福建省南平市書坊中學2020年高三化學模擬試題含解析

/福建省南平市書坊中學2020年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定條件下MO3﹣與M﹣發(fā)生反應：MO3﹣+5M﹣+6H+═3M2+3H2O，則下列關于M元素的敘述中正確的是（）A．M位于元素周期表的第VA族 B．M的氫化物的水溶液呈酸性C．MO3﹣中的M元素只能被還原 D．M2在常溫常壓下一定是氣體參考答案：B【考點】原子結構與元素的性質；氧化還原反應．【分析】由反應方程式可知，M的最低負價為﹣1，則其最高正價為+7價，族序數(shù)等于最高正化合價；則M為鹵族元素但F元素除外，處于中間價態(tài)的元素具有氧化性和還原性，常溫常壓下，氯氣是氣體、溴是液體、碘是固體，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．由反應方程式可知，M的最低負價為﹣1，則其最高正價為+7價，族序數(shù)等于最高正化合價，元素M應位于第ⅦA族，故A錯誤；B．F元素沒有正化合價，所以M不能為F元素，可以為Cl、Br、I等，其氫化物HX水溶液均顯酸性，故B正確；C．M的最低負價為﹣1，M最高正價為+7價，MO3﹣中M為+5價，處于中間價態(tài)，既具有氧化性又具有還原性，故C錯誤；D．若M為Cl，單質為氣體，若M為I或Br也可以發(fā)生如上反應，碘為固體，溴為液體，故D錯誤，故選：B．【點評】本題考查結構性質位置關系綜合應用、氧化還原反應等，難度中等，關鍵根據(jù)離子方程式判斷M的最低負價為﹣1，最高正價為+7價，是對所學知識的綜合運用與能力考查，是一道不錯的能力考查題目．2.在一定條件下，RO3n－與R2－發(fā)生如下反應：RO3n－＋2R2－＋6H＋＝3R＋3H2O，下列關于元素R的敘述中正確的是

A．R原子的最外層上有4個電子

B．RO3n－中的R只能被還原

C．R的單質既有氧化性又具有還原性

D．HnRO3一定是強酸參考答案：C3.不久前我國科學家以玉米淀粉為原料。利用現(xiàn)代生物技術生產出乳酸，再經過聚合反應得到聚乳酸，制成玉米塑料。其最大特點是可以降解，并具有優(yōu)良的機械強度、抗靜電作用等特性，應用前景廣闊。下列對玉米塑料的理解正確的是①玉米塑料為玉米的綜合利用提供了新途徑②玉米塑料的推廣使用有利于解決白色污染問題③玉米塑料推廣應用后可以提高玉米的附加值④玉米塑料與普通塑料不同，它不是一種高分子材料A.①③④

B.①②③

C.①②④

D.②③④參考答案：B略4.某同學想用實驗證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是MnO4-離子的顏色，而不是K+離子的顏色，他設計的下列實驗步驟中沒有意義的是（）A.將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得固體質量減少B.觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中K+無色C.在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化，表明鋅與K+無反應D.在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后見紫紅色褪去，表明MnO4-離子為紫紅色參考答案：A略5.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是（）A.分散質顆粒直徑都在1-100nm之間B.能透過半透膜C.加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成D.呈紅褐色參考答案：C

略6.右圖是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，開始滴加6ml試劑A，6ml后繼續(xù)滴加A若干，之后改滴試劑B，所得沉淀ymol與試劑體積V(ml)間的關系.以下結論錯誤的是（

）A．A可能是鹽酸，B可能是NaOH，且c（B）＝2c（A）B．原混合液中，c（Al3+）∶c（Mg2+）∶c（Cl—）＝1∶1∶5C．A可能是NaOH，B可能是鹽酸，且c（NaOH）∶c（HCl）＝2∶1D．若A，B均為一元強酸或者一元強堿，則V（A）：V（B）=7:13參考答案：A略7.如圖裝置可用于(

)A.加熱NaHCO3制CO2B.用Cu與稀HNO3反應制NOC.用NH4Cl與濃NaOH溶液反應制NH3D.用NaCl與濃H2SO4反應制HCl參考答案：B略8.下列離子方程式書寫正確的是()A．氯化鈣溶液中通入CO2氣體：Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋B．CuCl2溶液與NaHS溶液反應，當n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2時，Cu2++HS－=CuS↓+H＋C．Ca(ClO)2溶液中通入過量的SO2氣體：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSOD．Fe與稀硝酸反應，當n（Fe）：n（HNO3）=1：1時，3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O參考答案：D9.下列反應產生的氣體，通入Na2SO3溶液不反應的是（

）①Na2O2和CO2

②Al和NaOH溶液

③MnO2和濃鹽酸共熱④濃硝酸和銅片

⑤銅片和濃硫酸共熱A.②

B.①②

C.①②⑤

D.②④⑤參考答案：A略10.提純下列物質所選試劑及對應分離方法均可行的是

雜質試劑方法A乙烷乙烯H2催化轉化B乙酸乙酯乙醇飽和Na2CO3溶液分液C溴苯溴H2O萃取D乙酸苯酚NaOH溶液蒸餾

參考答案：B略11.在某無色透明的酸性溶液中能共存的離子組是（

）A、Mg2+、Ba2+、OH?、Cl-

B、K+、Na+、NO3-、SO42-C、Ca2+、K+、MnO4-、HCO3-

D、Fe2+、Na+、SO42-、NO3-參考答案：B略12.下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是

A．加入KSCN顯紅色的溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、I－

B．c(CO32－)=0.1mol/L的溶液中：K+、Na+、SO42－、OH－

C．c(H+)/c(OH－)＝l012的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－

D．加入鋁粉能產生大量氫氣的溶液中：Na+、Ca2+、HCO3－、NO3－參考答案：B略13.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

