322金屬的活動(dòng)性順序（課件）九年級(jí)科學(xué)上冊(cè)（華東師大版）

2.2金屬的活動(dòng)性順序YF教學(xué)目標(biāo)一一01金屬與金屬鹽溶液反應(yīng)金屬的活動(dòng)性順序0203金屬活動(dòng)性順序在生活中的實(shí)際應(yīng)用課堂引入二那么，濕法煉銅的原理是什么呢？西漢時(shí)期，淮南王劉安撰寫(xiě)的《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中有“曾青得鐵則化為銅”的話，曾青，指天然硫酸銅，這就是膽銅法又稱濕法煉銅課堂引入二濕法煉銅的原理：Fe＋CuSO?

FeSO?＋Cu西漢時(shí)期，淮南王劉安撰寫(xiě)的《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中有“曾青得鐵則化為銅”的話，曾青，指天然硫酸銅，這就是膽銅法又稱濕法煉銅金屬與金屬鹽溶液反應(yīng)三探究一把一根用砂紙打磨過(guò)的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？探究：金屬與金屬鹽溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？探究二把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？探究三鋁與硫酸銅探究：金屬與金屬鹽溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鋁絲表面覆蓋一層紅色固體，溶液由藍(lán)色逐漸變無(wú)色實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu金屬活動(dòng)性Al>Cu金屬質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減小金屬與金屬鹽溶液反應(yīng)三金屬與金屬鹽溶液反應(yīng)三銅絲表面覆蓋一層銀白色固體，溶液由無(wú)色逐漸變藍(lán)色探究：金屬與金屬鹽溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式金屬活動(dòng)性Cu>Ag金屬質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減小Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag銅與硝酸銀金屬與金屬鹽溶液反應(yīng)三無(wú)明顯現(xiàn)象探究：金屬與金屬鹽溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式金屬活動(dòng)性銅與硝酸鋁Al>Cu不反應(yīng)金屬與金屬鹽溶液反應(yīng)三探究：金屬與金屬鹽溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論金屬的活動(dòng)性順序：鋁>銅>銀活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能將活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠浠衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)結(jié)論注意：Fe2+的化合溶液呈_____色，F(xiàn)e3+的化合物溶液呈_____色，Cu2+的化合物溶液呈_____色淺綠黃藍(lán)金屬的活動(dòng)性順序四常見(jiàn)金屬在溶液中的活動(dòng)性順序：K鉀Ca鈣Na鈉Mg鎂Al鋁Zn鋅Fe鐵Sn錫Pb鉛（H）（氫）Cu銅Hg汞Ag銀Pt鉑Au金金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬的活動(dòng)性順序四驗(yàn)證、比較金屬活動(dòng)性順序

1．與氧氣反應(yīng)的難易、劇烈程度。

2．金屬與鹽酸（或稀硫酸）能否反應(yīng)置換出氫氣，以及都能反應(yīng)時(shí)反應(yīng)的劇烈程度。

3．金屬（K、Ca、Na除外）與其他金屬的化合物溶液能否反應(yīng)，置換出化合物中的金屬。依據(jù)探究金屬活動(dòng)性順序常用的兩種方法金屬的活動(dòng)性順序四（1）鋅、銀①分別置于鹽酸中，觀察能否反應(yīng)。②將鋅置于硝酸銀溶液中，或?qū)y置于氯化鋅溶液中。①分別置于鹽酸中，比較反應(yīng)的劇烈程度。②將鎂置于氯化亞鐵溶液中，或?qū)㈣F置于氯化鎂溶液中。（2）鎂、鐵（3）銅、銀將銅置于硝酸銀溶液中，或?qū)y置于硫酸銅溶液中。驗(yàn)證、比較金屬活動(dòng)性順序1、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證下列金屬的活動(dòng)性順序。金屬的活動(dòng)性順序四兩金夾一液驗(yàn)證、比較金屬活動(dòng)性順序2、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證Fe、Cu、Ag的金屬活動(dòng)性順序。Fe＞Cu＞Ag鐵絲表面有紫紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色無(wú)明顯現(xiàn)象鐵絲銀絲硫酸銅溶液金屬的活動(dòng)性順序四判斷金屬的相關(guān)反應(yīng)能否發(fā)生在金屬活動(dòng)性順序里，Al位于H之前，因此鋁粉能和鹽酸發(fā)生反應(yīng)，所以不可以將潔廁靈和管道疏通劑混合使用。1、潔廁靈的有效成分為鹽酸，有一類管道疏通劑的有效成分之一為鋁粉，可以將潔廁靈和這種管道疏通劑混合使用嗎？金屬的活動(dòng)性順序四

