福建省南平市樹人高級中學(xué)2021年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

福建省南平市樹人高級中學(xué)2021年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是

A．石油、天然氣和煤的主要成分都是烷烴

B．乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鑒別乙烯和苯蒸氣

C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)

D．棉花與合成纖維的主要成分均為纖維素參考答案：C略2.下列各組分子中都屬于含極性鍵的非極性分子的是

()A．CO2、H2SB．C2H4、CH4

C．Cl2、C2H2

D．NH3、HCl參考答案：B略3.下列事實與氫鍵有關(guān)的是（

）A．水加熱到很高的溫度都難以分解B．水結(jié)成冰體積膨脹C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱參考答案：B4.《中華人民共和國食品安全法》于2009年月1日起實施。下列做法不利于食品安全的是（

）A．用聚氯乙烯塑料袋包裝食品

B．在食品鹽中添加適量的碘酸鉀C．在食品加工中科學(xué)使用食品添加劑D．研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量參考答案：A5.在一定溫度下、一定體積條件下，能說明下列反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（

）A．反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)容器內(nèi)的密度不隨時間變化B．反應(yīng)A2(g)+B2(g)

2AB(g)容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間變化C．反應(yīng)N2+3H22NH3容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化D．反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化參考答案：CD略6.硬水長時間煮沸后，產(chǎn)生的沉淀是A．CaCO3和MgCO3

B．CaCO3和Mg(OH)2

C．Ca(OH)2和Mg(OH)2

D．Ca(OH)2和MgCO3

參考答案：B略7.下列物質(zhì)中只含有離子鍵的是A．Ba(OH)2

B．CaCl2

C．H2O

D．H2S參考答案：B略8.把三氯化鐵溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是(

)A．無水三氯化鐵

B．氫氧化鐵

C．氧化亞鐵

D．三氧化二鐵參考答案：D9.下列生活習(xí)慣比較健康和科學(xué)的是（

）

A、喜歡什么食物就吃什么食物

B、多飲純凈水，少飲礦泉水

C、大量食用含亞硝酸鈉的肉腌制品

D、多吃水果和蔬菜參考答案：D略10.25℃時，5種銀鹽的溶度積常數(shù)（Ksp）分別是：AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.8×10﹣101.4×10﹣56.3×10﹣507.7×10﹣138.51×10﹣16下列說法正確的是（）A．氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次增大B．將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉溶液，不能得到黑色沉淀C．在5mL1.8×10﹣5mol/L的NaCl溶液中，加入1滴（1mL約20滴）1.0×10﹣3mol/L的AgNO3溶液，能觀察到白色沉淀D．將淺黃色溴化銀固體浸泡在飽和氯化鈉溶液中，可以有少量白色固體生成參考答案：D考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．.專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A．結(jié)構(gòu)相似的難溶性鹽，溶度積越小，溶解度越??；B．硫化銀的溶度積比硫酸銀小，從沉淀平衡移動的角度分析；C．根據(jù)溶度積計算，當(dāng)離子的濃度冪之積大于Ksp時，能生成沉淀，否則不生成沉淀；D．當(dāng)離子的濃度冪之積大于Ksp時，能生成沉淀．解答：解：A．氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶度積依次減少，結(jié)構(gòu)相似，溶度積越小，溶解度越小，故A錯誤；B．硫化銀的溶度積比硫酸銀小，將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉溶液，可得到黑色沉淀，故B錯誤；C．c（Cl﹣）=1.8×10﹣5mol/L×，c（Ag+）=1.0×10﹣3mol/L×，則c（Cl﹣）×c（Ag+）=1.8×10﹣5mol/L××1.0×10﹣3mol/L×＜1.8×10﹣10（mol/L）2，不能析出沉淀，故C錯誤；D．將淺黃色溴化銀固體浸泡在飽和氯化鈉溶液中，如滿足c（Cl﹣）×c（Ag+）＞1.8×10﹣10，則可生成沉淀，故D正確．故選D．點評：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡問題，題目難度不大，本題注意根據(jù)溶度積計算，理解溶度積的意義，比較溶解度與溶度積之間的關(guān)系．11.已知在25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.4kJ熱量．表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（）A．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.4kJ?mol﹣1B．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5517.6kJ?mol﹣1C．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5517.6kJ?mol﹣1D．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣48.4kJ?mol﹣1參考答案：B【考點】熱化學(xué)方程式．【分析】在25℃時，101kPa下，1g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.4KJ的熱量，則1mol辛烷即114g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.4×114=5517.6KJ的熱量，根據(jù)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)及反應(yīng)熱寫出其熱化學(xué)反應(yīng)方程式．【解答】解：在25℃時，101kPa下，1g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.4KJ的熱量，則1mol辛烷即114g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.4×114=5517.6KJ的熱量，所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5517.6kJ?mol﹣1，故選B．12.實驗測得乙烯與氧氣混和氣體的密度是氫氣14.5倍,可知其中乙烯的質(zhì)量百分比為