①常溫下，c（H+）／c（OH一）=1×10-12的溶液：K+、AlO2—、CO32—、Na+

②加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl—、I一

③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3—、SO42—

④使pH試紙變藍的溶液中：Al3+、Na+、SO42—、Cl一

⑤無色溶液中：K+、Al3+、NO3—、HCO3—

A．②③

B．①③

C．①

D．①④⑤參考答案：C略14.下列敘述不正確的是A.將SO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產生；再通入Cl2產生沉淀B.向AlCl3溶液中加氨水，產生白色沉淀；再加入過量氨水，沉淀消失C.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉溶解D.純鋅與稀硫酸反應產生氫氣的速率較慢：再加入少量CuSO4固體，速率加快參考答案：【知識點】金屬及其化合物的性質C2

C3【答案解析】B

解析：A、將SO2通入BaCl2溶液中SO2與BaCl2不反應，無沉淀產生；通入Cl2時，SO2被氧化得到硫酸根所以產生沉淀，故A正確；B、向AlCl3溶液中加氨水，產生白色沉淀；再加入過量氨水，由于氫氧化鋁不溶于氨水，沉淀不會消失，故B錯誤；C、稀硫酸與銅粉不反應，加入Cu(NO3)2固體，由于酸性環(huán)境中的硝酸根有強氧化性使銅粉溶解，故C正確；D、鋅與加入的CuSO4反應生成少量的銅，銅與鋅和稀硫酸形成原電池加快反應速率，故D正確。故答案選B【思路點撥】本題考查了金屬及其化合物的性質，易錯點是學生誤認為SO2與BaCl2溶液反應，有沉淀產生。15.下列實驗裝置或操作設計正確且能達到實驗目的的是參考答案：C【知識點】化學儀器以及基本操作解析：A、不能將濃硫酸加到水中，也不能在容量瓶中進行稀釋，故A錯誤；B、制取氫氧化鐵膠體時應將少量氯化鐵溶液滴入沸水中，故B錯誤；C、滴定管選擇和操作均正確，故C正確；D、稱量氫氧化鈉要借助小燒杯，并且左物右碼，故D錯誤。故答案選C【思路點撥】本題考查了化學儀器以及基本操作，注意容量瓶中不能進行溶液稀釋，不能用作反應容器，不能長時間盛放試劑。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）(l)某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、S032-、S042-、N03-和N02-等。為確定其組成，分別進行下列4組實驗①其中能確認樣品中不含S032-的實驗操作是

（填下列實驗操作序號）；根據(jù)實驗結果，你認為是否含有N02-?

（填“含有”、“不含有”），其原因是

；A．取試樣，滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色：B．取試樣，滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；C．取試樣，滴加NaOH溶液，加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；D．取試樣，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。②書寫A實驗現(xiàn)象的離子方程

，C實驗說明酸雨中含

(2)某廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大損害，必須進行處理。常用的一種處理方法為還原沉淀法。該法的工藝流程為：

其中第①步存在平衡：2CrO42－(黃色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O

①第①步中若平衡體系的pH=1，該溶液中含Cr元素的微粒是。

②第②步中，還原1molCr2O72－離子，需要mol的FeSO4·7H2O。

③第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH―(aq)

常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應調至。參考答案：（14分）(l)D

（2分）不含有

（1分）樣品中滴加酸性高錳酸鉀溶液不褪色（1分）（合理就給分）②2N03-+6I-

+8H+

=2N0↑+3I2

+

4H2O（2分）

NH4+

（2分）

(2)①

Cr2O72－和CrO42－

（兩個離子均寫才得滿分）（2分）②

6（2分）③

5

（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）0.05mol某烴完全燃燒，生成二氧化碳氣體5.6L(標準狀況下)和5.4g水。(1)通過計算寫出該烴的分子式。(2)若該烴的一氯代物只有一種結構，寫出該烴的結構簡式，并用系統(tǒng)命參考答案：C5H12

2,2-二甲基丙烷

1)①苯環(huán)甲苯②碳碳三鍵乙炔③1∶4(2)①加成取代②加成氧化略18.（10分）今有由鐵粉、Fe2O3粉及CuO粉末組成的混和物，跟2摩/升的H2SO4110毫升完全反應后得氫氣896毫升（標況）。將反應物過濾，濾渣經干燥，冷卻后稱量為1.28克。濾液中的金屬離子全部是Fe2＋，將濾液稀釋至200毫升，再從中取出50毫升，向其中逐滴加入1摩爾/升的NaOH溶液，邊加邊振蕩，當加至20毫升時溶液開始出現(xiàn)沉淀。求：（1）原根和物中的CuO多少克？（2）Fe2O3是多少克？（3）稀釋后的200毫升濾波中Fe2＋的摩爾濃度是多少？（原子量Cu：64

Fe：56

O：16

H：1

S：32）參考答案：（1）CuO：1.6g（2）Fe2O3：6.4g（3）[Fe2＋]：0.9mol/L略19.(08黃埔區(qū)4月模擬)某中學社會實踐活動小組利用假期對當?shù)劁撹F廠進行了調研，對從礦石開始到鋼鐵產出的工藝流程有了較全面的感性認識。請你參與計算該社會實踐活動小組感興趣的問題：（1）將6.62g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中（充分反應），過濾，然后在濾液中加過量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒得4.80gFe2O3。現(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產過程中鐵元素損失4％，計算每生產1.00t生鐵（含鐵96％），至少需要這種鐵礦石多少噸?（保留兩