2、用硫酸銅配制的波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，為什么不能用鐵制容器盛裝硫酸銅溶液？可以使用什么金屬制作的容器？判斷金屬的相關(guān)反應(yīng)能否發(fā)生在金屬活動(dòng)性順序里，F(xiàn)e位于Cu之前，因此鐵能把銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái)，所以不能用鐵制容器盛裝硫酸銅溶液?？梢允褂勉~或活動(dòng)性比銅弱的金屬制作的容器盛放硫酸銅溶液。Cu銅Hg汞Ag銀Pt鉑Au金制造易拉罐的材料主要有兩種：鋁合金、鐵合金。現(xiàn)有兩個(gè)不同的易拉罐，怎樣用化學(xué)方法判斷這兩個(gè)易拉罐的材料？鑒別金屬①置于鹽酸（或稀硫酸）中——比較反應(yīng)的劇烈程度②置于金屬（_______）化合物溶液——觀察是否反應(yīng)鐵或鋅K鉀Ca鈣Na鈉Mg鎂Al鋁Zn鋅Fe鐵Sn錫Pb鉛（H）（氫）Cu銅Hg汞Ag銀Pt鉑Au金金屬的活動(dòng)性順序四金屬的活動(dòng)性順序四鑒別金屬方案操作現(xiàn)象結(jié)論方案一A罐的材料是鐵合金B(yǎng)罐的材料是鋁合金A罐樣品有少量氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色

B罐樣品反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生裁出條狀樣品并打磨干凈，分別放入兩支試管中，再向試管中分別加入等體積、等濃度的鹽酸制造易拉罐的材料主要有兩種：鋁合金、鐵合金?，F(xiàn)有兩個(gè)不同的易拉罐，怎樣用化學(xué)方法判斷這兩個(gè)易拉罐的材料？金屬的活動(dòng)性順序四鑒別金屬方案操作現(xiàn)象結(jié)論方案二A罐的材料是鐵合金B(yǎng)罐的材料是鋁合金A罐樣品無(wú)明顯現(xiàn)象B罐樣品表面有金屬析出，溶液由淺綠色逐漸變?yōu)闊o(wú)色裁出條狀樣品并打磨干凈，分別放入兩支試管中，再向試管中分別加入等體積、等濃度的硫酸亞鐵溶液制造易拉罐的材料主要有兩種：鋁合金、鐵合金?，F(xiàn)有兩個(gè)不同的易拉罐，怎樣用化學(xué)方法判斷這兩個(gè)易拉罐的材料？金屬的活動(dòng)性順序四廢液、廢渣的處理與回收

1．從銅粉、鐵粉的混合物中回收銅。濾液：HCl、FeCl2

溶液濾渣：銅加入過(guò)量的鹽酸，充分反應(yīng)后再過(guò)濾。濾液：CuSO4、FeSO4溶液濾渣：銅加入過(guò)量的硫酸銅溶液，充分反應(yīng)后再過(guò)濾。鐵粉鐵的化合物溶液；銅粉不反應(yīng)金屬的活動(dòng)性順序四加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后再過(guò)濾。濾液：FeSO4溶液濾渣：銅、鐵廢液、廢渣的處理與回收

2．從FeSO4、CuSO4的混合溶液中回收FeSO4溶液。CuSO4

溶液銅；不產(chǎn)生FeSO4之外的可溶性物質(zhì)。金屬的活動(dòng)性順序四廢液、廢渣的處理與回收

3．實(shí)驗(yàn)室的廢液中含有

CuSO4、FeSO4和

H2SO4，設(shè)計(jì)一個(gè)工藝流程，從廢液中回收FeSO4溶液和銅。CuSO4FeSO4H2SO4CuCu、FeFeSO4溶液過(guò)量Fe過(guò)濾FeSO4、H2SO4過(guò)量

H2SO4、過(guò)濾Fe過(guò)量Fe過(guò)濾金屬的活動(dòng)性順序四

4．向

AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和濾渣。濾渣的成分可能是什么？廢液、廢渣的處理與回收一種金屬與多種不同金屬的化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，總是先與活動(dòng)性最弱的金屬的化合物反應(yīng)。金屬的活動(dòng)性順序四廢液、廢渣的處理與回收濾渣中只有

