}}rm{v(HI)}故錯(cuò)誤；可能是rm{v(HI)}rm{壟脻}當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體中rm{c(HI)}rm{c(H}rm{壟脻}也可能不是，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故錯(cuò)誤；

rm{c(HI)}溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化，正逆速率相等達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；

rm{c(H}溫度和體積一定時(shí)，兩邊計(jì)量數(shù)相等，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不再變化，故錯(cuò)誤；

rm{{,!}_{2}}條件一定，兩邊計(jì)量數(shù)相等，混合氣體的平均分子質(zhì)量始終不再變化，故錯(cuò)誤；

rm{)}rm{c(I}溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化，說(shuō)明碘蒸氣的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；

rm{)}溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，兩邊氣體的計(jì)量數(shù)相等，體積是一個(gè)定值，混合氣體的密度始終不再變化，故錯(cuò)誤；故選rm{c(I}

rm{{,!}_{2}}的說(shuō)法中能說(shuō)明rm{)}可能是rm{2}rm{1}rm{1}也可能不是，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故錯(cuò)誤；rm{)}rm{2}rm{1}rm{1}rm{壟脼}溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化，正逆速率相等達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；rm{壟脼}

rm{壟脽}溫度和體積一定時(shí)，兩邊計(jì)量數(shù)相等，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不再變化，故錯(cuò)誤；溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化，正逆速率相等達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；

rm{壟脽}溫度和體積一定時(shí)，兩邊計(jì)量數(shù)不相等，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；

rm{壟脿}條件一定，兩邊計(jì)量數(shù)相等，混合氣體的平均分子質(zhì)量始終不再變化，故錯(cuò)誤；條件一定，混合氣體的平均分子質(zhì)量不再變化，說(shuō)明物質(zhì)的量不變反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；

rm{壟脿}溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化，說(shuō)明二氧化氮的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；

rm{壟謾}溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化，說(shuō)明碘蒸氣的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；

rm{壟謾}

rm{壟芒}溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，兩邊氣體的計(jì)量數(shù)相等，體積是一個(gè)定值，混合氣體的密度始終不再變化，故錯(cuò)誤；故選rm{壟脷壟脼壟謾.}rm{壟芒}rm{壟脷壟脼壟謾.}上述rm{壟脼隆蘆壟芒}的說(shuō)法中能說(shuō)明rm{2NO}rm{壟脼隆蘆壟芒}rm{2NO}【解析】rm{壟脷壟脼壟謾}rm{壟脼壟脽壟脿壟謾壟芒}rm{壟脷壟脼壟謾}

rm{壟脼壟脽壟脿壟謾壟芒}21、(1)①過(guò)量NaOH溶液分液②CuSO4溶液洗氣(2)①2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷

②4-甲基-2-戊烯【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的分離提純方法和有機(jī)化合物的命名，難度不大?！窘獯稹縭m{(1)壟脵}分離苯和苯酚應(yīng)加過(guò)量rm{NaOH}溶液后分液；rm{壟脷}分離乙炔和硫化氫應(yīng)將混合氣體通過(guò)rm{CuSO_{4}}溶液來(lái)洗氣；rm{(2)壟脵}有機(jī)物名稱為rm{2}rm{2}rm{6-}三甲基rm{-4-}乙基辛烷；rm{壟脷}有機(jī)物名稱為rm{4-}甲基rm{-2-}戊烯?！窘馕觥縭m{(1)壟脵}過(guò)量rm{NaOH}溶液分液過(guò)量rm{(1)壟脵}溶液分液rm{NaOH}溶液洗氣rm{壟脷CuSO_{4}}溶液洗氣rm{壟脷CuSO_{4}}rm{(2)壟脵2}三甲基rm{2}乙基辛烷rm{6-}甲基rm{-4-}戊烯rm{壟脷4-}22、略

【分析】試題分析：（1）升高溫度，NO2的濃度減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，平衡是消耗NO是2mol－0.7mol＝1.3mol,根據(jù)方程式可知，生成NO2是1.3mol，濃度是0.65mol/L,則NO2的變化的曲線是b，用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=（1.2÷2）mol/(2L×2s)=0.15mol/（L·s）（3）a及時(shí)分離出NO2氣體，反應(yīng)速率降低,錯(cuò)誤；b.適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率加快，但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，錯(cuò)誤；c.增大O2的濃度，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),正確；d.催化劑不能改變平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；選c?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)熱量變化的判斷，化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素等知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）放（2）b0.15mol/（L·s）（3）c23、略

【分析】解：(1)工業(yè)合成氨為N2+3H22NH3△H＜0增大壓強(qiáng)時(shí)平衡向右進(jìn)行；氨氣的百分含量增大；

因△H＜0，為放熱反應(yīng)，增加溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氨氣的百分含量減少，故答案為：b；a．