A.25.0%

B.27.6%

C.72.4%

D.75.0%參考答案：C略13.A、B、C三種醇同足量的金屬鈉完全反應(yīng)，在相同的條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為2∶6∶3,則A、B、C三種醇分子里羥基數(shù)之比是（

）A.3∶2∶1

B.3∶1∶2C.2∶1∶3

D.2∶6∶3參考答案：B14.用兩根鉑絲作電極插入KOH溶液中，再分別向兩極通入甲烷氣體和氧氣，可形成燃料電池，該電池放電時的總反應(yīng)為：CH4+2KOH+2O2==K2CO3+3H2O，下列說法錯誤的是（

）A.通甲烷的一極為負(fù)極，通氧氣的一極為正極B.放電時通入氧氣的一極附近溶液的pH升高C.放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量不發(fā)生變化D.通甲烷的電極反應(yīng)式是：CH4+10OH-－8e-==CO32-+7H2O參考答案：C略15.將鈉投入到滴有酚酞的水中，下列有關(guān)敘述中不正確的是A.產(chǎn)生無色氣體

B.Na下沉C.溶液變紅

D.Na塊熔化成小球參考答案：B試題分析：鈉投入到水中，生成氫氧化鈉和氫氣，酚酞遇到堿變紅，A、C正確；反應(yīng)放熱，且熔點低，故鈉熔化成小球，D正確；鈉的密度小于水，故鈉浮在水面上，B錯誤，答案選B.考點：鈉的化學(xué)性質(zhì)二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.右圖所示是某同學(xué)提出的檢驗火柴頭中含有硫的簡便實驗裝置。（1）他的操作是：①當(dāng)圖中所示火柴沒有燃燒完時，立即移出火柴；②_________________________________________（2）燃燒產(chǎn)生的氣體中可能還含有二氧化碳，

（填“能”或“不能”）用紫色石蕊試液替代試管中的稀品紅溶液。

(3)某同學(xué)將此實驗做了進(jìn)一步改進(jìn)，去年了下方的燒杯，直接在上方的燒杯內(nèi)底部貼上一張浸有酸性高錳酸鉀溶液的紙條，則能觀察到的實驗現(xiàn)象是________________________________________________________________參考答案：②將大燒杯倒扣在下方的燒杯上，振蕩，觀察口紅溶液顏色的變化。(2)不能(3)紙條褪色。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.一密封體系中發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3＋Q，右圖是某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖，回答下列問題：(1)處于平衡狀態(tài)的時間段是__________。(2)t1、t3、t4時刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？(3)下列各時間段內(nèi)，氨的百分含量最高的是()A．t0～t1

B．t2～t3C．t3～t4

D．t5～t6參考答案：(1)t0～t1、t2～t4、t5～t6(2)t1時升溫；t2時使用催化劑；t3時降壓(3)A解析：本題是考查反應(yīng)速率與化學(xué)平衡內(nèi)在聯(lián)系的一道好題。處于平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率必定相等，從圖中可看出t0～t1、t2～t4、t5～t6時間段時反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。t1時刻，條件變化使v正、v逆都加快，且v逆>v正，平衡向逆反應(yīng)方向移動，對照反應(yīng)式可看出條件變化應(yīng)是升高溫度。t3時刻，v正、v逆都同幅度加快，應(yīng)是加了催化劑。t4時刻，v正、v逆都減慢，且v正<v逆，平衡逆向移動，所以是由降低壓強(qiáng)引起的。由于t1～t2時間段和t4～t5時間段中，平衡都向逆反應(yīng)方向移動，氨的百分含量都減小，所以應(yīng)是t0～t1時間段中氨的百分含量最高。18.．(10分)今有以下幾種化合物：(1)請寫出丙中含氧官能團(tuán)的名稱：_________________（2分）。(2)請判斷上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體：_________（2分）。(3)請分別寫出鑒別甲、丙化合物的方法(指明所選試劑及主要現(xiàn)象即可)。鑒別甲的方法：___________________________________________________________________（2分）。鑒別丙的方法：____________________________________________________________________（2分）。(4)請按酸性由強(qiáng)至弱排列甲、乙、丙的順序：____________________________________________________________________（2分）。參考答案：(1)醛基、羥基(2)甲、乙、丙(3)三氯