AgFe反應(yīng)完全濾渣中有

Fe、Ag、CuFe剩余Fe先置換出AgFe剩余Fe再置換出Cu濾渣中有

Ag、CuFe反應(yīng)完全

4．向

AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和濾渣。濾渣的成分可能是什么？當(dāng)堂測(cè)試五1、把一枚無(wú)銹鐵釘放在硫酸銅溶液中，一段時(shí)間后，可出現(xiàn)的是()A．溶液藍(lán)色變淺直至無(wú)色B．鐵釘表面析出紅色物質(zhì)C．產(chǎn)生大量氣泡D．溶液質(zhì)量增加B淺綠色無(wú)氣體生成每56份質(zhì)量的鐵置換出64份質(zhì)量的銅，固體質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減少Fe+CuSO4=====FeSO4+Cu當(dāng)堂測(cè)試五2、下列化學(xué)反應(yīng)能發(fā)生嗎？Cu+HCl——CuCl2+H2↑Mg+HCl——MgCl2+H2↑Al+HCl——AlCl3+H2↑3、下列化學(xué)反應(yīng)正確嗎？（1）鐵+鹽酸——氯化鐵+氫氣（2）鋅+硝酸——硝酸鋅+氫氣×生成氯化亞鐵硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣?！獭獭痢廉?dāng)堂測(cè)試五4、波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成。為什么不能用鐵制容器來(lái)配制波爾多液?答：因?yàn)殍F制容器會(huì)與硫酸銅溶液反應(yīng)。Fe+CuSO4Cu+FeSO4當(dāng)堂測(cè)試五5、下列金屬不能從CuSO4溶液中置換出Cu的是()A.Al

B.Fe

C.Zn

D.AuD當(dāng)堂測(cè)試五6、用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，傾斜Y形管，鋅粒與硫酸銅溶液接觸，表面有氣泡產(chǎn)生并析出紅色物質(zhì)，溶液顏色變淺，經(jīng)檢測(cè)產(chǎn)生的氣體為氫氣。下列說(shuō)法正確的是()A.鋅粒參加的反應(yīng)均為置換反應(yīng)B.硫酸銅溶液所含陽(yáng)離子只有Cu2+C.可推知金屬活動(dòng)性順序：銅

>

鋅D.若用銀片代替鋅粒，可觀察到相似實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A鋅與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，鋅表面有氫氣產(chǎn)生，說(shuō)明鋅和酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，A正確；由于鋅和硫酸銅溶液產(chǎn)生了氫氣，說(shuō)明溶液中除了含有Cu2＋，還含有H＋，B錯(cuò)誤；鋅表面有紅色物質(zhì)析出，說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序Zn>Cu，C錯(cuò)誤；在金屬活動(dòng)性順序中銀的金屬活動(dòng)性順序比銅弱，因此不能與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，也不會(huì)產(chǎn)生相似的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，D錯(cuò)誤。當(dāng)堂測(cè)試五7、向一定量AgNO3

溶液中加入過(guò)量鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到濾渣和濾液，下列判斷正確的是()A.得到的濾液無(wú)色B.所得濾渣的質(zhì)量比加入鐵粉的大C.向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸無(wú)氣泡產(chǎn)生D.濾液中一定有FeSO4，可能有CuSO4BFe+2AgNO3

=====Fe(NO3)2+2Ag最終鐵有剩余，硝酸銀溶液被反應(yīng)完×淺綠色有鐵剩余，鐵的活動(dòng)性大于氫，因此能夠與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣×一定沒(méi)有當(dāng)堂測(cè)試五8、有X、Y、Z三種金屬片，分別放入稀硫酸中，X、Z表面有氣泡產(chǎn)生，Y沒(méi)有明顯現(xiàn)象；X放入ZCln溶液中，沒(méi)有明顯現(xiàn)象。判斷這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()A．X>Y>ZB．Z>X>YC．X>Z>YD．Y>X>Z當(dāng)堂測(cè)試五加入稀硫酸中XYZ金屬活動(dòng)性：X、Z＞HX、Z表面有氣泡生成無(wú)變化Y表面無(wú)氣泡生成金屬活動(dòng)性：H＞YX放入ZCln溶液中金屬活動(dòng)性：Z＞X金屬活動(dòng)性：Z＞X＞Y答案：B課堂總結(jié)