專用高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第八章物質(zhì)在水溶液中的行為第6課時沉淀溶解平衡課件

[課型標(biāo)簽:知識課基礎(chǔ)課]第6課時沉淀溶解平衡知識梳理知識點一沉淀溶解平衡及其影響因素1.沉淀溶解平衡(1)概念:在一定溫度下的水溶液中,當(dāng)沉淀溶解和生成的速率相等時,即建立了溶解平衡狀態(tài)。(2)特征=≠不變2.影響沉淀溶解平衡的因素沉淀溶解方向吸熱沉淀溶解方向不變沉淀析出方向沉淀溶解方向?qū)c集訓(xùn)A1.下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說法中正確的是(

)A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行,但速率相等B.AgCl難溶于水,溶液中沒有Ag+和Cl-C.升高溫度,AgCl沉淀的溶解度減小D.在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固體,AgCl沉淀溶解的量不變A①升高溫度,平衡逆向移動②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子的濃度③除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子,可以向溶液中加入適量的NaOH溶液④恒溫下,向溶液中加入CaO,溶液的pH升高⑤給溶液加熱,溶液的pH升高⑥向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固體質(zhì)量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固體,Ca(OH)2固體質(zhì)量不變A.①⑥ B.①⑥⑦C.②③④⑥ D.①②⑤⑦解析:Ca(OH)2的沉淀溶解平衡為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動,①正確;加入碳酸鈉粉末會生成CaCO3,使Ca2+濃度減小,②錯誤;加入氫氧化鈉溶液會使平衡左移,有Ca(OH)2沉淀生成,但Ca(OH)2的溶度積較大,要除去Ca2+,應(yīng)把Ca2+轉(zhuǎn)化為更難溶的CaCO3,③錯誤;恒溫下Ksp不變,加入CaO后,溶液仍為Ca(OH)2的飽和溶液,pH不變,④錯誤;加熱,Ca(OH)2的溶解度減小,溶液的pH降低,⑤錯誤;加入Na2CO3溶液,沉淀溶解平衡向右移動,Ca(OH)2固體轉(zhuǎn)化為CaCO3固體,固體質(zhì)量增加,⑥正確;加入NaOH固體,平衡向左移動,Ca(OH)2固體質(zhì)量增加,⑦錯誤。C3.下列說法中,正確的是(

)A.難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時,沉淀和溶解即停止B.Ksp越小,難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱C.Ksp的大小與離子濃度無關(guān),只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)D.相同溫度下,AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同解析:難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時,沉淀溶解平衡是動態(tài)平衡,沉淀和溶解速率相等但不為零,A錯誤;Ksp可用來判斷相同類型的化合物在水中溶解度的大小,但是如果化合物的類型不同,就不能進行直接判斷,故Ksp越小,難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力不一定越弱,B錯誤;溶度積常數(shù)Ksp的大小與離子濃度無關(guān),只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),C正確;相同溫度下,AgCl在水中的溶解能力大于在NaCl溶液中的溶解能力,因為氯化鈉溶液中氯離子對氯化銀溶解起到抑制作用,D錯誤。知識點二溶度積知識梳理溶度積離子積概念沉淀溶解的平衡常數(shù)溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積符號KspQc表達(dá)式Ksp(AmBn)=

,式中的濃度都是平衡濃度Qc(AmBn)=

,式中的濃度都是任意濃度應(yīng)用判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解①Q(mào)c>Ksp:溶液過飽和,有

析出②Qc=Ksp:溶液飽和,處于

狀態(tài)③Qc<Ksp:溶液

,無沉淀析出cm(An+)·cn(Bm-)沉淀平衡未飽和[An+]m[Bm-]n2.Ksp的影響因素(1)內(nèi)因:難溶物質(zhì)本身的性質(zhì),這是主要決定因素。(2)外因?qū)c集訓(xùn)DDD3.可溶性鋇鹽有毒,醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時,除催吐外,還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知:某溫度下,Ksp(BaCO3)=5.1×10-9;Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。下列推斷正確的是(

)A.不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑,是因為Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)B.搶救鋇離子中毒患者時,若沒有硫酸鈉,可以用碳酸鈉溶液代替C.若誤飲c(Ba2+)=1.0×10-5mol·L-1的溶液時,會引起鋇離子中毒D.可以用0.36mol·L-1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃知識點三沉淀溶解平衡的應(yīng)用知識梳理1.沉淀的生成調(diào)節(jié)pH法…加入氨水調(diào)節(jié)pH至7～8,可除去氯化銨中的雜質(zhì)氯化鐵加沉淀劑法…以Na2S、H2S等作沉淀劑,使Cu2+、Hg2+等生成極難溶的硫化物CuS、HgS等沉淀2.沉淀的溶解酸溶解法…大多數(shù)難溶于水的碳酸鹽、氫氧化物都能在強酸中溶解鹽溶液溶解法…Mg(OH)2沉淀不僅能被鹽酸溶解,還能被NH4Cl溶液溶解3.沉淀的轉(zhuǎn)化實質(zhì)…沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動,溶解度小的沉淀易轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀。兩種沉淀的溶解度差別越大,沉淀越容易轉(zhuǎn)化應(yīng)用…①鍋爐除水垢②自然界中礦物的沉淀對點集訓(xùn)D1.工業(yè)上向鍋爐里注入Na2CO3溶液浸泡,將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3,而后用鹽酸去除。下列敘述不正確的是(

)2.要使工業(yè)廢水中的重金屬Pb2+沉淀,可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑,已知Pb2+與這些離子形成的化合物的溶解度如下:解析:要將Pb2+沉淀,就要形成溶解度更小的物質(zhì),由表中數(shù)據(jù)可知,PbS的溶解度最小