(2)以②為基準(zhǔn)，①外有隔熱套，相當(dāng)于在②基礎(chǔ)上加熱平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氨氣的百分含量減少．③是恒壓狀態(tài)，相當(dāng)于在②基礎(chǔ)上加壓，平衡向右進(jìn)行，氨氣的百分含量增大．所以NH3物質(zhì)的百分含量由大到小的順序?yàn)棰伲饥冢饥?/p>

故答案為：①＜②＜③；

(3)由圖象可知在溫度較低時(shí)生成氮?dú)猓疁囟雀哂?00℃時(shí)，NO產(chǎn)率下降是因?yàn)榉磻?yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O是放熱反應(yīng)；達(dá)到平衡后，升溫平衡逆向進(jìn)行．故產(chǎn)率降低．吸收塔中需要補(bǔ)充空氣是增加反應(yīng)物的濃度，使平衡向正向移動(dòng)，進(jìn)一步與NO反應(yīng)生成硝酸．

故答案為：N2；生成NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度轉(zhuǎn)化率下降；進(jìn)一步與NO反應(yīng)生成硝酸．【解析】b;a;①＜②＜③;N2;生成NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度轉(zhuǎn)化率下降;進(jìn)一步與NO反應(yīng)生成硝酸24、略

【分析】解：rm{(1)}利用圖示的物質(zhì)對(duì)相關(guān)的與鹽酸不能反應(yīng)的物質(zhì)作出判斷即可；由于鹽酸不能和二氧化碳；二氧化硫、硫酸、氯氣反應(yīng)；

故答案為：rm{壟脹隆煤壟脼隆煤壟芒隆煤壟脽隆煤?隆煤?}

rm{(2)}中和反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)，根據(jù)堿的種類確定中和反應(yīng)的個(gè)數(shù)，堿有rm{2}種，則中和反應(yīng)有rm{2}個(gè)；

故答案為：rm{2}．

rm{(1)}解決該題應(yīng)該找出一條不能和鹽酸發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)構(gòu)成的路rm{.}酸的化學(xué)性質(zhì)有：能夠和酸堿指示劑變色，能夠和活潑金屬反應(yīng)，能夠和金屬氧化物反應(yīng)，能夠和堿反應(yīng)，能夠和某些鹽反應(yīng)rm{.}活潑金屬即在金屬活動(dòng)性順序表中氫前的金屬；酸和金屬氧化物；堿、鹽發(fā)生的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，因此必須有水、沉淀或氣體生成；

rm{(2)}中和反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)；根據(jù)堿的種類確定中和反應(yīng)的個(gè)數(shù)．

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，綜合考查元素化合物知識(shí)，把握金屬及化合物的性質(zhì)、反應(yīng)類型及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及知識(shí)的應(yīng)用能力和解決問(wèn)題的能力的考查，題目難度不大．【解析】rm{(1)壟脹隆煤壟脼隆煤壟芒隆煤壟脽隆煤?隆煤?}rm{(2)2}四、推斷題(共3題，共30分)25、略

【分析】A、C兩元素可形成非極性分子AC2，說(shuō)明A是C，C是O，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以D是Mg。E、F兩元素同周期、同族，且原子序數(shù)相差2，所以E是鐵，F(xiàn)是Ni。（1）非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大。但由于N元素的2p軌道電子是半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，所以第一電離能大于O元素的，即C（2）氨氣分子中N原子含有1對(duì)孤對(duì)電子，所以是三角錐形結(jié)構(gòu)。（3）CO2分子含有2和雙鍵，所以結(jié)構(gòu)式為O=C=O。價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)分別都相等的是等電子體，因此應(yīng)該是N2O。（4）根據(jù)構(gòu)造原理可知，鐵的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2。（5）N元素的最低價(jià)態(tài)是－3價(jià)，所以方程式為10HNO3+4Mg==4Mg(NO3)+NH4NO3+3H2O。（6）根據(jù)題意可知，M形成的晶體是原子晶體。由于碳原子半徑大于氮原子半徑，所以M中的共價(jià)鍵強(qiáng)于金剛石中的共價(jià)鍵，即M的硬度大于金剛石的?！窘馕觥俊敬鸢浮?16分)（1）C2O。（4）1s22s22p63s23p63d64s2（5）10HNO3+4Mg==4Mg(NO3)+NH4NO3+3H2O。（6）＞26、略

【分析】解：rm{(1)n(CO_{2})=dfrac{22g}{44g/mol}=0.5mol}則rm{(1)n(CO_{2})=dfrac

{22g}{44g/mol}=0.5mol}rm{n(C)=0.5mol}

rm{n(H_{2}O)=dfrac{9g}{18g/mol}=0.5mol}則rm{m(C)=0.5mol隆脕12g/mol=6g}rm{n(H_{2}O)=dfrac

{9g}{18g/mol}=0.5mol}

根據(jù)質(zhì)量守恒可知，rm{n(H)=1mol}中rm{m(H)=1mol隆脕1g/mol=1g}則rm{n(O)=dfrac{8g}{16g/mol}=0.5mol}

故rm{A}rm{m(O)=15g-6g-1g=8g}rm{n(O)=dfrac

{8g}{16g/mol}=0.5mol}rm{n(C)}rm{n(H)}rm{n(O)=0.5mol}rm{1mol}故A的實(shí)驗(yàn)式為rm{0.5mol=1}

故答案為：rm{2}

rm{1}若rm{CH_{2}O}是一種無(wú)色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，且有還原性，則rm{CH_{2}O}為甲醛，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{(2)}

故答案為：rm{A}

rm{A}若rm{HCHO}和rm{HCHO}混合有氣體放出，和醇能發(fā)生酯化反應(yīng)，說(shuō)明rm{(3)}中含有rm{A}且rm{Na_{2}CO_{3}}的實(shí)驗(yàn)式為rm{A}則rm{-COOH}為乙酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{A}

故答案為：rm{CH_{2}O}

rm{A}若rm{CH_{3}COOH}是易揮發(fā)、有水果香味的液體，能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明rm{CH_{3}COOH}中含有酯基，屬于酯，且rm{(4)}的實(shí)驗(yàn)式為rm{A}則rm{A}為甲酸甲酯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{A}

故答案為：rm{CH_{2}O}

rm{A}若rm{HCOOCH_{3}}分子結(jié)構(gòu)中含有rm{HCOOCH_{3}}個(gè)碳原子，具有多元醇和醛基的性質(zhì)，說(shuō)明rm{(5)}中含有醇羥基和醛基，且rm{A}的實(shí)驗(yàn)式為rm{6}則rm{A}為葡萄糖，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{A}

故答案為：rm{CH_{2}O}．

rm{A}根據(jù)rm{CH_{2}OH(CHOH)_{4}CHO}計(jì)算rm{CH_{2}OH(CHOH)_{4}CHO}和rm{(1)}的物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒計(jì)算rm{n=dfrac{m}{M}}rm{CO_{2}}進(jìn)而計(jì)算rm{H_{2}O}rm{n(C)}根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算有機(jī)物中氧元素質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算rm{n(H)}據(jù)此確定有機(jī)物rm{m(C)}的實(shí)驗(yàn)式；

rm{m(H)}根據(jù)實(shí)驗(yàn)式結(jié)合rm{n(O)}的性質(zhì)確定rm{A}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

rm{(2)}和rm{A}混合有氣體放出，和醇能發(fā)生酯化反應(yīng)，說(shuō)明rm{A}中含有羧基，結(jié)合其實(shí)驗(yàn)式確定rm{(3)A}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

rm{Na_{2}CO_{3}}是易揮發(fā)、有水果香味的液體，能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明rm{A}中含有酯基，結(jié)合其實(shí)驗(yàn)式確定rm{A}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

rm{(4)A}分子結(jié)構(gòu)中含有rm{A}個(gè)碳原子，具有多元醇和醛基的性質(zhì)，說(shuō)明rm{A}中含有醇羥基和醛基，結(jié)合其實(shí)驗(yàn)式確定rm{(5)A}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

本題考查了有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的確定，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，正確確定rm{6}的實(shí)驗(yàn)式是解本題關(guān)鍵，結(jié)合rm{A}的性質(zhì)確定rm{A}中含有的官能團(tuán)，結(jié)合rm{A}的實(shí)驗(yàn)式確定其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，難度中等．rm{A}【解析】rm{CH_{2}O}rm{HCHO}rm{CH_{3}COOH}rm{HCOOCH_{3}}rm{CH_{2}OH(CHOH)_{4}CHO}27、C【分析】【解答】解：分子式C4H8O2的有機(jī)物與硫酸溶液共熱可得有機(jī)物A和B，C4H8O2可為酯，水解生成酸和醇，將A氧化最終可得C，且B和C為同系物，說(shuō)明A為醇，B和C為酸，C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C為HCOOH，則A應(yīng)為CH3OH，B為CH3CH2COOH，對(duì)應(yīng)的酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2COOCH3；

故選C．

【分析】分子式C4H8O2的有機(jī)物與硫酸溶液共熱可得有機(jī)物A和B，C4H8O2可為酯，水解生成酸和醇，將A氧化最終可得C，且B和C為同系物，說(shuō)明A為醇，B和C為酸，C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C為HCOOH，則A應(yīng)為CH3OH，B為CH3CH2COOH，以此可判斷該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．五、探究題(共4題，共24分)28、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過(guò)檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過(guò)澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無(wú)水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過(guò)空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的